3986.net
小网站 大容量 大智慧
当前位置:首页 >> 高三理化生 >>

2009年高考(宁夏卷) 理综化学试题及答案


2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

7. 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后, 气体体积 11.2L (体积均在相同条件下测定) , 则该氮氧化合物的化学式为 A.NO2 答案:A 【详解】设气态氮氧化合物的分子式为 NxOy,根据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律,得出反应式: 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,结合题给的已知:反应前后气体体积比为 2︰1,可以得到 x=1,A 正确。 【要点】同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,等于气体的分子数之比。 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A.3 种 答案:B 【详解】我们可以根据 3-甲基戊烷的碳架 ,进行分析,可知 1 和 5,2 和 4 上的氢原子是对称的,加上 3 位上的氢原子和 3 位甲基上的氢原子,不难得到 3-甲基戊烷的一氯代产物有 4 种。 【考点】等效碳和等效氢的考查、卤代烃的命名。 【要点】1 号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称:3-甲基-1-氯代戊烷,2 号位碳原子上的氢原 子被氯原子取代的产物名称:3-甲基-2-氯代戊烷,3 号位碳原子上的氢原子被氯原子取代的产物名称:3甲基-3-氯代戊烷,3 号位碳原子甲基上的氢原子被氯原子取代的产物名称:2-乙基-1-氯代丁烷。 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 答案:C 【详解】甲苯和乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色,排除 AB 选项;丙烯和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪 色,在光照下与溴发生取代反应是烷基的特征反应,丙烯和乙烯中只有丙烯中有烷基,排除 D,C 符合题 意。 【要点 1】不饱和烃(烯烃、炔烃)能使溴的四氯化碳溶液褪色。 【要点 2】不饱和烃(烯烃、炔烃)通过加成反应能使溴水褪色,苯及其同系物可以使溴水因发生萃取而 颜色转移(转移到有机层),苯酚与浓溴水发生取代反应而褪色,含醛基的物质与溴水发生氧化还原反应 而褪色。 【要点 3】烷基在光照条件下与卤素单质发生取代反应,苯环在紫外线照射下可以和氯气发生加成反应生 成 C6H6Cl6。 10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中 最先出现浑浊的是 实验 A B C D 答案:D 【详解】速率越大,越先出现浑浊,AC 浓度相同,C 的温度高,化学反应速率大;BD 浓度相同,D 的温 度高,化学反应速率大;C 和 D 比较,温度相同,比较浓度,将 10mL 水各 5mL 分配给 Na2S2O3 溶液和稀 H2SO4,二者的浓度和 C 选项的浓度相同,但是在 C 选项中还有 5mL 水存在,C 的浓度低于 D 的浓度,D
第1页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

B.N2O2

C.N2O

D.N2O4

B.4 种

C.5 种

D.6 种

B.乙醇

C.丙烯

D.乙烯

反应温度/℃ 25 25 35 35

Na2S2O3 溶液 V/mL 5 5 5 5 c/(mol·L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

稀 H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/(mol·L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

H 2O V/mL 5 10 5 10

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

的反应速率大,先出现浑浊。 【要点 1】比较法的应用是在有相同点的前提下比较不同点;例如在本题中浓度相同比温度,温度相同比 浓度。 【要点 2】比较化学反应速率的方法:①以同一物质为参照物,②反应速率的单位相同,③温度相同时浓 度越大化学反应速率越大;④浓度相同时,温度越高,化学反应速率越大。 11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的 .. 是

