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2013广东各地二模理科综合汇总(广州、佛山、江门、惠州、深圳、肇庆、汕头、揭阳等)


潮州市 2012-2013 年高三二模考试 理科综合
本试卷共 14 页,共 36 小题,满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号 填写在答题卡上,并用 2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。用 2B 铅笔将试卷类 型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。

第一部分 选择题(共 118 分)
一、单项选择题:本题包括 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。 1.下列叙述中正确的是 A.生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白质 B.组成细胞的各种分子都因物种不同而存在结构和功能上的差别 C.细胞骨架是由磷脂分子构成的网架结构 D.细胞中不同种类的蛋白质,其氨基酸种类和数量可能相同 2.下表是与甲(某单基因遗传病女性患者)有关的部分家属患病情况调查。有关分析正确的 是 成员 患病 正常 A.该病为常染色体显性遗传病 C.甲弟弟和表弟基因型相同的概率为 1 父亲 √ 母亲 √ √ √ 弟弟 外祖父 外祖母 √ √ √ B.甲母亲是杂合子的概率为 1/2 D.甲妹妹患病概率为 3/4 舅舅 舅母

3.从猪唾液、胰液和新鲜肝脏细胞中分别提取酶 E1、E2、E3,它们与三种物质(S1、S2、 S3)混合后情况如表一,且 S3 与 E3 混合后产生较多气泡,产生的气体能使带火星的卫生 香复燃。表二为有关颜色反应实验。据表(表中“+”为有反应, “-”为无反应) ,下列 相关叙述错误的是 .. 表一 酶 E1 物质 S1 S2 S3 + - - E2 - + - E3 - - + 表二

试管 A.三种酶的成分均为蛋白质 B.构成 S1 的单体是葡萄糖 C.据表中信息可说明酶具有专一性 D. 能用于探究温度对酶活性影响 的是 E3 4.下面左图为细胞分裂过程中细 述正确的是: 1 2 3 4 5 6

物质 S1 S2 S3 S1+E1 S2+E2 S3+E3

碘液 + - - - - -

斐林试剂 - - - + - -

双缩脲试剂 - + - + + +

胞核内 DNA 含量变化的曲线图,右图表示是某二倍体动物的一个细胞示意图。下列叙

A.图中细胞是次级精母细胞,处于曲线图的 c-d 段时期 B.该细胞的每个染色体组中有 3 条染色体,包含了该生物基因组中的全部 DNA 序列 C.若染色体②上有基因 B,⑤的相同位点上有基因 b,说明细胞在 b-c 段时期内发生了 交叉互换 D.假设图中细胞表示某生物体细胞有丝分裂过程中的细胞图像,则该生物是单倍体 5.分析右图肝细胞与甲、乙、丙三种细胞外液的物质交换关系,叙述错误的是 A.肝细胞、甲、乙三部位 O2 浓度大小关系为乙>甲>肝细胞 B.乙中的葡萄糖通过甲进入肝细胞需穿过 3 个磷脂双分子层 C.甲、乙、丙维持稳定的调节机制是神经—体液—免疫调节 D.NaHCO3 与乙中的乳酸反应,使乙 pH 稳定在 7.35-7.45 6.下列关于实验的叙述中正确的是 A.氢氧化钠在不同大小的琼脂块(成分一致)中的扩散速率不同 B.氢氧化钙溶液能用来鉴定体外培养的人的某种细胞是否进行了有氧呼吸 C.用平板划线法测定土壤溶液活菌数 D.用含有尿素的培养基可以筛选出能分解尿素的微生物 7.2012 年入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善 空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ... A.加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表 B.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量 C.研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车 D.尽快将我国汽油生产标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”甚至“国Ⅴ” 8.下列说法正确的是 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物 D.液化石油气可由石油分馏获得,汽油可由石油分馏或石油裂化获得

9.以 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是 A.在标准状况下,含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应可生成 22.4L 氯气 B.0.1mol· L
-1

氯化钡溶液中 Cl 数是 0.2NA



C.18gD2O 所含电子数目为 10NA(相对原子质量:O-16) D.4g 氦气所含分子数为 NA(相对原子质量:He-4) 10.叠氮酸钠(NaN3)是无色离子晶体,遇高温或剧烈震动能发生强烈爆炸,快速分解成钠单 质和氮气,是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是 A.NaN3 中只含有离子键 B.1molNaN3 完全分解最多可以产生 33.6LN2 C.NaN3 快速分解时,NaN3 既是氧化剂,又是还原剂 D.常温下,NaN3 化学性质稳定,包装盒上无需特别说明注意事项 11.下列各组离子能大量共存的是 A.NaClO 水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、H+ B.加入 KSCN 显红色的溶液:K+、Na+、I—、S2— C.无色酸性溶液中:K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4— D.pH=2 的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ 12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A 是地壳中含量最多的元素,B 元素有 3 种同位素 B1、B2、B3,B3 原子的质量数是 B1 的 3 倍,C 是非金属性最强的元素,D 和 C 可以形成 DC 型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E 元素原子的最外层电子数比内层电子 总数少 6 个。下列说法正确的是 A.D 元素的金属性在短周期元素中最强 B.E 单质常用作半导体材料和光导纤维 C.A 和 B 只能形成原子个数比 1︰2 的化合物 D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 C 13.下列涉及分子动理论的表述中,正确的是 A.物质是由大量分子组成的 B.物体内分子在一定条件下可以停止做无规则运动 C.物体内分子之间的作用力一定表现为引力 D.物体内分子之间的作用力一定表现为斥力 14.下列说法正确的是 A.α 粒子散射实验说明原子核内部具有复杂结构 B.天然放射现象说明原子核内部具有复杂结构 C.原子核能 发生 β 衰变说明原子核内存在电子 D.氢原子从定态 n=4 向基态跃迁,可以辐射连续光谱 15.2012 年 4 月 30 日,西昌卫星发射中心发射了中圆轨道卫星,其绕地球运行的周期约为 13 小时。则该卫星与另一颗质量相同的地球同步轨道卫星相比,有 A. 轨道半径较大 B. 向心力相等 C. 动能较大 D. 角速度较小 16.如图所示,物体 A 放置在固定斜面上,一平行斜面向上的力 F 作用于物体 A 上。在力 F 变大的过程中,A 始终保持静止,则以下说法中正确的是

A F B

A.物体 A 受到的合力变大 B.物体 A 受到的支持力不变 C.物体 A 受到的摩擦力变大 D.物体 A 受到的摩擦力变小 二、双项选择题:本题包括 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题给出的四个选项中,有 两个选项符合题目要求。全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 0 分。 17.甲和乙两个物体在同一直线上运动,它们的 v-t 图像如图所示,则在 t1 时刻 v A.甲的位移比乙的位移小 B.甲一定在乙的后面 C.甲、乙的运动方向相反 D.甲的速度比乙的速度小 (甲、乙可能相遇) 18.一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程,则在此过程中 A.气体的内能增大 B.气体对外界做功 C.气体的压强增大 D.气体分子的平均动能减少 19.一带正电的粒子只在电场力作用下运动,电场力做负功。则粒子位置变化过程 A.场强增大 B.电势升高 C.电势能减小 D.动能减小 20.空间虚线上方存在匀强磁场,磁感应强度为 B;一群电子以不同速率 v 从边界上的 P 点 以相同的方向射入磁场。其中某一速率 v0 的电子从 Q 点射出,如图所示。已知电子入 射方向与边界夹角为 θ,则由以上条件可判断 A.该匀强磁场的方向是垂直纸面向里 B.所有电子在磁场中的轨迹相同 C.速率大于 v0 的电子在磁场中运动时间长 D.所有电子的速度方向都改变了 2θ 21.如图甲为一火灾报警系统.其中 R0 为定值电阻,R 为热敏电阻,其阻值随温度的升高 而减小。理想变压器原、副线圈匝数比为 5∶1,副线圈输出电压如图乙所示,则下列 说法正确的是 O P v0 θ Q O t1 甲 乙 t

A.原线圈输入电压有效值为 220V B.副线圈输出电压瞬时值表达式 u ? 44 2 cos ?100? t ?V C.R 处出现火情时原线圈电流增大 D.R 处出现火情时电阻 R0 的电功率减小

22.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是

A.图 I 用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 C.图 III 用于提取 I2 的 CCl4 溶液中的 I2

B.图 II 用于除去 CO2 中含有的少量 HCl D.图 IV 用于检查碱式滴定管是否漏液

23.下一代 iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子游离基(用 R

表示)和石墨粉及粘结剂的复合物,另一极是锂,分隔材料为某种聚烯烃,电解质为
LiPF6 溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。 该游离基(R)在空气中十分稳定, 在充电时被氧
放电 充电

化成阳离子(Rx+),电池充放电的方程式为:xLi+Rx+
正确的是
A.放电时,该电池将电能转化为化学能 C.放电时,负极反应为 xLi-xe-=xLi+

xLi++R。下列有关说法

B.充电时,Rx+由阴极向阳极移动 D.充电时,阳极反应为 R-xe-=Rx+

24.关于下列四幅图中说法正确的是









A.甲图中两个胚芽鞘在单侧光照射下将有可能弯向不同方向 B.乙图在观察植物细胞有丝分裂实验的部位是③ C.丙图是在缺镁培养液中长期培养的番茄叶片叶绿体中色素的层析结果 D.丁图发生质壁分离的细胞需用高倍镜观察 25.下表列出某动物两种细胞的生物膜结构的相对含量(%) ,据此可推测 细胞膜 甲 乙 2 5 内质网膜 附着有核糖体 35 60 无附着核糖体 16 <1 高尔基体膜 7 10 线粒体 外膜 7 4 内膜 32 17 核膜 0.2 0.7 其它 少量 少量

A.细胞乙的线粒体氧化活性强度小于细胞甲 B.细胞乙合成的纤维素多于细胞甲 C.细胞乙合成的分泌蛋白多于细胞甲

D.生物膜结构的含量不同取决于基因的含量不同

三、非选择题:本题包括 11 小题,共 182 分。
26.(16 分)研究人员利用番茄植株进行了两组实验,实验一、二的结果分别用下图中的甲、 乙表示,请据图回答问题:

(1)实验一除满足植物对水和无机盐的需要外,还必需控制的无关变量是 等。 (2)图甲中 a 点条件下番茄植株相对生长速率低于 b 点的主要原因是 26℃、夜温 20℃一定是番茄植株生长的最适温度组合吗? ,理由是 (3)图乙表示一个种植有番茄植株的密闭容器内 24 小时 O2 含量的变化,据图分析: ①番茄植株光合作用产生的 O2 量和呼吸作用消耗的 O2 量相等的点是

、 。日温 。 。 __

②根据图乙在答题卷上画出以 A 为起点该密闭容器内 24 小时 CO2 含量变化的曲线。 欲通过检测 CO2 的释放量来判断植物的呼吸作用强度,除澄清石灰水外, 还可用__ __ _(试剂)检测,通过___________________ _____来判断。 27. (16 分)水稻白叶枯病是由白叶枯病菌感染所致。研究发现,野生稻中存在抗白叶枯病 的性状。利用基因克隆技术从野生稻中克隆得到对白叶枯病的抗性基因,并转入水稻细 胞,获得转基因水稻植株。选取甲和乙两个抗白叶枯病的转基因植株,分别自交,结果 见下表。 亲本 甲 乙 子一代 抗白叶枯病(株) 289 370 不抗白叶枯病(株) 98 25

请回答: (1)白叶枯病菌与水稻细胞相比,其根本区别是 。 (2)通过构建野生稻的 ,从中得到抗性基因。利用 对其进行切割,再连接到载体上,得到重组质粒,转入水稻细胞。 (3)如果转入水稻的抗性基因都能正常行使功能,乙的自交子一代中不抗白叶枯病植株的 比例显著比甲的低, 其可能的原因是甲细胞中 , 乙细 胞中 。 (4)若要以甲为材料设计一个育种方案,要求在最短时间内培育并获得含有抗性基因的纯 合植株,可采用的育种方法是 。 (5)请用遗传图解写出甲植株与非转基因植株杂交获得 F1 的过程。 (假设:抗性基因为 R+、 无抗性基因为 R-) 28. (16 分)科学家研究发现一种树突状细胞(DC 细胞),能参与人体的免疫的过程(如

下图示意),请回答下列问题:

(1)DC 细胞处理抗原后,细胞外出现特定的结构能与 T 细胞有识别作用的受体相结合,激 活 信 号 分 子 ( S1 、 S2 ) 从 而 激 发 T 细 胞 出 现 免 疫 效 应 , 此 过 程 体 现 细 胞 膜 的 功能。 可刺激 B 细胞增殖分化;效应 T 细 免疫。 。 (2)T 细胞发生免疫效应时,它产生的 胞也能直接作用于被抗原入侵的靶细胞,发生 (3)由图知,DC 细胞在免疫调节中的具体功能是 DC 细胞,经 免疫系统的

DC 细胞的研究成果已应用于医学,DC 细胞免疫疗法是指通过一定的方法获取患者的 技术体外增殖后,回输入该患者体内,提高清除抗原的效果。 功能。 (4)免疫调节不仅积极应对外来抗原的入侵,同时也随时应对体内的异常细胞,这体现了 (5) 艾滋病病毒(HIV)通过 T 淋巴细胞表面的特异性 CD4 受体识别 T 淋巴细胞并侵染,从 而破坏人类免疫系统。科学家正在研究将病毒引诱到能导致其死亡的人体“陷阱”细胞 中,以防止病毒增殖。其研究思路是:利用 HIV 可识别___ 阱”细胞中无法增殖的原因:__________________ _细胞,让 ____ _______。 HIV 识别并侵染,侵染这种细胞后的 HIV 病毒却无法增殖。请简要说明 HIV 在这种“陷

29. (16 分)酵母菌是生物科学研究中一种重要的生物材料,在高中生物教材中多个地方 涉及到酵母菌,如图所示,请回答有关问题:

细胞的结构特点

固定化细胞技术

⑧ ⑦ ⑥


酵母菌



② ③ ④

有氧呼吸

1) 在 ① 中, 酵 母 菌 与

果酒制作

无氧呼吸

基因工程


生态系统的地位

种群数量的变化

醋酸菌的共同点是_______________________________。 (2) 在②③的实验中,如何测定酵母菌有氧呼吸无酒精产生,而进行无氧呼吸过程中有酒 精产生?测定步骤如下,请补全。 取 3 支干净的试管编上号 A、B、C,在 A、B 两支试管中分别加入 2 mL 有氧呼吸、无氧 呼吸的发酵液,在 C 试管中加入_____________________做对照。在 3 支试管中分别滴 加 0.5 mL 重铬酸钾的浓硫酸溶液并轻轻震荡,观察溶液是否变 化,需要用 7 支试管来培养并持续分别测定的原因是______________ 色。 _______。 (3) 在④的实验中,如要连续 7 天测定恒定体积和浓度的培养液中酵母菌种群数量的变

其中操作正确的有

(填下列操作的序号)。

A.将适量干酵母放人装有一定浓度葡萄糖溶液的试管中,在适宜条件下培养 B.静置一段时间后,用吸管从试管中吸取培养液 C.在血球计数板中央滴一滴培养液,盖上盖玻片 D.用滤纸吸除血球计数板边缘多余培养液 E.将计数板放在载物台中央,待酵母菌沉降到计数室底部,在显微镜下观察、计数 (4) 酵母菌在⑤中担任的角色是___________________。 (5)在制作葡萄酒的过程中,假设某同学的某一步骤操作错误导致发酵瓶瓶塞被冲开,该 错误操作是 。 (6) 在⑧操作中最关键的步骤是________ __________________。 30.(15 分) 增塑剂(又叫塑化剂)是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂,不能用于食品、酒类等 行业。DBP(邻苯二甲酸二丁酯)是增塑剂的一种,可由下列路线合成:

已知以下信息:



② (-R1、-R2 表示氢原子或烃基) (1)A 的结构简式 ,D→E 的反应类型 。 。

(2)DBP 的分子式为 ,D 的结构简式是 (3)由 B 和 E 以物质的量比 1︰2 合成 DBP 的化学方程式:

。 (4)写出同时符合下列条件的 B 的所有同分异构体结构简式 .. ①能和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 ③能使 FeC13 溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ④苯环上含碳基团处于对位 31. (16 分) 除去杂质后的水煤气主要含 H2、CO,是理想的合成甲醇的原料气。 (1)生产水煤气过程中有以下反应:① C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1; ② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
△H2;③ C(s)+H2O(g)



CO(g)+H2(g)

△H3;

上述反应△H3 与△H1、△H2 之间的关系为 。 (2)将 CH4 转化成 CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为: 2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol。 工业上要选择合适的催化 剂,分别对 X、Y、Z 三种催化剂进行如下实验(其他条件相同): ① 在 750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; X ② 在 600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约 3×105 倍; Y ③ 在 440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约 1×106 倍; Z 根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”) , 选择的理由是 ; (3)请在答题卡中,画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能 量变化示意图,并进行必要标注。 .... (4)合成气合成甲醇的主要反应是: - 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ· mol 1,T℃下此反应的平衡常数为 160。 此温度下,在密闭容器中开始只加入 CO、H2,反应 10min 后测得各组分的浓度如下: 物质 浓度/(mol· ) L
-1

H2 0.20

CO 0.10

CH3OH 0.40

① 该时间段内反应速率 υ(H2)= 。 ② 比较此时正、逆反应速率的大小:υ(正) υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) (5)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 32.(17分) 某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理 含砷废水,相关数据如下表。请回答以下问题: 表1.几种盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准 难溶物 CaSO4 FeAsO4

[

Ksp 6.8×10 9.1×10 5.7×10
-19 -6 -21

污染物 废水浓度 排放标准

H2SO4 29.4g/L pH 6~9

As 1.6g· L
-1 -1

Ca3(AsO4)2

0.5mg· L

?该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ?若酸性废水中Fe3 的浓度为1.0×10 4mol· 1,c(AsO43 )= L 砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2 ,反应的离子方程式为 。
+ - - -

mol· 1。 L mol· 1。 L




?工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降, 可投入MnO2先将其氧化成五价

?在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调 节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ① 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ② 3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为 Ca 。 ③砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为:K1=5.6×10 第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
- 水解的离子方程式为:AsO43 +H2O -3



K2=1.7×10

-7

K3=4.0×10

-12



。 3AsO4的第一步 Na
- - HAsO42 +OH ,该步水解的平衡常数(25℃)为:

(保留两位有效数字)。 33. (16 分) 1-乙氧基萘是一种无色液体,密度比水大,不溶于水,易溶于乙醇,熔点 5.5℃,沸点 267℃。1-萘酚(性质与苯酚相似)熔点 96℃,沸点 278℃,微溶于水,易溶于乙醇,乙醇的 沸点为 78.5℃。1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如 下:
OH

+C2H5OH

H2SO4


OC2H5

+H2O

1-萘酚

1-乙氧基萘

?将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混合液置 于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。 ?反应结束, 将烧瓶中的液体倒入冷水中, 经处理得到有机层。 为提纯产物有以下四步操作: ① 蒸馏;② 水洗并分液;③ 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液;④ 用 用无水氯化钙干燥并过滤。正 确的顺序是 A.③④ ②① (填序号)。 B.①③ ②④ C.②③ ①④ 产量 80℃ 100℃

?实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量 下降的原因可能是 、 进行检验,请在答题卡上完成表中内容。 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净 ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 34. (Ⅰ)某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置研究加速度和力的关系。 若 若 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 若 若 预期现象和结论 。 0

t/h

?某同学推测经提纯的产品可能还含有 1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质,设计了如下方案

,则产品纯净; ,则产品不纯。 ,则含有 1-萘酚; , 则不含 1-萘酚。

实验装置主要部件为位移传感器的发射器和接收器,分别固定在轨道右端和小车 上;通过传感器测定两者间位移变化,从而测出小车的加速度。

(1)在该实验中采用的方法是___________________:保持小车的总质量不变,用钩码 所受的重力作为小车所受拉力,用传感器测小车的加速度。通过改变钩码的数量,多次 重复测量,可得小车运动的加速度 a 和所受拉力 F 的关系图象。 该实验小组在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验, 得到了两条 a -F 图线, 如图 (b)所示,可知在轨道右侧抬高成为斜面情况下得到的图线是________ (选填“①” 或“②”)。 (2)随着钩码的数量逐渐增大,图(b)中的图线明显偏离直线,造成此误差的主要原因 是 ______________ A.小车与轨道之间存在摩擦 B.导轨保持了水平状态 C.所挂钩码的总质量太大 D.所用小车的质量太大 (Ⅱ) (1)某同学想测绘标有“3.8 V 0.4 A”字样的小灯泡的灯丝电阻 R 随电压 U 变化的图象, 除了导线和开关外,有下列一些器材可供选择: A.电源 E(电动势为 4 V,内阻约为 0.04 Ω). B.电压表 V1 (量程为 5 V,内阻约为 5 kΩ); C.电流表 A1 (量程为 100 mA,内阻约为 2 Ω); D.电流表 A2 (量程为 0.6 A,内阻约为 0.3 Ω); E.滑动变阻器 R1(最大阻值为 5 Ω); F.滑动变阻器 R2(最大阻值为 100 Ω); G.开关及导线若干 为了调节方便, 测量准确, 实验中应选用电流表 器材前面的选项代号) (2)选好器材后,该同学按照该实验要求连接电路,请完成下图甲中的实物连线。 R/Ω 12 10 8 6 4 2 0 甲 1 2 0 2 乙 0 3 2 0 4 U/V 2 0 , 滑动变阻器 (填

(3)该同学根据实验数据,计算并描绘出 R-U 的图象如图乙所示。由图象可知,此 灯泡在不工作时,灯丝的电阻为 差的说法中正确的是____________ A.该实验中的误差来源主要是电流表的分压作用; B.由于电表内阻引起的误差属于偶然误差,可以通过作图法消除; C.若将电表的内阻计算在内,可以消除由测量仪表引起的系统误差; D.用 R-U 图象处理数据,可以有效的消除由于读数引起的失误。 Ω; (4)任何实验过程中均存在误差,已知本实验中所用的测量仪器均已校准。下列有关误

35.如图甲所示,水平面上有一个多匝圆形线圈,通过导线与倾斜导轨上端相连,线圈内存 在随时间均匀增大的匀强磁场,磁场沿竖直方向,其磁感应强度 B1 随时间变化图像如 图乙所示。倾斜平行光滑金属导轨 MN、M’N’ 相距 l,导轨平面与水平面夹角为θ ,并 处于磁感应强度大小为 B2、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中;一导体棒 PQ 垂直于 导轨放置,且始终保持静止。 已知导轨相距 l=0.2m, =37°; θ 线圈匝数 n=50, 面积 S=0.03m2, 线圈总电阻 R1=0.2 Ω; 磁感应强度 B2=5.0T; 棒质量 m=0.5kg, PQ 电阻 R2=0.4Ω , 其余电阻不计, g=10m/s2, 取 sin37°=0.6,则 (1)求电路中的电流 I; (2)判断圆形线圈中的磁场方向(需简单说明理由) ,并求出磁感应强度 B1 的变化率 k( k ?
?B1 ) 。 ?t

M B1/T

M’

B2

P N M θ O N’ M

B1

Q

t/s 乙



36.如图所示,在水平轨道右侧安放半径为 R 的竖直圆槽形光滑轨道,水平轨道的 PQ 段铺 设特殊材料,调节其初始长度为 l;水平轨道左侧有一轻质弹簧左端固定,弹簧处于自 然伸长状态。小物块 A 静止放置在弹簧右端,A 与弹簧接触但不拴接;小物块 B 从轨道 右侧以初速度 v0 冲上轨道,通过圆形轨道、水平轨道后与物块 A 发生对心碰撞且瞬间 粘连,之后 A、B 一起压缩弹簧并被弹簧以原速率弹回,经水平轨道返回圆形轨道。物 块 A、B 均可视为质点。

已知 R=0.2m,l=1.0m,v0=6m/s,物块 A、B 质量均为 m=1kg,与 PQ 段间的动摩擦 因数均为 μ=0.2,轨道其他部分摩擦不计。取 g=10m/s2。求: (1)物块 B 与物块 A 碰撞前速度大小; (2)物块 B 与物块 A 碰后返回到圆形轨道的高度; (3)调节 PQ 段的长度 l,B 仍以 v0 从轨道右侧冲上轨道,当 l 满足什么条件时,A、B 物块能返回圆形轨道且能沿轨道运动而不会脱离轨道? v0

A P l Q

RB

B

潮州市 2012-2013 年高三二模考试 理科综合答题卡
26. (16 分,除说明外,每空2分) (1)________________________ (2)_______________________________ ____

_____________________________________________________________________ (3)①_________________________ ②________________________
CO2 的 相 对 含 量

A 0

24 时间(h) (3) 种植有番茄植株的密 闭容器内 CO2 含量的变化

27.(16 分,每空 2 分) (1)________________________ (2)________________________ (3)___________________________ (4)_______________________ (5)

____________________________________ ____________________________________

28. (16分,每空2分)

(1)______________________ (2)_________________________ ______________________

(3)______________________________ _ (4)________________________ (5)________________________

29. (16 分,每空 2 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 30.(15 分) (1)结构简式 ,反应类型 。

(2)分子式为 (3)化学方程式:

,D 的结构简式是



。 (4) 所有同分异构体结构简式 .. 31. (16 分) (1)△H3 与△H1、△H2 之间的关系为 (2)适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”) ,选择的理由是 。 。



(3)请画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂 两种情况下反应过程中体系能量变化示意图, 并进行必要标注。 ....

