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湖南省株洲市2012年中考化学试题


绝密★启用前

株洲市 2012 年初中毕业学业考试





化 学 试 题 卷
时量:90 分钟 满分:100 分 注意事项: 1.答题前,请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。 2.答题时,切记答案要填在答题卡上,答在试题卷上的答案无效。 3.考试结束后,请将试题卷和答题卡都交给监考老师。 可能用到的相对原子质量:H:1
C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5

准考证号

Cu:64

[来源:www.shulihua.net]

一、选择题(以下各题均只有一个正确答案,每小题 2 分,共 40 分) .... 1.下列物质属于纯净物的是 A.盐酸 C.铝合金 2.下列变化中属于物理变化的是 A.潮湿的衣服经太阳晒干了 C.花生米霉变了 3.已知:2Al+Fe2O3 A.化合反应 C.置 换反应 A.蒸馏 C.加入肥皂水 的是 A.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 6.下列各组物质间能发生化学反应的是 A.银和稀盐酸 C.硝酸钾溶液和食盐水 B.铁和硫酸锌溶液 D.硫酸和氯化钡溶液 B.水 D.氯化钠固体
高温

B.蒸馏水 D.石灰石 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成 D.银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽 Al2O3+2Fe,该反应放出大量的热量使得生成的铁融化, B.分解反应 D.复分解反应 B.活性炭吸附 D.过滤

可以用于野外焊接钢轨,该反应的基本类型属于

4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化,下列操作中不能使水得到净化的是

5.两个软塑料瓶中分别充满 CO 和 CO2 两种无色气体,下列试剂不能将二者鉴别出来

7.下列说法错误的是 A. “墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的 B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子 C.原子是化学变化中的最小粒子 D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的 8.下列图示实验操作中正确的是
不断搅拌 浓硫酸




A

B

C

D

9.葡萄糖是重要的糖类物质,其化学式为 C6H12O6,下列有关它的叙述错误的是 A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 B.一个葡萄糖分子由 6 个碳原子和 6 个水分子构成 C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为 6:1:8 D.在人体组织里,葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水 10.今年,株洲市成为了“全国低碳交通试点城市” ,市委书记陈君文参加央视《城市 1 对 1》节目录制时表示:要把株洲建成“自行车之都” ,倡导全民骑自行车出行。下 列说法错误的是 A. “能走不骑,能骑不坐,能坐不开”是低碳交通的重要理念 B.低碳交通的目的是节能减排,建设更加绿色、更加宜居的株洲 C.制造自行车轮胎的材料是塑料,它属于有机高分子材料 D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈 11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
[来源:www.shulihua.netZ+X+X+K]

实验操作 A B C D 将一根未打磨的铝条放入 硫酸铜溶液中 将带火星的木条伸入氧气中 将 CO 通过灼热的氧化铜 将氢氧化钠固体加入水中

实验现象 无紫红色固体析出 木条复燃 黑色氧化铜变成红色 溶液温度升高

实验结论 铝不如铜活泼 氧气能支持燃烧 CO 具有可燃性 该反应放热

12.下列选项中括号内物质为杂质,右边为除杂试剂,其中不合理的是 ... A.氯化钠固体(碳酸钙) 水 B.氧气(水蒸气) 浓硫酸 C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉 D.一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜 13.株洲晚报 2 月 28 日报道: “因厨房窗户紧闭,4 名年轻人深夜煤气中毒,幸好被及时