答案:D 【详解】A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加 入冷水,温度降低,A 正确。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠, 相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D 选项醋酸中滴加氢氧化钠,即便醋酸完全 反应,醋酸钠还是有微弱的水解,醋酸的浓度不可能为 0,D 错误。 【要点 1】酸碱中和反应是放热反应。 【要点 2】醋酸中加入氢氧化钠导电性增强,氨水中加入强酸导电性增强,硫酸中滴入氢氧化钡溶液导电 性逐渐减弱,到最弱后,再逐渐增强。 【要点 3】强碱弱酸盐溶液中一定有弱酸分子存在,强酸弱碱盐溶液中也一定有弱碱存在,只不过量少而 已。 12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 答案:D 【详解】 过量的二氧化碳水溶液可以溶解碳酸钙, 选项的离子方程式应为: -+CO2+H2O=HClO+HCO3A ClO , 错误; A HClO 将氧化 CaSO3 为 CaSO4 , 正确的离子方程式为: 2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+4H+ Ca +SO 2 ? ,B 错误;氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反应,离子方程式为: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH4 =M g ( O H ) 2 ↓ +2CaCO3↓+2H2O;氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢镁溶液反应,离子方程式为: Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=M g C O 3 ↓ +CaCO3↓+2H2O;C 错误;D 正确。 【考点】①复分解型过量反应物再反应的离子方程式书写,②氧化还原反应型的离子方程式书写。 【要点 1】复分解—复分解反应类型的过量反应物再反应的化学反应归纳: (1)氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠(少量、过量)溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意:氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。
第2页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

(2)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸(少量、过量) NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意:偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝。 (3)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量) 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 注意:可以用此方法制备氢氧化铝。 (4)明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡(少量、过量)溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓ 2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O 注意:本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。 (5)澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量) Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O

(6)漂白粉的水溶液中加入干冰(少量、过量) Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意 1:次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样,但是对二者的产物 进行光照, 就会出现不同的结果, 次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。 盐酸可以溶解碳酸钙、 碳酸氢钙,并放出二氧化碳。 注意 2:对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。 (7)碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

注意:碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,滴入盐酸,首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与 盐酸反应。 (8)氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量) Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O (9)碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量) 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O (10)氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液(少量、过量) Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
第3页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O

Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH

NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

(11)碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量) 2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 ↓+NH3 ·H2O+H2O (12)碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量) Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O (13)氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液(少量、过量) 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O (14)碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量) Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O (15)磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2 NH3 ·H2O

H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O (16)氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液(少量、过量) 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4

NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O

(17)磷酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量) 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O 注意:磷酸溶液中滴入澄清石灰水,量不同产物不同。 ①
n[Ca (OH)2] n (H3PO4)

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O

<0.5 时,没沉淀,产物是 Ca(H2PO4)2

② 0.5< n[Ca (OH)2] <1 时,有沉淀,产物是 Ca(H2PO4)2 和 CaHPO4
n (H3PO4)



n[Ca (OH)2] n (H3PO4)

=1 时,有沉淀,产物是 CaHPO4

④ 1< n[Ca (OH)2] <1.5 时,有沉淀,产物是 CaHPO4 和 Ca3(PO4)2
n (H3PO4)



n[Ca (OH)2] n (H3PO4)

=1.5 时,有沉淀,产物是 Ca3(PO4)2

(18)澄清石灰水中滴入磷酸溶液(少量、过量) 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
第4页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

注意:澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀,随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失,用互 滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。 (19)氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量) H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O

(20)氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量) 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS

(21)澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量) Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2

注意:二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊,气体过量后都澄清,因此不能说使澄清石灰水变 浑浊的一定是二氧化碳。 (22)亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量) 2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O

(23)氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液(少量、过量) Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O (24)硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液(少量、过量) 2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O 注意:此方程式的考查是高考的热点,滴加溶液的顺序不同,导致量就不同,产物就不同。 (25)亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量) Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑ 【要点 2】氧化还原—氧化还原类型的过量反应物再反应的化学反应归纳: (1)碘化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应 2KI+Cl2=2KCl+I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑ Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O

(2)铁(少量、过量)与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)铜与硝酸(浓变稀)反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O (4)锌与硫酸(浓变稀)反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O 注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。 (5)溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 ↑ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
第5页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

(6)碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2

(7)碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3
1 1 2

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 HX(g)通入体积为

13.在一定温度下,反应 H2(g)+
2

X2(g)

1.0L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% 答案 B 【详解】 H2(g)+
2 1 1 2

