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【汇编】2015年中考化学试题(真题)分类汇编


【最新汇编精品 22 份】 2015 年中考化学试题 真题分类汇编

2015 年 7 月 6 日

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目录
2015 中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱 .................................................................. 3 2015 中考化学试题分类汇编——工艺流程题 .................................................................... 14 2015 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 .................................................... 21 2015 中考化学试题分类汇编——化学与环境 .................................................................... 33 2015 中考化学试题分类汇编——化学与生活 .................................................................... 35 2015 中考化学试题分类汇编——金属和金属材料 ............................................................ 43 2015 中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取 ................................................ 54 2015 中考化学试题分类汇编——气体制备 ........................................................................ 61 2015 中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用 ............................................................ 72 2015 中考化学试题分类汇编——溶液 ................................................................................ 77 2015 中考化学试题分类汇编——实验基本操作 ................................................................ 92 2015 中考化学试题分类汇编——实验探究题 .................................................................. 105 2015 中考化学试题分类汇编——自然界的水 .................................................................. 116 2015 中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物 .......................................................... 120 2015 中考化学试题分类汇编——推断题 .......................................................................... 126 2015 中考化学试题分类汇编——物质的变化和性质 ...................................................... 135 2015 中考化学试题分类汇编——物质的分类 .................................................................. 139 2015 中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯 .......................................... 143 2015 中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘................................................................. 148 2015 中考化学试题分类汇编——叙述及综合题 .............................................................. 165 2015 中考化学试题分类汇编——盐和化肥 ...................................................................... 179 2015 中考化学试题分类汇编——质量守恒定律 .............................................................. 187

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2015 中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱
1、 (福州)几种常见物质的 pH 范围如表 1,其中酸性最强的是 物质 pH 范围(常温) 酸奶 4~5 鸡蛋清 7~8 牙育 8~9 肥皂水 10 ~ 11

表1 A. 酸奶 B. 鸡蛋清 C. 牙育 D. 肥皂水 2. (福州)下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 3. (广州)常温下,下列说法错误的是 A. pH=2 的溶液显酸性 B. pH=7 的溶液显中性 C. 溶液的 pH 由 5 变成 2,其酸性减弱 D. pH>10 的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强 4. (重庆 A 卷) 同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验 得到的结果一定有误的是 B A.测得炉具清洁剂 pH=13 B. 测得厕所清洁剂 pH=8 C. 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D. 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5. (重庆 B 卷) 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ,实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是(C ) A、雨水 pH=6 B、食醋 pH=3 C、肥皂水 pH=10 D、食盐水 pH=7 (天津)一些食物的近似 pH 如下: 食物 pH 葡萄汁 3.5~4.5 苹果汁 2.9~3.3 牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0 D. 鸡蛋清

其中显碱性的食物是 D A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 6. (宜宾)一些食物的近似 pH 值如下,下列说法中不正确的是

A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C.牛奶和鸡蛋清都接近中性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁 7. (上海)向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是( D



8.(张掖) 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程 如图,如图所加试剂①②③分别是( C )

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A.稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液 C. 稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D.稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液 9. (南京)一些食物的近似 PH 如下:其中显碱性的是( D ) A.苹果汁:2.9~3.3 B.葡萄汁:3.5~4.5 C.牛奶:6.3~6.6 D.鸡蛋清:7.6~8.0 10. (宜昌) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中 溶液 pH 的变化图像,如右图所示。下列说法正确的是 D pH a A.图中 c 点所示溶液呈碱性 b B.图中 a 点所示溶液中,含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 7 C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 c D.由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 0 11. (雅安) 生活中某些物质的 pH 近似为:西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1 、泡菜 t/s 3.4、鸡蛋清 7.6,其中酸性最强 的是 A A.苹果汁 B.泡菜 C.西瓜 汁 D.鸡蛋清 12. (广东)根据”题 5 图”实验,判断下列说法错误的 是D A.浓盐酸有挥发性 B.HC l 分子在运动 C.Y 杯溶液的颜色会改变 D.Y 杯内发生了置换反应 13. (广东)下面图示为某些物品对应的 pH 范围,其 中显弱碱性 的是 C

A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝 (北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 A A.熟石灰 B.烧碱 C.食盐 D.大理石 15.(北京)下列数据是相应物质的 pH,其中呈碱性的是 A A.液体肥皂 C.柠檬汁

?9.5 ? 10.5?

B.菠萝汁 D.酱油

? 3.3 ? 5.2 ?

? 2.0 ? 3.0 ?

? 4.0 ? 5.0 ?

16.(2015?德阳)室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图 所示.下列有关说法不正确的是(C )

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A 该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时.溶液的 pH 等于 7 C. 当滴入溶液的体积为 5mL 时,所得溶液中的溶质只有 NaCl D 滴入溶液体积为 15mL 时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 17.(海南)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表。室温下,这些液体中一定呈酸性的是:D 体液 血浆 胰液 胆汁 胃液 pH 范围 7.35~7.45 7.5~8.0 7.1~7.3 0.8~1.5 A. 血浆 B. 胰液 C. 胆汁 D. 胃液 18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是 D A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒 D.用生石灰作干燥剂 1. (广州)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强,HCI 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是________________________________ __________ 。 ②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子, 请写出每种图形代表的离子(填离子符号):

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.Cu B. Mg C. Al D. Ag (1)分子的间隔(2)①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生 ②H+ 、Cl- 、Fe2+ ③ BC 2. (广州)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。 (1) 熟石灰可由生石灰溶于水制得, 反应的化学方程式是: ________。 测量其溶液的 pH 时, 可以________, 再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的 pH。 (2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是: 。 (3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是:________ (以土壤中含有硫酸为例) 。 (4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时, 选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。 ①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的 KOH,反应的化学方程式 是_______。 ②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______(填元素符号) 。
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3. (益阳)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的 pH 变化曲线如右图。某学 习小组对加入 0~VmL 氢氧化钠过程中,所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究: 【猜想假设】 猜想Ⅰ:pH 增大是因为盐酸被 NaOH 溶液稀释(或混合后溶液体积增大 ; 猜想Ⅱ:pH 增大是因为发生了反应,写出反应方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O 。 【实验探究】 为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。 (可供选择的实验用品有:pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、 0.4%的盐酸、水。 ) (1)向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用 pH 计测得混合液的 pH=7。 (2)向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL 水 ,用 pH 计测得混合液的 pH < 7(填“>” 、 “=”或 “<” ) 。 综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。 4. (苏州)2015 年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验” 。请根据实 验回答下列问题。 ⑴测得碳酸饮料的 pH ▲ 7(填“<”或“=”或“>”) 。 ⑵下列使用 pH 试纸的方法中,正确的是 ▲ (填序号) 。 A.将 pH 试纸剪成几段使用 B.将 pH 试纸直接插入待测液中 C.将 pH 试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 D.将 pH 试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上 E.读数时,在 30 秒内将 pH 试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 ⑶本次实验中滴管使用出现了如图 6~图 9 所示的四种常见错误操作。 请你从这四幅图中任意选择一幅 (请 写明所选图的序号) ,具体说明改正错误的方法 ▲ 。

