3986.net
小网站 大容量 大智慧
当前位置:首页 >> 理化生 >>

2014年初中化学专题复习-化学反应方程式_图文

2014 年初中化学中考专题复习-化学方程式
一.填空题(共 9 小题) 1. (2012?泸州)已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O.某 化学兴趣小组同学设计如下实验装置, 用于制取纯净干燥的 CO 气体来还原氧化铁. 请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验开始时,应首先点燃 _________ 处的酒精灯(填装置序号) . (2)装置 B 中 NaOH 的作用是 _________ ;C 中所盛的液体是 _________ . (3)D 装置玻璃管中观察的现象是 _________ ,反应的方程式为 _________ (4)从 E 装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 _________ . 2. (2012?乐山)A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质,具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或 产物已略去) : (1)若 A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C 是前述两大循环中的一种重要物质.则 B 的化学式是 _________ ,C 和 D 反应生成 A 的化学方程式是 _________ . (2)若 A 是前述两大循环中的另一种重要物质,D 是一种黑色固体.则 C 的化学式是 _________ ,由 B 生成 D 的化学方程式为 _________ . (3)若 A 是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水.写出过量的 C 与 D 溶液反应生成 A 的化学方程式 _________ .

3. (2012?揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. 现有 A、B、C、D 四种物质,其微观示意图见下表. A B C D 物质 微观示意图

(1)B 物质相对分子质量为 _________ ; (2)上述物质中属于单质的是 _________ (填物质序号) ;属于有机物的是 _________ (填写化学式) (3)一个 C 分子是由 _________ 构成的; (4)写出反应 A+D→B+C 的化学方程式: _________ .

4. (2012?贵阳)对比分析是化学研究和学习基本方法.甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置,围绕“用称量的方 法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活

动. [实验步骤] ① 如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并 用砝码使天平平衡.丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量. ② 三位同学分别利用装置进行化学反应. ③ 甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平 是否平衡.丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量. [实验分析] (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析. 实验现象 甲同学 _________ 该反应遵守质量守恒定律 4P+502 2P2O5 _________ 乙同学 _________ 该反应遵守质量守恒定律 丙同学镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成 _________ 该反应不遵守质量守恒定律 白色固体.反应前后称量质量不相等. (2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的 _________ . A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐 (3)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的.在实验操 作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 _________ . 实验结论:化学反应都遵守质量守恒定律. 实验反思: (4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 _________ . 5. (2012?鄂州)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点. (1)写出相应的符号



的微粒符号 _________

② 氧化铝中铝元素显+3 价 _________ (2)A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图如图所示:

① 从微观角度看,B 图表示:3

_________ (填化学符号)
星期三, 2014 年 3 月 5 日 2

② 从宏观角度看,图中表示混合物的是 _________ (填字母符号) (3)在一定的条件下,A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F,其微观示意图如图所示:

① 若 F 为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的 E 和 F 的质量比 _________ . ② 若 F 为氧化物,且 A 和 B 的分子个数比为 5:4,则该反应的化学方程式为 _________ . 6. (2011?遵义) A﹣H 均为初中化学中常见物质, 已知 A、 B 为黑色固体, D 为紫红色固体单质, F 为红棕色粉末. 它 们之间的转化关系如右图所示(部分物质已略去) ,请回答: (1)写出 A+B→C+D 的化学方程式 _________ ,该反应属于 _________ 反应(填化学反应基本类型) (2)写出 E→G 的化学方程式 _________ . (3)写出一个能实现 G→D 的化学方程式 _________ .

7. (2011?南通)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验. (1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气. 写出仪器 B 的名称: _________ . ② 甲同学应选取的试剂是 Mn02 和 _________ (填化学式) , Mn02 固体在该反应中起 _________ 作用. ③ 除用排水法外,甲同学还可选择 _________ 法收集氧气. ④ 实验前,甲同学先向仪器 A 中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器 A 的活塞,观察导管口是否有连续的 气泡出现.该实验操作的目的是 _________ . (2)乙同学称取一定质量 KMn04 放在大试管中,将温度控制在 250℃ 加热制取 O2,该反 应的化学方程式为 _________ .实验结束时,乙同学发现收集到的 O2 大于理论产量,针对这一现象,同学们进 行了如下探究: 【提出猜想】猜想 l:反应生成的 MnO2 分解放出 02; 猜想Ⅱ :反应生成的 K2Mn04 分解放出 O2 做出上述猜想的理由是 _________ . 【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验: ① 第一组同学取一定质量的 Mn02, 在 250℃ 条件下加热一段时间, 冷却后测得 Mn02 的质量不变. 则猜想 _________ 错误. ② 第二组同学取 K2Mn04 在 250℃ 条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ 正确的结论.该组同学选择的实验 方法是 _________ . 【拓展延伸】实验发现,K2MnO4 受热只能部分分解,经分析可能是生成物 K2O 对其分 解产生影响.请设计实验方案验证: _________ . 【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识? _________ .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

3

8. (2011?乐山) 利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生 发明的,其氯化钠的利用率高达 96%.其原理流程如右图所示:

(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水) .氨盐水比食盐水 更容易吸收二氧化碳,其原因是 _________ ; (2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 _________ . 9. (2011?湖北)甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质,它们之间存在如下图所示的相互关系(“﹣” 表示在一定条件下能相互反应, “→”表示在一定条件下能发生转化) , 己知乙是一种气体, 能使澄清的石灰水变浑浊, 常用丁灭火;甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素,且甲是一种单质;乙和丁不含相同的元素,反应① 、② 、③ 中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象. (1)写出乙物质的化学式 _________ ; (2)写出甲物质的一种用途 _________ ; (3)写出反应① 的化学方程式 _________ ,己物质所属的类别为 _________ (填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”) .

二.解答题(共 21 小题) 10. (2013?珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为: C2H6O+3O2 2CO2+3H2O.

(1)23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气? (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 8.8 0 0 0 反应前质量(g) 4.6 0 6.6 5.4 a 反应后质量(g) 0 ① 表中 a 的值为 _________ . ② 该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2 CO. _________ CO2+ _________ H2O+ _________

星期三, 2014 年 3 月 5 日

4

11. (2013?湛江)某兴趣小组用 10g 镁条与溶质质量分数为 49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质 量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质) . (1)当稀硫酸的质量为 70g,产生的氢气的质量为 _________ g. (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为 10g 时,为什么不产生氢气 _________ . (3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程) .

12. (2013?岳阳)实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也 可用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气. 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题: (1)写出过氧化氢分解的化学方程式: _________ . (2)写出如图装置中仪器 a 的名称: _________ . (3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是: _________ . (4)收集氧气的方法还可用 _________ 法,你选择此方法的理由是: _________ . (5)如图发生装置还可以用于制取的气体有 _________ .

13. (2013?宜昌)下图是初中化学常见气体的发生于收集装置. (1)仪器甲的名称是 _________ . (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 _________ ,利用此反应组装一套制取干 燥氧气的装置,所选用的装置连接顺序是 _________ → _________ → _________ (填装置图字母代号) . (3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为 _________ ,若用 G 图装置进行“排水法”收集 氢气,则氢气应从 _________ 端通入(填“a”或 “ b” ) .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

5

14. (2013?宜昌) A~G 是初中化学常见的物质, 它们之间的关系如图所示, 其中① 是中和反应, 乙是一种红色粉末. “→” 表示物质间的转化关系,“﹣﹣”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出) . 回答下列问题: (1)B 的化学式是 _________ . (2)写出反应① 的化学方程式: _________ . (3)写出反应② 的化学方程式: _________ .

15. (2013?湘潭)实验室制取氧气所需装置如图 1 所示.回答下列问题:

(1)写出仪器名称:a _________ ,b _________ . (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,所选用的发生装置是 _________ (填序号) ,其反应的化学方程 式是 _________ ,所选用的收集装置是或 _________ (填序号) . (3)若用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式是 _________ ,其收集装置不能选 _________ (填序号) . (4)若采用如图 2 所示装置制取氧气并测定其体积,实验前应检查装置的气密性.为了准确测定氧气的体积,有 人提出读数时应该注意以下事项:① 容器中气体必须冷却至室温;② 长颈漏斗不能倾斜;③ 必须使量气管和水准管两 边液面相平;④ 视线应与液体凹液面最低处保持水平.你认为必须要做到的是 _________ (填序号) . 16. (2013?宜昌)回答下列问题: (1) 图中 A 烧杯盛有浓氨水, B 烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水. 过一会儿, 观察到的现象是 _________ , 本实验说明 _________ . (2)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物,该反应的化学方 程式为 _________ ,其基本反应类型是 _________ .

17. (2013?厦门)几种常见物质之间的相互转化关系如图 所示(各字母代表一种物质,部分反应物、生成物及反 应条件略去) .己知:① 五种物质均含铜元素,且化合物中铜元素的化合价均为+2; ② A 为单质,在空气中加热后生 成黑色物质 B; ③ X 溶液与铁反应可得到 A; ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D, 同时有白色沉淀生成; ⑤ D 溶 液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E.结合信息推断:
星期三, 2014 年 3 月 5 日 6

(1)B 的化学式是 _________ . (2) D→E 的反应基本类型是 _________ ; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化, 该酸的名称是 _________ . (3)写出以下转化的化学方程式: X→A: _________ ; X→D: _________ .

18. (2013?厦门)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表: 反应前 充分反应后装置及反 应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量. (2)该合金中锌的质量分数.

19. (2013?西宁)化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属 X,展开探究活动. 【实验目的】X 在金属活动性顺序中的相对位置关系. 【实验探究】取形状、大小相同的 X、Cu、Zn 三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,分别放入三份等体积、等质量分 数的稀硫酸溶液中,观察现象. 实验 X 放入稀硫酸中 Zn 放入稀硫酸中 Cu 放入稀硫酸中 实验现象 金属 X 表面产生气泡缓慢金属锌表面产生气泡较快金属铜表面无气泡 【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是 _________ . 【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 _________ . 【拓展探究】 (1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中,反应一段时间后,过滤,对蓝色滤液 的组成进行探究. (2)猜想:① 滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜; ② 滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银. (3)请你完成下面实验,验证猜想② 成立. 实验操作 实验现象 实验结论
星期三, 2014 年 3 月 5 日 7

_________猜想② 取少量的滤液于试管中,在滤液中加入 _________ . 成立 【归纳总结】 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________ . (2)比较金属活动性强弱的方法有 _________ (写一种方法) . 20. (2013?泰州)已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关 系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略) .其中,A 是人体胃酸的主要成分;B 为 一种钠盐;C 是一种常用来灭火的气体,过多排放会导致温室效应;D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材 料;组成 G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位. 请回答下列问题: (1)C 的化学式是 _________ ;B 的化学式可能是 _________ ;E 俗称为 _________ . (2)写出下列反应的化学方程式: D 转化为 E _________ ; A 与 E _________ . (3)如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,则 F 与 A 反应的化学方程式为 _________ ,F 与 G 反应的基本类型为 _________ .

