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高考数学从90分提升至135分的超强秘诀


高考数学从 90 分提升至 135 分的超强秘诀! 数学成绩 90 分,只相当于百分制的及格,从历年高考看,无论文科还是理科这个成绩都很困难。但是, 把数学成绩从 90 分提高到 135 分并不是很难,那为什么很多考生直到高考结束还不能有所突破,究其原 因可归纳为:内在自信缺乏,外来方法欠佳。 “自信”和“方法”相辅相成。没有“自信” ,好方法将打折扣;没有“方法” ,很难建立自信。实际 教学中方法更重要,方法是得高分的保障。好的方法很多,这里介绍一种适用范围广、见效明显的方法, 正是这种方法使多个学生成绩从 90 分以下提升到 135 分以上,希望能使更多的考生明显提高数学成绩。 第一部分:学习的方法 一·预习是聪明的选择 最好老师指定预习内容,每天不超过十分钟,预习的目的就是强制记忆基本概念。 二·基本概念是根本 基本概念要一个字一个字理解并记忆,要准确掌握基本概念的内涵外延。只有思维钻进去才能了解内涵, 思维要发散才能了解外延。只有概念过关,作题才能又快又准。 三·作业可巩固所学知识 作业一定要认真做,不要为节约时间省步骤,作业不要自检,全面暴露存在的问题是好事。 四·难题要独立完成 想得高分一定要过难题关,难题的关键是学会三种语言的熟练转换。 (文字语言、符号语言、图形语言 第二部分:复习的方法 五·加倍递减训练法 通过训练,从心理上、精力上、准确度上逐渐调整到考试的最佳状态,该训练一定要在专业人员指导下进 行,否则达不到效果。 六·考前不要做新题 考前找到你近期做过的试卷,把错的题重做一遍,这才是有的放矢的复习方法。 七·良好心态 考生要自信,要有客观的考试目标。追求正常发挥,而不要期望自己超长表现,这样心态会放的很平和。 沉着冷静的同时也要适度紧张,要使大脑处于最佳活跃状态 八·考试从审题开始 审题要避免“猜”“漏”两种不良习惯,为此审题要从字到词再到句 、 九·学会使用演算纸 要把演算纸看成是试卷的一部分,要工整有序,为了方便检查要写上题号 十·正确对待难题 难题是用来拉开分数的,不管你水平高低,都应该学会绕开难题最后做,不要被难题搞乱思绪,只有这样 才能保证无论什么考试,你都能排前几名。 高考语文 130 分夺分方案 一、基础是关键,整理很必要! (1-6 题,选择题,共 18 分;目标:确保 15 分。 ) 1、拼音:整理做过的拼音题。我整理了吗? 语音题的考查形式有两种:一是选出读音全部相同的一项,一是选出读音全不相同的一项。审题时要特别 注意。 整理提示: ①整理声旁相同的形声字;②整理形似字;③整理多音字 2、错别字:注意别字的方法——同音别字、形近别字。我注意了吗?我整理了吗? 整理方法: ①整理常见的两写字或三写字②整理常见的又容易误写的成语 ③整理形似字,从意义的角度加以辨析 3、近义词 整理方法:

①整理一些常见的近义实词,理解辨析的角度 ②整理一些常见的近义虚词,辨析其意义及用法 4、成语:理解成语的意义,注意成语的色彩,注意成语适用的范围和对象,注意句子的语境与成语的意 义、色彩、范围、对象是否统一。做过的题,我整理了吗?有启发吗? 整理方法:从容易误用的类型的角度进行整理,比如,可以分望文生义、张冠李戴、褒贬不一、程度失衡、 自相矛盾、画蛇添足、时态不分等角度来归类整理。 5、语病:将做过的题目,尤其是错题再分析一遍,积累经验。我做好了吗? 整理方法:将每种病句类型的各种子类型列成表格,每种病句均要能举一二例说明。不要认为你手头的参 考书上已经给你分好类就想偷懒不整理了,整理一遍后,你才会思路大开。 二、现代文阅读是保证,关键是方法。 (7-9 题,选择题,9 分;19-22,22 分,共 31 分;力争 26 分。 ) 总说:现代文阅读不是技巧的问题,阅读现代文是理性思考的过程,它应该遵循阅读的规律,比如说寻着 文章的思路入手,然后整体了解文章的大意,再整体把握文意的基础上,进一步去研究文章各部分之间的 联系,去揣摩那些精采的句子和词语,从而对作者写了什么,怎么写的这些基本问题有所把握。在这个基 础上再根据题目的要求进行回答,这就是最基本的解答现代文阅读题比较可靠的方法。如果单纯把现代文 阅读当成技巧,好象有什么灵丹妙药吃了就可以把现代文答好这是不切实际的。那么,整理的时候最好还 是按考纲上的考点简略整理就可以了。 1、阅读的过程中,要: ①理解题目的含义。 ②抓关键句。中心句,过渡句,议论句,抒情句,描写句,首、尾句。 ③分析文章的思路与结构。 ④分析本文的写作方法,写作手法(象征,拟人,托物言志、借景抒情等) 。 ⑤把握注解,尽可能把握作者及时代背景的相关的有效材料,理解作者的观点和态度,概括中心意思。 2、解题的过程中,要: ①读懂题干,按需答题。问什么,答什么。 ②答在文中,答在段中。 ③注意语境, 注意上下文的联系, 注意上下题的联系 (一般来说, 试题的布题顺序就是文章的先后顺序。 ) ④扣紧语句,分析选项,对比文中相关语句,仔细辨析,看是否存在偷换概念、缺少依据、随意拔高、说 法绝对等毛病 三、文言文是提高,一分也不能少。 (10-12 题,选择题,9 分,13 题,文字翻译题,10 分,共 19 分。争 取 19 分。 ) 1、一读,划出难字,疏通文意。 2、二读,理解全文,了解全文写了什么人,写了多少件事,说明了什么性格、什么思想、什么精神。 3、答实词、虚词,注意联系课文已学的字词,注意词语的古今异义(古——单音解析,今——双音解析) , 并将选项的解析套入原文,检验解析是否正确。 4、答 14 题必须联系原文,逐句逐句翻译、对比分析,选出正确的答案。 5、翻译题采用直译(逐字逐字解析的方法) ,保持原句的句式,做到信、达、雅。 物理公式总结 [推荐]物理公式总结 由于本人曾是物理专业的,发现有热心网友发的物理公式大全,觉得挺好,但整理得还不太够,所以本人 尝试整理并分享给大家。 原帖地址:http://post.baidu.com/f?kz=122072197 注意: 〔1〕在做整理时,我并作了 29 处的增删及改善。由于个人能力有限,能有不当的地方希望能指出, 谢谢! 〔2〕中间位置速度 VS/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 ,这里的后面的 1/2 是表示一个跟号,下面的也是这种含义。 物理定理、定律、公式表一 一.质点的运动(1)------直线运动 1)匀变速直线运动