图6 图7 图8 图9 ⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 ▲ (填一项)等优点。 ⑴<7⑵ACE⑶ (任答其中一点) 图 6,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中吸液 图 7,滴管应放在洁净的烧杯内 图 8,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶 图 9,应将滴管尖口向下 ⑷节约药品
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5. (苏州)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。 ⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生 了化学反应,可通过如下实验来进行。 ①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中, 滴加 2~3 滴酚酞试液, 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中, 边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到 ▲ 现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。 ②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行 实时测定,得到的曲线如图 10、图 11 所示。

由图 10、图 11 可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 ▲ 。 ⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧 化钡溶液中,观察到 ▲ 现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 ▲ 。 ⑴①溶液由红色变为无色 ②一段时间内溶液的温度升高 ,溶液 pH 明显下降直至小于 7 ⑵生成白色沉淀;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 6. (重庆 A 卷) 氧化钙俗名生石灰,某同学 针对氧化钙设计了如下实验方案:

(1)A 中发生反应的化学方程式为___________。分离 B 中难溶物的操作 I 叫_________。 (2)如果要用实验证明 C 中不是水而是一种溶液,可以选择下列______(填序号)进行试验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 (3)操作 II 是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化 学式是___________;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解) ,白色固体的化学式是___________。 (1)CaO + H2O == Ca(OH)2;过滤(2)②③(3)CaCO3;Ca(OH)2 7. (重庆 B 卷) 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性, 需要处理呈中性后才能排放。 某兴趣小组的同学取少量 废水按下列步骤进行实验。 第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变 ,说明废水呈酸性。第二步:处理 废水。该小组同学设计了以下两个方案。 方案一:用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为 。 方案二:用 BaCl2 处理废水,观察到废水中出现 。 经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的 。 第一步:红;方案一:Ca(OH)2 + H2SO 4 = = CaSO4 + 2H2O;
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方案二:白色沉淀(或浑浊) ;盐酸 8. (重庆 B 卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管 A 、B 中, 并进行了如下图所示的三组实验。

(1)实验 l 中,两支试管的溶液都变成 色。 (2)实验 2 中,若 B 盛装的是 NaOH 溶液,发生反应的化学方程式为 , 该反应的墓本类型是 反应。 (3)实验 3 中,李红同学向两支试管吹气,A 中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式 为 。B 中无现象,为了探究吹气后 B 中溶质的成分,李红进行了如下探究。 提出猜想: 猜想 1 :溶质只有氢氧化钠 猜想 2 :溶质只有碳酸钠 猜想 3 :溶质有氢氧化钠和碳酸钠 …… 实验和结论: 实验 取 B 中少量溶液,加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止,过滤后取上层清液, 向其中加几滴酚酞试液。 实验现象 产生白色沉淀 溶液呈现红色 结论

猜想 3 成立

反思与评价: 老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想 (填数字)也会产生相同的现象。 如果要验证“猜想 3 成立” ,必须要换试剂,将 溶液换成 溶液。 (1)红; (2)2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;复分解 (3)Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 反思与评价:2;氢氧化钙;氯化钙等 9. (2015?台州)如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物, 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应.请你据图回答. (1)A、B、C 三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 Cu(OH)2、CO2 . (2)能同时实现反应①和②的物质可以是 Na2CO3(碳酸钠) ,反应①的实验现象为 有气泡(气体) 产生 .

10. (南昌) 某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
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(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示: 溶液 加入紫薯汁后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 蔗糖水 紫色 草木灰水 绿色 石灰水 绿色

①图 1 中存放紫薯汁的仪器名称 ②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ; (2)用 PH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度:草木灰水 pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱 性”)溶液,白醋 pH (填“>””<”或”=”)7; (3) 图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图, 其中正确的是 (填 “A” “B”或“C”, 下同) ,可能导致北侧溶液 pH 数值发生改变的错误操作是 。 由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红,固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题 中只要牢记溶液 PH<7 为酸性,PH>7 为碱性。根据 PH 值测量方法可知 B 是正确的,C 操作中溶液被稀 释,所以 PH 数值会发生变化。 11. (黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知 识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题: (1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH,则结果会_________(填“偏大” 、 “偏 小” 、 “无影响”)。 (2)图中①的现象是:__________________________。 (3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。 (4)图中性质④属于__________________反应(填基本反应类型) 。 (5)图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。 (1)偏大 (2)石蕊变红 (3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可) (4) 复分解(5)盐酸除铁锈(合理即可) 12. (孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应 后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。 【提出问题】溶液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】 (1)甲同学认为溶液中的溶质只有 Na2SO4 一种物质。 (2)乙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 两种物质。 (3)丙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4 和 NaOH 两种物质。 【查阅资料】①Na2SO4 溶液显中性。 ②Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。 【实验验证】 实验操作 乙同学 实验 丙同学 实验 实验现象 实验结论 猜想( 2 )成 立 猜想( 3 )成 立 取中和反应后的溶液少许于试管中, 铝片逐渐溶解,并有大 将表面反复打磨后的铝片放入试管 量气泡冒出,收集气体 的溶液中 点燃,火焰呈淡蓝色 取中和反应后的溶液少许于试管中, 溶液变 向试管中滴加几滴无色酚酞试液
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【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析,丁

同学认为猜想(2)也不成立,他的理由是 。兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想(3)成立。 【知识拓展】 (1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液? (填“能”或“不能”) ( 2 )乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程 式 。 (2)H2SO4(硫酸) 红 滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸。 (1)不能(2)NaOH(氢氧化钠) Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑ 13. (厦门)有关 NaOH 与 CO2 反应的探究 探究一:检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3 溶液是碱性;KCl 溶液、BaCl2 溶液显中性、BaCO3 难溶于水。 (1)检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论) : ___________________________________________________________________。 (2)检验样品是否完全变质。实验操作:取样品加水溶解,先加过量的_________(填编号,下同) ,再 滴加________。 A.盐酸 B.KCl 溶液 C.BaCl2 溶液 D.Ba(OH)2 溶液 E.酚酞试液 探究二:用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数 【实验装置】如图 8 所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经 检查该装置气 密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1mL·cm—1。水柱的质量 忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作: 将 40mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管 上标记水柱底 部的位置 观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0cm; 实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积 为 340mL。 (3)检查图 8 装置气密性的操作方法:___________________________ ___________________________________________________。 (4) 仅根据本次测量数据, 该气体样品中酸性气体的体积分数为________ ( 精 确 到 0.00001) 。 (5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______(填 “偏大” 、 “不 变”或“偏小” ) 。 探究一: (1)取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成 的气体通入澄 清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。 (3 分) (2)C E 探究二: (3)将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。 (或 其他合理答案,2 分) (4)0.067%(2 分) (5)偏小 14. (眉山) 观察下图并回答问题:

由上图可知,HCl 与 NaOH 的反应实质是 H+ 和 OH- 之间的反应,此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这 种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 [练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 HCl 溶液与 AgNO 溶液反应: 。
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HNO 溶液与 NaCO 溶液反应: 。 [归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成 的反应。 [应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、CO32b、H+、Ba2+、Cl-、SO42c、Cu2+、Na+、NO3-、OHd、H+、K+、Cl-、SO42[练习] Ag+ + Cl- = AgCl↓ 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O[归纳] 沉淀、气体和水 d 15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。 用品 有效成分 脱氧剂 还原铁粉 洁厕灵 盐酸 炉灶清洁剂 氢氧化钠 。

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是 (2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙) ,用化学方程式表示其原理 。 (3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是 。 (4) 做完家务, 他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料。 下列 Vc 泡腾片的主要成分中, 属于有机物的是 字母序号) 。 A.维生素 C( C6 H8 O6 ) B.柠檬酸( C6 H8 O7 ) C.碳酸氢钠( NaHCO3 )

(填

1) Fe 与潮湿的空气接触(2) CaCO3 +2HCl (3) NaOH 有强腐蚀性(4)A,B

CaCl2 +H2O+CO2 ?