抢救,均脱离危险” 。下列有关叙述正确的是 A.引起煤气中毒的 主要成分是 CO2 B.为了便于及时发现煤气泄漏,煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 C.冬天用煤炉取暖时,为了防止冷空气进入,应关闭门窗 D.在煤炉旁放一盆冷水,可以防止煤气中毒 14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一,下列叙述中正确的是 A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B.物质与氧气发生的反应都是燃烧 C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热,都是重要的燃料 D.只要达到燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧 15.要配制 100g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘 C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 1:20 D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 16.小亮同学实验中测得的下列数据中,不合理的是 ... A.用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 10.3 B.用 10mL 量筒量取 8.0mL 氯化钠溶液 C.用托盘天平称得某固体样品的质量为 8.5g D.用体温计测得自己的体温为 37.0℃ 17.下列物质的用途与性质对应不正确的是 ... 物 A B C D 质 用 途 性 质 二氧化碳 熟石灰 小苏打 氮气 作气体肥料 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 焊接金属时做保护气 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 熟石灰能与酸发生中和反应 小苏打能与盐酸反应 氮气的化学性质不活泼 NO2 N2O3

18.下列含氮化合物中,氮元素化合价由高到低排列的一组是 .... A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 19.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法 溶 解 错误的是 度 b o /g A.t1 C 时,甲、乙两物质的溶解度相等 B.将 t1oC 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t2oC, a 两溶液仍然都是饱和溶液 C.温度小于 t1oC 时,甲的溶解度小于乙的溶解度 D.将 t2oC 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到 t3oC, 两溶液的溶质质量分数都减小 分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是



乙 00 t1 t2 t3
温度/℃

20.在 A+3B=2C+2D 的反应中,14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D,若 A 的相对

A.16

B.32

C.64

D.96

二、填空题(本题共 6 小题,共 24 分 ) 21. 分)请用化学用语填空: (4 (1)硫酸根离子 (2)过氧化氢的化学式 ; 。 检验。

22 . 2 分 ) 过 氧 化 钠 ( Na2O2 ) 是 一 种 淡 黄 色 的 粉 末 , 遇 水 会 发 生 如 下 反 应 : ( 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑,该反应生成的碱可用 ,收集氧气可采用 你的生活经验判断,其中 pH<7 的是 25. 分)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 (6 法(写一种) 。 pH>7 的是 和 (填序号) 。 等发生化学 23. 分)实验室制取氧气的方法有多种,请写出其中一种的化学方程式 (4 24. 分)今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体,根据 (4

反应的过程。据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于 年产量的 20%~40%。保护金属资源,人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方 法 。 , ,已知: 26. 分)M 元素的一种微粒的结构示意图为 (4

(1)M 元素的单质是空气的重要组成部分,约占空气总体积的 1/5,则 x= (2)M 元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。









三、简答题(本题共 2 小题,共 8 分) 27. 分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图, (2 请仔细观察、分析此图,写出一条你从图中获取的 信息(用文字或化学用语表述) 。

28. 分)有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl 中的 (6 一种或几种组成。为了确定其组成,小东做了以下实验: ①取少量白色粉末于研钵中,加入少量的熟石灰粉末混合,研磨,没有闻到氨味;

②另取少量白色粉末加入到适量的水中,出现白色浑浊,静置后,上层清液无色; ③小心倒掉上层清 液,向沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀完全溶解,并有无色无味的 气体产生。 由以上实验可推断: (1) 这包白色固体中肯定存在 (2) 写出②中出现白色浑浊的化学方程式 , 肯定不存在 ; 。

四、实验探究(本题共 2 小题,共 18 分) 29. 分)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用 (8 一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究,请按要求 填空:

[来源:www.shulihua.net]

(1)写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 (2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 (3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 装置中的空气已排尽的方法是 否发生反应产生了兴趣,并进行了如下探究: 【提出问 题】猜想Ⅰ:铜与浓硫酸不能反应; 猜想Ⅱ:铜与浓硫酸能反应,且可能生成氢气。

; ; ; 。

(4)实验开始时要先 通入 CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验 30. (10 分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后,对铜与浓硫酸能

【实验探究】实验Ⅰ:在一支试管中加入一小片铜,再加入少量的浓硫酸,放置一段时 间,试管中无现象; 实验Ⅱ:再给上述试管加热,试管中产生有刺激性气味的气体,将反应后的 溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中,溶液呈现出明显的蓝色。 【分析猜想】 (1)溶液呈蓝色,说明生成了 是一种含硫元素的气体。 【查阅资料】 (1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。 ① (2)根据实验现象及已有的知识推断,产生的气体不可能是氢气,很可能

