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化学中考冲刺复习2014


九年级化学中考冲刺复习(2013 年 04 月 12 日)
1.请同学们一定要细心、认真,看清楚正确或者不正确再去做。 .. ... 2.如果题目问净化水的操作,就填 过滤 ;活性炭的作用,就填 吸附 。 3.如果题目问符不符合质量守恒定律,就填 符合 。 4.石墨可以用作电极,是因为它具有 导电性 。 5. 氧气、 氧分子、 一个氧分子: O2 ; 两个氧分子: 2O2 ; 三个氧分子: 3O2 。 6. 氮气、 氮分子、 一个氮分子: N2 ; 两个氮分子: 2N2 ; 三个氮分子: 3N2 。 7. 氢气、 氢分子、 一个氢分子: H2 ; 两个氢分子: 2H2 ; 三个氢分子: 3H2 。 8.原子个数在元素符号前面加倍数,如:三个钾原子: 3K ; 分子个数在化学式前面加倍数, 如:四个二氧化碳分子: 4 CO2 。 9.分子是保持物质 化学性质 的最小微粒。原子是 化学变化 中的最小微粒。 10.燃烧的条件: (缺一不可) (1)可燃物 (2)氧气 (3)温度达到着火点 11.灭火的原理: (只要消除燃烧条件的任意一个即可) (1)隔离可燃物 (2)隔绝氧气 (3)降温到着火点以下 12.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质 相似。 13.元素的种类决定于原子的 质子数或核电荷数 ,圆圈里的质子数相同,元素的种 类就相同。 14. 燃烧、铁生锈、食物变质 等都是化学变化。 15. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 。硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 。 16. 铁丝在氧气中燃烧 火星四射,生成黑色固体 。在做此实验时,应预先在瓶底放 水或细砂,原因是 防止高温的生成物溅落,炸裂瓶底 17. 氧气的验满方法是 把带火星的木条放在集气瓶口,复燃 。 二氧化碳的验满方法是 把燃着木条放在集气瓶口,熄灭 。 18.化学方程式预测: (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:2H2O2 MnO2 2H2O十O2↑ (2)高锰酸钾加热制取氧气 :2KMnO4 △ K2MnO4十MnO2十O2↑ (3)锌与稀硫酸反应制氢气:Zn十H 2 SO 4 ===ZnSO 4 十H 2 ↑ (4)碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO 3 十2HCl===CaCl 2 十H 2 O十CO 2 ↑ (5)碳酸钠与盐酸发生反应:Na 2 CO 3 十2HCl===2NaCl十H 2 O十CO 2 ↑ (6)氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应:NaOH十HCl=== NaCl十H 2 O (7)甲烷在空气中的燃烧:CH 4 +2O 2 点 燃 CO 2 +2H 2 O (8)碳在氧气中充分燃烧:C十O2 点 (9)氢气在氧气中充分燃烧:2H2十O2
1

燃 CO2 点 燃 2H2O

(10)氧化钙与水反应:CaO十H2 O == Ca(OH) 2 (11)二氧化碳与水反应:CO2 十H2 O == H2 CO3 (12)磷在氧气中充分燃烧:4P十5O2 点 (13)铁在氧气中充分燃烧:3Fe十2O2 点 燃 2P2O5 燃 Fe3O4

(14)铁与硫酸铜反应制取铜:Fe十CuSO 4 ===Cu十FeSO 4 (15)水的通电分解:2H2 O 通 电 2H2 ↑ 十O2↑ 19.常见物质的俗名和主要成分的化学式 (1)氧气:O2 ; 氮气:N2 ; 氢气:H2

(2) 氯酸钾:K C l O 3 ;氯化钾:K C l ;高锰酸钾 KMnO4;锰酸钾:K2MnO4 (3)汽水中的气、干冰中的冰是指二氧化碳:CO2 (4) 冰、水、水蒸气:H2O; 酒精是指乙醇:C2H5OH

(5)生石灰的主要成分是氧化钙:CaO (6)熟石灰、消石灰的主要成分是氢氧化钙:Ca(OH)2 ;其水溶液俗名石灰水 (7)大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙:CaCO3 (8)火碱、烧碱、苛性钠的主要成分是氢氧化钠:NaOH (9)食盐的主要成分是氯化钠:NaCl (10)纯碱、苏打的主要成分是碳酸钠:Na2CO3 (水溶液呈碱性,但不是碱,而属于盐类) (11)小苏打的主要成分是碳酸氢钠:NaHCO3 (12)沼气、天然气、瓦斯中的气是指甲烷:CH4 (13)煤气中的气是指一氧化碳:CO (14)胃酸中的酸是指盐酸:HCl; 汽水中的酸是指碳酸:H2CO3 ; 汽车蓄电池中的酸是指硫酸:H2SO4 ; 食醋中的酸是指醋酸:CH3COOH

(15)炉具清洁剂的碱是指氢氧化钠:NaOH ; 改良酸性土壤的碱是指氢氧化钙:Ca(OH)2 (16)干冰不是冰,是指固体二氧化碳:CO2 ;水银不是银,而是金属汞:Hg (17)铅笔不含铅,是石墨:C ;金刚石不含金,是碳:C 20.常见的离子符号 ..