16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前 K 1 、 K 2 、 K 3 均已关闭。 内容 装置 【实验 1】制备气体 Ⅰ.打开 K 1 ,用注射器向盛 有锌粒的 A 中注入稀硫酸, 直至液面浸没下端导管口 Ⅱ.在 K 1 上方导管口收集气 体 (1)检查装置气密性:保持 K 1 关闭,打开
K2

【实验 2】测定气体含量 Ⅰ.A(容积 350mL )中为用排空 气法收集的 CO 2 ,B 中装满水。用 注射器向 A 中注入 15mL NaOH 溶 液(足量) ,充分反应 Ⅱ.打开 、
K3

K2



K3

,向 B 中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住 A 瓶

外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是 ;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。 (2)实验 1 中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ;气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下, 使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到 B 中的操作是 。 (3)实验 2 中,当 B 中液面不再变化时,测得 B 中减少了 160mL 水,则 A 中 为 %。
ZnSO4 +H2 ?
CO 2

的体积分数约

(1)B 装置左侧导管口有气泡冒出(2) Zn+H2SO4 (3)打开 k 2 , k 3 ,关闭 k 1 (4)50%

17.(北京)众所周知,酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红。但是,在分组实验中(如右图所示) ,出现了意想不到
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的现象:有的溶液变红后褪色;有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢? 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ.红色褪去,与 NaOH 溶液和空气中的 CO 2 反应有关。 Ⅱ.红色褪去,与 NaOH 溶液的浓度有关。 Ⅲ.出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实 验 1 实验操作 向盛有 2 mL Na 2 CO3 溶液的试管中滴加 5 滴 0.5%的 酚酞溶液 实验现象

溶液变红

1 号试管 0.1min 红色褪去 2 2 号试管 5min 红色褪去 3 号试管 30min 红色明显变浅 4 号试管 120min 红色无明显变 化

酚酞溶液浓度 /% 3 取 3 支试管,分别加入 2 mL 水,…… 5 2

浑浊程度 大量浑浊物 少量浑浊物 无浑浊物

0.5
【解释与结论】 (1) NaOH 与 CO 2 反应的化学方程式为 。

(2)实验 1 的现象表明,猜想与假设 1 (填“成立”或“不成立” ) 。 (3)由实验 2 得出结论:出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 (4)实验 3 的操作步骤:取 3 支试管,分别加入 【反思与评价】 ( 5 )依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为 0.5% ,建议选用 NaOH 溶液的浓度 为 %。 (6)有同学认为,仅通过实验 3 得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足,理由是 1) 2NaOH+CO2
Na 2CO3 +H2O (2)不成立
2 mL

水,





(3)与 NaOH 浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色 (4)分别向三支试管中滴加 5 滴 5%,2%,0.5%的酚酞溶液(5) 0.5%
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18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。

回答下列问题(1)无色溶液 A 是 ,仪器 C 的名称是 。 (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 (3)实验中反应的化学方程式是 (4)步骤⑤的操作名称是 ,当出现较多量固体时应 (5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是 (填②或③) 。

19.(海南)某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关 实验。请你与他们一起完成以下探究活动: 【猜想】 猜想 I: 没有变质; 猜想Ⅱ:已经变质;

【实验和推断】 (1)加入的适量 A 溶液是 (填名称) ,若现象 a 为有气泡产生,则说明氢氧化钠 已经变质。 (2)若现象 b 为 ,说明氢氧化钠没有变质。 【反思】氢氧化钠的保存方法是 (填“A”或“B” ) 。 A.密封保存 B. 不需密封保存 20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

(说明:图中 A1、A2、A3、B1、B2、B3 均为溶液编号)

根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究: 探究环节 提出问题 作出猜想 甲同学的探究 A3 溶液为什么不变红? 实验过程中,酚酞变质了。
13

乙同学的探究 B3 溶液中溶质成分是什么? (酚酞不计) 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、HCl

实验验证

(1)取少量 A3 溶液于另一试管中,向其 中滴加 NaOH 溶液, 溶液变红, 说明甲同学 的猜想 (填 “成立” 或 “不成立” ) 。 (2)你认为,在常温下 A2 溶液测出的 pH 应 (填“>” 、 “=”或“<” ) 7。

取少量 B3 溶液加入盛有少量铁粉的试管 中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减 少,溶液由无色变为 。据此, 你认为乙同学的猜想 (填“一”或 “二” )成立。

交流反思

(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是 。 (2)A3 溶液未变红,你认为原因是 A2 溶液中 较多,加入的 NaOH 溶 液未将其完全中和。 (3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。

21.(2015?株洲)醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸,具有酸的通性.例如:醋酸与氢氧化钠溶液反应生 成醋酸钠和水,化学方程式为:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O. (1)氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性.请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中 和反应生成的盐的化学式 CH3COOK . (2)醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气.请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑ .

2015 中考化学试题分类汇编——工艺流程题
1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法” 。其模拟流程如下:

(1)反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学” ) 。(3)操作 a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出 NH4Cl 的一种用途________________。 (1)CaCO3 =CaO+CO2↑;分解反应。 (2)物理; (3)过滤;漏斗。 (4)做化肥或氮肥等。 2. (益阳)过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以 贝壳为原料制备 CaO2 流程如下:

(1)气体 X 是 CO2,其名称是

二氧化碳

;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 冰水混合物

过滤 。

(2)反应 Y 需控制温度在 0~5℃,可将反应容器放在

中,该反应是化合反应,反应产 。获得的过氧化钙晶体中 。 。

物是 CaO2·8H2O,请写出化学方程式 CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O 常含有 Ca(OH)2 杂质,原因是 CaO 或 Ca(OH)2 过量,且 Ca(OH)2 微溶 (3) CaO2 的相对分子质量为 72

, 过氧化钙晶体﹝CaO2· 8H2O﹞中 H、 O 元素的质量比为 1∶10
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(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO2·8H2O 的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品 50g,加热 到 220℃充分反应(方程式为 2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化) ,测得生成氧 气的质量为 3.2g,请计算样品中 CaO2·8H2O 的质量分数(CaO2·8H2O 相对分子质量为 216) ,写出必 要的计算过程。 解:设样品中 CaO2·8H2O 的质量为 x 2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑ 432 x 32 3.2
△ △

432 32 = x 3 .2
∴x=43.2(g) ∴ 样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为

4.32 ? 100 % =86.4% 50

答:样品中 CaO2·8H2O 的质量分数为=86.4% 3. (呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以 空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题: (1)步骤 ①中发生的 是 ________ 变化 (填 “物 理”或“化 学” ) 。 (2)写出 步骤③中发 生反应的化学方程式_________________________________。 (3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。 硝酸铵 (4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 化学式:NH4NO3 硝酸铵应具有的性质是 (填字母) 。 含氮量:≥30% A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 注意事项:密封储存 施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式__________________________________。 防潮防晒 隔绝热源 1)物理 (2) 4NH3+5O2=4NO+6H2O …… (3)3 (4)A C 2NH4NO3+Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 +2H2O+2NH3↑ 4. (宜宾)黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%, 其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应) :

