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福建省师大附中2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题.doc


福建师大附中 2015-2016 学年第一学期期中模块测试卷 高二 化学(理科)
(时间:90 分钟 满分:100 分) 本试卷分 A 卷和 B 卷两部分,A 卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上,在试卷上作答无 效。考试范围: 《物质结构与性质》1-3 专题

A 卷(50 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( A.合金 B.半导体 ) C.催化剂 D.农药 )

2.下列化学用语的书写,正确的是(

A. CH4 分子的比例模型:

B. 硫原子的结构示意图:

C. 溴化钠的电子式: D.CO2 的电子式: 3.下列变化中,不需要破坏化学键的是( A.食盐熔融 B.氨气液化 ) C.HCl 溶于水 D.石油裂化

4.意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结构 如图下所示,已知断裂 lmolN-N 吸收 167kJ 热量,生成 1mol N≡N 放出 945kJ 热量。根据 以上信息和数据,下列说法不正确的是( )

A. N4 晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B. 氮元素非金属性比磷强,可知 N4 沸点比 P4(白磷)高 C. lmol N4 气体转变为 N2 气体放出 888kJ 热量 D. N4 与 N2 互为同素异形体 5. 下列微粒中,外围电子中未成对电子数最多的是( A.O B.P C.Mn D.Cr ) )

6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( A. CO2 和 SiO2 B. NaCl 和 HCl C. CO2 和 NH3 )

D. CCl4 和 KCl

7.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能 是( .. A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5

D. ns2np6

8.下列说法正确的是(

)

A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物? C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.在晶体硅中,硅原子与 Si—Si 键数目比为 1:4 9. 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示,下列说法正确的是( A.氮化铝晶胞结构与 NaCl 相同 C.电负性 N﹥Al )

B.第一电离能 N﹤Al D.原子半径 N﹥Al

10. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z 元素 原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列说法中正确的是( A.Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO3 B.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z C.室温下,Z 和 W 的单质均能溶于浓硝酸 D.X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 11.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( A.金刚石>晶体硅>碳化硅 C.NaF>NaCl>NaBr ) Z W ) X Y

B.HI>HBr>HCl>HF D.NaCl > Hg > S ) D.HCl

12.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( A.PCl3 B.BF3 C.PCl5

13 15 13. C—NMR (核磁共振) 、 N—NMR 可用于测定蛋白质、 核酸等生物大分子的空间结构,

KurtW üthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是( A.13C 与 15N 有相同的中子数 C.15N 的核外电子数与中子数相同 B.13C 与 C60 互为同素异形体 D.15N 与 14N 互为同位素

)

14 . X、Y 均为元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中,能够说明 X 的原子得电子 能力比 Y 强的是( )

A.原子的电子层数:X>Y B.对应的简单离子的还原性:X>Y C.气态氢化物的稳定性:X>Y D.氧化物对应水化物的酸性:X>Y 15.下列现象不能用氢键解释的是( A.冰的密度小于液态水 C.NH3 极易溶于水 ) B.NH3 容易液化 D.HF 分子比 HCl 分子稳定

二、非选择题(本题包括 2 小题,共 20 分)

16.(10 分)Ⅰ. 下列物质中:①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl (1)写出④的电子式 (2)只含有非极性键的是 (3)含有极性键的离子化合物是 (4)存在氢键的是 Ⅱ.在下列空格中,填上适当的元素符号。 (1)在第 3 周期中,第一电离能最大的元素是 (2)在元素周期表中,电负性最大的元素是 (3)在第 4 周期元素中,原子的 4p 轨道半充满的是 ,3d 轨道半充满的是 。 (填序号,下同)

17. (10 分)C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)写出 Si 原子的核外电子排布式 (2)SiC 的晶体结构与金刚石相似,SiC 晶体中存在的微粒间作用力是 SiC 的熔点 金刚石。 (填“>”或“<”) ;MO 是 个 O2-;每个 。 。 ;

(3)氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等,则 M 的原子结构示意图为 优良的耐高温材料,其晶体结构与 NaCl 晶体相似,则每个 M2+周围吸引 MO 晶胞中含有 个 M2+和

个 O2-; MO 的熔点比 CaO 的高, 其原因是 molσ 键。

(4)富勒烯(C60)的结构如右图, 1 mol C60 分子中含有

B 卷(50 分)

一、选择题(本题包括 8 小题,每题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1. 据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由 3 个 1 H 原子核和 2 个电子构 成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是( A.它是氢的一种新同位素 C.它是 H2 的一种新同素异形体 2.下列各元素,最易形成离子化合物的是( ) B.这种新元素的核电荷数是 3 D.它比一个普通氢分子多—个氢原子核 )

①第 3 周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为 2s22p6 的原子 ③2p 轨道为半满的 元素 ④电负性最大的元素 A.①④ B.③④ C.②③ D.①② )

3.某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断( A.R 一定是第四周期元素

B.R 一定是ⅣA 族元素

C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为 H2R 4.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 (结构示意图如下) , 可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。下列说法正确的是( A.石墨烯与石墨互为同位素 B.12g 石墨烯中含有 3NA 个 C-C 键 C.石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 5. X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确 的是( )
+ -

)