21. (2013?太原)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中 可能含有 HCl、Na2SO4、Na2CO3 中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究: (已知 Na2SO4 溶液呈中性) (1)测污水的 pH:取一张 pH 试纸,放在玻璃片上 _________ ,读数为 Ph=2,由此可知:污水中一定有 _________ ,可能有 Na2SO4. (2)检验 Na2SO4 是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的 _________ 溶液,振荡, 产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 _________ (合理即可) ,证明污水中有 Na2SO4 存在.乙同学用物理方 法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是 _________ . 通过探究,同学们确定了污水的成分. 为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的 _________ (合理即可) . 22. (2013?衢州)如图所示,为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应) ,小衢称取 4.0g 该样 品于试管中加热,用量筒收集生成的气体.高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯.待装置冷却到室温后,得到 0.23 升氧气(常温下氧气的密度约为 1.4 克/升) . 请回答下列问题: (1)图中小衢采用 _________ 法收集氧气,收集到氧气的质量约 _________ 克(保留 2 位小数) . (2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少? (3)下列有关本实验的描述正确的是 _________ . A、酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 B、橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒 C、橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确 D、橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管.

星期三, 2014 年 3 月 5 日

8

23. (2013?南通)了解物质的结构,有利于理解和认识化学问题. (1)下表为部分元素的原子结构示意图: 元素名称 氢 氦 氮 氧 H He N O 元素符号 原子结构示意图

钠 Na

硫 S

请回答下列问题: ① 表中硫原子的最外层电子数 x= _________ ;若 x=8,请写出该粒子的符号 _________ . ② 表中具有相对稳定结构的原子是 _________ (填符号) . ③ 钠与硫反应过程中,钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构,显+1 价.试解释 NaH 中 H 显﹣l 价的原因 _________ . ④ 上述元素组成的酸有多种,试写出由三种元素组成的酸的化学式 _________ (任写一种) . (2)高温条件下,NH3 在 O2 中用铂一铑合金(Pt﹣Rh)催化氧化.若催化机理如图所示: 试写出该反应的化学方程式 _________ .

24. (2013?柳州)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,还有硫酸钾,氯化钾等,化学兴趣小组为测定某草 木灰样品中的有效成分,取 100 草木灰于烧杯中,不断滴入稀硫酸溶液,当滴入 30g 稀硫酸时,不再有气泡产生, 此时烧杯中的残余混合物的质量为 127.8g. 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O (假设草木灰的其他成分不含钾元素,不与酸反应) 请计算回答: (1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子个数比为 _________ (2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为 _________ (3)如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值: a= _________ g; (4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程)

星期三, 2014 年 3 月 5 日

9

(5)通过其他实验,测得该 100g 草木灰中硫酸钾质量为 8.7g,氯化钾质量为 2.98g,已知钾肥的有效成分以氯化 钾计,则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 _________ %

25. (2013?赤峰)如图中的 A~I 表示几种初中化学常见的纯净物,且分别是由 H、C、O、S、Cl、Na、Ca 中的两 种或两种以上元素组成.其中 A、E、H 是氧化物;A 中氧元素质量分数为 60%;I 俗称小苏打,C、I 分别与足量 F 反应的生成物相同.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生 成物已略去. (1)写出 I 的化学式 _________ ;E 的化学式 _________ . (2)在 C 物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液显 _________ 色. (3)写出 A 和 B 反应的化学方程式 _________ . (4)写出 G 发生分解反应的化学方程式 _________ .

26. (2013?巴中)某化工厂生产的纯碱中含有少量 NaCl 杂质,其产品包装袋上标有:碳酸钠≥96%.为了证实该产 品中碳酸钠的含量,某同学取 12g 该样品放入烧杯中,称得烧杯和样品总质量为 132.0g 再把 100g 稀盐酸平均分成 4 次加入烧杯中,每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下: (每次反应产生的 CO2 气体都全部从烧杯中逸出) 1 2 3 4 加入稀盐酸次数 25 25 25 25 加入稀盐酸质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6 充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 请你根据表中数据分析:① 第 1 次充分反应后产生的 CO2 气体质量是 _________ g ② 该产品中碳酸钠的质量分数是多少?该产品是否合格?(计算后回答,计算结果精确到 0.1%) 27. (2013?安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含 CaCO3)的质量分数.小刚进行了如图实验.请

计算: (1)生成 CO2 气体的质量; (2)样品中 CaCO3 的质量分数.

星期三, 2014 年 3 月 5 日

10

28. (2012?珠海)有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关系如图所示.请回答: (1)Na2SO4→NaCl 的转化反应属 _________ 反应(填基本反应类型) ;这一类型反应能发生必须具备的条件之 一是 _________ (填一种) . (2)写出下列转化的化学方程式: NaOH→Na2SO4 _________ NaCl→NaNO3 _________ (3) 在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化. 它们分别是: _________ → _________ → _________ → _________ (填化学式)

29. (2012?重庆) (1)图 1 为电解水的实验. 仪器 A 是名称是 _________ ,当电源开关闭合后,发生反应的化学方程式为 _________ . 乙图所示的现象与实验事实不相符合,请用笔在乙图中作出修改. (2)图 2 是探究燃烧条件的实验,图示的现象与实验事实不相符合,火焰出现的地方应该是 _________ (填 a、 b 或 c)点,该反应的化学方程式为 _________ . 30. (2012?营口)小明设计了如下装置,验证 CH4 可以还原 Fe3O4.请回答下列问题:

(1)A 是储气瓶,向其注水可使 CH4 流出,使用时应将 _________ (写“a”或“b”)端口与 c 端口相连.C 装置 中的作用是 _________ . (2)实验中,E 中药品出现蓝色,F 中溶液变浑浊.写出 D 中玻璃管内反应的化学方程式 _________ . (3)小明想用 B 装置证明 CH4 不能使澄清石灰水变浑浊,进而排除对 F 装置的干扰.老师分析整个操作过程后指 出省略 B 装置也可达到上述目的,其理由是 _________ .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

11

2014 年初中化学中考专题复习-化学反应方程式参考答案与试题解析
一.填空题(共 9 小题) 1. (2012?泸州)已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸供热发生化学反应:H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O.某

化学兴趣小组同学设计如下实验装置, 用于制取纯净干燥的 CO 气体来还原氧化铁. 请根据题目要求回答下列问题:

(1)实验开始时,应首先点燃 A 处的酒精灯(填装置序号) . (2)装置 B 中 NaOH 的作用是 除去二氧化碳 ;C 中所盛的液体是 浓硫酸 . (3)D 装置玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色 ,反应的方程式为 (4)从 E 装置出来的尾气要进行处理,是因为尾气中含有 CO . 考点: 常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题. 分析: 本题是在原有一氧化碳还原氧化铁的实验基础上增加了制取纯净的一氧化碳的实验,由题中信息,草酸分 解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气,因此要预先除掉二氧化碳.氢氧化钠与二氧化碳反应消耗 二氧化碳,浓硫酸具有吸水性除去水分.产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,过程中可能一氧化碳过多, 必须对尾气进行处理. 解答: 解: (1)为了防止发生爆炸,点燃或加热可燃性气体都必须验纯,故应利用生成的一氧化碳排净装置内的 空气,应该先点燃 A 处的酒精灯. (2)因为要制取纯净干燥的一氧化碳,B 装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳,C 装置则是干燥一氧 化碳的装置,可用浓硫酸来吸收水分. (3)装置 D 中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,故玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑
1738877

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

色,反应的方程式为:Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;

(4)一氧化碳有毒,过程中可能一氧化碳过多,必须对尾气进行处理. 故答案为: (1)A. (2)除去二氧化碳;浓硫酸. (3)红色粉末逐渐变为黑色,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

(4)CO. 点评: 本题考查了炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用.要注意有毒气体不能随意排放,可燃性气体在加 热或点燃前的验纯,以及净化气体的方法. 2. (2012?乐山)A、B、C、D 都是初中化学中的常见物质,具有如图所示的转化关系(反应条件、有些反应物或 产物已略去) :
星期三, 2014 年 3 月 5 日 12

(1)若 A 是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,C 是前述两大循环中的一种重要物质.则 B 的化学式是 CaO ,C 和 D 反应生成 A 的化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O . (2)若 A 是前述两大循环中的另一种重要物质,D 是一种黑色固体.则 C 的化学式是 H2 ,由 B 生成 D 的化 学方程式为 2Cu+O2 2CuO(或者 3Fe+2O2 Fe3O4) .

(3)若 A 是碳酸氢钠,且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水.写出过量的 C 与 D 溶液反应生成 A 的化学方程式 CO2+NaOH=NaHCO3 .

考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 自然界中进行的两大循环为水循环和二氧化碳循环.另外本题三问只是受转化图限制,各问之间没有任何 牵连,审题时要注意. (1)A 为难溶性三种元素的钙盐,白色的,所以为碳酸钙.C 是水循环或二氧化碳循环中的重要物质.C 能够一步转化为 A 说明 C 为二氧化碳.则 B 为氧化钙,D 为氢氧化钙. (2)由于(1)含有了二氧化碳循环的物质,则本问中的 A 为水,水可以分解得到氢气和氧气,而 B 可以 得到黑色固体,所以 B 为氧气,对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁.C 为氢气,可以与氧化铜或者 四氧化三铁反应得到水. (3)当 A 为碳酸氢钠时,由于提示碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水,所以 BC 就在碳酸钠、 二氧化碳和水中.由于 B 可以转化为 D,而 D 可以和 C 反应得到碳酸氢钠,所以 C 一定不是水,可以为二 氧化碳或者是碳酸钠,而题目说过量的 C 与 D 溶液反应,所以能够过量反应得到 A 的应该是二氧化碳,则 D 为氢氧化钠,而 B 是碳酸钠或者是水. 解答: 解: (1)A 为难溶性三种元素的钙盐,白色的,所以为碳酸钙.C 是水循环或二氧化碳循环中的重要物质.C 能够一步转化为 A 说明 C 为二氧化碳.则 B 为氧化钙,D 为氢氧化钙.由于其中钙元素显+2 价,而氧元素 显﹣2 价,所以 B 的化学式为 CaO.C(二氧化碳)和 D(氢氧化钙)反应生成碳酸钙和水,其对应的方程
1738877

式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O. (2)由于(1)含有了二氧化碳循环的物质,则本问中的 A 为水,水可以分解得到氢气和氧气,而 B 可以 得到黑色固体,所以 B 为氧气,对应的黑色固体为氧化铜或者四氧化三铁.C 为氢气,可以与氧化铜或者 四氧化三铁反应得到水.B 到 D 的反应为 2Cu+O2 2CuO(或者 3Fe+2O2 Fe3O4) .