(4)① 反应速率 υ(H2)= ② υ(正) (5)目的是 υ(逆)(填“>”、“<”或“=”) 。

· 。



32.(17 分) ?c(H2SO4)= ?c(AsO43 )= ?离子方程式为 ?① 沉淀主要成分的化学式为 ② 原因为 。 ③K3= 33. (16 分) ?原因是 主要作用是 ?正确的顺序是 ? 是 ?请完成表中内容: 实验目的 ①用金属钠检 验 1-乙氧基萘 是否纯净, ②检验经提纯 的产品是否含 有 1-萘酚 若 若 ,则含有 1-萘酚; ,则不含 1-萘酚。 实验操作 取少量经提纯的产品于试 管 A 中,加入金属钠 若 若 预期现象和结论 ,则产品纯净; ,则产品不纯。 原 、 (填序号)。 因 可 。 能 。 。 。平衡常数为 (保留两位有效数字)。 ;


mol· 1。 L mol· 1。 L 。




34. (Ⅰ) (1)方法是___________________ (2)___________

图线________

(Ⅱ) (填选项代号)电流表 (1) (2)

滑动变阻器

R/Ω 12 10 8 6 4 2 0 甲 (3)灯丝电阻为 Ω(4)___________ 1 2 0 2 乙 0 3 2 0 4 U/V 2 0

35

36

2012-2013

届高二模生物参考答案
4 D 5 D 6 B 24 BC 25 AC

1 D (1) 日温

2 C 光照强度

3 D

26.(共 16 分)(除说明外,每空2分) CO2 浓度(合理则给分) (2) a 点的夜温过低导致植物夜间新陈代谢过弱,不利于物质合 成、细胞分裂等生理活动的进行 不一定(1 分) 没有在其他日温和夜温条件下对番茄植株 的生长速率进行实验(1 分) (3) ①B、C ② 如图(拐点、趋势对则给分) 由蓝变绿再变黄的时间长短(或变成黄色的时间长短) 溴麝香草酚蓝水溶液

27. (16 分) (除说明外,每空2分) (1)无核膜包被的细胞核 (2)基因文库 限制性核酸内切酶 (3)有一个抗性基因, 有两个抗性基因(1 分) ,且两个抗性基因位于非同源染色体上(1 分) (4) 单培体育种 (5)评分说明:遗传图解共 4 分。符号(1 分)P , 亲本的基因型与表现型(1 分) ,子代的基因 型与表现型(1 分) ,比例(1 分) 。 28. (16 分,每空 2 分) (1)信息交流 (2)淋巴因子 (4)防卫、监控、清除 (5)CD4 受体修饰的(1 分)成熟的红(1 分); 成熟的红细胞无细胞核、核糖体等结构,(1 分)HIV 病毒的遗传物质无法扩增,其蛋 白质也无法合成(1 分)。 29. (16 分,每空 2 分) (1) 都有细胞壁、细胞膜、核糖体(对 2 个给 1 分,全对给 2 分) (2) 2 mL 酒精 灰绿 (3) 避免了前一次吸取酵母菌培养液对以后测定酵母菌数量的影响 ADE(全选对才给分) (4) 分解者 (5) 未及时排气 (6) 海藻酸钠溶液的配制 细胞 动物细胞培养 (3)吞噬、处理并呈递抗原 配子 R+ F1 R
-

抗白叶枯病 不抗白叶枯病 - + R R ? R R R
-

R +R R R 抗白叶枯病 不抗白叶枯病 比例 1 : 1

-

潮州市 2013 年高考二模理综化学试题参考答案
一、二、选择题(7~12 题每小题 4 分,22~23 题每小题 6 分,共 36 分) 7 8 9 10 11 12 22 A D D C D A AB 30.(15 分) 23 CD

(1)

(2 分)

加成(还原)反应(2 分) CH3CH=CHCHO(2 分)

(2)C16H22O4(2 分)

(3)

(3 分)

(4)

(4 分)

31. (16 分) (1)△H3=△H1+△H2 (2 分) (2)Z(2 分) 催化效率高且活性温度低,节能(或催化活性高、速度快,反应温度低)(3 分) (3)画图如右(3 分) : - - (4)① 0.08 mol· 1· L min 1 (2 分) ② >(2 分) (5)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2 分) 32.(17分) ?0.3 (2分) - ?5.7×10 17(2分) + + ?2H +MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2 +H2O (3分)。 ?① CaSO4 (2分) - ② 3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43 )增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀(3分) H - + - [或:pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43 )增大,Qc=c3(Ca2 )· 2(AsO43 )≥Ksp[Ca3(AsO4)2, c Ca3(AsO4)2才沉淀] ③
3 c( AsO4 ? ) ? c( H ? ) (2分) 2 c( HAsO4 ? )

2.5×10 3(3分)。



33.(16 分) ?提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) 冷凝回流,提高原料乙醇的利用率(2 分) ?A (2 分) ?1-萘酚被氧化(2 分) 温度高乙醇大量挥发(或:温度高发生副反应) (2 分) ?①若无气泡产生,则产品纯净(1 分);若有气泡产生,则产品不纯(1 分) ②取少量实验所得产品于试管中,加入 1~2 滴 FeCl3 溶液(2 分); 若显紫色,则含有 1-萘酚(1 分);若不显紫色,则不含 1-萘酚(1 分)。

2012-2013 选择题 题号 答案

届高三二模物理参考答案

13 A

14 B

15 C

16 B

17 AD

18 BD

19 BD

20 AD

21 AC

非选择题 34. (Ⅰ) (1)控制变量法,①; (2)C; (Ⅱ) (1)D,E; (2)如图; (3)1.4Ω (1.3~1.5Ω )(4)CD ; (评分标准: (Ⅱ) (1)每空 3 分,其余每空 2 分)

35.解: (1)PQ 棒受力作用静止与导轨平面上,受力如图所示,则有
B2 Il ? mg sin?

(3 分)
mg sin? B2 l

可得电路中的电流 I ? 代入数据可得, I ? 3A

(2 分) FA



(1 分)

N θ mg

(2)由(1)可知,导体棒 PQ 受安培力 FA 平行导轨向上,则由左手 定则可知,棒中电流方向由 Q→P,即线圈中电流为逆时针方向,由楞次 定律可判断出,圆形线圈中磁场方向竖直向下。 (3 分,若直接给出结论 而无简述理由,给 1 分) 由闭合电路欧姆定律,有 E ? I ( R1 ? R2 ) 由法拉第电磁感应定律,有 联立以上各式,可得 k ? (3 分) (3 分)

通电
(2 分)

I ( R1 ? R2 ) nS

代入数据可得,磁感应强度的变化率 k ? 1.2T / s

(1 分)

36.解: (1)物块 B 冲上圆形轨道后回到最低点速度为 v0=6m/s 与 A 碰撞前,有 ? ?mgl ?
1 2 1 2 mv1 ? mv0 (2 分) 2 2

可得,物块 B 与 A 碰撞前速度大小 v1 ? 4 2m / s (2 分) (2)A、B 碰撞粘连,有 mv1 ? 2mv2 (1 分) 得 A、B 碰后速度 v 2 ?
1 v1 ? 2 2m / s (1 分) 2

2 2 A、B 整体向右经过 PQ 段,有 v3 ? v2 ? ?2?gl

(1 分)

得 A、B 速度 v3 ? 2m / s ks5u A、B 整体滑上圆形轨道,有 ?2mgh ? 0 ? ? 2mv32 (1 分)
1 2

2 (也可以应用 ?? ? 2mgl ? 2mgh ? ? 2mv32 ? ? 2mv2 )

1 2

1 2

可得,返回到右边轨道的高度为 h ? 0.2m ? R ,符合实际。 分) (1 (3)物块 B 以 v0 冲上轨道直到回到 PQ 段右侧,有
2 ? v12 ? v0 ? ?2?gl

? ? mv1 ? 2mv2

? ? v32 ? v22 ? ?2?gl
2 v0 5 ? ?gl ? (9 ? 5l )(m / s) 2 4 2

? 联立可得,B 回到右侧速度 v32 ?

(2 分)

要使 A、B 整体能返回右侧轨道且能沿轨道运动而不脱离轨道,则有: ①若 A、B 整体沿轨道上滑至最大高度 h 时,速度减为 0,则 h 满足: 0 ? h ? R (1 分) 又
1 ? ? 2mv32 ? 2mgh 2

(1 分) (1 分)

联立可得, 1.0m ? l ? 1.8m

②若 A、B 整体能沿轨道上滑至最高点,则满足
1 1 ? ? ? 2mv32 ? 2mg ? 2 R ? ? 2mv42 2 2

(1 分)

且 2m

? v42 ? 2mg (1 分) R

联立得 l ? ?0.2m ,不符合实际,即不可能沿轨道上滑至最高点。 (1 分) 综上所述,要使 A、B 物块能返回圆形轨道并沿轨道运动而不脱离轨道,l 满足的条件 是 1.0m ? l ? 1.8m (1 分)

广东省茂名市 2013 届高三第二次高考模拟 理综试题
一、单项选择题 1、有关细胞结构和功能的叙述,正确的是 A、细脸衰老时,核体积增大,染色质加深,细胞膜上糖蛋白减少,通透性随之改变 B、叶绿体在质中含有核酸和参与光合作用的酶 C.、ATP 为 CO2 分子通过细胞膜提供能量 D、核糖体、内质网、高尔基体膜都参与抗体的合成及运输 2 下面是以洋葱为材料的实验,合理的是 A.洋葱鳞片叶经毗罗红甲基绿染色,可观察到红色的细胞质 B、紫色洋鳞片叶细胞在发生质壁分离时,可观察到紫色中央液泡逐渐增大 C、根尖细胞分裂旺盛,可用于观察细胞减数分裂实验 D、洋葱根尖成熟区细胞,可做低温诱导染色体加倍的实验 3.下列关于植物组织培养和胚胎工程技术的叙述.错误的是 A.胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株体现了体细胞全能性 B.早期胚胎培养与动物细胞培养的培养液通常都需加入血清 C.一次给受体母羊植人多个胚胎,可增加双胞胎和多胞胎的比例 D.可用植物的叶肉细胞作外植体通过组织培养大量繁殖无病毒的植株 4.下列有关现代生物技术的叙述中,正确的是 A.限制性内切酶、DNA 连接酶只存在于徽生物中 B.培养禽流感病毒时应选用无菌的牛肉汤 C.基因工程、细胞工程都能克服远源杂交不亲和的障碍 D.体细班杂交技术可用于克隆动物和制备单克隆抗体 5.下列关于科学实验及方法的叙述.不正确的是 A.林德曼推断出能量传递呈递减的特点.运用了调查和系统分析法 B.施旺和施莱登建立细胞学说.运用了观察法 C.格里菲思利用肺炎(双)球菌研究遗传物质时.运用了放射性同位素标记法 D.沃森和克里克研究 DNA 分子结构时.运用了建构物理模型的方法 6.现代生物进化理论认为 A.自然界中种群的基因频率会发生变化 B、同一群落中的种群相互影响,因此进化的基本单位是群落 C.生殖隔离一定是地理隔离的结果 D.生物的变异为生物进化提供了原材料.也决定生物进化的方向 7. 化学知识在生活中有重要意义,下列说法不正确的是 ... A.草木灰(含有 K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污 B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工 C.捕获工业排放的 CO2 能降低地球的温室效应 D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 8.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.HCO3 、H 、NO3 、Na+ C.Mg2 、H 、AlO2 、SO2 4
+ + - - - + -

B.Na 、Cu2 、OH 、SO2 4 D.NH+、K+、Br 、NO3 4
- -









9.下列实验能达到目的的是 A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B.用 NaOH 溶液与 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体 C.用品红和盐酸检验 Na2SO3 和 Na2CO3 D.将混有乙烯的 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中除去乙烯 10.某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是 A.X 和 Y 与电流表连接,电子由 Cu 极流向 Zn 极 B.X 和 Y 与电流表连接,将 Zn 换成 Fe 测得电流更大 C.X 和 Y 分别与电源“-”“+”极相连,Cu 极质量减轻 、 D.X 和 Y 分别与电源“-”“+”极相连,Zn 极质量减轻 、 11.已知:2Fe+3Cl2
点燃

2FeCl3,下列说法正确的是(设 nA 为阿伏加德罗常数的数值)

A.氯气是氧化剂,FeCl3 是还原剂 B.常温下,与 56g Fe 反应断裂 1.5 nA 个 Cl-Cl 键 (相对原子质量:Fe-56) C.1 L 0.1 mol· -1 FeCl3 溶液中含有 0.1 nA 个 Fe3+ L D.常温常压下,22.4 L 的 Cl2 和足量 Fe 反应转移 3 nA 个电子 12.类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是 选项 A B C D 已知 Na 与 O2 共热生成 Na2O2 S、Se 属于 VIA 族元素 常温下,浓硝酸使铁钝化 NaOH 溶液能溶解 Al(OH)3 类比推理 H2 与 O2 共热生成 H2O2 Se 的氧化物类似 S 有 SeO2、SeO3 浓硝酸与铜不反应 过量 NH3?H2O 缓慢溶解 Al(OH)3

13.下列说法正确的是 A.牛顿首先测出万有引力恒量 G B.布朗运动是指液体分子的无规则运动 C.气体自发的扩散运动总是向着更为无序的方向进行 D.扩散现象不能在固体中发生 14.下列四幅图的有关说法,错误的是

A.分子间距为 r0 时,分子间不存在引力和斥力 B.水面上的单分子油膜,在测量油膜直径 d 大小时可把他们当做球形处理 C.食盐晶体中的钠,氯离子按一定规律分布,具有空间上的周期性 D.猛推木质推杆,密闭的气体温度升高,压强变大,外界对气体做正功 15.如图小车向右做加速直线运动,物块贴在小车左壁相对静止。当小 车的加速度增大时,下列说法正确的是 A.物块受到的弹力不变 B.物块受到的摩擦力不变 C.物块受到四个力的作用 D.物块受到的合外力为零 16.如图电子枪射出的电子束进入示波管,在示波管正下方有竖 直放置的通顺时针电流的环形导线,则示波管中的电子束将 A.向上偏转 B.向下偏转 C.向纸外偏转 D.向纸里偏转 17.下列说法正确的是
4 A.铀核裂变的核反应是: 238U ? 234 Th ? 2 He 92 90

B. 2 He 核由两个中子和两个质子组成
4 27 30 1 C. 2 He? 13 Al ?15 P ? 0 n 是 ? 衰变方程

4

D.氢原子吸收一个光子从低能级跃迁到高能级,氢原子的电势能增加了 18.如图所示,带电粒子从 A 开始沿虚线穿过竖直放置的平行板电容器,则粒子 A.带负电

B.做加速运动 C.机械能增加 D.电势能增大

19. “天宫一号”绕地球的运动可看做匀速圆周运动,转一周所用的时间约 90 分钟。下列说 法正确的是 A. “天宫一号”离地面的高度比地球同步卫星离地面的高度小 B. “天宫一号”的线速度比地球同步卫星的线速度小 C. “天宫一号” 的向心加速度比地球同步卫星向心加速度大 D.当宇航员刘洋站立于“天宫一号”内不动时,她受力平衡 20 . 如 图 所 示 为 理 想 变 压 器 , 原 、 副 线 圈 匝 数 比 为 2:1 , 原 线 圈 接 交 流 电 压

u ? 220 sin 100?tV ,图中电压表和电流表为理想电表, R1 为负温度系数的热敏电阻
(当温度升高时阻值减小) ,则正确的是 A.交流电的频率为 50 Hz B.电压表示数是 110V C.当 R1 处温度降低时,电压表示数不变 D.当 R1 处温度降低时,电压表示数变大 21.我国“蛟龙号”在某次试验时,深潜器内的显示屏上显示出了从水面开始下潜到最后返 回水面的 10min 内全过程的深度曲线(a)和速度图像(b) ,则正确的有

A. (a)图中 h3 代表本次下潜最大深度为 360m B.全过程中最大加速度是 0.025m / s 2 C.潜水员感到失重体验发生在 0-1min 和 8-10min 内 D.整个潜水器在 8-10min 时间段内机械能守恒 22.下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是

Y X
甲 A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.原子半径:X﹥Y﹥Z C.气态氢化物的稳定性:Z<W

Z

W

D.工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 X 23. 常温下,实验室有 0.01mol· -1 醋酸,下列叙述正确的是 L A.c (CH3COO ) + c (OH )= 0.01 mol· -1 L B.与等体积 pH = 12 的氨水混合后所得溶液显碱性 C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中 c (CH3COO )减小 D. 与等体积 0.01 mol· -1NaNO3 溶液混合后有: (NO3 ) = c (CH3COO )+c (CH3COOH) L c 24.下图表示概念间的相互关系.下列概念依次与 a、b、c、d、 e学科网不相对应的一组是
- - - - -

A.染色体.DNA、蛋自质、基因、核糖核苷酸 B.物质出人细胞、被动运输、主动运输、自由扩散、O2 进出细胭 C.生命活动调节、神经网节、体液调节、反射弧、突触 D.生态系统、群落.无机环境,生产者、分解者 25.对种群、群落和生态系统的描述.正确的是 A.种群密度能够准确地反映种群数量变化的趋势 B.原来存在过植被的地方只能出现次生演替 C.人工鱼地生态系统中消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能 U.低碳生活方式有助于维持生物圈中碳循环的平衡

第 II 卷
二、非选择题 26、科学家以某湿地的芦苇和互花米草研究对象,在实验室中进行了相关研究。回答问题: 如图 1、图 2 是在其他条件适宜时,互花米草和芦苇在不同光照强度和 CO2 浓度下的净光合 速率

(1)据图 1,在光照强度为 800 ? mol/m2?s 的条件下,当 CO2 浓度超过 400 ? mol/mol 时,限制互花米草净光合速率增加的外界因素是________; 据图 2,影响芦苇净光合速率变化的外界因素是_________; 比较图 1 图 2.当 CO2 浓度为 800 ? mol/m2?s 时,光照强度的变化对_______ _______的净光合速率影响较大。

(2)据图 3,随着实验容器中 CO2学科网 浓度的升高,互花米草和芦苇的呼吸速率呈下降趋 势.这可能是由于容器中 O2 浓度降低.抑制了细胞有氧呼吸的第_____阶段所致.此 阶段发生的场所是____。比较 A、B 曲线,当浓度超过 400 ? mol/mol 时,随着 CO2 的升高___________ (3)如果将芦苇置于光温恒定的密闭容器中.当容器内 CO2 减少时.则它的叶肉细饱中 的 ATP 含量将______。 (4)互花米草是一种草本盐沼植物.对水淹的生态环境有很强的适应能力。植物的抗逆 性在一定范围内与_______水的含量成正比。

27、下面是两个生物小组对当地人类的遗传病进行调查,回答有关问题:

(1)据上表分析,控制 A 病的基因最可能位于____染色体上,控制 B 病的基因最可能 位于____染色体上,说明理由______ (2)如图是另一小组在调查中绘制的患甲病(A、a 表示)和乙病(B、b 表示)和系谱图, 回答问题: ①假设 II1.不是乙病基因的携带者,且乙病的致 病墓因位于 x 染色体上.从系谱图看出,甲病 为常染色体显性遗传病.则乙病墓因为___ ___性基因;I2 的基因型为____ III2 的基因型为____;若 II5 与另一正 常人结婚.其子女患甲病的概率为____ ②III4 号男性患者经手术治疗后表现正常.与表 现型正常的女性婚配.你认为其后代是否会 患该病?井说明原因________ 28、科学研究表明:精神因素(紧张等)会使 T 细胞活性下 降.进而导致机体对病毒、真菌感染的抵抗能力和对肿 痛细胞的监控能力下降.还间接引起机体生成抗体的能 力降低。据图回答下列问题: (1)由图可知,神经系统可通过突触前膜_________ __直接调节有关器官的活动。当兴奋传导到突 触前膜处时,兴奋部位膜两侧的电荷分布悄况为 _________________________ (2)精神因素使 T 细脸活性下降.为什么会引起机休生成抗体的能力阵低? _____________________________ (3)若杭体结合到呼吸道上皮细胞,再接受同一抗原刺激后引起哮喘,这在免疫学上称 为___________ (4)当人体感染 H5N1 病毒时,免疫系统的功能加强.往往会发烧。发烧的原因是病毒产 生的毒素可以改变下丘脑中_____的功能.最终使有关旅体分泌的______

激素和肾上腺素的量增加.提高细胞代谢的速率,产热增加___________ 体温升高。 (5)感冒发烧时应多喝水.此时血桨渗透压阵低.刺激下丘脑中的_________ 则垂体释放的______球少,从而对水分的重吸收减弱.尿液增加,有利毒素排出 体外。 29、 下表是林蛙受精卵在不同温度下发育成成蛙的性别情况. 为验证温度只影响林蛙的性别, 而不影响其性染色体,设计了如下实验:

材料用具:满足实验所需 实验步骤: I、取同一双亲产生的适母林蛙受精卯,随机平均分成甲、乙两组; II.在相同条件下将甲乙两组受精卯培养成成蛙; 皿.统计分析各组林蛙的雌雄个体的数目; IV.在每组中随机取数目足够多的雄蛙,分别从其体内取有分裂能力的细胞的进行处理,分 析细胞的性染色体组成,并进行统计。 回答: (l)从表中可看出.在不同瘟度下.性染色体组成为 XX学科网 的成蛙性别有差异.说 明_______________ (2)该实脸的自变量是______________; (3)请改正步骤 II 的错误_______________; (4)步骤 IV 中,每组取数目足够多的雄蛙的原因是______________ (5)实脸中对染色体染色所用的染色剂是______;观察分析性染色体时.应 选用______________的细胞; (6)改正步骤 II 后的实脸结果是:甲______________;乙_______ _______ 30.(16 分)绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在 某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
O OH OH HO OH 化合物 I 化合物 I I O

