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高二化学下册期末模块检测试题2


高二下学期化学期终测试 2011 年 7 月
注意事项: 1.本试卷包括第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,满分 100 分。考试时 间 90 分钟。 2.答第 I 卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号.考试科目用铅笔涂在答题卡上。 答第 II 卷时,须在答题纸上填写清楚。 3.考生请将第 I 卷选择题的答案填涂至答题卡上;第 II 卷的答案,用蓝.黑钢笔或圆 珠笔直接答在答题纸的相应位置上。考试结束后,只收答题卡和答题纸。

第Ⅰ卷(选择题,共 54 分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg--24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu--64 一、选择题(包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个 选项符合 .... 题意)
1.化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是
A. 日本福岛核电站附近检测到放射性原子
137

Cs ,

137

Cs的放射性是化学性质

B. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机” ,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C. 采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的 SO2 D.用完的废旧干电池可以丢弃在垃圾中来处理。 2.以下四种标签,适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是

A B C D

3.下列各组离子中,能在同一溶液中大量共存,加入一小块钠后仍能大量共存的是 A.Na 、K 、Cl 、CO32
+ + - + + - - -

B.Cu2 、Na 、SO42 、NO3
+ + - + + -

- -

C.Ba2 、K 、Cl 、SO42

D.K 、Na 、HCO3 、CO32

4.下列有关化学用语错误的是
A.某元素原子的轨道排布式

B.H2O 电子式为 C. Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6

D. 钾(K)原子的原子结构示意图为 5.下列叙述合理的是 A.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 B.我国规定自 2008 年 6 月 1 日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少"白色污染 " C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 D.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O 6.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略) ,能达到实验目的的是

7. 下列说法正确是 A.由 H 原子形成 1 mol H-H 键要吸收热量 B.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 H2O 时所释放的热量称为中和热 C.N2 性质非常稳定,是因为 N2 分子中含有氮氮叁键,要破坏氮氮叁键需吸收更多的能 量 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 8.下面是四位同学对原子结构的的认识,你认为不正确 的是 ...

9.在一定温度下,将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下 发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 下列说法中正确的是 A.SO2 和 SO3 共 2 mol C.放出 197 kJ 热量 10.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 A. 2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑
?????

2SO3(g);ΔH=-197 kJ· mol-1,当达到化学平衡时, B.生成 SO3 2 mol D.含氧原子共 8 mol
高温 B .2HgO ????? 2Hg+O2↑.

C. Fe3O4+4CO

△ ???? 3Fe+4CO2

D. 3 MgO+2Al

高温 ????? 3Mg+AL O 2 3

11. 用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂一 KNO3 的 U 型管)构 成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 + ②正极反应为:Ag + e = Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同 A.①② D.②③ C②④ D.③④ 12.有下列离子晶体的空间结构示意图:●代表 M 离子,○代表 N 离子。则化学式为 MN2 的 晶体结构为

A

B

C

D

13.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 A.在自然界中以化合态的形式存在 C.最高价氧化物不与酸反应 14.下列关于有机物说法正确的是 A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C.苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 15.A 是一种常见的单质,B、C 为中学常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X。它们有如 下的转化关系(部分产物及反应条件已略去) ,下列判断正确的是 A.X 元素可能为 Al B.X 元素不一定为非金属元素 C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②一定为氧化还原反应 16.设 NA 表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温常压下,71gCl2 和 73gHCl 中所含氯原子都是 2NA B.在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是 22.4L C.标准状况下,22.4L H2 和 O2 的混合气体中含分子总数为 2NA D.10℃时,1mol O2 的体积一定大于 22.4L 17. a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期,c、d 同主族。a 的原子结构示意图为 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 D.气态氢化物比甲烷稳定

+7x x 4x 2x

, b 与 c 形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是

A.原子半径:a>c>d>b C.原子序数:d>a>c>b

B.电负性 a>b>d>c D.最高价含氧酸的酸性 c>d>a


18.在 a LAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol 的 BaCl2,恰好使溶液中的 SO42


完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3,则原溶液中的 Al3 的浓度(mol·L-1) 为 A.

b ? 2c 2a

B.

2b ? c a

C.

2b ? c 3a

D.

c ? 2b 6a

II 卷 (非选择题
二.非选择题(本题包括 6 小题,共 46 分)

共 46 分)

19. ( 10 分)Ⅰ下表为元素周期表前三周期的一部分。

X

W

(1)X 的氢化物的沸点与 W 的氢化物的沸点比较: 是 。

> ___

(填化学式) ,原因

(2)从下列选项中选出 X 的基态原子的最外层原子轨道表示式 轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 A. 2s ↑ ↓ ↑ ↓ C.泡利不相容原理 (3) 以上五种元素中, 2p ↑ B. 2s ↑ ↓ D.洪特规则 ↑ 2p ↑ ↑

