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初三化学总复习资料重点


初三化学总复习资料
基本概念: 基本概念:
1、化学变化 化学变化:生成了其它物质的变化 化学变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化 物理变化:没有生成其它物质的变化 物理变化 3、物理性质 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 物理性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 化学性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物 纯净物:由一种物质组成 纯净物 6、混合物 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 混合物 7、元素 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 元素 区别:在化学变化中, 8、分子 分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分 分子 是否可以再分 9、原子 原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 原子 10、单质 单质:由同种元素组成的纯净物 单质 区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2 是单质,CO2 是化合物 11、化合物 化合物:由不同种元素组成的纯净物 化合物 12、氧化物 氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 氧化物 13、化学式 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 化学式 14、相对原子质量 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 相对原子质量: 相对原子质量 15、相对分子质量 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 相对分子质量 16、离子 离子:带有电荷的原子或原子团 离子 质子(+) 17、原子的结构: 原子的结构: 原子的结构 原子核 中子(0) 注: 在原子里, 核电荷数=质子数 质子数=核外电子数 在原子里, 核电荷数 质子数 核外电子数 原子 核外电子(—) 得e 得e 阴离子 原子 阳离子 原子、离子的关系: 失e 失e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 在离子里, 18、四种化学反应基本类型: 四种化学反应基本类型: 四种化学反应基本类型 化合反应: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应: ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 置换反应: 如:A + BC = AC + B 复分解反应: ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 还原反应: 还原反应 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应 三者的关系: 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃, 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 缓慢氧化 两者都是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 自燃 20、催化剂 在化学变化里能改变 催化剂: 改变其它物质的化学反应速率 化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 催化剂 改变 化学反应速率 MnO2 2H O + O ↑ 此反应 MnO 是催化剂) 变化的物质(注:2H2O2 === 2 2 2 21、质量守恒定律 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 质量守恒定律
1

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液 溶液的组成:溶剂和溶质。 溶液的组成 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯 上都把水当成溶剂,其它为溶质。 ) 23、固体溶解度 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种 固体溶解度 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:H+酸根 酸 碱:金属+OH 盐:金属+酸根的化合物 25、燃烧 燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧 燃烧的条件:①可燃物;②与氧气接触;③可燃物的温度要达到着火点。 燃烧的条件

生活中的化学物质: 生活中的化学物质:
1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO2(二氧化碳) 、CH4(甲烷) 、 、SO3(三氧化硫) 、HCl(氯化氢) SO2(二氧化硫) 224、常见的酸根或离子:SO4 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO3 (碳酸根)、 Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。 (氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 单质中, 在化合物里, 单质中 5、化学式和化合价: 化学式和化合价: 化学式和化合价 (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; )化学式的意义: b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 可计算出的量:a.物质的一个分子中各原子个数比; b.组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ) 读:直接读其元素名称 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; (稀有气体的可加多个 b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 “气”字或不加也可) 直接由原子 构成的单质 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气) 2(氮气)、H2(氢气) 、N 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2(氟气) 2(氯气) 2(液态溴) 、Cl 、Br 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 )化合物化学式的读写:先读的后写, ①两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO(氧化镁) 、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO4(高锰酸钾) 2MnO4(锰酸钾) 、K MgSO4(硫酸镁) 、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: )根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
2

②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布:1-20 号元素(能说出原子结构示意图的意义) 元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
稳定结构:

原子的最外层电子数≥ 4, 易得电子, 化学性质活泼。 ①最外层 8 电子 ②第一层为最外
原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个) ,结构稳定,性质稳定。 层 2 电子

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤: 写”“配”“注” 等” “ 、 、 “等 。 “ 8、酸碱度的表示方法——PH 值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强

中性

碱性增强

说明: (1)pH 值=7,溶液呈中性;pH 值<7,溶液呈酸性;pH 值>7,溶液呈碱性。 (2)pH 值越接近 0,酸性越强;pH 值越接近 14,碱性越强;pH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。 (饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性) 饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性) 9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 ) 、 、 、 、 、 、 、 、 、 (H) ( 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 、 、 、 、 、 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 钾 说明: (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 10、物质的结构: 物质的结构: 物质的结构