绿原酸

H H2O 反应 1

+

HO C

+

HO

OH OH

(1)在反应①中,绿原酸与水按 1∶1 发生反应,则绿原酸的分子式为 应类型为

,反应○反 1

(2) 1mol 化合物 I 与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 (3)写出化合物 II 与浓溴水反应的化学反应方程式: 。
O NaO OH OH

(4)1mol 化合物 II 与足量的试剂 X 反应得到化合物 III (

),则试剂 x 是

(5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物 II 互为同分异构体;②遇 FeCl3 溶液显色;③1 mol 化 合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ 的一种可能的结构简式 。

31.(16 分)TiO2 俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业。工业
上利用 TiO2 制备金属钛的流程如下。
C 氯化 Na 精TiCl4 还原 金属钛

TiO2 、 2 Cl

精制

已知:Ⅰ: Ti(s)+O2(g)=TiO2(s) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g) Ⅱ:某温度下各物质的沸点如下: 物质 沸点/℃ 回答下列问题: TiCl4 136 FeCl3 310 SiCl4 56.5 AlCl3 180 △H=-946 kJ?mol △H=-221 kJ?mol △H=-815 kJ?mol
-1 -1

-1

(1)在氯化工序中发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应 -1 的△H= kJ?mol ;反应的平衡常数表达式 K= ,在下图中作 出 TiCl4 达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。
TiC l 4 %

(2)氯化过程中带入的副产物有 FeCl3、SiCl4 和 AlCl3,可用

温度 方法获得较纯净的 TiCl4。

(3)TiO2 与 Cl2 反应:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol-1。该 反应在高温条件下但难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因 (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。 (5)制取 Ti 的新工艺是用二氧化钛作阴极,以石墨为阳极,以 CaCl2 熔盐做电解质(在熔

融状态下能传导 O2 ) ,电解而得到 Ti,该工艺具有操作简单,成本低,无污染等优点, 写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式: 32. (16 分)工业利用精炼镁渣(含有 MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3 等杂质)回 收 MgCl2 的工业流程如下:
盐酸 废渣 粉碎 溶解 过滤 滤渣I Na2CO3 中和 过滤 滤渣II 操作I 母液 MgCl2



6 H2O

已知:25℃时有关物质的溶度积如下: 物质 Ksp CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 BaCO3 5.1×10-9 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe (OH)3 2.64×10-38

回答下列问题: (1) 写出溶解时的离子方程式 (2) 溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在 35℃左右,其理由是 (3) 操作 I 包含多个操作,分别为 过滤,洗涤,烘干。烘干时需 要减压烘干, 原因是 。 (4) 为减少 Na2CO3 的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前 要检验溶液中是否存在 离子,选择检验该离子的原因是 。 (5)母液的主要成分 。 33.(16 分)草酸亚铁(FeC2O4?2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电 学科网 池材料磷酸 亚铁锂的生产。 已知:CO 能与氯化钯 (PdCl2) 溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题: Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。 (1)将气体产物依次通过 A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到 A 中澄清石灰水都变浑浊, B 中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有 。 (2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 ①提出假设 假设 1:________; 假设 2:FeO; 假设 3:FeO 和 Fe学科网 混合物

②设计实验方案证明假设 3。 限选试剂: 1.0 mol· -1 盐酸、3% H2O2、0.1 mol· -1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。 L L 实验步骤 步骤 1 :向试管中加入少量固体产物,再加 入足量_________________,充分振荡 步骤 2: 将步骤 1 中得到的浊液过滤,并用 蒸馏水洗涤至洗涤液无色 步骤 3:取步骤 2 得到的少量固体与试管中, 滴 加 ___________________________________ 现象与结论 若溶液颜色明显改变, 且有_______生成, 则证明有铁单质存在

__________________________________ ___________________________________

_______________________________________

Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中 FeC2O4 的含量。滴定反应 - - 是:5Fe2+ +5C2O42 +3MnO4 +24H+=5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O 实验方案设计为: ①将准确称量的 0.20g 草酸亚铁样品置于 250 mL 锥形瓶内,加入适量 2 mol/L 的 H2SO4 溶液,使样品溶解,加热至 70℃左右,立即用浓度为 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴 定至终点,记下滴定管内液面读数为 V1 mL ②向上述滴定混合液中加入适量的 Zn 粉和过量的 2 mol/L 的 H2SO4 溶液, 煮沸 5~8min, 用 KSCN 溶液在点滴板上检验点滴液, 直至溶液不立刻变红。 将滤液过滤至另一个锥形瓶中, 继续用 0.02000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为 V2 mL ③重复以上实验 1~2 次 若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90mL , 2=6.20mL。 V 根据数据计算 0.20g 样 2+ 2- 品中:(Fe ) n = ; n 2O4 ) (C = ; 2O4 的质量分数为 FeC (精 确到 0.01%) 34. (18 分) (1)验证“力的平行四边形法则”实验如图所示,A 为固定橡皮的图钉,O 为 橡皮筋与细绳的结点,OB、OC 为细绳子,图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。图 甲中弹簧秤 B 的读数为 N;图乙中的 F 和 F ' 两力中,方向一定沿 OA 方向的 是 ;本实验采用的科学方法是 。 A.理想实验法 B.等效替代法 C.控制变量法 D.建立物理模型法

(2)小明用多用表和电阻箱测量电池组的电动势和内阻的电路如图(甲)所示,A、B 间 接多用电表。 ①实验的主要步骤如下: A.将多用电表的 ,检查并调节指针指零。 B.调节电阻箱 R 的阻值至 。 C.红、黑表笔分别与图甲中 接,逐渐调节 R 使多用表指针有足够的偏转, 记下此时电阻箱示数和多用电表示数 I。 D.改变 R 的阻值测出几组 I 随 R 变化的数据,作出 R ?

②由图乙可求得电动势 E= V,内阻 r= ③由于多用表不是理想电表, 所以测得电源内阻比实际偏 或“小”。 )

1 的图线如图(乙)所示。 I ?。
(选填 “大”

35. (18 分)如图所示,劲度系数为 K=100N/m 的轻弹簧 A 左端固定,甲、乙两滑块(视为 质点)之间通过绳子夹着一个压缩弹簧 B,甲刚好与桌子边缘对齐,乙与弹簧 A 的右端 相距 s 0 ? 0.95m ,且 m甲 ? 3kg , m乙 ? 1kg ,桌子离地面的高度为 h ? 1.25m 。烧断 绳子后,甲、乙落在地面上同一点,落地点与桌子边缘的水平距离为 s ? 0.5m 。O 点 右侧光滑,乙与 O 点左侧水平面动摩擦因数 ? ? 0.2 ,重力加速度 g ? 10m / s ,求:
2

(1)烧断绳子前弹簧 B 的弹性势能; (2)乙滑块在水平桌面上运动过程中的最大加速度。

36. (18 分)如图所示,竖直放置的平行金属板 M 和 N,它们的中央各有一个小孔 O1 、O2 , 上端接有阻值为 2R 的电阻,下端分别与竖直放置的足够长的光滑金属导轨连接(金属 板及导轨电阻不计) ,它们间距离为 L,导轨处在大小为 B,方向垂直纸面向里的匀强磁 场中。金属板 M 的左侧有直径为 L,内壁光滑绝缘弹性圆筒,圆筒水平放置,筒内有如 图所示的匀强磁场,筒壁开有小孔 a , a 、 O1 、 O2 与圆筒轴线上点 O3 在同一水平线 上。现使质量为 M、长度为 L、电阻值为 R 导体棒 PQ 沿导轨从静止开始下滑,下滑过 程中 PQ 始终与导轨接触良好。求: (1)导体棒 PQ 下落的最大速度; (2)导体棒 PQ 运动稳定后,一电荷量为 ? q ,质量为 m 的粒子(重力不计)在 O1 处

静止释放, 经电场加速后从小孔 a 进入筒内, 与筒壁碰撞四次后又从小孔 a 处出来, 设碰撞过程中粒子电量不变,则筒内磁感应强度 B ' 多大。

生物参考答案

化学参考答案
7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 22.AC 23.BD 30.(16 分) (1) C16H18O9 (2 分) 取代反应(2 分) (2) 56 L (3 分)

(3) 分) (4)NaHCO3 溶液 (3 分)

(3

CH3 HO HO CHO CHO

(5) 31.(16 分) (1)-90 (2 分) ;

(3 分)

k?

c(TiCl4 ) ? c 2 (CO ) (平衡常数 2 分,作图 2 分,共 4 分) c 2 (Cl2 )

(2)蒸馏(分馏) (2 分) (3)降低生成物 O2 浓度,平衡向正方向移动 (3 分) (4)防止高温下 Na(Ti)与空气中的 O2(或 CO2)作用(2 分) (5)TiO2+4e =Ti+2O2
— —

(3 分)

32.(16 分) (1)MgO+2H+=H2O+Mg2+(2 分) (2)溶解时温度太低,反应速率过慢,温度太高, HCl 会挥发(3 分) (3)蒸发浓缩,冷却结晶(2 分) ;降低烘干时的温度,防止 MgCl2?6H2O 分解(3 分) 2+ (4) Ba (2 分) BaCO3 溶解度仅小于 MgCO3 的溶解度, ; 而大于其他物质的溶解度, Ba2+ 当 除尽其它杂质已经除尽(2 分) (5)KCl 、NaCl 和 MgCl2(2 分) 33(16 分)Ⅰ: (1)CO2、CO (2 分) (2)① Fe (2 分) ② 实验步骤 现象与结论 步骤 1:硫酸铜溶液(1 分) 暗红色固体(1 分) 步骤 3:过量 HCl,静置,取上层清液,滴加适量 若溶液呈血红色,则证明有 FeO (2 分) H2O2 ,充分振荡后滴加 KSCN (2 分) - Ⅱ : n(Fe2+) = 0.0006200mol n(C2O42 ) = 0.0006350mol FeC2O4 的 质 量 分 数 为 44.64%(每空 2 分,共 6 分) 物理参考答案 13、C 14、A 15、B 16、A 17、BD 18、AD 19、AC 20、AC 21、AC

广东省佛山市 2013 届高三 4 月教学质量检测(二) 理科综合
一、单项选择题:本大题共 6 小题,每小题 4 分。共 24 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 1. 下列哪种物质是用右图所示的运输方式进入细胞的?( ) A.CO2 B.甘油 C.氨基酸 D.胰岛素 2. 关于组成细胞的有机物,下列叙述正确的是( ) A.盘曲和折叠的肽链被解开时,蛋白质的特定功能可能会发生改变 B.RNA 与 DNA 的分子结构很相似,由四种核苷酸组成,但不能储存遗传信息 C.葡萄糖和蔗糖都可以被细胞直接用于呼吸作用 D.组成细胞膜的脂质是磷脂,不含胆固醇 3. 甲至丁为二倍体生物卵巢中的一些细胞分裂图,有关判断正确的是( )

A.若图中所示细胞分裂具有连续性,则顺序依次为乙→丙→甲→丁 B.甲、乙、丙细胞中含有的染色体组数目依次为 4、2、1 C.若乙的基因组成为 AAaaBBbb,则丁的基因组成为 AaBb D.乙是次级卵母细胞,丁可能为卵细胞 4. 下列有关种群和群落的叙述不正确的是( ) . A.种间关系属于群落水平的研究内容 B.随着时间的推移,弃耕的农田可能演替成森林 C.群落中动物的垂直分层现象与植物有关 D.出生率和死亡率是种群最基本的数量特征 5. 某同学绘制的生态系统概念图如下,下列叙述不正确的是( .



A.①表示生态系统的组成成分 B.③越复杂,生态系统的抵抗力稳定性越强 C.④中可能有微生物 D.该图漏写了生态系统的某项功能 6. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A.经甲基绿染色的口腔上皮细胞,可在高倍镜下观察到蓝绿色的线粒体 35 B.在噬菌体侵染细菌的实验中,用 S 标记噬菌体的蛋白质

C.用于观察质壁分离与复原的洋葱表皮细胞也可以 用来观察有丝分裂 D.可用标志重捕法精确地得到某地野驴的种群密度 7.下列说法不正确的是 ... A.天然气的主要成分是甲烷 B.蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化 D.乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 8.下列离子反应方程式正确的是 - - A.氨水吸收过量的 SO2:OH +SO2=HSO3 + + - B.FeSO4 溶液被氧气氧化:4Fe2 +O2+2H2O=4Fe3 +4OH - + C.NaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸:AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ - - - D.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2+2OH =Cl +ClO + H2O 9.NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.22.4L NH3 中含氮原子数为 NA B.1 mol Na2O2 与水完全反应时转移的电子数为 NA - C.1 L 0.1mol· 1 碳酸钠溶液的阴离子总数小于 0.1 NA L D.1 mol O2 和 2 mol SO2 在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA 10.下列说法正确的是 A.用盐析法分离 NaCl 溶液和淀粉胶体 B.工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 SO3 C.加足量的稀盐酸可除去 BaCO3 固体中少量的 BaSO4 D.向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解,即得银氨溶液 11.A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素, C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是 A.A是O,B是Cl B.A、B、C的原子半径大小关系是:A>C>B C.B的气态氢化物比A的稳定 D.向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 12.有关右图的说法正确的是 A.构成原电池时溶液中 SO 2 ? 移向 Cu 极 4 B.构成原电池时 Cu 极反应为: Cu﹣2e =Cu2+ C.构成电解池时 Fe 极质量既可增也可减 D.a 和 b 分别接直流电源正、负极,Fe 极会产生气体 13.夏天将密闭有空气的矿泉水瓶放进低温的冰箱中会变扁,此过程中瓶内空气(可看成理 想气体) A.内能减小,外界对其做功 C.内能增加,对外界做功 14.下列说法正确的是 A.布朗运动就是液体分子的无规则运动 B.单晶体和多晶体都有规则的几何外形 C.当两分子间距离的增大时,分子引力增大,分子斥力减小 D.热量不会自动地从低温物体传给高温物体而不引 起其他变化 15.如图所示,当公共汽车水平向前加速时,车厢中竖直悬挂的重物会向后摆,摆到悬绳与 B.内能减小,吸收热量 D.内能增加,放出热量




θ



竖直方向成 θ 角时相对车保持静止。不计重物所受的空气阻力与浮力,则此时 A.悬绳拉力一定大于重物的重力 B.重物所受合外力一定小于重物的重力 C.重物所受的合外力水平向后 D.重物此时受到重力、悬绳拉力及水平向后的拉力等三个力的作用 16.如图,将两个等量正点电荷 Q 固定放置。一试探电荷 q 在它们连线垂直平分线上的 P 点由静止释放,仅在电场力作用下向下运动,则 A.q 带负电 B.q 带正电 C.q 在运动过程中电势能不断增大 D.q 在运动过程中动能先增大后减小 Q P q Q

二. 双项选择题:本大题共 2 小题,每小题 6 分,共 12 分。在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求,全部选对得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或不答的 得 0 分。 17.2012 年至 2015 年进入了我国北斗系统卫星发射的高峰期,北斗卫星系统由地球同步轨 道卫星与低轨道卫星两种卫星组成,在轨正常运行的这两种卫星比较 A.低轨卫星运行的周期较大 C.低轨卫星运行的加速度较大
30 18. 15

B.同步卫星运行的周期较大 D.同步卫星运行的线速度较大

30 30 P 具有放射性,发生衰变的核反应方程为: 15 P ? 14 Si ? X ,则
30 B. 14 Si 核内有 14 个质子

30 A. 15 P 核内有 30 个中子

C.X 粒子是质子

D.X 粒子是正电子

19.如图,线圈在磁场中匀速转动产生交变电流,以下相关说法中正确的是









A.线圈在甲、丙图所示位置时,磁通量变化率最大 B.线圈在乙、丁图所示位置时,产生的电流最大 C.线圈平面经过甲、丙图所示位置时,电流的方向都要改变一次 D.线圈每转动一周,电流方向改变一次 20.如图,在天平右盘底部挂有一个矩形线圈,其一部分悬在方向水平 向里的匀强磁场中,矩形线圈通有顺时针方向电流,现天平右侧向 下倾斜,下列措施有可能使天平平衡的是 A.减小磁感应强度 B.增加通过线圈的电流 C.改变电流的方向 D.在不改变线圈质量的同时,增加底边的长度

21.某新型节能环保电动车,在平直路面上启动时的速度图象如图所示,Oa 段为直线,ab 段为曲线,bc 段是水平直线。设整个过程中电动车所受的阻力不变,则下述说法正确 的是 v A.0~t1 时间内电动车做匀加速直线运动 v2 c b B.t2~t3 时间内电动车的牵引力为零

1 (v1 ? v 2 ) 2 1 2 1 2 D.t1~t2 时间内合外力对电动车做的功为 mv2 ? mv1 2 2
C.t1~t2 时间内电动车的平均速度为

v1
O

a

t1

t2

t3 t

二. 双项选择题: 在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求, 全部选对得 6 分, 只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或不答的得 0 分。 22.下列实验或操作合理的是

A.制氨气 B.蒸发、结晶 C.萃取碘 D.用酸性 KMnO4 溶液滴定 -1 - 23. 下图为常温下用 0.1000 mol· NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol· 1 盐酸和 20.00 mL L L - 0.1000 mol· 1 醋酸的曲线。若以 HA 表示酸,下列判断和说法正确的是 L

A.图 1 是滴定盐酸的曲线 B.B、E 状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—) C.C、E 状态时,反应消耗的酸 n(CH3COOH) = n(HCl) D.当 0 mL< V(NaOH) < 20. 00 mL 时,对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为 - - c(A ) >c(Na+)> c(H+) > c(OH ) 24. 右图为某高等植物细胞亚显微结构示意图,有关叙述 正确的是 ( ) A.④⑥⑧都属于生物膜系统的组成部分 B.在光照条件下,产生 ATP 的场所只有⑤和⑨ C.该细胞与细菌细胞的最显著区别是具有③ D.在⑩中可进行多种化学反应

25. 甲和乙为同卵双胞胎,其发育过程示意图如下,下列说法不正确的是( .



A.幼小的胚胎在发育过程中不会发生细胞的凋亡 B.甲患某种常染色体显性遗传病,乙正常,则可能是甲胚胎发生了基因突变 C.甲和乙在表现型上的差异主要是由基因重组导致的 D.若母亲为伴 X 显性遗传病患者,胎儿为男性时,需要对胎儿进行基因检测 三、非选择题:本大题共 11 小题,共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必 须明确写出数值和单位。 26. (16 分)下图表示某种抗原递呈细胞(APC)在免疫调节中的作用,据图回答:

(1)该种 APC 能表达 TLR 蛋白,进而激活免疫反应。研究表明,如果使 TLR 基因发生 突变而丧失功能,小鼠就不能探测到细菌的存在,据此推测 TLR 在免疫中具有 _____作用。若 TLR 蛋白过多,免疫系统会攻击人体正常细胞,引发______病。 (2)受病原体刺激后,APC 会启动核内相关基因,转录出相应的________,从而合成 白介素等免疫活性物质并释放到细胞外,直接消灭入侵的多种病原体,该过程属 于________免疫。APC 还能摄取、加工病原体蛋白,并将其呈递给 T 细胞,可见 APC 又是________免疫的启动者。 (3)除病原体外,免疫调节也可以对付体内出现的 异常细胞,这体现了免疫系统的 ________功能。 (4)人体内的 APC 来源于多能造血干细胞,是细胞_______的结果。在体外通过______ 技术,可人工增殖 APC。 27. (16 分)玫瑰花色绚丽多彩,素有“花中皇后”美誉。 (1)某品系玫瑰的花色受两对独立遗传的基因共同控制(M/m 和 N/n) 。若每一个 M、 N 都为表现型贡献等量的红色,而 m、n 对红色无贡献,则深红色(MMNN)与 白色(mmnn)亲本杂交,F2 中最多能表现出_____种花色,其中表现型与 F1 相同 的占_______。

(2)自然界中玫瑰没有生成蓝色素所需的 R 基因,科学家将蓝三叶草中的 R 基因导入 玫瑰,成功培育出了名贵的蓝玫瑰,该技术的核心步骤是_______。在进行商品化 生产之前,必须对蓝玫瑰进行_______评估。 (3)为了抑制蓝玫瑰中其他花色基因的表达,可向受体细胞中转入反义 DNA,使其转 录产物与其他花色基因产生的 mRNA 进行碱基互补配对,从而阻止基因表达的 _______过程。 (4)为避免有性生殖后代出现_______分离,宜运用植物组织培养技术繁殖蓝玫瑰。在 所用的培养基中需要添加_______,以诱导脱分化和再分化过程。接种 3~4 天后, 发现少数外植体边缘局部污染,最可能的原因是_______。 28. (16 分)红火蚁原分布于南美洲,现已成为世界性的外来危害物种。2011 年华南地区 也陆续出现蚁情。 (1)入侵华南某地后,红火蚁种群数量迅速增长,其外因是________。由于地理隔离,多 年后该种群与原分布地种群的_______会出现差异,最终可能导致生殖隔离。 (2)辛硫磷是一种有机磷杀虫剂,测定其对不同品级红火蚁的致死剂量,及红火蚁乙酰胆 碱酯酶的活性,结果如下。 品 工蚁 兵蚁 有翅雄蚁 有翅雌蚁 蚁后 级 辛硫磷的致死剂量 (ug/ml) 1.04 2.06 7.38 9.39 7.81 乙酰胆碱酯酶的活性 (nmol/(min.头) ) 0.23 0.35 0.05 14.895 8.31

① 实验中每一品级的红火蚁个数不能低于 3 头,原因是_________。 ② 有同学认为,乙酰胆碱酯酶活性越高的红火蚁,需要施加的辛硫磷剂量越大,这个 实验结论是否正确?请说明理由。 ③ 乙酰胆碱是由突触小体内的________释放的神经递质, 能引起肌细胞收缩, 随后乙 酰胆碱酯酶很快将其水解。喷洒辛硫磷后,红火蚁因肌肉持续收缩而死亡,推测辛硫 磷可能的杀虫机理是:_________。 (3)有机磷农药会带来环境污染。若要从土壤中分离、纯化出能分解辛硫磷的微生物,接 种的样品应取自_________。 从分离到的微生物中提取分解辛硫磷的关键酶, 通过改变 某些位点上的氨基酸,可显著提高该酶的活性,此技术属于________工程。 29. (16 分)研究不同浓度 CO2 对红掌幼苗各项生理指标的影响,实验结果如下图。

请回答以下问题: (1)完善实验步骤: 材料用具:盆栽红掌幼苗 100 株,设施相同的塑料薄膜温室及供气的 CO2 钢瓶若干。 第一步:________ ,编号 A、B、C,各置于一个温室中。 第二步: 分别向 B、C 组温室通入 CO2 气体至设定值,_________。 第三步:在光强、温湿度条件相同且适宜的条件下培养 30 天。 第四步: 每组选取相同部位、相同_______的叶片测量各生理指标,求平均值。 (2)还原糖可用________试剂检测。随着 CO2 浓度升高,红掌幼苗还原糖的含量也有所 增加,主要原因是________。 (3)较高 CO2 浓度有利于红掌幼苗度过干旱环境,据图分析原因:________。 (4)Rubisco 酶催化光合作用中 CO2 的固定过程,提取该酶, 在体外一般通过测定________来表示其活性。在测酶活性 时,反应液应加入_______,以维持其酸碱度稳定。 右图曲线表示在最适温度下,CO2 浓度对 Rubisco 酶所催化的化学反应速率的影响。如果自 A 点开始温 度升高 5℃,曲线会发生变化,请画出变化后的曲线。 30. (16 分)以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物 C:

回答以下问题: (1)下列对A物质的描述正确的是 (填代号) 。 A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴水褪色 C.能发生消去反应 D.不能发生水解反应 E.一定条件下能与H2发生反应 (2)B物质的官能团名称为 ;第⑦步反应的类型为 。 (3)化合物D的分子式为 ;1mol D完全燃烧耗O2 mol。 (4)有机物E是B的同分异构体,能发生银镜反应且属于酯类化合物,则E的结构简式 为 。 (5)CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应,该反应的化 学方程式 (不用注明反应条件) 。 31.(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”,汽车尾气已成为重要的空气污 染物。 (1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有 NO 的 原因之一。T ℃时,向 5L 密闭容器中充入 8mol N2 和 9molO2,5min 后达平衡时 NO 物质的 量为 6mol,该反应的速率υ (NO)为 ;计算该条件下的平衡常数(写出计算过程) 。 解:

(2)恒温恒容,能说明反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 达到平衡的是 (填代号) 。 A.单位时间内消耗 2 mol NO,同时消耗 1 mol N2 B.NO、N2、O2 的浓度之比为 2:1:1 C.N2 的浓度不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化 (3)H2 或 CO 可以催化还原 NO 以达到消除污染的目的: ①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol 则 H2(g)与 NO(g)反应生成 N2(g)和 H2O(l)的热化学方程式为 。 ②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中 NO 的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲 线,据此判断该反应的△H 0 (填“>”“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积 、 S1>S2 ,在下图中画出 NO 的浓度在 T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条 件。

32. (16 分)为回收利用废钒催化剂(含有 V2O5、VOSO4 及不溶性残渣) ,科研人员最新研 ..... 制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质 溶解性

VOSO4 可溶

V2O5 难溶

NH4VO3 难溶

(VO2)2SO4 易溶

回答下列问题: (1)工业由 V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为 。 (2)滤液中含钒的主要成分为 (填化学式) 。 (3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程 式 ;沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外,还需要控制氯化铵 系数(NH4Cl 加入质量与料液中 V2O5 的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系 数和温度为 、 ℃。

(4)用硫酸酸化的 H2C2O4 溶液滴定(VO2)2SO4 溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应 方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O,其中 n、m 分别为 、 。 (5)全矾液流电池的电解质溶液为 VOSO4 溶液,电池的工作原理为:VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为 。

33. (16 分)CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组 成的探究。 【提出假设】 假设 1:沉淀为 Cu (OH)2 假设 2:沉淀为 假设 3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为 nCuCO3· mCu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水) 。 【定性探究】 步骤 1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干; 步骤 2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性 实验; K 蓝绿色固体 碱石灰

N2

A

无水 CaCl2 澄清石灰水 B C

D

(1)若反应后 A 中蓝绿色固体变黑,C 中无明显现象,证明假设 成立。 (2)乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假

设,该试剂是 (填代号) 。 A.浓硫酸 B.无水 CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5 (3)乙同学验证假设 3 成立的实验现象是 。 【定量探究】 (4)乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成: ①乙同学查得一些物质在 20℃的数据 (如下表) 后, C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2 将 溶液,其原因是 (填代号) - 溶解度(S)/g 溶度积(Ksp) 摩尔质量(M)/g· mol 1 Ca(OH)2 0.16 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 2.9× -9 10 BaCO3 2.6× -9 10 CaCO3 100 BaCO3 197

A.Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2 B.Ba(OH)2 为强碱,Ca(OH)2 为弱碱 C.吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3,测量误差小 D.相同条件下,CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3 ②若所取蓝绿色固体质量为 54.2 g,实验结束后装置 B 的质量增加 5.4 g,C 中的产生 沉淀的质量为 39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ;A 中发生的 反应的化学方程式为 。

34. (18 分) (1) 分)验证机械能守恒定律的实验装置如图甲所示。 (6 ① 安装打点计时器时,应使打点计时器的平面处在______平面内,且两个纸带限位孔 的连线处在____________方向上。

图乙 图甲 ②图乙为实验所得的一条纸带,在纸带上选取了点迹清晰、连续的 3 个点 A、B、C, 测出 A、B、C 与起始点 O 之间的距离分别为 h1,h2,h3。已知打点周期为 T,当地重 力加速度为 g。甲、乙两同学分别用表达式 v B ? g (4T ) 、 v B ?

(h3 ? h1 ) 来计算 B 的 2T

速度。那么,其中______同学的计算方法更符合实验的要求。 ③ 本实验中产生系统误差的主要原因是__________________________________。 (2) (12 分)莉莉同学为了测一节干电池的电动势 E 和内电阻 r。 ① 她先用多用电表估测电动势 E。将选择开关旋至直流 2.5V 档,红、黑表笔与干电池 的正、负极相接,此时指针所指位置如图丙所示,则此时多用表的读数为_______V。

A

?

V E、r

?
S
图丁

图丙

② 莉莉再用伏安法更精确地测量该干电池的电动势和内电阻,实验电路如图丁所示。 请你用实线代替导线在图戊中连接好实物, 要求变阻器的滑动头向右滑动时, 其电阻值 变大。 ③ 由实验测得的 7 组数据已在图己的 U-I 图上标出,请你完成图线。由图象可得 E= _______V(保留三位有效数字) ,r=_______Ω(保留两位有效数字) 。若取图己中的第 2、 两组数据来计算 E 和 r,则比用上述图象法测得电动势_______, 3 内电阻______(填 “偏大”或“偏小”) 。
U/V 1.50 1 1.40 2 3 4 1.30 5 6

A

V




0.6 3

- 3 15

1.20 1.10 0.00

+
图戊
0.10 0.20

7

0.30

I/A

图己

35. (18 分) 如图所示, 质量为 M 的小沙箱, 被长为 L 的细绳静悬 于距离地面高 L 的空中。 一质量为 m 的子弹水平射向 沙箱:子弹与沙箱相互作用的时间极短;子弹从沙箱 穿出时速度方向未改变, 落地点距悬点 O 的水平位移 为 2 2L ;沙箱摆动的最大角度为 60°,沙箱尺寸远 小于 L。不计空气阻力,已知 M ? 8m ,试求 (1)子弹射出沙箱的瞬间,沙箱的速率和细绳对沙箱拉 力的大小; (2)射出沙箱后的瞬间与射入沙箱前的瞬间,子弹速率 分别是多少。

O 600 L

L

36.(18 分) 如图甲所示,圆形导线框中磁场 B1 的大小随时间 t 周期性变化,使平行金属板 M、N 间获得如图乙的周期性变化的电压。M、N 中心的小孔 P、Q 的连线与金属板垂直,N 板右侧匀强磁场(磁感应强度为 B2)的区域足够大。绝缘档板 C 垂直 N 板放置,距小 孔 Q 点的距离为 h。现使置于 P 处的粒子源持续不断地沿 PQ 方向释放出质量为 m、电 量为 q 的带正电粒子(其重力、初速度、相互间作用力忽略不计)。 (1)在 0~

T 时间内,B1 大小按 B1 ? kt 的规律增大,此时 M 板电势比 N 板高,请判断此 2

时 B1 的方向。试求,圆形导线框的面积 S 多大才能使 M、N 间电压大小为 U? (2)若其中某一带电粒子从 Q 孔射入磁场 B2 后打到 C 板上,测得其落点距 N 板距离为 2h, 则该粒子从 Q 孔射入磁场 B2 时的速度多大? (3)若 M、N 两板间距 d 满足以下关系式: qUT 2 ? 25md 2 ,则在什么时刻由 P 处释放的 粒子恰能到达 Q 孔但不会从 Q 孔射入磁场?结果用周期 T 的函数表示。 UMN C U

B1 M h P d 图甲 Q B2 0 N

T 2

T

3T 2
图乙

2T

t

-U

生物答案: 1C 2A 3B 4D 5A 6B 24AD 25AC 26.16分。每空2分。 (1)识别 自身免疫 (2)mRNA 非特异性 特异性(或细胞免疫和体液免疫,少一项扣1分) (3)监控和清除(各1分) (4)分化 (动物)细胞培养 27.16 分。每空 2 分。 (1)5 ;3/8 (2)R 基因表达载体的构建;安全性 (3)翻译 (4)性状;植物激素(或生长素和细胞分裂素,少一项扣 1 分) ;外植体消毒不彻底 28.16 分。每空 2 分。 (1)缺少天敌、食物充足、气候适宜(答出两点即可) ; 基因库 (2)①偶然因素会导致实验结果出现误差(或个体差异会干扰实验结果,笼统地答排除 无关变量或提高可信度均不得分) ②不正确(1 分) 。因为有翅雄蚁的乙酰胆碱酶活性最低,但其致死剂量却很高(1 分) 。 ③突触小泡(2 分) ; 抑制乙酰胆碱酯酶活性,使乙酰胆碱难以被分解(各 1 分) (3)受辛硫磷污染的土壤(只答“受污染的土壤”扣 1 分) 蛋白质 ; 29.16 分。除说明外,每空 2 分。 (1)取长势相似的红掌幼苗 90 盆,平均分为 3 组(只要体现选择过程及数量均等即可,各 1 分); A 组温室保持原大气 CO2 浓度; 数量(1 分) (2)斐林; 高 CO2 浓度会促进植物的光合作用,抑制植物的呼吸作用(各 1 分) (3)高 CO2 浓度使气孔开度下降,减少水分的散失(各 1 分) (4)CO2 的吸收速率(或单位时间 CO2 的减少量,漏“单位时间”扣 1 分) 缓冲物质(1 分) 画图(2 分) :

2012 年佛山市普通高中高三教学质量检测(二) 理科综合化学试题参考答案和评分标准
7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 30. (16分) 12.C 22.AD 23.BC

(1)BE (2分) (2)羧基

【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】 缩聚反应(2分) 【①写“聚

氯原子(各1分) 【不写名称不得分】

合反应”扣1分;②漏“反应”扣1分】 (3)C4H4O4; 3 (各2分)

(4)HCOOCH2Cl 或 ClCH2OOCH 或 【ClCH2OCHO 或 CH2ClOOCH 扣 1 分】 (5)



(3 分)

(3分)

【①有机物写分子式的不得分;②只要没配平不得分。 】

31.(16 分) (1)0.24mol/(L· min) (2 分) 【①计算错误不得分;②计算结果正确但漏写单位或单位错误扣 1 分。 】 N2(g) + O2(g) 起始浓度(mol· -1)1.6 L 转化浓度(mol· -1)0.6 L 平衡浓度(mol· -1)1.0 L 平衡常数 K= 1.8 0.6 1.2 2NO(g) 0 1.2 1.2 (2 分)

c 2 ( NO ) (1 分) c( N 2 ) ? c(O2 )
(1.2) 2 =1.2 1.0 ? 1.2

=

(2 分)

【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣 1 分; ②用物质的 量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程 2 分。 】 (2)AC(2分) 【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】 (3)①2H2(g)+ 2NO(g)= N2(g)+2H2O(l)

△H = -752.1kJ/mol(3 分)

【①不标或标错物质状态或△H 计算错误不得分; ②计量数和△H 成比例增加或 减少也得 3 分】 ②< (2 分)【填“小于”扣 1 分】 ;

(2 分) 【①曲线画错不得分:注意起始点、 变化趋势、拐点;②曲线正确但不标条件扣 1 分。 】 32. (16 分) (1)V2O5(3 分) (2)VOSO4(3 分) 【多填其他物质不得分】
? (3)NH4++VO 3 == NH4VO3↓ (3 分) 【不写“↓”扣 1 分】

4 80(各 1 分)

(4)2 2 (各 1 分) (5)VO2++ 2H++e-== VO2++H2O(3 分) 【化学计量数不是最简整数扣 1 分】 33. (16 分)CuCO3(2 分) (1)1(2 分) (2)B(2 分) ; (3)A 中蓝绿色固体变黑色,B 中无水 CuSO4 固体变蓝,C 中有白色沉淀产生 (3 分) 【A、B、C 中每个现象各 1 分】 (4)①AC(2 分) 【漏一个得 1 分,错一个倒扣 1 分,扣完为止】 ②2CuCO3· 3Cu(OH)2、或 3Cu(OH)2· 2CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2(2 分) 2CuCO3· 3Cu(OH)2 5CuO + 3H2O↑ + 2CO2↑(3 分)

【①“H2O”标或不标“↑”不扣分;②“CO2”不标“↑”或没写反应条件均扣分 1 分】

2012 年佛山市普通高中高三教学质量检测(二)

理科综合物理参考答案
选择题答案
一、本题共 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选 项符合题目要求,选对的得 4 分,错选、不选得 0 分。 1 2 3 4 5 6 7 8 题号 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

A

D

A

B

二、本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符
合题目要求,全选对的得 6 分,只选一个且正确的得 3 分,错选、不选得 0 分。 题号 答案 17 BC 18 BD 19 BC 20 AC 21 AD 22 23 24 25

物理非选择题答案
34. (共 18 分) (1) 分) (6 ①竖直(1 分) 竖直(1 分) ②乙(2 分) ③重锤下落过程中受到阻力的作用 (2 分) 注: “阻力”包含打点针的阻力,纸带与限位孔间的阻力,空气的阻力等,无论答 何种阻力都给 2 分,答其他因素的不给分。 (2) (12 分) ① 1.45±0.01(2 分) (有效数字位数不对的,不给分) ②连线如图甲(3 分) (每条连线各 1 分,接错位置或量程的不给分) ③图乙(1 分) (画折线不给分) 1.49±0.01(2 分) 1.0~1.1(2 分) 偏小(1 分) 偏小(1 分)
U/V 1.50

1.40

A

V

1.30




0.6 3

- 3 15

1.20

+
图戊

1.10 0.00 0.10 图乙 0.20 0.30

I/A

35. (共 18 分) (1) 分)设子弹射出沙箱的瞬间,沙箱的速率为 v 箱,则 (8

MgL (1 ? cos 60 0 ) ?
解得 v箱 = gL

1 2 Mv 箱 (此式中质量用 m 表示的只给 2 分) 2
(1 分)

(3 分)

2 Mv箱 又 T ? Mg ? L

Mv 2 ( 此 式 直 接 写 成 T ? Mg ? 的计 2 分;此式写成 L
(3 分)

T ? mg ?

mv 2 ,而结果对的,此式计 2 分,结果不对,此式计 0 分) L
(1 分)

解得 T ? 2Mg ? 16mg 注:答 T ? 2 Mg 与 T ? 16mg 均给 1 分 (2)(10 分)设子弹射出沙箱的瞬间,速率为为 v 子,则

L?

1 2 2L gt (直接写 t ? 的只给 1 分) 2 g

(2 分)

2 2L ? v子t
解得 v子 ? 2 gL 由动量守恒得:

(2 分) (1 分)

mv0=mv子 ? Mv箱
解得 v0=

(3 分) (2 分)

M ? 2m gL ? 10 gL m M ? 2m gL 与 v0= 注:答 v0= 10 gL 均给 2 分 m

36. (共 18 分) (1) 分) (5 由楞次定律可知,B1 垂直纸面向里。 (2 分) ( “楞次定律”1 分, B1 垂直纸面向里”1 分,共 2 分) “

O θ A C h Q

2h D

?? ?? (或 ? =n ) (1 分) ?t ?t ?B1 S ? kS ∴U ? (1 分) ?t U ? e 故 S ? (结果写成 S ? 或 S ? 的不给此分) (1 分) k R R
∵U ? (2) 分) (4 设粒子从 Q 点射入磁场时速度为 v,粒子做圆周运动的半径为 R,则

B2

R 2 ? ? 2h ? ? ? R ? h ?
2

2

(2 分)

v2 v2 v2 qvB2 ? m (或 qvB ? m ) (写成 qvB1 ? m 不给此分) R R R
解得 v ?

(1 分)

5qB2 h (结果中磁感应强度不是 B2 的不给此分) 2m

(1 分)

(3)(9 分)

解法一:
设此粒子加速的时间为 t0,则由运动的对称性得

1 1 2 d 1 2 d ? 2 ? at0 或 ? at0 (写成 s ? at 2 的不给此分) (1 分) 2 2 2 2 F qE a? ? (1 分) m m U E? (1 分) d T 解得 t0 ? (1 分) 5 T T 3 T 即此粒子释放的时刻 t ? ? ? (1 分) 2 5 10 T T 3 T (此式不写能正确作出下式判断的,此式 此后粒子反向加速的时间 t1 ? ? ? 2 5 10
的 1 分累积到下式中,即此时,下式计 3 分) 。 (1 分) (2 分) (1 分)

3 T T ? ,则粒子反向运动时一定会从 P 点射出电场 10 5 3 因而此粒子释放的时刻为 t ? nT ? T ( n ? 0 ,1,2…) 10 解法二:
由于 t1 ? 设此粒子加速的时间为 t0,则由运动的对称性得

1 2 d ? 2 ? at0 2 F qE a? ? m m U E? d T 解得 t0 ? 5
T T 3 ? ? T 2 5 10 T T 3 T 此后粒子反向加速的时间 t1 ? ? ? 2 5 10
即此粒子释放的时刻 t ? 该时间内粒子运动的位移为

(1 分) (1 分) (1 分) (1 分) (1 分) (1 分)

1 ? 3T ? S1 ? a ? ? 2 ? 10 ?
解得 S1 ?

2

(1 分)

9 d ?d 8 3 T ( n ? 0 ,1,2…) 10

(1 分)

故粒子此后粒子反向从 P 点射出电场。 因而此粒子释放的时刻为 t ? nT ? (1 分)

解法三:
若粒子从 t ?

T T T 时刻由 P 点释放,则在 ~ 时间内的位移为 4 4 2
2

1 ?T ? S ? a? ? 2 ?4?
a? F qE ? m m U E? d

(1 分)

(1 分) (1 分)

解得 S ?

qUT 2 25 ? d 32md 32

(1 分)

∵ S ? d 而 2S ? d ,∴从 t ?

T T 3 时刻由 P 点释放的粒子会在 ~ T 时间内从 Q 4 2 4

点射出电场。故在 ~ 内的某一时刻释放的粒子,会经过一个加速与减速的过程, .4 .2 .......................... 恰好到达 Q 点时速度为零,此后将折返,并将从 P 点射出电场。 ............ 设此粒子加速的时间为 t0,则由运动的对称性得 (1 分)

T

T

1 2 d ? 2 ? at0 2 T 解得 t0 ? 5
即此粒子释放的时刻 t ? 以及 t ? nT ?

(1 分) (1 分)

T T 3 ? ? T 2 5 10

(1 分) (1 分)

3 T 10

2013 年江门佛山两市普通高中高三教学质量检测 理科综合能力测试
本试卷共 12 页,满分 300 分.考试时间 150 分钟. 注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答 题卡上.用 2B 铅笔将答题卡试卷类型(A)填涂在答题卡上,并在答题卡右上角的“试 室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号,将相应的试室号、座位号信息点涂黑. 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案答在试题卷上无效. 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答卷上各题目指定

区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅 笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效. 4.考试结束后,将答卷和答题卡一并交回. 第一部分 选择题 (共 118 分) 一、单项选择题:本大题共 16 小题,每小题 4 分。共 64 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分。 1.有关细胞器结构与功能的叙述,正确的是 A.液泡是唯一含有色素的细胞器 B.内质网是蛋白质加工、分类和包装的“车间” C.线粒体与叶绿体都有两层膜,都与能量转化有关 D.核糖体都附着在内质网上 2.图 1 为 ATP 的结构,图 2 为 ATP 与 ADP 相互转化的关系式,以下说法错误的是 ..

A.图 1 的 A 代表腺苷,b、c 为高能磷酸键 B.图 2 中反应向右进行时,图 1 中的 c 键断裂并释放能量 C.ATP 与 ADP 快速转化依赖于酶的高效性 D.酶 1 和酶 2 的作用机理都是降低反应的活化能 3.人体的一个体细胞经有丝分裂形成两个子细胞(X1、X2) ,一个初级精母细胞经减数第一 次分裂形成两个次级精母细胞(Y1、Y2) 。一般情况下,以下比较结果正确的是 A.染色体数目 X1 与 X2 相同,Y1 与 Y2 不同 B.核基因种类 X1 与 X2 不同,Y1 与 Y2 相同 C.染色体数目 X1 与 X2 不同,Y1 与 Y2 相同 D.核基因种类 X1 与 X2 相同,Y1 与 Y2 不同 4.大龄父亲容易产生患阿帕特综合征的小孩。引起阿帕特综合征的突变基因多存在于精子 中,从而影响体内 Z 受体蛋白的结构。下列关于该病的说法错误的是 .. A.该病是一种遗传病 B.患病基因多在有丝分裂时产生 C.患者 Z 受体蛋白的氨基酸序列或空间结构与正常人不同 D.Z 受体蛋白基因突变的概率与年龄有一定的关系 5.右图为寒冷刺激下甲状腺激素分泌的调节示意图。据图分析,下列叙述错误的是 .. A.寒冷刺激使下丘脑分泌激素增加的结构基础是反射弧 B.图中 M 促进甲状腺激素分泌的过程属于体液调节 C.甲状腺激素作用的靶细胞还包括下丘脑细胞和垂体细胞 D.炎热刺激下,甲状腺激素对下丘脑和垂体起正反馈调节 6.下列有关物质运输的说法正确的是 A.蔗糖溶液引起细胞质壁分离的原因是蔗糖分子扩散到液泡内 B.大分子有机物通过载体蛋白的转运才能进入细胞内 C.细胞呼吸时,丙酮酸要转运到线粒体内才能被利用 D.植物的顶端优势与生长素的极性运输有关 7.下列说法正确的是 A.煤的气化是物理变化 B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子 C.乙烯与 HCl 加成后可得到聚氯乙烯的单体 D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生取代反应

8.用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 -1 A.1mol?L 的 Na2CO3 溶液中所含钠离子总数为 2nA B.标准状况下,22.4L CH4 分子中含质子总数为 10nA C.室温下,28g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为 nA D.常温常压下,33.6L 氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为 3nA 9.下列反应的离子方程式正确的是 - + A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH + H = H2O + 2+ B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H =Fe +H2S↑ + 2+ C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑ - + D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3 + H = H2O + CO2↑ 3+ + 2- - 10.1~18 号元素的离子 aW 、bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 2- - A.质子数 b>c B.离子的还原性 Y < Z C.原子半径 X<W D.氢化物的稳定性 H2Y>HZ 11.下表中,对陈述 I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 A B C D 陈述 I KSCN 溶液可检验 Fe SO2 具有还原性 NO2 和溴蒸气都呈红棕色 反应物比例不同可导致产 物不同
3+

陈述Ⅱ 待测液先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液后变 为血红色,证明待测液含 Fe
3+

判断 I 对; Ⅱ对; 无 I 对; Ⅱ对; 有 I 对; Ⅱ错; 无 I 对; Ⅱ对; 有

SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中可见白色沉淀生成 用水可鉴别 NO2 和溴蒸气 Na 与 O2 反应可能生成 Na2O,也可能生成 Na2O2

12.下列说法正确的是 A.原电池工作,阴离子移向正极 B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 C.用 Cu 作电极电解 H2O,阳极反应为:4OH - 4e
- - -

=2H2O+O2↑

D.向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体, c(Cl )增大,Ksp 增大 13.热水瓶中的热水未灌满就盖紧瓶塞,第二天,你会感到将瓶塞拔出来很吃力.下列有关 瓶内气体(视为理想气体)说法正确的是 A.温度降低,压强减小 C.对外做功,内能减小 B.体积减小,压强增大 D.释放热量,内能不变

14.将冰块放入微波炉中加热,变为 40℃的水。下列说法正确的是 A.冰变为 40℃的水,每个分子热运动的速率都增大 B.冰变为 40℃的水,分子热运动的平均动能增大 C.冰块不一定有规则的几何外形,故不是晶体 D.冰变为水的过程中需不断释放出能量 15.氢原子的能级如右图。某光电管的阴极由金属钾制成,钾的逸出功 为 2.25ev。处于 n=4 激发态的一群氢原子,它们向各较低能级跃

