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初三化学寒假专题复习资料(成型)



专题一 专题二 专题三 专题四 专题五 专题六 专题七 专题八 专题九 专题十
专题十一



化学用语

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质量守恒定律的应用――――――――――5 金属及金属材料――――――――――――7 溶液中考题型及解法指导――――――――11 酸碱盐知识――――――――――――――15 化学计算题分类解析――――――――――19 物质的分离、提纯、检验与鉴别―――――22 推断题的常见类型及解法――――――――27 简单实验的设计与评价―――――――――30 初中化学概念常见错误辨析―――――――34
中考常见题型及考查知识点归类――――――― 38

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化学用语专题
【建构体系】 一、元素符号 1.写法:国际上采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果 几种元素的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别。例如:Cu 表 示铜元素, Ca 表示钙元素。 2.意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。如:H 表示氢元 素,还表示一个氢原子。 二、化合价 1.写法:将化合价标在相应元素符号的正上方, “+、-”号在前, 价数在后。 2.特点: (1)元素(或原子团)的化合价有正负之分,在化合物里, 正、负化合价的代数和为零; (2)元素的化合价是元素的原子在形成化合 物时表现出来的一种性质,因此,在单质里元素的化合价为零; (3)金属 元素和非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价; (4)某 些元素在不同的物质中显不同的化合价。 三、化学式 1.定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。每种纯净物 只有一个化学式。 2.意义: (1)表示一种物质; (2)表示这种物质的一个分子; (3)表 示这种物质的组成元素; (4)表示这种物质的一个分子的构成。 3.写法: (1)单质的化学式的写法:金属、稀有气体及大多数固态非 金属通常用元素符号表示;氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子 由两个原子构成,通常用,在组成元素符号的右下角写 2 表示; (2)化合 物的化学式的写法:根据组成元素或原子团的化合价,按正价在前,负价 在后,交叉化简的方法书写。 四、化学方程式 1.定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 2.书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。 3.书写步骤: (1)正确写出反应物和生成物的化学式,反应物和生成 物之间用短线连接; (2) 配平化学方程式; (3) 标明化学反应发生的条件, 把短线改成等号; (4) 注明生成物的状态, 气体用 “↑” 表示, 沉淀用 “↓” 表示。 4.含义: (1)表示反应物、生成物和反应条件; (2)表示反应物和生 成物各物质之间的质量比(化学计量数与相对分子质量的乘积比) ; ( 3) 表示反应中各物质的构成粒子的数目比(化学计量数的比) 。 5.读法: (1)质的方面:将反应物、生成物和反应条件读出来; (2) 量的方面:将各物质进行反应的质量读出来。 6.配平: (1)常用方法:观察法、最小公倍数法; (2)配平的标志: 化学方程式左右两边各原子的个数分别相等。 五、离子符号 1.概念: 带电荷的原子或原子团叫做离子。 离子分为阳离子和阴离子。 2.表示方法:在元素符号右上角写上离子所带的电荷数和电性。如:
2

Na 、S 等。 3.意义:表示离子的种类和个数。例如:2Mg2+表示 2 个镁离子。 六、结构示意图 1.原子结构示意图的意义(如右图): 2.各种示意图的判别: 质子数 = 核外电子数 原子结构示意图 质子数 < 核外电子数 阴离子结构示意图 质子数 > 核外电子数 阳离子结构示意图 3.在原子中:质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数。 【例题精讲】 例 1:下列化学用语中的“2”各表示什么意义? (1) 2H (2)2H2O , ; 2+ (3)2Mg , 你获得的思路和方法是: 符号前面的数字表示: 元素符号右下角的数字表示: ; 元素符号右上角的数字表示: ; 元素符号正上方的数字表示: 。 例 2:下列化学方程式是否正确?如果错误,请说明理由。 (1)S+O2 SO2 ↑ ; (2)H2+O2 H2 O ; (3)CuSO4+NaOH Cu(OH)2↓+NaSO4 (4)4P+5O2 (5)Fe2O3+3CO (6) Mg+O2 2P2O5 2Fe+3CO2 MgO2 。 ; ;

+

2-





例 3: 写出实验室用高锰酸钾、 氯酸钾和过氧化氢制取氧气的化学方程式。 (1) ; (2) ; (3) 。 【达标训练】 1、下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种 物质的是( A. O ) B. Zn C. N2 D. CO
3

2、下列物质的化学式书写正确的是( A.氧化镁 MgO2 B.氧化铝 AL2O3

) D.二氧化硫 S2O

C.高锰酸钾 KMnO4

3、白钨矿(主要成分为 CaWO4)是一种含钨矿物,CaWO4 中钨元素(W)的 化合价是( A.+6 ) B.+4
点燃

C.+2

D.-2 ) D.C2H60

4、已知反应 X+3O2 A.C2H6

2CO2+2H2O,则 X 的化学式为( C.C2H2

B.C2H4

5、对于化学方程式 2H2+O2 点燃 2 H2O 的读法错误的是( ) A.氢气加氧气等于水 B.在点燃条件下,每 4 份质量的氢气跟 32 份质量的氧气反应,生成 36 份质量的水 C.在点燃条件下,每两个氢分子跟一个氧分子反应生成 2 个水分子 D.在点燃条件下,氢气和氧气反应生成水 6、右图是用比例模型来表示物质间发生化学变 化的微观示意图。图中 “ ” 和 “


+

分别表示两种元素的原子,能用该图示表示 的化学反应是( A. 2H2+O2 C. 2CO+O2
点燃

) 2H2O 2CO2 B. CO2+H2O D. H2+Cl2
点燃

H2CO3 2HCl 份质量的

点燃

7、在反应 4P+5O2 氧气在

点燃

2P2O5 中,每

份质量的磷和

的条件下完全反应, 生成

份质量的五氧化二磷。

8、配平下列化学方程式 (1)□Al + □O2 — □Al2O3 (2)□Al + □H2SO4 — □Al2(SO4)3 + □H2↑ (3)□CH4 + □O2 — □CO2 + □H2O

4

9、化学使人类生活更加绚丽多彩,如打火机就给人类生活带来了方便,下列有 关打火机主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是( ) A.从性质上看:丁烷具有可燃性 B.从变化上看:丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳 C.从组成上看:丁烷由碳、氢两种元素组成 D. 从结构上看:丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成 10、用相应的化学用语填空: (1)5 个铁原子 ; (2)空气中体积分数最大的气体 (3)2 个氧离子 ;(4)植物光合作用吸收的气体是 ; 。 (5)KMnO4 中 Mn 元素的化合价是 ; (6) 燃烧时能观察到火星四射现象的反应的化学方程式: 11、下面是四种粒子的结构示意图:

A B C D 请用序号填空:(1)核外电子排布相同的是_____ __;(2)属于同种元 素的是________;(3)表示阳离子的是____________;(4)属于非金属元 素原子的是________________。

质量守恒定律的应用专题
【建构体系】 一、基础知识回顾 1. 定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。 2. 定律的理解 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化, 不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物 质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生 成的物质,计算时不能漏掉任何一项。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒,不包括体
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积守恒、分子数守恒等。 3. 定律的宏观、微观解释 化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。 即化 学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变,因此,化学 反应前后物质的总质量守恒。 二、中考题型归类 1. 考查对质量守恒定律的理解 例 1(上海)下列叙述中正确的是( ) 。 A. 因为质量守恒,所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用 纸的质量相等 B. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了 C. 50g 酒精和 50g 水混合在一起,质量等于 100g,符合质量守恒定律 D. H2 和 O2 形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量 2. 考查质量守恒定律的应用 (1)推断物质的化学式。 例 2.某化合物 Z 燃烧的化学方程式为:Z + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。则 Z 的 化学式为( ) A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH (2)推断物质的质量和组成元素 例 3.山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛。现从山茶油 中提取 7.6g 柠檬醛, 使其在氧气中完全燃烧, 生成 2.2g CO2 和 7.2g H2O, 试通过计算推断柠檬醛的元素组成。 (3)根据质量守恒定律进行计算 例 4.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验: 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取 10g 放在烧杯里,然后往烧杯中 加入足量的稀盐酸 90g ,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为 97.8g。 (假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量 (4)表格型选择题 例 5.在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质,在一定条件下发 生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表: 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 对该反应的认识正确的是( ) A.W 待测值是 13 B.该反应是分解反应 C.P 是生成物 D.物质 H 是该反应的催化剂
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【训练达标】 1.由质量守恒定律,6g 碳和 32g 氧气反应生成二氧化碳的质量为( ) A. 38g B. 22g C. 26g D. 14g 2.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用 R 表示) ,其反应的化学方程式为: R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2,则偏二甲肼的化学式是( ) A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N 3.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个 反应,测得反应前后各物质的质量如下表:对该反应,下列描述中正确的 是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 M 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A. “待测”数值一定为 2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 1:7 D. 该反应可能是铜与氧气的反应 4.已知反应 A+B=C+D ,且 A 与 B 参加反应的质量比为 4:3,若反应后生成 C和D共2.8g,则消耗的反应物 B 的质量为( )g A 1.6 g B 1.2 g C 0.3 g D 0.9 g 5.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5 g,加热使之反应,待反应至不 再有气体生成后,将试管冷却、称量,得到剩余固体 16.9 g。求: (1)制取氧气的质量;

