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离子浓度比较专题[1]


盐类的水解---溶液中粒子浓度比较

2017年1月11日星期三

学习目标:
1.掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定量关系。 2.掌握电解质溶液中粒子浓度之间的定性关系。 3.掌握电解质溶液中粒子浓度之间关系的题型。

? 重点:电解质溶液中粒子浓度之间关系。 ? 难点 电解质溶液中粒子浓度之间的定量、 定性关系。

你知道吗 ?
H2S溶液中有哪些微粒?
各离子浓度大小关系为 ________________

Na2S溶液中有哪些微粒?其离子浓度
大小关系是_________________

判断溶液中离子浓度的大小常用方法:“一个比较”“两个微弱”“三

个守恒”.
1.“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱 弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力.
(1)根据题中所给信息,如果是电离能力大于水解能力,如 CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解的程度,所以等浓度的CH3COOH与 CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性. (2)根据题中所给信息,如果是水解能力大于电离能力,如 HClO的电离程度小于ClO-水解的程度,则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合 后溶液显碱性. (3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱.如 NaHCO3,HCO3 - 的水解大于电离,故溶液显碱性.

2.“两个微弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能 力.如在稀醋酸中:

? CH3COOH ? ? H2O ? ?? ??

?? ??


CH3COO + H ;






OH +H ;

在溶液中粒子浓度由大到小的顺序: c(CH3COOH)>c(H )>c(CH3COO )>c(OH ).
+ - -

(2)弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解 程度.如在稀 NH4Cl 溶液中: NH4Cl === NH4 +Cl ;
+ -

? NH 4 +H2O ?


?? ??


NH3· H2O+H ;




? H2 O ?


?? ??

OH +H ;

在溶液中微粒浓度由大到小的顺序是: c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(NH3· H2O)>c(OH ).
+ + -

3.“三个守恒” (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离 子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度. 如NaHCO3溶液中:
- 2- c(Na+)+c(H+)=c(HCO- ) + 2 c (CO ) + c (OH ) 3 3

(2)物料守恒 物料守恒也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个 数守恒.如0.1 mol/L NaHCO3溶液中:
2- c(Na+)=c(HCO- 3 )+c(CO3 )+c(H2CO3)=0.1 mol/L.

(3)水的电离守恒
电解质溶液中,由水电离出的氢离子与氢氧根离子永远 相等,故把被结合走的部分找齐,遵守守恒。如在 Na2CO3溶液中,存在Na2CO3的电离和水解以及H2O的 电离,其守恒关系如下:

c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-)+2 c(H2CO3)

“离子浓度大小比较”试题归类解析:

1、溶质单一型
? 例题1. (全国高考题)在0.1mol· L-1 Na2CO3 溶液中,下列关系正确的是( C ) A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=2c(H+) C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)

单一溶液





? 1 、在 0.1 mol/l 的 NH3· H2O 溶液中,下列 关系正确的是 ( ) A A.C(NH3· H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+) B.C(NH4+)>C(NH3· H2O)>C(OH-)>C(H+) C.C(NH3· H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+) D.C(NH3· H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

单一溶液





? 2 、在氯化铵溶液中,下列关系式正确 的是 ( A) A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B.C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-) D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

2、混合型溶液
[例 1] 是


(2010· 上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的 (

C)
+ +

A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中:c(Cl )>c(NH4 ) B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合:c(H ) =c(OH )
+ 2- C.0.1 mol· L-1 的硫酸铵溶液中:c(NH+ 4 )>c(SO4 )>c(H ) -

D.0.1 mol· L c(H2S)

-1

的硫化钠溶液中:c(OH )=c(H )+c(HS )+







[名师精析] 根据电荷守恒,当 pH=7 时,c(H+)=c(OH-),
- 则 c(NH+ ) = c (Cl ), A 项错误; B 项若该一元酸为强酸则正确, 4

若为弱酸,则溶液显酸性,c(H )>c(OH ),错误;盐类水解 的程度比较小, 故离子浓度大小顺序为 c(NH4 )>c(SO2 4 )>c(H
+ - +





),C 项正确;Na2S 溶液中存在水的电离守恒:

c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D 项错误.

[答案] C

1.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3

混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 化学式
HClO

( A )

电离常数
K=3× 10-8 K1=4.3× 10-7

K2=5.6× 10-11 - - - A.c(HCO 3 )>c(ClO )>c(OH )
B.c(ClO )>c(HCO 3 )>c(H ) C.c(HClO) +c(ClO )=c(HCO 3 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO 3 )+c(ClO )+c(OH )
+ + - - - - - - - +

H2CO3

解析:由表知酸性H2CO3>HClO>HCO 3 ,故混合液中二 者水解均显碱性,但ClO-水解程度大,A项正确,B项错 误;C项按物料守恒应为c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
- -



3

)+


2 c(H2CO3)+c(CO 3 ),C项错误;D项按电荷守恒应为c(Na )
- - 2- +c(H+)=c(HCO - ) + c (ClO ) + c (OH ) + 2 c (CO 3 3 ),D项错

误.

答案:A

2.25℃时,向体积为10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L的

CH3COOH溶液,曲线如右图所示,
有关离子浓度关系的比较中,错误 ( A ) A.a点处:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) 的是

C.c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时:c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

解析: a点处,加入醋酸少,溶液为等物质的量浓度的
NaOH和CH3COONa混合溶液,溶液呈碱性,A项不正 确;b点处,氢氧化钠与醋酸恰好完全反应,得到 CH3COONa溶液,遵守水的电离守恒,B项正确;c点 处:醋酸过量一半,溶液中溶质为CH3COONa和

CH3COOH(浓度相等),物料守恒式正确,C项正确;D
项,电荷守恒式,正确. 答案:A

课堂小结
溶液中粒子浓度大小比较的解题思路: ?单一? ?酸或碱溶液——考虑电离 ? ? ?溶液? ?盐溶液——考虑水解 ? ?不反应——考虑电离和水解 ? ? ? ?恰好? ?生成酸或碱——考虑电离 ?混合? ? ?溶液?反应?反应? ? ?生成盐溶液——考虑水解 ? ? ? ? ? ?过量——根据过量程度考虑电离和水解 ? ?

电 解 质 溶 液


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