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初三化学计算题专题复习[1]


计算题专题复习(提高篇)
可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl —35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137 一、平均值型计算选择题: 例 1:两种金属粉末的混合物 30 克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气 1 克,则这种混合 物中的两种金属可能是( ) A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6g 这样的铁跟足量的 稀 H2SO4 反应时,生成 H20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是( ) A.铜 B.镁 C.铝 D.钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液,完全反应 后生成白色沉淀 300g,则氯化镁中的杂质可能是( ) A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有 Zn、Mg、Al、Cu 等杂质金属中的 2 种,取 5.6g 样品跟足量稀硫 酸反应,得到 0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( ) A. Cu 和 Mg B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu 4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为 28%,则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4NO3 ④CO(NH2)2 ( ) A.只有① B.①③ C.②③ D.无法确定 二、估算型选择题 例 2:20g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4 溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是( ) A.蓝色 B.紫色 C.红 D.无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是( ) A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是( ) A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、 由碳和氧两种元素组成的气体, 经测定碳与氧两种元素的质量比为 3: 该气体是 5, ( ) A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例 3:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为 10%,则碳元素的质量分数正确的是 ( ) A.12% B.10% C.8% D.6% 【同题链接】 1、已知 NaHS、MgSO4、和 NaHSO3 由组成的混合物中硫元素的质量分数为 20%,则氧元素的质 量分数为( ) A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将 Na、Mg、Al 分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是( ) A.放入 Na、Mg、Al 的质量相同 B.放入 Na、Mg、Al 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应 C.放入过量的 Na、Mg、Al,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D.放入 Na、Mg、Al 的质量比为 3:2:1 四、溶质的质量分数计算

1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则 所得溶液中溶质的质量分数约为( ) A.24.0% B.28.6% C.31.6% D.40.0% 2、对 100g 溶质质量分数为 10%的某物质的溶液,分别进行如下操作:①蒸发掉 10g 水,无 晶体析出 ②加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g ③加入 10g 同种溶质, 且完全 溶解 ④加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( ) A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③① 3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合,若盐酸均完全反 应,所得 ZnCl2 溶液中溶质的质量分数最小的是( ) A.Zn B.ZnO C.Zn(OH)2 D.ZnCO3 五、图像分析型选择题 CO2 例 4:现有一种 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物,某同学为测定其含 的 556 体 量,取一定量的该样品溶于水,逐滴加入稀盐酸并不断振荡, 积 V 首先发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl,然后才发生反 mL 222 应:NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。 已知:该温度下 CO2 密度为 1.98g/L,实验测得产生的 CO2 的与 10 0 5 15 20 盐酸的质量/g 加入稀盐酸的数据如右图。 (1)当加入 g 盐酸时,才开始产生 CO2;图中 V= mL。 (2)请计算:①所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少? ②原样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量各是多少?(百分数精确到 0.1%,质量精确到 0.01g)

【同题链接】 1、实验室用 KCl03 制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中 MnO2 在混合物中质量分数 a% 随时间 t 变化的是( ) a% a% a% a%

O

A

t

O

B

t

O

C

t

O

D

t

2、质量相同的 Mg、Fe、Zn 分别与足量的稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气的质量的关系 正确的是( ) H2
Mg Fe Zn

H2

Fe Mg Zn

H2

Zn Mg Fe

H2

Mg Zn Fe

t t t t B C D A 3、足量的 Fe 与 Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后,生成氢气的质量(m)与时间(t)的 关系正确的是( ) m
Zn Fe

m

Fe Zn

m

Zn Fe

m t

Fe Zn

A

t

B

t

C

D

t

4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉,下图能正确表示其变化的是( ) PH 7 A t B
生 成 沉 淀 质 量 /g 0

H2 体积

溶液导电性

溶液质量

t

C
溶 液 的 pH 7

t

D
生 成 气 体 质 量 /g

t )
Al Mg

5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是(
溶 质 质 量 分 数 /% 0

加入晶体的质量/g

加入溶液的质量/g

0

加入溶液的质量/g

0 /s

反应时间

A B C D A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D.将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 6、 向由 40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入 20%的氢氧化钠溶液 并振荡,所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示,下列判断正确的是( ) A.最终生成沉淀的质量是 9.8g B.40g 盐酸的溶质质量分数是 27.375% C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加 D.当加入氢氧化钠溶液为 20g 时,反应所得溶液为氯化钠溶液。 沉淀质量/g

0

20

60 NaOH 溶液质量/g

7、 (济南市)在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数 烧 为 10%的 Na2CO3 溶液,混合 杯 溶液的质量与所滴入 Na2CO3 中 溶液的质量关系曲线如图所 溶 B 液 示: A 的 请根据题意回答问题: 质 (1) 在实验过程中, 有气体 量 放出,还可以看到的明显实 验现象是 0 106g 212g 滴入 Na2CO3 溶液的质量/g 。 (2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。 /g

(3)当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多 少?(计算结果精确到 0.1%)

8、普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。现有一 块50.00g黄铜样品, 某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。 有关数 据如下图。
固体质量/g 反应后溶液质量/g

图1

图2

50.00 46.75 43.50 40.25 37.00 33.75

198.25 158.60 118.95 79.30 39.65

m1

m2

盐酸质量/g

m1

m2

盐酸质量/g

问: (1)黄铜中Cu的质量分数。 (2)样品完全反应产生的H2的质量。 (3)稀盐酸的溶质质量分数。

六、实验数据型计算题 例 5:某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: 实验次数 项目 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4

根据该同学的实验,试回答以下问题: (1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少? (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至 0.1%) 。 【同题链接】

