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浙江省临海市白云中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题


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本试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题(本题有 34 小题,每小题 2 分,共 68 分。每小题只 有一个正确选项。请把答 案填涂在答题卡的相应位置上。) 1. 下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒 2. 常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是 A.加入酚酞试液 B.加入铜片 C.加入 BaCl2 D.蘸一滴在白 纸上 3. 以下硫化合物中既具有氧化性,又具有还原性的是 A.H2S B.SO2 C.H2SO4 D.BaSO4 4. 下列过程属于氮的固定的是 A.氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硝酸合成硝酸铵 C.二氧化氮制备硝酸 D.从空气中分离出氮气 5. 下列哪一物质俗称为肥田粉 A.NH4NO3 B.NH4Cl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4 6. 下列关于硝酸的叙述正确的是 A.硝酸是无色、不挥发的液体 B.浓硝酸久置呈黄色 C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应 7. 在原子结构示意图中,M 层最多能排多少电子? A.2 B.8 C.18 D.32 8. 19 世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.提出了分子学说 D.发现氧气 9. 与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A.相对原子质量 B.核内中子数 C.次外层电子数 D.电子层数和最外层 电子数 10.下列关于离子键的说法中,不正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 11.组成下列物质的化学键中只含有共价键的是 A.NaCl B.NaOH C.NH3 D.NH4Cl 12.下列关于分子力的 说法 正确的是 A.分子间既存在引力也存在斥力 B.液体难于被压缩表明液体中分子力总是表现为 引力 C.气体分子之间总没有分子力的作用 D.扩散现象表明分子间不存在引力 13.下列各组物质关系属于同素异形体的是 A.1H 与 2H B.白磷与红磷 C.CO 和 CO2 D.正丁烷与异 丁烷 14.互为同分异构体的物质必定具有 A.相同的结构 B.相同的物理性质 C.相同的化学性质 D.相同的分子 式
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15.下列固体属于离子晶体的是 A.石墨 B.氯化钠 C.干冰 D.铁 16.下列表示化学反应速率的单位正确的是 - - - - - A.mol· min 1 B.mol· 1 s C.mol· 1 L D.mol· 1· 1 L s 17.下列关于反应速率的 说法中,错误的是 A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为 0 D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 18.发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后,产生大量高温气体从尾部喷出。 该气体主要成分是 CO2、H2O、N2、NO 等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕 色气体,其原因是 A.高温下 N2 遇空气生成 NO2 B.NO 遇空气生成 NO2 C.CO2 与 NO 反应生成 CO 和 NO2 D.NO 与 H2O 反应生成 H2 和 NO2

20.下列变化中:①I2 升华,②烧碱溶于水,③NaCl 溶于水,④HCl 溶于水,⑤O2 溶于水, ⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键破坏的是 A.①⑤ B.②③ C.④ D.⑥ 21.科学家发现 C60 后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如 C50、C70、C120、C540 等,它们互称为 A.同种物质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体 22.下列物质中属于同分异构体的一组是 A.O2 和 O3 B.CH4 和 C4H10 C.CH3OCH3 和 CH3CH2OH D.1H 和 2H 23.下列说法正确的是 A.因为 SO2 有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3 都能使红墨水褪色且其原理相同 D.SO2 和 Cl2 同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 24.浓硫酸具有很强的吸水性,下列实验不能说明该观点的是 A.浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑 B. 浓硫酸暴露在潮湿的空气中, 浓度变 稀 C.在浓硫酸中加入少量胆矾,胆矾变白色 D.含水蒸汽的氢气通过浓硫酸后,氢气 变干燥 - 25.检验某未知溶液中是否含有 SO42 的下列操作中最合理的是 A.加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 B.先加 HNO3 酸化,再加 Ba(NO3)2 溶 液 C.先加盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液 D.加入盐酸酸化了的 BaCl2 溶液 26.下列对于硝酸的认识中不正确的是
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A.浓 HNO3 和稀 HNO3 都具有氧化性 C.金属与 HNO3 反应一般不产生氢气

