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2009年全国高考理综化学试题及答案-宁夏卷


2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷) 理科综合能力测试
第Ⅰ卷
一、选择题:每小题 6 分,在每小题给出的 4 个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7. 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为 11.2L(体积 均在相同条件下测定) ,则该氮氧化合物的化学式为 A. NO2 答案 1 【解析】根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一 半,可以得到 x=1,因此只有 A 选项符合题意。 【考点分析】本题主要考查气体摩尔体积,阿伏伽德罗常数等知识,题目较为老套,而且这 种题目在若干年前就已经经常出现了。 8. 3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) A.3 种 答案 B B.4 种 C.5 种 D.6 种 B. N2O3 C. N 2O D. N2O4

【解析】我们可以根据 3-甲基戊烷的碳架

,进行分析,可知 1 和 5,2 和 4 上

的 H 是对称的, 加上 3 位上的氢和 3 位甲基上的氢, 不难得到 3-甲基戊烷的一氯代产物有 4 种。 【考点分析】本题大方面考的是卤代烃相关知识,其实真正考查的是同分异构体的书写,这 在必修教材中属于较为简单的内容,这样考查有利于新课程的改革。 9. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是 A.甲苯 答案 C 【解析】 本题的突破口在第一个关键知识点: 能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不 饱和键, 这样选项只剩下 C 和 D 了, 再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷 烃(或烷基) ,因此只有 C 选项符合题意了。 【考点分析】本题较为新颖,考生如果基本功不扎实,容易误选 A 选项。第一个关键知识点 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯

对于教师来说必须要突破原来老教材的提法,能使溴水褪色的物质含有碳碳不饱和键的提 法。 10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:

Na 2S2O3 +H2SO4 =Na 2SO4 +SO2 +S ? +H2O ,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ V/mL A B C D 答案 D 【解析】影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和和温度两个因素考查,非常忠实于新 教材必修 2,只要抓住浓度越大,温度越高反应速率越大,便可以选出正确答案 D。 【考点分析】本题主要考查影响化学反应速率的因素,题目来源于课本,考生很有亲切感。 11. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势,其中错误的是 .. 25 25 35 35 5 5 5 5

Na 2S2O3 溶液
c/(mol·L ) V/mL 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5
-1

稀 H 2SO4 c/(mol·L ) 0.1 0.2 0.1 0.2
-1

H 2O
V/mL 5 10 5 10

答案 D 【解析】A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当 于往热水中加入冷水,温度降低。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大。C 选项醋酸 中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加。D 选项醋酸 中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,因此氢氧化钠开始时为 0. 【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识,题目容量大,对考生的能力要求很

高。 12. 能正确表示下列反应的例子方程式是 A. 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca +2ClO +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca +2ClO +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe +4H +NO3 =3Fe +NO↑+2H2O 答案 D 【解析】A 选项 CO2 过量的话,应该生成 HCO3 方程式应为:ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 ;B 选 项 HClO 可将 CaSO3 氧化为 CaSO4 ,正确的方程式为:Ca +ClO +SO2+H2O=CaSO4↓+Cl +2H ;C 选项要考虑到 Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =M g ( O H ) 2 ↓ +2CaCO3↓+2H2O。 【考点分析】 本题考查离子方程式的书写和正误判断, 把平时练习中的次氯酸钙与 CO2 和 SO2 反应问题在一个题目中出现,很是少见,四个选项都很常规,都是熟题。难度不大。 13. 在一定温度下,反应
2+ 2+ 2+ + 2+ + 3+ 2+ 2+ 2+ -

1 1 H 2 (g)+ X 2 (g) ? HX(g) 的平衡常数为 10。若将 1.0mol 的 2 2

HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% 答案 B 【解析】 B. 17% C. 25% D.33%

1 1 H 2 (g)+ X 2 (g) ? HX(g) 的平衡常数 K1 为 10,那么 HX(g) 2 2

1/2H2(g)+
2

1/2X2(g) 的平衡常数 K2 为 1/10, 2HX(g) 设 HX(g)分解 xmol/L,有, 2HX(g) 1 x 1-x
2

H2(g)+ X2(g) 的平衡常数 K3 为(1/10) =0.01. H2(g)+ X2(g)