1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与 50g 盐酸进行实验,所得结果如下: 实验 加入样品的质量/g 生成 CO2 的质量/g 甲 5 1.76 乙 10 3.52 丙 15 4.4

求:⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 ⑵盐酸中溶质的质量分数。

2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 4 g 石灰石样品,把 20 g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水), 充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表: 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 3 g 2 g l g 1 g

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ; (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。

3、 (北京市)人工养殖海产品需要大量的海水,1kg 海水中含钠离子的质量约为 10.76g,镁 离子的质量约为 1.29g,还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算,从下表中选择两 种盐,配制一种最简单、最便宜的“人工海水” ,使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的 含量和海水基本相同。 物质 价格(元/500g) Na2SO4 7 MgCl2 8 NaCl 4 MgSO4 12

(1)选择的两种盐是 。 (2)计算配制 1t“人工海水”所需盐的成本(写出计算式即可) 。 七、天平平衡 1、 天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯, 把天平调到平衡, 向其中一只烧杯中投入 5.6g 氧化钙,向另一只烧杯中投入适量的镁片,要使天平最终保持平衡,需投入镁片的质量为 ( ) A.5.61g B.8.00g C.4.2g D.6.11g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛 100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中 同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡( ) A.锌、铁各 7g B.锌、铁各 5g C.锌、铁各 4g D.锌、铁各 3g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯,分别加入等质量的足量稀 H2SO4,往左杯 里放入 0.44gCaO,要使天平重新达到平衡,可以往右边烧杯中加入的适宜物质是( ) A.100gCaCO3 B.0.48gMg 粉 C.0.924gMgCO3 D . 0.44gCu · Al 合金 4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯,两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸,使

两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入 11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡,需向右边烧 杯中加入 CaC03 的质量是( ) A.11.2g B.17.6g C.20g D.22.4g

八、综合分析型选择题 例 6:取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体,通入足量的 Ba(OH)2 溶液中,充分反应后过滤, 发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等,则混合气体中,碳原子与氧原子的个数比为 ( ) A.1:1 B.1:2 C.28:44 D.181:209 【同题链接】 1、在 CO、CO2 的混合气体中氧元素的质量分数元素为 64%,将 10g 混合气体先通过足量灼热 的氧化铜充分反应后,所得气体再通入到足量的石灰水中,最多可得到白色沉淀( ) A.10 g B.20g C.30g D.40 g 2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两个途径: (1) 硫酸 CuO 硫酸 Fe Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu △ 若用这两种方法制得质量相同的铜, 则下列有关说法: ①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同 质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。 其中符合实际情况的是 ( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④

参考答案 一、平均值型计算选择题:例 1:B 【同题链接】1、A 2、B 3、C、D 4、D 二、估算型选择题例 2:A【同题链接】1、D 2、B 3、A 三、 特殊规律型选择题例 3:B【同题链接】1、C 2、B C 四、溶质的质量分数计算 1、A 2、B 3、C 五、图像分析型选择题 例 4: (1)5 444 444mL ?1.98 g / L ? 0.88 g (2)解:① 444 mLCO2 的质量为: 1000mL/L 设产生 0.88gCO2 时,消耗 HCl 的质量为 x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 36.5 44 x 0.88g 解得:x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%(方法有多种,合理均给分) ②设加入 5g 盐酸时,有 yg Na2CO3 转化为 zgNaHCO3。 Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84

y

5g×7.3%

z

106 36.5 84 36.5 ? ? y 5.0g ? 7.3% z 5.0g ? 7.3% 解得: y =1.06g. z =0.84g. 556mLCO2 的质量为:[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g 设放出 556mLCO2 时反应的 NaHCO3 质量为 m。则: NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O 84 44 84 44 ? m 1.10g 解得:m = 2.10g m 1.10g
则原样品中 NaHCO3 的质量为:2.1g-0.84g= 1.26g 答:①盐酸中 HCl 的质量分数为 7.3%;②原样品中有 Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。 【同题链接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A 7、有白色沉淀生成;4.4g 8.1%

黄铜中Cu的质量分数 ?
8解: (1)

33.75g ?100% ? 67.5% 50.00g

(2)设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x,消耗HCl的质量为y。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x x =0.5 g y =18.25g (3)恰好完全反应所加稀盐酸的质量是:198.25g +0.5g-16.25g=182.5g

稀盐酸的溶质质量分数=

18.25g ?100% ? 10% 182.5g

答:黄铜中铜的质量分数是67.5% ,样品完全反应产生的H2的质量是0.5g ,稀盐酸的溶质 质量分数是10% 。 六、实验数据型计算题 例 5: (1)80g (2)56% (3)33.5%【同题链接】 1、80% 14.6% 2、(1)75% (2)解:由表中数据可知第三次加入 5 g 稀盐酸后,3 g 碳酸钙与 15 g 稀盐酸刚好完全 反应。 设稀盐酸中溶质的质量为 x CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑ 100 73 3g x

100 3g = 73 x
x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为:

2.19g ×100%=14.6% 15g

3、NaCl MgSO4 需 NaCl 的成本:1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元=218.9 元 需 MgSO4 的成本:1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元=154.8 元 七、天平平衡 1、D 2、A 3、B、C 4、C 八、综合分析型选择题例 6:D 【同题链接】7、A 8、C 【学有所得】 解题思路:审题 → 写出配平的化学方程式 → 找出关系量 → 列出比例式 → 求解。 【一(3)铁生成 H2 的质量已经等于平均值,根据“有大有小”原则,另外两种金属质量分 别是 5.6 g 时,其质量应该一个大于 0.20 g,另一个小于 0.20 g。 】 (略)


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