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浙江省桐乡市高级中学2016届高三化学上学期期中试题


桐乡市高级中学 2015 学年第一学期高三期中考试 化学 试题卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 44 分) 1.对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题,下列认识不正确的是 A.含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 2.物质发生化学变化时:①电子总数 的总质量 ⑥物质的总能量 ⑦原子种类,反应前后肯定不发生变化的是 A.①②③⑤ B.①②⑤⑦ C.②⑤⑥ D.①④⑤⑥ ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质

3.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 的个数为 2NA C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA 4.下列说法正确的是 A.若 H2O2 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(NH3)
△ 催化剂 Δ V2O5 高温、高压 浓硫酸 180℃ 催化剂 充电 放电

+

催化

Δ

5.下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.同素异形体:是否由同一种原子构成 含一种元素 C.电解质和非电解质:溶于水或熔融状态下能否导电 价是否变化 6.下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是
-1-

B.纯净物和混合物:是否只

D.氧化还原反应:元素化合

A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液生成白色沉淀;一束平行光照射蛋白质溶液时, 从侧面可以看到光亮的通路; B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;Na2CO3 · 10H2O 在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光、发热;电灯发光、发热 D.石灰水中通入少量 CO2 后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊 7.下列物质的分类正确的是 纯净物 A B C D 漂白粉 CuSO4·5H2O 福尔马林 冰醋酸 碱性氧化物 SiO2 Na2O2 CaO Na2O 酸性氧化物 CO2 N2O5 Mn2O7 SO2 强电解质 AlCl3 溶液 NH4NO3 HClO HCl

8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.在 pH=1 溶液中:NH4 、K 、ClO 、Cl
+ + - + + -

B.在含有大量 溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H
+ 2+



C.有 NO3 存在的强酸性溶液中:NH4 、Ba 、Fe 、Br D.在强碱溶液中:Na 、K 、CO3 、SiO3
+ + 22-

2+

-

9.FeS2 与 HNO3 反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3 和 H2SO4,若反应中 FeS2 与 HNO3 的物质的量之比 为 1 : 8,HNO3 的还原产物为 A.NO2 B.NO C.N2 O D.N2O3

10. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液,冷却可得 MnCl2 · 4H2O 晶体

-2-

11.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化) 。下 列各组物质中,不满足图示转化关系的是 甲 A B C D Cu H2O Al CH3CH2OH 乙 FeCl3 溶液 Fe NaOH 溶液 O2 丙 CuCl2 溶液 H2 H2 CH3CHO 戊 Fe O2 Al2O3 H2

12.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸除水垢:2CH3COO +2H +CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O B.澄清石灰水中滴加少量 NaHCO3:Ca + 2OH +2HCO3 = CaCO3↓+2H2O+ CO3 C.稀硫酸除铜绿:4H +Cu2(OH)2CO3=2Cu +CO2↑+3H2O D.酸性条件下 KIO3 与 KI 溶液反应:IO3 +5I +3H2O=3I2+6OH
+ 2+ 2+ 2- +

13.在 AlCl3 和 FeCl3 的混合液中,先加入过量的 KI 溶液,再加入足量的 Na2S 溶液,所得到 的沉淀物是 A.Fe2S3、I2 B.Al(OH)3、I2 C.Fe(OH)3、Al(OH)3 D.FeS、S、Al(OH)3

14.某体系中的物质有 HCl、NaCl、FeCl2、H2O、NaNO3、FeCl3、NO,FeCl2 为反应物,则下列 有关说法正确的是 A. NO 在反应中作还原剂 C. FeCl2 发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为 1 : 3 D. 0.5molFeCl2 发生反应, 转移电子 1.5mol

15. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示) 。

下列有关说法不正确的是 A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B.过程②中结晶出的 MgCl2 · 6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 D.过程①后除去粗盐中的 SO4 、Ca 、Mg 、Fe 等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3 溶液 →NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
2- 2+ 2+ 3+

-3-

16.已知溶液中:还原性 HSO3 >I ,氧化性:IO3 >I2>SO4 。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加 入 KIO3 溶液, 加入 KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系如右图所 示,则下列说法错误的是 A.a 点时 NaHSO3 过量 B.b 点到 c 点,KIO3 与 NaHSO3 反应生成 I2 C. b 点时还原产物为 I
-

-

-

-

2-

D.加入的 KIO3 为 0.4 mol 或 1.12 mol 时,I 均为 0.4 mol 17.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 电离平衡常数 (25℃) 下列离子方程式正确的是 A.少量的 CO2 通入 NaClO 溶液中:CO2+H2O+2ClO =CO3 +2HClO B. 少量的 SO2 通入 Na2CO3 溶液中:SO2+H2O+2CO3 =SO3 +2HCO3
2+ 222-