迁时,哪两能级间跃迁产生的光子不能使光电管产生光电子 .. A.从 n=4 向 n=3 跃迁 B.从 n=3 向 n=1 跃迁 C.从 n=4 向 n=1 跃迁 D.从 n=2 向 n=1 跃迁 16.若战机从航母上起飞滑行的距离相同,牵引力相同,则 A.携带弹药越多,加速度越大 B.加速度相同,与携带弹药的多少无关 C.携带燃油越多,获得的起飞速度越大 D.携带弹药越多,滑行时间越长 二、双项选择题:本大题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求,全部选对得 6 分,只选一个且正确的得 3 分,有选错或不答的 得 0 分。 17.两个质量、带电量绝对值均相同的粒子 a、b,以不同的速率沿 AO 方向射入圆形匀强磁 场区域,其运动轨迹如图.不计粒子重力,则下列说法正确的是 A.a 粒子带正电 B.b 粒子带正电 C.a 粒子速度较小 D.b 粒子在磁场中运动时间较长

b
A

o a

18.理想变压器与电阻 R 及交流电流、电压表○和○按图示方式连接,已知变压器原副线圈 V A 的匝数比为 n1∶n2 = 10∶1,电阻 R = 11Ω ,原线圈两端输入电压 U 随时间变化的图象 如图所示,下列说法中正确的是 A.○表的读数为 220V V B.通过 R 的电流为 2A C.○表的读数为 2A A D.变压器的输入功率为 44W 19.学校喷水池的水如图由喷水口向两旁水平喷出,若忽略空气阻力及水之间的相互作用, 则 A.水在空中做匀变速运动 B.喷水速度一定,喷水口越高,水喷得越近 C.喷水口高度一定,喷水速度越大,水喷得越远 D.喷水口高度一定,喷水速度越大,水在空中运动时间越长 20.关于做匀速圆周运动的人造地球卫星,下列说法正确的是 A.卫星运行的速度可能达到 10km/s
喷水口

U/V
220 2

A 2 1 t/?10-2s n1 n2 R V

? 220 2

B.在卫星中的物体处于完全失重状态,不受地球引力作用 C.在离地面高为 R(R 为地球半径)的高处,所受地球引力为地面上时的 1/4 D.卫星运行可以经过佛山正上空 21.静电喷涂时,喷枪喷出的涂料微粒带电,在带正电被喷工件的静电力作用下,向被喷工 件运动,最后吸附在其表面。在涂料微粒向工件靠近的过程中 A.涂料微粒带负电 B.离工件越近,所受库仑力越小 C.电场力对涂料微粒做负功 D.涂料微粒的电势能减小 22.常温下有 0.1mol?L 的 NaHA 溶液,其 pH=9,下列说法正确的是( A.c(Na )=c(HA )+c(A )+c(H2A) B.c(HA )>c(Na )>c(OH )>c(H ) C.c(Na )>c(HA )>c(OH )>c(H2A) D.c(H )+2c(H2A)= c(OH ) +c(A )
+ - 2- + - - — + — + + — 2— -1

喷枪



23.反应 A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如

图所示,下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.加入催化剂后,反应加快,△E 减小 C.反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率增大 24.人的口腔上皮细胞取材方便,可用于多项生物学实验。下 列说法正确的是 A.在高倍物镜下观察细胞,调焦时只能使用细准焦螺旋 B.用健那绿染液处理后再观察,细胞仍然保持活性 C.观察用甲基绿吡罗红染色的细胞,可见线粒体被染成绿色 D.口腔上皮细胞还可用于观察有丝分裂 25.在适宜的恒定温度下研究不同光照强度对龙眼树光合特性的影响,结果如下表。相关 分析正确的是 光强(mmol 光子/m2.s) 光能利用率(%) 0 0. 1 0 2. 3 净 光 合 速 率 (umol -0. 2. 5.1 6.6 7.5 7.9 8.2 8.5 8.5 8.5 2.2 2.0 1.8 1.6 1.5 1.4 1.3 1.2 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9

CO2/m2.s)

6
2

5

A.光强大于 0.1mmol 光子/ m .s,随光照增强光能利用率逐渐降低 B.光强为 0.2mmol 光子/ m .s 时,净光合速率低是叶绿素含量不足所致 C.光强大于 0.7mmol 光子/ m .s,限制净光合速率的主要环境因素是温度 D.在该实验条件下,龙眼的呼吸速率为 0.6 umol CO2/m .s 三、非选择题:本大题共 11 小题,共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题,答案中必 须明确写出数值和单位。 26. (16 分)BAK 基因是近年来发现的一种促凋亡基因,癌细胞内的 BAK 基因表达异常。 (1)细胞凋亡是由________决定的细胞自动死亡的过程。由蝌蚪到成蛙,细胞凋亡致使蝌 蚪尾部消失,这说明细胞凋亡对于多细胞生物体的正常________具有重要意义。 (2) 癌变是在致癌因子的作用下, 细胞内的_________发生了突变而导致的。 在癌变细胞内, BAK 基因的表达水平明显_________。 (3)将体外扩增的 BAK 基因导入癌细胞诱导细胞凋亡,有望成为癌症治疗的新途径。用实 验验证导入的 BAK 基因在胃癌细胞中大量表达所起的作用,结果如下图。据图完善和 分析该实验。
2 2 2

① 用__________处理胃癌细胞使之分散成单个细胞,分为 A、B、C 三组。 ② A 组细胞__________,B 组细胞导入空载体,C 组细胞___________。 ③ 在相同适宜条件下培养 5 天,统计各组活细胞数,并从分子水平上比较__________ 的含量。 27. (16 分)为防治荔枝蝽等植食性害虫,减少农药的使用,有人尝试在荔枝园的株间种植 矮小的山绿豆。对比研究荔枝-山绿豆复合种植园和荔枝单一种植园中各类昆虫所占的 百分比,结果如下图。

80
各类昆虫百分比(%)

70 60 50 40 30 20 10 0 单一种植园 复合种植园 植食性昆虫 肉食和寄生性昆虫 腐生性昆虫

请回答: (1)调查各类昆虫的种群密度能否都用样方法?理由是_________。 (2) 据图分析, 复合种植园中害虫明显减少, 原因是________的比例增加, 通过_________ 等种间关系消灭害虫。 (3)山绿豆耐阴性好,营养丰富,可作为饲料,选它跟荔枝搭配种植,可提高生物群落对 _________的利用率。无论哪种种植模式,荔枝园里都要定期清除杂草,从能量流动的 角度分析,其目的是_________。 (4)复合种植园中,________等属于生产者,腐生性昆虫属于________。与单一种植园相 比,复合种植园生物的种类增加,因而其生态系统的_______结构更为复杂,抵抗力 稳定性更高。

28. (16 分)烟草是雌雄同株植物,却无法自交产生后代。这是由 S 基因控制的遗传机制所 决定的,其规律如下图所示(注:精子通过花粉管输送到卵细胞所在处,完成受精) 。

(1)烟草的 S 基因分为 S1、S2、S3 等 15 种,它们互为_________,这是_________的结果。 (2)如图可见,如果花粉所含 S 基因与母本的任何一个 S 基因种类相同,花粉管就不能伸 长完成受精。据此推断在自然条件下,烟草不存在 S 基因的________个体。 (3)将基因型为 S1S2 和 S2S3 的烟草间行种植,全部子代的基因型种类和比例为:________。 (4)研究发现,S 基因包含控制合成 S 核酸酶和 S 因子的两个部分,前者在雌蕊中表达, 后者在花粉管中表达,这导致雌蕊和花粉管细胞中所含的________等分子有所不同。

传粉后,雌蕊产生的 S 核酸酶进入花粉管中,与对应的 S 因子特异性结合,进而将花 粉管中的 rRNA 降解,据此分析花粉管不能伸长的直接原因是_________。 (5)自然界中许多植物具有与烟草一样的自交不亲和性,这更有利于提高生物遗传性状的 _______,为物种的进化提供更丰富的________,使之更好地适应环境。 29. (16分)动物肠道内存在有益细菌和有害细菌,有害菌大量繁殖会影响动物生长。在肠 道粘膜中有一类小分子多肽,叫抗菌肽,能杀灭多种细菌。 (1)抗菌肽是动物_______免疫的重要组成部分,可以用_______试剂鉴定其化学本质。 (2)抗菌肽在动物体内含量微少且提取困难,通过转基因技术则可以利用酵母菌实现大量 生产。在发酵时培养基中至少需加入水、无机盐、________ .________等四类物质。 (3)抗菌肽不会使细菌产生耐药性,能否替代抗生素成为新型饲料添加剂呢?研究人员用 罗非鱼幼鱼进行了下表所示的实验。据表回答: 实验组别 A 组 在基础饲料中 添加物质的量 (mg.kg )
-1

B 组

C 组

D 组

E 组

F 组 不

抗 生 素 1 00 5 10 .6 21 .3 99 .8 10 10 .9 19 .7 82 .3 20 10 .9 19 .0 75 .6 5 0 10 .6 18 .3 71 .8 抗菌肽

添 加 物 质 10 .6 18 .6 75 .6

初始体重(g)

10 .5

终末体重(g)

18 .7

增重率(%)

77 .1

① 该实验的对照组为_________。 ② 实验时选择_________相近的健康幼鱼若干,分组饲养 56 天后,测定每条幼鱼的 ________。 ③ 抗菌肽的最佳使用浓度为_________。当抗菌肽浓度过高时,罗非鱼增重率降低的 原因可能是__________。 30. (16 分)丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病,其主要合成工艺路线如下:

(1)丙卡巴肼的分子式为 ,原料 A 的名称为 。 (2)下列分析合理的是 (填字母) A.有机物 6 可发生水解反应 B.有机物 5 能发生银镜反应 C.有机物 3 与 5 的反应为加成反应 D.有机物 6 中至少有 8 个碳原子共面 (3)有机物 1 生成 2 的化学方程式为(注明条件) : 。 (4)NBS 的结构简式为 。 (5)写出一种符合下列条件:能发生银镜反应且苯环上的一取代物的核磁共振氢谱有两种 .. .. .. 峰的有机物 1 的同分异构体的结构简式 . .... 31. (16 分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压) : 钾 熔点(℃) 63.65 沸点(℃) 774 钠 97.8 882.9 Na2CO3 851 1850(分解产生 CO2) 。

金刚石 3550 ----

石墨 3850 4250

金属钠和 CO2 在常压、890℃发生如下反应: 4 Na(g)+ 3CO2(g) (1)上述反应的平衡常数表达式为 到平衡 (选填“是”或“否”。 ) 。 , 理 由 2 Na2CO3(l) + C(s,金刚石) △H=-1080.9kJ/mol ;若 4v 正(Na)= 3v 逆(CO2),反应是否达

(2) 若反应在 10L 密闭容器、 常压下进行, 温度由 890℃升高到 1860℃, 若反应时间为 10min, 金属钠的物质的量减少了 0.2mol,则 10min 里 CO2 的平均反应速率为 ( 是 3 ) 高 压 下 有 利 于 金 刚 。 体 与 C ( 金 刚 石 ) 反 应 得 到 Na ( g ) 和 液 态 Na2CO3 ( l ) 的 热 化 学 方 程 式 。 极,电极反应式为 。 (5)下图开关 K 接 M 时,石墨作 石 的 制 备

(4)由 CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H=-357.5kJ/mol;则 Na2O 固

K 接 N 一段时间后测得有 0.3mol 电子转移,作出 y 随 x 变化的图象〖x—代表

n(H2O)消耗,y—代表 n[Al(OH)3] ,反应物足量,标明有关数据〗

32. (16 分)工业上设计将 VOSO4 中的 K2SO4、SiO2 杂质除去并回收得到 V2O5 的流程如下:

请回答下列问题: (1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作 I 的名称 。 2+ (2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式 R 表示 VO ,HA 表示有机萃取剂): R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层) 2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层) ② 中 萃 取 时 必 须 加 入 适 量 碱 , 其 原 因 是 。 ③中 X 试剂为 。 (3)⑤的离子方程式为 。 (4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如下表: pH 1.3 1.4 94.8 1.5 96.5 1.6 98.0 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.1 2.1 89.3 钒沉淀率% 88.1

结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳 pH 为 ; 3+ 若钒沉淀率为 93.1%时不产生 Fe(OH)3 沉淀,则溶液中 c(Fe )< 。〖已知: -39 25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6?10 〗 (5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。 33. (16 分)SiO2、SO2 和 CO2 都是酸性氧化物,它们的化学性质具有一定的相似性;Mg 和 Na 的化学性质也具有一定相似性。 某兴趣小组用如图所示装置进行 Mg 与 SO2 反应的实验。

(1)选择制取 SO2 的合适试剂 ①浓 HCl ( 2 是 是 ) 上 述 ②浓 H2SO4 装 置 还

(填编号) 。 ③Na2SO3 固体 可 优 。 化 ④CaSO3 固体 , 优 化 的 方 法 ,装置 C 中 NaOH 溶液的作用

(3)甲同学推测 Mg 与 SO2 的反应与 CO2 相似,则该反应方程式为 ; 乙 同 学 的 推 测 是 : 2Mg+3SO2 3Mg+SO2 探究: 已知:MgSO3 和 MgS 都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;H2S 气体通 入 CuSO4 溶液中出现黑色沉淀。 限选试剂:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石 灰水、2mol/L CuSO4;仪器和用品自选。 序 号 ① 实验步骤 取少量反应后所得固体于试管中 向试管中的固体慢慢滴加 , 的 若 试 管 , 中 预期现象和结论 2MgSO3+S ; 丙 同 学 的 推 测 是 : 2MgO+MgS,要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验

试管口塞上带导管的单孔塞,并将导管 ② 通入盛有 的试管中。

则丙同学推测正确。 若试管中的固体未完全 溶解,且 则乙同学推测正确。 ,

根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象 是 。 (选填 10 mL、25 mL、50 mL mL。 (4)上述实验需要 100mL,2mol/L 的 HCl,配制时选用

或 100 mL)量筒量取 36.5%,密度 1.19g/mL 的浓盐酸的体积为 34. (8 分)某探究学习小组验证动能定理的实验装置如图。 (1) ① 实验时首先要平衡摩擦力:取下沙桶,把木 板不带滑轮的一端垫高,轻推小车,让小车 ________(选填“拖着”或“不拖着” )纸带 运动。 ② 打点计时器使用频率为 50 Hz 的交流电,记录
沙桶

打点计时器 小车 纸带

图甲 (a)

小车运动的纸带如图乙所示.在纸带上相邻两计数点之间还有四个点未画出.本实验需 根据此纸带计算_________(选填“速度”“加速度” 、 )的值,其中小车通过计数点“B” 时,该值=___________(计算结果保留两位有效数字). 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 cm 10

A

B

C

D

E

F

图乙 ③ 若实验室没有沙桶只有钩码,每个钩码质量 m=50g,小车总质量 M=200g,用该实验装置 验证动能定理,则需验证重力对钩码所做的功是否等于____________(选填“小车”或 “小车和钩码” )动能的增量。

(2) (10 分)小明同学为了测定某太阳能硅光电池组的电动势和内电阻,设计了如图甲所 示的电路,在一定光照条件下进行实验:

R
V μ A 稳定光源

硅 光 电 池 组

V ?A 图乙

图甲

①请根据图甲完成图乙中实物的连线. ②将测量出来的数据记录在下表中,其中第 4 组数据的电压如图丙所示,则此时电压为 _______V. ③将这些数据在图丁中描点,第 4 组数据还未描出。 a.请在图丁中描出第 4 组数据的点,作出该硅光电池组的 U-I 图线; b.由此 U-I 图线可知,该硅光电池组的电动势 E=1.80V,电池组的内阻随其输出电流 的变化而改变,在电流为 80μ A 时,该电池组的内阻 r=________Ω (保留两位有效数 字) . 1 U/V I/μ A 12 2 30 3 48 4 60 5 68 6 76 7 1.00 80 8 0.50 86 1.77 1.75 1.70 1.54 1.27

U/V

2.50
5 0 0 1 2 10 15 3

2.00 1.50
图丁

V
图丙

1.00 0.50
I/μA

0

20

40

60

80

100

MN 35.如图所示,质量为 m 的 U 型金属框 M ? N ? ,静放在倾角为 θ 的粗糙绝缘斜面上,与

斜面间的动摩擦因数为 μ ,且最大静摩擦力等于滑动摩擦力;MM′、NN′边相互平行, 相距 L,电阻不计且足够长;底边 MN 垂直于 MM′,电阻为 r;光滑导体棒 ab 电阻为 R, 横放在框架上;整个装置处于垂直斜面向上、磁感应强度为 B 的匀强磁场中。在沿斜面 向上与 ab 垂直的拉力作用下,ab 沿斜面向上运动。若导体棒 ab 与 MM′、NN′始终保 持良好接触,且重力不计。则: (1)当导体棒 ab 速度为 v0 时,框架保持静止,求此时底边 MN 中所通过的电流 I0,以及 MN 边所受安培力的大小和方向。 (2)当框架恰好将要沿斜面向上运动时,通过底边 MN 的电流 I 多大?此时导体棒 ab 的速 度 v 是多少? B a
M N
M'

N'

b θ

36. (18 分)如图所示,质量均为 m 的 B、C 两滑板,静置于光滑水平面上。滑板 B 及滑板 C 的水平部分长度均为 L。C 滑板右端是半径为 L/4 的 1/4 光滑圆弧。B 与固定挡板 P 相距 L/6。现有一质量为 m 的小铁块 A 以初速度 v0 滑上 B。通过速度传感器测得 B 的速度变化 如右下图所示,B 在撞上 P 前的瞬间速度为 v0/4,B 与 P 相撞后瞬间速度变为零。 (1) 求: ① B 在撞上 P 前的瞬间,A 的速度 v1 多大?②A 与 B 之间的动摩擦因数 μ 1=? (2) 已知 A 滑上 C 时的初速度 v2 ? 3gL 。①若滑板 C 水平部分光滑,则 A 滑上 C 后是 否能从 C 的右端圆弧轨道冲出?②如果要 A 滑上 C 后最终停在 C 上,随 C 其一起运 动,A 与 C 水平部分间的动摩擦因数 μ 2 至少要多大? L/4 A B L L/6 P L C v

1 v0 4
0

t

2013 年佛山市普通高中高三教学质量检测(二) 理科综合参考答案 选择题答案 一、本题共 16 小题,每小题 4 分,共 64 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选 项符合题目要求,选对的得 4 分,错选、不选得 0 分。 题 1 2 3 4 5 6 7 8 号 答 案 题 号 答 案 C A D B D D D B

9

10

11

12

13

14

15

16

D

A

B

B

A

B

A

D

二、本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符 合题目要求,全选对的得 6 分,只选一个且正确的得 3 分,错选、不选得 0 分。 题 号 答 案

17

18

19

20

21

22

23

24

25

BC

BD

AC

CD

AD

AC

CD

AB

AD

生物非选择题答案 26.16 分。除说明外,每空 2 分。 (1)基因(遗传) 发育 (2)原癌基因和抑癌基因(各 1 分) 降低 (3)①胰蛋白酶 ② 不导入任何外源 DNA 导入 BAK 基因表达载体 ③BAK 蛋白 27.16 分。除说明外,每空 2 分。 (1)不能(1 分) ,因为有些昆虫活动能力强、活动范围广(1 分) (2)肉食性和寄生性昆虫(各 1 分) 捕食和寄生(各 1 分) (3)光能 调整能量流动方向,使能量尽可能多的流向对人类有益的部分 (4)荔枝、山绿豆、杂草(答对 1 个给 1 分) 分解者 营养(食物网) 28.16 分。除说明外,每空 2 分。 (1)等位基因 基因突变 (3)S1S3 :S2S3 :S1S2 = 2:1:1 (4)①mRNA 和蛋白质(各 1 分) (5)多样性 原材料

(2)纯合(子) ②(缺少核糖体, )无法合成蛋白质

29.16 分。除说明外,每空 2 分。 (1)非特异性 双缩脲 (2)碳源(1 分) 氮源(1 分) (3)①A 组和 F 组(各 1 分) ②(初始)体重 (终末)体重 -1 ③5 mg.kg 抗菌肽杀灭了肠道内的有益细菌

化学非选择题答案 30. (16 分) (1)C12H19ON3,对甲基苯甲酸(或 4—甲基苯甲酸) (各 2 分) (2)ABD(3 分,漏选 1 个扣 1 分,错选 0 分) (3)
CH3 (CH3)2CHNH2 CCl CH2Cl2 CH3 HCl CNHCH(CH3)2

O

O

(3 分)

(4) (5)

(2 分)
ClH2C 2C ClH CHO Cl Cl CHO



CH2CHO CH2CHO



(4 分)

31. (16 分) 4 3 (1) K=1/c (Na) c (CO2)(2 分) 否(2 分)

(2)0.0015 mol/(L ?min) 分) (2 (3)增大压强加快反应速率,反应向正反应方向移动(2 分) ; (4)6Na2O(s)+2C(s,金刚石) =8Na(g)+2Na2CO3(l)△H= —8.4kJ/mol(2 分) ; - - (5)正(2 分) 2+2H2O+4e =4OH (2 分) ;O ;

(2 分) 32. (16 分) (1)SiO2 (2 分) ;过滤(2 分) (2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率[或类似表述,如提高 RAn(有 机层)的浓度、百分含量等](2 分);H2SO4(2 分) - - (3)NH3?H2O+VO3 =NH4VO3↓+OH (2 分) -3 -1 (4)1.7~1.8(或 1.7、1.8 其中一个) 分) (2 ,2.6?10 mol?L (2 分) (5)氨气(或氨水) 分) (1 ;有机萃取剂(1 分) 33. (16 分) (1)②③(2 分) (2)在 A 和 B 之间增加用浓硫酸干燥的装置(2 分) ;吸收多余的 SO2,防止污染环境(1 分) (3)2Mg+SO 2MgO+S; 分) (2 2mol/L 盐 酸 至 过 量 ( 1 固体完全溶解; 1 ( 分) ; 分) ② 品红(1 分) 品红溶液褪色(1 分) ; 向反应后所得固体加过量 2mol/L 盐酸, 固体未完全溶解且品红溶液不褪色 (或反应后 固体未完全溶解于盐酸且无气体产生) 分) (2 (4)25mL(1 分) ;16.8mL(2 分) 物理非选择题答案 34. (共 18 分) (1) 分) (8 ①拖着(2 分) ②速度(速率) 分) (2 ,0.13m/s (2 分) ③小车和钩码(2 分) (2) (10 分) ①实物连线 3 分,有错不给分 ②1.62~1.67(2 分) ③a. 分)描点 2 分(所描的点必须落在 60μ A 的竖直线上、1.60~1.70 的区间内, (3 否则计 0 分;看不到所描的点,计 0 分) ,连线 1 分(将曲线画成直线的,计 0 分) 3 b.9.7~11?10 (2 分)

2.50
硅 光 电 池 组
稳定光源

U /V

2.00 1.50 1.00 0.50

V ?A

I / ?A

35. (共 18 分) (1) (共 9 分)

ab 中的感应电动势 E0 ? BLv0
回路中电流 I 0 ? 联立得 I 0 ?

①(2 分) ②(2 分) ③(1 分)

E0 R?r

BLv 0 R?r

此时底边 MN 所受的安培力

F安 ? BIL
F安 ? BI 0 L ?
(2) (共 9 分) 当框架恰好将要沿斜面向上运动时,MN 受到的安培力

④(2 分)

B 2 L2 v0 R?r

⑤(1 分) ⑥(1 分)

安培力方向沿斜面向上

F安 ? mgsin ? ? ?mgcos?
F安 ? BIL
故 I ? mg?sin ? ? ? cos? ? BL 又I ?

⑦(2 分) ⑧(1 分) ⑨(2 分) ⑩(1 分) 11(1 分) ○ 12(2 分) ○

E R?r E ? BLv mg ( R ? r )(sin ? ? ? cos ? ) B 2 L2

解得 v ?