(3)当 A 为碳酸氢钠时,由于提示碳酸氢钠分解可以得到碳酸钠、二氧化碳和水,所以 BC 就在碳酸钠、 二氧化碳和水中.由于 B 可以转化为 D,而 D 可以和 C 反应得到碳酸氢钠,所以 C 一定不是水,可以为二 氧化碳或者是碳酸钠,而题目说过量的 C 与 D 溶液反应,所以能够过量反应得到 A 的应该是二氧化碳,则 D 为氢氧化钠, 而 B 是碳酸钠或者是水. 过量的 C 与 D 溶液反应生成 A 的化学方程式 CO2+NaOH=NaHCO3. 故答案为: (1) CaO; CO2+Ca (OH) (2) H2; 2Cu+O2 2=CaCO3↓+H2O. 2CuO (或者 3Fe+2O2 Fe3O4) .

(3)CO2+NaOH=NaHCO3. 点评: 本题审题一定要注意各问之间没有太必然的限制关系,这样就可以避免彼此之间的干扰. 3. (2012?揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点. 现有 A、B、C、D 四种物质,其微观示意图见下表. A B C D 物质

星期三, 2014 年 3 月 5 日

13

微观示意图 (1)B 物质相对分子质量为 18 ;

(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号) ;属于有机物的是 CH4 (填写化学式) (3)一个 C 分子是由 两个氧原子和一个碳原子 构成的; (4)写出反应 A+D→B+C 的化学方程式: CH4+2O2 CO2+2H2O .

考点: 微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;有机物与无机物的区别;相对分子质量的概念及其计算; 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 微观粒子模拟图型;压轴实验题. 分析: 根据物质的微观结构图分子各分子的结构,并根据结构写出 ABCD 代表的物质化学式,然后进行分析判断 即可; 解答: 解:由 ABCD 四种物质的分子结构可知它们分别是:CH4、H2O、CO2、O2,据此解答下题: (1)B 是水,其相对分子质量等于 1×2+16=18;
1738877

(2)单质是由同种元素组成的纯净物,所以 O2 是单质,含碳的化合物是有机物(一氧化碳、二氧化碳和 碳酸盐除外) ,所以 CH4 属于有机物. (3)C 分子是二氧化碳的分子,其结构是每两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子. (4)依据 ABCD 的化学式可知 A+D→B+C 的化学方程式为:CH4+2O2 CO2+2H2O; CO2+2H2O;

故答案为: (1)18; (2)D;CH4; (3)两个氧原子和一个碳原子. (4)CH4+2O2

点评: 本题考查了微观示意图表示的化学反应以及物质化学式的确定,完成此题,可以依据图示以及质量守恒定 律进行. 4. (2012?贵阳)对比分析是化学研究和学习基本方法.甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置,围绕“用称量的方 法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活

动. [实验步骤] ① 如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并 用砝码使天平平衡.丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量. ② 三位同学分别利用装置进行化学反应. ③ 甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平 是否平衡.丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,比较反应前后质量. [实验分析] (1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析. 实验现象 甲同 ① 白磷燃烧,产生浓浓的白烟,放出热量,气球先变 该反应遵守质量守 4P+502 2P2O5 学 大后又变小,天平平衡 恒定律 乙同 ② 烧杯内产生大量气泡,天平不平衡 该反应遵守质量守 学 ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 恒定律
星期三, 2014 年 3 月 5 日 14

丙同 镁条剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成 该反应不遵守质量 ④ 2Mg+O2 2MgO 学 白色固体.反应前后称量质量不相等. 守恒定律 (2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处,如生成物都属于下列选项中的 B . A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐 (3)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的.在实验操 作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 反应前未称量参加反应的氧气的质 量,反应后生成的氧化镁部分外溢,无法称量 . 实验结论:化学反应都遵守质量守恒定律. 实验反思: (4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生 改变 . 考点: 质量守恒定律的实验探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 科学探究. 分析: 根据质量守恒定律内容分析解答:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和; 其中的关键词为:参加 生成 各物质 化学反应 质量总和等. 解答: 解: (1)① 白磷燃烧有氧气的参加,反应后又有浓烟的产生,因此反应需在密闭容器中进行,所以能够验证 参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等.变化结合磷燃烧的现象和气球的变化,答案为: 白磷燃烧,产生浓浓的白烟,放出热量,气球先变大后又变小,天平平衡; ② 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和 等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和,因有二氧化碳气体溢出,故反应后总质量比反应前总质量减 少,观察到天平不平衡;答案为:烧杯内产生大量气泡,天平不平衡;反应的方程式为: ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; ④ 镁条燃烧生成氧化镁,参加反应的是镁和氧气,生成的是氧化镁固体,根据质量守恒定律,生成的氧化镁 固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和,但反应没有在密闭容器中进行了,所以燃烧后的总质量大于
1738877

反应前的总质量,反应的方程式为:2Mg+O2

2MgO;

(2)磷燃烧的产物五氧化二磷和镁燃烧的产物氧化镁均是由两种元素组成,且其中一种是氧元素,故都是 氧化物; (3)天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出,故答案为:反应前未称量参加 反应的氧气的质量,反应后生成的氧化镁部分外溢,无法称量; (4) 从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”, 即化学反应前后原子的种类、 数目、质量都没有发生改变. 故答案为: (1)实验分析① 白磷燃烧,产生浓浓的白烟,放出热量,气球先变大后又变小,天平平衡;② 烧 杯内产生大量气泡,天平不平衡; ③ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; ④ 2Mg+O2 2MgO;

(2)B (3)反应前未称量参加反应的氧气的质量,反应后生成的氧化镁部分外溢,无法称量; (4)化学 反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变. 点评: 要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置,若有气体参加或生成的反应 需在密闭容器中进行. 5. (2012?鄂州)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点. (1)写出相应的符号



的微粒符号 S

2﹣

星期三, 2014 年 3 月 5 日

15

② 氧化铝中铝元素显+3 价

2O3

(2)A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图如图所示:

① 从微观角度看,B 图表示:3 NH3 (填化学符号) ② 从宏观角度看,图中表示混合物的是 CD (填字母符号) (3)在一定的条件下,A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F,其微观示意图如图所示:

① 若 F 为空气中体积分数最大的气体,则该反应中生成的 E 和 F 的质量比 27:14 . ② 若 F 为氧化物, 且 A 和 B 的分子个数比为 5: 4, 则该反应的化学方程式为 5O2+4NH3 6H2O+4NO .

考点: 化学符号及其周围数字的意义;纯净物和混合物的判别;微粒观点及模型图的应用;质量守恒定律及其应 用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)① 根据图示,圈内质子数 16<核外电子数 18,故该图示表示为阴离子结构示意图;由其质子数为 16, 判断该元素为硫元素,得到 2 个电子变为 8 电子的稳定结构; ② 根据化合价表示法书写化合价写在元素符号的正上方先写符号再写数字 (2)① 利用图示中有关的物质的分子结构的知识对微粒的个数以及对分子的结构进行分析; ② 混合物含有多种分子. (3)① F 是氮气时其反应物是氧气与氨气,产物是水与氮气,可书写出化学反应方程式,并对生成物的质量 关系进行计算; ② 依据质量守恒定律可知 F 一定是氮的氧化物,用 AB 的分子个数比可确定其化学式,进而写出方程式. 解答: 解: (1)① 图示核内质子数 16<核外电子数 18,可知该原子得到 2 个电子变为 8 电子的稳定结构,得到 2
1738877

个电子变为阴离子,故带 2 个单位的负电荷,符号 S ; ② 氧化铝中铝元素显+3 价,可表示为:
2O3

2﹣

(2)① 图示中所示 A 中含有三个氨气的分子可表示为:3NH3 ② 混合物含有多种分子,CD 含有多种分子是混合物; (3) ① F 是氮气时其反应物是氧气与氨气, 产物是水与氮气, 其方程式是 3O2+4NH3 则水与氮气的质量比=(6×18) : (4×14)=27:14; ② 依据质量守恒定律可知 F 一定是氮的氧化物,因 AB 的分子个数比 5:4,进而写出方程式是 5O2+4NH3
2﹣

6H2O+2N2,

6H2O+4NO.
2O3

故答案为: (1)① S ;② (2)① NH3、② CD

(3)① 27:14;② 5O2+4NH3

6H2O+4NO.

点评: 分子由原子构成,同种原子构成的分子为单质分子,不同种原子构成的分子为化合物分子,纯净物中只含
星期三, 2014 年 3 月 5 日 16

一种分子,混合物含有多种分子. 6. (2011?遵义) A﹣H 均为初中化学中常见物质, 已知 A、 B 为黑色固体, D 为紫红色固体单质, F 为红棕色粉末. 它 们之间的转化关系如右图所示(部分物质已略去) ,请回答: (1)写出 A+B→C+D 的化学方程式 2CuO+C 基本类型) (2)写出 E→G 的化学方程式 3CO+Fe203 2Fe+3C02 . 2Cu+C02↑ ,该反应属于 置换反应 反应(填化学反应

(3)写出一个能实现 G→D 的化学方程式 Fe+CuS04=Cu+FeS04 .