-

醋酸 Ka=1.75ⅹ10
-5

次氯酸 Ka=2.98ⅹ10
-8

碳酸 Ka1=4.3ⅹ10
-7

亚硫酸 Ka1=1.54ⅹ10 Ka2=1.02ⅹ10
-2

Ka2=5.61ⅹ10

-11

-7

C. 少量的 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca +2ClO =CaSO3↓+2HClO D.相同浓度的 NaHCO3 溶液与 NaHSO3 溶液等体积混合:H + HCO3 =CO2↑+2H2O 18.将足量 CO2 通入 NaOH 和 Ba(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积(V)的关系如图,图中 AB 段表示的离子方程式是 ①CO2+Ba +2OH ==BaCO3+H2O ③CO3 +Ba ==BaCO3↓ ⑤CO3 +CO2+H2O=2HCO3 A.②⑤ B.⑤④
222+ 2+ + -

②CO2+2OH ==CO3 +H2O
2+ -

-

2-

④BaCO3+CO2+H2O == Ba +HCO3

C.④②

D.④①

19.电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使 部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中, 从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩 的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图, 已知海水中含 Na 、Cl 、Ca 、Mg 、SO4 等离子,电极为 石墨电极。下列有关描述错误的是 A.阳离子交换膜是 A,不是 B B.通电后阳极区的电极反应式:2Cl -2e =Cl2↑
- - + - 2+ 2+ 2-

-4-

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒,增大反应接触面 D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀 20.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的 溶液分析合理的是 A.若有固体存在,则溶液中一定有 Fe
+ 2+

B.若无固体剩余,则溶液中一定有 Fe

3

C.若溶液中有 Cu ,则一定没有固体析出 析出

2+

D.若溶液中有 Fe ,则一定有 Cu

2+

21.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是: C6H5C2H5(g) C6H5CH=CH2(g)+H2 (g),实际生产中常以高温

水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应) ,下图为乙 苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说 法正确的是 A.a、b 两点转化率不等,但是化学平衡常数相等 B.b 点转化率为 50%,则混合气体中苯乙烯的体积分数为 1/3 C.恒容时加入稀释剂(水蒸气)能减小 C6H5C2H5 平衡转化率 D.b 点和 c 点温度和压强相同,故其反应速率也相等 22.某无色溶液中只含有:①K 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO3 、⑥SO4 中的一种或几种,依 次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 ① ② ③ ④ 用 pH 试纸检验 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 振荡,静置 向②所得溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 将③过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 操 作 现 象
+ 2+ - - 2- 2-

溶液的 pH 大于 7 CCl4 层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生

下列结论正确的是 A.可能含有的离子是①③⑥ C.不能确定的离子只有⑤ 二、非选择题(共 56 分) 23. (8 分)丙烯是重要的化工原料,一定条件下可发生下列转化: B.肯定没有的离子只有② D.肯定含有的离子是①③④⑤

-5-

回答下列问题: (1)以下化合物中含有羧基的是 A.化合物 B B.化合物 C 。 C.化合物 D D.化合物 E

(2)B 的同分异构体有多种,写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的 2 种同分异 构体的结构简式:______、______. (3)写出含碳数最少且与 D 互为同系物的有机物的结构简式___________;写出 D 与足量乙 醇发生反应的化学方程式 。

24. I(6 分). 中学常见化学方程式:A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去),回答下列问题: (1)若 A、B 的物质的量之比为 1:2,A 为常见的非金属单质,B 为某浓酸,X 具有强还原性, 则 Y 的结构式为 (2)若 A、B 的物质的量之比为 1:4,Y 是黄绿色气体,则该反应的离子方程式为 (3)若 A、B、X、Y 均为化合物。向 A 溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀;B 的 焰 色 为 黄 色 。 则 A 与 B 按 物 质 的 量 之 比 1:4 反 应 后 , 溶 液 中 溶 质 的 化 学 式 为 。

II.(12 分) 单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

(1)Z 在元素周期表中的位置 (2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为

,X 中化学键的类型是 ,Y 分子的电子式为

。 。

-6-

(3) 能与 X 发生化学反应的酸是

; 由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为



25. (14 分)二甲醚(DME)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原 理如下: 反应 I: CO(g)+2H2(g) 反应 II: 2CH3OH(g) CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 1 △H 2

反应 III: 2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3

相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度/K 298 328 回答下列问题: (1)反应I的△S 应III是 0(填“>”或“<”) ;反应II的平衡常数表达式为 反应(填“吸热”或“放热”) 。 CO2(g)+H2(g) ,反 反应I 反应II 已知:

K1 K1′

K2 K2′

K1>K2>K1′>K2′

(2)在合成过程中,因为有 CO(g)+H2O(g)

