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2013年北京高考理综试题(含答案)word精编版


2013 北京高考理综化学
6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是() A B C D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是() A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是() ... A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O HCO-3+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是() A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验: ① 0.1mol·L-1AgNO3 溶液和 0.1mol·L-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤 液 b 和白色沉淀 c; ② 向滤液 b 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液,出现浑浊; ③ 向沉淀 c 中滴加 0.1mol·L-1KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是()

A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) B.滤液 b 中不含有 Ag+ C.③中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D.实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶

Ag+(aq)+Cl-(aq)

11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()

A.B.
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中

MnO2

C.D.

H2O2 溶液

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()
乙烯的制备 A B C D CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170℃ 试剂 X 水 水 NaOH 溶液 NaOH 溶液 试剂 Y KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液 KMnO4 酸性溶液 Br2 的 CCl4 溶液

25.(17 分)可降解聚合物 P 的合成路线如下:
A C8H10O 羧酸 a 浓 H2SO4,△ B 浓 HNO3 浓 H2SO4,△ C 还原 ① 一定条件 ② NaOH D C8H9O2Na

P

G C18H18ON2O4 (含 3 个六元环)

F

① HCN ② 3 NH ③ 2O/H+ H

E C8H8O2

已知:
O ⅰ. C H HCN OH C H O ⅱ.Cl C Cl + 2ROH 催化剂 O RO C OR + 2HCl (R为烃基) CN NH3 NH2 C H CN H2O/H+ NH2 C H COOH

(1)A 的含氧官能团名称是。 (2)羧酸 a 的电离方程是。

(3)B→C 的化学方程式是。

(4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 中,D 的结构简式是。 (5)E→F 中反应①和②的反应类型分别是。

(6)F 的结构简式是。

(7)聚合物 P 的结构简式是。

26.(14 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式: 。 (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:

① 写出该反应的热化学方程式: 。 ② 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是: 。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。 ① 当尾气中空气不足时,NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原 的化学方程式: 。 ② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOx 生成盐。其吸收能力顺 序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是: ,元素的金属性逐渐增强,金属氧 化物对 NOx 的吸收能力逐渐增强。 (4)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作原理示意图如下:

① 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”) Pt 。 ② 写出 NiO 电极的电极反应式: 。

27.(12 分)用含有 Al2O3、SiO2 和少量 FeO·xFe2O3 的铝灰制备 Al2(SO4)3·18H2O, 工艺流程如下(部分操作和条件略) : Ⅰ .向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤: Ⅱ .向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ .加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色: Ⅳ .加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤; Ⅴ .浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是。 (2)将 MnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整: 1 MnO4 -+Fe2++= (3)已知: 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 开始沉淀时 完全沉淀时 3.4 4.7 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 1.5 2.8 Mn2++Fe3++ 1

注:金属离子的起始浓度为 0.1 mol· -1 L 根据表中数据解释步骤Ⅱ 的目的: 。 (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, ① 的沉淀中加入浓 HCl 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是 向Ⅲ 。

②Ⅳ 中加入 MnSO4 的目的是。

28.(15 分)某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取 4 g 漂粉精固体,加入 100 mL 水 过滤,测漂粉精溶液的 pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH 试纸先变蓝(约为 12) ,后褪色 i.液面上方出现白雾; ⅱ .稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程是。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。 (3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成,进行 如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 。 (4)现象ⅱ 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X。 ①向沉淀 X 中加入稀 HCl,无明显变化。取上层清液,加入 BaCl2 溶液,产生白色沉 淀。则沉淀 X 中含有的物质是。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:。

参考答案
题号 答案 25.(17 分) (1)羟基 (2)CH3COOH (3) (4) NaO CH3COO-+H+
浓H2SO4

6 D

7 A

8 C

9 A

10 B

11 C

12 B

CH2CH2OOCCH3 + HNO3
CH2CH2OH

O2N

CH2CH2OOCCH3 + H2O

(5)加成反应、取代反应 NH2 (6) HO
CH2CHCOOH
O H2 C HN NH H2 C O O C

(7) H O 26.(14 分)

O

n

Cl

(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2) ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+183 kJ·moL-1 ②增大 (3) ①2CO+2NO ===== N2+CO2 ②根据 Mg、Ca、Sr 和 Ba 的质子数,得知它们均为ⅡA 族元素。同一主族的元素,从 上到下,原子半径逐渐增大。 (4) ①还原 ②NO+O2--2e-=NO2
催化剂

27.(12 分) (1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)5 8H+ 5 4H2O

(3)pH 约为 3 时,Fe2+和 Al3+不能形成沉淀,将 Fe2+氧化为 Fe3+,可使铁完全沉淀 (4) ①生成黄绿色气体 ②出去过量的 MnO428.(15 分) (1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性、漂白性 (3) ①检验白雾中是否含有 Cl2,排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2,SO2 可与酸化的 AgNO3 反应产生白色沉淀 (4)向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5) ①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+


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