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2012年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)


2012 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷) 化学试题
本试题分两卷。第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题和选考题。试卷满分 100 分。以下数据 可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H-1 Zn-65 Br-80 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷:选择题(共 42 分)
一、选择题: (本题包括 7 小题。每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。) 7.下列叙述正确的是( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液中加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液中加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+ 8.下列说法正确的是( ) A.医用酒精的浓度通常是 95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NA B.28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA D.常温常压下,22.4L 氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA 10.分子是为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ( A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 ) )

11.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol· L-1 的一元酸 HA 与 bmol· L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是( A.a = b C. 混合溶液中, B .混合溶液的 PH = 7 D. 混合溶液中, ) 8 C3H8O2 D.C8H18O 9 C4H8 10 C4H10

12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为( 1 C2H4 A.C7H16 2 C2H6 3 C2H6O 4 C2H4O2 5 C3H6 6 C3H8 C.C8H18 7 C3H8O

B.C7H14O2

13.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述,

下列说法中正确的是(



A.以上四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点

第Ⅱ卷:非选择题(共 58 分)
二、必考题: (共 43 分) 26.(14 分) 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 0.40 mol· L-1 的盐酸滴定,滴至终点时 消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 的值: 出计算过程) (2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1,则该 样品中 FeCl3 的物质的量分数为 备,FeCl3 可用铁粉和 。在实验室中,FeCl2 可用铁粉和 反应制 。 ; ,该电池总反应的离子方程 。 反应制备; (列

(3)FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4, 其反应的离子方程式为 其电极反应式为 式为 27. (14 分)

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 和 KClO 与 MnO2—Zn 电池类似, K2FeO4—Zn 也可以组成碱性电池, K2FeO4 在电池中作为正极材料,

光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下 CO 与 Cl2 在活性 炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。 (2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热(△H)分别为 —890.3 KJ· mol-1、 —285.8 KJ· mol-1、 —283.0 KJ· mol-1, 则生成 1 m3(标 准状况)CO 所需热量为 ; 。 △H = + 108 KJ· mol 。反应体系达到平
-1

(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 (4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) 变化曲线未示出):

衡后, 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度

①计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K = 或―=‖);

; T(8)(填―<‖、―>‖ mol· l-1; ; 。

②比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低:T(2) ③若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2) = v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小

④比较产物 CO 在 2~3 min、5~6 min 和 12~13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以 ⑤比较反应物 COCl2 在 5~6 min 和 15~16 min 时平均反应速率的大小 v(5~6) v(12~13) (填―<‖、―>‖或―=‖),原因是 28. (15 分) 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

苯 密度/g· cm 沸点/℃ 水中溶解度 按以下合称步骤回答问题:
-3

溴 3.10 59 微溶

溴苯 1.50 156 微溶

0.88 80 微溶

(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴 溴,有白雾产生,是因为生成了 是 (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯: ①向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用 10 mL 水、8 mL10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用 气体。继续滴加至液溴滴完。装置 d 的作用 。



; 。 ,要进一步提纯,下列操 D.萃取 D.500 mL

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是 (3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 作中必须的是 A.重结晶 A.25 mL (填入正确选项前的字母) : B.过滤 B.50 mL C.蒸馏 C.250 mL (填入正确选项前的字母) :

(4)在该实验中,a 的容积最适合的是

选考题:
说明:每科任选一题作答,如果多做,则每学科按所做的第一道题计分。 36. 【化学——选修二:化学与技术】 (15 分) 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物, 且部分 Fe 的硫化物转化为低价氧化物。 该过程中两个主要反应的化学 方程式是 炉内生成炉渣的主要成分是 、 ; ,反射

(2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%~50%。转炉中,将冰铜 加熔剂(石英砂)在 1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程 发 是 生 反 应 、 的 化 学 方 程 ; ; 若粗铜中还含有 Au、 。 式