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

《金属及金属材料》专题
【建构体系】 1、物理性质: (1)具有金属光泽, (2)延展性;最好的是金;(4)导电性,如铜、铝 等可作导线:(5)导热性好,最好的是银。 2、 (1)金属材料:金属和合金 (2) 生铁和钢的区别 生铁:含碳量为 2%~4.3% (千锤百炼) 铁合金 钢:含碳量为 0.03%~2%
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(3)合金可以由多种金属熔合而成,也可以有金属和非金属熔合而成。 (4)合金的性质 ① 硬度大于组成它的金属; ② 熔点低于组成它的金属; ③ 抗腐蚀性能强于组成它的金属 3、化学性质: ①均能与氧气反应,生成金属氧化物; ②活泼金属能与酸反应置换出氢气:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑; 置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种 化合物的反应。 单质+化合物=另一单质+另一化合物 [注意]只有在金属活动性顺序中位于 H 之前的金属, 才能与酸发生反应 ③与某些盐溶液反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (和盐溶液反应 K、Ca、Na 除外,只有当金属比盐溶液中金属活泼时, 才能置换出盐中的金属) 【规律】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活泼性逐渐减弱 例1. (2011?苏州)下列关于合金的说法正确的是( ) A. 合金不属于金属材料 B.合金的硬度一般比各成分金属大 C.合金属于金属单质 D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属 例 2. 锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入 MnSO4 溶液中,无变化;插入 CuSO4 溶液中, 镍丝上有铜 析出。 则 Mn、 Ni、 Cu 的活泼顺序是( ) A.Ni、Mn、Cu B.Cu、Ni、Mn
C.Cu、Mn、Ni D.Mn、Ni、Cu

例 3. 相同质量的 Mg、Zn、Fe 和足量的稀硫酸 反应,产生氢气的总质量(m)随时间(t) 变化的关系如下图,则下图中 a、b、c 表示的金属分别为:a 、 b 、c 。
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【变式练习】 1. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中, 如果有锰析出,则 Mn、Mg、Cu 的金属活泼性由强到弱的顺序是( ) A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg 2. 在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平 衡.分别向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁,镁和铁全部反应而消失后,天 平的指针( ) A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定 3. 某合金 6 克与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成 0.2 克氢气,该合 金中的元素可能是 ( ) A. Fe 和 Zn B.Cu 和 Au C.Zn 和 Cu D.Mg 和 Al 4.铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石 里还原出来。 常见的铁矿石有磁铁矿 (主要成分是 Fe3O4 ) 、 赤铁矿 (主要成分是 Fe2O3 ) A.步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定;③向玻璃管内通入 一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。现 象: 红色粉末逐渐变成黑色, 澄清石灰水变浑浊, 尾气燃烧产生蓝色火焰。 B.化学方程式:3CO+Fe2O3 2CO+O2=====2CO2
点燃

2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

C.注意事项:与 CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入 CO 再加 热,实验完毕,停止加热,继续通入 CO 至试管冷却。 D.尾气处理:因 CO 有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将 CO 燃烧掉转化为无毒的 CO2 或收集备用。 5.金属的腐蚀与防腐 铁生锈的条件是:铁与 O2、水接触。 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3(红棕色) (铜生铜绿的条件:铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3 (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等 ③制成不锈钢 【达标训练】 1.A、B、C、D 是四种金属单质,A 能从 B 的硝酸盐溶液中置换出 B,但 A
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不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D 能与稀盐酸反应产生 H2,且 D 比 C 反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
( A) A、B、C、D (C) D、C、A、B (B) B、A、C、D (D) D、C、B、A

2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案: ①将 Zn、Cu 分别加入到 FeSO4 溶液中;②将 Zn、Cu 分别加入到 ZnSO4 溶液中;③将 Zn 分别加入到 FeSO4、CuSO4 溶液中;④将 Fe 分别加入到 ZnSO4、CuSO4 溶液中。其中可行的是( ) A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 3.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已 知 M、N 在生成物中均为+2 价) ,生成氢气质量和反应时间的关系如右 图所示,下列叙述正确的是( ) A.M、N 两种金属中较活泼的是 N B.生成 H2 的质量 M<N C.相对原子质量较大的是 N D.产生 H2 的速率 N>M 4.构建知识网络是一种重要的学习方法。 右图是关于铁化学性质的知识网 络( “→”表示一种物质转化为另一种物质) ,其中 B 是密度最小的气 体,C 为红色固体单质。请回答下列问题: (1)A 物质的化学式为 。 (2)B 物质的一种用途是 。 (3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式) 。 (4) 写出反应③的方程式, 并注明基本反应类型: ( ) 5.同学们一起探究铝、 铁、 铜三种金属的活动性, 小刚同学设计了用铜丝、 铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和 他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表 实验步骤 ① 在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分 作用。 ② 在①所得的溶液中,插入 分作用。 ③ 在②所得的溶液中插入 作用。 ,充 无明显现象 ,充分 观察到的现象

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结论:金属活动性 Al > Fe > Cu (2)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出 Al>Fe>H>Cu 的结论。小华要补充的实验是 ;

《溶液》中考题型及解法指导专题
【建构知识体系】 知识点 1:溶液的概念和特征,溶质,溶剂的概念和三者的关系 (1)溶液是指: 其基本特征是: 、 、 和 。 (2)溶液一定是无色透明的吗?无色透明的液体一定是溶液吗?_____, 理由是: (举例说明) 。 (3)溶质是指: ,溶剂是指: 。 (4) 溶液的质量等于 与 质量之和。 (思考溶液的体积怎样?) 知识点 2:饱和溶液,不饱和溶液的概念及相互转化的措施 (1) 饱和溶液是指: , 不饱和溶液是指 。 (2)饱和溶液变为不饱和溶液的措施有: 或 ;不 饱和溶液变为饱和溶液的措施有: 、____________、 或 。 (注意适用条件) 知识点 3:物质溶解度的概念及含义的理解(四要素) (1)固体溶解度是指: 。 其四要素是: 、 、 、 。 气体溶解度是指: , 其影响因素与 和 有 关。 (如何影响?) 知识点 4:固体物质溶解度曲线的变化规律(三条特殊曲线) 溶解度曲线可以相交,其交点的涵义是: 。 变化规律: 三条: ; ; 。 知识点 5:溶质质量分数的概念及计算公式和变形公式的应用 溶质质量分数是指 与 的比, 其数学表达式是: , 变形公式是: 或 。 知识点 6:配制一定质量分数的溶液所需的实验仪器和实验步骤。 配制一定质量分数的溶液实验所需实验仪器是: 。 实验步骤是:三步: 、 、 。 【精讲点拨】 1.溶液从广义上来讲,不一定都是液体,只要是一种或几种物质分散到 另一种物质里形成的均一,稳定的混合物就是溶液。例如:空气就是 一种溶液,前面学习的合金也是一种溶液。所以,溶液,溶质和溶剂 都可以是固体,液体和气体三种状态,不一定都是液体。 关于溶质和溶剂的区分有三种情况:(1)固体和液体混合:一般把固
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体看作溶质,液体看作溶剂;(2)气体和液体混合:一般把气体看作是 溶质,液体看作溶剂;(3)液体和液体混合:一般把量少的看作是溶 质, 量多的看作是溶剂 (当与水混合时, 不论量多量少, 水都作溶剂, 水是一种最常用的溶剂,但并不是唯一的溶剂。 ) 2.四者的关系是:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶 液。溶液的“饱和与不饱和”反映的是一定温度下,一定量的溶剂里 能否继续溶解某种溶质的问题,而溶液的“浓和稀”反映的是在一定 量的溶液里,所含溶质质量的多或少的问题,两者间并无必然的联系。 3.溶解度曲线的意义及应用主要从以下三个方面理解: 点:曲线上的点:表示此物质在该温度下的溶解度;两曲线的交点: 表示两物质在此温度下的溶解度相等。 线:物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。 面:曲线下面的各点:表示的溶液是不饱和溶液;曲线上面的各点: 表示溶液是饱和溶液且有未溶晶体存在。 (或是过饱和溶液) 4.溶质质量分数与化学方程式的综合计算: 在进行此类计算时,首先要正确区分反应后所得溶液的溶质和溶剂各 是什么,其次是分别求出溶质和溶液的质量。求溶液质量时很容易出错, 要特别注意。通常有两种方法:一是:溶液组成法:溶液质量=溶质质量 +溶剂质量,其中溶质质量必须是被溶解了的质量,溶剂水是根据不同的 题目通常有两种情况:原溶液中的水和反应后新生成的水。求水的质量 时一定要找全,找准水的质量,然后在加上溶质的质量就是溶液的质量。 这一点很容易出错,要特别注意。二是:质量守恒法:公式:反应后溶液 的质量=反应前溶液的质量-反应后生成沉淀的质量-生成气体的质量。 此 法比较简单,不容易出错,我们提倡使用此法求解。 5.配制溶液实验的误差分析: 导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原 因可能有以下几种情况: (1)用量筒量水时仰视读数,(2)配制溶液时, 烧杯用蒸馏水润洗 (3)在托盘天平的左盘称取药品时,游码不在零位 置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 (4)盛装溶液的试剂瓶用 蒸馏水润洗 (5)使用的药品不纯 (6)用天平称量药品时,药品放在 右盘,砝码放在左盘进行称量 【中考题型精选】 题型 1:关于溶液概念的理解 例 1.下列关于溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体就是溶液 B.溶液是均一、稳定的纯净物 C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶液都是无色透明的液体 题型 2:关于溶液浓稀与溶液是否饱和的理解 例 2:下列说法正确的是( ) A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
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B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液 D.对于同一种溶质来讲,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 题型 3:关于溶解度概念的考查 例 3:下列关于溶解度说法正确的是( ) A、一定温度下,该物质在 100 克溶剂中所溶解的克数。 B、一定温度下,该物质在 100 克饱和溶液中所含溶质的克数。 C、该物质在 100 克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。 D、一定温度下,该物质在 100 克溶剂中最多能溶解的克数。 题型 4:关于溶解度曲线的考查 例 4: (2011?张掖)图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图所示两个烧 杯中各盛有 20℃时上述两种物质的饱和溶液. 请你通过分析, 回答下列 问题:
(1)40℃时,甲物质与乙物质的溶解度 或“不相等”) (2)80℃时,50g 水中最多可溶解甲物质 (填“相等” g