1.平均速度 V 平=s/t(定义式) 2.有用推论 Vt2-Vo2=2as 3.中间时刻速度 Vt/2=V(平均)=(Vt+Vo)/2 4.末速度 Vt=Vo+at 5.中间位置速度 VS/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移 s=V 平 t=Vot+at2/2=Vt/2t 7.加速度 a=(Vt-Vo)/t {以 Vo 为正方向,a 与 Vo 同向(加速)a>0;反向则 a<0} 8.实验用推论Δ s=aT2 {Δ s 为连续相邻相等时间(T)内位移之差} 9.主要物理量及单位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;时间(t)秒(s);位移(s):米(m) ;路 程:米;速度单位换算:1m/s=3.6km/h。 注: (1)平均速度是矢量; (2)物体速度大,加速度不一定大; (3)a=(Vt-Vo)/t 只是量度式,不是决定式; (4)其它 相关内容:质点、位移和路程、参考系、时间与时刻/s--t 图、v--t 图/速度与速率、瞬时速度。 2)自由落体运动 1.初速度 Vo=0 2.末速度 Vt=gt 3.下落高度 h=gt2/2(从 Vo 位置向下计算) 4.推论 2Vt=2gh 注: (1)自由落体运动是初速度为零的匀加速直线运动,遵循匀变速直线运动规律; (2)a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近较小,在高山处比平地小,方向竖直向下) 。 (3)竖直上抛运动 1.位移 s=Vot-gt2/2 2.末速度 Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2) 3.有用推论 Vt2-Vo2=-2gs 4.上升最大高度 Hm=Vt/2g(抛出点算起) 5.往返时间 t=2Vo/g (从抛出落回原位置的时间) 注: (1)全过程处理:是匀减速直线运动,以向上为正方向,加速度取负值; (2)分段处理:向上为匀减速直线运动,向下为自由落体运动,具有对称性; (3)上升与下落过程具有对称性,如在同点速度等值反向等。 二、质点的运动(2)----曲线运动、万有引力 1)平抛运动 1.水平方向速度:Vx=Vo .竖直方向速度:Vy=gt 3.水平方向位移:x=Vot 4.竖直方向位移:y=gt2/2 5.运动时间 t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2) 6.合速度 Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2 合速度方向与水平夹角β :tgβ =Vy/Vx=gt/V0 7.合位移:s=(x2+y2)1/2, 位移方向与水平夹角α :tgα =y/x=gt/2Vo 8.水平方向加速度:ax=0;竖直方向加 速度:ay=g 注: (1)平抛运动是匀变速曲线运动,加速度为 g,通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自 由落体运动的合成; (2)运动时间由下落高度 h(y)决定与水平抛出速度无关; (3)θ 与β 的关系为 tgβ =2tgα ; (4)在平抛运动中时间 t 是解题关键; (5)做曲线运动的物体必有加速度,当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时,物体做曲线运 动。 2)匀速圆周运动

1.线速度 V=s/t=2π r/T 2.角速度ω =Φ /t=2π /T=2π f 3.向心加速度 a=V2/r=ω 2r=(2π /T)2r 4.向心力 F 心=mV2/r=mω 2r=mr(2π /T)2=mω v=F 合 5.周期与频率:T=1/f 6.角速度与线速度的关系:V=ω r 7.角速度与转速的关系ω =2π n(此处频率与转速意义相同) 8.主要物理量及单位:弧长(s):米(m);角度(Φ ):弧度(rad) ;频率(f) :赫(Hz) ;周期(T) :秒(s) ; 转速(n) :r/s;半径(r):米(m) ;线速度(V) :m/s;角速度(ω ) :rad/s;向心加速度:m/s2。 注: (1)向心力可以由某个具体力提供,也可以由合力提供,还可以由分力提供,方向始终与速度方向垂 直,指向圆心; (2)做匀速圆周运动的物体,其向心力等于合力,并且向心力只改变速度的方向,不改变速度的大小, 因此物体的动能保持不变,向心力不做功,但动量不断改变。 3)万有引力 1.开普勒第三定律:T2/R3=K(=4π 2/GM){R:轨道半径,T:周期,K:常量(与行星质量无关,取决于中心 天体的质量)} 2.万有引力定律:F=(Gm1m2)/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上) 3.天体上的重力和重力加速度:GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天体半径(m),M:天体质量(kg) } 4.卫星绕行速度、 角速度、 周期: V=(GM/r)1/2; =(GM/r3)1/2; ω T=2π (r3/GM)1/2{M:中心天体质量} 5.第一(二、三)宇宙速度 V1=(g 地 r 地)1/2=(GM/r 地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s 6.地球同步卫星 GMm/(r 地+h)2=m4π 2(r 地+h)/T2 {h≈36000km, h:距地球表面的高度, 地:地球的半径} r 注: (1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F 向=F 万; (2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等; (3)地球同步卫星只能运行于赤道上空, 运行周期和地球自转周期相同; (4)卫星轨道半径变小时,势能变小、 动能变大、速度变大、周期变小(一同三反) ; (5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为 7.9km/s 即第一宇宙速。 。应该学会绕开难题最后做,不要被难题搞乱思绪,只有这样才能保证无论什么考试,你都能排前几名。 三、力(常见的力、力的合成与分解) 1)常见的力 1.重力 G=mg (方向竖直向下,g=9.8m/s2≈10m/s2,作用点在重心,适用于地球表面附近) 2.胡克定律 F=(-)kx {方向沿恢复形变方向,k:劲度系数(N/m),x:形变量(m)} 3.滑动摩擦力 F= μ FN {与物体相对运动方向相反,μ :摩擦因数,FN:正压力(N)} 4.静摩擦力 0≤f 静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反,fm 为最大静摩擦力) 5.万有引力 F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N?m2/kg2,方向在它们的连线上) 6.静电力 F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N?m2/C2,方向在它们的连线上) 7.电场力 F=Eq (E:场强 N/C,q:电量 C,正电荷受的电场力与场强方向相同) 8.安培力 F=BILsinθ (θ 为 B 与 L 的夹角,当 L⊥B 时:F=BIL,B//L 时:F=0) 9.洛仑兹力 f=qVBsinθ (θ 为 B 与 V 的夹角,当 V⊥B 时:f=qVB,V//B 时:f=0) 注: (1)劲度系数 k 由弹簧自身决定; (2)摩擦因数μ 与压力大小及接触面积大小无关,由接触面材料特性与表面状况等决定; (3)fm 略大于μ FN,一般视为 fm≈μ FN; (4)其它相关内容:静摩擦力(大小、方向)(5)物理量符号及单位 B:磁感强度(T),L:有效长度(m),I: 电流强度(A),V:带电粒子速度(m/s), q:带电粒子(带电体)电量(C); (6)安培力与洛仑兹力方向均用左手定则判定。 2)力的合成与分解 1.同一直线上力的合成同向:F=F1+F2, 反向:F=F1-F2 (F1>F2)

