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江苏省扬州市2017_2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案

2017—2018 学年度第二学期期末检测试题
高一化学
201806
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页,包含选择题[第 1 题~第 20 题,共 40 分]、非选择题[第 21 题~第 25 题,共
60 分]两部分。本次考试时间为 90 分钟,满分 100 分。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字
笔写在答题卡上相应的位置,并贴上条形码。 3.选择题每小题选出答案后,请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无效。 4.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56
选 择 题 (共 40 分)

单项选择题(本题包括 15 小题.每题 2 分.共 30 分。每小题只.有.一.个.选项符合题意) 1.酸雨会产生许多危害。下列气体中不.会.形成酸雨的是

A.CO2

B.SO2

C.NO

D.NO2

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.Al3+的结构示意图: +13 2 8

B.乙炔的结构式: H C C H

C.蔗糖的化学式:C6H12O6

D.一水合氨的电离:NH3·H2O= NH4+ + OH-

3.放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关

166 67

Ho

的叙述正确的是

A.电子数为 166

B.质量数为 67

C.中子数为 99

D.核电荷数为 99

4.下列物质中.属于共价化合物的是

A.NaCl

B.HCl

5.下列过程吸收热量的是

C.MgCl2

D.NaOH

A.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体反应

B.镁条与盐酸反应

C.氢氧化钠溶于水

D.氧化钙与水反应

.

.

6.下列关于浓硝酸的叙述不.正.确.的是

A.易挥发

B.受热不分解

C.保存在棕色瓶中

D.常温时可用铝罐车运输

7.已知A、B、C、D 均为气体.对于反应A+ 2B 最快的是 A.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1

3C + D .以下所表示的该反应的速率中. B.v(B) =0.5 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.6 mol·L-1·s-1

D.v(D) =0.4 mol·L-1·s-1

8.下列说法正确的是

A.吸热反应均需要加热才能发生

B.电解 CuCl2 溶液的过程实现了将化学能向电能的转化 C.标准状况下.11.2 L 乙醇中含有的分子数目约为 0.5×6.02×1023

D.HCl 气体溶于水的过程中.氯化氢分子内的共价键被破坏了

9.下列各组物质中属于同素异形体的一组是

A.1H、2H 和 3H

B.红磷和白磷

C.正丁烷和异丁烷

D.CO2 和 SiO2

10.下列关于苯的说法正确的是

A.易溶于水

B.分子中 C、H 元素的质量比为 1:1

C.分子中存在碳碳双键

D.在空气中燃烧时产生较多的浓烟

11.下列各组离子中.能在溶液中大量共存的一组是

A.K+、NO- 3 、HCO- 3

B.Na+、Ba2+、

SO

2 4

C.Al3+、Cl-、OH-

D.K+、NH+4 、OH-

12.反应 2SO2+O2

2SO3 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A.增大 O2 的浓度能减小反应速率

B.使用恰当的催化剂能加快反应速率

C.达平衡时反应停止

D.SO2 与 O2 能 100%转化为 SO3 13.某原电池装置如图 1 所示.下列说法正确的是
A.Cu 作负极 B.电子由 Cu 棒经导线流向 Fe 棒 C.Cu 棒上有气体放出 D.Fe 棒处的电极反应为 Fe-3e-= Fe3+

.

.

14.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铁与 Fe(NO3)3 溶液的反应:Fe + Fe3+ = 2Fe2+

B.铝与氢氧化钠溶液的反应:Al + 2OH- = AlO2 + H2↑ C.Cu(OH)2 与稀硝酸的反应:Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ + 2H2O