(3)当温度由 20℃升高至 60℃时(不考虑水分 蒸发) ,B 烧杯中固体质量增加,则 B 烧杯溶液中的溶质是 (填 “甲”或“乙”) 题型 5:关于溶液知识实际应用的考查 例 5.一木块飘浮于 50 ℃时的 KNO3 饱和溶液中 (如图 A 所示) ,当温度改变时(不考虑由此引起 的木块和溶液体积的变化) ,木块排开液体的体积 (V 排)随时间(t)发生了如图 B 所示的变化。由 此推测温度的改变方式是(填“升温”或“降温” ) ____________,同时观察到烧杯底部 KNO3 晶体(填“增多”或“减少” ) ______________。 【达标训练】 1.把少量物质分别加入另一种物质中,充分搅拌,可得到溶液的是( ) A、碘加入到水中 B、面粉加入到水中 C、食盐加入到水中 D、植物油加入到水中 2.乳化在工农业生产和日常生活中有着十分广泛的应用, 下列各用途与乳 化有关的是( ) ①用洗衣粉洗去衣服上的油脂② 用盐酸洗去铁块表面的铁锈 ③农药、 医药制剂的配制 ④将浓硫酸加入到水中放出大量的热 ⑤金属表面油 污的清洗 ⑥各种日用洗涤剂和化妆品的配制 A、①②③④⑤⑥B、①②③⑤⑥C、①③⑤⑥D、①③④⑤⑥ 3.现有 60℃硝酸钾溶液 500 克,保持温度不变,蒸发 10 克水,则溶液中 一定保持不变的是( ) A、溶质的质量 B、溶剂的质量
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C、溶液的质量 D、硝酸钾的溶解度 4、现有 100 克溶质质量分数为 10%的食盐溶液,若使溶液中溶质质量分 数增加一倍,下列操作中正确的是( ) A、加入食盐 10 克 B、加入水 50 克 C、蒸发掉水 50 克 D、加入 100 克溶质质量分数为 10%的食盐溶液 5、小明同学绘制了如图所示 A、B 两种固体物质的溶解度曲线: (1)P 点表示的含义是 ; (2)曲线 A 和 B 的交叉点 m 表示的含义 是 ; (3)若将 A 物质从 A 和 B 少量的混合物中分离出 来,宜采用的是 ; (4)50 ℃时 A、B 两种物质恰好饱和的溶液降到 10 ℃,过滤,分离出晶体后,所得溶液溶质 质量分数的关系是:A______B(填“大于” 、 “小于”或“等于) 。 (5)50 ℃时将 35gA 物质加入 50 g 水中,经充分溶解所形成的溶液 是 (选填“饱和”或“不饱和” )溶液,溶质的质量分数 为 。 6、现有一块质量为 20g 的铜锌合金,与 148.4g 稀硫酸恰好完全反应,生 成氢气 0.4g,求: (1)此合金中铜的质量分数 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数

《酸碱盐知识》专题复习
【建构知识体系】 一、常见的酸 1、几种常见的酸: 类别 名称 化学式 特点 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸[来源:学科网] 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 和 ,看到: 醋酸 CH3COOH 离子 )
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在水中都能解离出 性。 (闻到:

2、浓盐酸 的特性:

3、浓硫酸的特性:(从物理\化学性质的角度) ⑴ ⑵ 性。 性:常用作某些气体的 热, 温度 剂。 )

⑶溶于水时, 4、酸的通性

。 (稀释方法:

(1) 与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 红 色,使无色酚酞试液 不变 色。 (2) 酸 (3) 酸 (4) 酸 (5) 酸 + 金属 → + + + + (置 换反应 )

+ 金属氧化物 → + + 碱 盐 → →

(复分解反应 ) (复分解反应 ) (复分解反 应 )

二、常见的碱 1、几种常见的碱 类别 名称 化学式 特点 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 碱 氢氧化钙 Ca(OH)2 和 氨水 NH3·H2O 离子

在水中都能解离出

2、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 化学式 俗名 特性 用途 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 制肥皂等的化工原料、去油污 氢氧化钙 Ca(OH)2[来源:学科网 ZXXK] 熟石灰、消石灰
溶解度随温度的升高而减小

建筑材料、消毒

3、碱的通性: (1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊试液变 蓝 色,使无色酚 酞 试液变 红 色。
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(2)碱 + 非金属氧化物 (3) 碱 + 酸 (4) 碱 + 盐 三、 中和反应: 和

→ → → + 和

+ + (复分解反应 ) (复分解反应 ) 的反应叫做中和反应。

作用生成

四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH 1、pH 与酸碱性的 关系: pH 7,酸性,pH 越小,酸性越 越 。 2、测定方法:可用 三、盐 1、常见的盐[来源:Z#xx#k.Com] 名称 化 学式 俗名 氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 碳酸钙 Ca CO3[来源 大理石、石灰石 的主要成分 建筑材料、 补钙剂 酸根 离子 测定 [来源:学 ; pH 7,中性 ; pH 7,碱性,pH 越大,碱性

玻璃、造纸、纺 发酵粉、 制生理盐 水、 选种、 用途 织和洗涤剂的 治疗胃酸过 腌制食物、除雪 生产 多 特点 在水中都能解离出金属离子(或铵根离子) 和

2、盐的化学性质 ① 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 ,条件:①金属排在盐中金属的前面② 盐必须可溶 ② 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ,条件:有水、沉淀或气体生成 ③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ,条件:①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或 气体生成
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④ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐

,条件:①盐必须可溶,②有沉淀生成

【达标训练】 1.下图中横坐标表示加入物质的质量,纵坐标表示溶液的 pH 变化,完成 选择

(1)向氢氧化钙溶液中不断加入水 ( ) (2)向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸 ( ) (3)向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 ( ) (4)向硫酸溶液中不断加入水 ( ) 2.在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中,经一步反应可以生成 盐的是 ( ) A.只有①②④ B. 只有①②③ C. 只有②③④ D. ①②③④均可以 3. 下列关于粗盐提纯的说法中,说法正确的是 ( ) A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发,得到的一定是纯净物 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀 C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质 4.室温下,在 pH=13 的溶液中不可能大量共存的是 ( ) + 2+ + 22A. K 、Cl 、 SO4 、Na B. K 、SO4 、CO3 、ClC. K+、Na+、Ba2+、NO3D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 5.(1)H、O、C、Cl、Ca 五种元素中,选择适当元素,组成符合下列要 求的物质,将其化学式填入空格中。 ① 可用于人工降雨的氧化物 ; ② 可用于金属表面除锈的酸 ; ③ 可用于改良酸性土壤的碱 ; ④ 可作为建筑材料的盐 ; ⑤ 可作干燥剂的金属氧化物 。 (2)用上述适当物质,写出符合下列要求的化学方程式: 化合反应 ; 分解反应 ; 中和反应 。 6.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完 全相同的化合物, 丙是单质; 乙通常为液体, 在一定条件下可分解生成丙;
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它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则: 甲的化学式为 ;乙分解生成丙的化学方程式为 。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因 是 。

7.(2011?张掖)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量,现取 15g 鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中, 然后向其中加入 80g 某浓度的稀盐酸, 使之充分反应 (鸡蛋壳中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水,且不 与稀盐酸反应) , 测得烧杯中的反应剩余物的质量 (m) 与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥 发) ,其中当反应进行到 B 点时,所用盐酸刚好完全 反应.试计算(计算结果保留 1 位小数) : (1)产生 CO2 的质量为 g; (2)该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数. (3)反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数

中考化学计算题分类解析专题
一、有关溶质质量分数的计算 【知识要点】溶质的质量分数=(溶质的质量÷溶液的质量)×100% 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液在稀释前后溶质的质量不变 反应后所得溶液的质量 =反应前所加各物质的质量综合-反应后生成沉淀 的质量-反应后逸出气体的质量-未参加反应的固体质量 例 1:将 20g 食盐完全溶解在 80g 水中,所得溶液的溶质质量分数为 ____________。 20℃时,氯化钠的溶解度为 36g,则将 20g 氯化钠加入到 50g 水中形成的 溶液的溶质质量分数为___________。 例 2:某硝酸钾溶液的溶质质量分数为 30%,则 40g 该溶液中含溶质的质 量为_______,溶剂的质量为_______。 例 3:有关溶液稀释的计算。把 400 克 20%的氯化钠溶液稀释成 10%的溶 液,需加水多少克?