B. 17%

C. 25%

D.33%
1 2 1 2

X2(g)

HX(g)的平衡常数 K1 为 10,那么 HX(g)

H2(g)+

X2(g) 的平衡常数

K2 为

1 10

, 2HX(g)

H2(g)+ X2(g) 的平衡常数 K3 为(1/10)2=0.01. 设 HX(g)分解 xmol/L, H2(g)+ X2(g) 0 x x 0 x x

有:2HX(g) 1 x 1-x K3=
x×x (1 ? x ) 2 = 0.01

,得到 x=0.17, 所以该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 17% ,B 正确。

【要点 1】化学方程式的计量数的变化对应的化学平衡常数表达式的变化(幂的关系)。 以氨的合成为例: 2+3H2 N 显然,K=(K/)2 。 【要点 2】可逆反应的正反应平衡常数表达式和逆反应平衡常数表达式的关系(倒数关系)。 以氨的合成为例:N2+3H2 显然,K= 2NH3 , K
= {c ( NH 3 )} 2 3 3

2NH3 , K

=

{c ( NH 3 )}

2 3

c ( N 2 ) ? {c ( H 2 )}

,

1 2

N2+ H2
2

3

NH3 , K

/

=

c ( NH 3 ) 1 3 2 ? {c ( H )} 2 {c ( N 2 )} 2

c ( N 2 ) ? {c ( H 2 )}

, 2NH3

N2+3H2

,K

//

=

c ( N 2 ) ? {c ( H 2 )} {c ( NH 3 )} 2



1 。 K //

26.(14 分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) ; ②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):

第6页

共 12 页

打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到 12.7g 残留物,生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的 结晶水质量为 说明理由。 g,化学式为 。 ; (2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请 答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l;③1.8;CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行;根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。 【详解】(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息,其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应, 第①问题便可以解决; 对于②要能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量,因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气,防止对后续测定影响就可以了,因 为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。 (2)其实在分析(1)①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式: xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成。 【要点 1】制备干燥纯净的氢气的方法:制备氢气的装置→用水除去盐酸挥发产生的氯化氢→用浓硫酸除 去引入的水蒸气。 【要点 2】氢气还原碱式碳酸铜→用浓硫酸吸收水并测定水的质量→用碱石灰吸收二氧化碳并测定二氧化 碳的质量→防止空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰。 27.(15 分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质,B 为非金属单质(一般是黑色粉末),C 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图 中已省略。)

(1)A、B、C、D 代表的物质分别为





、 ; 、 ;

(填化学式); (填化学式); 。

(2)反应①中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式是 (3)反应②中,若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3,G、H 分别是 (4)反应③产物中 K 的化学式为 (5)反应④的离子方程式为 答案(1)Al (3) CO2 CO C Na2O2 (2) 2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2↑ (4) Na2CO3
-

2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(5) 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【详解】A+C+D→溶液甲+E+F,C 是常见的无色无味液体,C 是水;D 是淡黄色的固体,能和水反应的淡 黄色固体是 Na2O2,Na2O2 和水反应生成 NaOH 和 O2 ;能和强碱反应的常见金属是铝,铝和强碱溶液反 应产生偏铝酸钠溶液和氢气, 和 F 其中一种是氢气, E 另一种是氧气, 为非金属单质 B (一般是黑色粉末) , B 是碳,B+F→G+H,通常情况下氢气和碳不反应,即便反应也不会生成两种产物,所以 F 是氧气,碳和氧 只有其中的二氧化碳可以和偏铝酸钠溶液反应, 无论二氧化碳的量如何, 气反应生成两种产物 CO 和 CO2; 都有共同的产物氢氧化铝,二氧化碳过量产物是碳酸氢钠,二氧化碳量少产物是碳酸钠,D+G→K+F,过
第7页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气,F 是氧气,K 是碳酸钠,K+C→溶液乙,溶液乙是碳酸钠溶液。 【要点 1】涉及铝的关键转化关系:A+C+D→溶液甲+F+E, 溶液甲+G→溶液乙+沉淀 L,有关的化学方程 式为:4Al+ 6H2O +2Na2O2 = 4NaAlO2+6H2↑+O2↑,2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 。 【要点 2】涉及 Na2O2 的关键转化关系:D+G→K+F, C+D→NaOH 溶液+E,有关的化学方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【要点 3】涉及 O2 的关键转化关系:B+F→G+H,E+F→C,有关的化学方程式为: 4C+3O2 ?点燃 → 2CO+2CO2 ;3C+2O2 ?点燃 → 2CO+CO2 ;2H2 +O2 ? ? ? ? ?H=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中 A、C 分别表示 应热有无影响? (2)图中△H= 使图中 B 点升高还是降低? KJ·mol-1; 、 ,E 的大小对该反应的反
能 量
点燃