D.醋酸与 Na2CO3 溶液的反应:2H+ +

CO

2
3

=

CO2↑+

H2O

15.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的 Al 和 Fe.分别与足 量的盐酸反应

Al 产生的 H2 多

金属性:Al > Fe

B 向溴水中加入苯.振荡

水层颜色变浅.甚 至消失

苯与溴发生了化学反应

C 向稀硝酸中加入铜片

有气泡放出

该气体为 H2

D

向蛋白质溶液中先加入 CuSO4 溶液. 再加入蒸馏水

有固体析出 .加入 蒸馏水后固体不溶 解

蛋白质发生了变性

不定项选择题(本题包括 5 小题.每小题 2 分.共 10 分。每小题只有一.个.或.两.个.选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项.多选时.该题为 0 分;若正确答案包括两个选项.只选一个且正确

的得 1 分.选两个且都正确的得满分.但只要选错一个.该小题就为 0 分。)

16.用下列实验装置进行实验.能达到相应实验目的的是

A. 图 2 可用于制取少量 NH3 C. 图 4 可用于测量 N2 的体积 17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气熔沸点低.可用作保护气 作燃料

.

.

B. 图 3 可用于蒸馏石油 D. 图 5 可用于检测乙醇是否含水
B.甲烷燃烧时放出大量的热.可用

C.浓 H2SO4 具有吸水性.可用于干燥 NH3

D.金刚石硬度大.可用于切割玻璃

18.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图 6 所示.下列说法正确的是

A.元素 X 形成的单质只有一种 B.原子半径:Z > X > Y C.W 的氧化物属于分子晶体 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 19.下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是

ⅢA ⅣA ⅤA

X

Y

Z

W

图6

A. NH4HCO3

NH3

O2 催化剂

NO

B. CH2

CH2

H2O 催化剂

CH3CH2OH

O2 点燃

CH3CHO

C. 稀HNO3 Cu

H2O

NO2

NO

D. 油脂 NaOH溶液

银氨溶液 葡萄糖

银镜

20.NSR(NOx 的储存还原)的工作原理:NOx 的储存与还原在不同时刻交替进行.如图 7 所示。

下列说法不.正.确.的是NO O2 NOx

还原性尾气

N2

H2O

Pt

BaO

Ba(NO3)2

Pt

储存 图7
A.“还原”过程中.Ba(NO3)2 转化为 BaO

还原

B.“还原”过程中.若还原性尾气为 H2.则参加反应的 H2 与生成的 N2 的物质的量之比是 5:1

C.NSR 工作过程中.Pt 作催化剂

D.NSR 工作过程中.参加反应的 NO 和 O2 的物质的量之比为 2:1

非 选 择 题(共 60 分)
21.(10 分)短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大.且分别位于三个不同的周期。 Y 与 W 的原子序数相差 8.W 的最高正价与最低负价的代数和为 4。Z 的一价阳离子与氖原 子具有相同的核外电子排布。请回答下列问题:
(1)X2Y 的电子式是 ▲ ;其含有的化学键类型为 ▲ 。 (2)W 的单质有 W2、W4、W8 等.其熔化时克服的作用力为 ▲ 。W 与 R 的最高价氧化物对应

.

.

的水化物的酸性较强的是 ▲ (写化学式)。 (3)Z 的单质与 Y 的简单氢化物反应的化学方程式为 ▲ 。 22.(8 分)有关物质的转化关系如图 8 所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为海水中含
量最多的盐.B 是最常见的无色液体. C、D、E 是气体单质。H 是一种能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体. 且其元素组成与 J 相同.J 的摩尔质量是 32g·mol-1。

回答下列问题: (1)A 的电子式是 ▲ .J 的化学式是 ▲ 。 (2)反应①的化学方程式是 ▲ ;
反应②的离子方程式是 ▲ 。 23.(14 分)乙酸甲酯常用作有机溶剂.可通过图 9 进行合成(部分反应条件略去)

(1)CH3COOH 中官能团的名称是 ▲ .反应③的反应类型是 ▲ 。 (2)若反应①为加成反应.则 B 的化学式为 ▲ 。
反应②的化学方程式为 ▲ 。 (3)制取乙酸甲酯的实验装置如图 10 所示.甲试管中的试剂是 ▲ .
导管不伸入甲试管的液面下的原因是 ▲ 。 (4)A 是一种高分子材料.其结构简式为 ▲ 。 24.(12 分)二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能源。 (1)①二甲醚(CH3OCH3)的一种同分异构体是 ▲ (写结构简式)。
②25 ℃、101 kPa 时.若 1 g 二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出 m kJ 的热量.则 CH3OCH3(g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH= ▲ kJ·mol-1
(2)一定条件下.可用下列反应制得二甲醚:

.