36. (共 18 分) (1) (共 6 分) ①对 AB 系统有 m v ? m 得 v1 ?

v0 ? m v1 4

① (2 分) ② (1 分)

3 v0 4

②由 B 的 v ? t 图线可知,B 在与 P 碰撞前一直都受摩擦力的作用,对 B 由动能定理得:

?1 m g

L 1 v0 2 ? m( ) ? 0 6 2 4

③ (2 分) ④ (1 分)

2 3v0 解得 ?1 ? 16gL

(2) (共 12 分) ① 解一: 设 A 以 v3 滑上 C 后,冲至 C 右端轨道最高点恰好与 C 达到共速而不冲出轨道,设此共 同速度为 vc ,则

mv3 ? mvc ? mvc
mg L 1 2 ?1 2 1 2? ? m v3 ? ? m vc ? m vc ? 4 2 2 ?2 ?

⑤(2 分) ⑥(2 分) ⑦(1 分) (1 分)

解得 v3 ?

gL ? 3gL

故,A 滑上 C 后会从滑板 C 的右端冲出圆弧轨道。 解二:

A 滑上 C 后,设冲至 C 右端轨道最高点时,C 的速度为 vc ,A 竖直方向的速度为 v A ,


mv2 ? mvc ? mvc
L 1 2 ?1 2 1 2 ? ? m v2 ? ? m vc ? m vc2 ? v A ? 4 2 2 ?2 ? 1 1 2 解得 mv A ? mgL ? 0 2 2 mg
故,A 滑上 C 后会从滑板 C 的右端冲出圆弧轨道。 解三:

⑧ (2 分)

?

?

⑨(2 分) ⑩ (1 分) (1 分)

A 滑上 C 后,设冲至 C 右端轨道最高点时,C 的速度为 vC ,A 竖直方向能达到的高度为 h,则

mv2 ? mvc ? mvc
1 2 ?1 2 1 2? m v2 ? ? m vc ? m vc ? 2 2 ?2 ? 3 1 解得 h ? L ? L 4 4 m gh ?
故,A 滑上 C 后会从滑板 C 的右端冲出圆弧轨道。

11 (2 分) ○ 12(2 分) ○ 13(1 分) ○ (1 分)

②设 A 最终能恰好停在 C 的最左端,在此情况下 A 与 C 的动摩擦因数为 ? 2 ,则对 AC 系 统有:
2 2 ? 2 mg 2 L ? mv 2 ? 2mv 共

1 2

1 2

14 ○ (2 分) 15(1 分) ○ 16(1 分) ○

mv2 ? 2mv共
解得 ? 2 ?

3 ? 0.375 8

因为即使 A 从 C 的右端冲出圆弧轨道,由于 A 与 C 水平方向速度相同,最终 A 还会落

回到 C 上, 故无论 A 是否会从滑板 C 的右端冲出圆弧轨道, 与 C 水平部分间的摩擦因数 ? 2 A 都至少为

3 或 0.375。 8

(2 分)

广东省肇庆市 2013 届高三 4 月第二次模拟 理科综合试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题)
一、单项选择题:在侮小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得 4 分,选错或不答的得 0 分. 1.下列关于物质跨膜运输的叙述,错误的是 + A.植物细胞积累 K 需要消耗能量 B.海水中的海藻细施可通过积累物质防止质壁分离 C,液泡中积累了大量的离子,故液泡膜不具备选择透过性 D.细胞膜对离子的吸收具有选择性 2.将刚采摘下来的嫩玉米立即放入沸水中片刻,可保持其甜味,这是因为加热可以 A.破坏将可溶性糖转变为淀粉的酶 C.防止玉米粒发芽

B.改变可溶性糖的分子结构 D.提高淀粉酶的活性 3.人类的伴 X 染色体隐性遗传病 A.患者通常为女性 B.儿子的患病基因一定是由毋亲传递的 C 父毋正常,女儿可以是患者 D.双亲若表现正常,则后代都正常 4.现代进化论(达尔文主义)主要是在哪个层次上研究进化机理的 A.分子 B.细胞 C.个体 D.种群 5.抗原抗体的反应的特性和酶与下列什么物质的结合相似 A.维生素 B.核格体 C.底物 D.激素 6.三叶草 ? 蝴蝶 ? 蜻蜓 ? 蛀 ? 蛇 ? 鹰是一种常见的食物链,但其中没有分解者,如果 将分解者以适当的方式加到这个食物链中,其中能正确表示它们关系的是:

7.下列有关说法正确的是 A.信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 B.利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水 C.油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物 D.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源 8.在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是 - - - A. Na+、Ba2+、OH-、Cl 、 B.H+、Fe2+、ClO 、SO42 - - - - C. K+、Fe3+、C6H5O 、SCN D. NH4+、Al3+、SiO32 、CO32 9.下列表示对应反应的离子方程式正确的是 通电 A.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H+====H2↑+Cl2↑ B.亚硫酸钠溶液中投入 Na2O2: SO32-+2Na2O2=SO42-+O2↑+4Na+ C.Fe2O3 溶于足量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D.鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ 10. 设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.标准状况下,2.24 L 苯中含有 0.3NA 个碳碳双键 B.22.4LCl2 通入水中充分反应,共转移 NA 个电子 C.1 L 1 mol/L 的氯化铜溶液中 Cu2+的数目小于 NA D.5.6g 铁在 0.1 mol 氯气中充分燃烧,转移的电子数为 0.3NA 11.用 4 种溶液进行实验,下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是 选项 A B 试剂和操作 向 AlCl3 溶液中滴入过量的氨水 向新生成的 AgC1 浊液中滴入 KI 溶 液,振荡 现象 溶液先有白色沉淀,后来沉淀消失 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C D

向 Ca(C1O)2 溶液中先通入 CO2,再 加入少量品红溶液 向 BaC12 溶液中先通入 SO2, 再通入 过量 NO2

溶液先变浑浊,通入 CO2 后品红的红色 不褪去 先生成沉淀,后来沉淀消失

12. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A.装置① :构成锌—铜原电池 B.装置② :除去Cl2中含有的少量HCl C.装置③ :验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.装置④:由实验现象推知酸性强弱顺序为 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH 13.关于热现象和热力学规律的说法,正确的是 A.布朗运动就是液体分子的无规则运动 B. 由于液体表面分子间距离大于液体内部分子间距离, 液面分子间作用力表现为引力, 所以液体表面具有收缩的趋势 C.随着分子间距离减小,分子间引力减小,分子间斥力增大 D.晶体熔化时吸收热量,分子平均动能增大 14.已知离地面越高时大气压强越小,温度也愈低.现有一气球由地面向上缓慢升起, 下列大气压强与温度对此气球体积的影响,正确的是 A.大气压强减小有助于气球体积增大,温度降低有助于气球体积增大 B.大气压强减小有助于气球体积变小,温度降低有助于气球体积减小 C.大气压强减小有助于气球体积增大,温度降低有助于气球体积减小 D.大气压强减小有助于气球体积变小,温度降低有助于气球体积增大 15.在电磁学建立和发展的过程中,许多物理学家做出了重要贡献.下列说法符合史实 的是 A.法拉第首先提出正电荷、负电荷的概念 B.库仑首先提出电荷周围存在电场的观点 C.奥斯特首先发现电流的磁效应 D.洛伦兹提出分子电流假说 16.如下图所示,一正方形闭合线圈在足够大的匀强磁场中运动,其中能产生感应电流 的是
B v B v ω O B B

A

B

C

D

二、双项选择题(本题共 9 个小题,每小题 6 分,共 54 分.每小题给出的四个选项中, 有二个选项符合题意.全选对得 6 分,只选一项且正确得 3 分,错选不选得 0 分.) .. 17.关于原子和原子核,下列说法正确的是 A.原子核的半衰期与环境的温度、压强有关 C.
238 92 4 U ? 234Th ? 2 He 是 α 衰变 90 2 3 4 1 B. 1 H ?1H ?2 He? 0 n 是裂变反应

D.目前核电站的能
u1 u2

量来自重核的裂变 18.理想变压器原副线圈匝数比 n1:n2=10:1,原线圈接入的交流电 压表达式为 u1= 220 2sin100?t .下列说法正确的是 A.u2= 22 2sin100?t B.u2= 220 2sin10?t C.输出端交流电的频率是 10Hz D.输出端交流电的频率是 50Hz 19.右图是甲、乙两物体从同一地点沿同一方向运动的 v 一 t 图象,其中 t2=2t1,下列说法正确的是 A.甲的加速度比乙的大 B.t1 时刻乙物体在前,甲物体在后 C.t1 时刻甲乙两物体相遇
0

v(m· ) s 乙 甲 t1 t2 Ⅱ Ⅰ 地球 P t/s

-1

D.t2 时刻甲乙两物体相遇 20.我国第五颗北斗导航卫星是一颗地球同步轨道卫星.如图所 示,假若第五颗北斗导航卫星先沿椭圆轨道Ⅰ飞行,后在远地点 P 处 由椭圆轨道Ⅰ变轨进入地球同步圆轨道Ⅱ.下列说法正确的是 A.卫星在轨道Ⅱ运行时的速度大于 7.9km/s B.卫星在椭圆轨道Ⅰ上的 P 点处加速进入轨道Ⅱ C.卫星在轨道Ⅱ运行时的向心加速度比在赤道上相对地球静止 的物体的向心加速度小 D.卫星在轨道Ⅱ运行时不受地球引力作用 21.如图所示,质量为 m 的物体放在倾角为 30°的斜面 上, 在平行斜面向下的力 F 作用下处于静止状态, 下列关于 斜面对物体摩擦力大小的说法,正确的是 A.f1 一定大于 F B.f1 一定小于 F C.f2 一定等于 F D.f2 可能等于 mg

F m 30
°

24.用“样方法”调查蒲公英种群密度的过程是 A.将某地分 10 等份,在每份的中央划一个大小为 lm2 的样方 B.将某地分 l0 等份,在每份的中央划一个大小不同的祥方 C.计数每个样方内该种群数量,再计算平均值 D.计数每个样方内该种群数量,相加获得总数值

25.果汁发酵后,检测是否有酒精产生,可采用的方法有 A.用斐林试剂检侧 B.用重铬酸钾溶液检测 C.取样液闻闻,辨别是否有酒味 D.用双缩腺试剂检侧 三、非选择题 26.(16 分)下面两图说明了不同变量对黄瓜光合速率的影响。图 A 显示不同光照强度对光 合作用速率的影响。在该验中,二氧化碳浓度和温度保持不变。图 B 显示在两种温度和两种 二氧化碳浓度下不同光照强度对光合速率的影响。 在每个实验中, 每种光照强度下的二氧化 碳浓度和温度分别依次升高。

请据图回答下列问题: (1)从图 A 给出曲线的形状我们知道,在一定沮度和___供应充足的条件下, 光合速串随光照吸度的增加而______。但超出一定范围之后,光合逮率的加 快程度减慢,当到达某一光照强度时,___,这一现象称为光饱和现象。 (2)在一定范围内,光合速率随温度升高而加快。光合作用反应过程需要_____ 参与,而温度直接影响_____,因此光合速率随着温度的升高而加快。 (3)当二氧化碳浓度变化时,光合速率随之发生变化。这是因为

(4)在 B 图中,如何区分二氧化碳浓度和温度对光合速率的影响

(5)根据 B 图,二氧化碳浓度和温度哪一个对光合作用速率的影响大?说明道理。

27(16 分) I.植物激素是作为植物的内源信号而发挥作用的。植物激素被相应细胞接受后,经过 一系列的信号转导过程,引起细胞反应,从而起到调节细胞生命活动的作用。这里所说 的信号转导,实际上是发生在细胞内的一系列化学变化。 (1)植物激素在发挥作用时,与动物激素相似之处:他们都不直接参与___,也不提 供能量.而是作为一种___起作用;发挥作用时,具有___的特点,都在生 命活动的调节中其重要作用.不同之处:动物激素往往由___,而植物没有特

定的内分泌腺:动物激素的种类多,化学成分复杂,植物激素主要的只有 5 种。 II.将一盆植株放在窗户附近,在较长的时间的单侧光照射下,枝条末瑞将向阳光生长, 如果将花盆转一定的角度, 枝条末端会继续调整方向并向着阳光生长。 下图为这个过 程的简化示意图: (2)植物这种反应叫做____ (3)比较 A、B 两侧细胞在这个反应过程中的大致行为, A:_____;B_____ (4)在答题卡相应的位置处(如图下所示)的方框内绘 图,大致表示 A 侧和 B 侧的细胞形态。

28、干细胞研究是与基因工程并列为生命科学两大热点之一,应用前景非常广阔。干细胞移 植已成为许多疾病的最佳治疗方法,除了可以根治白血病以外,还能治疗其他血液病,如再 生性障碍性贫血、淋巴系统恶性肿瘤、遗传性免疫缺陷症等。 根据上述材料回答: (1)目前泊疗白血病的首选方法是____。但没有亲缘关系的骨翻中其配型相结合 的仅有万分之一,在同胞兄弟姐妹中也仅有 25%,为了避免器官移植时的异体排斥 反应,医院建议保留婴儿的脐带血,以便必要时________构建组织器官。 (2)造血干细胞形成各种血细胞,需要经历细胞的_____和_____过程。成熟 红细胞失去全能性的原因是__________ (3)接受干细胞的患者的血型会不会发生改变?_____ (4)病人恢复健康后,所生的子女血型也会随之改变吗?______试分析说明._ ____ 29.(16 分)某实验小组为探讨绿豆对于金属铜的耐受性,用不同浓度的铜离子溶液处理绿 豆种子,请分析回答: I.实验材料:绿豆、试管、培养皿、纱布、尺子(l00mm),浓度分别为 20mg/L, 40 mg/L, 60 mg/L, 80 mg 几的 CUS04 溶液、燕馏水等. (I)请为实脸拟定一个实验名称_____。 (2)方法和步骤: ①挑选籽粒饱满、大小一致的绿豆种子 250 粒,____: ②取 5 只培养皿,按顺序编号。垫上纱布;其中 4 只培养皿加人—的浓度分别为 20mg/L, 40 mg/L, 60 mg/L, 80 mg/L 的 CUS04 溶液,另 I 只培养皿则以燕馏水作为对照; 在每只培养皿里,均匀放置 50 粒绿豆种子; ③将培养皿置于相同且适宜条件下培养;每天实验组补充等量的相应浓度 CuS04 溶液, 对照组补充等体积的燕馏水,以保持纱布的湿润; ④1 周后统计各组的发芽率;用尺子侧量幼苗株高(或根长) ,计算其平均值。 (3)结果预侧和分析:________

(4)上述实验中,如果每组中各选用一粒绿豆种子进行实验,是否会影响实验结果的可 靠性?____为什么?________ II.微核是细胞在有丝分裂时因各种有害因素损伤,使细胞核成分残留在核外的微小核染色 质块。当外界环境中存在一定浓度的致突变物时,可使细胞发生损伤,从而使具微核的细胞 增多。该实验小组为了研究不同浓度的 CUS04 溶液对绿豆根尖细胞微核及染色体行为的影 响,进行了进一步实验,请分析回答: 观察绿豆根尖细胞徽核及染色体行为,需制作临时装片,顺序是解离 ? 漂洗 ? 染色 ? 制 片。

(5)结果显示,当 Cu 质量浓度为 0-80 mg/L 范围内时,随着 Cu 质量浓度增加,徽核率 增大,当 Cu 离子治液浓度为 100mg/L, 120mg/L 时,绿豆根尖细胞微核率分别为 1.619%, 0.507%x.如何解释此现象?__________ 30. (15 分)咖啡酸是一种在医学上具有较广泛的作用的医药中间体和原料药。
H HO C O + Ph3P
(Ⅰ)

反应①:
HO

C

COOH H

HO HO
(咖啡酸)

COOH

+ Ph3P
(Ⅲ)

O

(Ⅱ)

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,由苯乙烯合成咖啡酸苯乙酯的过程之一是:
过氧化物

O

② (1)化合物Ⅰ的分子式为(Ⅳ) 反应 。

H2

③ 催化剂

咖啡酸 苯乙酯 ;反应③的反应类型为 ④ 催化剂

OH

咖啡酸

(2)若化合物Ⅱ和Ⅲ中的“Ph”为苯基、 “P”为磷原子,则化合物Ⅱ的结构简式为 ;咖啡酸苯乙酯的键线式结构简式 ... 为 (4)下列说法错误的是 .. A. 化合物Ⅰ能发生银镜反应 。 。 : B. 苯乙烯发生加聚反应生成热固型塑料 的芳香化合物共有 5 种 (3)足量的溴水与咖啡酸发生反应的化学方程式为

C.苯乙醇能使酸性高锰酸钾褪色 C D. 镍催化下,1mol 咖啡酸最多可加成 4molH2 O E. 化合物Ⅳ的同分异构体中,含 (5)环己酮(

O )与化合物Ⅱ也能发生反应①的反应,则其生成含羧基的

化合物的结构简式为



31.(16 分)合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。
高温、高压 Ⅰ.在 3 个 2 L 的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应: 催化剂

3H2(g) + N2(g) 测得反应达到平衡时有关数据如下: 容器 反应物投入量 达到平衡的时间/min 平衡时 N2 的浓度/mol· L NH3 的体积分数 混合气体密度/g· -1 L
-1

2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,

甲 3 mol H2、2 mol N2 c1 ω1 ρ1

乙 6 mol H2、4mol N2 5 1.5

丙 2 mol NH3 8

ω3 ρ2 (用含 c1 的代

(1)容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为 v(H2)=___________。 (2)在该温度下甲容器中反应的平衡常数 K= 数式表示)。 (3)分析上表数据,下列关系正确的是________(填序号) : a.2c1 > 1.5 mol/L b.2ρ1 = ρ2 c.ω3 = ω1 Ⅱ.工业上用氨气合成尿素(H2NCONH2)的反应在进行时分为如下两步: 第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4 (l) (氨基甲酸铵) △H1 第二步:H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2 (4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨 和 1mol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图Ⅰ所示:

K

① 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定。 ② 第二步反应的平衡常数 K 随温度 T 的变化如右上图Ⅱ所示,则△H2 0。 (5)氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的 NO、NO2,将其转化为 N2。 0 ①尿素与 NO、NO2 三者等物质的量反应为:CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O T (图Ⅱ) (图Ⅰ) 该反应中的氧化剂为 (写化学式) 。 ②已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = a kJ· -1 mol N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H2= b kJ· -1 mol 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = c kJ· -1 mol 则 4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H

kJ· -1。 mol

32. (16 分) 锶(Sr)为第五周期第ⅡA 族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2· 2O)具有很高的 6H 经济价值,用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体 的过程如下图所示。

盐酸 ①

适量 1mol/L H2SO4 ②

工业 碳酸锶



浆 液

溶 调 pH 至 8-10 液 ③过滤
少量 30%H2O2

滤 液 滤 渣

加热蒸发 冷却结晶 ④过滤

氯 化 锶 晶 体

洗涤 ⑤干燥

高 纯 六 水 氯化锶 晶 体

已知:SrCl2· 2O 晶体在 61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答: 6H (1)操作① 加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。 碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。 (2)加入少量 30% H2O2 溶液的发生反应的离子方程式为 。 (3)步骤③ 中调节溶液 pH 至 8—10,宜选用的试剂为_______(填序号): A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体 所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3 和 (填化学式)。 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。 A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 2+ -5 (5)若滤液中 Ba 浓度为 1×10 mol/L,依右表 数据推算出滤液中 Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。

33. (17 分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。合成原理是:
COOH + OH
(水杨酸)

CH3

C

O O O

CH3 C

浓硫酸 50-60 ℃

COOH O O C
(乙酰水杨酸)

+ CH3COOH CH3

(乙酸酐)

COOH 浓盐酸 OOCCH 3

COONa OOCCH 3

饱和 Na2CO3 溶液

虚框中为提纯原理,是为了除去该反应的副产物:水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、 乙酰水杨酸酐和聚合物等。水杨酸(熔点 158℃)和乙酰水杨酸(熔点 135℃)微溶于 冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。生产流程是: 溶 液 1 固 体 1 溶 浓盐酸 液 2 冷却结晶 固 体 2

水杨酸 乙酸酐 浓硫酸

热水浴 酯化

乙酰水杨酸 残余反应物 副 产 物

冷水 操作Ⅰ

饱 和 Na2CO3 溶 液 操作Ⅱ

操 作 Ⅲ

产品 。 。

(1)操作Ⅰ、Ⅲ的名称是 (2)可以循环利用的是

;使用热水浴加热的原因是 ;固体 2 的成份是

(3)为了检验产品中是否含有水杨酸,并进行精制(除去产品中的其它反应物和副产 物) ,进行以下操作,请完成下表: 序号 检 验 重 结晶 荡 向试管中滴入 溶液 将粗产品溶于适量的水中, 水浴加热, 趁热过 滤,将滤液 ,抽滤 操作 取几粒产品晶体投入装适量热水的试管中, 振 现象 得无色溶液 . 有晶体析出 产品中有水杨酸 精产品 结论

(4)用中和法测定产品纯度:取 a g 产品溶解于 V1 mL1mol/L 的 NaOH 溶液中,加热使 乙酰水杨酸水解,再用 1 mol/L 的盐酸滴定过量的 NaOH,当滴定终点时消耗盐酸 V2 mL;计算出产品纯度为 不必化简。乙酰水杨酸分子量为 180) 。 34(18 分)(1)某同学利用打点计时器测量小车做匀变速直线运动的加速度. . ① 电磁打点计时器是一种使用__________(填 “交流”或 “直流”)电源的计时仪器,它 的工作电压是 4-6V,当电源的频率为 50Hz 时,它每隔_______s 打一次点. ② 使用打点计时器时,接通电源与让纸带随小车开始运动这两个操作过程的操作顺序, 应该是( ) A.先接通电源,后释放纸带 B.先释放纸带,后接通电源 C.释放纸带的同时接通电源 D.哪个先,哪个后都可以 ③ 实验中该同学从打出的若干纸带中 A B C D 选取一条纸带, 如下图所示,纸带上按时 s1 s2 s3 间顺序取为 A、B、C、D 四个计数点,每 两个点之间还有四个点未画出. 用尺子测得各点的距离为 s1=3.62cm, 2=4.75cm, 3=5.88cm. s s 根据纸带数据可以判断小车在做匀加速直线运动,理由是_____________(请用文字描 述) ;在记数点 C 所代表的时刻,纸带运动的瞬时速度是__________m/s;小车的加速度是 _________m/s2. (以上两空小数点后保留两位数字) (2) 某物理兴趣小组的同学利用实验探究电池的电动势和内阻, 实验的主要操作如下: ① 先用电压表直接接在电池两极粗测电池的电动势, 这样测出的电动势比真实值_______ (选填“偏大”或“偏小”) . ② 若按图(甲)所示接好电路进行实验,记下电阻箱和电压表对应的一系列读数 R、U , 并将数据记录在下表中.第 2 次实验中,电阻箱的示数如图(乙)所示,此时电阻箱接入电 路的电阻是 Ω; (只需列出计算表达式,

实验次数

1 0.80 0.2

2 1.07

3 1.30 0.8

4 1.47 1.0

5 1.80 1.5

6 2.27 2.0

1 /(V-1) U 1 /(Ω-1) R

R

8 7

9 0 1 6 5 4

×1

2 8 3 7

9 0 1 6 5 4

×10

2 3

8 7

9 0 1 6 5 4

×100

2 3

V
8 7

×1000
9 0 1 6 5 4 2 8 3 7

×10000
9 0 1 6 5 4 2 3

×100000
8 7 9 0 1 6 5 4 2 3

E

r

S

(甲) (乙)