B.铜与 HNO3 的反应属于置换反应 D.可用铁或铝制品盛装浓 HNO3

27.周期表中 17 号元素的原子 37Cl 和 6 号元素的原子 13C 的原子相比较,前者的下列数据 是后者的 4 倍的是 A.中子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子 数 28.已知 X、Y、Z 为同周期三种原子序数相连的短周期元素,最高价氧化物对应水化物的 酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是 A.原子序数:Z>Y>X B.非金属活泼性:Y<X<Z C.原子半径:X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y> ZH3 29.元素周期表是学习化学的重要工具,右图是元素周期表中的一格,从该图中, 我们获取的相关信息中错误的是 A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为 11 C.该元素在地壳中的含量为 22.99% D.该元素的元素符号为 Na 30.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 + + + A.Na 和 Li B.CO 和 CO2 C.H2O 和 H3O D.NO 和 CO 31.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.CaCl2 B.Ba(OH)2 C.H2O D.H2 32.下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 33.能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅 B.硫 C.铜 D.铁 34.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A.反应速率:两者相同 B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者 少 C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深 D.反应中转移的电子总数:前者多,后 者少 二、填空题(本题有 2 小题,共 14 分) 35.(每空 2 分,共 8 分)请按下列要求作答: (1)写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式: ▲ ; (2)写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式: ▲ ; (3)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式: ▲ ; (4)写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式: ▲ 。 36.(每空 1 分,共 6 分)科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元 素周期律有着密切的联系, 约占人体总质量 99.97%的 11 种大量元素全部是元素周期表 前 20 号元素, 其余 0.03%是由 10 多种人体不可缺少的微量元素组成。 现有 a~h 8 种短 周期元素,是除氧、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据 此回答下列问题:

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(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 ▲ 。 A.c 和 f B.b 和 g C.d 和 g D.b 和 e (2)下列由 a~g 形成的各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的有 ▲ 。 A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4 (3)由 a、e 组成的一种化合物化学式为 ea5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的 稳定结构,试写出该化合物的电子式 ▲ ,该物质属于 ▲ (填“离子”或“共 价”)化合物。 (4)均由 a、b、h 和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气 味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为 120,该化合物熔化时破坏的是 ▲ (填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是 ▲ 。 三、实验题(本题有 2 小题,共 12 分) 37.(每空 2 分,共 6 分)在下图所示的实验装置中,A 中盛有品红溶 液,B 中盛有 NaOH 溶液。请回答下列问题: (1)若向 A 中通入足量的二氧化硫气体,A 中的现象是 ▲ 。 (2)如果 A 中盛的是浓硫酸,加入铜,加热反应,此反应中表现 浓硫酸的酸性和 ▲ 性。 (3)如果 A 中盛的是浓盐酸,加入二氧化锰,加热反应,此反应 中浓盐酸的作用是 ▲ 。 38.(每空 1 分,共 6 分)下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素 性质递变规律实验时,设计的一套实验方案。其中实验步骤如下: 请整理并完成实验报告: (1)实验目的: ▲ 。 (2)实验用品: 试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、 新制氯水、新制 Na2S 溶液、AlCl3 溶液、 NaOH 溶液等。 仪器: ▲ 、酒精灯、表面皿、 试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。 (3)实验内容(完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式): 实验序号 实验现象 化学 方程式 ① 有气体产生,溶液变成浅红色 ▲ ② 生成浅黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ ③ ▲ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④ 剧烈反应,迅速产生无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ⑤ 反应不十分剧烈,产生无色气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ⑥ 开始时生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (4)实验结论: ▲ 。
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(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论: ▲ 。 四、计算题(本题有 1 小题,共 6 分) 39.在 500mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中加入 16.8g 的铁粉,搅拌并充分反应后,经 - - 过滤、洗涤、干燥,可得到 6.4g 铜。要使溶液中 SO42 完全沉淀,需加入 2.0mol· 1 L + + 的 BaCl2 溶液 500mL。已知 Fe3 的氧化性比 Cu2 强,求: - (1)原溶液中 SO42 离子的物质的量浓度。 (2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

白云中学 2011 学年第二学期期中考试高一化学答案

二、填空题(本题有 2 小题,共 14 分) 35.(每空 2 分,共 8 分)请按下列要求作答: (1) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ; (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO ; (3) 3Cu+8H +2NO3 =3Cu2 +2NO↑+4H2O ; (4) Ba2 +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O 。 36.(每空 1 分,共 6 分) (1) B 。(2) CD 。(3) (4) 离子键 , 离子键和共价键 。 三、实验题(本题有 2 小题,共 12 分) 37.(每空 2 分,共 6 分) (1) 红色褪去 。(2) 强氧化 。(3) 还原剂 。 , 离子 。
+ - + - + - +

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四、计算题(本题有 1 小题,共 6 分) 39.(1)c(SO42 )=2mol· 1(3 分);(2 )c(CuSO4)=0.8mol· 1(3 分)。 L L
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