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嘉兴市第一中学2011学年第一学期10月考高一化学 试题卷


嘉兴市第一中学 2011 学年第一学期 10 月考 高一化学 试题卷

满分 100 分 ,时间 60 分钟 可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O -16 S -32 Cl-35.5 K-39 Ca-40

一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 生活中遇到下列问题,不涉及到化学变化的是 A. 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 C. 自来水厂用液氯消毒 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )

B. 用四氯化碳可擦去圆珠笔油 D. 可用食醋洗掉水垢 ( )

A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物 B. 酸性氧化物都可以与水反应可生成酸 C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 3.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 ( )

A.溶液与胶体:不同的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素 C.氧化还原反应:元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质:物质本身的导电性 4.某学习小组辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质;③冰 和干冰既是纯净物又是化合物; ④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体; ⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸; ⑥纯碱和烧碱都是碱。说法正确的是 ( A.②③④ B.①②⑤ C.③⑤⑥ ) D.①③④ ) D.熔融的 Na2O ( )

5. 下列属于电解质并能导电的物质是( A. 淀粉 B.KNO3 溶液

C.FeCl3 晶体

6.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.12 g C-13 含有的原子数为 NA 个 C.1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9 NA

B.46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 NA D.标准状况下,2.24L 乙醇所含分子数为 0.1 NA

7.在同温同压下,A 容器中的氧气(O2)和 B 容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则 A、B 两容 器中气体的体积之比是 A. 1:2 B.2:3 ( ( ) C. 2:1 ) D.3:2

8.下列能达到实验目的的是

A.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体

B.用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物; C. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 D.配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到 1000ml 的容量瓶中,加水溶解, 振荡摇匀,定容

9.人造空气(氧气 O2 与氦气 He 的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下, 5.6L“人造空气”的质量是 2.4g,其中氧气与氦气的质量比是 A. 1:1 B. 1∶4 C. 2:1 D.2:3 ( )

10.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/ml) ,所得溶液的密度为 ρ g/ml,质量分数为 W,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是 ... A. W=17c/ (1000ρ) C. W=17V/(17V+22400) ( )

B. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) D. c=1000Vρ/(17V+22400) )

11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42— B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32— C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+

12. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中,正确的是 A. t1℃时,在 100 g 水中放入 60 g 甲,其溶质的质量分数为 37.5% B. t1℃时,甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C. t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

(

)

D. t2℃ 时,分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙,同时降低温度, 甲先达到饱 和

13. 把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份,一份加入含 amol NaOH 的溶液,恰好使镁离子 完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含 bmol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原 混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A、(b-a)/V mol·L
-1

(
-1

) C、2(b-a)/V mol·L-1 D、2(2b-a)/V mol·L-1

B、(2b-a)/V mol·L

14. 体积为 1L 的干燥容器中充入氨气, 测得容器中气体对氢气的相对密度为 9.7。 用此气体进行喷泉实验, 当喷泉停止后,进入容器中液体的体积约是( A.0.2L B.0.25L C.0.75L ) D.0.8L

15.某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种,现将 6.9 g 样品溶于足 量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 4.5g 沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 ( )

A.肯定有 KNO3 和 Na2CO3,没有 Ba(NO3)2 B.肯定有 KNO3,没有 Ba(NO3)2,可能还有 Na2CO3 C.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2,可能有 KNO3 D. 以上判断都不正确 二、填空题: 填空题: 16. 已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×10 个 HCl 分子 ③13.6 克 H2S
23

④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白: (1)体积最大的是 (3)质量最小的是 ; (2)密度最大的是 ; (4)含氢原子数最多的是 ; 。

17.有一固体粉末,其中可能含有 Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3 中的一种或几种,现 按下列步骤进行实验。 (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。 (3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。 由上述现象推断:该混合物中一定含有 ;一定不含有 ;可能含有 。

18.已知一个 N2O3 分子的质量为 ag,一个 N2O5 分子的质量为 bg,若以一个氧原子质量的 1/16 作为原子 量的标准,则 NO2 的相对分子质量是____________(用 a、b 表示) 19. 实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 450 mL.根据这两种溶液的配制情况回 答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 仪器 C 的名称是 , mL。 (填序号)。 B.长期贮存溶液 (填序号),

本实验所需玻璃仪器 E 规格为 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 C.用来加热溶解固体溶质

D. 量取一定体积的液体

(3)在配制 NaOH 溶液实验中,其他操作均正确。若定容时仰视刻度线, 则所配制溶液浓度

0.1

mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制 溶液浓度 0.1 mol/L。 mL(计算结果保留

(4)根据计算得知,所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为 一位小数)。如果实验室有 10 mL、25mL、50 mL 量筒,应选用

mL 规格的量筒最好。

三.计算题 20.生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L (标准状况) 该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管, 。 发生的反应为: 4+4CuO CH


CO2

↑+2H2O↑+4Cu。 当甲烷完全反应后, 硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。 将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)2 溶液,充分吸收,生成沉淀 10g。 (1) 原混合气体的物质的量是____________;生成沉淀的摩尔质量是____________。 (2) 原混合气体中甲烷的体积是____________。 (3) 求原混合气体中氮气的体积。

嘉兴市第一中学 2011 学年第一学期 10 月月考 高一化学 参考答案及评分标准 一.选择题 题号 答案 题号 答案 二、填空题 16. 16 (1) ② ; (2) ② ; (3) ④ ; (4) ; NaCl 。 ① 。 1 B 10 B 2 C 11 D 3 C 12 D 4 D 13 D 5 D 14 C 6 C 15 B 7 C 8 B 9 C

17. Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2 ; CuCl2 、 K2CO3 18. 18. 8(a+b)/ (b-a) A C < 13.6 ; ; ; 分液漏斗 > 25 ; ;

19.(1) 19. (3) (4)

500ml

(2)

BCD



三.计算题(10 分) 计算题( 20. (1) 0.4mol (2) 16.8L (3) CO2 稍过量时, VN2 =2.24L 稍过量时, CO2 少量时, VN2 =6.72L 少量时, , 100g/mol


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