2.互成角度力的合成: F=(F12+F22+2F1F2cosα )1/2(余弦定理) F1⊥F2 时:F=(F12+F22)1/2 3.合力大小范围:|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分解:Fx=Fcosβ ,Fy=Fsinβ (β 为合力与 x 轴之间的夹角 tgβ =Fy/Fx) 注: (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; (2)合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外,也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1 与 F2 的值一定时,F1 与 F2 的夹角(α 角)越大,合力越小; (5)同一直线上力的合成,可沿直线取正方向,用正负号表示力的方向,化简为代数运算。 (6)120 度时 F1=F2=F 合 四、动力学(运动和力) 1.牛顿第一运动定律(惯性定律) :物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它 改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律:F 合=ma 或 a=F 合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律:F=-F?{负号表示方向相反,F、F?各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别, 实际应用:反冲运动} 4.共点力的平衡 F 合=0,推广 {正交分解法、三力汇交原理} 5.超重:FN>G,失重:FN>r} 3.受迫振动频率特点:f=f 驱动力 4.发生共振条件:f 驱动力=f 固,A=max,共振的防止和应用 五,5.机械波、横波、纵波 6.波速 v=s/t=λ f=λ /T{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中)0℃:332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波) 8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件:障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大 9.波的干涉条件:两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应:由于波源与观测者 间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近,接收频率增大,反之,减小注: (1)物体 的固有频率与振幅、驱动力频率无关,取决于振动系统本身; (2)加强区是波峰与波峰或波谷与波谷相遇处,减弱区则是波峰与波谷相遇处; (3)波只是传播了振动,介质本身不随波发生迁移,是传递能量的一种方式; (4)干涉与衍射是波特有的; (5)振动图象与波动图象 六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化) 1.动量:p=mv {p:动量(kg/s),m:质量(kg),v:速度(m/s),方向与速度方向相同} 3.冲量:I=Ft {I:冲量(N?s),F:恒力(N),t:力的作用时间(s),方向由 F 决定} 4.动量定理:I=Δ p 或 Ft=mvt–mvo {Δ p:动量变化Δ p=mvt–mvo,是矢量式} 5.动量守恒定律:p 前总=p 后总或 p=p’?也可以是 m1v1+m2v2=m1v1?+m2v2? 6.弹性碰撞:Δ p=0;Δ Ek=0 {即系统的动量和动能均守恒} 7.非弹性碰撞Δ p=0;0<Δ EK<Δ EKm {Δ EK:损失的动能,EKm:损失的最大动能} 8.完全非弹性碰撞Δ p=0;Δ EK=Δ EKm {碰后连在一起成一整体} 9.物体 m1 以 v1 初速度与静止的物体 m2 发生弹性正碰: v1?=(m1-m2)v1/(m1+m2) v2?=2m1v1/(m1+m2) 10.由 9 得的推论-----等质量弹性正碰时二者交换速度(动能守恒、动量守恒) 11.子弹 m 水平速度 vo 射入静止置于水平光滑地面的长木块 M,并嵌入其中一起运动时的机械能损失 E 损=mvo2/2-(M+m)vt2/2=fs 相对 {vt:共同速度,f:阻力,s 相对子弹相对长木块的位移} 注: (1)正碰又叫对心碰撞,速度方向在它们“中心”的连线上; (2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算; (3)系统动量守恒的条件: 合外力为零或系统不受外力,则系统动量守恒(碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等); (4)碰撞过程(时间极短,发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;