2H2O

28.(14 分)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 B E A

。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 会 ,理由是 ;

(3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自身被 还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催 化循环机理的化学方程式 mol·L-1·min-1、υ(SO3)= ; (4)如果反应速率 υ(SO2)为 0.05 mol·L-1·min-1,则 υ(O2)= mol·L-1·min-1; (5)已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1,计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H (2)-198; (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ;4VO2+ O2=2V2O5 ;(4)0.025 ;0.05 。

?H
C 反应过程 (要求计算过程)。

答案:(1)反应物能量、生成物能量;无,降低,因为催化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低。

(5)S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+ O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1
2

1

3 S(s)+ O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
2

9

【详解】(1)题给已知:A→C, ?H=-99kJ·mol-1 , A→C 是放热反应;结合图形分析,A 能量比 C 能量高, A→C 是放热反应,题给已知和图形分析吻合,所以 A 表示反应物能量,C 表示生成物能量。反应热等于 生成物的总能量减去反应物的总能量,反应热也等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,反应热和 活化能 E 无关; 使用催化剂可以降低活化能; (2) 图中表示的是 2molSO2 的反应, 因此△H=-99×2KJ·mol-1; (3) 依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 ;4VO2+ O2=2V2O5(4)依据速率之比等于化学计量数之比; (5) 单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol-1, 对应的热化学反应方程式为: S(s)+O2(g) =SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1 , 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 ?H=-99kJ·mol-1 对应的热化学反应方程式: 2(g)+ O2(g) =SO3(g) △H2=-99 SO
2 1

KJ·mol

-1

; 根据盖斯定律, 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 而与反应的途径无关; 1mol
3 2

S(s)→ 1mol SO3(g);对应的热化学方程式为: S(s)+ O2(g)= SO3(g) △H3=△H1+△H2=-395 KJ·mol-1 ; 由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H4=3△H3=-11185 KJ·mol
-1

【要点 1】放热反应的标志:① ?H < 0 ;②根据能量和反应过程对应关系图像分析:反应物能量大于生 成物能量,③拆开反应物中所有化学键所消耗的能量小于形成所有生成物中的化学键所释放能量。 【要点 2】催化剂的 7 个知识点:①催化剂在反应前后质量不变、化学性质不变;②不同的催化剂改变同
第8页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

一化学反应的反应速率的程度不同;③催化剂的催化机理:催化剂本身先被还原,然后被氧化成催化剂本 身;或者先被氧化,再被还原成催化剂本身;④催化剂是通过改变反应的活化能来改变化学反应速率的; ⑤催化剂同倍数地改变正逆反应速率,不影响平衡移动;⑥催化剂使用与否和反应热无关;⑦在能量和反 应过程的对应关系图像中,反应物的能量和反应体系的最高能量的差值是活化能。 【要点 3】热化学方程式计量数改变反应热发生对应的变化,计量数是原来的二倍,反应热也变成原来的 二倍 。 【要点 4】盖斯定律:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关;化学方 程式叠加的同时反应热也可以同步叠加。 37.[化学—选修化学与技术](15 分)请回答氯碱工业的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k(质量比)生成的产品。理论上 k=_______(要求计算 表达式和结果); (2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、Mg2 、Fe3 、SO42 等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时, 粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这 3 种试剂添加的合理顺 序是______________(填序号) (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。在这 种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离 子通过。
+ + + -

