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高一期中


第 I 卷 选择题(共 40 分,请将答案填在机读卡上) 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分。 ) 1.摩尔是 A.国际单位制的一个基本物理量 C.物质的量的单位 B.物质质量的单位 D.表示 6.02×1023 个粒子的集体

2.阿斯匹林(分子式为 C9H8O4)是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用。 它的摩尔 质量是亿才慧学习考试网 www.yicaihui.com A.148g B.148g/mol C.180g/mol D.146g

3.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是

A.闻气味


B.倾倒液体


C.取粉末 C.HS →S2
- -

D.过滤


4.下列变化需加入还原剂才能完成的是(→代表转化) A. MnO2→MnO4 B.CO2→HCO3 D.NO3 →NO

5.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 A. ③⑥⑦ B. ①⑤⑥ C.①⑤ D. ⑤⑥⑦

6. 丙酮是一种常用的有机溶剂, 可与水以任意体积比互溶, 密度小于 1 g/mL, 沸点约 55 oC, 分离水和丙酮时最合理的方法是 A. 蒸发 B. 分液 C.过滤 D. 蒸馏

7.下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A.①②⑤ B.①②⑥ C.③⑥ D.⑥

8.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有 CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42C. 加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有 SO42D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有 Ba2+ 9.有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识:

1

上述标识的含义是 A.自然物品、易燃 10.下列书写正确的是 A.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32B.NaHSO4=Na+ + HSO4C.CH3COOH=CH3COO- +H+ D.Na2SO4=2Na+ + SO4211.以下是一些常用的危险品消防安全标志,装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 B.腐蚀性、有毒 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有

12.下列对事故的处理方法不正确的是 A.如遇到电线着火,应该先关掉电闸 B.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风 C.不慎将稀盐酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 D.不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上,应立即用水冲洗,然后涂抹 10%的 NaOH 溶液 13.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 14.下列说法正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量 B.任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量 C.20℃时,18gH2O 含有 NA 个水分子 D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等,均为 98g 15.在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系 16.下列物质溶于水能导电,但属于非电解质的是 A. CO2 B.Cl2 C.CH3COOH D.NaCl 17.下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L 一氧化碳气体质量一定比 1L 氧气的质量小 D.相同条件下的 CO 气体和 NO 气体,若体积相等,则它们的质量一定相等 18. 在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A.C+ H2O 高温 CO2+ H2
2+

B.3NO2+H2O══2HNO3+NO D.2F2+2H2O══4HF+O2

C.2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
+ +

19.人体血红蛋白中含有 Fe 离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2 离子转变成 Fe3 离子,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C
2

可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素 C 具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 20.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 - + 3+ 2- 21. 某溶液中只含有 Na 、 、 、 4 四种离子, Al Cl SO 已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1, 3+ 2- 则溶液中 Al 和 SO4 的离子个数比为 A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2 - 22.在 1 L 溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2 的溶液中,Cl 的物质的量浓度为 - - - - A.0.05 mol· 1 L B.0.1 mol· 1 L C.0.2 mol· 1 L D.0.3 mol· 1 L 23.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 A.①③ B.①②④ C.除了③ D.除了⑤ 25.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH? +H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2? 26.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A.Na+、K+、OH 、Cl
- -

B.Na+、Cu2+ 、SO 2 ? 、NO 3 4


?

C.Mg2+、Na+、SO 2 ? 、Cl 4

D.Ba2+、HCO 3 、NO 3 、K+

?

?

27.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 A.Cu(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + CH3COOH Na2CO3 + HCl Ca(HCO3)2 + NaOH

B.NaHCO3 + H2SO4; C.NaHCO3 + NaOH;

D.BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO4 28.在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应:6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O,该反应中被氧化 和被还原的氮元素的质量比是( A.3 :2 B.2 :1 C.1 :1 D.2 :3 29.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在常温常压下,11.2 L 氯气所含的原子数目为 NA B.32 g 臭氧含的原子数目为 2NA C.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA + D.16g CH4 与 18 g NH4 所含质子数不相等 30.下列离子方程式中,正确的是 A.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O C.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至恰好为中性:
3

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O D.NH4HCO3 溶液与过量 KOH 浓溶液共热:NH4++ OH


NH3↑+ H2O

31.在标准状况下 ①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>①>④ C.质量②>③>①>④ D.氢原子个数②>④>③>① + - 32.下列化学方程式中,不能用 H +OH =H2O 表示的是 A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O C.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O D.KOH + HCl = KCl + H2O 33.V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3+ a g,取 V/4 mL 溶液稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 SO42的物质的量浓度是( ) -1 - A. (125a / 9V) mol· L B. (125a / 18V) mol· 1 L - - C. (125a / 36V ) mol· 1 L D. (125a / 54V) mol· 1 L 34. 分)图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈 (5 外区域表示非氧化还原反应,其中 A~D 分别表示四种基本反应类型。请分别填出:

