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上海重点中学2011-2012学年高二下学期期末考试 化学试题


上海重点中学 2011—2012 年第二学期 高二化学相关期终试卷
(满分 150 分,120 分钟完成,答案请写在答题纸上。) 相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Cl—35.5

一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)
1、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,则整个过程中破坏的粒 子间的作用力的种数为: A.1 B.2 C.3 D.4 2、在能量简并(相同)的 d 轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其最直接的根据是: A.洪特规则 B.泡利原理 C.能级交错现象 D.能量最低原理 3、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述不正确的是: A.一个 D2 O 分子所含的中子数为 8 B.NH3 的结构式为 H— —H

C.HCl 的电子式为 H D.热稳定性:H2 S>HI 4、“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。有关叙述正确的是: A.乙醇汽油是多种烃的混合物 B.乙醇汽油是一种新的化合物 C.工业上常用干馏的方法获得汽油 D.工业上用玉米、高粱发酵可以制得乙醇 5、下列有机物的命名正确的是: A.二溴乙烷: B.3—乙基—1—丁烯:

C.2—甲基—2,4—己二烯:

D.2,4—三甲基戊烷:

二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)
6、对下列化学用语的理解正确的是: A.原子结构示意图 B.比例模型 C.电子式 可以表示 12C,也可以表示 14C 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

D.分子式 C2H4O2 可以表示乙酸,也可以表示乙二醇 7、根据相关化学原理,下列判断正确的是: A.若 X 是原子晶体,Y 是分子晶体,则熔点:X<Y B.若 A2 + 2 D ? → 2 A ? + D2 ,则氧化性:D2 >A2 C.若 R 2 ? 和 M ? 的电子层结构相同,则原子序数:R>M D.若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB 8、下列说法错误的是: ..

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2 H6 、C2 H4 的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应 9、有关晶体的下列说法中正确的是: A.分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B.原子晶体的熔点一定高于其它晶体 C.NaHSO4 熔化状态和在水溶液中均能发生相同的电离过程而导电 D.含有阳离子的化合物晶体,一定含有阴离子 10、下列物质鉴别所用试剂不正确的是: A.乙醇与乙酸用 CaCO3 固体 B.乙烷和乙烯用 NaOH 溶液 C.苯、CCl4 和甲酸用水 D.乙烯与乙烷用溴水 11、烃分子中碳、氢两种元素质量比为 5 : 1,且分子中含有 3 个甲基,则该烃分子的一氯代物共 有几种(不考虑空间异构) : A.1 B.2 C.3 D.4 12、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是: A.1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B.12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C.标准状况下,2.24L 已烷含有分子的非极性键数目为 0.5NA D.82.5g 苯丙氨酸所含有的双键数为 0.5NA 13、已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ,且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为: A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 14、北京奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构如下)?,下列说法 正确的是:

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 D.由单体合成聚酯纤维属于加聚反应。

15、X、Y 两种非金属元素,非金属性 X 比 Y 强,下列对 X、Y 的描述中正确的是: A.X 原子的电子层数一定比 Y 原子的电子层数少 B.X 的单质一定能将 Y 从其形成的盐溶液中置换出来 C.同浓度的 X 的最高价含氧酸 pH 值不一定比 Y 的最高价含氧酸小 D.X 的氢化物水溶液的酸性一定比 Y 氢化物水溶液的酸性强 16、下列实验操作中正确的是: A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 B.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸 C.鉴别己烯和苯:向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液, 振荡,观察是否褪色 D.检验卤代烃中的卤原子:加入 NaOH 溶液共热,再加 AgNO3 溶液,观察沉淀的颜色 17、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,能有效地防止肾移

植排斥,其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是: A.分子式为 C17H23O6 B.不能与 FeC13 溶液发生显色反应 C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 D.1 mol 麦考酚酸最多能与含 3 mol NaOH 的溶液反应