①图中 X、 分别是_____、 (填化学式) 分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与 b%的大小_______; Y ____ , ②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____; ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出 2 处)____________、____________。 答案:(1)k=
-

M ( Cl 2 ) 2M ( NaOH )
-

=

71 80

=

1 1.13

;(2)③①②;(3)①Cl2 、H2 ; a%小于 b% ;②O2+4e-+2H2O

=4OH ;H2-2e +2OH =2H2O;③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能 耗。 【详解】(1)电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑,产物氯气和烧碱的固定 质量比 k=
M ( Cl 2 ) 2M ( NaOH ) = 71 80 = 1 1.13
2?
+ + +



(2)Ba2+用来除去 SO 2 ? ,CO 3 用来除去 Ca2 、Mg2 、Fe3 和除杂试剂带来的 Ba2+,用盐酸除去除杂试剂 4 带来的 CO 3 ,可见 3 种试剂添加的合理顺序是:③①②。 (3)电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液,阳极:2Cl- -2e- =Cl2↑,阴极:2H+ +2e- =H2 ↑; 因为溶液中的 H+是水电里出来的数量很少的 H+,电极反应式修正为:2H2O+2e- =H2 ↑+2OH- ,氢气和氢 氧化钠在同一个电极产生,观察上述物料传输和转化关系图得知:Y 和氢氧化钠溶液在一个电极产生,Y 是氢气,从 B 做突破口,燃料电池的氧化剂是空气,Y 是燃料,电解饱和食盐水的产物中,只有氢气可以 作燃料, 氯气和氢氧化钠不能作燃料, 一定是氢气, 一定是氯气。 Y X 在燃料电池中, 负极反应式: 2-2e-=2H+, H 电解质溶液是强碱溶液,负极反应式修正为:H2-2e-+2OH-=2H2O,可见负极消耗氢氧化钠溶液,从负极
第9页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30
2?

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

出来的氢氧化钠溶液浓度比 a%小;正极反应式:O2+4e-+2H2O=4OH- ,可见在正极氧气和水一起转化成 了 OH- ,在正极出来的氢氧化钠溶液浓度比 a%大。燃料电池产生的电能用于电解饱和食盐水,电解饱和 食盐水产生的氢气作燃料电池的燃料,电解饱和食盐水产生的氢氧化钠可以做燃料电池的电解质溶液,两 池只需要饱和食盐水和空气,充分降低了能耗。 【要点 1】电解饱和食盐水:2Cl- -2e- =Cl2↑,阴极:2H+ +2e- =H2 ↑或:2H2O+2e- =H2 ↑+2OH【要点 2】 氢氧碱性燃料电池: 2-2e-=2H+修正为: 2-2e-+2OH-=2H2O, H H 正极反应式: 2+4e-+2H2O=4OH- 。 O 38.[化学—选修物质结构与性质](15 分) 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,Y 元素原 子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一价离子。请回 答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为____________; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O,该反应的化学方 程式是_________________________________________________; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 , As;(2) 氧元素;(3)三角锥形

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 因为键长越短,键能越大, 化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3 NH3 可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3 相对分子质量比 PH3 大,分子键作用力大,因而 AsH3 比 PH3 沸点高。 【详解】(1)X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,根据核外电子排布的能量最低原理、鲍利不相 容原理和洪特规则, 写出 X 元素原子基态时的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3; 核外电子总数为 33, 内层充满,价电子构型 4s24p3,第四周期 VA 元素,是氮族元素中的第 3 号元素,是砷元素,元素符号 As。 (2)Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子,Y 元素的价电子构型可能是 2s22p2 或 2s22p4,即可 能是碳元素或氧元素;X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3;在化合物 X2Y3 中 X 元素呈+3 价,Y 元素呈-2 价,推 测 Y 元素是氧元素不是碳元素;氧元素的原子序数是 8,X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42,Z 元素应该是 42-33-8=1,Z 元素是氢元素。或者如果 Y 元素是碳元素;X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和 等于 42,Z 元素应该是 42-33-6=3,3 号元素是锂,锂元素只有+1 价,不符合题意。Y 元素原子的价层电 子的轨道表示式为 。

