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2018河南省中原名校高三第五次联考化学试题及答案


(考试时间: 90 分钟 试卷满分:100 分) 注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题) 和第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。 答卷前, 考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答業标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅰ卷时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 第 I 卷选择题(共 42 分) 一、选择题: 本题共 14 个小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.中华民族有着 5000 年灿烂的文明,在中国化学的原始形式是 A.炼丹术 B.造纸术 C.制火药 D.浣丝绸 2.下列叙述中正确的是 A.锅炉中沉积的 CaSO4 可用 Na2CO3 溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除 B.常温下,BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2 C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平復逆向移动 D.反应 2A(g)+B(g)==3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反的 ΔH>0 3.实验室欲制取适量 NO2 气体,下图中最适合完成该实验的简易装置是

4.某有机物的结构简式为:

,下列说法正确的是

A.该有机物含有 4 种官能团 B.该有机物能发生加成、水解反应 C.该有机物所有原子都可能在同一平面内 D.该有机物苯环上的一氣取代物有 5 种 5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.电解 1 L 2mol/L CuSO4 溶液,阳极得到的气体的数目一定为 NA B.含有 7NA 个化学键的乙烷质量为 30g C.用 Na2O2 和 KMnO4 分别制得 1molO2,转移的电子数均是 2NA D.2L 1mol/L Na2S 溶液中阴离子数目为 2NA

6.一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点,其电 池总反应为: CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是 A.电池正极可用多孔碳材料制成 B.电池负极发生的反应为: CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+ C.理论上,1mol 二甲醚放电量是 1mol 甲醇放电量的 2 倍 D.电池工作时,OH-向电池负极迁移 7.A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、D 是短周期元素中的四种 非金属元素, A 元素的原子形成的离子就是一个质了,C、 D 在元素周期表中处于相邻的位置, 它们的单质在常温下均为无色气体,B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.A、B、C、D 四种元素,既能形成共价化合物又能形成离子化合物 B.化合物 BD2 是直线型分子,若遇 E 同周期的金属单质着火均可用 BD2 灭火 C.化合物甲只含有 A、C 两种元素,化合物乙只含有 A、B 两种元素,甲的沸点一定高于乙的 沸点 D.用 E 单质作阳极,石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色 沉淀 8.已知 100℃时, 水的离子积常数 Kw=1×10-12,对于该温度下 pH=l1 的氨水, 下列叙述正确 的是 A.向该溶液中加入同温同体积 pH=1 的盐酸,反应后溶液呈中性 B.温度降低至 25℃,该氨水溶液中 H2O 电离出的 H+浓度小于 10-11mol/L C.该氨水溶液中加入 NH4Cl 溶液,NH3·H2O 的电离能力增强 D. 滴 加 等 浓 度 等 体 积 的 硫 酸 , 得 到 的 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡:NH4HSO4(aq) NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq) 9.下列有关实验操作正确的是 选 项 A 配制 Fe(NO3)2 溶液 度 B 证明苏打溶液中存在 水解平衡 C 检验加碘食盐中含有 碘元素 D 确定 H2SO3 和 H2CO3 酸性强弱 向含有酚酞的苏打溶液中加入少量 BaCl2 固体, 观 察溶液颜色 取少量加碘食盐配成溶液, 然后滴加淀粉溶液, 观 察溶液颜色 将 SO2 和 CO2 分别通入水中达到饱和,用 PH 计立 即测定溶液 pH,比较 pH 大小 将 Fe(NO3)2 溶于稀硝酸中,再加水稀释到所需浓 实验 操作

10.溶液 pH 对含有碳杂质的金属铝的腐蚀影响关系如下图,下列说法正确的是

A.金属铝在 Na2CO3 稀溶液中腐蚀严重 B.电解液的 pH=9.5 时,可发生原电池反应,负极反应为 Al-3e-=Al3+ C.可用电解法在金属铝表面生成保护膜,其原理为 2A1+3H2O Al2O3+3H2↑

D.铝制餐具应该经常打磨以保持餐具光亮如新 11.25℃时,有下列几种浓度均为 0.1mol/L 的溶液,下列说法正确的是 A.0.1mol/L NaHSO3 溶液的 pH=4,则水电离出的 c(H+)=10-4mol/L B.物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) C.pH=a 的 NaClO 溶液中加入 Na2CO3 溶液后,溶液 pH<a D.等体积等浓度的稀 H2SO4 溶液、NaOH 溶液混合后溶液 pH=7 12.已知: ①1mol 晶体硅中含有 2molSi-Si 键。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反应过程与 能量变化如图所示。

③ 化学键 i-O 断开 1mol 共价键所需能 量/KJ 下列说法正确的是 A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的 60 4 00 S =O 5 76 O S i-Si 1