三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项)
18、右图是某只含有 C、H、O、N 的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是: A.分子式为 C3H7NO2 B.在一定条件下,可以通过聚合反应,生成高分子化合物 C.不能和盐酸溶液反应 D.不能和 NaHCO3 溶液反应,生成 CO2 19、下列有机实验不需要使用温度计的是: A.硝基苯的制备 B.乙酸乙酯的制备 C.石油的分馏 D.乙醇的催化氧化 20、1 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和 8 体积氯气发生取代反应。 由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定) : A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-丁炔 D.1,3-丁二烯 21、美国化学家发现铝的“原子群” (如 Al13、Al14、Al37) ,其电子排布是 2,8,18,20,40??, 外围具有 40 个价电子时最稳定,各具有与某种主族元素相似的化学性质,并符合元素周期律 中的某些规律,并检测到 Al13I-等。下列说法不正确的是: A.Al14 与第 IIA 族元素性质相似 B.Al13 与卤素性质相似 C.Al13 超原子中 Al 原子间是通过离子键结合的 D.Al13 在气相中与 HI 反应的化学方程式可表示为:Al13+HI→HAl13I 22、表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据: 元素性质 氢化物的沸点(℃) 最高化合价 最低化合价 元素编号 ① -60.7 +6 ② -33.4 +5 ③ 100 ④ -87.7 +5 ⑤ 19.54 ⑥ -84.9 +7

-2 -3 -2 -3 -1 -1 A、B、Y 均为上表中的元素。X 是一种历史悠久,应用广泛的金属元素。X 与 Y 可形成化合物 XY、 XY2 ,二者可用接触法制强酸甲;A 与 B 可形成化合物 AB、AB2 ,二者均可用于制备强酸乙。下列 有关强酸甲、乙的说法正确的是: A.二者的浓溶液在常温时均可用 X 的单质制成容器储运 B.工业生产强酸乙的第一步是将②的氢化物在纯氧中燃烧氧化生成 AB C.工业生产强酸甲、乙时,都要用水吸收相应的氧化物 D.①②③的氢化物均能被强酸甲的浓溶液吸收

四、 (本题共 8 分)
A 的是原子半径最小的原子;B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子;C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;D 的原子 M 层上有 8 个 电子,N 层上只有 1 个电子;E 原子的外围电子排布为 ns n-1np2n。 23、由 A、B、C 三种元素组成的化合物中 B 元素的质量分数的最大值为___________

24、写出用上述元素组成的物质制得 A 的单质的化学方程式(至少写出 2 个) : 、 ; + 25、检验某溶液中是否含有 D 的离子,可通过______________来实现;检验某溶液中是否含有 B的离子,通常所用的试剂是_________ 和_______ 。 26、写出 E 的原子结构示意图___________,其单质晶体中存在的作用力是___________。

五、 (本题共 8 分)
有四种短周期元素的部分性质如下,请根据有关信息填空: 元素 原子半径 核外电子 单质 部分 性质 W X Y 66 pm 核 外 电 子 占有 5 个轨道 密度:1.43 g·-1 L 沸点:-183.0℃ 不能导电 Z 77 pm 有 2 个未成对 电子 熔点:3550℃ 能导电 186 pm 99 pm 有 4 种能级不同 最外层有 7 种运动 的电子 状态不同的电子 密度:0.97 g· -3 cm 熔点:97.8℃ 能导电 沸点:-34.0℃ 不能导电

注:气体密度已换算为标准状况 27、 元素 W 在周期表中的位置________________________, 根据性质描述, 元素 Z 的单质是_________ 写 ( 名称) ,上述元素的简单离子中半径最小的是_________(写离子符号) 。 28、短周期主族元素中,元素 X 以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是: __________________________(用化学式表示) 。 29、同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________ (选填序号) 。 a. 元素 W 所在族,随着原子序数递增,单质的熔点逐渐降低 b. 元素 X 所在族,随着原子序数递增,对应简单离子的还原性逐渐增强 c. 元素 Y 所在族,随着原子序数递增,对应氢化物的沸点逐渐升高 d. 元素 Z 所在族,随着原子序数递增,最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 30、Z 单质与足量 Y 单质反应,生成物的电子式为____________,已知生成 1 mol 该产物将伴随 393.51 kJ 的热量变化,写出该反应的热化学方程式________________________。

六、 (本题共 10 分)
为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的 装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示,

