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高一化学物质的分离和提纯2


第一章

从实验学化学

第一节 化学实验基本方法
第3课时、混合物的分离与提纯

【思考与交流】
?

?

分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用什么方法 ? 过滤 分离可溶性物质和溶剂的混合物可用什么方法? 蒸发

【小结】
固体+液体 (混合物)
?

若固体物 过滤 质不溶 若固体物 蒸发 质溶解

那“液体+液体”混合物的分离用什么方法呢?

1、蒸馏
讨论:我们饮用的自来水是纯净水吗? 实验1-3:实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl等杂质制取蒸馏水(Cl-的化合物难挥发) (1)、检验Cl-的方法: 试剂:稀硝酸和AgNO3溶液 现象:产生白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

1、蒸馏
(2)、蒸馏: 利用互溶的液体混合物中各组分 的沸点不同进行分离的操作。

蒸馏装置的组成: 加热装置—冷凝装置—收集装置

1、蒸馏
(2)、蒸馏: 利用互溶的液体混合物中各组分 蒸馏使用的范围:沸点不同的液态混 的沸点不同进行分离的操作。 合物
温度计 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 石棉网 沸石

酒精 灯 6、实验开始时,先打开冷凝水从,后加热;实验结束时,先停止 1 2 3 5 、温度计水银球的位置:在蒸馏烧瓶的支管口处 、蒸馏烧瓶中所盛的液体不超过 、沸石的作用:防止液体暴沸 、冷凝管中冷水从下口进,上口出 2/3,也不少于1/3 4 、加热的温度: 不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 加热,后关冷凝水。

注意事项

1、蒸馏
讨论:通过蒸馏后所收集的水中还含有Cl-离子吗? (3)、检验蒸馏水中是否含有Cl-的方法:

试剂:稀硝酸和AgNO3溶液
现象:无白色沉淀产生 结论:蒸馏水中无Cl-离子 讨论:对于互溶的液体,可以采取蒸馏的方法分离, 如果互不溶的液体我们用什么方法分离呢?

2、萃取和分液
(1)定义: 分液:把两种互不相溶、密度也不同的液体分开的方法 萃取:用一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法。 强调:萃取剂的选择的原则: ①萃取剂与原溶剂(水)不互溶 ②溶质在萃取剂的溶解度比原溶剂(水)大 ③萃取剂与溶液不发生反应

2、萃取和分液
实验1-4:用CCl4萃取碘的饱和水溶液的步骤及注意事项。 检验分液 漏斗是否 漏水 在分液漏斗 中加溶液和 萃取剂 振 静 置 分 层 分 液



打开上口玻璃塞和分 把分液漏斗放在铁架 液漏斗下面的活塞 将溶液和萃取剂依次 右手压住分液漏斗口 台的铁圈中静置、分 (目的:平衡大气压, 从上口注入分液漏斗, 部,左手握住活塞部 层。 使下层液体能顺利流 溶液总量不超过其容 分,,倒转分液漏斗并 出),使下层液体慢 积 2/3. 用力振荡。 慢流出,上层液体从 上口倒出。

【小结】
固体+液体 (混合物)

若固体物 过滤 质不溶 若固体物 蒸发 质溶解 若相溶

蒸馏 萃取

液体+液体 (混合物)

若互不 相溶

固体+固体 (混合物)

若有升华 升华 的物质 若有不稳 加热 定的物质

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