B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C.ΔH=-988 Kj/mol D.ΔH=a-c 13.顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(順)和 v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和 k(逆)在一定 温度时为常数, 分别称作正、 逆反应速率常数。 1 温度下, k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。 下列说法错误的是 A.t1 温度下,反应的平衡常数值 K1=3 B.该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆) C.t2 温度下,右图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为 3 号曲线 D.由右图信息可以确定温度 t2 小于 t1

14.在 25℃下,稀释 HA、HB 两种酸溶液,溶液 pH 变化的曲线如图所示,其中 V1 表示稀释 前 酸 的 体 积 , V2 表 示 稀 释 后 溶 液 的 体 积 , a 点 时 , HB 溶 液 中 B 的 物 质 的 量 分 数

,下列说法正确的是

A.HA、HB 都是弱酸 3.加水稀释过程中,δ(B )减小 C.NaB 溶液中,c(Na+)=c(B-)+c(OH-) D.曲线上 b、c 两点 c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等 第Ⅱ卷非选择题(共 58 分) 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 17 题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第 18 题~第 19 题为选考题,考生根据要求作答。 (一) 必考题(共 3 小题,43 分)

15.(14 分)氨气能与金属氧化物(MxOy) 反应生成 M、N2 和 H2O,根据测定出 H2O 的量可推出 金属 M 的相对原子质量,某研究小组同学用下列装置进行相关实验探究。请回答下列问题:

(1)按气流方向,正确的装置接口顺序为 c (填序号,装置可重复使用)。 (2)装置 D 中盛放的药品名称为 ,装置 C 的作用是 . (3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为 zg,完全反应后,测得 D 中生成水的质量为 wg. 则 M 的相对原子质量为 (用含 x、y z、w 的式子表示)。 (4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进: . (5) 某同学用装置 A、B、D 以及装置 E 进行 NH;的催化氧化实验研究,其中装置 D 盛放的药 品为 Na2O2。 ①装置 B 中盛放的药品为 . ②装置 A 中发生反应的化学方程式为 ③验证有 NO 生成的反应现象为 ,E 中发生反应的化学方程式为 .

16.(14 分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大, 铬渣含有 Na2SO4 及少量 Cr2O72-、 Fe3+; 某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图 1:

己知:I.Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≦1.0×10-5mol/L)时 pH 分别为 3.6 和 5; Ⅱ.Cr2O72-还原产物为 Cr3+。 (1)步骤 2 调节 pH=3.6 的目的为 ,“微热”的作用为 。 (2)Na2SO4 和 Na2Cr2O7 的溶解度随温度变化曲线如图 2,操作 B 的方法为

.

A.蒸发结晶、趁热过滤 B.蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (3)步骤 5 中酸 C 不能选择硝酸的理由为 ,酸化、还原过程发生反应的离子方 程式为 ,若将该反应设计为原电池(惰性电极),则负极的电极反应式为 。 (4)Cr(OH)3 的溶度积常数 Ksp[Cr(OH)3]= (5)为了测定步骤 3 的滤液中 Na2Cr2O7 的浓度,进行步骤如下: I.取 100mL 滤液; Ⅱ.用 cmol/L 的标准 KMnO4 酸性溶液滴定 bmL 一定浓度的 FeSO4 溶液, 消耗 KMnO4 溶液 bmL; Ⅲ.取 bmL 滤液,用上述 FeSO4 溶液滴定,达到滴定终点时,消耗 dmLFeSO4 溶液;则步骤 3 的滤液中 Na2Cr2O7 的含量为 mol/L。 17.(15 分)工业废气中的 NO2、CO2 对环境具有极大影响,利用化学反应原理对其处理,对 构建“绿水青山”生态文明有重要意义。请回答下列问题: (1)下列说法正确的是 A.CO2 和 NO2 与水反应所得溶液均为弱酸 B.NO2 在一定条件下能与 NH3 反应生成环境友好的物质 C.通过测定溶液的 pH,一定能判断 H2CO3 和 HNO2 的酸性强弱 D.Na2CO3 溶液中加入硫酸可生成 CO2 (2)H2 在催化剂存在下能与 NO2 反应生成水蒸气和氮气而消去工业尾气中 NO2 的污染, 已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol;②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2 的燃 烧热为 285.8kJ/mol,该反应的热化学方程式为 . (3)CO2 可在一定条件下转化为 CH3OH。己知向 2L 密闭容器中加入 2molCO2 和 6molH2,在适 当的催化剂和 T1 温度下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1) ΔH<O,10min 时达到平衡状态,10min 后改变温度为 T2,生成物全部为气体,20min 时达到平衡状态,反 应过程中部分数据见表: 反应 时间 0min 10mi n 20mi n ①前 10min 内的平均反应速率 v(CO2)= ,20min 时 H2 的转化率为 。 ②在其他条件不变的情况下, 若 30min 时只改变温度为 T3,达平衡时 H2 的物质的量为 3.2mol, 则 T2______T3(填“>”“<”或“=”),在温度 T2 时,反应的化学平衡常数为 。 1 CO2( mol) 2 H2( mol) 6 4.5 CH3OH( mol) 0 H2O( mol) 0

