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江苏省宿迁市马陵中学2015-2016高一上学期期中考试化学试题.doc


2015—2016 学年度第一学期马陵中学期中考试 高一化学
试卷满分 100 分 考试时间 75 分钟 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca—40 Fe—56 Cu-64 Ba—137

第Ⅰ卷(选择题

共 69 分)


一、单项选择题(本部共 23 题,每题 3 分,共 69 分。每题只有 1 个选项 是符合要求) . ... 1.随着社会的发展,人们日益重视环境问题,下列做法或说法正确的是( A.对农作物秸秆进行焚烧还田,以增加土壤肥力 B.为提高农作物产量大量使用农药和化肥 C.PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5× 10-6m(1m=109nm)的颗粒物,也称可吸入颗粒物, 这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D.推广使用无磷洗衣粉,以减少水体富营养化 2.血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.94× 10-3 mol· L-1。这里的“4.94×10-3 mol· L-1”表示葡 萄糖的( ) B.物质的量浓度 C.质量分数 ) D.摩尔质量

A.物质的量

3.下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( A.烧碱、液态氧、碘酒 C.干冰、铁、氯化氢

B.生石灰、白磷、熟石灰 D.空气、氮气、胆矾 )

4.下列一种变化与其它三种变化有本质区别,这种变化是( A. 碳燃烧产生气体 C.高锰酸钾加热产生气体 B.硫燃烧产生气体 D.水加热产生气体

5.2012 年 2 月新华网报道,加拿大开发出生产医用放射性同位素:4399Te 的简单方法。下 列关于 4399Te 的叙述正确的是( A.原子序数是 99 C.中子数是 99 6.下列说法中正确的是( A.O2 的摩尔质量是 16g B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.同温、同压下,1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等 D. 标准状况下,体积是 22.4 升的物质,其物质的量一点是 1 摩尔 7.用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) ) ) B.电子数是 43 D.质量数是 43

A.标准状况下,22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA B.100mL 1mol/L Na2CO3 溶液中含有的 Na+离子数为 0.1NA C.通常状况下,NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L D.48gO2 和 O3 的混合气体中氧原子数目为 3NA 8.下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是( A.用 25mL 量筒量取 22.30mL 盐酸 B.用托盘天平称量 8.75g 食盐 C.将 20gNa2CO3 溶于 80g 水中制得 20%的 Na2CO3 溶液 D.将标准状况下 22.4LHCl 气体溶于 1L 水中可制得 1mol/L 盐酸 9.下列实验操作或装置正确的是( ) )

点燃酒精灯 A

蒸馏 B )

过滤 C

稀释浓硫酸 D

10.下列说法正确的是(

A.气体摩尔体积就是 22.4L/mol B.1molH2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L C.标准状况下,22.4L 任何物质都含有约 6.02× 1023 个分子 D.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L 11.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
高温



D.2Al+Fe2O3 == 2Fe+Al2O3 12.对于某些离子的检验及结论正确的是( )

A.加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变混浊,原溶液中一定有 CO32B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有 SO42C.某溶液中加入 Na2CO3 溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有 Ca2+ D.某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有 Na+

13.下列关于胶体的叙述不正确的是(



A.用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体时,产生的现象相同 B.一束光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~ 100nm 之间 D.Al(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的 14.核外电子排布相同的一组微粒是( A.Mg2 、Al3 、Cl 、Ne
+ + -


+ - -

B.Na 、F 、S2 、Ar D.Mg2 、Na 、Cl 、S2
+ + - -

C.K 、Ca2 、S2 、Ar
+ + -

15.下列变化必须加入还原剂才能实现的是( A.HCl→Cl2 C.SO2→ S



B.H2O→O2 D.CO32-→CO2

16.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质(如氯气、溴)相似,能跟大多数金属反应生成 金属卤化物,能跟水反应 IBr+H2O==HBr+HIO.下列有关叙述中不正确的是( A.IBr 是双原子分子 B.IBr 与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 C.在很多化学反应中 IBr 作氧化剂 D.跟 NaOH 溶液反应可生成 NaBr 和 NaIO 17.配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液,下列操作正确的是( A.称量时,将 Na2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上 B.将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 18.下列实验操作中正确的是( ) ) )

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出 D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 19.下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去 Cl2 气体中的 HCl,可将气体通入饱和食盐水 A.①②③ B.②③④ C.③⑤ D.③ )