已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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(1) 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式 为 。 (2) 溶液 A 中的金属阳离子有 (填 化学式) (3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的 蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。 ( 4 )溶液 A (填“大于” 、 “小于”或“等于” )溶液 C 的质量。 5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的 流程图如下,下列有关说法错误的是( )

A. 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B. 操作 2 中,CuS、NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产 CuCl2 和 Na2SO4 高温 化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4 C. 操作 3 的名称是过滤 D. 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO4 6. (扬州)醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种 工艺流程如下。

⑴写出煅烧时的化学方程式 。CO2 的任意排放会引发的环境问题是 。CO2 与 CH4 一定条件下化 合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 。 (填序 号) ⑵在反应 I 中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 。 ⑶在反应 II 中醋酸过量的目的是 。写出反应 II 的化学方程式 。 ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 。 根据煅烧产生的 CO2 和蛋壳的主要成分为 CaCO3,可以确定化学方程式 CaCO3

高温

CaO ? CO 2 ? 。CO2

的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ; 根 据 CO2 ? CH 4

一定条件 2HCHO , 计 算 CO2 与 CH4 的 质 量 比 是 ?

44:16=11:4。⑵石灰乳中的 Ca(OH)2 含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;⑶保证与 Ca(OH)2

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完全反应,提高醋酸钙的含量; Ca(OH )2 ? 2HAC ? Ca( AC)2 ? 2H 2O ⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜 分开,过量的话会与 CaCO3 反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。 7. (扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途 I.以含锌废渣(主要成分为 ZnO,杂质为 FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4· 7H2O)的流程如下。

⑴粉碎的目的是 。 ⑵若实验室用质量分数为 98% 的硫酸配制 200g25% 的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 。 ⑶物质 X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应(填基本反应类型) ⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 ⑸某温度下,Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物,该氧化物的化学式 。 ⑹除铁过程中, 温度 pH 对除铁效果的影响分别对如图所示。 由图可知, 除铁时温度应控制在 ℃为宜, pH 应控制在 为宜。

II. 以 某 菱 锌 矿 ( ZnCO3 含 量 为 62.5% ) 为 原 料 制 备 锌 的 原 理 如 下 ( 假 设 杂 质 不 参 加 反 应 ) :

ZnCO3

高温

ZnO ? CO 2 ?

ZnO ? CO

高温

Zn ? CO 2 则 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少

吨?(写出计算过程) ⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反 应。 ⑵浓硫酸稀释过程中需用用到:量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯 和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。 ⑶加入过量的 X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质, 考虑到金属活动性顺序,故 X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。 ⑷这是分离可溶性固体和液体的方法:先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的 饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。所以操作的步骤是:加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤 和低温烘干 ⑸Fe(OH)3 分解得到一种铁﹑氧质量比 21:8 的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较 铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4 符合题意。 ⑹关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的 温度和 pH. II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为 X,
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根据题意可知 ZnCO3 的质量是=100t×62.5%=62.5t

ZnCO3

高温

ZnO ? CO 2 ?

ZnO ? CO

高温

Zn ? CO 2 由两个方程式可知道

ZnCO3 ~ 125 62.5t

Zn 65 X

65 125 ? X 62.5t

x=32.5t

8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、 防腐剂、消毒剂等。绿矾(FeSO4·7H2O)的一种综合利用工艺如下:

(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 (2)绿矾与 NH4HCO3 在溶液中反应,有 CO2 生成,反应的化学方程式为 (3) 隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是 剂的是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式: A. ;

。 。 ,实际作还原

B.____________________________________________; C.____________________________________________。 4.母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4 粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干 燥。 (1)3Fe+2O2
点燃

Fe3O4(2 分)

(2)FeSO4· 7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +(NH4)2SO4 + CO2↑+ 8H2O (2 分) (3)CO2+C
高温

2CO (2 分) FeO+CO

高温

Fe+CO2(2 分)

(4)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) (2 分) 9. (厦门)黄铜矿(主要万分 CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为 Fe2(SO4)3、CuSO4 及 H2SO4。 某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图 7 所示: Fe2(SO4)3 溶液 溶液甲 步骤Ⅰ:加入过量的废铁屑 充分反应,过滤 不溶物 步骤Ⅱ FeCO 沉淀 3

步骤Ⅲ



(1)Fe2(SO4)3 与铁反应的化学方程式: x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4,其中 x、y、z 为化学计量数,z 的 值为_____________。 (2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:__________________________。 (3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________ __________________________________。
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( 4 )步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是 _____________(填化学式) 。 (5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。 (1)3(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)铁锈与硫酸反应生成硫酸铁(2 分) (4)Na2CO3(或其他合理答案,2 分) (5)加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥 10. (广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑) 。课外活动小 组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。 已知 Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4 ,请回答:

(1) 铜屑表面呈绿色的物质化学式是 Cu2(OH)2CO3,俗称 , 操作?所用到的玻璃仪器有: 烧杯、 玻璃棒和 。 (2)溶液 A 的溶质有 (只写一种) ;铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为: 。 (3)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ;方法 II 的化学方程式为: 2Cu + 2H2SO4 + = 2CuSO4 + ,操作?实验步骤为: ,降温结晶。 11.(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以 下是用硫铁矿烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 FeO、 SiO2) 为原料制备高纯氧化铁 (Fe2O3) 的生产流程示意图: [ (NH4) 2CO3 溶液呈碱性,40 ℃以上时(NH4)2CO3 分解]。

(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。 (3)加适量氨水的目的是 。 (4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是 。 (5)滤液Ⅱ中可回收的产品是 (写化学式) 。 (6)写出在空气中煅烧 FeCO3 的化学反应方程式 。 + 2+ (1)漏斗 (2)H Fe (3)中和过量的 H2SO4 (4)控制溶液的温度在 40℃以下(5)(NH4)2SO4 (6)4FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO2 12.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在 65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化 黄铜矿(主要成分 CuFeS2 )产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:

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硫酸铜 溶液 试剂a、氧气、 嗜热细菌 65~80℃ 矿渣 含硫酸铜和 硫酸铁的溶液 …… 氢氧化铁 沉淀

试剂b 反应① 试剂a 反应②



黄铜 矿粉

硫酸铁 溶液

…… 绿矾

⑴分离出矿渣的操作是 。 ⑵若试剂 b 为 Fe 粉,反应①的化学方程式为 。 ⑶氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 。 (1)过滤(2) CuSO4 +Fe=Cu+FeSO4 (3) 2Fe ? OH?3 +3H2SO4 =Fe2 ?SO4 ?3 +6H2O 13.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除 SO 2 ,还能将其转化为石膏( CaSO4 ? 2H 2 O )等产品,实现“变 废为宝” 。主要物质转化关系如下:

⑴设备 1 中,通过喷淋水脱去烟气中的 SO 2 ,该反应的化学方程式为 。 ⑵设备 2 中,加入 CaCO3 的目的是将 H2SO3 转化为 。 ⑶设备 3 中,反应前后化合价发生改变的元素是 。 (1) SO2 +H 2 O=H 2SO3 (2) CaSO3 (3)O;S 14.(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回 收铜和锌,并对硫进行 处理,主要流程如下图所示:

(1)在废气 A 中,一定含有的有害气体是 (填化学式)。操作①的操作名称是 。 (2)溶液 D 中含有的溶质是 (填化学式)。 (3)写出加入 Zn 后发生的化学方程式(写出其中之一即可) 。 (1)SO2; 过滤。 (2)ZnSO4、CuSO4 和 H2SO4(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 15.(2015?德阳)工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理.如图是两种常用脱硫工艺中含硫 物质的转化路径(部分产物已略) .请回答下列问题:

(1)反应Ⅰ的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O . (2)反应Ⅱ所属的基本反应类型是 复分解反应 ,CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是 5:4:6 .
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(3)已知原料 NaOH 的价格为 2.9 元/kg、Ca(OH)2 的价格为 0.36 元/kg.两种工艺中,处理相同质量的 SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是 通过反应 II 实现了 NaOH 的循环利用,减少了 NaOH 的用 量,所以成本降低 . 16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。

(1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 (填字母)发生化学反应。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤④发生反应的化学方程式是 。 (3)某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液, 乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质 类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是 (填一种物质的 化学式) 。 17.(2015?株洲)镁是一种用途很广的金属,目前世界上 60%的镁是从海水(主要含 NaCl 和 MgCl2 等) 中提取的.主要步骤如下:

(1)上述步骤中试剂①应过量,理由是 使 MgCl2 完全转化为沉淀 . (2)请写出 Mg(OH)2 沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O . (3)无水 MgCl2 在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A,氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B,则物质 A 和 B 的化学式分别为:A Cl2 ,B HCl .

2015 中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算
1.(2015?德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体 0.4g,并 得到残留固体 6.4g.则原混合物粉末的质量是(D ) A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中 A A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. (哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75g,使之与 500g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反 应,将反应后的溶液蒸干得到 82.7g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为(A ) A.44% B.46% C.50% D.55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%, 将 50g 该混合物高温煅烧至固体 质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是 B A.6g B.8g C.13.2g D.20g 1、 (安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画” (镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计) 。某同学取一定质量 的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出 0.3gH2,剩余固体质量为 0.1g。
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(1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解: (1)设样品中铁的质量为 x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 56 2 = x 0.3g 解得 x=8.4g (2)样品中金的质量分数= 0.1g ×100%≈1.2%答:略。 8.4g+0.1g

2、 (福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图 11 所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。 (计算 结果精确到 0.1%) (反应的化学方程式:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

解:设该样品中碳酸钠的质为 x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g

x = 5.3g 样品中碳酸钠的质量分数 答:该样品中碳酸钠的质量分数为 70.7% 3.(益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下: 反应前物质的质量/g 过氧化氢溶液 68.0 二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量/g 固体与液体混合物质量 66.5

请计算: (1)该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 (相对原子质量:H-1 O-16) (1)1.6 g(2)5% 4. (呼和浩特)向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入 NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所 示 (1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数; (要求写出计算过程)30% ( 2 )与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g 5.(苏州)二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它 进入大气后可
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形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用 ▲ 溶液检 验该气体的存在。 ⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为 ▲ 。已知:亚硫酸盐不稳定, 易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫, 其反应原理是: 2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 。 若 1000kg

废气中含有 1.6kg 的二氧化硫,则至少需要含 90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题 过程,计算结果保留一位小数)? ⑴高锰酸钾 ⑵①4NH3· H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 或 2NH3· H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解:设至少需要含 90%碳酸钙的石灰石的质量为 x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaSO4+2CO2

200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答:至少需要含 90%碳酸钙的石灰石 2.8kg 才能将其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重庆 A 卷) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和稀硫酸为原料制取硫 酸锌,化学反应方程式为:H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。 (2) 如果用 100g 溶质质量分数为 1%的硫 酸锌溶液配制 10%的硫酸锌溶液, 需要加入多少克硫酸锌固体? (3)取 50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到 80.5kg 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是 多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应) 解: (1)65 : 32 : 64 (2)设:需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100g× 1%+x=(100g+x)× 10% x=10g (3)设红锌矿中含有氧化锌的质量为 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重庆 B 卷) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余 固体质址为 16 .4g ,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是 10%的氯化钾溶液(假设 溶液无损失) 。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)二氧化锰的质量。 ( 3)氯化钾溶液中水的质量。 (1)生成氧气的质量为 26g-16.4g=9.6g; (2)设:原混合物中氯酸钾的质量为 x,生成氯化钾的质量为 y 245 149 96 X y 9.6g

245 96 ? x 9.6g

149 96 ? y 9.6g
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X=24.5g y=14.9g 所以二氧化锰的质量为 26g—24.5g=1.5g (3)根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为 14.9g

14.9g ? 149g 所以氯化钾溶液质量为 10%
氯化钾溶液中水的质量为 149g—14.9g=134.1g 答: (1)生成氧气质量为 9.6g (2)二氧化锰的质量为 1.5g (3)氯化钾溶液中水的质量为 134.1g 8.(天津)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成 100g 溶液, 将其全部加入到 100g 一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质 量是 195.6g,将溶液蒸干,得到 15.6g 硫酸钠。 计算: 加入的硫酸溶液的溶质质量分数; (2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%) 。 生成二氧化碳的质量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中 Na2CO3 的质量为 x,反应的硫酸质量为 y,生成 Na2SO4 的质量为 z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g
106 44 ? x 4.4 g 98 44 ? y 4.4 g 142 44 ? z 4.4 g

x=10.6g

y=9.8g

z=14.2g

9.8g ?100% ? 9.8% 硫酸溶液中溶质的质量分数: 100g 原 样 品 的 质 量 为 : 10.6g+ (15.6g-14.2g)=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为: 10.6 g ?100% ? 88.3% 12g

9. (资阳)为 测 定 某 AgNO3 溶 液 的溶质质量 分数,用溶质 质量分数为 7.3% 的 稀 盐 酸进行滴定。

现取待测液 50.0 g,滴定过程如图所示。 (滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag 的相对原子质量为 108,计算结果均保留 1 位小数) (1)AgNO3 的相对分子质量为:_____; (2)计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数; (3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。 (1)170(1 分) ; (2)设 50.0 g 待测液中 AgNO3 的质量为 x,质量分数为 a AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 143.5
24

x 2.87 g 143.5 x=170× 2.87 g
170 ? 2.87g x= 143.5

=3. 4 g

(1

3.4g 50.0g 分)a=

× 100%=6.8%

(1 分)

(3)设恰好完全反应时,所得溶液中溶质 HNO3 的质量为 y,质量分数为 b。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y=63× 2.87 g y=
1.26g 57.13g b=

63 ? 2.87g 143.5

=1.26 g

(1 分)

恰好完全反应时溶液质量 50.0 g+10.0 g-2.87=57.13 g[来 ×100%≈2.2% (1 分)

答:略 10.(宜宾)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现 将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为 17.4g。然后将固体溶 于 65.1 g 水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为 2.5g。 (不 考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数) (1)该反应中氧化铜起 作用。 (2)生成的氧气为 克。 (3)所得滤液中溶质是 ,其质量分数为 。 (4)向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应,需 AgNO3 溶液的质量为多少克? (列出必要的计算过程) 11. (上海) 实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下:

①生成氧气的质量是 g,其物质的量为 mol。 ②求参加反应的氯酸钾的物质的量。 (根据化学方程式列式计算) 12. (安顺) 一定质量的氯化钡溶液和 10g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到 28.47g 滤液。请计算: (1)生成硫酸钡沉淀的质量; (2)氯化钡溶液的溶质质量分数。 1)生成 BaSO4 的质量是 2.33g ; (2)氯化钡溶液的溶质质量分数为 10% 。 13. (娄底) 马英同学取某地石灰石样品 12g 进行测定实验, 现将 100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中 (杂 质不溶于水也不参与反应) ,充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示: 第1次 加入稀盐酸的质量/g 20 生成气体的总质量/g 1.1 第2次 20 2.2 第3次 第4次 20 20 m 4.4 第5次 20 4.4

试求: (1)m 的值为 64 g(1 分) (2)12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g(2 分) (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数? 66 (3 分) (写出计算过程,计算结果精确至 0.1) 14.(南昌)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与下图标签相符合,小林取 15g 该氮肥样品
25

配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为 23.3g。试通过计算确 定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 【反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应】 【解答】解:设样品中(NH4)2SO4 质量为 X 硫酸铵 (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2 NH4Cl (NH4)2SO4 132 233 纯度:96% X 23.3g XX 化肥有限公司 X=13.2g (NH4)2SO4 样品中(NH4)2SO4 的纯度: 88%<96% 所以不属实 答:标签中硫酸铵的纯度不属实。 15. (黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙 2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以 吸收二氧化碳的质量是多少? 设:吸收二氧化碳的质量为 x Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2.96g x 74:44==2.96g:x 解得 x=1.76g 答:吸收二氧化碳的质量为 1.76g。 加入稀盐酸 剩 余 固 体 16. (荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数, 实验次数 的质量/g 的质量/g 采用的方法如下: 取该石灰石样品 20g, 把 80g 稀盐酸分四次加入, 1 20 15 实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等 2 20 10 杂质不溶于水,不与稀盐酸反应) 。根据实验数据计算: 3 20 6.8 (1)表中 n 的数值为 。 4 20 n (2)样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。 1) 6.8 (2)66% (3)由试题分析 20g稀盐酸恰好能与石灰石中的 5g碳酸钙完全反应 解:设盐酸溶液中溶质的质量分数为 x。 CaCO3 + 2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73= 5g∶(20g× x) x=18.3% 答:盐酸溶液中溶质的质量分数为 18.3% 17. (武汉) 向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到 溶质质量分数为 14.2%的无色溶液 10g。请计算: (1)所得溶液中溶质的质量是 ; (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。 18. (襄阳) 某纯碱样品中含有少量 NaCl,小丽同学取该样品 23g 全部溶解于 150g 水中,再逐滴加入 160g 稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量 关系如图所示。 (提示:相关反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
26

计算当恰好完全反应时: (1)产生的二氧化碳的质量是 克。 (2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到 0.1%) 。 19. (孝感)将 40g 碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为 35.6g,再向剩余固体中加入足 量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为 B A.无法确定 B.44.4g C.33.3g D.35.6g 20. (孝感)小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知:鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003g 时,鱼就会死亡。 过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是 2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑请回答: (1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而 。 (2)小明将 2.88g 过氧化钙放入盛有 200L 水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中 水的溶氧量是否符合最低要求?(假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计) (1)减小 1 分 (2)解:设 2.88gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x

144 2 . 88 g 32 = x

1分

? x=0.64g 1 分
则鱼缸中水的溶氧量为 0.64g÷ 200L=0.0032g/L 1 分 因为 0.0032g/L>0.003g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分 21. (宜昌) 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙 80%的石灰石 12.5g 和 94.4g 稀盐酸 恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应) 。求: (1)生成二氧化碳的质量; (2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 22.(雅安) 某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下 装置进行实验(N2 不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响) 。 ①该实验需要测定的量:反应前后装置Ⅱ的质量和 的质量 ② 充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了 0.44 g,求参加反应的氢氧化钠的质量。 (请根据化学方程式列式计 算) ③ 为达到实验目的,对反应前取用 10%的氢氧化钠溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的样品 (2 分) (2)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为 x CO2 + 2NaOH ? Na2CO3 + H2O (1 分) 44 80

0.44

x

44 80 ? 0.44 x

x=0.8g (1 分) ≥8g (2 分) (答到 8g 给 1 分,答到“≥”给 1 分 ) 23. (2015 年宁波市)某地规定工业排放的废气中 S02 的含量不得超过 0.4mg/L。某兴趣小组利用以下 反应:S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中 S02 的含量,测试装置如图所示。 测试步骤: ①碘溶液的配制: 准确称取 l.27g 碘单质, 加入少量碘化钾, 先溶解在 100mL 水中, 继续加水配制成 l000mL
27

溶液。 ②取 5mL 上述溶液,加入试管中,滴入 2~3 滴淀粉试液。 ③把 l00mL 注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为 l00mL,重复抽取 n 次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的 S02 气体主要来自于 ▲ 燃烧。 (2)步骤②中,5mL 溶液中溶有碘单质 ▲ mg,滴入淀粉试液后,溶液变为 ▲ 色。 (3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为 80 次后,溶液刚好变为无色。试计算该废气中 S02 含量,并 判断是否符合排放标准。 24. (厦门)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为 6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐 酸溶质质量为 9.0g,为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂,发生反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 请计算并回答:按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?理论上能否使该患者 胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?(写出计算过程,结果精确到 0.001) ×××牌复方抑酸剂 解:设可消耗胃液中盐酸溶质质量为 m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 有效成分:氢氧化镁 作用用途:用于治疗胃酸过量 58 2×36.5 用法用量:口服,每次 2 片,每天 0.145×2×3 m 3次 58 0.145×2×3=2×36.5 m 药物含量: 每片含 0.145g 氢氧化镁 m=1.095g 图9 服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。 25. (眉山) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其他成分不与水也不与盐酸反应) 。 为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量, 进行如下实验: 请回答下列问题: ( 1 )鸡蛋含有的 营 养 素 主 要 为 。 ( 2 )计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过 程) 。 (1)蛋白质 (2)80% 26. (乐山) 在含氯化钠杂质的纯碱 13.6g 中逐渐加入质量分数 为 7.3% 稀盐 酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示: (1)100g 稀盐酸中氯化氢的质量 (2)完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数? (1)7.3g (2 分) (2)解:设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 X、Y、Z,则 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O (1 分) 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g (1 分) 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g (1 分) 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g (1 分) 所得溶液的质量分数=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% (2 分) 27. (广东)现有 10%的 Na2CO3 溶液,请按下面要求计算: (1)106 g 上述溶液中所含溶质量为 g; (2)106 g 上述溶液与足量 10%的盐酸反应,
28

最多可生成 CO2 多少克? 28. (佛山) 一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺 (C3H3N3O3,相对分子质量为 129)是重要的化工产品。请回答下列问题: (1)三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为 。 (2)每生产 25.8 kg 三聚氰酸,可以捕捉 CO2 的质量为 。 (3)Na2CO3 溶液同样能用于“捕捉” CO2,反应为 Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式 为 。 (1) 12:1:14:16 (2)26.4Kg (3)NaHCO3 29. (佛山) 某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2,为了分析该废液的组成,取 1 000 g 废液,设 计如下实验方案进行探究:

实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表: 废铁屑的质量/g 析出 Cu 的质量/g 20 12.8 40 25.6 60 32 80 32