③在 T1 温度下,将容器容积缩小一倍, 反应达平衡时 CH3OH 物质的量为____mol.和改变下列 条件,能使 H2 的反应速率和转化率都一定增大的是____(填标号)。 A.在容积不变下升高温度 B.其它条件下不变,增加压强 C.在容积和温度不变下充入 N2 D.在容积和温度不变下及时分离出 CH3OH (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的 2 道题中任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致, 在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做,则按所做的第一题计分。 18.[化学一一选修 3:物质结构与性质] (15 分) 金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答 下列问题: (1)镍元素的核电荷数为 28, 则原子基态电子排布式为 .结构中有 种不同形状的 电子云。 (2)MgO 的熔点高于 CuO 的原因是 (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是 (4)Ni 与 CO 能形成配合物 Ni(CO)4,该分子中 σ 键与 π 键个数比为 (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4 中碳原子杂化轨道类型为 ,BF4-的空间构型为 。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中 Cu 均匀地分散在立方体内部,a、b 的坐 标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则 d 的坐标参数为 ,已知该品体的密度 为 ρg/cm3,NA 是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为 cm(列出计算式即可)。

19.[化学一-选修 5:有相化学基础] (15 分) 有机化合物 G 是一种生物降解塑料,其合成路线如下:

己知:① ②E 不能与银氨溶液发生反应,但能与 Na 反应。

(R1、R2 表示烃基)

③ (1)A 的化学名称为 (2)生成 B 的反应类型为 ,生成 C 的反应类型为 (3)由 B 生成 C 的化学方程式为

(4)G 的结构简式为 (5)E 的同分异构体很多,能同时满足下列条件的链状化合物共有 种(不含立体异 构),其中核磁共振氢谱有 4 组峰值,且峰面积比为 2:2:1:1 的结构简式为 。 ①含有三种官能团;②能与新制的 Cu(OH)2 悬独液反应;③氧原子不与碳碳双键相连④与 Na 反应可放出氢气。

(6) 写出用苯和 CH3COCl 为原料制备化合物 选): 。

的合成路线 ( 无机试剂任

1-5AACBB 6-10BABBC 15. (14 分) (1)f g a

11-14BCDD

b

f

g

d

e (f 与 g,a 与 b 位置可调换) (2

分) (2)NaOH(或生石灰、碱石灰等其他合理答案》(1 分吸收未反应的 NH3;防止空气中的水蒸气 进入装置(2 分) (3)( 18zy-16wy)/wx(2 分) (4)在吸收尾气的浓硫酸前加安全瓶防例吸(或增加防例吸装置)(2 分)
催化剂

(5) ①NH4HCO3 或(NH4)2CO3(1 分)②4NH3+5O2



4NO+6H2O (2 分)

③装置 E 中出现红棕色气体(1 分) 2NO+O2==2NO2 (1 分) 16. (14 分) (1)沉淀 Fe3+(1 分) 加快反应速率、促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 而除去(2 分) (2)A (1 分) (3)硝酸有氧化性且会引入新的杂质(1 分) 3SO32- +Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2 分) SO32--2e-+H2O= SO42-+2H+ (2 分) (4) 1.0×10-32 (2 分) (5) 5cd/6b(3 分) 17. (15 分) (1)BD(2 分) (2) 4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1100.2kJ/mol (3 分) (3) ①0.025mo1/(Lmin) (2 分) 50% (2 分) ②< (1 分) 4/27(2 分) ③0.75 (2 分) ④B (1 分) 18. (15 分) (1)1s22s32p63s23p63d84s2(或 Ar[3d84s2] (2 分) 3(1 分) (2)MgO 的晶格的比 CuO 大(1 分) (3)Mg 原子的 3s2 全充满,反而比 A1 原子 3p1 稳定(2 分)

(4)1:1(2 分) (5)sp、sp3(2 分)

正四面体(1 分)

(6)(3/4,3/4,1/4) (2 分) (2 分) 19.(15 分) (1)环己烷(1 分) (2)取代反应(1 分) 消去反应(1 分)

(3)

(2 分)

(4)

(2 分)

(5)3(2 分) (6)

(1 分)

(5 分)


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