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化学必修一第四章第二节练习


第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 1、写出下列反应的化学方程式,是离子反应的再写出离子方程式: 在氯气中加热金属钠: 铜丝在氯气中燃烧: 铁丝在氯气中燃烧: 将点燃的氢气放入氯气中: 将氢气与氯气混合后用强光照射: 将氯气通入水中: 次氯酸不稳定: 将氯气通入氢氧化钠溶液中(实验室制氯气的尾气处理方法) :

常温下将氯气通入澄清石灰水中(漂白粉制取原理) :

将少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中(漂白粉在潮湿空气中放置失效的原因) :

向次氯酸钙溶液中滴加少量盐酸: 向氯化亚铁溶液中通入足量氯气: 向溴化钠溶液中通入足量氯气: 向碘化钾溶液中通入足量氯气: 氯气的实验室制法: 2、有关实验: (1)氯气的物理性质: 颜色 状态 气味 毒性 溶解性

(2)加热一小块纯净的钠,可观察到 的上面,可观察到 。

,将盛满氯气的集气瓶倒扣在它

加热铜丝,放入盛满氯气的集气瓶中,可观察到 气瓶中加水,可得到 色溶液。

,向反应后的集

加热铁丝,放入盛满氯气的集气瓶中,可观察到 气瓶中加水,可得到 色溶液。

,向反应后的集

(3)在空气中点燃氢气,可观察到 气瓶中,可观察到 合气体,可观察到 ,瓶口有 。

,然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集 。如用强光照射氢气与氯气的混

(4)将有色布条放入盛有新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,可观察到 将有色布条放入盛有长期放置的氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,可观察到 将干燥的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,可观察到 将潮湿的有色布条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,可观察到

; ; ; ;

(5)在实验室中通常选择用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气,这种方法需要的仪器 有 ,并选择 以获取纯净 方法收集氯气,

的氯气(按除杂顺序填写“用××除去××” ) ,然后用 最后将多余的氯气 。

(6)检验氯离子的方法:取少量待测液,向其中加入 到 ,证明存在氯离子。

,如看

3、以下说法中错误的是: A、Cl-已达到 8 电子稳定结构,Cl-显电性 B、Cl-和 Cl2 均为黄绿色 C、氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 D、氯原子和氯离子的性质相同,因为它们的质子数相同 4、下列说法中正确的是: A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口嗅其气味 B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C、氯气有漂白性 D、自来水常用氯气来杀菌、消毒 5、下列物质反应有关现象描述错误的是: A、氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰 B、钠在空气中燃烧——黄色火焰,且有白色固体生成 C、铁在氯气中燃烧——棕褐色的烟 D、铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

6、制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应 制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是: A、AlCl3 B、FeCl3 C、FeCl2 D、CuCl2 7、新制氯水与久置氯水相比较,下列结论不正确的是: A、都呈酸性 B、前者能使有色布条褪色 C、光照新制氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D、加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 8、某同学用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是: A、石蕊 B、AgNO3 C、NaOH D、AlCl3 9、下列物质具有漂白作用的是: A、干燥的氯气 B、KI 溶液 C、次氯酸钙溶液 D、过氧化钠 10、将盛有 Cl2 的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内,一段时间后可观察到得现象有:a、 液体部分进入试管;b、液体充满试管;c、试管内余有少量无色气体;d、剩余的气体呈 黄绿色;e、试管内液体无色;f、试管内液体呈黄绿色,其中正确的组合是: A、ace B、be C、af D、df 11、制取漂白液的化学方程式是:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,该反应的氧化剂与 还原剂的物质的量之比为: A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、3:2 12、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反 应发生的是: A、NaOH B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰 13、有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是: A、工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉 B、自来水常用氯气来消毒杀菌,其有效成分是 HClO C、氯气有毒,制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收 D、氢气不能再氯气中燃烧 14、关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是: A、工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠 B、向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象 C、氯化钙是漂白粉的有效成分 D、向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液,均出现白色沉淀 15、 (双选)下列可用于人工降雨的是: A、溴化银 B、干冰 C、碘化银 D、氯化银 16、实验室用下列两种方法制氯气:①用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应;②用 87g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气: A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 17、实验室制取的氯气中混有氯化氢,除去氯化氢气体中最好采用的物质是: A、水 B、NaOH 溶液 C、饱和食盐水 D、氨水

18、 (1)新制氯水显 色,说明氯水中有 存在; (2)蓝色石蕊试纸遇到氯水后,首先 ,起作用的成分是 ,但 很快又 ,起作用的成分是 。 (3)氯水经光照后 ,该反应的化学方程式是 。 19、常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L(标准状况下),B、C、D 都是含 A 元素的化合物,其转化关系如图所示。 H 2O

A

B

H2(产物中加水) Na MnO2

光 照

C

浓 H2SO4 NaOH 溶液

D

(1)请分别写出 A、B、C、D 的化学式(如为溶液请填溶质的化学式) : A 、B 、C 、D ;

(2)写出下列反应的离子方程式: A → B: D → A: 20、现有 X、Y、Z 三种元素: ① X、Y、Z 的单质在常温下均是气体 ② X 的单质在 Z 的单质中燃烧,生成 XZ,燃烧时,火焰为苍白色 ③ XZ 极易溶于水,其水溶液可使石蕊试液变红 ④ X、Y 两种元素可形成 X2Y、X2Y2 两种化合物,且常温下均为液体 ⑤ Z 的单质溶于 X2Y 中,所得溶液具有漂白作用。试判断: (写元素符号或化学式) X ;Y ;Z ;XZ ;X2Y ;X2Y2 。

21、某课外活动小组利用下列反应迅速制备少量氯气:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若参加反应的氧化剂的物质的量是 0.2mol,则产生的氯气在标准 状况下的体积为 ,转移电子 mol。


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