(注:废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。 ) (1)1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应,析出 Cu 的质量为 。 (2)废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 。 (3)计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。 (写出计算过程,结果保留小数点后一位) (4)1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 。 (结果保留小数点后一位) (1)32g (2)56% (3)6.75% (4)6.4% 30.(北京)乙炔( C2 H 2 )是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为 CaC2 )与水反应可制取乙炔, 最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙 92.5% ,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性 废水。 (1)乙炔中碳、氢元素的质量比为 (2)100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 (3)用上述电石渣处理含硫酸
196 kg



kg 。

的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应) ,

求至少需要电石渣的质量(写出计算过程及结果) 。 (1)12:1(2) 92.5 (3)解:设需要电石渣中
Ca ? OH ?2 +H 2SO4 74 x 98 196kg
148kg ? 100% ? 160kg 92.5%

Ca ? OH ?2

的质量为 x

CaSO4 +2H 2 O

74 x ? 98 196kg x ? 148kg

答:需要电石渣 160kg. 31.(揭阳)某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu,课外小组将 200gNaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如
29

下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与 NaOH 溶液反 应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑) 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 剩余固体的质量/g 50 36.5 50 23 50 9.5 50 9.5

请回答以下问题(1)该 50g 铝制品中含有 g 铜。 (2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 9.5 解:设所用氢氧化钠的质量为 x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80 13.5 g = x 解得 x=20g NaOH%=20g/50g×100%=40% 答:所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40% 32.(泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件 下制得氮化铝:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有 14 kg 的氮气参加反应,可生成氮化铝的质量为多少? 33.2015?德阳)CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用.取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20g 倒 入小烧杯中,向其中加入溶质质量为 0.75g 的 CuSO4 溶液 10.8g,使过氧化氢完全分解.试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所所得溶液中 CuSO4 的质量分数.

解: (1)设生成氧气的质量为 x.

2H2O2 68

2H2O+O2↑ 32 x=0.8g

20g× 8.5% x 答:生成氧气的质量为 0.8g.

(2)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=

× 100%=2.5%

答:反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 2.5%. 34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有 20 片该药剂制成的粉末与 40g 盐酸混合(其 他成分不与盐酸反应) ,恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6g。 (1)青少年缺钙出现的疾病是 。 “XX”牌钙片 (2)该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为多少? 有效成分:CaCO3 (3)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(精确到 0.1%) 。 净重:100g 根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为 20g+40g-55.6g=4.4g 100 片/瓶 设 20 片药剂中碳酸钙的质量为 x,盐酸中溶质的质量分数为 y: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g
30

100 44 4 .4 g (2) x =
44 73 4 .4 g (3) 40g ? y =

10g 解得:x=10g 每片含 CaCO3 质量为 20片 =0.5g

解得:y=18.3%

答:该品牌补钙剂每片含的 CaCO3 质量为 0.5g,该盐酸中溶质的质量分数是 18.3% 35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品 10.0 克,再用 100.0 克稀硫酸溶液 逐滴滴入,实验情况如图所示。求: (1)铜锌合金汇中,Zn 的质量分数是 65% (2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为 X, Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得:X = 9.8g 所以,所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为: 36. (海南) 海南石碌铁矿, 其矿石主要成分为 Fe2O3。 炼铁的化学方程式为 请计算:某铁矿石,其中含 Fe2O3 的质量为 16t,理论上可以炼出铁的质量为多 少? 37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入 稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸 100g,烧杯内剩余固体质量为 27g。 请完成下列分析及计算: (1)40g 铜锌合金中锌的质量是 g。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 38.(大庆) “东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心,几百名潜水员参与了救援工作,他们佩带的 水下装备中有供氧装置, 其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气, 反应如下: 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg 的过氧化钠,潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g, 由此求得潜水员最多能在水下工作 小时。 (计算结果保留整数,以上数据均为模拟) (2)若将 39g 的过氧化钠与 69g 水充分反应(已知水在反应中过量) ,求算所得溶液的溶质质量分数? 39.(哈尔滨)为了测定某含杂质 7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水, 不与其它物质反应,受热也不分解) ,某化学小组进行了如下实验:

(1)配制上述 质量分数为 14.6%的稀盐酸,需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量是______; (2)发生反应的化学方程式为____________________________________________; (3)根据已知条件列出求解 100g 该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________;
31

(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________; (5)向过滤后所得滤液中加入 87.4g 水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热, 充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。 (1) 40 g(2) Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

(4)80% (5)13.6% (6)107 g 40.(荆州)如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定 该 药 品 中 NaHCO3 含量的过程如下:取 10 粒该药剂研碎后放入烧 杯中,加入 50 克水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至溶液的 pH=7 时 (已知药品中 的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应) ,形成 NaCl 的不饱和溶 液,共消耗稀盐酸 11.5 克。称得反应后烧杯内物质的总质 量为 64.3 克。 请 计 算 :( 1 ) 反 应 完 成 后 生 成 气 体 的 质 量 为 g。 (2)反应后烧杯中溶液的质量和胃药中 NaHCO3 的质量 分数。 41.( 郴州 ) 一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物,加入 101 克水完全 溶解后,再往其中 加入 100g 氯化钙溶液,恰好完全反应。过滤,将滤渣干燥,称得其质量为 10g,测得滤 液中溶质的质量分数为 10%。试计算: (1)100g 氯化钙溶液中溶质的质量。 (2)原固体 混合物中碳酸钠的质量分数。 42. (2015?株洲) 华雪同学想测定某 Cu﹣Ag 合金中两种金属的质量比. 称取这种合金 9.6g, 加入足量 AgNO3 溶液充分反应后过滤,将所得固体洗涤、干燥后称量,质量为 24.8g. (1)发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag . (2)试计算该合金中铜与银的质量比. (请写出计算过程) (3)华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数,于是进行了多次实验,记录了每次使用 AgNO3 溶液的质量 a(AgNO3 溶液)和充分反应后所得固体的质量 b,并绘制了如图,则 AgNO3 溶液中 溶质的质量分数是多少?(请写出计算过程,用含 m 的代数式表示) 【出处.

解: (1)铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银,化学方程式为:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag; (2)解:设 9.6gCu﹣Ag 合金中 Cu 的质量为 x,则 Cu﹣Ag 合金中 Ag 的质量为 9.6g﹣x,反应生成的 Ag 的质量为 24.8g﹣(9.6g﹣x)=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2× 108 x 15.2g+x
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= x=6.4g m(Ag)=9.6g﹣6.4g=3.2g m(Cu) :m(Ag)=6.4g:3.2g=2:1 答:该合金中铜与银的质量比为 2:1. (3)设 mgAgNO3 溶液中含 AgNO3 的质量为 y,则有: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 64 2× 170 6.4g y = y=34g 硝酸银溶液中溶质的质量分数= × 100%= × 100%;

答:硝酸银溶液中溶质的质量分数为

× 100%.

