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广东省肇庆市2013-2014学年高一上学期期末质量检测化学试题


广东省肇庆市 2013-2014 学年高一第一学期期末质量检测化学试题
(本试卷共 6 页,满分 100 分。考试用时 90 分钟) 注意事项: 1. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔,将自己所在县(市、区) 、姓名、试室号、 座位号填写在答题卷上对应位置,再用 2B 铅笔将准考证号涂黑. 2. 选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能写在试卷或草稿纸上. 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应 的位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再在答题区内写上新的答案;不准使用铅笔和涂改 液.不按以上要求作答的答案无效. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64

第I卷
1.对下列事故处理方法错误 的是 ..

选择题(50 分)

一、单项选择题(本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个 选项符合题意) ....

A.金属钠着火,立即用泡沫灭火器灭火 B.洗发水流入眼内,立即用大量水冲洗 C.不小心把 250mL 的小罐油漆引燃,立即用湿毛巾盖灭 D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用干净的布轻轻拭去,并用大量的水冲洗 2.下列实验能达到预期目的的是 A.用酒精萃取碘水中的碘 C.用分液法分离花生油和水 3.下列叙述正确的是 A.O2 的摩尔体积约为 22.4 L B.1 mol CO2 的质量为 44g/mol C.不同物质的摩尔质量必定不相等 D.50mL 溶液中,2mol· L-1 NaCl 溶液和 1 mol· L-1 CaCl2 溶液中的 c(Cl-)相等 4.有关金属及其化合物的用途正确的是 A.用铝制餐具做酸辣凉拌菜 C.氧化钠用于潜水艇中作供氧剂 B.氧化铝是一种耐高温材料 D.钢铁是我国发明使用最早的合金 B.将气体通过灼热 CuO 以除去 O2 中混有的 H2 D.海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的 NaCl

5.日常生活的下列现象与氧化还原反应无关 的是 ..
第 1 页 共 6 页

A.吃剩的饭菜变馊味 C.削好的苹果放置会变黄 6.按照下表的分类,各组物质完全正确的是 选项 分类 A 单质 B 盐

B.司母戊鼎表面上长出铜绿 D.食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰

C 胶体

D 电解质

物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打

牛奶、 淀粉溶液、 盐酸、纯碱、烧碱 氢氧化铁胶体

7.根据反应 2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确 的是 ... A.I2 具有还原性 C.氧化剂是 KClO3 B.该反应属于置换反应 D.当生成 1molCl2 时,转移 2mol 电子

8.日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是 A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀 D.清晨,阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 9.下列各组离子一定能大量共存的是 A.无色溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、ClB.在 pH=8 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、ClC.在含大量 Fe3 的溶液中:NH4+、Na+、Cl 、SCN
+ - -

D.与 Al 反应产生气体的溶液:Na+、K+、CO32-、SO4210.下列图示的实验或操作正确的是

澄 清 石 灰 水

A.鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3

B.萃取振荡时放气

第 2 页 共 6 页

温度计

酿制米酒 自来水 酒精

C.转移溶液

D.用酿制的米酒获取酒精

二、双项选择题(本题有 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有两个选项符合题意。每小题未选、 错选的给 0 分;全对给 4 分;2 个答案的只选 1 个且正确的给 2 分) 11.化学与生活息息相关,以下日常生活的做法或判断合理的是 A.新铝锅用后颜色变暗用砂纸打磨 B.某矿泉水暴露于空气中变黄是因为水中可能含有Fe2+ C.用焰色反应确定厨房中某固体是纯碱还是小苏打 D.用新买的铝壶烧水后铝壶内壁变灰黑色,说明这种水中含铁盐 12.下列离子方程式正确的是 A.铁与稀硫酸反应:Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.碳酸钙与稀盐酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 13.下表针对物质和叙述,其中判断正确的是 选项 A
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物质 1 mol H2O 2 g H2 1mol/LNa2SO4 溶液

叙述 标准状况下,其体积约为 22.4 L 常温常压下,有 NA 个氢分子
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判断 错误 错误 正确 正确