考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 本题为框图式推断题,关键是找准解题突破口,A、B 为黑色固体,D 为紫红色固体单质,可推知 D 为铜, A 和 B 为分别为碳和氧化铜的一种,A 和 B 高温生成铜 D 和 C,C 应为二氧化碳,二氧化碳和 A 高温生成 E,那么 A 应为碳,B 为氧化铜,E 为一氧化碳,F 为红棕色粉末,一氧化碳 E 和 F 生成 G,则 F 为氧化铁, G 为铁,铁和 H 能生成铜 D,可知 H 为铜的可溶性盐溶液,可假设 H 为硫酸铜,带入图框验证即可,并根 据推出结果正确书写化学方程式. 解答: 解:A、B 为黑色固体,D 为紫红色固体单质,可推知 D 为铜,A 和 B 为分别为碳和氧化铜的一种,A 和 B 高温生成铜 D 和 C,C 应为二氧化碳,二氧化碳和 A 高温生成 E,那么 A 应为碳,B 为氧化铜,E 为一氧 化碳,F 为红棕色粉末,一氧化碳 E 和 F 生成 G,则 F 为氧化铁,G 为铁,铁和 H 能生成铜 D,可知 H 为 铜的可溶性盐溶液,可假设 H 为硫酸铜,带入验证符合题意; (1)由上述可知,A+B→C+D 的反应就是碳还原氧化铜的反应,其化学方程式为:
1738877

2CuO+C

2Cu+C02↑;该反应属于置换反应; 2Fe+3C02 ;

(2)E→G 的反应是一氧化碳还原氧化铁的反应,其化学方程式为:3CO+Fe203

(3) G→D 的反应是铁置换可溶性铜盐的反应, 假设 H 为硫酸铜, 则其化学方程式为: Fe+CuS04=Cu+FeS04 故答案为: (1)2CuO+C (2)3CO+Fe203 2Cu+C02↑;置换反应; 2Fe+3C02 ;

(3)Fe+CuS04=Cu+FeS04. 点评: 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口,顺藤摸瓜得出结论,最后把结论代入 原题中验证即可. 7. (2011?南通)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验. (1)甲同学选用如图所示的装置制取氧气. 写出仪器 B 的名称: 集气瓶 . ② 甲同学应选取的试剂是 Mn02 和 H2O2 (填化学式) , Mn02 固体在该反应中起 催化 作用. ③ 除用排水法外,甲同学还可选择 向上排空气 法收集氧气. ④ 实验前,甲同学先向仪器 A 中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器 A 的活塞,观察导管口是否有连续的 气泡出现.该实验操作的目的是 检验装置的气密性 .
星期三, 2014 年 3 月 5 日 17

(2)乙同学称取一定质量 KMn04 放在大试管中,将温度控制在 250℃ 加热制取 O2,该反 应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ . 实验结束时, 乙同学发现收集到的 O2 大于理论产量,

针对这一现象,同学们进行了如下探究: 【提出猜想】猜想 l:反应生成的 MnO2 分解放出 02; 猜想Ⅱ :反应生成的 K2Mn04 分解放出 O2 做出上述猜想的理由是 K2Mn04 和 MnO2 都是含有氧元素的化合物 . 【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验: ① 第一组同学取一定质量的 Mn02,在 250℃ 条件下加热一段时间,冷却后测得 Mn02 的质量不变.则猜想 I 错误. ② 第二组同学取 K2Mn04 在 250℃ 条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ 正确的结论.该组同学选择的实验 方法是 检验是否有氧气生成 . 【拓展延伸】实验发现,K2MnO4 受热只能部分分解,经分析可能是生成物 K2O 对其分 解产生影响.请设计实验方案验证: 取等量的固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管中不加氧化 钾.用同样火焰的酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集气体,收集一瓶氧气,所用时间作比较,确定 锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系. . 【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识? 必须通过认真分析,用实验来加以证明 .

考点: 实验室制取氧气的反应原理;猜想与事实验证;实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素;检查装 置的气密性;氧气的制取装置;氧气的收集方法;催化剂的特点与催化作用;书写化学方程式、文字表达 式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;综合实验题. 分析: (1)熟悉常见仪器,了解名称;② 根据反应装置和所提供药品,确定另一种药品;根据二氧化锰在反应中 的表现了解作用;③ 根据氧气的密度和溶水性考虑收集方法;④ 实验前要检验装置的气密性; (2)根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式; 【提出猜想】有氧气生成就要有氧元素存在; 【实验验证】要验证猜想 II,可以用验证氧气的方法来确定氧气的有无,可以用带火星的木条深入收集的 气体中,观察现象; 【拓展延伸】使两者形成对比,取等量的 K2MnO4,其中一个加入 K2O,另一个不加 K2O,各自收集一瓶 氧气,看所用的时间长短来确定,是否是 K2O 的影响; 【实验反思】总结实验的分析和解决过程,然后了解到需认真分析,并根据科学的方法去验证. 解答: 解: (1)图中 B 是集气瓶. 故答案为:集气瓶; ② 如图装置适合固液不加热反应,我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气,其中二氧化锰在 反应前后性质和质量都不发生变化,所以二氧化锰起催化作用. 故答案为:H2O2、催化; ③ 因氧气的密度大于空气的密度,不易溶于水,所以除用排水法收集外,还可以用向上排空气法收集. 故答案为:向上排空气法; ④ 这种做法可以使装置内外形成压力差,看装置是否漏气. 故答案为:检验装置的气密性;
1738877

(2)加热高锰酸钾制取氧气的化学反应式是:2KMnO4
星期三, 2014 年 3 月 5 日

K2MnO4+MnO2+O2↑;
18

故答案为:2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑;

【提出猜想】K2Mn04 和 MnO2 都是含有氧元素的化合物,所以我们可以猜想有氧气生成. 故答案为:K2Mn04 和 MnO2 都是含有氧元素的化合物. 【实验验证】① 根据质量守恒定义和冷却后测得 Mn02 的质量不变可知,猜想 I 是错误的,故答案为:I; ② 我们可以用验证氧气有无的方法去判断是否有氧气的生成,如用带火星的木条,深入收集的气体中,如果 木条复燃说明有氧气生成. 故答案为:检验是否有氧气生成. 【拓展延伸】我们可以用如下实验验证:取等量的固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管 中不加氧化钾.用同样火焰的酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集气体,收集一瓶氧气,所 用时间作比较,确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系. 故答案为:取等量的固体于两支试管中,一支试管中加入氧化钾,一支试管中不加氧化钾.用同样火焰的 酒精灯加热,用相同规格的集气瓶,用排水法收集气体,收集一瓶氧气,所用时间作比较,确定锰酸钾的 分解是否与氧化钾有关系. 【实验反思】要想发现问题,必须细心认真;要想解决问题,必须认真分析问题的原因所在,并用实验去 验证,故答案为:必须通过认真分析,用实验来加以证明. 点评: 本题考查制取氧气的实验以及相关问题,还有验证猜想的实验设计,要同学们具有综合的化学知识才可做 好此题. 8. (2011?乐山) 利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生 发明的,其氯化钠的利用率高达 96%.其原理流程如右图所示:

(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水) .氨盐水比食盐水 更容易吸收二氧化碳,其原因是 氨盐水显碱性 ; (2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2═ CaCl2+2H2O+2NH3↑ . 考点: 纯碱的制取;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 结合课本知识的信息;压轴实验题. 分析: 氨水显碱性,有利于吸收二氧化碳气体; 氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气. 解答: 解: (1)氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是氨盐水显碱性.故答案为:氨盐水显碱性. (2)氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2═ CaCl2+2H2O+2NH3↑. 点评: 解答本题要理解二氧化碳的性质,即容易被显碱性的溶液吸收;要根据质量守恒定律的内容正确的书写化 学方程式.
1738877

9. (2011?湖北)甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质,它们之间存在如下图所示的相互关系(“﹣” 表示在一定条件下能相互反应, “→”表示在一定条件下能发生转化) , 己知乙是一种气体, 能使澄清的石灰水变浑浊, 常用丁灭火;甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素,且甲是一种单质;乙和丁不含相同的元素,反应① 、② 、③ 中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象. (1)写出乙物质的化学式 CO2 ; (2)写出甲物质的一种用途 供呼吸(或支持燃烧) (合理答案给分) ;

星期三, 2014 年 3 月 5 日

19

(3)写出反应① 的化学方程式 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O ,己物质所属的类别为 盐 或“氧化物”) .

(填“酸”“碱”“盐’”

考点: 物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 乙是一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊,所以乙为二氧化碳;甲、乙和丙含有一种相同的元素,且乙和 丙可以相互转化,丙可以和氧化钙反应,甲为单质,所以丙为水,甲为氧气;氧化钙和水反应水反应生成 氢氧化钙,所以戊为氢氧化钙;反应① 、② 、③ 中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象,氢 氧化钙不能生成气体,所以丁和己反应生成气体,且丁与乙不含相同元素,所以丁为盐酸,己为可溶性碳 酸盐如碳酸钠,带入验证符合题意. 解答: 解: (1)乙是一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊,所以乙为二氧化碳; (2)甲、乙和丙含有一种相同的元素,且乙和丙可以相互转化,丙可以和氧化钙反应,甲为单质,所以丙 为水,甲为氧气,氧气可以供呼吸、支持燃烧等; (3)反应① 、② 、③ 中,一个有沉淀产生,一个有气体放出,一个无明显现象,氢氧化钙不能生成气体,所 以丁和己反应生成气体,且丁与乙不含相同元素,所以丁为盐酸,己为可溶性碳酸盐,反应① 为盐酸与氢氧
1738877

化钙反应,化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O. 故答案为: (1)CO2; (2)供呼吸(或支持燃烧) (合理答案给分) ; (3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;盐. 点评: 解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及 结构特征) ,导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功. 二.解答题(共 21 小题) 10. (2013?珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为: C2H6O+3O2 2CO2+3H2O.

(1)23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气? (2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 8.8 0 0 0 反应前质量(g) 4.6 0 6.6 5.4 a 反应后质量(g) 0 ① 表中 a 的值为 1.4 . ② 该实验发生反应的化学方程式为:4C2H6O+11O2 6 CO2+ 12 H2O+ 2 CO.

