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第一章测试2


第一章综合测试(二)
1.下列有关中和热的说法正确的是( ) + - A.中和热的热化学方程式:H (l)+OH (l)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度 4 次 C.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小 + - D.若稀酸溶液中 H 与稀碱溶液中 OH 的物质的量相等,则所测中和热数值更准确 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol, 则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化合反应 C.热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.在 298 K、100 kPa 时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)+2H2O(g)=== 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 间的关系正确的是( ) A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应: + - - H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 1 - 分别向 1 L 0.5 mol· L 1 的 NaOH 溶液中加入:①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硝酸,恰好完 全反应的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH1<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 - 5.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ· mol 1 - 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ· mol 1 -1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ· mol 常温下, 取体积比 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况下), 经完全燃烧后恢 复至室温,则放出的热量为( ) A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 6.将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫 酸中一段时间,以下叙述正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 7. .锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放 充电 电过程可以表示为:2Ag+Zn(OH)2 放电 Ag2O+Zn+H2O, 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn 8.下图为一种新型的生物燃料电池,它有两个涂覆着酶的电极,处于充满空气和少量氢 确的是( ) + A.该电池工作过程中,H 浓度不断增大 B.该电池在高温环境下能提供更好的动力 - + C.该电池负极反应为:H2-2e ===2H - - D.该电池正极反应为:O2+4e ===2O2 9.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验,甚 至制作出一些有实际应用价值的装置来,下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具

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的电池的示意图。该电池工作时,有关说法正确的是( ) A.铝罐将逐渐被腐蚀 - - B.炭粒和炭棒上发生的反应为 O2+4e ===2O2 C.炭棒应与玩具电机的负极相连 D.该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 10 . 碱 性 锌 锰 电 池 工 作 时 的 总 方 程 式 为 : Zn + 2MnO2 + 2H2O===2MnOOH + Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法 正确的是( ) A.碱性锌锰电池是二次电池 - - B.正极反应式为:MnO2+H2O+e ===MnOOH+OH C.连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的 pH 将减小 D.工作中,每转移 0.2 mol 电子时,负极质量减轻 6.5 g 11 .关于如图所示各装置的叙述中,正确的是 ( ) A.装置①是原电池,总反应是: + + + Cu+2Fe3 ===Cu2 +2Fe2 B.装置①中,铁作负极,电极反应式为: + - + Fe3 +e ===Fe2 C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶 液红褐色加深 D.若用装置③精炼铜,则 d 极为粗铜,c 极为纯铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 12.用阳极 a 和阴极 b 电解 c 的水溶液一段时间,然后加入 d,能使溶液恢复到电解前状态, a、b、c、d 正确组合是( ) a b c d 选项 A Pt Pt NaOH NaOH B C C NaCl NaOH C Cu Cu CuSO4 Cu(OH)2 D Pt Pt H2SO4 H 2O 13.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用 NaOH 调节 NiCl2 溶液 pH 至 7.5,加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的 Cl2 在弱碱性条件下生成 - ClO ,把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是( ) A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的 pH 降低 - - C.阳极反应方程式为:2Cl -2e ===Cl2↑ D.1 mol 二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了 1 mol 电子 14.某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质,部分导 线未画出),下列说法正确的是( ) A.a 应与 c 相连接,b 应与 d 相连接 B.电解一段时间,b 与 d 两极析出物质的物质的量相等 C.电解一段时间,b 极附近溶液的 pH 降低 + D.电解过程中,Y 装置中 Cu2 的浓度始终不变 15.下列有关电化学装置完全正确的是( )

16.某同学为了使反应 2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑能进行,设计了如图所示的四个实验,你

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认为可行的方案是(

)

17.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边 镀锌,而 在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O===ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( ) A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C.当 0.1 mol Zn 完全溶解时,流经电解液的电子个数为 1.204×1023 - - D.电池正极反应式为 2MnO2+2e +2H2O===2MnO(OH)+2OH 18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金为 负极,空气电极为正极。下列说法正确的是( ) - - A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e ===4OH - - B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为 Al+3OH -3e ===Al(OH)3↓ C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 19.市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳 + 的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电 池的电池反应式为: Li+2Li0.35NiO2
放电 充电

2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是(
- +

)

A.放电时,负极的电极反应式:Li-e ===Li B.充电时,Li0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 + C.该电池不能用水溶液作为电解质 D.放电过程中 Li 向负极移动 + 20.某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总反应可表 示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是( ) A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 - - B.b 极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e ===4OH C.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2 + D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 21.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe - - B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH -2e ===Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 - - D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e ===Ni2O3+3H2O 22.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池,它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通 - 入空气,另一极通入丙烷气体,电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导 O2 。下列对 该燃料电池的说法不正确的是( ) - A.在熔融电解质中,O2 由负极移向正极 B.该电池的总反应是:C3H8+5O2===3CO2+4H2O C.电路中每通过 5 mol 电子,约有 5.6 L 标准状况下的丙 烷被完全氧化 D.通入丙烷的电极为电池负极,发生的电极反应为: - - C3H8-20e +10O2 ===3CO2+4H2O

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23.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池 示意图, 该电池电极表面镀一层细小的铂粉, 铂吸附气体的能力强, 性质稳定。请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是________,在导 线 中电子流动方向为________(用 a、b 表示)。 (2)负极反应式为________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因是______________________。 (4) 该电池工作时, H2 和 O2 连续由外部供给,电池可连续不 断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重 要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: △ Ⅰ.2Li+H2=====2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______ __,反应Ⅱ中的氧化剂是_____ ___。 ②已知 LiH 固体密度为 0.82 g/cm3,用锂吸收 224 L(标准状况)H2,生成的 LiH 体积与被 吸收的 H2 体积比为________。 ③由②生成的 LiH 与 H2O 作用,放出的 H2 用作电池燃料,若能量转化率为 80%,则导线 中通过电子的物质的量为______mol。 24.在如图所示的装置中,若通入直流电 5 min 时,铜 电极质量增加 2.16 g,试回答: (1)电源电极 X 名称为________。 (2)pH 变化:A________,B________,C________。 (填“增大”“减小”或“不变”) (3)通电 5 min 时,B 中共收集 224 mL 气体(标准状 况),溶液体积为 200 mL。则通电前 CuSO4 溶液的物质 的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。 (4)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL,电解后,溶液的氢氧根浓度为________(设电解 前后溶液体积无变化)。 25.(1)用惰性电极电解 400 mL 一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变 化),通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1 mol CuO 后,使溶液恰好恢复到电解前的浓 度和 pH,电解过程中转移的电子为________ mol。 (2)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2 后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH, 电解过程中转移的电子为________ mol。 (3)如果向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH)2CO3 后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑 CO2 的溶解),电解过程中转移的电子为________ mol

姓名: 题号 1 答案 题号 12 答案

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