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四川省成都七中2016届高三上学期一诊模拟化学试题.doc


成都七中 2015 年高三化学一诊模拟试卷
命题:高三化学备课组 审题人:廖志成 可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 Ca—40 Ni—59 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷

选择题(共 42 分)


1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是(

A.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 C. “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油 D.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 2.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.0.1 mol CH4 含有的电子数为 NA B.标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数为 19NA C.6.4 g CaC2 固体中所含阴离子数为 0.2 NA D.1 L 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中含有 NA 个 HCO3- 3.下列各组离子能大量共存的是( ) )

A.加 KSCN 显红色的溶液中:K+、NH4+、Cl- 、S2B.pH=1 的溶液中:K+、Fe3+ 、Cl- 、NO3C. “84”消毒液的溶液中:Fe2+ 、Cl- 、Ca2+ 、Na+ D.含有大量 NH4 的溶液中:Ba2+ 、K+、Cl- 、OH4.下列实验方案不能达到预期目的是( )

5.W、X、Y 是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素, 它们的最高价 氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y 的最外层电子数是核外电子层数的 2 倍,W 与 Y 可形成化合物 W2Y。下列说法不正确的是( A.原子半径 W>X>Y )

B.W2Y 的电子式为:

C.元素的金属性 W<X

D.W2Y2 中既有离子键,又有共价键 )

6.常温下浓度均为 0.1 mol/L 的四种盐溶液,其 pH 如下表所示,下列说法正确的是(

A.将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液,pH 小的是 HClO B.Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中粒子种类不同 C.溶液水的电离程度①>②>④>③ D.NaHCO3 溶液中,c(Na +)=c(CO3 2- )+c(HCO3- )+c(H2CO3) 7. 某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。 下列关于该原电池的说法不正确的是 ( A.原电池的总反应为 Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu




B.盐桥中是 KNO3 溶液,则盐桥中 NO3 移向乙烧杯 C.其他条件不变,若将 CuCl2 溶液换为 NH4Cl 溶液, 石墨电极反应式为 2H +2e =H2↑ D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质 量相差 12 g,导线中通过 0.2 mol 电子。
+ -

第Ⅱ卷

非选择题(共 58 分)

8.(10 分)石油是一种极其重要的资源,是发展国民经济和国防建设重要物资。B 的产量通 常用来衡量一个国家的石油化工水平,A 是生活中常见的有机物,易溶于水并有特殊香味。

Ⅰ、有关物质转化关系如图 1 所示: (1)足量烃 B 通入溴水的实验现象是 (2)反应②属于 (3)写出反应④的化学方程式 Ⅱ、某化学兴趣小组对反应③进行探究活动,设计如图 2 装置进行实验: 反应(填有机反应类型)。 。 。

(4)在实验中球形干燥管除起冷凝外,另一个重要作用是 (5)反应结束后 b 中的现象是 。



9.(12 分)利用 N2 和 H2 可以实现 NH3 的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol (1)氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气 的热化学方程式为 。

研究在其他条件不变时,改变起始物氢气的物 质的量对 N2(g)+3H2(g) 示物质的量): ①图像中 T2 和 T1 的关系是:T2 T1(填“高于” “低于” “等于” “无法确定”)。 (填字母)。 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度,n 表

②a、b、c 三点中,N2 转化率最高的是

③若容器容积为 1L,T2℃在起始体系中加入 1 mol N2 ,n(H2)=3 mol,经过 5 min 反应达到 平衡时 H2 的转化率为 60%,则 v(NH3)= 。保持容器体积不变,若起始时向容器内

放入 2 mol N2 和 6 mol H2, 达平衡后放出的热量为 Q, 则 Q___110.88 kJ(填 “>” 、 “<” 或 “=” )。 10.(18 分)某 NiO 的废料中有 FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2 等杂质,用此废料提取 NiSO4 和 Ni 的流程如下:

已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 pH 如下表:

(1)滤渣 1 的主要成分为

。 、 、过

(2)从滤液 2 中获得 NiSO4.6H2O 的实验操作 滤、洗涤、干燥。

(3)用离子方程式解释加入 H2O2 的作用 (4)加 NiO 调节溶液的 pH 至 5,则生成沉淀的离子方程式有 (5)电解浓缩后的滤液 2 可获得金属镍,其基本 反应原理如图: ①A 电极反应式为 2H++2e- =H2↑。 ②若一段时间后,在 A、B 两极均收集到 11.2 L 气体(标准状况下),能得到 Ni g。 和

。 。

11.(18 分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证 Ag 与浓 HNO3 反应的过程中可能产生 NO。其实验流程图如下:

(1)测定硝酸物质的量:反应结束后,从下图 B 装置中所得 100 mL 溶液中取出 25.00 mL 溶液,用 0.1 mol·L 位置如右上图所示。 在 B 容器中生成硝酸的物质的量为__________, 则 Ag 与浓硝酸反应过程中生成的 NO2 的物质的量为____________。
-1

的 NaOH 溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的

(2)测定 NO 的体积:①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行 Ag 与浓硝酸 反应实验,选用的理由是_________________________________________。 ②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置,其合理的连接顺序是 __________________(填各导管口编号)。 ③在读取量筒内液体体积之前,应进行的操作________________________________。 (3)气体成分分析:若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况),则 Ag 与浓硝酸 反应的过程中________(填 “有” 或 “没有” )NO 产生, 作此判断的依据是___________________

_____________________________________。

化学一诊模拟答案
1D 2A 3B 4B 5C 6D 7B

Ⅱ卷除标明的分数外,每空均为 2 分 8.(1)溴水的橙色褪去,下层有无色油状液体生成 (2)加成

(3)2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

(4)防倒吸

(5)液面上有透明的不溶于水的油状液体生成,并可以闻到香味

9.(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H =-905.0 kJ/mol(3 分) (2)①低于 ②c ③0.24 mol/(L.min) (3 分) >

10.(1)SiO2


(2)加热浓缩

冷却结晶


(3)2H+ +H2O2 +2Fe2 =2Fe3 +2H2O(3 分)
+ + + +

(4)2Fe3 +3NiO+3H2O=2Fe(OH)3+3Ni2 、2Al3 +3NiO+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2 (写分步反应也 正确)(4 分) (5)①Ni2++2e =Ni


②29.5(3 分)

11.(1)0.008 mol (2)①A ②123547 (3)有

0.012 mol

因为 A 装置可以通入 N2 将装置中的空气排尽,防止 NO 被空气中 O2 氧化 ③液体冷却到室温后,并使集气瓶和量筒内液面相平(4 分) 因为 NO2 与水反应生成的 NO 的体积小于收集到的 NO 的体积



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