考点: 根据化学反应方程式的计算;化学方程式的配平. 专题: 压轴实验题;有关化学方程式的计算;化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)根据乙醇的质量利用化学反应方程式即可求出消耗氧气的质量进行解答; (2)根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知 a 的值以及化学反应前后原子的种类和数目 不变进行解答. 解答: 解: (1)设氧气质量为 x
1738877

星期三, 2014 年 3 月 5 日

20

C2H6O+3O2 46 23g 96 x

2CO2+3H2O

x=48g 答:氧气质量 48g (2)① 由质量守恒定律化学反应前后物质的质量之和相等可知 a 的值=4.6g+8.8g﹣6.6g﹣5.4g=1.4g; ② 由化学反应前后原子的种类和数目不变可知,该实验发生反应的化学方程式为: 4C2H6O+11O2 6CO2+12H2O+2 CO.

故答案为:① 1.4;② 6;12;2. 点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的计算进行分析问题、解决问题的能力. 11. (2013?湛江)某兴趣小组用 10g 镁条与溶质质量分数为 49%的稀硫酸反应.测得产生氢气的质量与稀硫酸的质 量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其它杂质) . (1)当稀硫酸的质量为 70g,产生的氢气的质量为 0.5 g. (2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为 10g 时,为什么不产生氢气 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O . (3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程) .

考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: (1)根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图,读出产生氢气的质量; (2)镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应; (3)根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量,再计算镁条中镁元素的质 量分数. 解答: 解: (1) 由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知, 当稀硫酸的质量为 70g, 产生的氢气的质量为 0.5g; (2)由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁,稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生 了反应,所以不产生氢气,反应的方程式是:MgO+H2SO4=MgSO4+H2O. (3)设镁元素的质量为 x 由 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 得:H2SO4~MgSO4~Mg 98 24 70g×49% x
1738877

解得:x=8.4g 镁条中镁元素的质量分数是: ×100%=84%
星期三, 2014 年 3 月 5 日 21

故答为: (1)0.5(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O; (3)84%. 点评: 较活泼的金属易于空气中的氧气反应,在金属的表面形成了金属氧化物,当与酸反应时首先金属表面的氧 化物与酸反应不能放出氢气. 12. (2013?岳阳)实验室里既可用高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)在加热条件下使其分解制取氧气,也 可用如图装置,通过分解过氧化氢(H2O2)来制取氧气. 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题: (1)写出过氧化氢分解的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑ .

(2)写出如图装置中仪器 a 的名称: 集气瓶 . (3)与高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气相比,用过氧化氢制取氧气的优点是: 不加热(或 节约能源、操作简单)不产生污染物 . (4)收集氧气的方法还可用 向上排空气 法,你选择此方法的理由是: 氧气密度比空气大 . (5)如图发生装置还可以用于制取的气体有 二氧化碳(CO2) .

考点: 实验室制取氧气的反应原理;常用仪器的名称和选用;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式. 专题: 压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: (1)根据方程式书写注意事项考虑; (2)熟记仪器名称; (3)高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制取氧气与过氧化氢制氧气的装置区别考虑; (4)根据氧气的性质考虑; (5)根据发生装置的选择方法考虑. 解答: 解: (1)过氧化氢制氧气的反应物是过氧化氢,生成物是水和氧气,反应条件是二氧化锰作催化剂,用观 察法配平,氧气后面标上上升符号; (2)要熟记常见仪器的名称,用来收集气体的是集气瓶; (3)高锰酸钾制氧气需要加热,操作复杂,不安全,而过氧化氢制氧气不需加热,操作简单,安全; (4)收集方法的选择是根据:难溶于水或不易溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法收集, 密度比空气小用向下排空气法收集,由于氧气密度比空气大,用向上排空气法收集; (5)反应物的状态是固体和液体,不需要加热,如果固体与固体反应制取气体需要加热,由于制取二氧化 碳是盐酸和大理石,也不需要加热,故可制取二氧化碳.
1738877

故答案为: (l) 2H2O2

2H2O+O2↑ (写 MnO2 为催化剂亦可) ;

(2)集气瓶; (3)不加热(或节约能源、操作简单)不产生污染物(或绿色环保) (其它合理答案亦可) (4)向上排空气,氧气密度比空气大; (5)二氧化碳(CO2) (其它合理答案亦可) 点评: 反应装置的选择分为:固固加热型、固液不加热型,收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑,写方程式 要注意一写二配三注明四等号. 13. (2013?宜昌)下图是初中化学常见气体的发生于收集装置.
星期三, 2014 年 3 月 5 日 22

(1)仪器甲的名称是 集气瓶 . (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ ,利用此反应

组装一套制取干燥氧气的装置,所选用的装置连接顺序是 B → F → D (填装置图字母代号) . (3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ ,若用 G 图装置进行 “排水法”收集氢气,则氢气应从 b 端通入(填“a”或 “ b” ) .

考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;气体的干燥(除水) ;实验室制取氧气的反应原理;氢气的制 取和检验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: (1)熟练掌握常见的化学仪器名称和用途; (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合产生氧气和水,二氧化锰作为催化剂,写出反应的方程式;根 据发生装置和收集装置的选择结合浓硫酸的吸水性连接顺序; (3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,同时产生硫酸锌,写出反应的化学方程式;根据氢气不易溶于 水分析进气口. 解答: 解: (1)仪器甲的名称是集气瓶; (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰是催化剂,反应的化学方程式为:
1738877

2H2O2

2H2O+O2↑;发生装置属于固液常温型 B 装置;要收集到干燥的氧气要通过浓硫酸的干燥,

最后采用向上排空气法收集,因此连接顺序是:B→F→D; (3)实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,反应的化学方程式为:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;因为氢气不易 溶于水,因此通过短管进入,把水从长管排出. 故答案为: (1)集气瓶; (2)2H2O2 2H2O+O2↑;B→F→D;

(3)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑;b. 点评: 本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择及反应原理的书写,并在此基础上进行拓展,关键是 明确发生装置、收集方法选择的依据. 14. (2013?宜昌) A~G 是初中化学常见的物质, 它们之间的关系如图所示, 其中① 是中和反应, 乙是一种红色粉末. “→” 表示物质间的转化关系,“﹣﹣”表示两种物质能相互反应(部分反应物、生成物及反应条件未标出) . 回答下列问题: (1)B 的化学式是 CaO . (2)写出反应① 的化学方程式: Ca(OH)2+2HCl═ CaCl2+2H2O . (3)写出反应② 的化学方程式: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

23

考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 根据 A 高温分解可知 A 可能是碳酸钙,① 是中和反应,所以 D 是一种碱,由于氧化钙能与水反应生成碱氢 氧化钙;所以 B 是氧化钙 D 是氢氧化钙,F 是一种酸,则 C 是二氧化碳,二氧化碳能与碳反应生成一氧化 碳 E,一氧化碳能与金属氧化物反应生成金属 G,G 在氢前时能与酸 F 反应生成氢气,据此分析解答即可; 解答: 解:根据 A 高温分解可知 A 可能是碳酸钙,① 是中和反应,所以 D 是一种碱,由于氧化钙能与水反应生成 碱氢氧化钙;所以 B 是氧化钙 D 是氢氧化钙,F 是一种酸,可以是盐酸或稀硫酸等;则 C 是二氧化碳,二 氧化碳能与碳反应生成一氧化碳 E,一氧化碳能与金属氧化物反应生成金属 G,G 在氢前时能与酸 F 反应 生成氢气,乙是一种红色粉末,故 G 是铁; (1)由分析知 B 是 CaO;
1738877

(2)① 是中和反应,其方程式为:Ca(OH)2+2HCl═ CaCl2+2H2O; (3)② 是氧化铁和一氧化碳的反应,方程式为:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; 2Fe+3CO2;

故答案为: (1)CaO; (2)Ca(OH)2+2HCl═ CaCl2+2H2O; (3)Fe2O3+3CO

点评: 解答这类框图推断题的关键是找好突破口,缩小范围之后根据已推出的作为源头根据题中信息导出其他的 物质;做推断题要根据信息敢于假设. 15. (2013?湘潭)实验室制取氧气所需装置如图 1 所示.回答下列问题:

(1)写出仪器名称:a 试管 ,b 集气瓶 . (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,所选用的发生装置是 B (填序号) ,其反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑ ,所选用的收集装置是或 C 或 D (填序号) .

(3)若用锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑ ,其收集装置不能选 D (填 序号) . (4)若采用如图 2 所示装置制取氧气并测定其体积,实验前应检查装置的气密性.为了准确测定氧气的体积,有 人提出读数时应该注意以下事项:① 容器中气体必须冷却至室温;② 长颈漏斗不能倾斜;③ 必须使量气管和水准管两 边液面相平;④ 视线应与液体凹液面最低处保持水平.你认为必须要做到的是 ① ③ ④ (填序号) .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

24

考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;实验室制取氧气的反应原理;氢气的制取和检验;书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: (1)根据常用仪器的名称和用途分析; (2)根据反应物的状态和反应条件确定发生装置,根据反应写出反应的方程式; (3)金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,写出反应的化学方程式即可;根据氢气的密度及水溶性来选 择收集装置; (4)① 容器中气体必须冷却至室温,测量准确; ② 与长颈漏斗倾斜与否无关,只要保持量气管和长颈漏斗两边液面相平,内外压强就相等; ③ 必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平,使内外压强相等; ④ 视线应与液体凹液面最低处保持水平. 解答: 解: (1)a 是试管,b 是集气瓶,故答案为:试管;集气瓶; (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,属于固液在常温下制取气体,所选用的发生装置选 B,其反
1738877

应的化学方程式是 2H2O2

2H2O+O2↑,氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用向上排空气法或排

水法收集;故答案为:B;2H2O2

2H2O+O2↑;C 或 D;

(3)锌与稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式是 Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑;氢气的密度比空气小,可用向 下排空气法收集,氢气难溶于水,可用排水法收集,故答案为:Zn+H2SO4═ ZnSO4+H2↑;D; (4)① 容器中气体必须冷却至室温,测量准确,故正确; ② 与长颈漏斗倾斜与否无关,只要保持量气管和长颈漏斗两边液面相平,内外压强就相等,故错误; ③ 必须使量气管和长颈漏斗两边液面相平,使内外压强相等,故正确; ④ 视线应与液体凹液面最低处保持水平,故正确. 故选① ③ ④ . 点评: 本题重点考查实验室制取气体的发生装置和收集装置、以及实验中的注意事项和化学方程式的书写等,需 要同学们对常见实验做到了然于心. 16. (2013?宜昌)回答下列问题: (1)图中 A 烧杯盛有浓氨水,B 烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是 酚酞溶液 变红 ,本实验说明 分子不断运动 . (2)氨气(NH3)在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物,该反应的化学方 程式为 4NH3+3O2 6H2O+2N2 ,其基本反应类型是 置换反应 .