B C D

1L 0.1mol/L NaCl 溶液 取出 100 mL, NaCl 的物质的量浓度为 0.1 mol/L 将 1molNa2SO4 固体溶于 1L 水可配得该溶液

14.下列说法正确的是 A.分别向 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加澄清石灰水,都能生成白色沉淀 B.分别向 FeCl2、FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液,FeCl3 溶液中出现血红色沉淀 C. 等质量的 Al 分别与过量的 NaOH、HCl 溶液反应,NaOH 溶液中放出的 H2 多 D.等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的稀 HCl 反应,后者产生的 CO2 多 15.某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子:
第 3 页 共 6 页

(1)溶液→直接观察无明显的紫色火焰:证明没有 K+ ① (2)溶液→→产生白色沉淀:证明有 SO42③ ②色 沉 产生白 淀 +稀氨水 +烧碱溶液 吹气 (3)溶液→ 白色沉淀→ 无色溶液→白色沉淀:证明有 Al3+ ④ ⑤ ⑥ 下列说法正确的是 A.该无色溶液有可能是明矾溶液 B.这三组实验中,只有(3)是严密合理的 C.步骤④的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D.步骤⑥的化学方程式为:NaAlO2+H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
+氯化钡溶液 +稀 HCl 酸化

用 Pt 丝灼烧

第 II 卷 非选题(共 50 分)
三、填空(本题有 2 小题,共 16 分) 16. (8 分)按要求写出下列反应的化学方程式: ①将一小块钠投入水中: ②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: ③过氧化钠与水反应: ④用小苏打治疗胃酸过多: 。 。 。
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17.(8 分)请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质,并写出相应的离子方程式。 物质 ① ② NaCl 溶液 Mg 粉 杂质 Na2CO3 Al 粉 所选试剂 离子方程式

四、实验(本题有 2 小题,共 17 分) 18. (10 分)某小组同学要配制 100 mL 0.100 mol· L-1 Na2CO3 溶液。下图是一些关键步骤和操作。

蒸馏水

蒸 Na2CO3 馏 水

第 4 页 共 6 页

A

B

C

D

E 。 。

F

(1)配制过程的先后顺序为(用字母 A~F 填写) (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

(3) 用 Na2CO3· 10H2O 来配制溶液, 若晶体已经部分失去结晶水, 则所配得溶液的浓度会 “偏高” 、 “偏低” 、 “不变” ) 。 (4)步骤 A 通常称为洗涤,如果没有步骤 A,则配得溶液的浓度将 “不变” ) ;步骤 F 称为 “偏低” 、 “不变” ) 。 (5)在步骤 B 之后,需 才进行下一步操作。

(填

(填“偏高” 、 “偏低” 、 (填“偏高” 、

,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将

19.(7 分)海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘,流程如下图。
灰 水 分 浸泡 悬 浊 液 操作① 固体
Cl2 CCl4 含II2的 I2晶体 碘水 的溶液 氧化 操作② 操作③ CCl4溶液 分离

(1)写出操作名称:操作①

,操作③



(2)用 NaOH 浓溶液反萃取后再加稀酸,可以分离 I2 和 CCl4。有关化学方程式为: 碱性条件,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O, 酸性条件,5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。 以下是反萃取 过程的操作,请填写相关空格: .. ①向装有 I2 的 CCl4 溶液的 ②振荡至溶液的 (填仪器名称)中加入少量 1mol· L-1 NaOH 溶液; (填“上” 、 “下” )层为 CCl4;

色消失,静置、分层,则

③将含碘的碱溶液从仪器的

(填“上” 、 “下” )口倒入烧杯中;

④边搅拌边加入几滴 1 mol· L-1 H2SO4 溶液,溶液立即转为棕黄色,并析出碘晶体; (3)本实验中可以循环利用的物质是 五、推断题(本题有 1 小题,共 9 分) 20.下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。请按要求填空:
第 5 页 共 6 页