(5)爆炸过程视为动量守恒,这时化学能转化为动能,动能增加; (6)其它相关内容:反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行。 七、功和能(功是能量转化的量度) 1.功:W=Fscosα (定义式) {W:功(J),F:恒力(N),s:位移(m),α :F、s 间的夹角} 2.重力做功:Wab=mghab {m:物体的质量,g=9.8m/s2≈10m/s2,hab:a 与 b 高度差(hab=ha-hb)} 3.电场力做功:Wab=qUab {q:电量(C) ,Uab:a 与 b 之间电势差(V)即 Uab=φ a-φ b} 4.电功:W=UIt(普适式) {U:电压(V) ,I:电流(A),t:通电时间(s)} 5.功率:P=W/t(定义式) {P:功率[瓦(W)],W:t 时间内所做的功(J),t:做功所用时间(s)} 6.汽车牵引力的功率:P=Fv;P 平=Fv 平 {P:瞬时功率,P 平:平均功率} 7.汽车以恒定功率启动、以恒定 加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax=P 额/f) 8.电功率:P=UI(普适式) {U:电路电压(V),I:电路电流(A)} 9.焦耳定律:Q=I2Rt {Q:电热(J),I:电流强度(A),R:电阻值(Ω ),t:通电时间(s)} 10.纯电阻电路中 I=U/R;P=UI=U2/R=I2R;Q=W=UIt=U2t/R=I2Rt 11.动能:Ek=mv2/2 {Ek:动能 (J),m:物体质量(kg),v:物体瞬时速度(m/s)} 12.重力势能:EP=mgh {EP :重力势能(J),g:重力加速度,h:竖直高度(m)(从零势能面起)} 13.电势能:EA=qφ A {EA:带电体在 A 点的电势能(J),q:电量(C),φ A:A 点的电势(V)(从零势能面起)} 14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加): W 合=mvt2/2-mvo2/2 或 W 合=Δ EK {W 合:外力对物体 做的总功,Δ EK:动能变化Δ EK=(mvt2/2-mvo2/2)} 15.机械能守恒定律:Δ E=0 或 EK1+EP1=EK2+EP2 也可以是 mv12/2+mgh1=mv22/2+mgh2 16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-Δ EP 注: (1)功率大小表示做功快慢, 做功多少表示能量转化多少; (2)O0≤α <90O 做正功;90O<α ≤180O 做负功;α =90o 不做功(力的方向与位移(速度)方向垂直时 该力不做功); (3)重力(弹力、电场力、分子力)做正功,则重力(弹性、电、分子)势能减少 (4)重力做功和电场力做功均与路径无关(见 2、3 两式) ; (5)机械能守恒成立条件:除重力(弹力)外其它力不做功,只是动能和势能之间的转化; (6)能的其它单位换算:1kWh(度)=3.6×106J,1eV=1.60×10-19J;* (7)弹簧弹性势能 E=kx2/2,与劲度系数和形变量有关 八、分子动理论、能量守恒定律 1.阿伏加德罗常数 NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级 10-10 米 2.油膜法测分子直径 d=V/s {V:单分子油膜的体积(m3),S:油膜表面积(m)2} 3.分子动理论内容:物质是由大量分子组成的;大量分子做无规则的热运动;分子间存在相互作用力。 4.分子间的引力和斥力(1)rr0,f 引>f 斥,F 分子力表现为引力 (4)r>10r0,f 引=f 斥≈0,F 分子力≈0,E 分子势能≈0 5.热力学第一定律 W+Q=Δ U{(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的), W: 外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),Δ U:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出 6.热力学第二定律克氏表述:不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其它变化(热传导的方 向性) ;开氏表述:不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功,而不引起其它变化(机械能与内能 转化的方向性) 7.热力学第三定律:热力学零度不可达到{宇宙温度下限:-273.15 摄氏度(热力学零度) } 注: (1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小,布朗运动越明显,温度越高越剧烈; (2)温度是分子平均动能的标志; 3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快; (4)分子力做正功,分子势能减小,在 r0 处 F 引=F 斥且分子势能最小; (5)气体膨胀,外界对气体做负功 W<0;温度升高,内能增大Δ U>0;吸收热量,Q>0 (6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和,对于理想气体分子间作用力为零,分子势能为

零; (7)r0 为分子处于平衡状态时,分子间的距离; 九、气体的性质 1.气体的状态参量:温度:宏观上,物体的冷热程度;微观上,物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标 志,热力学温度与摄氏温度关系:T=t+273 {T:热力学温度(K),t:摄氏温度(℃)}体积 V:气体分子所能 占据的空间,单位换算:1m3=103L=106mL 压强 p:单位面积上,大量气体分子频繁撞击器壁而产生持 续、均匀的压力,标准大气压:1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2) 2.气体分子运动的特点:分子间空隙大;除了碰撞的瞬间外,相互作用力微弱;分子运动速率很大 3.理想气体的状态方程:p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量,T 为热力学温度(K)} 注: (1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式 3 成立条件均为一定质量的理想气体,使用公式时要注意温度的单位,t 为摄氏温度(℃),而 T 为 热力学温度(K)。 十、电场 1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷:(e=1.60×10-19C) ;带电体电荷量等于元电荷的整数倍 2.库仑定律:F=kQ1Q2/r2(在真空中) {F:点电荷间的作用力(N),k:静电力常量 k=9.0×109N?m2/C2, Q1、Q2:两点电荷的电量(C),r:两点电荷间的距离(m),方向在它们的连线上,作用力与反作用力,同种电 荷互相排斥,异种电荷互相吸引} 3.电场强度:E=F/q(定义式、计算式){E:电场强度(N/C),是矢量(电场的叠加原理) ,q:检验电荷的电 量(C)} 4.真空点(源)电荷形成的电场 E=kQ/r2 {r:源电荷到该位置的距离(m) ,Q:源电荷的电量} 5.匀强电场的场强 E=UAB/d {UAB:AB 两点间的电压(V),d:AB 两点在场强方向的距离(m)} 6.电场力:F=qE {F:电场力(N),q:受到电场力的电荷的电量(C),E:电场强度(N/C)} 7.电势与电势差:UAB=φ A-φ B,UAB=WAB/q=-Δ EAB/q 8.电场力做功:WAB=qUAB=Eqd{WAB:带电体由 A 到 B 时电场力所做的功(J),q:带电量(C),UAB:电 场中 A、B 两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)} 9.电势能:EA=qφ A {EA:带电体在 A 点的电势能(J),q:电量(C),φ A:A 点的电势(V)} 10.电势能的变化Δ EAB=EB-EA {带电体在电场中从 A 位置到 B 位置时电势能的差值} 11.电场力做功与电势能变化Δ EAB=-WAB=-qUAB (电势能的增量等于电场力做功的负值) 12.电容 C=Q/U(定义式,计算式) {C:电容(F),Q:电量(C),U:电压(两极板电势差)(V)} 13.平行板电容器的电容 C=ε S/4π kd(S:两极板正对面积,d:两极板间的垂直距离,ω :介电常数) 14.带电粒子在电场中的加速(Vo=0):W=Δ EK 或 qU=mVt2/2,Vt=(2qU/m)1/2 15.带电粒子沿垂直电场方向以速度 Vo 进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下) 类平 垂直电场 方向:匀速直线运动 L=Vot(在带等量异种电荷的平行极板中:E=U/d) 抛运动 平行电场方向:初速度为零 的匀加速直线运动 d=at2/2,a=F/m=qE/m 注: (1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总 量平分; (2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线 电势越来越低,电场线与等势线垂直; (3)常见电场的电场线分布要求熟记 (4)电场强度(矢量)与电势(标量)均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电 荷正负有关; (5)处于静电平衡导体是个等势体, 表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面, 导体内部合 场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面; (6)电容单位换算:1F=106μ F=1012PF; (7)电子伏(eV)是能量的单位,1eV=1.60×10-19J; (8)其它相关内容:静电屏蔽/示波管、示波器及其应用