_ ,另一原子 。 (填序号) 。

元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多 (填元素符号) 。

II. (1) .一元素原子的 N 层上只有 1 个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电 子排布式: (2) .乙烯分子中有 , 个 σ 键, π 键,以


杂化。

20.(6分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A (1)A中反应的离子方程式为 B中Cu极电极反应式为 (2)C中被腐蚀的金属是

B

C , 。

,总反应方程式为

, 。

A.B、C中铁被腐蚀的速率,由大到小的顺序是

21. (12 分)某课外活动小组设计如下图所示装置,进行氯气的制备及有关性质实验。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式 为 。 (2)上述装置中明显存在不足之处, 为保证装置 B 中实验成功,应在装置 A、B 之间添加一个装置,该装置 是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)

(3)装置 C 中溶液发生的颜色变化为

请在方框内填写出颜色变化及导致该阶段颜色变化的粒子符号。 阶段 颜色变化 粒子符号 (4)装置 D 中起始的实验现象是 。 (5)实验结束后,对装置 A 的烧瓶中残存的气体的处理方法是 1 2 3



22.(12 分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知 B、 C、D、E 是非金属单质,且在常温常压下都是气体;化合物 G 的焰色反应为黄色,化合物 I 和 J 通常状况下呈气态;

请完成下列填空: (1)H 的电子式 为 为 ; ;1mol 的 F 与足量的水反应转移电子物质的量 。 ;检验 H 中阳离子的方法是 。 ;F 晶体中所含化学键 (2)A 与 B 在加热条件下反应的主要现象是 F 和 H2O 的化学方程式

(3)某温度时,在 2L 容器中,D、E、J 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析:该反应的化学方程式为_________________。反应开始至 2min,用 J 表示的平均反应速率为____________。

23.(6 分) “卤块”的主要成分为 MgCl2(含 Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子) ,若以它为原 料,按如下工艺流程图,即可制得“轻质氧化镁” 。如果要求产品尽量不含杂质离子,而且 成本较低,流程中所用试剂或 pH 值控制可参考下列附表确定。 滤液 卤块 ① 加盐酸 溶液 ② 加X 溶液 ③ 过滤 加Y pH=9.8 沉淀物 ④ 加Z 沉淀物 ⑤ 水中煮沸

沉淀物 ⑥ 灼烧 轻质氧化物

气体

轻质氧化镁工艺流程图 表 1 化学试剂价格表 试剂 漂液(含 NaClO25.2%) H2O2(30%) NaOH(固 98%) Na2CO3(固 99.5%) 卤块(MgCl2,30%) 价格 (元/ t ) 450 2400 2100 600 310 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 表 2 生成氢氧化物沉淀的值 开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6 沉淀完全 3.7 9.6Ω 9.8 11.1

Ω 注:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化成为 Fe3+,生成 Fe(OH)3 沉淀而去除之。请填写以下空白: ⑴、在步骤②加入试剂 X,最佳选择应是 ,其作用是 。 ⑵、在步骤③加入的试剂 Y 应是 ,之所以要控制 pH=9.8,其目的 是 。 ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是: 。

高二下学期化学期终测试参考答案 2011 年 7 月
1 C 2 B 3 A 4 D 5 B 6 D 7 C 8 C 9 A 10 D 11 C 12 B 13 A 14 D 15 D 16 A 17 D 18 C

19. (10 分)I.(1)NH3>PH3(2 分); 氨分子间不仅存在范德华力还存在氢键,PH3 分子间 只有范德华力而没有氢键. (1 分) (2)B(1 分) 、D(1 分) ; (3)Ar(1 分) II. (1)[Ar]3d104s1 (1 分) (2) 5 1 sp2 (各 1 分)

20. (6 分)答案:(1)Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ ,Fe -2e- = Fe2+ (2)Zn ,Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 ↑, B>A>C(2 分,其它每空 1 分) 21.答案: (12 分) (1)MnO2+4H-+2C1???? (2)III(1 分) (3) 阶段 颜色变化 粒子符号 1 变红 H+



Mn2-+C12↑+2H2O(2 分)

2 红色褪去 HC1O

3 变浅黄绿色 C12 (6 分)

(4)溶液由无色变成蓝色(1 分) (5)通过分液漏斗注入一定量的 NaOH 溶液,再摇动烧瓶使之充分反应(2 分)
22.(12 分) (1) 加 热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证 明有铵根离子。(2 分) (2)剧烈反应,火焰为黄色,生成淡黄色的固体(1 分);离子键、 共价键(2 分) 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(1 分) ;1mol(1 分) ;(1 分) ; (2 分)取少量 H 样品放入试管, 加入氢氧化钠溶液,

(3) N2+3H2

2NH3 (2 分) v( j ) ?

0.2 mol ? 2 L ? 0.05 mol/(L ? min) (1 分) 2 min

23. (6 分)答案: (1) 漂液 NaClO ,使 Fe2+氧化为 Fe3+ (2)NaOH,使 Mg2+以外 的杂质转化为氢氧化物沉淀除去 其它每空 1 分) (3) MgCO3 + H2O ???? Mg(OH)2+ CO2↑



(2 分,


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