(1)若图中 B 圈表示化合反应,则 C 圈表示_______反应(填基本反应类型,下同) , A 圈表示______反应,D 圈表示________反应。 (2)B 圈、C 圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例: _____________________________;__________________________。 35. (1)写出 Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式: _________________________________________________________ (2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式: + 2H + CO32- = H2O + CO2↑ _________________________________________________________ (3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。 △ MnO2 + 4HCl (浓)=== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________ 该反应的离子方程式为____________________________________________ (4)根据下列四个反应:

4

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④H2S+I2=S+2HI

可以判断 FeCl3 、Cl2 、I2 、S 四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________ 36(1)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和 数目) 氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。 (2)______mol H2O 中共含有 9.03×1022 个原子,其质量为_______。 (3)配平下列氧化还原反应方程式: ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O (4)Cl2 是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏,有关反应的化学方程式为: 3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气) 若反应中消耗 Cl2 1.5 mol 则被氧化的 NH3 在标准状况下的体积为______ L。 - - - - 37.将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 、Cl 、CO32 、OH 按可能大量共存于同一溶液的 情况,把他们分成 A、B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 (1)A 组: ;B 组: 。

(2)按要求写出 A 组与 B 组中离子相互反应的离子方程式 生成无色气体: 没有明显现象: _________ , 。

38.在标准状况下,1 体积水中可以溶解 V 体积氯化氢气体,制得密度为 ρg/cm3 的盐酸溶 液,则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为 ; 溶质的 物质的量浓度为 。 39、实验室配制 500mL0.1mol/L Na2CO3 溶液,[已知 Na2CO3 的式量 106 ;Na2CO3· 2O 10H 式量 286 ]回答下列问题: (1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[ Na2CO3· 2O] 10H g (2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体,其正确操作顺序的标号为 (同一步骤可用多次) 。 A.调整零点 B.向天平添加砝码和调整游码到指定质量 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果 (3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 (4)定容的正确操作是 (5)若实验遇到下列情况,溶液的浓度如何变?用“偏高,偏低、不变”填空 A.忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线 C.定容后摇匀液面低于刻度线____ 实验题

5

40、电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质, 不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下: 请回答以下问题: (1)操作 a 的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________; (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化 学式)___溶液; (3)写出固体 H 所含物质的化学式_____________; (4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离 子方程式_______________________;_______________________。 41、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘离子形式存 在。化学课外小组将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬浊液,然 后按以下实验流程提取单质碘 I2(已知 Cl2 可以氧化 I-) :

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:③____________,____________; (2)③提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_______(填字母代号) ; A.酒精 B.CCl4 C.汽油 D.醋酸

(3)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里的烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,仍缺少的玻璃 仪器________。 (4)步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。 (5)若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏,观察下图实验 装置错误之处(有两处) ,并加以改正_______________________________。

6

高一年级期中考试化学试卷
可能用到的原子量:H-1; Ca-40; Cl-35.5; C-12; O-16; Mg-24; Al-27 第Ⅰ卷(共 40 分) 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分.在每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题意) 1.下列实验操作中,正确的是( )

取液体药品 熄灭酒精灯 给液体加热 A B C 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

读液体的体 D 积 )

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.酒精灯不慎碰倒起火,用沙子或湿抹布盖灭, D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( A.分散质颗粒直径都在 1 nm~100 nm 之间 C.都能透过滤纸 4.下列反应的离子方程式中,错误的是( ①.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H
+ +



B.都透过半透膜 D.呈红褐色 )

2Fe3 +3H2↑


②.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H ③.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H +OH ④.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H ⑤.碳酸钙和盐酸反应 CO32 +2H
+ - + + + - +

Ca2 +2H2O+2CO2↑



H2O Mg2 +H2O+CO2↑

H2O+CO2↑
2+


⑥.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba +SO42 ⑦.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag +C1 A. ①③④⑦ B②④⑤⑥


BaSO4↓

AgCl↓ C. ①③④⑤ ) Cu(OH)2↓+Na2CO3 BaCl2+CO2↑十 H2O CaCO3↓+2NaNO3 D.①②⑤⑥

5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( A.Cu2 +2OH
2-
+ -

Cu(OH)2↓ CO2↑十 H2O CaCO3↓ H2O

CuCO3+2NaOH BaCO3+2HCl

B.CO3 十 2H C.Ca +CO3 D.H +OH
+ -



2+

2-

Ca(NO3)2+Na2CO3

Ba(OH)2+H2SO4=Ba SO4 十 2H2O
7

6.500 ml lmol/LNaOH 溶液与 250ml lmol/L 盐酸混合后,再加入 200ml 0.6mol/L 的硫酸, 所得溶液里物质的量浓度最大的离子是( A. H
+