十一、恒定电流 1.电流强度:I=q/t{I:电流强度(A) ,q:在时间 t 内通过导体横载面的电量(C) ,t:时间(s) } 2.欧姆定律:I=U/R {I:导体电流强度(A),U:导体两端电压(V),R:导体阻值(Ω )} 3.电阻、电阻定律:R=ρ L/S{ρ :电阻率(Ω ?m),L:导体的长度(m),S:导体横截面积(m2)} 4.闭合电路欧姆定律:I=E/(r+R)或 E=Ir+IR 也可以是 E=U 内+U 外{I:电路中的总电流(A),E:电源电动 势(V),R:外电路电阻(Ω ),r:电源内阻(Ω )} 5.电功与电功率:W=UIt,P=UI{W:电功(J),U:电压(V),I:电流(A),t:时间(s),P:电功率(W)} 6.焦耳定律:Q=I2Rt{Q:电热(J),I:通过导体的电流(A),R:导体的电阻值(Ω ),t:通电时间(s)} 7.纯电阻电路中:由于 I=U/R,W=Q,因此 W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R 8.电源总动率、电源输出功率、电源效率:P 总=IE,P 出=IU,η =P 出/P 总{I:电路总电流(A),E:电源 电动势(V),U:路端电压(V),η :电源效率} 9.电路的串/并联 串联电路(P、U 与 R 成正比) 并联电路(P、I 与 R 成反比) 电阻关系(串同并反) R 串= R1+R2+R3+ 1/R 并=1/R1+1/R2+1/R3+ 电流关系 I 总=I1=I2=I3 I 并=I1+I2+I3+ 电压关系 U 总= U1+U2+U3+ U 总=U1=U2=U3 功率分配 P 总=P1+P2+P3+ P 总=P1+P2+P3+ 10.欧姆表测电阻 (1)电路组成 (2)测量原理 两表笔短接后,调节 Ro 使电表指针满偏,得 Ig=E/(r+Rg+Ro) 接入被测电阻 Rx 后通过电表 的电流为 Ix=E/(r+Rg+Ro+Rx)=E/(R 中+Rx) 由于 Ix 与 Rx 对应,因此可指示被测电阻大小 (3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数{注意挡位(倍率)} 、拨 off 挡。 (4)注意:测量电阻时,要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。 11.伏安法测电阻电流表内接法: 电流表外接法: 电压表示数:U=UR+UA 电流表示数:I=IR+IV Rx 的测量值=U/I=(UA+UR)/IR=RA+Rx>R 真 Rx 的测量值=U/I=UR/(IR+IV)=RVRx/(RV+R)>RA [或 Rx>(RARV)1/2] 选用电路条件 Rx<Rx 便于调节电压的选择条件 Rp1)单位换算:1A=103mA=106μ A; 1kV=103V=106mA;1MΩ =103kΩ =106Ω (2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大; (3)串联总电阻大于任何一个分电阻,并联总电阻小于任何一个分电阻;(4)当电源有内阻时,外电路电阻增大 时,总电流减小,路端电压增大; (5)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为 E2/(2r); (6)其它相关内容:电阻率与温度的关系半导体及其应用超导及其应用 十二、磁场 1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量,是矢量,单位 T),1T=1N/A?m 2.安培力 F=BIL;(注:L⊥B) {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)} 3.洛仑兹力 f=qVB(注 V⊥B);{f:洛仑兹力(N),q:带电粒子电量(C),V:带电粒子速度(m/s)} 4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种): (1)带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动 V=V0 (2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下 a)F 向=f 洛=mV2/r=mω 2r=mr(2π /T)2=qVB;r=mV/qB;T=2π m/qB; (b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下); ?解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角(=二倍弦切角) 。 注: (1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定,只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负; (2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握 十三、电磁感应 1.[感应电动势的大小计算公式] 1)E=nΔ Φ /Δ t(普适公式) {法拉第电磁感应定律,E:感应电动势(V),n: 感应线圈匝数,Δ Φ /Δ t:磁通量的率} 2)E=BLV 垂(切割磁感线运动) {L:有效长度(m)} 3)Em=nBSω (交流发电机最大的感应电动势) {Em:感应电动势峰值} 4)E=BL2ω /2(导体一端固定 以ω 旋转切割) {ω :角速度(rad/s),V:速度

m/s)} 2.磁通量Φ =BS {Φ :磁通量(Wb),B:匀强磁场的磁感应强度(T),S:正对面积(m2)} 3.感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向: 由负极流向正极} *4.自感电动势 E 自=nΔ Φ /Δ t=LΔ I/Δ t{L:自感系数(H)(线圈 L 有铁芯 比无铁芯时要大),Δ I:变化电流,?t:所用时间,Δ I/Δ t:自感电流变化 率(变化的快慢)} 注: (1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定,楞次定律应用要点; (2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化; (3)单位换算:1H=103mH=106μ H。 (4)其它相关内容:自感/日光灯 十四、交变电流(正弦式交变电流) 1.电压瞬时值 e=Emsinω t 电流瞬时值 i=Imsinω t;(ω =2π f) 2.电动势峰值 Em=nBSω =2BLv 电流峰值(纯电阻电路中)Im=Em/R 总 3.正(余)弦式交变电流有效值:E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2 ;I=Im/(2)1/2 4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系 U1/U2=n1/n2; I1/I2=n2/n2; P 入=P 出 5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损?=(P/U)2R; 损?:输电线上损失 (P 的功率,P:输送电能的总功率,U:输送电压,R:输电线电阻) 〔见第二册 P198〕 ; 6.公式 1、2、3、4 中物理量及单位:ω :角频率(rad/s);t:时间(s);n:线圈匝数;B:磁感强度(T); S:线圈的 面积(m2);U:(输出)电压(V);I:电流强度(A);P:功率(W)。 注: (1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω 电=ω 线,f 电=f 线; (2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变; (3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值; (4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定,输入功率等于输出功 率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大,即 P 出决定 P 入; (5)其它相关内容:正弦交流电图象/电阻、电感和电容对交变电流的作用〕 。 十五、电磁振荡和电磁波 1.LC 振荡电路 T=2π (LC)1/2;f=1/T {f:频率(Hz),T:周期(s),L:电感量(H),C:电容量(F)} 2.电磁波在真空中传播的速度 c=3.00×108m/s,λ =c/f {λ :电磁波的波长(m),f:电磁波频率} 注: (1)在 LC 振荡过程中,电容器电量最大时,振荡电流为零;电容器电量为零时,振荡电流最大; (2)麦克斯韦电磁场理论:变化的电(磁)场产生磁(电)场; (3)其它相关内容:电磁场/电磁波/无线电波的发射与接收/电视雷达 十六、光的反射和折射(几何光学) 1.反射定律α =i {α ;反射角,i:入射角} 2.绝对折射率(光从真空中到介质)n=c/v=sin /sin {光的色散,可见光中红光折射率小,n:折射率,c:真空 中的光速,v:介质中的光速, :入射角, :折射角} 3.全反射:1)光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角 C:sinC=1/n 2)全反射的条件:光密介 质射入光疏介质;入射角等于或大于临界角 注: (1)平面镜反射成像规律:成等大正立的虚像,像与物沿平面镜对称; (2)三棱镜折射成像规律:成虚像,出 射光线向底边偏折,像的位置向顶角偏移; (3)光导纤维是光的全反射的实际应用,放大镜是凸透镜,近视眼镜是凹透镜; (4)熟记各种光学仪器的成像规律,利用反射(折射)规律、光路的可逆等作出光路图是解题关键; (5)白光通过三棱镜发色散规律:紫光靠近底边出射见。十七、光的本性(光既有粒子性,又有波动性,称为 光的波粒二象性) 十七,1.两种学说:微粒说(牛顿)、波动说(惠更斯)