(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,砷原子最外层有 5 个电子,加上 3 个氢原子的 3 个电子,共有 4 对价电 子,按照价电子对互斥理论,该化合物是四面体构型,而砷原子有一对孤电子,其空间构型变成了三角锥 形,本题也可以用同族相似的想法 AsH3 和 NH3 的空间结构相同是三角锥形。 (4)化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,As2O3 ?+2×6 e → 2AsH 3 ;产物还有 ZnSO4 和 ?? H2O, Zn ?? → Zn ?
?2 e ? 2+
?

,该反应的化学方程式是:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(5)非金属氢化物的稳定性和非金属性强弱有关,非金属性越强,对应的最低价氢化物越稳定,同主族 元素,原子序数越小,非金属性越强,对应的最低价非金属氢化物越稳定,X 的氢化物与同族第二、第三 周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序为:NH3>PH3>AsH3。组成结构相似的分子晶体,相对 分子质量越大,沸点越高,正常的沸点顺序为:AsH3>PH3>NH3,但是由于 NH3 能形成氢键的缘故,使
第 10 页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

得 NH3 的分子间力陡然增大,沸点反常的高,沸点顺序为:NH3>AsH3>PH3。 【要点 1】根据核外电子排布的能量最低原理、鲍利不相容原理和洪特规则,书写某元素基态时的核外电 子排布式。 【要点 2】p 轨道有 1 个未成对电子时可能是 p1 或 p5;p 轨道有 2 个未成对电子时可能是 p2 或 p4;具体情 况根据题给条件确定。 【要点 3】常见中心原子的共用电子对和未成键电子对与空间结构的关系: 中心原子 无孤对电子 代表物 CO2 、 CS2 CH2O 、 BF3 CH4 、 CCl4 有孤对电子 H 2O NH3 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 中心原子结合的原子数 2 3 4 2 3

【要点 4】非金属性越强,其对应的最低价氢化物的稳定性越强,元素周期表中,右上角的主族非金属元 素的非金属性强,对应的氢化物的稳定性强。 (1)同主族元素氢化物的稳定性比较:VIIA:HF>HCl>HBr>HI;VIA:H2O>H2S>H2Se>H2Te; VA:NH3>PH3>AsH3;IVA:CH4>SiH4 。 (2) 同周期非金属氢化物的稳定性比较: 第二周期: HF>H2O>NH3>CH4; 第三周期: HCl>H2S>PH3>SiH4 。 【要点 5】组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大沸点越高;含氢键的氢化物沸点会反常的高。 同主族元素氢化物的沸点比较:VIIA:HF> HI >HBr >HCl;VIA:H2O> H2Te >H2Se >H2S; VA:NH3>AsH3>PH3;IVA:SiH4 > CH4 。 39.[化学——选修有机化学基础](15 分)A~J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明: ①D 既能发生银镜反应, 又能与金属钠反应放出氢气; ②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢, 且其峰面积之比为 1:1:1;③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气(标准状况)。请根据以上信息回答下列问题: (1)A 的结构简式为____________(不考虑立体结构),由 A 生成 B 的反应类型是____________反应; (2)D 的结构简式为_____________; (3)由 E 生成 F 的化学方程式为_______________,E 中官能团有_________(填名称),与 E 具有相同官能 团的 E 的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结构); (4)G 的结构简式为_____________________; (5)由 I 生成 J 的化学方程式______________。 答案:(1)BrCH2CH=CHCH2Br;取代或水解;(2)HOCH2CH2CH2CHO;
第 11 页 共 12 页 打印时间:16:12:38,2012-3-30

