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高一化学下册期中模块检测试题2


试卷类型:A 卷

河北冀州中学

2009-2010 学年下学期期中考试
高一年级化学试题(理)
考试时间:90 分钟 试题满分 108 分

Ⅰ卷(60 分)
一、单项选择题(本题有 10 个题,每个小题只有一个选项,每小题 2 分,共 20 分) 1、不同元素的原子(包括离子) A.质子数一定不等 C.质量数一定不等 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 B.中子数一定不等 D.核外电子数一定不等

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 3、已知 2SO2+O2 2SO3 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 B.SO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发

A.O2 的能量一定高于 SO2 的能量 C.SO2 的能量一定高于 SO3 的能量 生

4、对化学反应限度的叙述,错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 C.化学反应的限度与时间的长短无关 等 5、由甲烷的结构式不能获得的信息是 A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成 B 甲烷的摩尔质量为 16g/mol C 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对 D 甲烷分子的空间构型为正四面体型 6、下列物质中,含有非极性共价键的是 A.N2 B.CO2 C.NaOH D.CH4 B. 化学反应的限度是不可改变的 D. 化学反应达到限度时,正逆反应速率相

7、在 2L 容器中发生反应 N2+3H2

2NH3,经一段时间后 NH3 的物质的量增

加了 2.4 mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为 0.6mol /(L· s) ,则这段时间为 A.6 s B.4 s C.3 s D.2 s

8、假如你是某化工厂的总工程师,为了加快化学反应速率进而提高经济效益,你 应优先考虑的措施是 A、选用适宜的催化剂 C、采用高温 9、下列说法正确的是( ) B、采用高压 D、增大反应物的浓度

A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生 D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放能量的大 小 10、下列化学用语书写正确的是( A、氮气的电子式: C、溴化钠的电子式: ) B、硫原子的结构示意图: D、水分子的结构式:

二、不定项选择题(本题有 20 个小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题有一个或 两个选项符合题意,多选时,该题为 0 分,若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的给 1 分,选两个且都正确的给 2 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 11、反应 E+F=G 在温度 t1 下进行 ,反应 M+N=K 在温度 t2 下进行,已知 t1>t2, 且 E 和 F 的浓度均大于 M 和 N 的浓度(其他条件均相同) ,则两者 的反应速率 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断

12、将纯锌片和纯铜片按图示 方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,叙述正确的 是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 D.产生气泡的速率甲比乙快

13、下列分子含有的电子数目与 HF 相同,且只有两个极性共价键的是 A.CO2 B. H2O C.N2O D.CH4

14、两种微粒的质子数和电子数均分别相等,它们不可能是 A.一种阳离子和一种阴离子 C.一种分子和一种离子 B.一种单质和一种化合物分子 D.一种原子和一种分子

15、如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 w 原子最 外层电子数是其内层电子数的

7 10

,则下列说法中不正确的是

A.原子半径由大到小排列顺序 Z>Y>X B.Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Z>W D.阴离子半径由大到小排列顺序 X>Y>Z>W 16、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率可由右 图表示。在下列因素中对产生 H2 速率没有影响的是 A.H+的浓度 B.镁条的表面积 C.溶液的温度 D.Cl—的浓度
X
Y Z W

17、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成 的氢气总量,可以采取的措施是 A.升高温度 C.加入少量 Na2SO4 溶液 酸 18、向等质量的 a、b 两份锌粉中,分别加入过量的稀 H2SO4,同时向 a 中加入少 量的 CuSO4 溶液。下图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的 是 B.加入适量的水 D.加入浓度较大的盐

19、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下

叙述正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.089 +2 R 0.102 +6、-2 T 0.074 -2

A.L2+与 R2-的核外电子数相等 B.M 与 T 形成的化合物具有两性 C.氢化物的稳定性为 H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q<L 20、下列说法正确的是 A.第二周期元素从 C 到 F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从 Na 到 Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次逐渐减弱 D.LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次逐渐减弱 21、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。 X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或 者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.X 的最高正价是+3 B.Y 的氧化物是离子化合物 C.Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 22、某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2,则在气态氢化物中 R 元 素的化合价是 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12

23、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生 如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6

mol·L-1 ,现有下列几种说法: ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1

③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率 (发生反应的物质的量占总物质的量的百 分数)一样 ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1 A.①③ B.③④ C.②③ D.①④ 其中正确的是

24、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应 式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 A.负极,并被氧化 C.负极,并被还原 B.正极,并被还原 D.正极,并被氧化