2

注意:离子符号写在其“右上角”,写成“几正”、 “几负”的形式,“1”一定要 省略。 (1)钠离子:Na+; 钾离子:K+; 氯离子:C l - ; 硫离子:S2-;

亚铁离子:Fe2+;铁离子:Fe3+ ;钙离子:Ca2+ ; 镁离子:Mg2+。 (2)硝酸根离子:NO3- ; 硫酸根离子:SO42-; 铵根离子:NH4+ ; 碳酸根离子:CO32-

(3)酸溶液中的阳离子,是指氢离子:H+ ; (4)碱溶液中的阴离子,是指氢氧根离子:OH21.常见的化合价符号 ... 注意:化合价写在其“正上方”,写成“正几”、 “负几”的形式,“1”一定要写 出来。 (1)正三价的铝元素:Al 负二价的氧元素:O-2 正一价的钠元素:Na 负一价的氯元素:Cl-1

(2)化合价口诀: ①H +1 ,O -2 ,单质为 0 价 ; ②K Na Ag H +1 价 ;Ca Mg Ba Zn ③亚铁+2 价; Fe 、Al+3 价 ; O-2 价 (3) 常见的原子团化合价符号 名 称 铵 根 氢氧根 -1 OH 硝酸根 -1 NO3

Cu +2 价; Cl-1 价。

硫酸根 -2 SO4

碳酸根 -2 CO3

磷酸根 -3 PO4

化合价 符 号

+1 NH4

22.化学之最 (1)地壳中含量最多的元素是氧元素:O ; 地壳中含量最多的金属元素是铝元素:Al 。 (2)人体中含量最高的金属元素是钙元素:Ca ; 目前世界上年产量最高的金属元素是铁元素:Fe 。 (3)常温下呈液态的金属是汞:Hg ; 导电、导热性最好的金属是银:Ag 。

(4)最轻的气体是氢气:H2 ;最常用的溶剂是水:H2O 。 (5)空气中含量最多的气体是氮气:N2 ,约占 4/5;其次是氧气:O2 ,约占 1/5。

(6)最简单的有机物是甲烷:CH4 ;最理想的燃料是氢气:H2 。
3

(7)最硬的物质是金刚石:C ;相对分子质量最小的氧化物是水:H2O 。 23.化学符号周围数字的意义 在不同的化学用语中,数字的含义是不同的。说明如下: ①元素符号前面的数字表示原子的个数,即几个原子; (1)元素符号 ②元素符号右下角的数字表示每 1 个某分子中含几个该原子; ③元素符号正上方的数字 “±n” 表示某物质中该元素的化合价。 例如:①2H 中的 2:表示 2 个氢原子; ②H2O 中的 2:表示每 1 个水分子中含有 2 个氢原子;
+3

③Al2O3 中正上方的 3:表示三氧化二铝中铝元素的化合价为+3 价。 ①离子符号前面的数字表示离子的个数,即几个离子; (2)离子符号 ②离子符号右上角的数字“n±”表示离子所带有的电荷数。 例如:①2Mg 中前面的 2:表示 2 个镁离子; ②2Mg2+中右上角的 2:表示每 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷。
2+

(3)化学式:前面的数字表示分子的个数,即几分子。 例如:3H2O 中前面的 3:表示 3 个水分子。 24.常见物质的用途 (1)氧气(O2) :支持燃烧、供给呼吸 特性:能使带火星的木条复燃

(2)氢气(H2) :最理想的新能源、高能燃料 (3)二氧化碳(CO2):灭火、人工降雨 (4)一氧化碳(CO) :作燃料、冶炼金属 (5)金刚石(C):刻划玻璃、钻头、装饰品 ;石墨(C):电极、铅笔芯、润滑剂 (6)木炭、活性炭(C):净水剂、冰箱去味剂、防毒面具滤毒剂 (7)酒精(C2H5OH):作溶剂、饮料、绿色燃料、消毒剂(体积分数为 75%) 25.氧化物:①由 2 种元素组成的化合物;②其中 1 种是氧元素。读作:氧化某 .. . 例如: H2O:水; CO2:二氧化碳;CuO:氧化铜;Fe2O3:氧化铁 26.根据化学式的计算 计算题,一定要注意解题格式! 例如:已知尿素的化学式为 CO(NH2)2 ,试计算: (1)CO(NH2)2 的相对分子质量; 解:CO(NH2)2 的相对分子质量=12 十 16 十(14 十 1×2)×2= 60 .
4