2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示

CH3CH(OH)CH2COOH HOCH2CH(CH3)COOH

3-羟基丁酸; 2-甲基-3-羟基丙酸;

CH3CH2CH(OH)COOH (CH3)2C(OH)COOH

2-羟基丁酸; 2-甲基-2-羟基丙酸

【解析】 CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 可以发生 1,2-加成生成 CH2Br-CHBr-CH=CH2 ; CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 也可以发生 1,4-加成生成 CH2Br-CH=CH-CH2Br ; A 碱性条件下水解生成 B,B 可能是 CH2(OH)-CH(OH)-CH=CH2 或 HOCH2-CH=CH-CH2OH B 和氢气发生加成反应生成 C,C 可能是 CH2(OH)-CH(OH)-CH2-CH3 或 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH C 氧化生成 D,D 既能发生银镜反应又能与金属钠反应放出氢气;D 是 D 能发生银镜反应,酸化后生成 E,E 是 E 和浓硫酸混合加热在不改变碳原子数的情况下可以发生消去反应脱水生成不饱和的烯酸:

E 和浓硫酸混合加热在不改变碳原子数的情况下可以发生分子内酯化反应脱水生成酯:

由 CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 发生 1,2-加成的产物演变而来的酯分子内有三种氢,峰面积比 1︰2︰3, 由 CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 发生 1,4-加成的产物演变而来的酯分子内有三种氢,峰面积比 1︰1︰1, 题给已知:核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为 1︰1︰1;从而确定 A 的结构简式为 BrCH2CH=CHCH2Br;B 为 HOCH2-CH=CH-CH2OH;C 为 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH;D 为 E为 ;F 为 ;B 和浓硫酸混合分子内脱水只能生成醚,G 是 ;

观察 H、I、J 的组成,结合题给信息:1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气(标准状况),得知 H、 I、J 的结构简式分别为:

第 12 页

共 12 页

打印时间:16:12:38,2012-3-30


推荐相关:

2009年高考理综试题及答案... 30页 5财富值 2009年全国高考理综化学试... 9页 免费 2009年高考宁夏卷(理综生物... 5页 免费 2009年高考(宁夏卷) 理综化....


2009 年高考宁夏理综化学试题和参考答案第I卷 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 N23 Cl35.5 Cu63.6 7. 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热...


2009年高考理综试题及答案(宁夏卷)_高考_高中教育_教育专区。2009年高考理综试题及答案(宁夏卷)中国权威高考信息资源门户 2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏...


2009年高考理综试题及答案... 30页 1财富值 2009年高考宁夏卷(理综)试... 22页 免费 2009年全国高考理综化学试... 9页 免费 2009年高考宁夏卷(理综生物.....


2009年高考(宁夏卷) 理综化学试题及答案_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学试题答案详解和要点提示 7. ...


2008年高考宁夏卷理综化学试题及答案(宁夏卷)_高三理化生_理化生_高中教育_教育...高中化学辅导网 http://www.huaxuefudao.com 绝密★启用前 2008 年普通高等...


2009年高考试题——理综化... 7页 2财富值喜欢此文档的还喜欢 ...2008年---2011年(宁夏卷)理综化学及答案.doc2008年---2011年(宁夏卷)理综化学...


09高考理综·宁夏卷】20... 15页 免费 2011年高考理综全国卷试题... 18页 2财富值 2009年全国高考理综试题及... 30页 免费如要投诉违规内容,请到百度文库...


09年宁夏高考化学试题及解... 7页 免费 2007年高考试题理综化学部... 6页 免费 2010宁夏理综(含答案) 18页 免费 2008年高考宁夏理综卷化学... 6页 免费如...


2009 年高考宁夏卷理综化学试题与解析 精校版 年高考宁夏卷理综化学试题与解析(精校版 精校版) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 N23 Cl35.5 Cu63.6...

网站首页 | 网站地图
3986 3986.net
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com