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二、关于溶解度的相关计算 【知识要点】溶解度四要素:温度、100 克溶剂、饱和状态、质量单位 溶解度曲线:点、线、面 饱和溶液与不饱和溶液,浓溶液与稀溶液 1.(4 分)如下图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回 答以下问题: (1)t1℃时,A 物质的溶解度为 ; (2)a 点的含义是 ; (3)t1℃时,将 15gA 物质加入到 50g 水中,则此时溶 液中溶质的质量分数为 ; (4)从 A、B 的混合物中分离 A 物质,一般采用 的方法。 2.20℃时, 50g 水中最多溶解 2.5gM 物质; 30℃时, 80g 水中最多溶解 4.0gN 物质,则两种物质的溶解度相比较是( ) A.M>N B.M<N C.M=N D.无法比较 3.t℃时的硝酸钾溶液 200g 蒸发 20g 水后,析出晶体 8g,又蒸发 20g 水 后析出晶体 12g,则 t℃时硝酸钾的溶解度为( ) A.60g B.50g C.40g D.100g 4.20℃时 120g 质量分数为 15%的 A 物质的溶液,温度不变蒸发掉 22g 水 后析出 2g 溶质,则 A 物质在 20℃时的溶解度为( ) A.20g B.9g C.18g D.16g

三、图表型计算题 【知识要点】 :分析表格,观察规律,紧扣问题,选择突破口。 1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 4g 石灰石 样品,把 20g 稀盐酸分 4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成 分既不与盐酸反应,也不溶于水) ,充分反应后经过滤、干燥等操作, 最后称量,得实验数据如下表: 稀盐酸的用 第一次加入 第二次加入 第三次加入 第四次加入 量 5g 5g 5g 5g 剩 余 固 体 的 3g 2g 1g 1g 质量 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________; 计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%) 。

2、某科学兴趣小组在综合实践活动中,从黄家村石灰厂带来一块石灰石 样品,技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅,二氧化硅难溶 于水且不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度,兴趣小组的同学取用
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4g 这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,得到如下数据: 试验次数 1 2 3 4 加 入 稀 盐 酸 的 10 10 10 10 质量/g 剩 余 固 体 的 质 3.0 m 1.0 0.6 量/g (1)表示 m 的值为_________g。 (2)该石灰石样品的纯度。 (3)所用的稀盐酸中溶质的质量分数。

四、图像型计算题 【知识要点】 :读懂图像,找出几个关键点。 沉淀的质 例:用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的 量/g 氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小 3. 0 明称取该纯碱样品 3.3g, 充分溶解于水中, 再滴 加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶 22.2 氯 化 钙 溶 液 的质量/g 液的质量关系如右图所示。 求: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (精确到 0.1%) (2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

五、化学方程式的相关计算 (一)关于纯量的计算 例:6.5gZn 与 100g 稀硫酸恰好完全反应,①该稀硫酸中硫酸的质量分数 是多少?②所得溶液中 ZnSO4 的质量分数是多少

(二)关于不纯量得计算 例:取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6,与质量为 73 的稀盐酸恰好完 全反应,产生二氧化碳气体质量为 4.4,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果到 0.1%) 。

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【达标训练】 1 .某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品 20.0g,将 80.0g 稀硫酸平均分成 4 份,分 4 次逐渐加入到样品中,每次 充分反映后测得剩余固体质量见下表: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量 20.0 20.0 20.0 20.0 /g 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 试求: (1)20.0g 铜铁合金中,铜的质量为_______g。 (2)铜铁合金中,铁元素的质量分数为________。 (3)20.0g 稀硫酸溶液中溶质的质量为_________g。 2.为了测定某铜锌合金的组成, 某校化学课外后动小组利用该合金粉末与 稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关的试验数据记录如下: 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量 10 10 20 /g 所用稀硫酸的质 50 80 50 量/g 生成氢气的质量 0.2 0.2 0.2 /g (1)试计算该铜锌合金中锌的质量。 (2)从上表数据分析,当取合金与所用稀硫酸的质量比为________时,表 明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 3.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13.6,与质量为 73 的稀盐酸恰好完全 反应,产生二氧化碳气体质量为 4.4,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果到 0.1%) 。

物质的分离、提纯、检验与鉴别专题
【知识要点】 1、物质的检验和鉴别方法和思路:根据特征选试剂、分析现象定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则: ① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别 的不用多种试剂。 ② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
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③ 防止干扰: 鉴别 Cl 和 SO4 时, 只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液。 3、物质检验和鉴别的步骤: ①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现 象;④得出结论。 4、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5 等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 2+ 3+ ①蓝色溶液:含 Cu 的溶液。②黄色溶液:含 Fe 的溶液。 ③浅绿色溶液:含 Fe2+的溶液。④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 5、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁— 火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的 “白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰;d.H2—淡蓝色火焰。 6、常见气体的检验方法及现象 物 检验试剂或方法或装 反应现象 结论或化学方程式 质 置 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 无水 CuSO4 由 H2O 无水 CuSO4 白色变成蓝 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 色 氧化铜由黑 色变成红色, H2+CuO H2O+Cu H2 无水 CuSO4 变 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 成蓝色 澄清石灰 CO2 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 水变浑浊 氧化铜由黑 CO+CuO Cu+CO2 色变成红色, CO 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 变浑浊 点燃,在火焰上方罩一 烧杯内壁有 个冷而干燥的烧杯一 CH4 水珠,石灰水 CH4+2O2 CO2+2H2O 会儿,迅速把烧杯倒过 变浑浊 来,向杯内注入澄清石
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2-

灰水

7、常见离子的检验方法及现象 检验试 物质 反应现象 剂、方法 紫色石蕊 紫色石蕊试液 试液变成 红色 酸(H+) 产生大量 加入锌粒 气泡,气 体能燃烧 无色酚酞 碱 无色酚酞试液 试液变成 (OH-) 红色 铵盐 有刺激性 加入熟石灰, 气味的气 (N ) 研磨 体产生 碳酸 盐 (C ) 加入 BaCl2[或 CaCl2 或 Ca(OH)2] 溶液 加入 稀盐酸 产生白色 沉淀 产生能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体

结论或化学方程式

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2+O2 2H2O

2NH4Cl+Ca(OH)2
2

CaCl2+2NH3↑+2H O

BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl [或 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 或 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH] CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O

8、其他离子的检验方法及现象 离 检验方法 现象 子 滴入稀硫酸再 产生不溶于稀硝 Ba2+ 滴入稀硝酸 酸的白色沉淀 滴入氢氧化钠 Cu2+ 产生蓝色沉淀 溶液 滴入氢氧化 Fe3+ 产生红褐色沉淀 钠溶液 滴入硝酸银溶 产生不溶于稀硝 Cl液和稀硝酸 酸的白色沉淀 滴入 Ba(NO3)2 产生不溶于稀硝 溶液,再加稀 S 酸的白色沉淀 硝酸

化学方程式 BaCl2+H2SO4 CuCl2+2NaOH FeCl3+3NaOH AgNO3+HCl BaSO4↓+2HCl Cu(OH)2↓+2NaCl Fe(OH)3↓+3NaCl AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HNO3
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Ba(NO3)2+H2SO4

9、日常生活中一些物质的特定检验方法 ①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法 棉织品 燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠 毛织品 化纤 燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠 燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)