反应发生,所以能提高 CH3OCH3 的产率,原因 是 (3)如图两条曲线分别表示反应I(按物质的量比: n(CO):n(H2)=1∶2)中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率 随温度的变化关系,计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时, 平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 (4)反应 III 逆反应速率与时间的关系如下图所示: ①试判断 t2 时改变的条件是 或 。 。 。

②若 t4 扩大容器体积,t5 达到平衡,t6 时增大反应物浓度,请在上图中画出 t4- t6 的变化曲线。

26.(16 分)为验证氧化性 Cl2>Fe >SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中
3+

加热装置已略) 。实验过程: ①检查装置气密性后,在各仪器中添加相应试剂。

-7-

②打开弹簧夹 K1~K4,通入一段时间 N2,将 T 型管插入 B 中,继续通入 N2,然后关闭 K1、 K3、K4。 ③打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸,加热 A。 ④当 B 中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹 K2。 ⑤打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中,检验其中的离子。 ⑥打开弹簧夹 K3、活塞 c,加入 70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 ⑦更换试管 D,重复过程⑤,检验 B 溶液中的离子。

试回答下列问题: (1)检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是 ( 2 为 ) C 中 发 生 反 应 的 化 学 方 。 。 程 式

(3)若将制取的 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为______. ( 4 ) B 中的棉花通常会浸润 是 试剂;实验②中通入 N2 的作用 。

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2 >Fe >SO2 的是 过程⑤ B 溶液中含有的离子 甲 乙 丙 有 Fe 无 Fe
3+ 3+ 2+ 3+

(填“甲”、 “乙”或“丙”) 。 过程⑦ B 溶液中含有的离子 有 SO4
2+ 2-

既有 Fe 又有 Fe 有 Fe 无 Fe
3+ 2+

有 SO4 有 Fe

2-

2+

(6)进行实验过程⑥时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间 后溶液颜色变为浅绿色。

-8-

查阅资料:Fe (aq)+SO32-(aq)

2+

FeSO3(s) (墨绿色)

提出假设:FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3,溶液的红棕色是 FeSO3(墨绿 色)与 FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:

① 溶液 E 和 F 分别为





② 请结合方程式和化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原 因 。

-9-

桐乡市高级中学 2015 学年第一学期高三期中考试 化学 答题卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 23、 (8 分) ( 1 ) 。 ) 。 24、 (18 分) I(1) (2) (3) II(1) (2) ( 。 25、 (14 分) (1) (2) (3) (4)① ② 3 , ) ; , Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64

(2) ( 3

26、 (16 分) (1) (2)

- 10 -

(3) (4) (5) (6)① ② 、

- 11 -

化学参考答案 1-5 BBCCD 6-10.BDDBB 11-15.CCDBD 16-20.BBAAA 21-22AB 23(8 分) (1)ABC(2 分) (2) HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO 或 CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO (写其中任意 2 个)(2 分) (3)HOOC-COOH(2 分)

+2C2H5OH 浓硫酸△ 24. (18 分)I(1)O=C=O(2 分) (2)MnO2+4H +2Cl (3)NaAlO2
+ —

+2H2O,(2 分)

=Mn +Cl2↑+2H2O(2 分)

2+

NaCl(2 分)

II(1)第三周期 IVA 族; (2 分)共价键 (2 分) (2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4↑; (2 分)

; (2 分) (3)氢氟酸; (2 分)SiO2+4Mg

2MgO+Mg2Si。 (2 分)

25. (14 分)

(1)< (1 分)

(2 分)

放热 (2 分)

(2)此反应消耗了 H2O(g)有利于反应 II、III 正向移动;同时此反应生成了 H2 ,有利于 反应 I、III 正向移动(2 分) (3) 25% (3 分) (4)①升高温度(1 分) 增大生成物浓度 (1 分) ②如图所示 (2 分)

26(16 分)
- 12 -

(1)关闭 K1、K2,打开分液漏斗的盖子和活塞,向其中加入水,一段时间后分液漏斗尖嘴处 不再滴液即证明气密性良好。 (2 分,其他合理答案亦可) ; (2)Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O (2 分)
2+ 2+ (3)2MnO4 +5SO2+4H2O=2Mn +5SO4 +4H ;(2 分)

(4)NaOH 溶液 (2 分) 排除装置中的空气,防止 FeCl2 溶液被 O2 氧化 (5)乙、丙 (2 分) (6)① Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐) 、FeCl3
3+ 23+ 22+ 2-

(2 分)

(2 分)
2+

②Fe 与 SO3 反 应 Fe +SO3 =Fe +SO4 , 使 c(SO32-) 减 小 , 平 衡 Fe (aq) +

SO32-(aq)

FeSO3(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色(2 分)

- 13 -


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