考点: 分子的定义与分子的特性;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 实验性简答题;压轴实验题;化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)根据浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红进行解答; (2)根据氨气和氧气反应生成水和氮气进行解答. 解答: 解: (1)浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性能使酚酞溶液变红,所以图中 A 烧杯盛有浓 氨水,B 烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水.过一会儿,观察到的现象是酚酞溶液变红,本实验说明 分子不断运动;故填:酚酞溶液变红;分子不断运动; (2)氨气在纯净氧气中燃烧,生成空气中含量最多的气体是氮气,一种常温下为液体的氧化物为水,该反
1738877

星期三, 2014 年 3 月 5 日

25

应的化学方程式为 4NH3+3O2

6H2O+2N2, 是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物, 其基本反 6H2O+2N2;置换反应.

应类型是置换反应.故填:4NH3+3O2

点评: 本题主要考查了碱性溶液能使无色酚酞溶液变红、化学方程式的书写以及反应类型等方面的内容,属于基 础知识的考查. 17. (2013?厦门)几种常见物质之间的相互转化关系如图 所示(各字母代表一种物质,部分反应物、生成物及反 应条件略去) .己知:① 五种物质均含铜元素,且化合物中铜元素的化合价均为+2; ② A 为单质,在空气中加热后生 成黑色物质 B; ③ X 溶液与铁反应可得到 A; ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D, 同时有白色沉淀生成; ⑤ D 溶 液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E.结合信息推断: (1)B 的化学式是 CuO . (2)D→E 的反应基本类型是 复分解反应 ; E 与某种酸反应可实现 E→X 转化,该酸的名称是 硫酸 . (3)写出以下转化的化学方程式: X→A: CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; X→D: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ .

考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 根据题干提供的信息进行分析,A 为含有铜元素的单质,故 A 是铜;铜在空气中加热会生成氧化铜,故 B 是氧化铜;X 溶液能与铁反应生成铜,则 X 是铜盐溶液,能与氯化钡反应生成白色沉淀,则 X 可能是硫酸 铜溶液,生成的 D 是氯化铜;氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则 E 是氢氧化铜. 解答: 解:A 为含有铜元素的单质,故 A 是铜;铜在空气中加热会生成氧化铜,故 B 是氧化铜;X 溶液能与铁反 应生成铜, 则 X 是铜盐溶液, 能与氯化钡反应生成白色沉淀, 则 X 可能是硫酸铜溶液, 生成的 D 是氯化铜; 氯化铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,则 E 是氢氧化铜,代入框图,推断合理; (1)B 是氧化铜,故填:CuO; (2)D 是氯化铜,E 是氢氧化铜,氯化铜能与氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,属于复 分解反应;X 是硫酸铜,氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜,故填:复分解反应,硫酸;
1738877

(3)X 是硫酸铜,A 是铜,硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜,故填:CuSO4+Fe=Cu+FeSO4; X 硫酸铜,D 是氯化铜,硫酸铜能与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀,故填: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓. 点评: 本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据物 质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式. 18. (2013?厦门)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如下表: 反应前 充分反应后装置及反 应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
星期三, 2014 年 3 月 5 日 26

(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量. (2)该合金中锌的质量分数.

考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: (1)根据锌和硫酸反应生成氢气而铜不反应,所以反应前后质量减少的质量就是氢气的质量进行解答; (2)根据氢气的质量求出该合金中锌的质量以及该合金中锌的质量分数进行解答. 解答: 解: (1)依题意可得 氢气的质量=342.10g+16.00g﹣357.70g =0.4g 答:氢气的质量为 0.4g (2)设该合金中锌的质量分数为 x.
1738877

Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00g×x 0.4g

x=81.25% 答:该合金中锌的质量分数为 81.25%. 点评: 解此题的关键是审清题意,找出突破口,再结合方程式进行计算,可以得到问题答案. 19. (2013?西宁)化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属 X,展开探究活动. 【实验目的】X 在金属活动性顺序中的相对位置关系. 【实验探究】取形状、大小相同的 X、Cu、Zn 三种金属薄片,用砂纸打磨光亮,分别放入三份等体积、等质量分 数的稀硫酸溶液中,观察现象. 实验 X 放入稀硫酸中 Zn 放入稀硫酸中 Cu 放入稀硫酸中 实验现象 金属 X 表面产生气泡缓慢金属锌表面产生气泡较快金属铜表面无气泡 【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是 Zn>X>Cu . 【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是 除去金属表面的氧化物 . 【拓展探究】 (1)兴趣小组的同学将锌片放入一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中,反应一段时间后,过滤,对蓝色滤液 的组成进行探究. (2)猜想:① 滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜; ② 滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银. (3)请你完成下面实验,验证猜想② 成立. 实验操作 实验现象 实验结论 取少量的滤液于试管中,在滤液中加入 铜 . 铜表面有银白色物质析出猜想② 成立 【归纳总结】 (1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 Zn+2AgNO3═ 2Ag+Zn(NO3)2 .
星期三, 2014 年 3 月 5 日 27

(2)比较金属活动性强弱的方法有 通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱 (写一种方法) . 考点: 金属活动性的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 金属与金属材料. 分析: 【实验结论】根据与酸反应的越剧烈,金属的活动性越强来进行解答; 【问题与思考】为了防止金属表面的氧化物干扰实验现象,所以用砂纸来打磨,可以据此解答该题; 【拓展探究】 (3)根据题中信息可以知道,在溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,所以只要验证是否含有硝 酸银即可完成解答; 【归纳总结】 (1)锌和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸锌,可以据此写出该反应的化学方程式; (2)通过解答可以知道通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱,可以据此解答该题. 解答: 解: 【实验结论】根据与酸反应的越剧烈,金属的活动性越强,所以可以判断金属活动性顺序由强到弱的顺 序为:Zn>X>Cu; 【问题与思考】为了防止金属表面的氧化物干扰实验现象,所以用砂纸来打磨掉金属表面的氧化物; 【拓展探究】 (3)根据题中信息可以知道,在溶液中一定含有硝酸锌和硝酸铜,所以只要验证是否含有硝 酸银,所以可以选择铜来进行验证,将铜加入滤液中,若观察到铜的表面有银白色固体产生,则说明猜想② 成立;
1738877

【归纳总结】 (1)锌和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸锌,该反应的化学方程式为:Zn+2AgNO3═ 2Ag+Zn (NO3)2; (2)通过解答可以知道通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱. 故答案为: 【实验结论】Zn>X>Cu; 【问题与思考】除去金属表面的氧化物; 【拓展探究】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 取少量的滤液于试管中,在滤液中加入 足量的铜. 铜表面有银白色物质析出猜想② 成立 【归纳总结】 (1)Zn+2AgNO3═ 2Ag+Zn(NO3)2; (2)通过金属与盐溶液反应可以判断金属的活动性强弱. 点评: 验证三种金属活动性强弱关系时, 通常采取“三取中”即: 取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中 间金属的盐溶液与两端金属的单质反应. 20. (2013?泰州)已知 A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质,相互关系如图所示,“→”表示转化关 系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略) .其中,A 是人体胃酸的主要成分;B 为 一种钠盐;C 是一种常用来灭火的气体,过多排放会导致温室效应;D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材 料;组成 G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位. 请回答下列问题: (1)C 的化学式是 CO2 ;B 的化学式可能是 Na2CO3 ;E 俗称为 熟石灰 . (2)写出下列反应的化学方程式: D 转化为 E CaO+H2O=Ca(OH)2 ; A 与 E Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O . (3)如果 F 能与 A 反应产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,则 F 与 A 反应的化学方程式为 AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3 ,F 与 G 反应的基本类型为 置换反应 .

星期三, 2014 年 3 月 5 日

28

考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题. 分析: 根据题干提供的信息进行分析,A 是人体胃酸的主要成分,则 A 是盐酸;B 为一种钠盐,能与盐酸反应, 则 B 是碳酸钠;C 是能用来灭火的一种气体,则 C 是二氧化碳;D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑 材料,则 D 是氧化钙;地壳中含量居第二位的金属元素是铁,则 G 是铁;D 能生成 E,且 E 能与碳酸钠反 应,则 E 是氢氧化钙;F 能与盐酸反应液能与铁反应,则 F 可能是硝酸银,据此解答. 解答: 解:A 是人体胃酸的主要成分,则 A 是盐酸;B 为一种钠盐,能与盐酸反应,则 B 是碳酸钠;C 是能用来 灭火的一种气体,则 C 是二氧化碳;D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料,则 D 是氧化钙;地壳 中含量居第二位的金属元素是铁,则 G 是铁;D 能生成 E,且 E 能与碳酸钠反应,则 E 是氢氧化钙;F 能 与盐酸反应液能与铁反应,则 F 可能是硝酸银,代入框图,推断合理;
1738877

(1)C 是二氧化碳,B 是碳酸钠,E 是氢氧化钙,俗称熟石灰,故填:CO2,Na2CO3,熟石灰; (2)D 是氧化钙,E 是氢氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故填:CaO+H2O=Ca(OH)2; A 是盐酸,E 是氢氧化钙,盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,故填:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)F 是硝酸银,能与盐酸反应生成氯化银和硝酸钠,硝酸银与铁的反应是一种单质和一种化合物生成另 一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故填:AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3,置换反应. 点评: 本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是根据题干叙述,找准解题突破口,直接得出有关物质的化学 式,然后推断得出其他物质的化学式,书写反应的化学方程式要注意配平. 21. (2013?太原)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中 可能含有 HCl、Na2SO4、Na2CO3 中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究: (已知 Na2SO4 溶液呈中性) (1)测污水的 pH:取一张 pH 试纸,放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取污水样品,滴在 pH 试纸上,与标准比色卡比 较 ,读数为 Ph=2,由此可知:污水中一定有 HCl ,可能有 Na2SO4. (2)检验 Na2SO4 是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的 BaCl2 溶液,振荡,产生 了白色沉淀, 反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2NaCl (合理即可) , 证明污水中有 Na2SO4 存在. 乙 同学用物理方法也得到了同样的结论, 他的实验操作及现象是 在试管中取少量污水样品蒸干, 有白色固体析出 . 通过探究,同学们确定了污水的成分. 为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的 石灰石(或铁屑) (合理即可) . 考点: 酸、碱性废水的处理;溶液的酸碱度测定;证明硫酸和可溶性硫酸盐;书写化学方程式、文字表达式、电 离方程式. 专题: 压轴实验题;化学与环境保护. 分析: (1)根据溶液 pH 值的测定方法以及盐酸显酸性 pH 小于 7 进行解答; (2)根据硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、盐酸易挥发以及盐酸和石灰石或铁屑反应进 行解答. 解答: 解: (1)测污水的 pH:取一张 pH 试纸,放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品,滴在 pH 试纸上,与标准 比色卡比较,读数为 pH=2,由此可知:污水中一定有盐酸,一定没有碳酸钠,可能有 Na2SO4; (2)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,所以检验 Na2SO4 是否存在:甲同学在一支试管 中取少量污水,向试管中滴加少量的氯化钡溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;盐酸易挥发,所以证明污水中有 Na2SO4 存在.乙同学用物理方法也得到 了同样的结论,他的实验操作及现象是:在试管中取少量污水样品蒸干,有白色固体析出.盐酸和石灰石 或铁屑反应,所以为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的石灰石(或铁屑) . 故答案为: (1)用玻璃棒蘸取污水样品,滴在 pH 试纸上,与标准比色卡比较;HCl; (2) BaCl2; Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl; 在试管中取少量污水样品蒸干, 有白色固体析出; 石灰石 (或 铁屑) . 点评: 本题考查了常见混合物组成的推断,完成此类题目,关键是根据题干叙述的实验现象,依据物质的性质作 出合理的推测.
1738877