(2)CO(NH2)2 中各元素的原子个数比; 解:CO(NH2)2 中 C、O、N、H 的原子个数比=1:1:2:4。 (3)CO(NH2)2 中各元素的质量比; 解:CO(NH2)2 中 C、O、N、H 元素的质量比=12:16:14×2: 1×4 =3:4:7: 1。 (4)CO(NH2)2 中氮元素的质量分数; 解:CO(NH2)2 中氮元素的质量分数 N% =(2N/ CO(NH2)2)×100% =[2×14/ 12 十 16 十(14 十 1×2)×2]×100% =46.7% 。 (5)60kg 尿素中含氮元素的质量为多少? 解:60kg 尿素中含氮元素的质量 =60kg×(2N/ CO(NH2)2)×100% =60kg×(28/60)×100% =28kg 。 27.根据化学方程式的计算 步骤:解:①设未知数(设--------------的质量为 x) ; ②写出反应的化学方程式(必须配平) ; ③写出相关物质(已知质量的物质和需求质量的物质) 的相对分子质量、已知量、未知量; ④列比例式,求解; ⑤写出简明的答案。 例如:

(昆明)我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的 贡献;运用“侯氏制碱法”制得的纯碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化 钠的纯碱 (Na2CO3)样品 6g 与足量稀盐酸反应,放出气体 2.2g。求这种纯碱样品 中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1) 解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为 x ……………………………………(1 分) Na2CO3 十 2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑………………………………… (1 分) 106 44 x 2.2g…………………………………… 分) (1 ……………………………………………………………… 分) (1 ………………………………………………(1 分) 纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 28.物质的宏观组成和粒子的微观构成 物质的宏观组成:物质对应元素,说组成;
5

……………(1 分)

粒子的微观构成:分子对应原子,说构成。 ①水由氢元素和氧元素组成; ②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

H2O

29.制取气体 (1)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气:2H2O2

MnO2 2H2O 十 O2↑

(2)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:Zn 十 H2SO4 ==== ZnSO4 十 H2↑ (3)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳: CaCO3 十 2HCl ===CaCl2 十 H2O 十 CO2↑

用以上方法制取气体

{

发生装置选择:B 收集装置选择:(1)D 或者 E ;(2)C 或者 E ;(3)D 。

物 理 变 化 化 学 变 化 本质区别 分子不变,分子间隔改变 分子改变,原子排列方式改变 伴随现象 形状、大小等发生改变 发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等 判断依据 没有新物质生成 有新物质生成 联 系 在化学变化中, 一定发生物理变化; 但在物理变化过程中, 不发生化学变化。 (4)用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气:2 K C l O 3 MnO2 2 K C l 十 3 O 2 ↑ Δ (5)用高锰酸钾加热制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4十MnO2十O 2 ↑

用以上方法制取氧气

{

发生装置选择:A 收集装置选择:D 或者 E

30.原子结构中的几个决定关系

{

质子数(即核电荷数)决定元素的种类。 (一种元素和另一种元素最本质区别是质子数不同或者核电荷数不同)) 最外层电子数决定元素的化学性质 。 原子核(质子和中子)决定原子质量;相对原子质量==质子数十中子数 原子中:核电荷数==质子数==核外电子数 稀有气体:原子最外层电子数一般为 8 个(氦为 2 个),属于稳定结构 金属元素:原子最外层电子数〈4,在化学反应中易失电子,变成阳离子
6

非金属元素:原子最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,变成阴离子 31.分子、原子的主要区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。 32.离子、原子的主要区别:

{

原子:不显电性,圆圈里的质子数==弧线上电子数之和 阳离子:带正电,圆圈里的质子数>弧线上电子数之和 阴离子:带负电,圆圈里的质子数<弧线上电子数之和

33.《物质的性质和变化》 [知识要点] 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、光泽、硬度、密度、 延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 (1)物质的性质 化学性质:只有在发生化学反应时才能表现出来的性质。氧化性、 可燃性、 (2)物质的变化:还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 34.《物质的宏观分类》 [知识要点] (1)纯净物:只含有 1 种物质。 .. (2)混合物:含 2 种或 2 种以上物质,并且各成分之间不发生化学反应。 ..

(3)物质的分类 金属单质:Cu、Fe、Zn 单质 气体单质:He 、Ne、Ar 固体非金属单质:C、S、P 纯净物 金属氧化物:CaO、Fe2O3 非金属氧化物:CO2、SO2 酸:HCl、H2SO4 碱:NaOH、Ca(OH)2 盐:NaCl、Na2CO3 有机物:CH4 、C2H5OH

化合物 物质

混合物:空气、溶液

7


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