②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮 渣较多的是硬水。 ③化肥的鉴别——a.看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体 ; 磷肥是灰白色粉 末。b.加水:氮肥、钾肥都溶于水 ;磷肥大多不溶于水或微溶于水。 c. 加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。 ④假黄金的鉴别——假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别, 如有气泡产生,说明该物质中含锌,是假黄金。 ⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别——取样, 加热,能熔化的是热塑性塑 料,不能熔化的是热固性塑料。 【例题分析】 : 例 1.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液,应选用的试 剂是 ( ) A 氯化钡溶液 B 紫色石蕊试液 C 硝酸银溶液 D 无色酚酞试液 例 2.只用一种试剂就能鉴别 KCl、K2CO3 、Ba(NO3)2 三种无色溶液,该试 剂是( ) A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硝酸银溶液 D、氯化钠溶液 例 3.下列各组物质的溶液, 不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( ) A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 例 4.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴 别出来的是 ( ) A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 例 5.在 A、B、C 三支试管中,分别盛有 Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3 中的一种或几种,下表是有关实验的记录。 实 验 步 骤 A 试管 B 试管 C 试管
(1)分别加足量水,振荡 (2)向水溶液中加 BaCl2 (3)向(2)中加稀 HNO3 无色溶液 无色溶液 无色溶液 蓝色溶液 白色沉淀 沉淀不溶 无色溶液中有白↓ 原白色沉淀↓不变 沉淀部分溶解有气泡产生

试推断(写化学式)A 中一定有 一定有 。

;B 中一定有

;C 中

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【巩固练习】 : 1.能用来鉴别 NaOH、NaCl、H2SO4 的一种试剂是( A.紫色石蕊试液 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液

) D.碳酸钠溶液

2.化学性趣小组对某废液的成分进行探究,已知废液中可能含有:NaOH、 Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4 中的一种或几种。为确定废液的组成,该 小组同学做了如下探究(提示:Na2CO3 与 HCl 反应时,分两步进行,首 先 发 生 反 应 : Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl , 然 后 再 发 生 反 应 : NaHCO3+HC=NaCl+CO2↑+H2O) : ①观察废液为无色溶液,则废液中一定没有 ②取适量废液,向其中加无色酚酞溶液,溶液呈红色,则废液呈 性; ③另取适量废液,逐滴加入稀盐酸,开始无明显现象,再继续滴加,有 气泡产生,则废液中一定含有 ; ④另取适量废液,向其中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再加入足 量稀 HNO3,沉淀完全溶解,则废液中一定没有 ; ⑤经过上述实验,废液中可能含有的物质是 。 3.下列各物质中,能鉴别 NaOH、Ca(OH)2、HCl 三种溶液的是( ) A、无色酚酞溶液 B、NaCl 溶液 C、Na2CO3 溶液 D、紫色石蕊溶液 4.小华在厨房里发现一瓶无色液体(标签已破损) 。 (1)他闻了闻,初步判断为白醋,小华是利用白醋的 (填“物 理”或“化学” )性质作出判断的。 (2) (3)略。 5.有三瓶无色气体,只知道它们是氧气、空气和二氧化碳,下列鉴别方法 正确的是( ) A、用燃着的木条 B、用澄清的石灰水 C、用紫色石蕊试液 D、分别通过灼热的铜网 6.下列试剂不能一次性鉴别稀 HCl、 NaCl 溶液、 Ca(OH)2 溶液的是 ( ) A、紫色石蕊 B、无色酚酞 C、PH 试纸 D、Na2CO3 溶液 7.只用一种试剂就能将 Na2CO3 NH4Cl 、 NaCl 三种溶液区分开来的是 ( ) A、澄清石灰水 B、CaCl2 溶液 C、NaOH 溶液 D、稀盐酸 8.用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质,这种试剂 是( ) A、硝酸银 B、氢氧化钠 C、氯化钡 D、盐酸 9.下列各组溶液中,不用加其它试剂就不能鉴别出来的是( ) A、CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl ,
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C、AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D、 FeCl3、NaOH、HNO3、Na2SO4, 10.实验室里现有两瓶被忘记贴上标签的无色溶液 :分别为 Na2CO3 溶液、 NaCl 溶液, 你能想到哪些方法鉴别它们? 11.某校实验室在搬迁时,不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了,只知道它 们分别是盐酸、BaCl2 溶液和 Na2CO3 溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种 试剂,一次性鉴别都取得了成功。已知:Na2CO3 溶液显碱性,BaCl2 溶液呈 中性。 (1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称: 鉴别溶液 盐酸 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 鉴别方法 甲:一种指示剂 乙:一种酸溶液 丙:一种钾的盐溶液 试剂名称

(2) 丁学生认为不用任何试剂即可鉴别, 请你简要叙述他的鉴别过程 (一 种方法即可):__ 12.无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl 和 H2 中的一种或几种。①将 混合气通过浓 H2SO4 后,气体体积无变化;②再通过澄清石灰水,不浑 浊,但气体体积缩小一半;③点燃导出尾气,将其通过无水 CuSO4,不 变色;通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化 学式) ,肯定不存在 。

推断题的常见类型及解法
物质推断题是各地中考命题的热点。此类题目知识覆盖面广,综合性 强,条件隐蔽,难度较大,是考查同学们分析能力的好题型。大部分同学 往往对其束手无策,不知从何下手。为帮助同学们掌握推断题的类型和解 法,现分类讲解如下: 一、语言叙述型推断题 此类题目一般给出物质范围和实验过程及现象, 然后根据所给出的现象 要求同学们推断混合物中一定存在、一定不存在及可能存在的物质。解题 时应逐步分析实验现象, 再结合某些物质的特殊性质 (如颜色、 溶解性等) 及特殊反应现象(如生成沉淀或气体等) ,依次得出结论。 例 1、有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、 硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下: (1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色 滤液。
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(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。 (3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉 淀不溶解。试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有________;一定没 有________;可能含有________(填化学式) 。 解析:根据(1)和(2)中的实验现象可知,原固体中一定不含氯化银, 因为氯化银不溶解于水。根据(3)中的现象可知滤液中一定含有 ,也

就是说原混合物中一定含有氯化钡。又根据(2)中的现象可进一步推出 原混合物中一定不含有硫酸钠和碳酸钠。因此,得到的白色沉淀只能是氢 氧化镁,不能确定的是硝酸钾。 二、表格式推断题 此类题给出物质的范围,并以表格形式列出实验现象,要求推断未知 物质。解答时可采用“列表对照法” 。 例 2、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠 4 瓶失去标签的溶液,分 别编号为 A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录 在下表中( “-”表示无明显现象; “ ”表示有沉淀生成; “ ”表示有气 体生成) 。由此推断 4 瓶溶液中溶质的化学式分别为:A. _________,B. _________,C. _________,D. _________。 写出上述实验过程的有关反应方程式: A+B:___________________________; C+D:___________________________。

解 析:

将两表对比,就很容易看出 A 和硫酸对应,B 和碳酸钠对应,C 和氢 氧化钡对应,D 和盐酸对应。 三、反应式型推断题 此类题一般不给出物质范围,而是给出几个用代号表示的化学方程式, 要求推断未知物质。解题时应根据常见的特征反应及某些物质的特殊性 质,结合题给信息,找出突破口,然后依次推断,得出结论。
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例 3、已知 A、B、C、D、E、F6 种物质的转化关系如下: (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系,推断有关物质的化学式: A ________;B _______;C _______;D________ ;E __________; F _________。 四、连线型推断题 此类题给出物质的范围及各物质之间能发生反应的网络图,要求推断网 络图中的物质。解题时一般先分析所给物质间的反应关系,判断各物质发 生反应的个数,然后与所给网络图中各未知物质间的连线对照,找出推断 的突破口(一般是反应特殊的物质) ,然后依次推断,得出结论。 例 4、下图里有 A、B、C、D、E、F 六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、 氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡 用直线相连的两物质间均可发生化学反应。 (1)推断 B 是__________。 (2)C 和 F 反应的化学方程式是:__________。 解析:网络图中 A、C 都发生四个反应,因此 A、C 可能是碳酸钠和硫酸, F 既能和 A 反应又能和 C 反应, 且只能和这两种物质反应,具备这一特点的只有氯化钡。B 除了能和 A、C 反应以外,还能和另一种物质反应,具备此特性的物质应是氢氧化钙。从 而进一步推出 D 是硝酸铜,E 是铁,A 就只能是硫酸,C 则为碳酸钠。 五、框图式推断题 此类题一般不给出物质的范围, 而是以箭头形式给出各物质之间连锁式 的转化关系,要求推断未知物质。解题时可根据某些物质的特殊性质,采 用顺推及猜想相结合的方法依次得出结论,然后加以验证。 【达标训练】 1.已知 A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学 中常见的化合物, 它们相互转化的关系如图所示。 (1)如果 A、B 均为黑色固体,C 是造成温室效应 的主要气体。则 E 的化学式是 , A与 B 反应的化学方程式可能是 。 (2)如果 C 是一种常见的建筑材料, A 溶液与 B 溶液反应的现象是 ,D 与 E 反应的化学方程式可能为 。 2.A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质,具有如右图所示的转化关系 (反应条件,其他反应物及多余产物均已略去): ①A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组
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成,C 是一种参与植物光合作用的气体; ②A 是人类赖以生存的一种无色液体,D 是一种 黑色的金属氧化物,工业上可用 D 与 C 在高温下作用冶炼金属。 (1)请你任选①或②其中一种作为条件,推断 A、B、C、D 四种物质: A ; B ; C ; D 。 3.A、B、C、D、E 为初中化学中不同类别的物质,它们的变化关系如下 图所示,其中棕红色物质 A 在一定条件下可以转化为单质 B, “ 表示相连的两种物质能发生反应。则: (1)D 的化学式为 (2)A 转化为 B 的化学方程式是 。
B A C E