2. 双缝干涉:中间为亮条纹; 亮条纹位置: =nλ ; 暗条纹位置: =(2n+1)λ /2 (n=0,1,2,3,、、; 、) 条纹间距 { : 路程差(光程差);λ :光的波长;λ /2:光的半波长;d 两条狭缝间的距离;l:挡板与屏间的距离} 3.光的颜色由光的频率决定,光的频率由光源决定,与介质无关,光的传播速度与介质有关,光的颜色按频率 从低到高的排列顺序是:红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫(助记:紫光的频率大,波长小) 4.薄膜干涉:增透膜的厚度是绿光在薄膜中波长的 1/4,即增透膜厚度 d=λ /4〔 5.光的衍射:光在没有障碍物的均匀介质中是沿直线传播的,在障碍物的尺寸比光的波长大得多的情况下, 光的衍射现象不明显可认为沿直线传播,反之,就不能认为光沿直线传播〔 6.光的偏振:光的偏振现象说明光是横波 7.光的电磁说:光的本质是一种电磁波。电磁波谱(按波长从大到小排列):无线电波、红外线、可见光、紫 外线、伦琴射线、γ 射线。红外线、紫外、线伦琴射线的发现和特性、产生机理、实际应用〔8.光子说,一 个光子的能量 E=hν {h:普朗克常量=6.63×10-34J.s,ν :光的频率} 9.爱因斯坦光电效应方程: mVm2/2=hν -W {mVm2/2:光电子初动能, :光子能量, hν W:金属的逸出功} 注: (1)要会区分光的干涉和衍射产生原理、条件、图样及应用,如双缝干涉、薄膜干涉、单缝衍射、圆孔衍 射、圆屏衍射等; (2)其它相关内容:光的本性学说发展史/泊松亮斑/发射光谱/吸收光谱/光谱分析/原子特征谱线/光电效应的 规律光子说/光电管及其应用/光的波粒二象性〕/激光 十八、原子和原子核 1.α 粒子散射试验结果:(a)大多数的α 粒子不发生偏转;(b)少数α 粒子发生了较大角度的偏转;?极少数α 粒子出现大角度的偏转(甚至反弹回来) 2.原子核的大小:10-15~10-14m,原子的半径约 10-10m(原子的核式结构) 3. 光子的发射与吸收: 原子发生定态跃迁时,要辐射(或吸收)一定频率的光子:hν =E 初-E 末 {能级跃迁} 4.原子核的组成:质子和中子(统称为核子) {A=质量数=质子数+中子数,Z=电荷数=质子数=核 , 外电子数=原子序数} 5.天然放射现象:α 射线(α 粒子是氦原子核) 射线(高速运动的电子流) 、β 、γ 射线(波长极短的电磁波) 衰变与β 衰变、半衰期(有半数以上的原子核发生了衰变所用的时间)。γ 射 、α 线是伴随α 射线和β 射线产生的 6.爱因斯坦的质能方程:E=mc2{E:能量(J),m:质量(Kg),c:光在真空中的速度} 7.核能的计算Δ E=Δ mc2{当Δ m 的单位用 kg 时,Δ E 的单位为 J;当Δ m 用原子质量单位 u 时,算出的 Δ E 单位为 uc2;1uc2=931.5MeV〕 。 注: (1)常见的核反应方程(重核裂变、轻核聚变等核反应方程)要求掌握; (2)熟记常见粒子的质量数和电荷数; (3)质量数和电荷数守恒,依据实验事实,是正确书写核反应方程的关键; (4)其它相关内容:氢原子的能级结 构/氢原子的电子云/放射性同位数及其应用、放射性污染和防护/重核裂变、链式反应、链式反应的条件、 核反应堆/轻核聚变、可控热核反应/人类对物质结构的认识。 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题” 。 1.“从下往上”原则。以 Cl2 实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒 精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧 杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用 力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加 入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物 中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同, 所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则 插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验: 热 KMnO4 制氧气 制乙炔和收集 NH3 其作用分别是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以 缩短收集 NH3 的时间 四.常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3。 2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法:溶与不溶。 4.升华法:SiO2(I2)。 5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。 7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液。 8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸 收 O2。 9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3。 10.纸上层析(不作要求) 五.常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分 开。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再 通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜, 加入过量铁粉, 待充分反应后, 过滤除去不溶物, 达到目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温 度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学实验基本操作中的“不”15 例 1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外) 。 3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签 不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进 了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。 5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的 2/3,也不得少于容积的 1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试 管容积的 1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要 用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。 14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶 七.化学实验中的先与后 22 例 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时,先检验气密性后装药品。 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时,先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉 KI 试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2 试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试 纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。 10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。 11.中和滴定实验时, 用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖; 先用待测液润洗后再移取液体; 滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定 终点。 12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。 13.用 H2 还原 CuO 时,先通 H2 流,后加热 CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通 H2。 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻 度线。 15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。 16.浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3 溶液。 沾上其他酸时,先水洗,后涂 N 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加银氨溶液 或 Cu(OH)2 悬浊液。 20.用 pH 试纸时, 先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上, 再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比, 定出 pH。 21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走 O2,再溶解,并加