③ 图(丙)是根据上表中的数据, 在坐标纸上画出的

1 U
3.00 2.50 2.00

/V

-1

1 1 — 图象.若忽 U R

略电压表内阻的影响,当电阻箱、电压 表的示数分别是 R、U 时,电池电动势 E= (用 U、 r 表示)设 R、 ;

1 1 — U R

图象纵轴截距为 A,则 A 与电池电动势 E 的函数关系式是 ,该图象 的斜率 K 与 E、r 之间的函数关系式 是 ; ④ 根据图象可知:电池的电动势 E=________V,内阻 r=________Ω .(结 果保留三位有效数字)

1.50
1.00

0.50 0
0.5 1.0 1.5 2.0 2.5

1 R
(丙)



-1

35(18 分) .如图所示,坐标空间中有场强为 E 的匀 强电场和磁感应强度为 B 的匀强磁场,y 轴为两种场的分 界线,图中虚线为磁场区域的右边界,现有一质量为 m、 电荷量为-q 的带电粒子从电场中坐标位置(-l, 0)处, 以 初速度 v0 沿 x 轴正方向开始运动,且已知 l=

y

mv0 qE

2

(粒子

v0

x O E B

-l

重力不计).试求: (1)带电粒子进入磁场时的速度 v 的大小及 v 的方 向与 y 轴的夹角 θ; (2)若要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回电 场中,磁场的宽度 d 的最小值是多少.

d

36(18 分) .如图所示,一平板小车静止在光滑水平面上,质量均为 m 的物体 A、B 分 别以 2v0 和 v0 的初速度,沿同一直线同时同向水平滑上小车,刚开始滑上小车的瞬间,A 位

于小车的最左边,B 位于距小车左边 l 处.设两物体与小车间的动摩擦因数均为 μ,小车的质 量也为 m,最终物体 A、B 都停在小车上.求: (l)最终小车的速度大小是多少?方向怎样? 2v0 v0 (2)若要使物体 A、B 在小车上不相碰,刚开始时 A、B A B 间的距离 l 至少多长?
l

参考答案 1、C 2、A 3、B 4、D 5、C 6、D 24、AC 25、BC

肇庆市 2013 届高三第二模拟

化学试题参考答案和评分细则
选择题: 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 22. AC 23.CD
2-

[说明 11 题:A——AlCl3 溶液中滴入过量强碱 NaOH 才先沉淀后溶解,氨水是弱碱,滴入过 量也是白色沉淀;C——有 HClO 生成,会氧品红褪色;D——NO2 溶于水生成硝酸,将 SO3
2-

氧化为 SO4 生成 BaSO4 沉淀。12 题:②——除去 Cl2 中的 HCl 要用饱和食盐水,NaOH 溶液会 与 Cl2 反应;③——见《选修 5》P42 科学探究图 2-18,酸性高锰酸钾会氧化挥发出的乙醇 蒸汽而褪色;④——见《选修 5》P60 科学探究图,挥发出的乙酸也会与苯酚钠反应,饱和碳 酸钠溶液是为了除去挥发的乙酸] 30. (15 分)[结构符合要求、且合理均给分] (1) 分)C7H6O3 (4 还原(或加成)
HO
P CHCOOH

O O

HO

(2) 分) (4
Br HO CH CHCOOH +4Br 2 HO HO Br CH Br Br CHCOOH +3HBr Br

(3) (3分)

HO

[化学式正确2分,配平1分] (4) (2分 )B [说明:B烯烃加聚生成线型热塑型塑料;C识别图中键线式苯乙醇,并考 CHCOOH 查性质;D镍催化下不能加成羧基;E含C=O的同分异构体有苯乙醛、苯甲酮、邻间对三种 甲基苯甲醛] (5) (2分) 31. (16 分) Ⅰ. (共 8 分) (1)0.3 mol· -1·min -1(3 分)[数据正确 2 分,单位 1 分] L 2 2 (2) (2 ? 2c1 ) 或 4(1 ? c1 ) (3 分,不写单位不扣分) c1 ? (3c1 ? 1.5)3 c1 ? (3c1 ? 1.5)3 (3) ab(2 分,选 1 个且正确 1 分,错 1 个 0 分) Ⅱ.(共 8 分) (4)①二(2 分,从氨、CO2 曲线下降及氨基甲酸铵曲线升高看出第一步是 快反应;从尿素曲线升高缓慢看出第二步是慢反应) ②>(2 分) (5) (5)①NO、NO2(2 分,对 1 个给 1 分,错 1 个 0 分) ② (3c-2a-2b)(2 分) [以下化学方程式或离子方程式:如果 2 分,化学式 1 分、系数和条件合起来 1 分。如果是 3 分:无条件的方程化学式 2 分、系数 1 分;有条件的方程化学式 1 分、系数 1 分、条件 1 分] 32.(16 分) (1) (共 5 分)升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等(合理均可,2 分) SrCO3+2H+==Sr2++CO2↑+H2O (3 分) (2) (共 3 分)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O (3) (共 4 分)C(2 分) BaSO4(2 分) (4) (共 2 分) A (5) (共 2 分)0.03(或 3?10-2) [计算过程:c(SO42-)=1.1?10 ÷10 =1.1?10 , c(Sr2+)=3.3?10 ÷1.1?10 =3?10 ] 33. (17 分) (1) (共 4 分)过滤(2 分,从信息水杨酸和乙酰水杨酸的熔点看出它们常温是固体,而 副产物分子量更大,常温更是固体,所以分离用过滤) 易于控制反应温度在 50-60℃(2 副产物(或水杨酸 分。只答出 50-60℃、没有“易于控制温度”字样只给 1 分) (2) (共 4 分)溶液 1(2 分。说明:方框二中残余反应物暗示) 和乙酰水杨酸的物理常数暗示为固体] 检验:三氯化铁溶液(2 分) 出现紫色(2 分) 重结晶:冷却至室温(或降温结晶、或冷却结晶。2 分。说明:信息 中的水杨酸和乙酰水杨酸微溶于冷水、可溶于热水,说明要得到更多的产物需降温结晶) (4) (共 3 分)
V1 ? V2 1 ? 1000 3 ?180 ?100% a
-10 -5 -5 -7 -5 -2

酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物其中一种。2 分)[说明:信息中的水杨酸 (3) (共 6 分)

(或

6m(V1 ? V2 ) % ,合理列式均给分。 a

注意:为了体现过程给分,其它正确、但漏了 1000 或 1/3 两个之一给 2 分;其它正确、两

V1 ? V2 V1 ? V2 个都漏了给 1 分;其余错了 0 分。即如果为 ?180 ?100%或 1000 ?180 ?100% 或 a a
18m(V1 ? V2 ) 给 2 分;如果为 V1 ? V2 ?180 ?100% 给 1 分) % a a

[说明:1mol 乙酰水杨酸彻底水解时最多可中和 3molNaOH] ]

2013 届高三二模物理答案

13 B

14 C

15 C

16 D CD

17 AD

18

19 BD

20 BC

21 AD

34(18 分)(1)① . 交流(1 分) 0.02(1 分) ② A(2 分) ③ 相等时间间隔内的位移差相等(2 分,其它意思表述正确的同样给这 2 分) ;0.53(1 分) 1.13(1 分) (2)① 偏小(2 分) ② 2(2 分) ③ E=U+

U 1 r (1 分) r (2 分) A= (1 分) K= R E E

④ 1.55~1.75(1 分) 1.26~1.40 (1 分) , 35(18 分) . 解: (1)带电粒子在电场中做类平抛运动,设带电粒子在电场中运动的加速度是 a,由 牛顿运动定律可得: qE=ma ① 分) (2 设粒子出电场入磁场时的速度大小为 v,此时在 y 轴方向的分速度为 vy,粒子在电场中 的运动时间为 t,则有: vy=at ② 分) (2 l= v0t ③ 分) (2 v= v0 ? v y
2 2

④ 分) (1 ⑤ 分) (1

由上式解得:v= 2v0 sinθ=

v0 ⑥ 分) (1 v
y

2 由⑤式解得:sinθ= ⑥ ⑦ 2
由⑦ 式可得:θ=45°⑧ 分) (1 (2)粒子进入磁场后在洛仑兹力作用下做圆周运 动,如答图所示. 由洛仑兹力和向心力公式可得:
θ v0

v R x

-l
E

O

B

d

f=qvB ⑨(2 分) f= m

v2 ⑩ 分) (2 R mv 11 ○ qB

由⑨式解得:R= ⑩

由答图可知: 若要使带电粒子能穿越磁场区域而不再返回电场中, 磁场的宽度 d 应满足: d≤R(1+cosθ)○(2 分) 12 由○解得:dmin= 12

(1 ? 2 )mv0 13 ○(2 分) qB

36(18 分) . 解: (1)设小车最终的速度是 v,由动量守恒可得: m· 0+ m· 0=3 m· 2v v v ①(2 分) 由① 式解得:v=v0 方向水平向右 ② 分) (2 (2) B 同时滑上小车后, A、 它们均做匀减速直线运动. 当 B 减速到与小车的速度相同时,B 与小车相对静止,此后 A 继 续做匀减速直线运动,B 与小车做匀加速直线运动,直至它们 达到相同的速度 v0,设刚开始时 A、B 间的距离 l. 由答图可知:B 与小车相对静止时的共同速度是 vB1,此时 A 的速度是 vA1,由运动学知识和动量守恒可得: m· 0+ m· 0=2 m· B1+ m· A1 ③ 分) 2v v v v (2 在 B 停止运动前,A、B 所受的滑动摩擦力 fA= fB,它们的 加速度 aA1= aB1,此时小车所受的力:F=-2fA ④ 小车的加速度:a= -2 aA1= -2 aB1 ⑤(2 分) 由答图可知:

v 2vo vA1 vo vB1 o B C t1 t2 t A

vB1 v ?v (2 ? ?2 B1 0 ⑥ 分) t1 t1

v B1 ? 2?g t1

⑦(2 分)

由⑥式解得: ⑦

vB1 ?
t1=

2 v0 ⑧ 3


v0 3?g

由图可知:

vB1 ? v0 v A1 ? 2v0 ⑩ 分) (2 ? t1 t1
5 v0 3
11 ○

由⑧式解得: v A1 ? ⑨

当 B 与小车相对静止, 此后 A 在小车上相对小车移动的距离是 lx, 由能量守恒定律可知:

1 1 1 2 2 mv A1 ? 2m ? vB1 ? 3mv 2 =μmglx 2 2 2
由以上式子解得:lx=

12 ○(2 分)

v0 13 ○ 3?g

2

在 t1 前,A、B 移动的位移分别是 sA1、sB1,由图可知: s= sA1-sB1=(2v0-v0)· 1 t
2

14 ○(1 分)

由⑨ 式解得:s= 14 ○ 所以:l= s + lx

v0 15 ○ 3?g
u1 u2

16 ○(1 分)
2

由上式解得:l=

2v0 3?g

17 ○(1 分)

2013 年深圳市高三年级第二次调研考试

理科综合
一,单项选择题(本大题 16 小题,每小题 4 分,共 64 分) 1.胰岛素是由“胰岛素原”在高尔基体内转变而成。“胰岛素原”有 86 个氨基酸,1 条肽链;胰岛素 含 51 个氨基酸,2 条肽链。由此推知高尔基体 A.加快了氨基酸的脱水缩合 C.参与了肽链的剪切加工 B.促进了限制酶的合成 D.能独立合成蛋白质

2.接近人体的蚊子,可借助汗液散发出的体味寻找适合的部位叮咬。叮咬部位因释放组织胺而出现红肿 现象,并产生痒感。以下分析合理的是 A.组织胺使毛细血管通透性下降 C.“汗气”为蚊子传递了物理信息 B.红肿等过敏反应存在个体差异 D.产生痒觉的中枢是下丘脑

3.一般情况下,完成下列哪项实验不需要用到氯化钠溶液 A.观察口腔上皮细胞中核酸的分布 C.用显微镜观察红细胞的正常形态 B.观察藓类叶片中的叶绿体 D.对鸡血细胞中 DNA 粗提取

4.有关生物技术的操作过程或应用的叙述,错误的是 A.测定泡菜中亚硝酸盐含量时需要标准显色液 B.可用聚乙二醇促进植物细胞原生质体的融合 C.胚胎分割技术可看做是动物无性繁殖的方法 D.以尿素作为唯一碳源的培养基用于鉴别细菌 5.去除垂体后,大鼠淋巴细胞的数量和淋巴因子的活性明显下降。垂体、下丘脑与免疫细胞之间存在如 下图所示的联系,有关说法正确的是 生长激素 释放激素 下丘脑 垂体 细胞 X 物质甲 促进 细胞 Y 抗体 B.细胞 Y 的增殖能力大于 X D.物质甲为淋巴因子 某种抗原

A. 下丘脑不属于内分泌腺 C.细胞 X 与 Y 的 RNA 不同

6.实验表明,某些“21-三体综合征”患者体内超氧化物歧化酶(简称 SOD)的活性为正常人的 1.5 倍。 该事实支持了下列哪一观点 A.正常人不含有控制 SOD 的基因 C.SOD 的活性与其基因数量无关 7.下列说法正确的是 B.SOD 合成基因位于第 21 号染色体 D.控制 SOD 合成的基因位于线粒体

A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏 B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得 C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料 D.PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10 m)分散在空气中形成气溶胶 8.下列实验正确的是 A.用量筒量取 15.50mL 0.100 mol·L 盐酸 B.用无水酒精萃取碘水中的碘 C.用过量浓氨水洗涤试管内的银镜 D.做 H2 还原 CuO 实验时,要先通氢气,验纯后再加热 9.下列说法正确的是 A.Na2O2 可作为潜艇工作人员的供氧剂 B.常温下铝箔放在浓 HNO3 中,生成 H2 C.水蒸气通过炽热的铁,生成 Fe(OH)3 和 H2 D.用新制 Cu(OH)2 检查尿糖,Cu(OH)2 是还原剂 10.下列离子在溶液中能大量共存的一组是 A.Fe 、H 、ClO 、SO3
+ 2+ 3+ + 2-1 -6

B.K 、Al 、Cl 、CO3
3+ + -

+

3+

-

2-

C.Na 、Ca 、HCO3 、OH

D.Al 、NH4 、Cl 、SO4

2-

11.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,4.4g CO2 和 4.4g N2O 的原子总数都是 0.3NA B.次氯酸光照分解产生 22.4mL 气体(标准状况下),转移电子数为 0.002NA C.常温下,4.6g 乙醇含有 C-H 键总数为 0.6 NA D.0.2 mol·L FeCl3 溶液中含有 Cl 总数为 0.6NA 12.下列说法不正确 的是 ... A.用排水法收集 NO 可以除去其中少量的 NO2 B.工业氨氧化法制 HNO3,每一步都涉及氧化还原反应 C.用 NaOH 溶液除去 Cl2 中含有的少量 HCl D.向含硫燃煤中添加适量 CaO 可以减少 SO2 的排放 13.民间“拔火罐”是将点燃的纸片放人一个小罐内,当纸片烧完时,迅速将火罐开口端 紧压在皮肤上, 火罐就会紧紧地被“吸”在皮肤上,这是由于火罐内的气体 A.体积减小,压强增大 C.温度升高,压强减小 B.体积增大,压强增大 D.温度降低,压强减小
-1 -

14.下列说法不正确 的 A.气体无孔不人,说明气体分子间存在分子力 B.液体很难被压缩,这是液体分子间存在斥力的宏观表现 C.一定质量的理想气体,温度不变,内能一定不变 D.一定质量的理想气体,体积增大,一定对外做功 15.如图,一物体在粗糙斜面上受到沿斜面向上的力厂作用,处于静止状 态.下列判断正确的是 A.物体一定受到四个力的作用 C.摩擦力的大小可能等于零 B 摩擦力方向一定沿斜面向下 D.若 F 增大,摩擦力也一定增大

16.如图,一正离子在电场力作用下从 A 点运动到 B 点,在 A 点的速度大小为 v0,方向与 电场方向 相同.该离子从 A 点到 B 点的 v-t(图象是

二、双项选择题 (本大题 9 小题,每小题 6 分,共 54 分.在每小题给出的四个选项 中,只有 2 个选 项符合题目要求,全选对的得 6 分,只选 1 项且正确的得 3 分, 有多选、选错或不答的得 O 分.) 17.下列说法正确的是 A.居里夫人首先发现了天然放射现象 B.卢瑟福通过原子核的人工转变发现了质子 C.氢原子的能量是量子化的 D.一群氢原子从 n= 3 的激发态跃迁到基态时,只能辐射 2 种不同频率的光子 18.a、 两个物体做平抛运动的轨迹如图所示, b 设它们抛出的初速度 分 别为 va、vb,从抛出至碰到台上的时间分别为 ta、tb,则 A. va>vb C ta > tb B. va<vb D ta < tb

19.远距离输送交流电一般采用高压输电,采用高压输电的优点是 A.可节省输电线的原材料 B.可根据需要调节交流电的频率 C.可减少输电线上的电能损失 D.可提高输电线上的电流 20.北斗系列卫星定点于地球同步轨道,它们与近地卫星比较 A.北斗卫星的线速度较大 B.北斗卫星的周期较大 C.北斗卫星角速度较大 D.北斗卫星的向心加速度较小 21.如图, 一重力不计的带电粒子以一定的速率从 a 点对准圆心 射人一圆形匀强磁场, 恰好从 b 点射出. 增大粒子射入磁场 的速率,下列判断正确的是 A.该粒子带正电 B.从 bc 间射出 C.从 ab 间射出 D.在磁场中运动的时间变短 22.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A.X 和 R 在同一周期 B.原子半径:W>R>X C.气态氢化物的稳定性:Y>X D.X、Z 形成的化合物中可能含有共价 键
最 外 层 电 子 数

8 6 4
X




Y




W● R
● ● ● ●

2 0



Z



原子序数

23.下列叙述正确的是 A.相同温度下,中和 pH=1 的盐酸和醋酸各 20.0mL,需要 0.100 mol·L NaOH 都是 20.0mL B.0.1mol·L Na2CO3 中加入少量 NaOH 固体后振荡,c(Na )和 c(CO3 )都增大
-1 + 2- -1

C.常温下,向 AgCl 悬浊液中加入少量 NaCl 固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 D.相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后,则: c(CH3COO )+ c(CH3COOH) = 2c(Na ) 24.下列选项中,与图中所示概念的从属关系相符合的有
+

选项

① 自养生物 突触 生物多样性 生物群落

② 蓝藻 突触前膜



A B







C D
h h

DNA 的多样性 生产者

25.灰体(H)对黄体(h)为显性,将并联黄体雌果蝇(X X Y)与正常灰体雄果蝇杂交,子代只产生了并 联黄体雌果蝇和灰体雄果蝇。有关解释合理的是 A.子代并联黄体雌性果蝇不含 X
H

B.亲本雌果蝇产生的配子为 X 及 X Y D.性染色体组成为 XXX 及 YY 时致死

h

h

C.子代雄性个体中的 Y 染色体来自雄性亲本

三,非选择题(本大题共 11 小题,满分 182 分) 26.(16 分)适宜条件下,在玉米田中套种生姜或大豆,并对大豆喷施 NaHSO3 溶液,作物年产量如下 表。请回答。 年产量(kg/hm ) 玉米种植密度 (万株/hm )
2 2

大豆 玉米 生姜 未喷施 NaHSO3 溶液 喷施 1mmol/L NaHSO3 溶液

① 4.8 ② 6.3 ③ 7.8

3200 7500 6000

2700 3725 3300

3180 2925 2640 现象,这有利于提高 而使产量降低。

3466 3217 2772 。

(1)“套种”后的玉米田,作物之间空间分布上存在 (2)③与②相比,玉米因为代谢过程中

(3)NaHSO3 能促进色素对光能的捕捉,其作用的部位是叶绿体的 后,大豆释放氧气的量 (4)由①与②可知, 是 。 ,具体原因是 。

。喷施 1mmol/L NaHSO3 溶液

与玉米套种时增产效果更好,从“光”的因素分析,其原因

27.(16 分) Ⅰ.图一表示土壤中镉化物严重污染地区,通过栽种吸镉植物回收镉化物的实验流程;图二表示两种植物 对土壤中镉化物吸收能力的测试结果及干物质燃烧的气化温度。已知镉化物的气化温度为 420℃。

(1)如果图中气体过量排放至大气,将加剧 新进入栽培区再度被利用的过程体现了生态系统的

等全球性生态环境问题。部分气体及灰分物质重 功能。 。你认为治理并回收镉化 。

(2)两种植物的根对镉化物吸收有差异的具体原因是细胞膜上 物适宜选择的植物是 ,理由有

Ⅱ.镉化物大量进入大鼠体内,会损伤其睾丸,同时导致肝细胞染色体异常。 (3)重度镉污染地区,大鼠种群出生率下降,长期来看其种群的年龄组成类型将变为 (4)取大鼠肝脏组织,用 选择处于 。

酶处理后可进行细胞培养。为判断细胞是否发生染色体数目变化,应

期的细胞进行观察。

28.(16 分)图示豌豆种子圆粒性状的产生机制。请据图分析。

淀粉分支 酶基因(R)

a

蔗糖

b 淀粉分
支酶 吸水涨大 淀粉 圆粒 。豌豆种子细胞

(1)图中 b 过程所需的原料是 不能依靠渗透吸水的原因是缺少

,b 过程能发生碱基互补配对的物质是 (细胞器)。

(2)当 R 中插入一小段 DNA 序列后,豌豆不能合成淀粉分支酶,而使 型是 。

增多。其发生的变异类

(3)纯种黄色圆粒豌豆(YYRR)与绿色皱粒豌豆(yyrr)杂交得 F1,F1 自交得 F2。F2 中绿色圆粒的基 因型有 种。 F2 的圆粒豌豆中 Y 基因的频率为 。 ;若 F2 的全部绿色圆粒豌豆植株进行自

交,所得到的 F3 中纯合绿色圆粒的比例为

29. 下表是植物细胞分裂素发现过程中的几个主要历程。请据此作答。

历程 ①

时间 1954 年

科学家 斯库格等

科学事实 一定条件下腺嘌呤能促进细胞分裂 将存放了 4 年的鲱鱼精细胞的 DNA,加入到烟草髓组织的



1955 年

米勒等 培养基中,能诱导细胞分裂。 用新提取的鲱鱼精细胞 DNA,不能促进细胞分裂;但在 pH



1956 年

斯库格等

<4 的条件下进行高压灭菌处理后,却能促进细胞分裂。从处 理物中分离出这种活性物质,并命名为“激动素”。

从未成熟的玉米籽粒中分离出类似于“激动素”的促进细胞 ④ 1963 年 莱撒姆 分裂的物质,命名为“玉米素”,其生理活性高于“激动素”。

(1)DNA 彻底水解的产物是 (2)“激动素”

。 。

(“属于”或“不属于”)植物激素,理由是

(3)从②和③分析,“激动素”可能是 路: (4)植物体合成细胞分裂素的主要部位是 (5)在植物组织培养中,通过调整细胞分裂素与 的植株。

(物质)。请写出对此加以验证的简要实验思 。 ,细胞分裂素与 (激素)存在拮抗作用。

(激素)的比例,可诱导愈伤组织形成完整

30.(16 分)成环是有机合成的重要环节。如反应①

O CH2=C-C-OCH3 =

CH3 CH3 △ H3COOC

+ CH2=CH-C=CH2
(Ⅰ) (Ⅱ)

化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成:

OH CH2=C-CH3 (ⅰ)Br2 (ⅱ)NaOH △ (Ⅲ) (Ⅳ) CH3-C-CH2-OH △ O2/Cu A O2 催化剂 B △ 浓 H2SO4 CH2=C-COOH 浓 H2SO4 △ (Ⅰ) CH3OH (Ⅴ)

(1)(Ⅰ)的分子式为 (2)写出(Ⅳ)→ A 的化学方程式

,1mol(Ⅰ)最多能与

mol H2 发生加成反应。

(3)酸性条件下,化合物 B 能发生聚合反应,化学方程式为 (4) (Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为___________ (任写一种) (5)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是 (填序号)

HO- CH2-CH-CHO

CH2=C-CHO

CH2CH3

CH3

—COOH
① ② OH ③

OHC—


—CHO

31、(16 分)(1)N2(g)+3H2(g) 时间变化的曲线如图示。

2NH3(g);△H=-94.4kJ·mol 。恒容时,体系中各物质浓度随

-1

c/(mol·L

①在 1L 容器中发生反应, 20min 内, 前 v(NH3) = 为 ; ; ,放出的热量



H2
1.50

1

)

②25min 时采取的措施是

③时段Ⅲ条件下, 反应的平衡常数表达 式为 (用具体数据表示)。

N2

1.00 0.50

0.93 0.38 0.31
4 0 4 5

0.75 0.50 0.25
6 0 t/(min)

NH3
(2)电厂烟气脱氮的主反应①: 4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 5N2O(g)+ 2 0 2 5

6H2O(g),副反应②: 2NH3(g)+8NO(g)

3H2O(g);△H>0。平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与温度的关系如右图。请回答:在 400K~600K 时,平衡 混合气中 N2 含量随温度的变化规律是 原因)。 (3)直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质的。电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反 应式为 。 ,导致这种规律的原因是 (任答合理的一条

32.(17 分)钒及化合物用途广泛。工业上常用含少量 Al2O3 的钒铁矿(FeO?V2O5)碱熔法提取 V2O5。简 要流程如下:

Na2CO3 焙烧 钒铁矿石 空气

H2O

稀 H2SO4 操作 ① 滤液 操作 ② HVO3 V2O5

烧渣 A

浸出液

浸出渣 B
高温

已知:①焙烧时可发生反应:V2O5 + Al2O3+2Na2CO3

2NaVO3 +2NaAlO2 +2CO2?