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极 (填图中的字母); 在电极 d 上发生的电极反应为 Ag、Fe,它们在电解槽中的纯存在形式和位置为 37. 【化学——选修三:物质结构与性质】 (15 分) ⅥA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA 族元素的 化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8, 其环状结构如下图所示, S 原子采用 的轨道杂化方式是 ; (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一 电离能由大到小的顺序为 (3)Se 的原子序数为 (4)H2Se 的酸性比 H2S SO3 离子的立体构型为
-3 2-

; ,其核外 M 层电子的排布式为 (填―强‖或―弱‖)。 气态 SeO3 分子的立体构型为 ; ; ,

(5) H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7× 10 和 2.5× 10-8, H2SeO4 第一步几乎完全电离, K2 为 1.2× 10-2, 请根据结构与性质的关系解释:

①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因: ②H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。 立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0pm,其密 度为 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 式表示)。 (列式并计算), a 位置 S2-离子与 pm(列

。 。

38. 【化学——选修四:有机化学基础】 (15 分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂,对酵母和霉菌具有很强的抑制作用,工 业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。 以下是某课题组开 发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

已知以下信息: ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; ②D 可与银氨溶液反应生成银镜; ③F 的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢,且峰面积比为 1∶1。 回答下列问题: (1)A 的化学名称为 的类型为 (3)D 的结构简式为 (4)F 的分子式为 (5)G 的结构简式为 种不同化学环境的氢, 且峰面积比为 2∶2∶1 的是 ; ; 种, 其中核磁共振氢谱有三 (写结构简式)。 ; ; ; ;该反应 (2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为

(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有

答案解析
7. 【解析】 :选 A。此题为基础题。B 项,除了氯 气外,其它的如臭氧都可以将其氧化 得到碘单质;C 项,应 该是证明含有碘单质;D 项,不能排除 SO42-的干扰。 8. 【解析】 :选 B。此题为基础题。A 项,医用酒精的浓度通常是 75%;C 项,油脂非 高分子化合物; D 项,光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料。 9. 【解析】 :选 D。此题为常规题。 D 项,非标准状况,无法确定 22.4L 气体的体积物 质的量,故无法判断电子转移数目。 10. 【解析】 :选 D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的 同分异构体(3 种) ,然后用 羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有 3 + 4 + 1 = 8 种符合要求的醇,有经 验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。 11. 【解析】 :选 C。此题为中档题。A 项,因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱,故反 应后的溶液不一定成中性;B 项,因温度 T 不一定指常温 25℃,同样也不能说明溶液是中 性的;C 项,通过分析可知,题给条件实际上即 C(H+) = C(OH-),故溶液必然显中性;D 项, 根据溶液中的电荷守衡,无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立,故无法判断。 12. 【解析】 :选 C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多 的化学知识。此题解法众多,但解题关键都是要注意:第一项是从 2 个碳原子 开始的。比 如我们把它分为 4 循环,26 = 4× 6 + 2,也就是说第 24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项 为 C8H16。 13. 【解析】 :选 C。此题中档题。首先推出 W:H、X:C、Y:N 或 O、Z:Ne 或者 Ar。A 项,应该 X(C)>Y(O),故错;B 项,四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18; C 项, W(H)与 Y(O)既可以生成 H2O, 也可以生成 H2O2; D 项, 由 W(H)与 X(C) 形成的烃中,随碳原子增多沸点升高,除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃,故说法 错误。 26.(14 分) 【答案】 :(1) ∵ n(Cl) = 0.0250L× 0.40mol· L-1 = 0.01 mol ∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol× 35.5g· mol-1 = 0.19g 故 n(Fe) = 0.19g/56g· mol-1 = 0.0034 mol ∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3, 即 x = 3 (2) 0.10; 盐酸, 氯气; (3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-); (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-; FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-; 2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH【解析】 :此题为中档题。前第 1~3 问较基础。在计算第1问 X 值的时候,完全可以把 x=2 或者 x=3 代入,这样可以节省时间。第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾 的制备与电化学,第 4 问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分应该 没有问题。第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写 大体物质,高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是 碱性的,所以产物只能写成 8 个 OH-,一个 Fe3+结合 3 个 OH- 生成 Fe(OH)3,因为负极反应 式为 Zn - 2e- = Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加合