星期三, 2014 年 3 月 5 日

29

22. (2013?衢州)如图所示,为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应) ,小衢称取 4.0g 该样 品于试管中加热,用量筒收集生成的气体.高锰酸钾完全分解后,移去酒精灯.待装置冷却到室温后,得到 0.23 升氧气(常温下氧气的密度约为 1.4 克/升) . 请回答下列问题: (1)图中小衢采用 排水 法收集氧气,收集到氧气的质量约 0.32 克(保留 2 位小数) . (2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少? (3)下列有关本实验的描述正确的是 ACD . A、酒精灯加热时间过短,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小 B、橡皮管不伸入量筒底部,气体无法顺利进入量筒 C、橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确 D、橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管.

考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;氧气的收集方法;根据化学反应方程式的计算. 专题: 科学探究. 分析: (1)氧气不易溶于水,密度比空气小,可以用排水法或向上排空气法收集; (2)根据氧气的质量可以计算高锰酸钾的质量分数; (3)操作得当,可以使实验结果更准确. 解答: 解: (1)图中小衢采用排水法收集氧气,收集到氧气的质量约为:1.4 克/升×0.23 升=0.32 克. 故填:排水;0.32. (2)设该样品中高锰酸钾的质量为 X,
1738877

2KMnO4 316 X = X=3.16 克, ,

K2MnO4+MnO2 +O2↑, 32 0.32 克

样品中高锰酸钾的质量分数是:

×100%=79%;

答:样品中高锰酸钾的质量分数是 79%; (3)A、酒精灯加热时间过短,高锰酸钾不能完全分解,生成氧气的质量偏小,计算出的高锰酸钾质量也 偏小,会导致所测高锰酸钾质量分数偏小.正确. B、橡皮管不伸入量筒底部,气体也能够顺利进入量筒.不正确. C、橡皮管伸入量筒底部,可使测得的氧气体积更准确.正确. D、橡皮管伸入量筒底部,可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管.正确. 故填:ACD. 点评: 合理设计实验装置有利于提高实验结果的准确度,认真分析、计算能够得到正确的结果. 23. (2013?南通)了解物质的结构,有利于理解和认识化学问题. (1)下表为部分元素的原子结构示意图: 元素名称 氢 氦 氮 氧 H He N O 元素符号
星期三, 2014 年 3 月 5 日

钠 Na

硫 S
30

原子结构示意图

请回答下列问题: ① 表中硫原子的最外层电子数 x= 6 ;若 x=8,请写出该粒子的符号 S . ② 表中具有相对稳定结构的原子是 He (填符号) . ③ 钠与硫反应过程中,钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构,显+1 价.试解释 NaH 中 H 显﹣l 价的原因 化学变化中一个氢原子要得到一个电子而达到稳定结构 . ④ 上述元素组成的酸有多种,试写出由三种元素组成的酸的化学式 HNO3 (任写一种) . (2)高温条件下,NH3 在 O2 中用铂一铑合金(Pt﹣Rh)催化氧化.若催化机理如图所示: 试写出该反应的化学方程式 4NH3+5O2 4NO+6H2O .
2﹣

考点: 原子结构示意图与离子结构示意图;核外电子在化学反应中的作用;书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)① 依据原子中质子数等于核外电子数以及离子符号的书写要求分析解答; ② 依据最外层电子数是 8(氦是 2)的结构属于稳定结构分析解答; ③ 依据化学反应中氢原子的最外层电子数的变化分析解答; ④ 依据常见酸的情况分析解答; (2)利用模型中分子的有关结构分析分子的构成即可; 解答: 解: (1)① 原子中质子数等于核外电子数,所以 16=2+8+x,x=6,若 x=8,则核外电子数比核内质子数多 2,
1738877

该离子带两个单位的负电荷离子符号为 S ; ② 根据稳定结构的原子一般是指最外层电子数是 8(氦是 2)的原子;观察图示的微粒结构可知 He 属于稳定 结构的原子; ③ 因为钠与硫反应过程中,钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构,显+1 价,而 NaH 中氢原子得 到一个电子而达到稳定结构,所以氢元素显﹣1 价; ④ 根据表中的有关元素情况可知由三种元素组成的酸的化学式可以是 HNO3、H2SO4 等; (2)根据反应的过程可以看出反应前是 4 个 NH3 分子和 5 个 O2 分子,而反应最终是 4 个 NO 分子和 6 个 H2O 分子,所以该反应的方程式为 4NH3+5O2
2﹣

2﹣

4NO+6H2O;

故答案为: (1)① 6;S ;② He;③ 化学变化中一个氢原子要得到一个电子而达到稳定结构;④ HNO3; (2) 4NH3+5O2 4NO+6H2O;

点评: 此题是对化学用语的考查,主要是对原子的结构示意图和化学式及方程式的考查,题型基础涉及面较广;

星期三, 2014 年 3 月 5 日

31

24. (2013?柳州)草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾,还有硫酸钾,氯化钾等,化学兴趣小组为测定某草 木灰样品中的有效成分,取 100 草木灰于烧杯中,不断滴入稀硫酸溶液,当滴入 30g 稀硫酸时,不再有气泡产生, 此时烧杯中的残余混合物的质量为 127.8g. 碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为 K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O (假设草木灰的其他成分不含钾元素,不与酸反应) 请计算回答: (1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子个数比为 1:2 (2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为 138 (3)如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线,请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上 a 点数值: a= 2.2 g; (4)草木灰样品中碳酸钾的质量(要求写出计算过程) (5)通过其他实验,测得该 100g 草木灰中硫酸钾质量为 8.7g,氯化钾质量为 2.98g,已知钾肥的有效成分以氯化 钾计,则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为 2.98 %

考点: 根据化学反应方程式的计算;相对分子质量的概念及其计算. 专题: 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: (1)根据化学式的相关计算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的个数比; (2)根据化学式的计算可以计算出碳酸钾的相对分子质量; (3)根据质量守恒定律可以计算出生成气体的质量; (4)根据生成气体的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钾的质量; (5)根据题中所给数据完成解答即可. 解答: 解: (1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子个数比为 1:2; (2)碳酸钾(K2CO3)的相对分子质量为:39×2+12+16×3=138; (3)据质量守恒定律可以知道,反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量,所以可以求出图中纵坐 标上 a 点数值为:100g+30g﹣127.8g=2.2g; (4)草木灰样品中碳酸钾的质量为 x
1738877

K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O 138 44 x 2.2g = 解得:x=6.9g 答:草木灰样品中碳酸钾的质量为 6.9g; 该草木灰样品中氯化钾的质量分数为: 故答案为: (1)1:2; (2)138; (3)2.2; (4)6.9g (5)2.98.
星期三, 2014 年 3 月 5 日 32

×100%=2.98%.

点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和化学式的相关计算,并考查综合分析和解决实际问题的能力.增加了 学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力. 25. (2013?赤峰)如图中的 A~I 表示几种初中化学常见的纯净物,且分别是由 H、C、O、S、Cl、Na、Ca 中的两 种或两种以上元素组成.其中 A、E、H 是氧化物;A 中氧元素质量分数为 60%;I 俗称小苏打,C、I 分别与足量 F 反应的生成物相同.图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物或生 成物已略去. (1)写出 I 的化学式 NaHCO3 ;E 的化学式 H2O . (2)在 C 物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液显 红 色. (3)写出 A 和 B 反应的化学方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O . (4)写出 G 发生分解反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ .

考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 框图型推断题;压轴实验题. 分析: 由于 I 为小苏打,所以为碳酸氢钠,而 C 和 F 反应产物和 I 与 F 反应产物相同,说明 C 为碳酸钠.而 A 为 氧化物,且氧元素为 60%,根据给定元素可以推断应该是三氧化硫.由于 B 与 A 反应,说明 B 为碱.而 B 能够转化为 C(碳酸钠) ,且 D 为碱,也能转化为 B,所以 B 为碱,为氢氧化钠.碳酸钠和碳酸氢钠以及氢 氧化钠都能和 F 反应,则 F 为酸(盐酸、硫酸均可) .而碳酸氢钠能够转化为 H,H 为氧化物,所以为二氧 化碳或者是水,而 D 确定是碱,所以为氢氧化钙,G 为碳酸钙.而 E 为水. 解答: 解:由于 I 为小苏打,所以为碳酸氢钠,而 C 和 F 反应产物和 I 与 F 反应产物相同,说明 C 为碳酸钠.而 A 为氧化物, 且氧元素为 60%, 根据给定元素可以推断应该是三氧化硫. 由于 B 与 A 反应, 说明 B 为碱. 而 B 能够转化为 C(碳酸钠) ,且 D 为碱,也能转化为 B,所以 B 为碱,为氢氧化钠.碳酸钠和碳酸氢钠以及 氢氧化钠都能和 F 反应,则 F 为酸(盐酸、硫酸均可) .而碳酸氢钠能够转化为 H,H 为氧化物,所以为二 氧化碳或者是水,而 D 确定是碱,所以为氢氧化钙,G 为碳酸钙.而 E 为水.另外本题结论不是唯一的, 整个转化关系符合要求即可. (1)I 为碳酸氢钠,由于钠元素为+1 价,而碳酸氢根为﹣1 价,根据化合物中化合价的代数和为零可得其 化学式 NaHCO3;E 的化学式 H2O. (2)C 为碳酸钠,其水溶液显碱性,所以滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液显 红色.
1738877

(3)A(三氧化硫)和 B(氢氧化钠)反应得到硫酸钠和水,其化学方程式 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O. (4)写出 G 发生分解反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑. CaO+CO2↑.