②常温下物质的溶解度:NaVO3~21.2 g /100g 水;HVO3~0.008 g /100g 水 (1)“浸出渣 B”的主要成分是 。(写化学式) 。 、

(2)生产中,不直接用 H2SO4 浸泡“烧渣 A”获取 HVO3 的原因是 (3)“操作①”包括

、洗涤。如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是

。下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作②”的是

。(填序号)

A

B

C

D

(4)NaVO3 用于原油的脱硫技术,由 V2O5 溶于 NaOH 溶液中制取,反应的离子方程式 为 。

(5)V2O5 还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入 CaO 可节能减排。有关反应如下:

2V2O5(l)+ 5Si(s)+ 5 CaO(s)= 4V(s)+ 5CaSiO3(s);△H1 = -2096.7 kJ/mol 已知:CaSiO3(s)= CaO(s) + SiO2(s); 则:2V2O5(l)+ 5Si(s)= 4V(s)+ 5SiO2(s); △H2 = +92.5 kJ/mol △H3 = 。

33.(15 分)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组 成。 方案一:用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

①足量稀硫酸 7.84g 铁触媒 溶液 A

②通入足量 Cl2 ③加热煮沸 溶液 B

④稀释至 250mL ⑤用某种标准溶液滴定 Fe3+浓度 计算铁的含量 取 25.00mL 稀释后溶液

(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)因为通入 Cl2 不足量,“溶液 B”中还含有



会影响测定结果。

(3)因为通入 Cl2 过量且加热煮沸不充分,“溶液 B”中可能含有 Cl2。请设计实验方案检验 Cl2,完成 下列实验报告。 限选试剂:0.1mol·L 酸性 KMnO4 溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI 溶液、0.1moL·L KSCN 溶液 实验操作 实验现象与结论
-1 -1

方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

铁触媒 CO B A
(4)“干燥管 C”的作用是 。

碱石灰

C

(5)称取 15.2g 铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管 B”增重 11.0g,则该铁触媒的化学 式可表示为 。

34. (18 分) (1 ) ( 8 分)根据要求,完成“验证力的平行四边形定则”实验.

①如图甲所示,把白纸固定在木板上后,再把木板竖立在桌面上,用图钉把橡皮筋 的一端固定在 A 点,另一端 B 连结两条轻绳,跨过定滑轮后各栓一细绳套,分别 挂上 3 个钩码和 4 个钩码(每个钩码 重 lN),调整滑轮的位置,稳定后结点 B 位 于 O 处,记下_____和两条轻绳的方向,取下滑轮及钩码. ②如图乙所示,取某单位长度表示 lN,用力的图示作出两条轻绳的拉力 F1 和 F2;再用一把弹簧测力 计把结点万也拉至 O 处,记下测力计的读数 F ? =_______N,取下测力计. ③在图丙作出 F1 和 F2 的合力 F 及拉力 F ? 的图示.(图作在答题卡上) ④对比 F 和 F F ? 的大小和方向,发现它们不是完全一致的,其可能的原因是_____(填一个原因) (2)(lO 分)图甲是“用伏安法测量金属丝电阻率 ? ”的实验电路图.

①用螺旋测微器测得金属丝直径 d 如图乙所示,可读出 d=______m. ②闭合电键,调节 P 的位置,读出 MP 的长度为 x 时电压表和电流表的示数,算出对 应的电阻 R,利 用多组数据绘出如图丙所示的 R-x 图像,可得该图线的斜率 k =______Ω / m. ③利用图线的斜率 k、金属丝的直径 d,得到金属丝电阻率 ? 的表达式为_____ ④图中的 a 导线从电流表的“0.6A”接线柱改接于电流表的“-”接线柱上,可以测 量电源的电动

势和内阻.闭合电键,调节 P 的位置,读出多组电压表和电流表的 示数,把实验得到的数据绘成如图丁 所示的 U-I 图像,得出电源的电动势 E=_____V;若 R0=2.0Ω,则电源的内阻 r =_______Ω.

35.( 18 分)如图甲所示,电阻不计的光滑平行金属导轨相距 L = 0.5m,上端连接 R=0.5Ω的电阻, 下端连着电阻不计的金属卡环,导轨与水平面的夹角θ=30 ,导轨间虚线区域存在方向垂直导轨平面向 上的磁场,其上、下边界之间的距离 s = 1Om,磁感应强 度 B-t 图如图乙所示.长为 L 且质量为 m= 0.5kg 的金属棒 ab 的电阻不计,垂直导 轨放置于距离磁场上边界 d = 2.5m 处,在 t= O 时刻由静止释放,棒 与导轨始终接触良 好,滑至导轨底端被环卡住不动.g 取 10m/s ,求: (1)棒运动到磁场上边界的时间; (2)棒进人磁场时受到的安培力; (3)在 0-5s 时间内电路中产生的焦耳热.
2 0

36.(18 分)如图所示,竖直平面内有一半 径 R = 0.9m、圆心角为 60°的光滑圆弧 轨道 PM,圆弧轨道 最底端 M 处平滑 连接一长 s = 3m 的粗糙平台 MN,质 量分别为 mA=4kg,mB=2kg 的物块 A, B 静置于 M 点,它们中间夹有长 度不计的轻质弹簧,弹簧与 A 连结,与 B 不相连,用细线拉紧 A、B 使弹簧处于压 缩状态.N 端有一小球 C,用长为 L 的轻 绳悬吊,对 N 点刚好无压力.现烧断细线,A 恰好能从 P 端滑出, B 与 C 碰后总是交 换速度.A、B、C 均可视为质点,g 取 10m/s ,问: (1)A 刚滑上圆弧时对轨道的压力为多少? (2)烧断细线前系统的弹性势能为多少? (3)若 B 与 C 只能碰撞 2 次,B 最终仍停在平台上,整个过程中绳子始终不松弛,求 B 与 平台间动 摩擦因数 ? 的范围及 ? 取最小值时对应的绳长 L
2

2013 年深圳二模生物试题参考答案 题号 答案 1 C 2 B 3 B 4 D 5 C 6 B 24 AD 25 AD

26.(16 分)(每空 2 分) (1)分层和镶嵌 (2)呼吸作用较强 (3)基粒(类囊体) 增加 对光能的利用率(提高总产量)

光能利用增多,水分解成氧气和[H]的量增加(水的光解) (4)生姜 生姜所需要的最适光照强度低于大豆

27.(16 分)(每空 2 分)

Ⅰ.(1)温室效应(酸雨)

物质循环 蔓田芥

(2)运输镉离子载体的数量不同

对镉化物吸收能力强(1 分); 气化温度低(便于镉化物回收提取)(1 分) Ⅱ.(3)衰退型 (4)胰蛋白酶(胰蛋白酶和胶原蛋白酶) 有丝分裂中

28.(16 分)(每空 2 分) (1)氨基酸 mRNA 与 tRNA(答:“碱基 A 与 T,C 与 G”,不给分)

中央液泡(大液泡) (2)蔗糖 (3)2 1/2 基因突变 1/2

29.(16 分)(每空 2 分) (1)脱氧核糖 、含氮碱基、磷酸 (2)不属于 因为不是植物自身产生的 (2 分)

(3)DNA 的降解的某种产物(嘌呤类物质或某种碱基) 思路:将 DNA 的各种降解产物分别加入烟草髓组织的培养基中,观察结果 (4)根尖 (5)生长素 化学参考答案 一、选择题 7、B 8、D 9、A 10、D 11、A 12、C (每题 4 分);22、CD 23、BD (每题 6 分) 脱落酸

二、填空题 30、(16 分) 说明;所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分;化学方程式没有注明反应条 件或条件错误扣 1 分,化学式错误和不配平 0 分,下同。 (1)C10H10O2 (2) (2 分) 4 (2 分)

OH CH3-C-CH2 -OH 2 + O2 Cu △

OH CH3-C-CHO 2 + 2H2O



OH CH3-C-CH2 -OH + CuO △

OH CH3-C-CHO + H2O + Cu

(3 分) (3)

CH3 HO-C-COOH n H+

CH3 [ ] —O-C-CO—n + n H2O



CH3 HO-C-COOH n H+ CH3 [ H—O-C-CO—n OH ] + ( n-1) H2O

(3 分) (4)

CH3

CH3

或 H3C

H3C

(2 分)

(5)② ④

(共 4 分,选对一个得 2 分,选错一个扣 2 分,直到扣完为止,不得负分)

31、(16 分)有效数字错误或无单位扣 1 分 (1)①0.050mol(L·min)
-1

(2 分)

47.2kJ

(2 分)

② 将 NH3 从反应体系中分离出去 ③

(2 分) (3 分)

(0.5mol?L-1)2 (0.75mol?L-1)3 ?0.25mol?L-1

(2) (随温度升高,N2 的含量降低)(2 分); 主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低 了 NH3 和 NO 浓度,使主反应的平衡左移(2 分) (3) 2NH3 + 6OH -6e = N2 + 6H2O
-

(3 分)

32、(17 分) (1)Fe2O3 或 Fe3O4,或者 Fe2O3 和 Fe3O4 (2 分)

(2)H2SO4 与 NaVO3 反应生成难溶的 HVO3,HVO3 包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行,从而降低了 HVO3 产率,且使产生的 HVO3 不纯。另外,铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫 酸,浪费资源。(4 分) (3)过滤(2 分)


Na 、Al (2 分)

+

3+

D (2 分)

(4) V2O5 +2OH

-

2VO3 + H2O (3 分)(可以没有加热符号)

-

(5)-1634.2 kJ/mol(2 分) 33、(15 分) (1)250mL 容量瓶 (2)FeCl2 或者 FeSO4 或者 Fe (3)
2+

(2 分) (2 分)

预期现象和结论 取适量溶液 B 于试管中,滴加 2-3 滴紫色石蕊试液,振荡,观察现 象,放置一段时间后,在观察现象。 (2 分) (加入品红稀溶液也得分) (4)防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 B 中 (5)Fe4O5 或 2FeO·Fe2O3 (2 分) (3 分) 若溶液显红色后,红色有褪去,则溶液 B 中含 Cl2(2 分);若 溶液不褪色,则溶液 B 不含有 Cl2(2 分)

理综物理参考答案 选择题 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21

答案

D

A

C

C

BC

AD

AC

BD

BD

34. (1)①O的位置(2 分)。 ②5.0(2 分,只读为 5 得 1 分)。 ③如右图所示(画好 F1 和 F2 的合力 F,得 2 分,画好了平行 四边形而对角线没有连接或没有标记得 1 分,没有用三角 板画平行线而出现曲线得 0 分;沿 AO 画力 F′,得 1 分;F 和 F′的大小和方向画在一起得 1 分)。 ④测量存在误差; 作图没有画准; 弹簧测力计自身重力的影响; 滑轮与绳之间的摩擦力等。(答对其中一点得 1 分,其它 答案合理得 1 分)。 (2)① (3.92×10 ~3.98×10 )(2 分)。
-4 -4

②10(9.8~10.2)(2 分)。



(2 分)。

④2.80(2.8,2.78~2.82)(2 分);1.0(1、1.00、0.96~1.04)(2 分)。

35. 解:(1)由牛顿第二定律:

得:

??2 分

由运动学公式: (2)由法拉第电磁感应定律:

得: 且

??3 分 ??2 分



得:

??3 分

(3)因为

,所以金属棒进入磁场后做匀速直线运动,运动至导轨底端的时间

为:

。由图可知,棒被卡住 1s 后磁场才开始均匀变化。

??2 分

由法拉第电磁感应定律:

??2 分

所以在 0--5s 时间内电路中产生的焦耳热为:

所以 36.解:(1)A 在上滑过程中机械能守恒,有

??4 分

??2 分

根据牛顿运动定律

??2 分

由牛顿第三定律得,A 对圆弧的压力为 80N,方向竖直向下。??1 分 (2)由动量、能量守恒得:

??2 分

??2 分

得:

??1 分

(3)因 B、C 碰后速度交换,B 静止,C 做圆周运动,绳子不能松弛,一种情况是越过最高点,继续做圆

周运动,与 B 碰撞,B 一定离开平台,不符合要求。另一种情况是 C 做圆周运动不超过 再与 B 发生碰撞。 B 刚好能与 C 发生第一次碰撞 ????????1 分

圆周,返回后

解得 B 与 C 刚要发生第三次碰撞,则

依题意有

??1 分

解得

依题意有

??1 分

B 与 C 发生两次碰撞后不能从左侧滑出

解得

依题意有

??1 分

综上所得 取 ,B 与 C 碰撞后,C 的速度最大,要绳不松弛,有:

??1 分

??1 分

??1 分 解得: 依题意: ??1 分

2013 年惠州市 4 月高三模拟考试 理科综合试题
说明:本试卷共 36 小题,满分 300 分,考试用时 150 分钟,答案须做在答题卷和答 题卡上;须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题,答题卡的填涂须用 2B 铅笔;考试结束 后只交答题卷和答题卡。 第一部分选择题(共 118 分) 一、单项选择题: (本大题共 16 小题,每小题 4 分,共 64 分,在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项最符合要求,选对得 4 分,错选或不答得 0 分) 1.下列叙述,正确的是 ( A.脂质分子中只有磷脂参与细胞膜的构成 B.核酸分子由两条脱氧核苷酸链构成 C.葡萄糖可存在于叶绿体,但不存在于线粒体 D.蛋白质功能多样性的根本原因是其结构具有多样性 2.有关细胞生命历程的说法,不合理的是 ... )

A.细胞生长,体积增大,细胞膜面积增加,物质运输效率提高 B.细胞分化,mRNA 的种类有变化,细胞功能趋向专门化 C.细胞衰老,代谢减弱;细胞癌变,代谢增强 D.细胞凋亡,有利于个体的生长发育 3.下列叙述中,正确的是 A.DNA 聚合酶可催化 DNA 转录为 RNA B.遗传信息只能从 DNA 传递到 RNA C.不同生物基因表达的最终场所都在核糖体 D.tRNA 上的反密码子是由 mRNA 转录而来的 4.下列措施在实践中不可行的是 . A.大棚栽培中,适量的多施有机肥可增加大棚中的 CO2 浓度而增产 B.在玉米生产过程中,可人工去雄,然后涂抹上一定浓度生长素溶液,得到无籽果实 C.研究鱼类种群数量变化的规律来确定合理的捕捞量 D.在水稻田中,放养青蛙可达到防治害虫而增产的目的 5. 将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的 a、c 两点,c 点所在部位的膜已被损伤, 其余部位均正常。下图是刺激前后的电位变化,以下说法不正确的是 .

A. 兴奋的产生与膜对 Na+的通透性改变有关 B. 被损伤部位 c 点的膜外电位为负电位 C. 兴奋传到 b 点时记录仪的指针将向左侧偏转

D. 结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导 6.一块退耕的农田因未及时补种树木,若干年后逐渐演变成了一片杂草丛生的灌木林,成 为了一个相对稳定的生态系统。下列表达正确的是

7、下列说法正确的是 A.乙醇汽油是多种烃的混合物 B.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同 C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物 D.淀粉、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 8、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L0.5mol· -1 的(NH4)2SO4 溶液中含 NH4+ 数为 NA L B.常温常压下,1molCH4 中含有 4NA 个 C-H 键 C.常温常压下,48g O3 含有原子数为 2NA(相对原子质量:O 16) D.标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为 NA 9、下列说法正确的是 A.SiO2 可溶于强碱溶液,不溶于任何酸 B.当光束通过淀粉溶液时,无法观察到丁达尔现象 C.铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 D.漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙 10、短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

X

Y Z R

A.气态氢化物的稳定性:X > Y B.原子半径大小:Y> Z C.X 和 Y 形成的化合物是离子化合物 D.Z、R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 11、关于下列图示的说法中,正确的是

图1

图2

图3

图4

A.图 1 制备并收集少量 NO2 气体 C.图 3 常用于分离互不相溶的液体 12、下列离子组在溶液中能大量共存的是 . A.Fe3+、SCN–、I–、K+ C.H+、NO3–、Fe2+、Na+

B.图 2 是原电池装置,Fe 电极为负极 D.图 4 可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 B.K+、Al3+、SO42–、MnO4– D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–

13.下列说法正确的是 A.当人们感到潮湿时,空气的绝对湿度一定较大 B.用气筒给自行车打气,越打越费劲,说明气体分子之间有斥力 C.教室内看到透过窗子的“阳光柱”里粉尘颗粒杂乱无章的运动,这种运动是布朗运动 D.露珠呈球形状是由于液体表面张力的作用 14.如图所示是一定质量的理想气体的 P—T 图线(P 为气体压强,T 为气体温度) ,当气体 状态发生沿图线 A 到 B 的变化,下列说法中正确的是 A.气体体积增加 B.外界对气体做功 C.气体内能增加 D.气体分子平均动能减少
第 14 题图

15.如图舰载机保持牵引力 F 大小不变在匀速航行的航母上降落时受到阻拦 而静止,此时阻拦索夹角 ? =120o,空气阻力和甲板阻力不计,则阻拦索承受 的张力大小为

A. F/2

B. F

C . 3 错误!未找到引用源。F

D . 2F

16. 如图中的变压器为理想变压器,原、副线圈的匝数之比为 10 : 1 .变压器的原线圈接的电 压 u=100 错误!未找到引用源。sin50π t(V) ,电压表为理想电表接在副线圈两端。则 A.电压表的读数为 10V B.电压表的读数 100 错误!未找到引用源。 V C.电压表的读数约为 10 错误!未找到引用源。V D.电压表的读数与电阻 R 有关 二、双项选择题: (本大题共 9 个小题,每小题 6 分,共 54 分,每小题给出的四个选项中,
第 16 题图 有两个选项符合题目要求,全部选对者的得 6 分,只选 1 项且正确的得 3 分;有错选或不答

的得 0 分) 17.下列关于原子和原子核的说法正确的是

A.β 衰变现象说明电子是原子核的组成部分 B.α 粒子散射实验揭示了原子具有核式结构 C.氢原子核外电子轨道半径越大,其能量越高 D.氢原子核外电子轨道半径越小,其能量越高 18. 目前我国已发射北斗导航地球同步卫星十六颗,大大提高了导航服务质量,这些卫星 A.环绕地球运行可以不在同一条轨道上 B.运行角速度相同 C.运行速度大小相等,且都大于 7.9km/s D.向心加速度大于静止在赤道上物体的向心加速度的大小。 19.瀑雨前,有一云层(相当于带电体)正慢慢靠近地面,某野外地面附近有一质量较小的 带电体被吸上天空,以下说法正确的是 A.带电体在上升中电势能越来越大 B.带电体在上升中跟云层间的电势差越来越大 C.带电体在上升中所处环境的电场强度是越来越大 D.带电体的加速度越来越大 20、 如图所示平行的金属双轨与电路处在竖直向下的匀强磁场 B 中,一金属杆放在金属双 轨上在恒定外力 F 作用下作匀速运动,则在开关 S A.闭合瞬间通过金属杆的电流增大 B 闭合瞬间通过金属杆的电流减小 C.闭合后金属杆先减速后匀速 D.闭合后金属杆先加速后匀速 21.对下列各图蕴含的信息理解正确的是

A.图甲的重力—质量图像说明同一地点的重力加速度相同 B.图乙的位移—时间图像表示该物体受力平衡 C.图丙的重力势能—时间图像表示该物体克服重力做功 D.图丁的速度—时间图像表示该物体的合力随时间增大 22、室温下,某浓度的醋酸溶液中 n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是 A.向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸,抑制醋酸的电离,溶液中 c(H+)增大 B.若醋酸溶液体积为 1L,则 c(CH3COOH)=0.01mol/L C.与 NaOH 恰好中和时,溶液中 c(Na+)<c(CH3COO-) — D.与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合,溶液中 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH ) 23、下列叙述正确的是 A.用饱和 NaHCO3 溶液可以将混在 CO2 气体中的 HCl 除去 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2 C. 某“海水”电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 D.在铁制品上镀铜时, 铁制品作电镀池的阳极 ,铜盐为电镀液

24. 二倍体甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性, 由两对分别位于 3 号和 8 号染色体上的等位基因 (A、a 和 B、b)控制。下表是纯合甘蓝杂交试验的实验结果,与此有关的分析错误的是
亲本组合 F1 株数 紫色叶 121 89 绿色叶 0 0 紫色叶 451 242 F2 株数 绿色叶 30 81

①紫色叶?绿色叶 ②紫色叶?绿色叶

A.这对性状的遗传遵循自由组合定律 B.组合①的两个亲本基因型一定为 AABB 和 aabb C.理论上组合①的 F2 紫色叶植株中,纯合子所占比例 1/4 D.组合②的亲本中,紫色叶植株的基因型一定为 AAbb 25.下列叙述正确的是 A.果酒发酵要定期“放气” ,并注意防止外界杂菌污染 B.果醋制作时先通气发酵后密封发酵 C.利用 DNA 在 0.14mol/LNaCl 溶液中溶解度大的特点将 DNA 与杂质分离 D.SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳技术中分子的迁移速率主要取决于分子的大小 26. (16 分)下图甲、乙、丙、丁分别表示真核细胞与水有关的生理过程,请据图回答:

(1)甲图中不属于原生质层的是:_____________(填数字标号) ;用同位素标记的尿苷(尿 嘧啶和核糖的结合物)培养甲图中的细胞,不久在细胞中发现被标记的细胞结构除核糖 体外还有:_____________(填数字标号) (2)乙过程发生的能量转换是_________________,丁图生命活动的场所在_________中, 能进行丁图生命活动的细胞同时具有的特点是_____ (填入编号)。 ①不增殖 ②能继续增殖 ③细胞核 DNA 只转录不复制 ④出现染色体结构 ⑤有 mRNA 经核孔进入细胞质中 (3)丙图中的化学反应称为_______________,破坏细胞核中的_____________(结构)会 影响该过程的发生。 (4)破坏动物细胞膜最常用、最简便的方法是___________________________________。 2

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