。 D

(3)C 与 E 反应的化学方程式是 。 4.由 C、H、O、Fe 四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系,其 中甲、乙、丙是单质,X、Y 是化合物。图中“—”表示相连的物质两 两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判 断错误的是 A.甲、乙是非金属单质 B.物质 X 一定是 H2O C.物质 Y 一定是氧化物 D.甲与丙反应能生成 X 5.物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题: (1) 若A为固体非金属单质, E为红色固体单质, 则B、D的化学式为:B 、D 写出下列反应化学方程式: A+B: 。 (2)若 E 为一种盐,则 A、C 的化学式可能 是 、 ;写出下列化学方程式:B+C: 6.有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、 硫酸钠中某几种。 (1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液; (2)在白色沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解; (3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 由此可见: ①混合物中一定有 ;肯定没有 ,可能有 。②写出(1) (2)反应中的化学方程式:__________________________。

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简单实验方案的设计与评价
一、实验方案的设计 1 考察内容 化学实验设计 a.物质的制备实验设计 b.物质的性质实验设计 c.物质的检验实验设计 d.测定物质的组成实验设计 e.物质的分离或提纯实验设计 f.测定混合物的成分实验设计 2 实验方案设计的基本要求 (1)科学性:实验原理、试验方法和操作过程必须科学 (2)可行性:实验方案要切实可行,所用药品、仪器、装置安全可靠 (3)安全性:实验操作要尽量避免带有危险性的操作,尽量避免与有毒物 质接触。 (4)简约性:实验方案设计要求操作简便、装置简单、实验现象明显 3.解题思路和方法 (1)明确目的原理——明确实验的目的,弄清题给信息 (2)选择仪器药品——选择合理的化学仪器和药品 (3)设计装置步骤——设计出合理的实验装置和实验操作步骤 (4)记录现象和数据——全面、 及时而又准确地记录实验过程中的现象和 数据 (5)分析得到结论——根据实验观察的现象和记录的数据,通过分析、计 算、图表、推理等处理得出正确的结论 二、实验方案的评价 实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验 操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从以 下几个方面入手: (1)方案在理论上是否科学合理,是否具有严密性 (2)在满足安全性的前提下,操作上是否简单易行 (3)从经济角度评价,是否节约试剂,降低成本和提高产品质量 (4)从环境角度考虑,是否会给环境造成污染 【例题解析】 问题 1 某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸,课外活动小组以此作为课 题, 探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。 他们设计了两种不同的方案, 请你参加讨论: (1)方案一,选用镁粉为试剂。
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①往废水中逐次加入镁粉,当观察到 时,说明加入镁粉的量已 经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ; ②接下来的操作方法依次是 和 ; (2)方案二,选用氢氧化钠溶液为试剂。 ①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当 时,停止滴入氢氧化钠 溶液。此过程发生反应的化学方程式是 ; ②为了得到纯净的硫酸镁溶液,接着应进行的实验操作是(请简要写出 操作过程) ; ③_________________________,得到硫酸镁固体。 (3)比较两个方案,假设实验中都没有损耗,那么,最后得到的硫酸镁固 体的质量是否相同? ,原因是 。 (4)请你继续探究,设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠 属不同类别):你选用的一种试剂是(写化学式) ;该试剂发生反应的 化学方程式是 。 [答案](1)①镁粉有剩余,溶液中不再有气泡产生 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ②过滤,蒸发 (2) ① 不 再 生 成 沉 淀 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4②过滤,取出沉淀,加入稀硫酸,至沉淀 恰好完全溶解 (3) 不同,方案一中加入镁粉,增加了硫酸镁的质量 (4)MgO,Mg0+H2SO4==MgSO4+H2O(还可能有其它合理答案)。 问题 2 请完成以下探究过程: 问题:如何鉴定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3] 加热分解的产物? 假设:假设孔雀石加热分解的产物是 H2O、CO2 和 CuO。 设计实验:实验①:按右图进行实验,证明分解产物中有 H2O 和 CO2 。 该装置的连接顺序是:a 接 , 接 ;按此顺序 连接的理由是: 。 实验②:请你设计实验,证明孔雀石完全分解后,试管中剩余的黑色 固体是 CuO(用图示或文字说明均可): 。 现象和结论:实验①中:U 形管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中 有 ; 证明产物中有 CO2 的现象是 。 实验②中(你设 计的):因为有 现象,所以黑色固体中有铜元素;因为有 现象,所以黑色固体中有氧元素;由此可得到结论:产物中有 CuO。 [答案]设计实验:①d e b (或 e,d,b) 必须先通过无水硫酸铜检 验水蒸气,否则,因澄清石灰水中水的挥发或冷凝作用而干扰原产物中水 蒸气的检出;气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。 ②待反应 后的试管冷却,拔下橡皮塞,用一根长导管向黑色固体通氢气,一会儿,
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加热试管,当看到黑色固体变红,试管口有水珠时,停止加热,冷却,停 止通入氢气(本问题是开放的:用图示、或其他合理解答均可) 现象和 结论:①H2O(水) 澄清石灰水变浑浊 ②试管中黑色固体变红色 试管 口有水珠出现 (解答要与设计实验②相匹配) 【学以致用】 1.将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧,表面变黑。对黑色物质的 来源,提出你的二个预测(假设) ,并设计一个或几个实验来证明你预测 的正确性。 预测序号 实验步骤和 现象和结论 方法 预测 1:可能来源于 预测 2:可能来源于 2.用珍珠(主要成分 CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保 健品,可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉” ,仅用肉眼观察难 辨真假。为了向消费者提供鉴别方法,须找出真假“珍珠粉”理化性质 上的差异。工商局提供了真、假“珍珠粉”样品,请你展开探究: (只 要写出猜想、方案,不需要说出方案实施的具体结果) 猜想一: 真、 假 “珍珠粉” 的气味可能不同 。 方案一: 取样,分别闻一闻它们的气味,分辨气味有无差异 。 猜想二: 。 方案二: 猜想三: 。 方案三: 。 3.实验室可以选用下图所示的装置,制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水 蒸气)和进行有关实验,回答下列问题:

(1) 写 出 制 取 二氧化碳反应的化学方程式 ; (2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体, 应把 A 装置与 E 装置连接, E 装 置中 观察 到的 现象 是 , 写出 有 关反 应的 化学 方程
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式: ; (3)如果要验证制得的气体是二氧化碳,除 A 装置外,还应选用上述装置 中的 (填装置序号,下同)。 (4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,请从上述各装置中选择 适当的装置进行连接,连接顺序是 ,其中 B 装置 中浓硫酸的作用是 。 4.为验证 Fe、Ag、CU 的活动性顺序,小红同学用了三种试剂(其中只有一 种盐溶液)进行实验,小朗同学用了与小红完全不同的三种试剂(其中 有两种盐溶液)进行实验,她们都取得了相同的实验结果。请写出两位 同学在实验中所用的试剂的化学式: (1)小红同学 ; (2)小朗同学 。 5.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有 过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水, 脱脂棉燃烧起来。 小军很感兴趣, 于是,他和同学们进行探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧 【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化 【设计装置】如右图所示 【实验探究】 实验一:探究反应后生成的气体是什么 (1)打开图上装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的 速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近 P 处,木条复 燃。说明生成的气体是 。 (2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现 象的原因: 。 实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么 (1)小张猜想另一种物质是 Na2CO3,小军认为不可能。小军的依据是: 为了证实小军的看法,请你设计一个证明 CO2 不存在的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论

(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴人无色酚酞试液,发现酚酞试 液变红色,说明反应后所得的溶液呈 性。 【表达】由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程 式