3

11、化学符号的意义及书写: 化学符号的意义及书写: 化学符号的意义及书写 (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。 化学符号的意义: 化学符号的意义 b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数 只表示该种粒子的个数。 只表示该种粒子的个数 元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子

符号前有数字时符 号所表示的粒子

化学式:分子 如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子
2+

离子符号:离子 如:4Mg 只表示 4 个镁离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H 化学符号的书写: 化学符号的书写 如: 二氧化碳分子:CO2 c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Hg 只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加 只能在符号的前面加 2+ 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子的符号 再在符号前面标出粒子的个数! 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个数!
4

b.分子的表示方法:用化学式表示

12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系: 原子、分子、离子、元素和物质( 纯净物和混合物) 间的关系: 原子 同种元素 组 直接结合 单质 成的纯净物 原 构成 具有相同核电荷 元素 数的一类原子 分化 子 得或失 不同种元素组 化合物 电子 成的纯净物
蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度

物 聚集 分子 质 结合 离子

13、

不饱和溶液
加入溶剂、降低(或升高)温度

饱和溶液

14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 制取气体常用的发生装置和收集装置: 制取气体常用的发生装置和收集装置 发生装置 收集装置

A

B

C

a

b

c

[固(+固)]

[固+液] [固+液]
简易装置 排水法

向上 排空气法

向下 排空气法

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体
药品

氧气( 氧气(O2)

氢气( 氢气(H2)

二氧化碳( 二氧化碳(CO2)

(大理石)CaCO3) ( 高锰酸钾 (KMnO4) 或双氧水 锌粒 (Zn) 和盐酸 (HCl) 石灰石 (H2O2)和二氧化锰(MnO2) 或稀硫酸(H2SO4) 和稀盐酸(HCl)

反应 原理 仪器 装置

2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ MnO2 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ [固(+固)]或[固+液] 用带火星的木条,伸进 集气瓶,若木条复燃, 是氧气;否则不是氧气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ [固+液]

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液]

检验

点燃木条,伸入瓶内,木条 通入澄清的石灰水,看 上的火焰熄灭,瓶口火焰呈 是否变浑浊,若浑浊则 淡蓝色,则该气体是 氢气 是 CO2。 ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) 不能用排水法收集) (不能用排水法收集)

收集 方法

①排水法(不易溶于水) ① 排水法 ( 难 溶于 水) ②瓶口向上排空气法 ②瓶口向下排空气法 (密度比空气大) (密度比空气小)

验满 验纯) (验纯)

用带火星的木条,平放 在集气瓶口,若木条复 燃,氧气已满,否则没 满

<1>用拇指堵住集满氢气 的试管口;<2>靠近火焰, 用燃着的木条,平放在 移开拇指点火 集气瓶口,若火焰熄 若“噗”的一声,氢 灭,则已满;否则没满 气已纯; 若有尖锐的爆鸣 声,则氢气不纯 倒放 正放

放置

正放

5

注意 事项

①检查装置的气密性 ( 当用第一种药品制取 时以下要注意) 时以下要注意) ②试管口要略向下倾 斜(防止凝结在试管口 的小水珠倒流入试管 底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受 热, 再集中在药品部位 加热。 ④排水法收集完氧气 后,先撤导管后撤酒精 灯(防止水槽中的水倒 流,使试管破裂)

①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下; ③点燃氢气前,一定要 检验氢气的纯度(空气 中,氢气的体积达到总 体积的 4%—74.2%点燃 会爆炸。 )

①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下; ③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质

物理性质 (通常状况下) 通常状况下)
点燃

化学性质
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
点燃

用途

②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 焰;氧气中—紫蓝色火焰)

氧气 ( O 2)

无色无味的气 体,不易溶于 水,密度比空气 略大

点燃

③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生 成白色固体 P2O5)
点燃

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固 体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量

1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注:2 具有 O 助 燃性, 但 不 具有可 燃 性 ,不能 燃 烧。 )

氢气 ( H 2)

