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2013年北京高考理综化学试题及答案



2013 年高考北京理综化学试卷及答案
6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

煤气灶

7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是 ... A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1
2 B.碳酸钠溶液显碱性:CO 3 ? +H2O
? HCO 3 +OH


C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e =Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是 a b 直流电源 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 - C.阳极上发生的反应:Cu2++2e =Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 - - 10.实验:①0.1mol· 1AgNO3 溶液和 0.1mol· 1NaCl 溶液等体积混合 L L 得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀物 c; - Cl -1 Cu2+ - ② 像滤液 b 中滴加 0.1mol· KI 溶液,出现浑浊; L Cl -1 ③ 像沉淀 c 中滴加 0.1mol· KI 溶液,沉淀变为黄色。 L 下列分析不正确的是 - A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) B.滤液 b 中不含有 Ag+ C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是



A.

冷水

热水

B.

t/℃ Kw/10
-14

25 10.1

50 5.47

100 55.0

将 NO2 球浸泡在冷水和热水中 MnO2 C. H2O2 溶液

1 D. c(氨水)/(mol·L ) pH



0.1 11.1

0.01 10.6

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12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 A B C D CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ 试剂 X H2O H2O NaOH 溶液 NaOH 溶液 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 Y X 除杂装置 检验装置

25.(17 分)可降解聚合物 P 的恒诚路线如下 CH3COOCH2CH2 D 还原 浓 HNO3 ①一定条件 羧酸 a A C B C8H9O2Na ②NaOH 浓 H2SO4,△ C8H10O 浓 H2SO4,△ NH2 ①O ,催化剂, ②H O Cl―C―Cl 催化剂 G2 C18H18N2O4 (含 3 个六元环) △ ①HCN ②NH3 ③H2O/ H+ E C8H8O2
2 +

P

F

已知 O i.-C-H HCN OH NH3 -C-CN OH O 催化剂 ii.Cl-C-Cl +2ROH NH2 NH2 H2O/ H+ -C-CN -C-COOH OH O RO-C-OR+2HCl OH (R 为烃基)

(1)A 的含氧官能团名称是 (2)羧酸 a 的电离方程是 (3)B→C 的化学方程式是 。



。 。

(4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 中,D 的结构简式是 (5)E→F 中反应①和②的反应类型分别是 (6)F 的结构简式是 (7)聚合物 P 的结构简式是 。 。 。

26.(14 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式: (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下: - 945kJ· mol 1 - N2(g) 2N(g) 2×(-630)kJ· mol 1 O2(g) 498kJ· mol
-1

.

2NO(g) 2O(g)
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①写出该反应的热化学方程式:

. .。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。

①当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化 学方程式: . ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如 下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 属氧化物对 NOX 的吸收能力逐渐增强。 (4)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工 作原理示意图如下: ①Pt 电极上发生的是 “氧化”或“还原”)。 ②写出 NiO 电极的电极反应式: . O2 27.(12 分)用含有 A12O3、SiO2 和少量 FeO· 2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3· 2O,工艺流程如下(部 xFe 18H 分操作和条件略): Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤: Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色: Ⅳ.加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤; Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4 溶解 A12O3 的离子方程式是 (2)KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整: 1 (3)已知: 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 3.4 4.7
-1

.,元素的金属性逐渐增强,金 NO NO2 NiO 电极

反应(填

V

O2 迁移



固体电解质 Pt 电极

MnO ? + 4

Fe2++

= 1

Mn2++

Fe3++

Fe(OH)2 6.3 8.3

Fe(OH)3 1.5 2.8

注:金属离子的起始浓度为 0.1mol· L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: (4)己知:一定条件下,MnO ? 可与 Mn2+反应生成 MnO2, 4 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 HCl 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是 ② Ⅳ 中加入 MnSO4 的目的是 .

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28.(15 分)某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色 i. 液面上方出现白雾; ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)C12 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程是 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是

。 。

(3) 向水中持续通入 SO2, 未观察到白雾。 推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成, 进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是 。 。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HC1,理由是

(4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 C1-发生反 应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X ①向沉淀 X 中加入稀 HC1,无明显变化。取上层清液,加入 BaC12 溶液,产生白色沉淀。则 沉淀 X 中含有的物质是 。 。 ②用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因: 。

感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免,请指正。欢迎莅临本人博客:proedus.blog.163.com/

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