) C. Na
+

B. Cl



D. OH— )

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( A.Na 、Mg 、C1 、OH
+ + - +

2+





B.H 、Ca2 、CO32 、NO3
+ - -









C.Cu2 、K 、SO42 、NO3



D.Na 、HCO3 、OH 、Ca2



8.0.05molNaOH 固体分别加入到下列 100mL 液体中,溶液导电性变化不大的是( A.自来水 C.0.5mol/LNaCl B.0.5mol/L 盐酸 D.0.5mol/LNaNO3



9.下列说法:①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO4 是一种难溶于水的强电解质 ③磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是( A.①②③ B.①③ C.②③ )
+ - -



D.①②

10.酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( A.K 、Na 、NO3
+ 十 + + -

、MnO4




B.Mg2 、Na 、Cl 、SO42
十 + -



C.K 、Na 、SO42 、Cu2



D.Na 、Ba2 、OH 、SO42 )



11.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是(

12.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色



D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 13.在下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )

A.反应中当有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 B.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C.某元素从游离态变成化合态,该元素一定被氧化 D.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂,就一定是还原剂 14.实现下列变化需要加入氧化剂的是( A. CuO ? CuSO C. KClO
? O2
4

) B. CO
2

? CO

3

D. Fe ? Fe 2 O 3

8

15.下列两种气体的分子数一定相等的是( A.质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C.等温等体积的 O2 和 N2 16.下列事实与胶体知识有关的是(

) B.等体积等密度的 CO 和 C2H4 D.等压等体积的 N2 和 CO2 )

①用盐卤点豆腐;②用明矾净水;③河海交接处易形成沙洲; ④一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路; ⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀; ⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞; A.①③④⑥ B.①②⑤④⑥
n+

C.①②③④⑥

D.全部都有关

17.浓度为 0.50mol/L 的某金属阳离子 M 的溶液 10.00mL,与 0.80mol/L 的 NaOH 溶液 12.50mL 完全反应,生成沉淀,则 n 等于( A. 1 B.2 C.3 ) D.4

18.人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受,为了防止中秋月饼等富脂食品 氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质 的是 A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸钠 ) D.维生素 C

19.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值) ( ①28 g 氮气所含有的原子数目为 NA ②4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NA ③在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NA ④在标况下 1 mol Ne 含有的原子数为 NA ⑤0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA ⑥标准状况下,1 L 水所含分子数为 1/22.4NA ⑦17 g 氨气所含电子数目为 10NA A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦

D.④⑤⑦

20.将标准状况下的 a 升氯化氢气体溶于 1 升水中,得到的盐酸的密度为 b 克/毫升,则该 盐酸的物质的量的浓度是( )

A.

B.

C. 第Ⅱ卷 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O

D. (共 60 分) ③CaO ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑩Fe

21.( 16 分)在下列物质中:①澄清石灰水 ②盐酸 ⑨CO2

(1)属于电解质的是

___________ ; (填写序号)
9

(2)属于非电解质的是 ____________; (填写序号) (3)能与②反应的有几类物质,填写下表 类别 所属物质 金属单质 ⑥

(4)写出少量的⑨通入①反应的离子方程式____________; ②和④反应的离子方程式____________;⑥的电离方程式___________。 (5)写出③和⑧反应的化学方程式 。

22.(11 分)已知有一白色粉末是由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的一种或几 种组成。某同学欲探究这一粉末的组成,做了如下实验: ①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液; ②取①中溶液少量,加入 NaOH 溶液,无明显现象发生; (1)请你根据该同学实验所得现象,推测这一粉末的可能组成有几种,填数字

(2)若某同学设计实验最终测定该粉末只由 NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成,请你认为他还 要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有 BaCl2 溶液、AgNO3 溶液、稀 HNO3、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Ba(NO3)2 溶液、稀盐酸 实验步骤 实验现象 反应离子方程式和结论

注: 实验步骤的序号由你顺序编号。 实验现象、 离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。 23.(7 分)有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量 Ag+和 Na+。今设计一种既经 济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示

(1)药品①是

(2)沉淀是

(3)药品②是

(填写化学式)

(4)母液中存在的阳离子 (5)加入药品②后所溶液中发生的反应的离子方程式

10



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