25、下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.CO2 26、下列叙述正确的是 A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 27、下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 28、aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 A.原子半径X<Y C.Y最高价氧化物的化学式为YOm 29、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) A、容器内气体的总压强不随时间变化而变化 B、A2、B2和AB的物质的量不再改变 C、c(A2) :c(B2) :c(AB)===1:1:2 B.a+n=b-m D.X的氢化物的化学式为HnX 2AB(g)达到反应限度的标志是 B.SiH4 C.SF6 D.PCl5

D、A2和B2的物质的量之和与AB的物质的量相等 30、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环 保 型 燃 料 — — 丙 烷 , 其 燃 烧 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是 A、火炬燃烧时化学能只转化为热能 B、所有的燃烧反应都会释放热量 C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能 量 D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

Ⅱ卷(48分)
31、填空题 (1)下列说法中正确的是 ①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素, 相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律 叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之 间分子量相差 14。⑥由于存在化学反应的限度,所以一个化学反应在实际进行时 不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和 氯水在光照条件下发生取代反应,产物为混合物。 (2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌 片 的质量减少了 3.25 克,铜表面析出了氢气 mol 电子。 (3)在 25℃时,向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.60 g 纯铁粉(不 考虑反应前后溶液体积的变化) ,反应开始至 2 min 末,收集到 1.12 L(标准状况) 氢气。在此之后,又经过 4 min,铁粉完全溶解。则: 前 2 min 与后 4 min 相比, 反应速率较快的是 ,其原因是 (4)已知下列原电池的总反应式:Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2,请写出电极反应方 程式: 正极反应方程式为: L(标准状况下) ,导线中通过

负极反应方程式为: (5) 已知断开 1 mo lH-H 键、 1mol Br-Br 键、 1mol H-Br 键分别需要吸收的能量为 436kJ、 193kJ、
366kJ.。 计算 H2 和 Br2 反应生成 1mol HBr 需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。

32、城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是 CO 和 H2 的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回 答: (1) 写 出 制 取 水 煤 气 的 主 要 化 学 方 程 式

_____________________________________ ,该反应是 __________ 反应 ( 填吸热、 放热)。 (2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8), 其充分燃烧后产物为 C02 和 H2O, 试比较完全燃烧等质量的 C3H8 及 CO 所需的氧气的质量比为:_____________。 (3) 1 molCH4 气体完全燃烧生成 CO2 气体和液态水放出 890 kJ 热量。 煤矿常因瓦斯 (CH4) 爆炸而引起重大事故,为了避免事故的发生,特别要求矿井通风,严禁烟火,从 反应条件的控制分析其理由: 33、A、B、C、D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C 及 B、 D 分别是同主族元素; A 元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的; B、 D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数之和的 2 倍;四种 元素所形成的单质中 A、B 单质是气体,C、D 单质是固体。 (1)写出以下元素的名称: B____________;C___________。 (2)用电子式表示 C2D 的形成过程:___________。 (3) 由 B、 C 两元素所形成的原子个数比为 1: 1 的化合物属于__________ (填“离 子” 或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有________(若有共价键需要写出具 体的共价键类型) ,写出它与水反应的离子方程式____ 。

(4)实验室常用 A、B 两元素所形成的原子个数为 1:1 的化合物来制备一种常见 气体,写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。 (5)写出 B 的原子结构示意图 中子,写出 B 的原子符号 (6)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式 若一个 B 原子中有 8 个

(7)由 A、B 两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中, 正极的电极方程式为 为 。 ,若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式

34、在一个容积为 500mL 的密闭容器中,充入 5molH2 和 2molCO。在一定温度,一 定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过 5min 后达到平衡状

态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2mol/L,以 H2 的浓度变化表示的该反应的速 率 比 ;平衡混合气的密度与相同状况下的氢气密度之 。

35、下图转化关系中,A、B、C、D、E 都是短周期元素的单质,在常温常压下 A 是固体, 其余都是气体, 且 C 呈黄绿色。 化合物 H 和 I 两种气体相遇时产生白烟。 化合物 G 的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。 请按要求回答下列问 题。 (1)写出下列物质的化学 式D F (2)反应①的离子方程式 为 。 (3)向 K 溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,反应的现象为 。 、

(4)将少量单质 C 通入盛有淀粉 KI 溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子 方程式为 单质碘(填“强”或“弱”)。 36、0.15mol 某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后,在标准状况下生成 5.04L 氢 气和 25.65g 该金属的硫酸盐,若该金属原子核内的质子数比中子数少 1 个,试通 过计算推导出该元素的原子序数,并指出其在周期表中的位置。 。 这说明单质 C 的氧化性 于


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