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初中化学概念常见错误辨析
【常见错误辨析】 1、有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象的变化不一定是化 学变化。如灯泡发光、浓酸溶于水要放热、氧气变为液氧由无色变为 淡蓝色、水加热放出水蒸气,食盐加入一定量的水中出现部分食盐沉 淀不溶解等均没有新物质生成,是物理变化。 2、有刺激性气味的气体不一定是二氧化硫, 氨气、氯化氢及许多气体都有刺激性气味。 3、无色无味的气体不一定是氧气和空气, 有许多气体是无色无味的。如氮气、氢气。 4、可燃性气体不纯,点燃不一定引起爆炸。在爆炸极限范围内才爆炸。 5、在空气中不能燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。如铁丝 6、燃烧不一定要有氧气参加。如氢气在氯气中燃烧。 7、物质燃烧不一定都有火焰,如碳和铁燃烧只发光。 8、燃烧生成水和二氧化碳,物质不一定含氧元素。但一定含有碳、氢两 种元素。如甲烷。 9、氧化反应不一定是化合反应。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的反应。 化合反应也不一定是氧化反应。如二氧化碳和水化合生成碳酸的反应。 10、剧烈的燃烧可以引起爆炸,爆炸不一定都是化学变化。如气球和轮胎 的爆炸是物理变化。 11、金属单质,在常温下不一定是固态。如汞常温下呈液态。 12、同一元素在同一化合物中不一定显同一价态。如硝酸铵中氮元素的化 合价。 13、原子团在化学变化中不一定不变。如氯酸钾制氧气。 14、组成元素相同的原子团不一定是相同的原子团。如 MnO4MnO4215、原子团不一定是酸根;如 NH4+ 酸根也不一定是原子团;如 Cl 16、金属与酸反应不一定产生氢气。如锌和稀硝酸的反应 17 、两种化合物反应 , 生成另外两种化合物 , 不一定是复分解反应。如 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2、 18、化学变化前后分子的个数不一定相等。如电解水的反应。 19、说是混合物不一定是混合物。如冰水混合物实质是纯净物。 20、物质不一定都遵守热胀冷缩的现象。如水在4℃时密度最大 21.稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。 如氦原子最外层电子数是 2 22、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边。如 NH3 23、盐的组成中不一定有金属元素。如 NH4NO3 24、阳离子不一定是金属离子。如 H+ 25、盐溶液不一定呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性
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26、所有化学反应并不一定都属于基本反应类型。如甲烷燃烧生成二氧化 碳和水的反应。 27、不是所有金属都能跟氧气反应。如“真金不怕火炼” 。 28、 溶液不一定是液体, 液体也不一定是溶液。 如水是液体, 但不是溶液。 29、浓溶液不一定是饱和溶液, 稀溶液也不一定是不饱和溶液。如硝酸钾溶液和氢氧化钙溶液的比较。 30、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如氢氧化钙 31、同种溶质饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。如与温度有关。 32、一定温度下,将 10 克某物质溶于 90 克水中, 所形成的溶液的质量分数不一定为 10%。如钠溶于水则溶质发生变化。 33、某物质 A 溶于水,所得溶液中溶质不一定是物质 A。如二氧化碳溶于 水溶质则为碳酸。 34、物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大。如气体的溶解度随温度 的升高而减小。 35、无色透明的液体不一定是水。 如双氧水、酒精、甲醇都是无色透明的液体 36、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 如钢铁的冶炼是化学变化,必然包含钢水变成钢锭这个物理变化。 37、化合反应一定生成一种物质. 有一种物质生成的反应不一定是化合 反应; 分解反应的反应物一定是一种物质, 只有一种物质参加的反应不一定是分 解反应。 如:203 == 302。 38、中和反应一定生成盐和水, 有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如氧化铜和硫酸的反应。 39、置换反应一定有单质和化合物生成, 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如一氧化碳还原氧化铜 的反应。 40、物质和氧气发生的反应一定是氧化反应; 氧化反应不一定有氧气参加。如碳还原氧化铜的反应。 41、分子一定由原子构成;分子不一定比原子大。如氢分子未必比汞原子 大。 42、分子是构成物质的微粒;构成物质的微粒不一定是分子。如有些物质 是由原子或离子构成的。 43、质子、中子、电子构成了原子; 原子不一定由质子、中子、电子构成。如普通氢原子中没有中子。 44、由同一种分子构成的一定是纯净物。 纯净物不一定由同种分子构成。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 45、金属元素的原子最外层电子数一定小于 4
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最外层电子数小于 4 的微粒不一定是金属原子。如氢原子、氦原子。 46、稀有气体的最外层电子数一定是 8(氦除外) 最外层电子数是 8 的微粒不一定是稀有气体。如钠离子 47、同种元素的原子、离子化学性质一定不同; 不同元素的原子、离子化学性质不一定不同。如钠原子和钠离子化学性 质一定不同; 钠离子和氖原子的化学性质不一定不同。 48、同种元素的原子、离子质子数一定相同; 质子数相同的微粒不一定是同种元素。如 NH4+和 Ne 原子具有相同的 质子数。 49、化合物中化合价一定有正负价之分;化合价不一定只有正价和负价。 如单质化合价为零 50、氧化物中一定含氧元素;含氧元素的不一定是氧化物。如 KMnO4 51、 单质中只含一种元素;只含一种元素的物质不一定是单质.如氧气和臭 氧只含氧元素,但氧气和臭氧在一起就是混合物。 52、氧分子的化学式一定是 O2;化学式中存在 O2 字样不一定含氧分子。如 H2O2 53、燃烧一定发光放热;发光放热的不一定是燃烧。灯泡通电发光、某些 物质溶解放热等。 54、氧气一定能助燃;能助燃的不一定是氧气。如空气 55、氢气燃烧一定能产生水;燃烧产生水的物质不一定是氢气。如甲烷、 酒精的燃烧。 56、二氧化碳一定能用于灭火; 二氧化碳不一定能用于所有物质的灭火。如金属钠、钾的着火不能用 二氧化碳灭火。 57、二氧化锰是双氧水、氯酸钾制氧气的催化剂; 但作催化剂的不一定只有二氧化锰。如铁触媒等 58、二氧化锰能加快双氧水、氯酸钾的分解速率 但催化剂不一定都能加快反应速率。如有些催化剂可以减慢反应速率。 59、混合物一定是几种物质相混合;几种物质相混合不一定形成混合物。 如 2 克氢气和 71 克氯气在光照或点燃条件下混合恰好完全反应,只生成 氯化氢是纯净物。 60、 一种纯净物只有一个化学式;一个化学式不一定只能表示一种纯净物。 如高中将要学习的同分异构体。 61、自燃一定由缓慢氧化造成。但缓慢氧化不一定引起自燃。如温度没有 达到着火点则不能自燃。 62、纯水一定是洁净的水;洁净的水不一定是纯水。如自来水洁净,但是 混合物。 63、纯水一定是软水;软水不一定是纯水。如含较少量钙镁离子的水就是 软水。
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64、酸中一定含氢元素不一定含氧元素。如盐酸。 65、碱能电离出氢氧根离子,但能电离出氢氧根离子的不一定是碱。如碱 式碳酸铜是盐 66、由金属元素和酸根组成的纯净物一定是盐; 盐中不一定含金属元素。如硝酸铵中不含金属元素。 67、合金中一定含金属元素;合金中不一定全是金属元素。如钢就是铁碳 合金。 68、酸溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液不一定是酸。如硫酸铜溶液呈酸性, 但硫酸铜是盐。 69、碱溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液不一定是碱。如碳酸钠溶液呈碱性, 但碳酸钠是盐。 70、活泼金属不一定都能置换出不活泼金属;如金属钠和硫酸铜溶液的反 应 活泼金属和酸反应不一定能产生氢气。如锌和稀硝酸的反应。 71、化学反应一定伴随热量变化;热量变化不一定是由化学反应引起的。 如氢氧化钠溶于水放热。 72、酸碱指示剂遇酸碱一定显示不同颜色;但使酸碱指示剂变色的不一定 是酸碱。如碳酸钠遇酚酞显红色,但碳酸钠不是碱而是盐。 73、有机物一定是含碳元素的化合物;含碳元素的化合物不一定是有机物 如碳酸盐、二氧化碳等 【达标训练】 判断下列说法是否正确 1.所有物质都是由分子构成的 ( ) 2.原子不是不能再分的粒子 ( ) + 3.Na 和 Na 属于同种元素 ( ) 4.两种不同液体混合后总体积等于两种液体的体积之和( ) 5.同元素组成的物质不一定是单质( ) 6.含氧元素的化合物一定是氧化物( ) 7.有单质生成的反应是置换反应 ( ) 8.两种化合物相互反应生成另外两种化合物的一定是复分解反应( ) 9.均一、稳定的液体一定是溶液 ( ) 10.浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液( ) 11.催化剂能加快化学反应速率,也能改变生成物的总质量( )

中考常见题型及考查知识点归类
一.初中化学三种气体的制取(9---12 分) 两套发生装置;四种收集装置;六个方程式;检验方法;验满方法。 1.(10 分)根据下图所示实验装置回答有关问题。
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(1)写出标有序号的仪器名称:① ,② 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程 式 。 (3) 实验室制取二氧化碳气体, 其反应的化学方程式为 , 应选择的发生装置为 (填写装置的字母代码,下同) ,收集装 置为 ,检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 二.推断题(6----10 分) 碳和碳的化合物(钙和钙的化合物)相互关系;单质、氧化物、酸、碱、 盐的相互关系。 2.(10 分)A、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学中常见的物质。其 中 E、F、H 均为黑色固体,B 是紫红色固体,D 是混合物。它们之间有 如下的转化关系(部分生成物已略去,已知氢气在一定条件下能还原氧 化铜):
A
盐酸