0 x x

0 x x

K3= x·x/(1-x) = 0.01 ,得到 x=0.17,所以, 该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 B. 17% 【考点分析】本题考查化学平衡常数的相关计算,题目难度不大,但要求考生平时要掌握方 程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。 二、选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选 项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。

第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生都 必须做答。第 33 题~第 41 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 26.(14 分)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有 多种。 (1)现采用氢气还原法,请回答如下问题: ①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ;

②试验装置用下列所有仪器连接而成, 按氢气流方向的连接顺序是 (填入仪器接口字母 编号) : (a)→( ) )→( ) )→( ) )→( ) )→( ) )→(l) ( ( ( ( (

③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到 12.7g 残留物,生成 4.4g 二氧化碳 和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ;

(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为 是否可行?请说明理由。 。

答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 (2)可行 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O 根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸

铜、CuO、CO2 和 H2O 质量(或其中任意三个量) ,即可计算出其组成。 【解析】 (1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息,其实细心一点只要把它理 解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应,第①问题便可以解决;对于②要 能分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量,因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸 气,防止对后续测定影响就可以了,因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。

(2) 其实在分析 (1) ①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式: xCuCO3·yCu(OH)
2

·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,稍加分析可知,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O

质量(或其中任意三个量) ,即可计算出其组成。 【考点分析】又是仪器组装问题,在上世纪九十年代初期很为流行,2007 年的全国 I 卷和 2008 年海南卷也再次出现,因此可以说这是高考题若干年轮回的一种体现。 27. (15 分) 下图表示有关物质 (均由短周期元素形成) 之间的转化关系, 其中 A 为常见的金属单质, B 为非金属单质(一般是黑色粉末) 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物。 ,C (反应条件图中已省略。 )

(1)A、B、C、D 代表的物质分别为





、 ; 、 ;

(填化学式) ;

(2)反应①中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式是 (3)反应②中,若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3,G、H 分别是 (4)反应③产物中 K 的化学式为 (5)反应④的离子方程式为 答案 (1) Al ↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 C H 2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑

(填化学式) ;

。 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(5) 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3

-

2-

【解析】D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口,根据中学化学知识基本锁定 Na2O2,能与 水和 CO2 反应,但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水,则 G 为 CO2;再依 据 K 能溶于水, 说明 K 为 Na2CO3 , 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气 F (F) 反应得到 G (CO2) , 说明 B 为 C(碳) ;依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气,再根据金属 A 与碱性溶

液反应产生氢气,可得到 A 为 Al. 【考点分析】本题框图复杂,纵横交错,难度较大,但是若找到 Na2O2 这个突破口,本题也 就迎刃而解了。 28.(14 分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 Δ H=-99kJ·mol .请回 答下列问题: (1)图中 A、C 分别表示 反应热有无影响? 、 ,E 的大小对该反应的
-1

。该反应通常用 V2O5 作催化剂,加 V2O5 ,理由是 ;

会使图中 B 点升高还是降低? (2)图中△H= KJ·mol ;
-1

(3)V2O5 的催化循环机理可能为:V2O5 氧化 SO2 时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 (4) 如果反应速率 υ(SO2) 0.05 mol·L ·min ,则 υ(O2) 为 = mol·L ·min ; (5)已知单质硫的燃烧热为 296 KJ·mol ,计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的△H 计算过程) 。 答案(1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化 能 E 降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5
-1 -1 -1 -1 -1 -1

; mol·L ·min 、 (SO3)= υ
-1 -1

(要求

(4)0.025 0.05
-1

(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol
-1

【解析】(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应,可得到 A 和 C 所表示 的意义, 为活化能与反应热无关, E 但是用催化剂可以降低活化能;2) ( 图中表示的是 2molSO2 的反应, 因此△H=-99×2KJ·mol ; 依题意即可写出: 2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5; (3) SO (4)依据速率之比等于化学计量数之比 【考点分析】本题类似 2008 年的海南试题,但考查的知识点增多了。 37. [化学—选修化学与技术] (15 分) 请回答氯碱的如下问题: (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k(质量比)生成的产品。理论上 k =_______(要求计算表达式和结果);
-1

