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江苏省南洋高级中学2015届高三第一次诊断性考试化学


南洋高中 2015 届高三第一次诊断性考试 化 学 试 卷
满分:120分 时间:100分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137

选 择 题
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列 做法与此理念相违背的是( ) A.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期 B.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机 D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 乙酸的结构简式: C2H4O2

B. F-的结构示意图:

C. 中子数为20 的氯原子: 2017Cl D. NH3 的电子式: 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) -1 + + A.0.1 mol?L FeCl2 溶液:H 、Na 、Cl 、NO3 B.c(OH-)=0.1 mol?L-1 的溶液:K+、Na+、ClO-、NO3C.c(H+)=0.1 mol?L-1 的溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、Na+、CO32-、NO34.反应 A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线 a 表示不使用 催化剂时反应的能量变化,曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应 B.催化剂改变了该反应的焓变 C.催化剂降低了该反应的活化能 D.该反应的焓变△H=错误!未找到引用源。 5. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是( A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃 C.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(



A. 用图 2 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B. 用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D. 用图 5 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0. 1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0. 1NA B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C.标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0. 5NA D.常温常压下,2. 24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0. 1NA 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.用盐酸溶液除去水垢中的 CaCO3:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO3210.下列说法不正确 的是( ) ... A.在某盐溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 原溶液一定是铵盐溶液 B.浓硝酸中的 HNO3 见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C.在某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定 有 SO42


D.除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫 酸的洗气瓶 不定项选择题:本题 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。 11.高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为 KOH,放电时的总反应式为: ( 放电 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述正确的是 充电
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A.放电时负极反应为:3Zn —6e +6OH






== 3Zn(OH)2

B.放电时 OH 向正极移动 C.充电时每转移 3 mol 电子,阳极有 1 mol Fe(OH)3 被还原 D.充电时阳极反应式为:3Zn(OH)2+6e == 3Zn+6OH 12. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同 一主族。下列叙述正确的是( ) A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX 13. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( )




A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓ + NaHCO3 14.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC) ,RFC 是一种将水 电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图,有关说 法正确的是( ) A.转移 0.1mol 电子时,a 电极产生 1.12LH2(标准 状况) B.b 电极上发生的电极反应是: - - 2H2O+2e =H2↑+2OH C.c 电极上进行还原反应,B 电池中的 H+可以通过 隔膜进入 A 池 + - D. d 电极上发生的电极反应是: O2+4H +4e =2H2O 15.NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下 图) 。下列说法正确的是( )

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A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存,所以 Cl2 不与铁反应 D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应

非 选 择 题
16. (8 分)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。 (1)该电池中 OH 向_______极移动(填“正”或“负”) (2)该电池负极的电极反应为_______________________________。 (3)用该电池电解(惰性电极)500 mL 某 CuSO4 溶液,电解一段时间后, 为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入 9.8 g Cu(OH)2 固体。则原 CuSO4 溶液的物质的量浓度为_______________, 电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。 17.(18 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:


已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 (1)160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数, 还需要的一个条件是 (用文字说明) 。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号) 。 a.将 SO2 氧化成 SO3,增强酸性;b.稀释 ClO2 以防止爆炸;c.将 NaClO3 氧化成 ClO2 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过 20℃,其目的是 。 (4)在碱性溶液中 NaClO2 比较稳定,所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量,判断 NaOH 是 否过量的简单实验方法是 (5)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外,还 可以选择的还原剂是 (选填序号) 。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 (6)从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是 (选填序号) 。 a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶 要得到更纯的 NaClO2?3H2O 晶体必须进行的操作是 (填操作名称) 。
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18. (18 分)21 世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺 流程:
焦炭 Cl2 钛白粉 反应Ⅰ Mg、Ar TiCl4 反应Ⅱ 分离 MgCl2 电解

海绵钛

Mg、Cl2 已知: - ① Mg(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (s) △H=-641 kJ·mol 1 - ② Cl2(g)+1/2Ti (s)=1/2TiCl4 (l) △H=-385 kJ·mol 1 2.8V~3.2V + (1)钛白粉是利用 TiO2 发生水解生成钛酸(H2TiO3) + a b 沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2 发生水解的离子 TiO2 石墨 方程式为 。 熔融的 (2)反应Ⅰ在 800~900℃下进行,还生成一种可燃 - CaCl2 O2 性无色气体,该反应的化学方程式为 ; 反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)该工艺流程中,可以循环使用的物质有 。 (4)在 800℃ ~1000℃ 时电解 TiO2 也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中 b 是电源的 极,阴极的电极反应式为 。 19. (14 分) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理

剂。其生产工艺如下:

已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高) ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题: (1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行; ; ;

(2)写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 (3)K2FeO4 具有强氧化性的原因 1.47 g/mL) ,它的物质的量浓度为 (5)在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是 ; :

(4)配制 KOH 溶液时,是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体(该溶液的密度为

A.与“反应液 I”中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO B.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
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C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物 KClO3 转化为 KClO (6)从“反应液 II”中分离出 K2FeO4 后,会有副产品 (写化学 式) ,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。 20. (10 分)烟气的脱硫(除 SO2)技术和脱硝(除 NOx)技术都是环境科学研究的热点。
⑴ 烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。 (3+2x)N2+6xH2O L。

⑵ 选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3

① 上述反应中每转移 3mol 电子,生成标准状况下 N2 的体积为 ② 已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-483.6 kJ· mol ΔH=-92.4 kJ· mol ΔH=-180.5kJ· mol
-1

-1

-1

则反应 6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 ΔH=



⑶ 目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意 图如下图 1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图 2 所示。

① 写出该脱硝原理总反应的化学方程式:



② 为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 。 21. (12 分)已知:A、B、C、D、E 为周期表 1~36 号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。 A 的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中电子数相等;C 的基态原子 2p 能级上的未成对 — + 电子数与 A 原子相同;C2 离子 D2 离子具有相同的、稳定的电子层结构;E 的基态原子的 外围电子排布式为 3d84s2。 请回答下列问题: ⑴A、B、C、D 四种元素中,电负性最大的是 (填元素符号)。 ⑵B 的氢化物的沸点远高于 A 的氢化物的主要原因是 。 - - ⑶由 A、B、C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体,则 CAB 中 A 原子的杂化方式 为 。 + 2+ ⑷E 离子能与 AC 分子形成[E(AC)4]2 ,其原因是 AC 分子中 含有 。 ⑸最近发现,只含 A、D、E 三种元素的一种晶体(晶胞如右图 所示)具有超导性。A 原子的配位数为 ;该晶体的 化学式为 。

A D E

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2015届高三学情调研考试化学试卷答案

18. (每空 3 分,共 18 分) + + (1)TiO2 +2H2O=H2TiO3↓+2H 800~900℃ (2)TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO - 2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s) △ H=-512 kJ·mol 1(状态不写得 0 分) (3)Mg、Cl2(共 3 分,填一个 1 分) - - (4)正 TiO2+4e =Ti+2O2 19. (每空 2 分,共 14 分) (1)温度较低(2)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

(3)Fe 元素的化合价显+6 价,易得电子(4)10 mol/L (5)AC(6)KNO3 KCl; KNO3 可用于化肥,炸药等 20. (每空 2 分,共 10 分) ⑴防止酸雨的发生 ⑵①

16.8 ? 11.2 x x
催化剂

mol- ②-724. 5kJ·

1

⑶①6NO+3O2+2C2H4

3N2+4CO2+4H2O

②350℃、负载率 3%

21、(每空 2 分,共 12 分) ⑴O ⑵NH3 分子间能形成氢键 ⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C

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