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中考化学总复习资料1


中考化学总复习资料 1
一,基本概念: 1,化学变化:生成了其它物质的变化 2,物理变化:没有生成其它物质的变化 3,物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色,状态,密度,气味, 熔 点,沸点,硬度,水溶性,导电性,导热性,吸附性,挥发性等) 4,化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性,助燃性,氧化性,还原 性,酸碱性,稳定性,有毒性等) 5,纯净物:由一种物质组成 6,混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7,元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8,原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9,分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10,单质:由同种元素组成的纯净物 11,化合物:由不同种元素组成的纯净物 12,氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13,化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14,相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所 得的值 某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)(x 表示所求元素的符号,c 表示碳元素的符号) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15,相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16,离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18,四种化学反应基本类型:

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应: 由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19,还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20,催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在 化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂) 21,质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总 和. (反应的前后:原子的数目,种类,质量都不变;元素的种类和物质总质量也不变) 22,溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质. (溶质可以是固体,液体或气体;固,气溶于液体时,固, 气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液 中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质. ) 23,固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24,酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl 25,酸性氧化物(属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26,结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O,CuSO4 . 5H2O) 27,潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28,燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点. 二, 基本知识,理论: 1,空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 二氧化碳占 0.03%,稀有气体占 0.94%, 其 它气体与杂质占 0.03% 2,主要的空气污染物:粉尘(可吸入颗粒物)和有毒气体(NO2 ,CO,SO2)等物 质 3,其它常见气体的化学式:NH3(氨气) ,CO(一氧化碳) ,CO2(二氧化碳) ,CH4 (甲烷) SO2(二氧化硫) , ,SO3(三氧化硫) ,NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) , ,H2S

(硫化氢) ,HCl(氯化氢) 4, 常见的酸根或离子: OH-(氢氧根) NO3-(硝酸根) ClO3-(氯酸根) MnO4-(高 锰酸根) SO42-( 硫 酸 根 ) SO32-( 亚 硫 酸 根 ) CO32-( 碳 酸 根 ) MnO42-( 锰 酸 根) PO43-( 磷 酸 根 ) HCO3-( 碳 酸 氢 根 ) Cl-( 氯 离 子 ) HSO4-( 硫 酸 氢 根) HPO42-( 磷 酸 氢 根 ) H2PO4-( 磷 酸 二 氢 根 ) HS-( 硫 氢 根 ) S2-( 硫 离 子) NH4+( 铵 根 或 铵 离 子 ) K+( 钾 离 子 ) Ca2+( 钙 离 子 ) Na+( 钠 离 子) Mg2+(镁离子) Al3+(铝离子) Zn2+(锌离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁 离子) Cu2+(铜离子) Ag+(银离子) Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应! 化合价口诀:钾钠银氢正一价,氟氯溴碘负一价;钙镁钡锌正二价,一二铜汞二三铁; 三铝四硅五氮磷,硫逢双价二四六;通常氧为负二价,单质规定为零价. (氢在金属氢化物中显-1 价,如 NaH.氧在过氧化物中显-2,如 H2O2. ) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5,化学式和化合价: (1)化学式的意义: ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质分子的原子构成; ③量的意义: a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比. (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的: a.金属单质.如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固态非金属.如:碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体.如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几. 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气) ,N2(氮气) ,H2(氢气) F2(氟气) ,Cl2(氯气) ,Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成"某化某",如:MgO(氧化镁) ,NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成"某酸某",如:KMnO4(高锰酸钾) ,K2MnO4 (锰酸钾) ,MgSO4(硫酸镁) ,CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零. ②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角. 6,课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称. 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) ③先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼. 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼. 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个) ,结构稳定,性质稳定. 7,书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:"写","配","注""等". 8,酸碱度的表示方法——PH 值 说明: (1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈碱性. (2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的 酸,碱性就越弱,越接近中性. 9,金属活动性顺序表: (钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,氢,铜,汞,银,铂,金) 说明: (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金 属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能. (3)钾,钙,钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11,化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子. b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数. d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价. 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的 个数. (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法:用化学式表示 c.离子的表示方法:用离子符号表示 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子,分子,离子三种粒子个数不只"1"时,只能在符号的前面加,不能在其它地 方加.