(2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 、Mg 、Fe 、SO4 等杂质,必须精制后才能供电 解使用。 精制时, 粗盐溶于水过滤后, 还要加入的试剂分别为①Na2CO3、 ②HCl (盐酸) ③BaCl2, 这 3 种试剂添加的合理顺序是______________(填序号) (3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电) 能 30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未 标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

2+

2+

3+

2-

①图中 X、Y 分别是_____、_______(填化学式) ,分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a%与

b%的大小_________;
②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____; ③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出 2 处)____________、____________。

答案(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89(2)③①② (3)①Cl2 H2 于 b% ②O2+4e +2H2O=4OH
-

a%小

H2-2e +2OH =2H2O

-

-

③燃料电池可以补充电解池消耗的电
电解

能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也给分) 【解析】 只要了解电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl+2H2O (1)

2NaOH+H2↑+Cl2↑即可

得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89; (2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根 离子前即可得到顺序关系:③①②; (3)本题突破口在于 B 燃料电池这边,通空气一边为正 极(还原反应) ,那么左边必然通 H2,这样 Y 即为 H2 ;再转到左边依据电解饱和食盐水的化 学方程式可知唯一未知的就是 X,必然为 Cl2 了;A 中的 NaOH 进入燃料电池正极再出来,依 据 O2+4e +2H2O=4OH 可知 NaOH+浓度增大。 【考点分析】本题前半部基本就是课本内容的再现,但后半部很有创意,可以很好的综合考 查考生的原电池和电解的相关知识 38. [化学—选修物质结构与性质] (15 分)
-

已知 X、 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 Y X 电子,Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题: (1)X 元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________; (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为____________; (4)已知化合物 X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3,产物还有 ZnSO4 和 H2O,该反 应的化学方程式是_________________________________________________; (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明 理由____。 答案(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
2 2 6 2 6 10 2 3

As(2)

(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 因为键长越短,键 能越大,化合物越稳定 沸点:NH3>AsH3>PH3 NH3 可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3

相对分子质量比 PH3 大,分子键作用力大,因而 AsH3 比 PH3 沸点高。 【解析】 (1)X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,可通过写电子排布式得到 X 为 33 号元素 As;(2) Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子, 同样根据电子排布式得到 Y 为 O;再根据 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 可得到 Z 为 H.(3)~(5)就不再分 析了。 【考点分析】涉及电子排布的问题,一般相对简单,这也是目前选修科目的一个趋势。 39. [化学——选修有机化学基础] (15 分) A~J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:①D 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气: ②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为 1:1:1;

③G 能使溴的四氯化碳溶液褪色; ④1mol J 与足量金属钠反应可放出 22.4L 氢气 (标准状况) 。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A 的结构简式为____________(不考虑立体结构) ,由 A 生成 B 的反应类型是 ____________反应; (2)D 的结构简式为_____________; (3)由 E 生成 F 的化学方程式为_______________,E 中官能团有_________(填名称),与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有________________(写出结构简式,不考虑立体结 构) ; (4)G 的结构简式为_____________________; (5)由 I 生成 J 的化学方程式______________。 答案

【解析】依据题给信息①②,可推知,CH2=CH-CH=CH2 与 Br2 发生的是 1,4-加成,A 为 BrCH2CH=CHCH2Br, 依次可得 B 为 HOCH2CH=CHCH2OH,C 为 HOCH2CH2CH2CH2OH,D 为 HOCH2CH2CH2CHO, E 为 HOCH2CH2CH2COOH,F 为 。再分析另一条线,B→G 应该是分子内成醚,G 为 ;H→I 是:2 ;G

→H 应该是是 G 与 HClO 发生加成反应,H 应该为

+Ca(OH)2=2

+CaCl2+2 H2O;I → J 其 实 就 是 醚 的 开 环 了 , 五 元 环 相 对 于 三 元 环 稳 定 , 因 此 :

。 【考点分析】本题分析完了,感觉这张卷子的命题者就是 2008 年海南卷命题队伍的那套人 马。看本题的 G→H→I,与 2008 年海南卷 21 题多么相像。


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