20.实验室需要 480 mL0.1mol· L-1 硫酸铜溶液,以下操作中正确的是( A.称取 7.86g 硫酸铜,配制 480mL 溶液 B.称取 12.0g 胆矾,配制 480mL 溶液 C.称取 8.0g 硫酸铜,加入 500mL 水 D.称取 12.5g 胆矾,配制 500mL 溶液

MnO2 21.实验室制取氧气的反应为 2KClO3=====2KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰 的操作顺序正确的是(已知 MnO2 为黑色难溶于水的固体) ( A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 C.溶解、蒸发、洗涤、过滤




B.溶解、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、洗涤、过滤、加热


22.下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1 mol· L-1 AlCl3 溶液中 Cl 浓度相等的是( A. 150 mL 1 mol· L-1 的 NaCl 溶液 C. 150 mL 2 mol· L-1 的 MgCl2 溶液 B. 75 mL 2 mol· L-1 NH4Cl 溶液 D. 75 mL 1 mol· L-1 的 FeCl3 溶液



23.将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断不正确的是( A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 mol B.若反应中转移的电子为 n mol,则 n 一定大于 0.15 mol C.n(Na )∶n(Cl ) 可能为 7∶3 D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 7∶2∶1
+ -



第Ⅱ卷(非选择题,共 31 分)
二、填空题(本题包括 3 小题,共 31 分) 24. (7 分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)标出上述反应电子转移的方向和数目 ( 2 )上述反应中氧化产物是 为 。 。 ,上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

(3)若反应中转移了 0.6 mol 电子,产生的气体在标准状况下的体积是



25. (10 分)某实验室从化学试剂商店买回浓度为 18.4 mol· L-1 的“化学纯”硫酸。现用该浓 硫酸配制 90 mL、1 mol· L-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有: ①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥玻璃棒。请回答下列问题: (1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 的仪器有 。 __mL(保留一位 (选填序号) ,还缺少

(2)配制 100 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为__ 小数),量取浓硫酸时应选用 格的量筒。 (3)实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是 A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 C.烧杯没有洗涤 D.量取浓硫酸时仰视量筒刻度线 F.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 。

(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规

26. (14 分)化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫“氯碱工业” ,其生产流程如下:

(1)除去食盐水中的 Ca2+、Mg2+、SO42 ,应分别加入下列溶液:①NaOH 溶液、


②Na2CO3 溶液、③BaCl2 溶液,加入沉淀剂的顺序为 加入盐酸的作用为 。

(填序号) ,

(2)如右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置:X、Y 均为石墨电极,两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

电解一段时间后,X 电极及附近溶液能观察到的现象是 检验 Y 电极产生的气体的方法是

。 。

(3)电解饱和食盐水的方程式为

。若饱和

食盐水体积为 200mL,且忽略电解过程中的溶液体积变化及气体溶解,当两极共收集到气 体 44.8mL(标准状况)时,计算电解后溶液中碱的物质的量浓度。 (写出计算的过程)

2015—2016 学年度第一学期马陵中学期中考试 高一化学参考答案
题号 答案 题号 答案 1 D 13 A 2 B 14 C 3 A 15 C 4 D 16 B 5 B 17 B 6 C 18 D 7 D 19 C 8 C 20 D 9 C 21 B 10 B 22 D 11 C 23 C 12 D

24 (1)

. (7 分)

得到 3e-╳2

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(2 分)

失去 2e-╳3 (2)Cu(NO3)2 (1 分) ; (3)4.48L (2 分) 2:3 (2 分)

25. (10 分) (1)②④ (2 分各 1 分) (2)5.4 mL (2 分) (3) C F(2 分) 100 mL 容量瓶(2 分)

① (2 分)

26. (14 分) (1)③①② 或③②① (2 分) 除去 NaOH、Na2CO3 杂质,调节溶液 PH 值 (2 分)

(2)溶液变红 (2 分) 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在支管口(2 分)

(3)2H2O+2NaCl 解:由 2H2O+2NaCl

H2↑+Cl2↑+2NaOH(2 分) H2↑+Cl2↑+2NaOH 知

V(H2)= V(Cl2)=44.8mL/2=22.4 mL n(H2)= 22.4 mL/(22.4 L· mol-1) = 0.001mol

(1 分) (1 分)

2NaOH 2 n 1

H2

0.001 mol (1 分) (1 分)

n= 0.002 mol c(NaOH)= 0.002 mol/0.2L= 0.01 mol· L-1

(本卷的其他合理答案均可参照给分)



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