入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。加热 后的药品,先冷却,后称量。 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效 果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析 和归纳。 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集 气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都 不影响气体的收集” ,但两者比较,前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分发生反应 5.点燃 H2、CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜。若导管 伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中 央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定 的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将 HCl、NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许 浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导 管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。 11.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务 必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。 12.制 Cl2、HCl、C2H4 气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都 需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。 九.特殊试剂的存放和取用 10 例 1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切, 滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。 3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。 4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。 5.浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。 6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O:易挥发,应密封放低温处。 8.C6H6、 、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离 火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置 十.中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.温度计中间刻度是 0。 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。 十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如 CO2 易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例 1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水 变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。 16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。 19.将 Cl2 通入无色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。 33.I2 遇淀粉,生成蓝色溶液。 34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有 液滴生成)。 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成, 加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。 42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。 43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。 44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里, 将带火星木条伸入试管口: 木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体, 使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。 46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。 48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。 50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。 51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。 54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红 褐色沉淀。 58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液:溶液呈血红色。 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。 61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。 62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长, (容器内壁有液滴生成)。 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生, 溴水褪色,紫色逐渐变浅。 64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。 65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。 66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。 67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。 68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。 69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。 71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。 78.蛋白质遇到浓 HNO3 溶液:变成黄色。 79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。 80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。 十三.有机实验的八项注意 有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下 八点内容。 1.注意加热方式

有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在 400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。 教材中用酒精灯加热的有机实验是: “乙烯的制备实验”“乙酸乙酯的制取实验” 、 “蒸馏石油实验”和“石 蜡的催化裂化实验” 。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可 采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是: “煤的干馏实验” 。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有: “银镜实验(包括醛类、 糖类等的所有的银镜实验)、 硝基苯的制取实验(水浴温度为 6 0℃)、 酚醛树酯的制取实验(沸水 ”“ ”“ 浴)、 ”“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃~80℃) ”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解 实验(热水浴)。 ” ⑷用温度计测温的有机实验有: “硝基苯的制取实验”“乙酸乙酯的制取实验” 、 (以上两个实验中的温度计 水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)“乙烯的实验室制取实验” 、 (温度计水银球插入 反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验” (温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定 馏出物的温度) 。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有: “乙烯的制取实验” “硝基苯的制取实验”“乙酸乙酯的制取实验”“纤 、 、 、 维素硝酸酯的制取实验”“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验” 、 。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化 钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁) 。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸 的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质, 所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验: “蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验” 。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验: “硝基苯的制取实验”“酚醛树酯的制取实验”“乙 、 、 酸乙酯的制取实验”“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验” 、 。 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发 物对人的危害和对环境的污染。 5、注意除杂 有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净 化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱 液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验” ,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴 和 NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤。 6、注意搅拌 注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验” (也称“黑面包”实验) (目 的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的 炭等固体物质快速膨胀)“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。 、 7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。 8、注意尾气的处理 有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制 备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

十四.离子反应 离子共存 离子方程式 电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方 向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好 离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离 子就不能大量共存于同一溶液中。 一. 离子反应发生的条件 1. 离子反应生成微溶物或难溶物。 2. 离子反应生成气体。 3. 离子反应生成弱电解质。 4. 离子反应发生氧化还原反应。 根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子 间的氧化还原反应。离子反应还应注意: 1. 微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3 虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当 Mg2+遇到水溶液里的 OH-时会结合生成比 MgCO3 溶解度更小的 Mg(OH)2 而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ 2.生成络离子的反应: FeCl3 溶液与 KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什 么反应能发生呢?主要是生成了难电离的 Fe(SCN)2+络离子。 3.优先发生氧化还原反应: 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S 溶液与 FeCI3 溶液混 合,生成 S 和 Fe2+离子,而不是发生双水解生成 Fe(OH)3 沉淀和 H2S 气体。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之, 离子反应不能发生。 二. 离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质) 、沉淀的离子参与反应,其余的成分 实际上未参与反应。 三.离子反应方程式的类型 1. 复分解反应的离子方程式。 2. 氧化还原反应的离子方程式。 3. 盐类水解的离子方程式。 4. 络合反应的离子方程式。 掌握离子方程式的类型及特征,才能书写好离子方程式,正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基 本技能。 例 1 下列离子方程式正确的是 A 用石灰软化暂时硬水 Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O B 实验室制HCI气体 H+ + CI- = HCI C 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液 NH4+ + OH- = NH3?H2O D 铜片和稀硝酸共热 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 解析:解答此类题除要掌握离子反应的本质外,还要注意温度、浓度、物质的量,反应反应物状态等对离 子方程式书写的影响。

选项A,Ca(OH)2中的OH- 首先与 Mg2+结合生成溶解度比MgCO3更小的 mg(oh)2 沉淀, 故不能生成MgCO3沉淀。 选项B,固态NaCI和浓H2SO4反应不能写成离子方程式,浓H2SO4和任何固态物质反应都不 能写离子方程式。 选项C,稀NaOH溶液,常温,NH3极易溶于水生成NH3?H2O;故C正确。强碱溶液与铵盐的 反应有下列两种情况: NH4++OH-(稀、冷)=NH3?H2O NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O 选项D考虑了稀HNO3的氧化性和酸性,又注意了离子电荷数的配平,故D正确。 例2 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中,反应的离子方程式是 A CI2+2Br-=2CI-+Br2 B CI2+2Fe2+=2Fe3++2CI- C CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI- D 3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI- 解析:CI2过量,Fe2+和Br-都应充分被氧化成Fe3+和Br2,A、B两个选项考虑的不完 整。C电荷未配平,D正确。 十五.盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如 Na2S 溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列: C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解 反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应. 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水 解. 如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH>7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。 指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与 弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解. FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解. 两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等试剂. 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之 十六.焰色反应全集 一. 钠离子: 钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干 净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝) 放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到 钠的黄色火焰,可用如下方法。 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法) :用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同) , 把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细) ,点燃。 ⑵方法二(铁丝法) :①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该 端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯) , ④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法 教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法:沾有钠 盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧, 黄色火焰覆盖蓝色火焰, 就可认为黄色火焰就是钠焰。 二. 钾离子: ⑴方法一(烧杯-酒精法) : 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加 5~6滴酒精,点燃,可看到明显 的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二(蒸发皿-?酒精法) : 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫 色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三(铁丝-棉花-水法) : 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈, 圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧, 透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰 ⑷方法四(铁丝法) : 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。 观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显。 三. 锂离子: ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法) : 用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满 Li2CO3 粉末,点燃。? ⑵方法二(铁丝法) :跟钠的方法二相同。 四. 钙离子: ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法) :