就可以得出正确答案。 27. (14 分) 【答案】 :(1) MnO2 + 4HCl(浓) (2)5.52× 10 KJ; (3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2 (4)①K = 0.234 mol· L-1; ②< ③0.031 ④v(2~3) > v(5~6) = v(12~13) ⑤>, 在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。 【解析】 :此题中挡题。但拿满分较难,这主要体现在计算麻烦 上,第 2 问其实出题人完全 直接说 CH4、H2 和 CO 的燃烧热分别为 890.3 KJ· mol-1、285.8 KJ· mol-1、283.0 KJ· mol-1,这 样很多同学在计算反应热的时候更容易出错。因为反应为 CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 △H = 反 应物的燃烧热 - 产物的 燃烧热 = + 247.3 KJ/mol, 也就是生成 2mol CO, 需要吸热 247.3 KJ, 那么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)× 247.3/2=5.52× 103 KJ。 第 3 问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3 碳为+2 价,COCl2 中碳为+4 价,即 可写出方程式。 第 4 问,①根据 K 计算公 式即可求出; ②同时计算 T(2)时的 K 值很明显小于 T(8)时的 K 值, 说明是升高 温度平衡正向移动的原因; ③题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面温度就不会改变。根据 K 值可计算 C(COCl2); ④因为 5-6 分钟,CO 浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据 V 的计算公式,2-3、12-13 的平均反应速率为 0; ⑤因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。 28. (15 分) 【答案】 :(1) HBr。 吸收 HBr 和 Br2; (2) ②除去 HBr 和未反应的 Br2; ③干燥 (3) 苯; C (4) B 【解析】 :此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时,上述问题老师基本上都会讲到, 不知命题人的命题意图是什么?高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题, 很 怪异的感觉。 36. 【化学——选修二:化学与技术】 (15 分) 【答案】 :(1) 2CuFeS2 + O2 2FeS + 3O2 (2) 2Cu2S + 3O2
高温 ===== 高温 ===== 高温 =====
3

MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;

Cu2S + 2FeS + SO2 2FeO + 2SO2, FeSiO3;
高温 =====

2Cu2O + 2SO2、 Cu2S + 2Cu2O

6Cu + SO2↑

(3) c; Cu2+ + 2e- = Cu; Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方,Fe 以 Fe2+的形式进 入电解质溶液中。 37. 【化学——选修三:物质结构与性质】 (15 分) 【答案】 :(1) sp3; (2) O>S>Se; (3) 34, 3s23p63d10 (4) 强。 平面三角型, 三角锥形; (5) ①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;

②H2SeO3 和 H2SeO4 可表示成(HO)2SeO 和(HO)2SeO2。H2SeO3 中的 Se 为+4 价,而 H2SeO4 中的 Se 为+6 价,正电性更高,导致 Se-O-H 中 O 的电子更向 Se 偏移,越易电离出 H+。

(6)

, (6)第一问我们常碰到,后面一问要注意四个 Zn2+在体内的四个小立方体的中心,不在

【解析】 : (1)因为 S8 为环状立体结构,所以为 SP3; 同一平面上,过 b 向上面作垂线,构成直 角三角形,两边分别为√2/4a 1/4a,即可求出斜 边为√3/4a(a 为晶胞边长)。 高考化学中往往不过分考查数学运算的技巧,此次也算一种―创新‖吧。 38. 【化学——选修四:有机化学基础】 (15 分) 【答案】 :

【解析】 :此题为基础题,比平时学生接触的有机试题简单些。最后一问也在意料之中,同 分异构体有两种形式,一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子(邻、间、对)共 3 种异构, 另一种是有一个醛基、 一个羟基和一个氯原子, 这 3 种不同的取代基共有 10 种同分异构体, 所以一共 13 种。相信很多老师和同学一起总结过的还有:3 个取代基有 2 个相同的同分异 构体数目及 4 个取代基两两相同的同分异构体数目判断,故此问并无太大难度。


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