(2)二氧化硫和二氧化碳相似,都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。 (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,加热,又能恢复原来的红色。硫化氢不 能使品红溶液褪色。 (4)二氧化硫和硫化氢均有毒。 【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分,小红和她的同学进一步实验: 将产生的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又恢复了红色。 【实验结论】 (1)在常温下,铜与浓硫酸不能反应 (2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 成了水,请写出该反应的化学方程式 ③ ② ,此反应还生 ;

(3)浓硫酸与铜加热时能反应,而稀硫酸与铜即使加热也不能反应,由此 说明: 物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外, 还可能与溶液中 溶质的 ④ 有关。 ⑤ 。 【拓展延伸】为了防止污染空气,小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体, 请写出该反应的化学方程式 五、综合题(本题共 2 小题,共 10 分) 31. 分)维生素 C 又名抗坏血酸,易溶于水,易被氧化,遇热易被破坏,人体缺乏维 (4 生素 C 可能引发多种疾病,它的化学式是 C6H8O6。计算: (1)维生素 C 的相对分子质量为 (2)维生素 C 中氢元素的质量分数为 ; (结果保留一位小数) 。

32. 分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验: (6 准确称取样品 12.0g, 向其中加入 57.9g 稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体 4.4g, 请回答下列问题: (1)小明要从反应后的溶液中提取 NaCl 应采用的方法是 过程) (3) 反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少?(要求写出计算过程) ; (2)纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算

株洲市 2012 年初中毕业学业考试化学试卷 参考答案及评分标准
一、选择题(每小题 2 分,共 40 分)

题号 答案 题号 答案

1 B 11 B

2

[来源:www.shulihua.net]

3 C 13 B

4 C 14 C

5 D 15 D

6 D 16 A

7 D 17 A

8 A 18 C

9 B 19 B

10 C 20 B

A 12 D

二、填空题(本题共 6 小题,共 24 分) (每空 2 分) 221. 分) (4 (1)SO4 (2)H2O2 22. 分)酚酞溶液 或紫色石蕊试液 (2

MnO2 △ 23. 分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或 2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑ (4

MnO2

或 2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空气法 △

24. 分)③ (4 、 ① 25. 分)氧气(或 O2) (6 水(或 H2O) 在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等) 26. 分) (4 (1)8 (2)① 三、简答题(本题共 2 小题,共 8 分) (每空 2 分) 27. 分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水) (2 或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢 氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质 是氢离子与氢氧根离子反应生成水 28. 分) (6 (1)Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl (2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl

四、实验探究(本题共 2 小题,共 18 分) (每空 2 分) 高温 29. 分) (8 (1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2 (2)石灰水变浑浊 (3)燃烧多余的 CO(或消除 CO 对空气的污染) (4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体,移近火焰,若发出轻微的爆 鸣声, 证明空气已经排尽。

30. (10 分)① CuSO4 或硫酸铜

② SO2 或二氧化硫

△ ③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O ④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O 五、综合题(本题共 2 小题,共 10 分) 31. 分) (4 (1)176 (2 分) (2)4.5% 32 . 分) (6 (1)蒸发结晶 (2 分)

(2 分)

(2)解:设 12g 纯碱样品中含 Na2CO3 的质量为 x,生成 NaCl 的质量为 y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 x 106:44=x:4.4g x=10.6 g ??????????????(1 分) 117:44=y:4.4g y=11.7g 该纯碱样品中含 Na2CO3 的质量分数为:10.6g/12g=0.883 或 88.3%?(1 分) (3)反应后所得溶液中 NaCl 的质量为:12g-10.6g+11.7g= =13.1g ?(1 分) 117 y 44 4.4 g

溶液中 NaCl 的质量分数为:13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2 或 20% ?(1 分)


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