H △
H

B

O2 △
高温

H

稀硫酸

C

Ba(OH)2 溶液

沉淀 D

E

Fe2O3
高温

F

O2
点燃

G

澄清石灰水

沉淀 I

(1) 写出 D 物质的组成: 、 。 (2) 写出 A、H 物质的化学式:A ,H 。 (3)G—→I 的化学方程式是 。 (4)F—→E 的化学方程式是 。 (5)说出 B 物质的一种用途: 。 三.化学与生活的填空题(4—8 分) 1.请从氢气、氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫五种气体中,选择合适 的物质,用化学式填空: (1)通常能支持燃烧的气体有: ; (2)属于最理想燃料的气体是: ; (3)焊接金属时常用作保护气的是: ; (4)绿色植物光合作用吸收的气体是: ; 2.(4 分)请将下列短文中加点的文字转化为恰当的化学用语,填在旁边的 横线上:
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刚玉是宝石的一种,它的主要成分是氧化铝 ,而不是氢氧化 铝 , 其硬度仅次于金刚石 ,一些刚玉由于混 有少量亚铁离子 等杂质而显蓝色,俗称蓝宝石。 3.(8 分)根据要求将符合题意的物质找出来,并将其化学式 或溶质的化 ... . 学式 填写在相应的横线上。 .. (1)CO、CO2、H2 中用于灭火的气体是 。 (2)Cu、Fe、Ag 中用于湿法炼铜的金属是 。 (3)烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是 。 (4)稀硫酸、 氢氧化钠溶液、 食盐水中能除去铁锈的物质是 。 (5) 食盐、 熟石灰、 纯碱中常用来改良酸性土壤的物质是 。 四.实验探究题(6—8 分) ⑴催化剂;⑵人体吸入和呼出的气体有什么不同;⑶蜡烛的燃烧;⑷ 燃烧的条件;⑸金属的生锈;⑹氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质;⑺ 金属的活泼性(金属和酸的反应、金属和盐的反应);⑻H+、OH-、Al3+使指示 剂变色或净水;⑼分子的运动;⑽质量守恒定律;⑾水的通电分解;⑿水 的净化;⒀反应产物的检验。 1.(14 分)“牛肉面”是兰州的风味小吃之一,其制过程中加入了一种叫 做“蓬灰”的和面剂。 “蓬灰”是蓬草烧制而成的灰。某校化学兴趣小组 的同学对“蓬灰”的化学成分及化学性质很感兴趣,于是进行了一些实验 探究。请你帮他们填充下列实验过程的表格。 【查阅资料】含有钾元素的化合物,灼烧时火焰呈紫色。 【实验过程】 实验步骤与方法 实验现象 实验结论
(1)测 pH:取少量“蓬灰“样品于 试管中,加入适量的水溶解, (2)灼烧:用铂丝蘸取少量“蓬灰” 溶 液并灼烧 (3)检验 CO3 :取少量“蓬灰”固体 于试管中,向其中滴加 , 将生成的气体通人澄清的石灰水。
2-

pH>7 火焰呈紫色

“蓬灰”中含有 CO3

2-

小组同学讨论后一致认为“蓬灰”的主要成分是碳酸钾。 五.计算题(8 分) ⑴、根据化学式的计算;⑵溶液稀释的计算;根据化学方程式的计算; 1.2008 年震惊世界的“三鹿奶粉”事件向我国食品安全管理发出严重 的警告. “三鹿奶粉”中添加的有毒物质是三聚氰胺,化学式为 C3H6N6, 商家利欲熏心,利用三聚氰胺提高含氮量冒充蛋白质,结果导致甘肃等 地发生多起婴幼儿泌尿系统结石病例。请回答:
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(1)三聚氰胺含有 种元素; (2)一般奶粉中蛋白质的含量为 15%--20%,含氮量平均为 2.9%,三聚氰 胺的含氮量是 . (精确到 0.1%) 2. 在一次化学课外活动中, 某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜 (不 引进其它杂质) .他现取氯化钾和氯化铜的混合物 59.8g,全部溶解在 200g 水中,再加上 60g 氢氧化钾溶液,恰好完全反应,生成沉淀 9.8g. 试计算: (1)混合物中氯化铜的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. (精确到 0.1%) 六.选择题(30 分) 选择题和填空题常考知识点: 1、物质的变化和性质;2、金属材料、有机合成材料;3、分子的性质(运 动、由间隙、很小、构成物质、保持物质化学性质)4、人体六大营养素; 5、根据化学式确定化合价;6、物质的简单分类;7、化学式、俗称;8、 物质溶解时温度变化: 9、 反应的基本类型; 10、 化学反应的微观示意图: 11、化肥;12、原子中的二个公式;13、符号、结构示意图、稳定结构; 14、元素周期表;15、根据化学方程式求另一个物质化学式:16、溶解 度曲线的意义;17、溶液的形成、饱和溶液、不饱和溶液;18、除去杂 质;19、溶液酸碱性、PH;20、常见气体、物质(天然纤维、人造纤维) 的鉴别;21、密闭容器中进行的化学反应推断;22、化学式的意义;23、 化学实验的基本操作、数据的由效性;24、粗盐的提纯;25、物质的性 质和用途(中和反应) ;27、实验现象的描述;28、溶液的配制;29、元 素与人体健康;30、化学之最;31、冶铁和炼钢;32、化学与生活: (煤 气泄露中毒;胃酸;改良土壤;洗涤;吸烟;食物防腐;大全污染;空 气组成;甲醛;甲醇;低碳;绿色化学;乙醇汽油;碳的几种单质;酸 雨;软磷水;金属生锈;灭火;水污染;分子、原子、离子构成的物质; ) 33、给几种元素组成常见物质; 1.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关。 下列材料属于有机合成 材料的是 ( ) A.陶瓷 B. 青铜 C.聚乙烯 D.不锈钢、 2.走进甘肃“玫瑰之乡”永登苦水玫瑰园,花香四溢,沁人心脾。人们能 闻到花的香味是因为( ) A.分子的质量很小 B.分子在不断运动 C.分子的体积很小 D.分子之间有间隔 3.专家提醒:虾类忌与维生素 C 同食。下列食品中最好不要与海虾同食 的是( ) A. 鸡蛋 B.瘦肉 C. 米饭 D. 西红柿 4.2011 年甘肃平凉市崆峒区“4·7” “投毒牛奶”事件经媒体曝光后引
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起政府的高度重视。经检测,毒牛奶确由掺入的亚硝酸钠 (NaNO2)造成。 NaNO2 中氮元素的化合价为 ( ) A +5 B +4 C +3 D -3 5. “低碳生活” 、 “低碳技术” 的基本理念是节能减排。 下列做法不符合 “低 碳”理念的是 ( ) A.用旧报纸制作铅笔杆 B.大力发展火力发电 C.垃圾回收处理后用于发电 D.城市公交车燃油改用天然气作燃料 6.2011 年 2 月 21 日,卫生部、国家工商总局、国家粮食局等 7 个部门 发出公告,自 2011 年 5 月 1 日起,禁止在面粉中添加过氧化苯甲酰、过 氧化钙。过氧化苯甲酰是面粉增白剂,可以改变面粉外观,却能破坏面粉 中叶酸等微量营养素,增加人的肝脏负担。过氧化苯甲酰的分子式为 C14H10O4 下列关于过氧化苯甲酰的说法错误的是( ) A.过氧比苯甲酰由三种元素组成 B.过氧化苯甲酰属于有机化合物 C.过氧化苯甲酰的相对分子质量是 242 D.过氧化苯甲酰中含有 14 个碳原子、10 个氢原子和 4 个氧原子 7.类推是学习化学的一种重要方法。下列类推正确的是 ( ) A.燃烧过程中伴随着发光发热,所以有发光发热现象的变化都是燃烧 B.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化 学变化 C.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物 D.氧化物都含氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物 8.如右下图所示:2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。下列判 断不正确的是( )
+ 甲 甲
表示 A 原子

3 乙+ + 丙

表示 B 原子

A.该反应的基本反应类型为分解反应 c. 检查装置 B.参加反应的甲物质属于化合物 气 密 性 C.根据质量守恒定律可推知, 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 d . 验 满 D.该化学反应中原子的种类发生了改变 e.清洗仪 七.其它填空题 器、整理桌 1.(10 分 2011 年)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答: 面 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是 Fe2O3)、空气等为主要原料 表示 B 原子 炼铁,请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程 式: 。 (2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的
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b. 收集气体

损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果;铁也能在酸性溶液中被腐蚀,写出铁与稀硫酸反 应的化学方程式 。 (3)为了防止钢铁锈蚀, 人们常采用 的方法(任写一种) 来达到目的。 (4)铁锈的主要成分是 Fe203,用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的 化学方程式: 。 2.(8 分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,甲、乙物质从溶液中析出 时不含结晶水,请 回答下列问题: (1)从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息? (请写出其中的一条) 。 (2)t1 ℃ 时 , 甲 、 乙 两 种 物 质 的 溶 解 度 较 大 的 是 。 (3) t1℃时,将 20g 甲物质放入 50g 水中,充分搅拌能否全部溶 解? (填“能” 、 “不能”或“无法判断”)。 (4)将一定量 t2℃时甲物质的饱和溶液降温到 t1℃时,该过程 中没有发生改变的是 (填序号)。 A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数

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