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2013年北京高考理综化学(word版)


6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D

7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl - - - B.碳酸钠溶液显碱性:CO32 +H2O HCO3 +OH C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图) 。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10. 实验: ①0.1 mol/L AgNO3 溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液等体积混合得 到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;②向滤液 b 中滴加溶液,出 现浑浊;③向沉淀 c 中滴加溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 - A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) B.滤液 b 中不含 Ag+ C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgCl 比 AgI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 A B C D CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶 液共热 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶 液共热 CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热 至 170℃ CH3CH2OH 与浓 H2SO4 加热 至 170℃ 试剂 X H2O H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液

25. (17 分) 可降解聚合物 P 的合成路线如下:

(1)A 的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸 a 的电离方程式是________________。 (3)B→C 的化学方程式是_____________。 (4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 种,D 的结构简式是___________。 (5)E→F 中反应①和②的反应类型分别是___________。 (6)F 的结构简式是_____________。 (7)聚合物 P 的结构简式是________________。

26. (14 分) NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:

.

①写出该反应的热化学方程式:_______________________________。 ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原 的化学方程式:________________________。 ②当尾气中空气过量时, 催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。 其吸收能力顺序 如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是_________________,元素的金属性逐渐增强, 金属氧化物对 NOX 的吸收能力逐渐增强。 (4)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt 电极上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出 NiO 电极的电极反应式:______________________________________。 27. (12 分) 用含有 A12O3、 2 和少量 FeO· 2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3· 2O, SiO xFe 18H 工艺流程如下(部 分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤; Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色; Ⅳ.加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4 溶解 A12O3 的离子方程式是 (2)KMnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:

(3)已知: 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8

注:金属离子的起始浓度为 0.1mol· -1 L 根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:__________________________。 (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, ①向Ⅲ的沉淀中加入浓 HCl 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是_________。 ②Ⅳ中加入 MnSO4 的目的是_________。 28. (15 分) 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色 i. 液面上方出现白雾; ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程是_________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________。 (3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成,进行如 下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 。 (4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。取上层清液,加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。 则沉淀 X 中含有的物质是 。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因: 。


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