请回答以下问题: 31、测量氢气体积的正确装置是 。(填写编号) 32、装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是___ 。

a.防止无水酒精挥发 b.保证实验装置不漏气 c.使无水酒精容易滴下 33、实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是 。 34、已知无水酒精的密度为 d g· -1,移取 V mL 酒精,反应完全后(钠过量),收集到 a mL(视作标准 cm 状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为 ___ ,由此即可确定乙醇 的结构式。 35、实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是 。(填写编号) a.反应完毕立刻读数 b.无水酒精中混有微量甲醇 c.无水酒精与钠的反应不够完全 d.排水后量气装置导管内有水残留

七、 (本题共 14 分)
溴乙烷的沸点是 38.4℃,密度是 1.46g/cm3。图为实验室制备溴乙烷的装置示意图(夹持 仪器已略去) 。A— 水浴加热装置,B—分馏柱,C—温度计,F—接液管,G—中盛蒸馏水。 在圆底烧瓶中依次加入溴化钠、适量水、95%乙醇和浓 H2SO4。边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷 用水下收集法获得。可能发生的副反应:H2SO4(浓)+2HBr = Br2+SO2+2H2O 36、反应中要加入适量水不能产生的作用是________ a.减少副反应的发生 b.减少 HBr 的挥发 c.使反应混合物分层 d.溶解 NaBr 37、反应采用水浴加热是为了:①反应容器受热 均匀,② 。温度计显示的温度最好控制 在__ ℃,这是因为 。 38、分馏柱的作用是: ①使溴乙烷馏出;② 。 39、反应采取边反应边蒸馏的操作设计,主要是为 ____________ 。 40、溴乙烷可用水下收集法获得的根据是 、 ,接液管口恰好没入液面 的理由是 、 。 41、粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色,欲除去该杂质,可加入的试剂为________ a.碘化钾溶液 b.亚硫酸氢钠溶液 c.氢氧化钠浓溶液 42、写出制备溴乙烷的总反应方程式:___________________________________________

八、 (本题共 12 分)
化合物 G 可以通过 B 和 F 发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成 G:

其中: ① A 是分子式为 C8H10 的芳香烃,只能生成两种一溴代物,B 有酸性。 ② 0.01mol 的 C 蒸气 (质量为 0.46 g) 在足量的氧气中完全燃烧, 只生成 0.88g CO2 和 0.54g H2 O。 请完成下列问题: 43、A 的属于芳香烃同分异构体的结构简式为 , C 的分子式为 。

44、写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) : C→D: 45、指出下列反应的反应类型: D→E: ;E→F: 46、C 和 F 的关系是 ① 同系物 已知: Ⅰ. Ⅱ.氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。 某有机物 A 和其他有机物存在如下图所示的转化关系: ② 同分异构体 ;B + F→G: 。 ③ 同类物质 ④ 同种物质 。

九、 (本题共 16 分)

又知:A 的水溶液显酸性,遇 FeCl3 溶液不显色,A 分子结构中不含甲基,含苯环,苯环上 的一氯代物只有两种;I 是五元环状化合物,I 和 J 互为同分异构体;K 和 L 都是医用高分子材 料。 试回答下列问题: 47、写出 F、J 的结构简式: F_________________________________;J_______________________________。 48、写出下列反应的类型:E→F _______________ ; H→L_________________。 49、写出下列反应的化学方程式: ①H→I__________________________________________________________________; ②J→K__________________________________________________________________;

③A→B+C________________________________________________________________。 50、与 H 相差一个碳原子的同系物的可能结构共有________种,写出其中任意三种的结

构简式__________________、____________________、____________________。

十、 (本题共 16 分)
假设空气中含有五分之一体积的氧气,且能够全部参加燃烧反应,本题所涉及和求算的 气体体积都是在 101℃、1.05×105Pa 条件下的体积。 某常温下为气态的烯烃 A 混入空气后,当平均相对分子质量达到 28.9375 时正好使该烯烃 完全燃烧。现有甲、乙两种混合气体各 89.00L,甲是上述烯烃 A 与过量空气的混合气体,乙是 上述烯烃 A、某常温下为气态的炔烃 B 与过量空气的混合气体。将甲、乙分别引燃完全燃烧, 乙燃烧后的气体体积变为 90.00L。 51、A 的分子式为___________,若设该烯烃为 CnH2n ,试写出求算 n 的计算式为_________________ 52、甲混合气体燃烧后的体积为_____________________ 53、通过计算求出乙中炔烃的分子式和体积。 54、求出乙气体中含 A 的最大体积



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