同钠的方法一。 ⑵方法二(烧杯-酒精法) : 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在 倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。⑶方法三(药匙法) :用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同 上)放在酒精灯外焰上灼烧。 五. 锶离子: 方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。 六. 钡离子: ⑴方法一(铁丝-棉花-水法) : 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯 一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下 部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法) : 跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点 燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 七. 铜离子: ⑴方法一(铁丝-棉花-水法) :同钡离子的方法一相同。 ⑵方法二(镊子-棉花-酒精法) :同钠离子方法。 ⑶方法三(烧杯-酒精法) :同钾离子的方法一。 ⑷方法四(药匙法) :同钙离子的方法三。 焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解, 是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾 巴状,就不用加水溶解了。 十七.“五”同辨析 1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 , 白磷与红磷,O2 与 O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有 碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。 如 CO2 与 HCHO H2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律:凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3 除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素 的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如 H2S 3、等效平衡的两个推论: a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之 比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的 数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压! 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正 5 价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3 09 高考必看:作文怎样拟写新奇醒目的小标题 !

近几年来,片断组合作文逐渐受到了同学们的青睐,它选材典型,内容具体,利于集中笔墨,多侧面地再 现精彩画面,全方位地反映生活主题。如果再给这些片断分别配上一个简洁醒目的小标题,文章则显得更 加眉目清晰,一目了然。那么,怎样才能拟出新奇醒目的小标题呢? 一、寥寥数语,展示提炼的简洁美。 小标题是文章特殊的凝练的概括形式,需经过反复推敲,精心提炼方能出彩动人。首先,小标题必须 提纲挈领,抓住内容要点,让读者一看之下,就能粗知文意。如《追求》一文提炼了“残酷的现实”“坚 、 强的表现”“摸出的辉煌”三个对仗工整的小标题,再现了一位失明小姑娘身残志坚,以手代眼,感知世 、 界,最终取得成功的辛酸历程,用语之凝练,扣题之紧密,令人叹赏。其次,小标题必须言简意赅,贴切 精警,耐人寻味。如《我在初三》为展现竞争、好胜、欢乐的“我” ,小标题仅用了两个字: “明争”“暗 、 斗”“同乐” 、 。而《现代科技带来的喜怒哀乐》中每个片断就一个字: “喜”在火车提速,出行方便: “怒” 在病毒可恶,侵袭电脑: “哀”在迷恋游戏,成绩下滑: “乐”在电化教学,风趣生动。类似的还有“酸甜 苦辣”“春夏秋冬”“兴衰荣辱”等字少意深,简短有力的四字短语,充分利用它们常给人以简洁凝练之 、 、 美。 二、巧联妙引,追求醒目的新奇感。 在紧扣主旨的基础上,我们还可以张开想象的翅膀,打开积累的宝库,巧联妙引,创造出一组组新奇 灵动的小标题。可选用乐曲,如《宿舍奏鸣曲》一文选择了享受轻松和安宁的“亲切曲” 、收听足球比赛 的“激动曲” 、老师斥责后的“思家曲” 、熄灯后仍温习功课的“小夜曲” ,好一组洋溢着活力与浪漫的青 春舞曲!可利用情境,如《寝室三色》从氛围入手, “红色——兴奋不眠夜”“灰色——时时心无奈”“黑 、 、 色——夜深人静时”三个小标题给人一种井然有序、情境交融的美感;可引用诗词,如《我深深感受到了 环境的呼唤》描述了“枯藤老树昏鸦”“小桥流水人家”“古道西风瘦马”三个片段,分别揭示了“还老 、 、 鸦一片美丽的葱绿吧!、 ”“还小河一片澄清吧!、 ”“还老马那片乐土吧! ”这些洋溢着对绿色的向往,迸发 出对环保的呼唤的深远主题;可巧用术语,如《 “数学之家” 》描述了“我”和爸爸年龄与饭碗之间的“正 比例→反比例” 、我家三个人互相制约的“循环不等式” 、物价上涨购物却多存折数字也增的“直线函数 Y=KX”三件趣事,机智地揭示了“新陈代谢,一代接一代”“不可能绝对自由”“生活更美好”等现实 、 、 生活中的深刻主题;还可以借用文中原话、妙用绰号等颇有吸引力的方法,以新奇取胜,以美妙夺人 三、层次分明,表现内在的逻辑性。 小标题还应表现文章各个部分内在的逻辑关系,使这些相对独立的片断能互为依存,集中服务主题。 一般来说,可以构成并列和层进两种关系。在同一个层面上反映事物各个方面的构成并列关系,如《初一 生活奏鸣曲》中“玩笑大爆炸”“足球真疯狂”“放学猛冲刺”三个小标题变换场地,分别从教室、运动 、 、 场、回家路上选取一组组细节丰富生动的镜头,让一群淘气可爱、生龙活虎、聪敏好学的男孩子跃然纸上, 令人笑口大开;又如《六面魔方》将魔方的六个面比做六位老师,他们或幽默、风趣,或认真、严谨,或 严肃、开朗,读之,就好象他们站在面前,与你神侃,给你教诲。以反映事物发展变化来表现中心的小标 题构成层进关系,如《寻找失去的世界》一文, “我”在“沉思之春”中和上进的妹妹比较, “隐隐约约意 识到失去了一种东西”“灼热之夏”中耻于捡五分硬币, : “脸很烫” ,却不知“丢失了什么”“苦闷之秋” : 中欺骗母亲,知道失去了什么: “忏悔之冬”中撞倒老太太逃离现场后,则明白丢失了很重要的东西—— 童心。四个片断句断意不断,逐层推进,为结尾点明主旨作了很好的铺垫。当然,精于构思的同学还可以 巧用步步为营、悬念迭起、欲擒故纵等创意手法。总之,要让读者一见小标题就怦然心动,爱不释手。



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