A.由 mXa 与 nYb 得,m+a=n-b B.X2 的还原性一定大于 Y
- -

C.X、Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 6. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( A.基态原子的 N 层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA 族元素 B.原子的价电子排布为(n-1)d6-8ns2 的元素一定是副族元素 C.基态原子的 P 能级上半充满的元素一定位于 p 区 D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy 的元素的族序数一定为 x+y 7. 今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利 70 周年。二战期间日本是在战场上 唯一大量使用毒气弹的国家。芥子气〔(ClCH2CH2)2S〕是其中一种毒气,即使嗅觉不能感受 的极低浓度也会对人造成伤害, 可用 NaOH 溶液解毒。 芥子气可用以下方法制备: 2CH2=CH2 +S2Cl2→(ClCH2CH2)2S+S。下列有关说法正确的是( A.芥子气不是共价化合物 ) )

B.制备反应中 S2Cl2 作还原剂

C.S2Cl2 中有极性键和非极性键

D.NaOH 溶液解毒原理是酸碱中和反应

8.金属钠晶体为体心立方晶格(如图),实验测得钠的密度为 ρ(g? cm-3)。已知钠的相 对原子质量为 a,阿伏加德罗常数为 NA(mol-1),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于 2 体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r(cm)为( ) , 4 , 6

A.

B.

C.

D.

二、非选择题(本题包括 3 小题,共 26 分)

9.(8 分)已知 X、Y、Z、W、K 五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增 大。元素 X 是周期表中原子半径最小的元素;Y 的基态原子中电子占据了三种能量不同的 原子轨道,且这三种轨道中的电子数相同;W 位于第 2 周期,其原子的核外成对电子数是 未成对电子数的 3 倍;K 位于 ds 区且原子的最外层电子数与 X 的相同。 请回答下列问题: (答题时,X、Y、Z、W、K 用所对应的元素符号表示) ⑴Y、Z、W 元素的第一电离能由大到小的顺序是 ⑵K 的外围电子排布式是 。 。

⑶Y、Z 元素的某种氢化物的分子中均含有 18 个电子,则该 Y、Z 的氢 化物的沸点相差较大的主要原因是 。

⑷若 X、Y、W 形成的某化合物(相对分子质量为 46)呈酸性,则 1 mol 该分子中含有 mol σ 键。

⑸Z、K 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的 化学式是 ,Z 原子的配位数是 。

10. (8 分)常用于除去高速公路冰雪的是 “氯盐类 ”融雪剂,如 NaCl、MgCl2 等,请回答: (1)“氯盐类 ”融雪剂主要成分的晶体类型为 (2) 冰比硫化氢热稳定性高的原因是 已知 X、Y 和 Z 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ· mol X Y Z
-1

; , (3)

I1 578 738 496

I2 1817 1451 4562

I3 2745 7733 6912

I4 11578 10540 9543 ;

则元素 Y 第一电离能大于 X 的原因是

( 4)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,加快路面破损。铁 元素应用广泛, Fe2+与 KCN 溶液反应得 Fe( CN) 2 沉淀, KCN 过量时沉淀溶解,生成

配合物黄血盐。 ①写出亚铁离子的核外电子排布式 ②已知 CN-与 N2 结构相似,1 mol CN- 中 ? 键数目为 ; ;

11. (10 分)Sn(核电荷数为 50)是人类最早使用的元素之一,能形成 SnCl2,SnCl4 两种 氯化物,SnCl2 常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在, 而 SnCl4 常温下为无色液体。白锡和灰锡是 Sn 的两种同素异形体,白锡的晶体结构中 Sn 原 子的配位数为 4 和 6, 灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。 白锡的密度大于灰锡的密度。 (1)Sn 元素外围电子排布式为 。

(2)SnCl2 的一维链状聚合结构如右图所示,在分子结构中存 在的化学键是 。 。

(3)SnCl4 与 CCl4 中沸点较高的是 原因是 (4)锡的某种氧化物的晶胞如右图,其化学式为

Sn


(5)解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因: 。

O

福建师大附中 2015-2016 学年高二第一学期化学期中模块测 试答案 A 卷(50 分)
1-15: (各 2 分) BABBD CBBCB CADCD 16.(10 分)Ⅰ. (1)略 (1 分) (2)⑤ (1 分) (3)③⑥(2 分) (4)① (1 分) Ⅱ. (1)Ar(1 分) (2)F(1 分) 17. (10 分 )(1)略 (1 分) (2)共价键 (3)略 (4) 6 4 4
+ +

(3)As, Cr Mn(3 分)

<(各 1 分)

Mg2 半径比 Ca2 小,MgO 的晶格能大(各 1 分)

90(2 分)

B 卷(50 分)
1-8: (各 3 分) DADDB CCD ⑵3d104s1 (1 分) 9. (8 分) (1)N>O>C (1 分)

⑶ 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(2 分) ⑷4 (2 分) 10. (8 分) (1)离子晶体(1 分) (2)O-H 比 S-H 键长短,键能大(2 分) (3)Mg 为 3s2 构型,此时 3p0 全空,特别稳定(2 分) (4)①【 Ar】 3d6 (1 分) ②2NA (2 分) ⑸Cu3N (1 分) 6 (1 分)

11. (10 分) (1)5s25p2(1 分) (2)极性键、配位键(2 分) (3)SnCl4(1 分) ,SnCl4 相对分子质量大,范德华力大(2 分) (4)SnO2 (2 分) (5)配位数大,空间利用率大(2 分)


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