二 氧 化 碳 (CO2) 一 氧 化 碳

1、填充气、 飞舰(密度比 空气小) 无色无味的气 2、合成氨、 体,难溶于水, 制盐酸 密度比空气小, 3、气焊、气 是最轻的气体。 割(可燃性) 4、提炼金属 (还原性) CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 1、 用于灭火 (应 无色无味的气 (H2CO3 === H2O + CO2↑) (不稳定) 用其不可燃烧, 体,密度大于空 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) 也不支持燃烧 气,能溶于水, 的性质) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 固体的 CO2 叫 “干 CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2) 2、制饮料、化 冰” 。 肥和纯碱 无色无味气体, ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 1、 作燃料 密 度 比 空 气 略 (火焰呈蓝色, 放出大量的热, 可作气体燃料) 2、 冶 炼 金 可燃性: ① 可燃性: 点燃 2H2 + O2 ==== 2H2O 点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl 还原性: 不考) ② 还原性: 不考) ( H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

6

(CO) CO)

小,难溶于水, 有毒气体

②还原性: (重点) CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 ==高温 2Fe + 3CO2



(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液 输氧的能力)

解题技巧和说明: 解题技巧和说明: 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 常见物质的颜色 一些特殊物质的颜色: 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、 2+ 蓝色: 蓝色:含 Cu 溶液、 红色: 、Fe2O3(红褐色) 、红磷(暗红色) 红色:Cu(亮红色) 3+ 黄色: 、含 Fe 的溶液(棕黄色) 黄色:硫磺(单质 S) 2+ 绿色: 、 绿色:含 Fe 的溶液(浅绿色) 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体:SO2 常见一些变化的判断: 3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀:碳酸钙 其他见笔记本或 30 套扉页,老师讲过的。 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一) 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: 1. 除水蒸气可用:浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰(氢氧化钠和生石灰混合物) 、生石灰 等 、NaOH 溶液、 2. 除 CO2 可用:足量澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 3. 验 CO2 可用:澄清石灰水 除 HCl 气体, (见题目给的信息) 除气体杂质的原则: 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或 者生成新的杂质。 (二) 实验注意的地方: 、 验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前,要检 验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三) 常见意外事故的处理: 、常见意外事故的处理: 浓硫酸沾到皮肤或衣物上:先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上:用水冲洗,再涂上硼酸;

、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (四) 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质
1、制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 、 要除的杂质: 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 要除的杂质: 、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾) (用 、 稀硫酸没此杂质) 3、制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 要除的杂质 、氯化氢气体(HCl) 、
7

、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (五) 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 、
的验证方法: (先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 1、有 CO 的验证方法: 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通 入澄清石灰水。现象:黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑 浊。 的验证方法: (先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 2、有 H2 的验证方法: 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入 盛有浓硫酸中。现象:黑色 CuO 变成红色,浓硫酸质量增加。 3、有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。 的验证方法:

、自设计实验 (六) 自设计实验 、
试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛 个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛 澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 证明 CO2 具 阶梯的架上,把此架放 阶 梯 下 层 的 有 不 支 持 在烧杯里(如图) ,点 蜡烛先灭, 燃 烧 和 密 上 燃蜡烛,再沿烧杯壁倾 层的后灭。 度 比 空 气 倒 CO2 大的性质

三、解计算题: 解计算题:
计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质 元素和溶质)的计算 元素和溶质 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算

、溶液中溶质质量分数的计算 (一) 溶液中溶质质量分数的计算 、
溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量
╳ 100%

、化合物(纯净物) (二) 化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 、化合物
某元素相对原子质量╳原子个数
某元素质量分数= ╳ 100%

化合物的相对分子质量

、混合物中某化合物的质量分数计算 (三) 混合物中某化合物的质量分数计算 、
化合物质量

化合物的质量分数=
混合物质量

╳ 100%

、混合物中某元素质量分数的计算 (四) 混合物中某元素质量分数的计算 、
某元素质量分数=

元素质量 混合物质量

╳ 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
8

、解题技巧 (五) 解题技巧 、
1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。

9



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