15,三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体:氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品:高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 反应原理:[固(+固)]2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或[固+液] 2H2O2==== 2H2O+O2↑ [固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑

[固+液] 石灰石(大理石) (CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A) 或 P111. 图 6-10(14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验:O2:用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气. H2:点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气. CO2:通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2. 收集方法:O2:①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) H2:①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) CO2:①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集) 验满(验纯) :O2:用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满. H2:<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火 若"噗"的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯. CO2:用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满

放置: O2:正放

H2:倒放

CO2:正放

注意事项 O2(当用第一种药品制取时以下要注意) :①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热. ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检 查装置的气密性 H2:②长颈漏斗的管口要插入液面下; ③点燃氢气前, 一定要检验氢气的纯度 (空气中, 氢气的体积达到总体积的 4%—74.2% 点燃会爆炸. ①检查装置的气密性 ) CO2:②长颈漏斗的管口要插入液面下; ③不能用排水法收集 16,一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 氧气(O2)无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量) (注:O2 具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧. ) ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体 P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量 用途:1,供呼吸 2,炼钢 3,气焊 氢气(H2)无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体.

① 可燃性: 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl ② 还原性: H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 用途:1,填充气,飞舰(密度比空气小) 2,合成氨,制盐酸 3,气焊,气割(可燃性) 4,提炼金属(还原性) 二氧化碳(CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2 叫"干冰". ①与水反应:CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑) (不稳定) ②与碱反应:CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O ③氧化性:CO2 + C == 2CO 用途:1,用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质) 2,制饮料(可溶于水也能与水反应) ,化肥和纯碱 3,人工降雨(干冰升华) CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2) 一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体

(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 ②还原性: CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 ③有毒性(跟血液中血红蛋白结合,破坏血液输氧的能力) 用途: 1,作燃料 2,冶炼金属 三,解题技巧和说明: 一, 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之. 1, 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色. 2, 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2,CuO,Fe3O4,C,FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO45H2O,Cu(OH)2,CuCO3,含 Cu2+ 溶液, 液态固态 O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色) ,Fe2O3(红棕色) ,红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质 S) ,含 Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO47H2O,含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) ,碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2,CO2,CO,O2,H2,CH4 有色气体:Cl2(黄绿色) ,NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色),SO2

有臭鸡蛋气味:H2S 3, 常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4,AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2,CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀, 但在空气中很快变成灰绿色沉淀, 再变成 Fe(OH)3 红褐色沉 淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4, 酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸: (各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5, 碱和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反 应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二, 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么. (一) ,实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸,CaCl2 固体,碱石灰,无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色),生石灰等 ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) ,NaOH 溶液, KOH 溶液,碱石灰等 ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl) ,石灰水, NaOH 溶液,KOH 溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应, 或者生成新的杂质. (二) ,实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2,CO,CH4)或用 CO,H2 还原 CuO,Fe2O3 之前, 要检验气体纯度. ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中.

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO,SO2,NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2,NO2 用碱液吸收. ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序. 三) ,常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗. ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ,酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ,碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ,浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步. (四) ,实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1,制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 2,用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O) ,氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质) 3,制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O) ,氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸,CaCl2 固体,碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO) ,生石灰, 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等 除 HCl 气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl) ,澄清石灰水,NaOH 溶液(或固体) ,KOH 溶液(或固体) [生石灰,碱石灰也可以跟 HCl 气体反应] (五) ,常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1,有 CO 的验证方法: (先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO, 再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水. 现象: 黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊.

2,有 H2 的验证方法: (先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中.现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色. 3,有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水.现象:澄清石灰水变浑浊. (六) ,自设计实验 1, 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素. 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃, 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有 氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元 素 2,试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质. 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里(如图) ,点燃蜡烛,再沿烧杯壁 倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭, 上层的后灭. 证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的 性质 三,解计算题: 计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 (一) ,溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量 x100% (二) ,化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 该元素相对原子量/相对分子量 x100% (三) ,混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 该化合物质量/混合物总质量 x100% (四) ,混合物中某元素质量分数的计算 某元素质量分数= 该元素质量/混合物总质量 x100% 或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 x 该元素在化合物中的质量分数 (五) ,解题技巧 1,审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式. 找出解此题的有关公式. 2,根据化学方程式计算的解题步骤: ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量,已知量,未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答.

中考化学总复习资料 2
基本概念: 1,化学变化:生成了其它物质的变化 2,物理变化:没有生成其它物质的变化 3,物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色,状态,密度,气味,熔点,沸点,硬度,水溶性等) 4,化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性,助燃性,氧化性,还原性,酸碱性,稳定性等) 5,纯净物:由一种物质组成 6,混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7,元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8,原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9,分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10,单质:由同种元素组成的纯净物 11,化合物:由不同种元素组成的纯净物 12,氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13,化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

14,相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所 得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15,相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16,离子:带有电荷的原子或原子团 17,原子的结构: 原子,离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18,四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应: 由一种单质和一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19,还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20,催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在 化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂) 21,质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总 和. (反应的前后,原子的数目,种类,质量都不变;元素的种类也不变) 22,溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的,稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质. (溶质可以是固体,液体或气体;固,气溶于液体时,固, 气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液 中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质. ) 23,固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24,酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物


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