.

2CO(g) + 4H2(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)

①下列措施能够使该反应速率加快的是 ▲ 。

A.升高温度

B.降低压强

C.及时移走二甲醚

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行.下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是

▲。

A.单位时间内生成 1 mol CO.同时生成 2 mol H2 B.CH3OCH3 的浓度不再变化 C.容器内气体的压强不再变化

D.CH3OCH3 与 H2O 的物质的量相等 (3)二甲醚(CH3OCH3) “燃料电池”的工作原理如图 11 所示:
①a 电极的名称是 ▲ .

②b 电极的电极反应式为 ▲ 。

25.(16 分)某课外兴趣小组通过如图 12 所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2).并 对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知:Ⅰ.Na2CO3 + NO + NO2 = 2NaNO2 + CO2;Na2CO3 + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 Ⅱ.NaNO2 是白色固体.易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是 ▲ 。此时 SO2 从底部通入.硝酸从顶部以雾状喷下.其 目的 是▲。
(2)若使“吸收”步骤中 NOX 完全转化为 NaNO2.则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物质的 量之比为 ▲ 。 (3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2 晶体进行纯度测定:
a.称取 2.000 g 样品.将其配成 250 mL 溶液。 b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100 mol·L-1 的 H2SO4 溶液.加热至 40~50℃。冷却后
再向其中加入 20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4 溶液.充分混合。 c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应.重复三次.平均消耗样品溶液 50.00 mL。
(NaNO2 与 KMnO4 反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2) ①整个测定过程中应迅速操作.不宜耗时过长.否则样品的纯度 ▲ (“偏大”、“偏

.

.

小”或“无影响”).原因是 ▲ 。 ②通过计算.该样品中 NaNO2 的质量分数是 ▲ .可能含有的杂质有 ▲ (写出其中
两种)。 (4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中.溶液变蓝.同时放出 NO
气体.该反应的离子方程式是 ▲ 。

.

.

2018 年 6 月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明: 1.所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不得分。 2.化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不得分。 3.文字表达只要答到关键词即可得分。 4.答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
选 择 题 (共 40 分)

单项选择题(本题包括 15 小题.每题 2 分.共 30 分。每小题只有一个选项符合题意)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

AACBABDDBDABCCD

不定项选择题(本题包括 5 小题.每小题 2 分.共 10 分)

16

17

18

19

20

AC

BD

B

A

D

非 选 择 题(共 60 分)

21.(10 分)(每空 2 分)

(1) H O H

共价键 (2)分子间作用力 HClO4 (3)2Na + 2H2O = 2NaOH

+ H2↑ 22.(8 分)(每空 2 分)

(1) Na+ Cl

N2H4

23.(14 分)(每空 2 分) (1)羧基

高温高压

(2)N2 + 3H2

2NH3

催化剂

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

取代反应(或酯化反应)

(2)CH2O(元素顺序可以颠倒) (3)饱和 Na2CO3 溶液

催化剂

2CH3CHO + O2

2CH3COOH

防止倒吸

(4)

CH2 CH n CH3
24.(12 分)(每空 2 分)

(1)①CH3CH2OH

②-46m

(2)①A

(3)①负极

②O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

25.(16 分)(每空 2 分)

(1)N(氮) (3)①偏小

气液逆向吸收.使硝酸与 SO2 充分反应 NaNO2 被空气中的氧气氧化

.

.

②BC (2)O2

②86.25%

Na2CO3、NaHCO3、NaNO3(写出两种即可)

(4)2 NO2 + 4H+ + 2I- = 2NO↑ + I2 + 2H2O

.

.


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