故答案为: (1)NaHCO3; H2O. (2)红. (3)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O. (4)CaCO3

星期三, 2014 年 3 月 5 日

33

点评: 从整体把握,从给定元素对应化合物去试探对号入座,这也是物质推断的一个技巧. 26. (2013?巴中)某化工厂生产的纯碱中含有少量 NaCl 杂质,其产品包装袋上标有:碳酸钠≥96%.为了证实该产 品中碳酸钠的含量,某同学取 12g 该样品放入烧杯中,称得烧杯和样品总质量为 132.0g 再把 100g 稀盐酸平均分成 4 次加入烧杯中,每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下: (每次反应产生的 CO2 气体都全部从烧杯中逸出) 1 2 3 4 加入稀盐酸次数 25 25 25 25 加入稀盐酸质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6 充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 请你根据表中数据分析:① 第 1 次充分反应后产生的 CO2 气体质量是 1.8 g ② 该产品中碳酸钠的质量分数是多少?该产品是否合格?(计算后回答,计算结果精确到 0.1%) 考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: ① 分析表中数据可知,每加入 25g 稀盐酸完全反应,产生气体二氧化碳的质量为 132g+25﹣155.2g=1.8g; ② 第四次加入 25g 稀盐酸放出二氧化碳的质量 202.6g+25g﹣227.6g=0,可判断样品中碳酸钠已完全反应,根 据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量,并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合 格. 解答: 解: ① 根据表中数据可得, 第一次加入稀盐酸充分反应后, 产生气体二氧化碳的质量为 132g+25﹣155.2g=1.8g; ② 样品完全反应时,产生 CO2 的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g 设生成 4.4gCO2,需碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
1738877

x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数= ×100%=88.3%

∵ 96%>88.3% ∴ 该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 答:① 第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量 1.8g;② 该产品中碳酸钠的质量分数是 88.3%,该 产品中碳酸钠的质量分数不合格. 点评: 根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量可得到充分反应所产生二氧化碳的质量,由此质量对反应 进行情况做出判断,此为解答本题的基本思路.

星期三, 2014 年 3 月 5 日

34

27. (2013?安徽)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含 CaCO3)的质量分数.小刚进行了如图实验.请

计算: (1)生成 CO2 气体的质量; (2)样品中 CaCO3 的质量分数. 考点: 专题: 分析: 解答: 根据化学反应方程式的计算. 压轴实验题;综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量. 解: (1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量,生成的二氧化碳的质量为:10g+500g+100g﹣ 609.78g=0.22g,
1738877

答:生成 CO2 气体的质量为 0.22g. (2)解:设样品中 CaCO3 的质量为 X, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 0.22g = X=0.5g, 样品中 CaCO3 的质量分数为: ×100%=5%.

答:样品中 CaCO3 的质量分数为 5%. 点评: 解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差,求出生成的二氧化碳的质量,其它计算就迎刃而解了. 28. (2012?珠海)有五种化合物,它们两两之间发生的某些转化关系如图所示.请回答: (1)Na2SO4→NaCl 的转化反应属 复分解 反应(填基本反应类型) ;这一类型反应能发生必须具备的条件之一 是 产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种 (填一种) . (2)写出下列转化的化学方程式: NaOH→Na2SO4 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ NaCl→NaNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ (3)在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化.它们分别是: Na2SO4 → NaOH → Na2CO3 → NaOH (填化学式)

考点: 物质的相互转化和制备;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;物质的制备. 分析: (1) 依据盐和盐之间的转化通常为复分解反应分析, 并依据复分解反应的发生条件完成其必备的发生条件; (2)依据复分解反应的发生条件选择合适的物质并书写相关的方程式即可; (3)依据图示物质的化学性质结合复返解反应的发生条件对物质的逆转化判断即可;
1738877

星期三, 2014 年 3 月 5 日

35

解答: 解: (1)Na2SO4→NaCl 的转化属于盐和盐之间的转化,依据复分解反应的发生条件可选择氯化钡完成,要 想发生复分解反应则要符合发生反应的条件, 即: 产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种 (合理即可) ; (2)依据复分解反应的发生条件选择合适的物质:NaOH→Na2SO4 可通过 NaOH 程式为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓; NaCl→NaNO3 可通过 NaCl NaNO3 完成,其方程式为:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓; NaOH; Na2SO4 完成,其方

(3)依据复分解反应的发生条件选择合适的逆反应即可:如 Na2SO4 Na2CO3 NaOH 等都可完成逆转化;

故答案为: (1)复分解;产物中必须至少具备沉淀气体或水中的一种(合理即可) ; (2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓; (3)Na2SO4;NaOH;Na2CO3;NaOH(合理即可) ; 点评: 此题是一道物质间转化的题目,属于复分解反应的具体应用题,灵活运用复分解反应的发生条件是解题的 关键;

29. (2012?重庆) (1)图 1 为电解水的实验. 仪器 A 是名称是 试管 ,当电源开关闭合后,发生反应的化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑, .

乙图所示的现象与实验事实不相符合,请用笔在乙图中作出修改. (2)图 2 是探究燃烧条件的实验,图示的现象与实验事实不相符合,火焰出现的地方应该是 a (填 a、b 或 c) 点,该反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 .

考点: 电解水实验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;空气与水. 分析: (1)依据对仪器的认识以及水电解的产物和电解时生成的氢气与氧气的体积比是 2:1 分析判断; (2)火焰出现的地方应该是物质能燃烧,因此该处应该满足该物质燃烧的条件,据此分析判断即可; 解答: 解: (1)图 1 中的仪器 A 是试管,开关闭合后水不断被电解,其生成物是氢气与氧气,化学方程式为:
1738877

2H2O

2H2↑+O2↑;由于生成的氢气与氧气体积比是 2:1 且正极产生氧气,负极产生氢气,所以乙

图试管中气体的体积相同不正确. (2)该图中 c 处缺少氧气、b 处红磷的温度没有达到其着火点,a 处白磷既与氧气接触温度又能达到白磷 的着火点, 依据燃烧的条件可知 a 点的白磷能够燃烧并出现火焰, 其燃烧的方程式为: 4P+5O2 故答案为: (1)试管;2H2O (2)a;4P+5O2 2P2O5;
星期三, 2014 年 3 月 5 日 36

2P2O5;

2H2↑+O2↑;如图;

点评: 此题是关于水的电解依据燃烧条件的考查,解题的关键是掌握水的电解实验的现象及物质燃烧的条件,属 基础性知识考查题. 30. (2012?营口)小明设计了如下装置,验证 CH4 可以还原 Fe3O4.请回答下列问题:

(1)A 是储气瓶,向其注水可使 CH4 流出,使用时应将 a (写“a”或“b”)端口与 c 端口相连.C 装置中的作用 是 除去混入 CH4 中的水蒸气 . (2)实验中,E 中药品出现蓝色,F 中溶液变浑浊.写出 D 中玻璃管内反应的化学方程式 CH4+Fe3O4 3Fe+CO2+2H2O .

(3)小明想用 B 装置证明 CH4 不能使澄清石灰水变浑浊,进而排除对 F 装置的干扰.老师分析整个操作过程后指 出省略 B 装置也可达到上述目的,其理由是 实验时必须先通甲烷排净装置内的空气后再加热,防止加热爆炸.排 空气的过程中甲烷已经与 F 中的澄清石灰水接触了,甲烷不能使澄清石灰水变浑浊已经得到证明 . 考点: 分离物质的仪器;常见气体的检验与除杂方法;气体的干燥(除水) ;书写化学方程式、文字表达式、电离 方程式. 专题: 压轴实验题;综合实验题. 分析: (1)根据排水法的原理以及浓硫酸具有吸水性进行解答; (2)根据 E 中药品出现蓝色说明有水生成,F 中溶液变浑浊说明有二氧化碳生成可知甲烷和四氧化三铁反 应生成水、二氧化碳和铁进行解答; (3)根据实验时必须先通甲烷排净装置内的空气后再加热,防止加热爆炸.排空气的过程中甲烷已经与 F 中的澄清石灰水接触了,甲烷不能使澄清石灰水变浑浊已经得到证明进行解答. 解答: 解: (1)排水法的原理可知,A 是储气瓶,向其注水可使 CH4 流出,使用时应将 a 端口与 c 端口相连.浓 硫酸具有吸水性,所以 C 装置中的作用是除去混入 CH4 中的水蒸气; (2)E 中药品出现蓝色说明有水生成,F 中溶液变浑浊说明有二氧化碳生成,可知甲烷和四氧化三铁反应
1738877

生成水、二氧化碳和铁,反应的化学方程式 CH4+Fe3O4

3Fe+CO2+2H2O;

(3)实验时必须先通甲烷排净装置内的空气后再加热,防止加热爆炸.排空气的过程中甲烷已经与 F 中的 澄清石灰水接触了,甲烷不能使澄清石灰水变浑浊已经得到证明,所以整个操作过程后指出省略 B 装置也 可达到上述目的. 故答案为: (1)a;除去混入 CH4 中的水蒸气; (2)CH4+Fe3O4 3Fe+CO2+2H2O;

(3)实验时必须先通甲烷排净装置内的空气后再加热,防止加热爆炸.排空气的过程中甲烷已经与 F 中的
星期三, 2014 年 3 月 5 日 37

澄清石灰水接触了,甲烷不能使澄清石灰水变浑浊已经得到证明. 点评: 熟练掌握常见气体的性质,并能利用其性质对它进行检验、鉴别,这是我们必须掌握的基本技能,也是化 学实验考查的热点之一.

星期三, 2014 年 3 月 5 日

38


网站首页 | 网站地图 | 学霸百科
3986 3986.net
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com