待 处 理 镀铜电路板

过量铁粉

适量盐酸

固体2 固体1 ③ 溶液

FeCl3溶液
印刷电路板



废液 ②


新制氯水

(1)镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为 分是 (填化学式) 。

;固体 1 的化学成

(2)反应②的化学方程式为 是 (填化学式)溶液。

;要检验废液中是否含有 Fe3+,所需的试剂

(3)反应④的离子方程式为 六、计算(本题有 1 小题,共 8 分)



21. (8 分)向 0.5 L0.04mol· L-1H2SO4 溶液中加入一定量的 CuO 粉末,充分反应后,把 50 g 铁丝放入 该溶液中,至铁丝质量不再变化时,共收集到 224 mL 气体(标准状况) 。求: (1)与硫酸反应 的铁的物质的量。 (2)CuO 粉末的质量。

第 6 页 共 6 页

肇庆市中小学教学质量评估

2013~2014 学年第一学期统一检测题

高一化学(必修 1) 参考答案
一、单项选择题(本题有 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个 选项符合题 .... 意)
1.A 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A

二、双项选择题(本题有 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有两个选项符合题意。 每小题未选、错选的给 0 分;全对给 4 分;2 个答案的只选 1 个且正确的给 2 分)
11.BD; 12.BC; 13.AC; 14.AD; 15.AB。 [以下化学方程式或离子方程,化学式正确 1 分;系数、条件、 “↑”和“↓”错漏 1 个或全部 扣 1 分;化学式错 1 个 0 分]

三、填空(本题有 2 小题,共 16 分)
16. (8 分)每个方程式 2 分 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 17. (8 分)每空 2 分 ①稀盐酸 ②NaOH 溶液 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ④NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

四、实验(本题有 2 小题,共 17 分)
18. (10 分) (1) (共 2 分)DBCAFE(有任意 3 个序号顺序正确给 1 分,全部正确 2 分) (2) (共 2 分)100mL 容量瓶(1 分,不写容量不给分) 、胶头滴管(1 分) (3) (共 1 分)偏高 (4) (3 分)偏低(1 分) 定容(1 分) 偏高(1 分)

(5) (共 2 分)冷却(1 分)至室温(1 分)[或其他合理陈述] 19. (7 分) (1) (共 2 分)过滤(1 分) 分液(1 分) (2) (共 4 分)分液漏斗(1 分) 紫红(1 分) 下(1 分) 上(1 分) (3) (共 1 分)CCl4

五、推断题(本题有 1 小题,共 9 分)
20. (9 分)
第 1 页 共 2 页

(1) (共 4 分)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+(2 分) (2) (共 3 分)CuCl2+ Fe= Cu↓+ FeCl2(2 分)

Fe、Cu(2 分)

KSCN(或 NaSCN、NH4SCN)溶液(1 分) (3) (共 2 分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

六、计算(本题有 1 小题,共 8 分)
21.解: 已知 n(H2SO4)=c(H2SO4)· V(H2SO4aq)=0.04mol· L-1× 0.5L=0.02mol ??(1 分)

n(H 2 ) ?

V (H 2 ) 224mL/1000mL ? L-1 ? ? 0.01mol 22.4 22.4L ? mol-1

???????(2 分)

(上述计算表达式 1 分,结果 1 分) (1)Fe + H2SO4 === H2 +FeSO4 1 n(Fe) 1 n(H2SO4) 1 0.01mol n(Fe)=0.01mol ??????(1 分)

n(H2SO4)=0.01mol ??????(1 分) (2)与 CuO 反应消耗的 H2SO4 为:0.02mol-0.01mol=0.01mol ???(1 分) CuO 80g m(CuO) + H2SO4==Cu SO4+H2O 1mol 0.01mol ???????????????????(1 分)

m(CuO) ?

80 g ? 0.01mol 0.80g ?= 0.8 g 1mol

???????????(1 分)

(上面用关系式或方程式计算,只要过程正确都对应给分) 答:略。

第 2 页 共 2 页


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