2015 中考化学试题分类汇编——化学与环境
1.(安徽)2015 年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式” ,核心是倡导良好的生活习惯。小明的下 列做法符合这一主题的是 A.去超市购物,用布袋购物 C.节假日随父母出游,经常开私家车 B.网上购买大量闲置物品 D.外出就餐,超量点菜

2(广州)保护环境,节约资源,从我做起。下列做法符合这一理念的是 A. 生活污水直接排放到河涌中 B. 垃圾分类回收处理 C. 自来水价格便宜,可以尽情使用 D. 废旧电池掩埋在土壤中 3.(益阳)益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因,并提出可减少雾 霾的说法正确的是 A.鼓励开私家车出行 B.鼓励使用太阳能热水器 C.鼓励用煤火力发电 D.鼓励露天焚烧垃圾 4. (益阳)下列对环境保护和人体健康没有价值的是( B ) A.将垃圾分类回收利用 B.将工厂废液直接排入江河 D.远离烟草、拒绝毒品 D.改进燃煤技术,减少 SO2 与粉尘排放 6.(苏州)今年的 6 月 5 日是第 44 个“世界环境日” ,也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日” 。 我国今年的主题是“践行绿色生活” 。下列做法符合这一主题的是 A.将农田中产生的秸秆就地焚烧 B.将废旧电池深埋 C.增加植树造林面积 D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中 7.(重庆 B 卷) “创建国家环境保护模范城市” ,是重庆市政府正在实施的一项民生工程,下列做法不利于
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诊项工程实施的是( D) A .减少燃煤使用 B .回收废旧金属 C .大力植树造林 D .野外焚烧垃圾 8. (上海) 雾霾是一种大气污染现象,不属于雾霾治理措施的是( C ) A、植树绿化,美化环境 B、提倡绿色出行,发展公共交通 C、外出时佩戴反雾霾口罩 D、减少燃煤发电,增加太阳能发电 9. (张掖)“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用,全部转入期望的产品中,即原子利用率为 100%.由 C2H4(乙烯)合成 C4H8O2(乙酸乙酯)的过程中,为使原子利用率达到 100%,在催化剂作用 下还需加入的物质是( AD ) A.CH3COOH B.H2O 和 CO2 C.O2 和 H2O D.O2 10. (娄底)2015 年娄底市着力打造生态旅游区,下列做法不符合 这一主题的是 ...

A.爱护花草树木 B.随意排放废水 C.分类回收垃圾 D.绿色低碳出行 11.(南昌)化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是( A ) A.为治理雾霾,禁止使用化石燃料 B.变废为宝,将地沟油转发为航空燃油 C.城市道路使用太阳能景观灯,节能又环保 D.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应 12.(扬州)1.今年是扬州建城 2500 周年,下列做法不合理的是(D) A.直接燃烧煤炭 B.分类回收垃圾 C.使用降解塑料 D.推广乙醇汽油 13. (宜昌) 保护空气,使天空更蓝。下列做法不合理的是 A A.随意大量燃放鞭炮 B.使用绿色公共交通出行 C.开发和利用各种清洁能源 D.将工业废气处理后再排放 14. (眉山) 下列做法不符合环保理念的是( B ) A、秸秆回收利用,不露天焚烧 B、预防传染病,不回收塑料制品 C、禁止在公共场所吸烟 D、提倡使用太阳能热水器 15.(北京)废弃的易拉罐和塑料瓶属于 C A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 16.(揭阳)我们每天扔掉的垃圾中,很多是宝贵的再生资源,因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中, 属于可回收物的是 :①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属 D A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④ 17.(黔东南)2015 年 1 月 1 日起,十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。保护 环境利在千秋,功在当代。为了保护环境,你认为下列措施切实可行的是 A ①大量砍伐森林,作为燃料代替燃煤。②合理使用化肥、农药。③使用风力、水力发电代替火力发电。④ 控制烟花爆竹的燃放。⑤控制生活污水和工业废水的排放。 A、只有②③④⑤ B、只有①③④⑤ C、只有①③⑤ D、①②③④⑤ 18.(河南)下列各项中,属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A A.SO2 浓度 B.O2 浓度 C.N2 浓度 D. H2O 浓度

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2015 中考化学试题分类汇编——化学与生活
1(安徽)学校食堂提供了下列 5 种食物:

小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是 A.①②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤ 2.(福州)下列有关“化学与生活”的认识不科学的是 A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 3(广州)下列说法正确的是 A. CO(NH2)2 属于复合化肥 B. 青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长,可以大量施用化肥 4. (广州)下列物品所使用的材料中,不属于有机合成材料的是 C

5. (苏州)材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是 A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料 6. (苏州) 下列物质中,不属于糖类的是 A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.纤维素 7. (重庆 A 卷) 人类食物供给的总能量中,有 70%左右来自糖类,下列物质中富含糖类的是 A A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜 8. (重庆 B 卷) 小面是重庆特色小吃,小面里的下列辅料中富含蛋白质的是( A ) A .牛肉 B .辣椒 C .蔬菜 D .猪油 9. (重庆 B 卷) 合理利用化学物质会提高生活质量,下列物质的利用有害于身体健康的是( D ) A .加碘食盐用于调味 B .小苏打用于制糕点 C .氮气用于食品防腐 D .甲醛用于肉类保鲜 10.(资阳) 化学与生活密切相关,从化学的角度认识生活中的问题,下列说法正确的是 AA A.地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝 B.食品添加剂符合国家许可,制作食品过程中可随意添加 C.脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素,吃得越多越好
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D.生活污水不是化工废水,可向江河湖泊里任意排放 11. (张掖) 下列生活用品由有机合成材料制成的是( A ) A. B. C.

D.

塑料水盆

不锈钢龙头 木桶 纯棉毛巾

12. (安顺) 下列做法或说法中错误的是 C A、回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染 B、用灼烧的方法区别棉花和羊毛 C、 “低碳生活”倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行 D、使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染” 13. (南昌) 人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现 实生活中,却“铝禁不止” 。下列关于铝的应用不科学的是( A ) A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 14. (扬州)人体必需的元素有 20 多种。下列属于人体必需微量元素的是( A) A.Cu B.C C.H D.O 15. (扬州)下列是物品回收标识的是( )

16.(南京) 下列物质不人体所需营养素的是( A ) A.尼古丁 B.水 C.蛋白质 D.维生素 17.(南京)下列物质中,属于有机合成材料的是( A ) A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蚕丝 18. (荆门) 化学与生活密切相关,下列叙述中正确的是( A ) A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的 pH 为 3.5---4.5) B.为了个人卫生,应全部使用一次性的木筷和餐盒 C.人体缺锌会引起生长发育缓慢,因此锌元素摄入得越多越好 D.铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效 19. (武汉) 下列说法正确的是( B ) A.经常用水冲洗自行车可以防锈 B.空气主要由氮气和氧气组成 C.用活性炭可以降低水的硬度 D.铁合金是一种纯净物 20. (武汉) 下列说法中正确的是( A ) A.食用“地沟油”对人体有害 B.煤、石油、天然气都属于可再生能源 C.为保障食品安全,杜绝使用任何食品添加剂 D.为提高农作物产量,应大量施用化肥 21. (武汉) 下列做法中错误的是( D ) A.为减少白色污染,少使用塑料袋 B.倡导低碳生活,多步行,少开车 D.油锅着火时盖上锅盖灭火 D.用氢氧化钠改良酸性土壤 22. (襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是 B A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 23. (宜昌) 宜昌民生热词: “舌尖上的安全” 。下列做法符合食品安全要求的是 A
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A.用碳酸氢钠作发酵粉 B.用霉变油菜籽生产食用油 C.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 D.用工业酒精勾兑饮用白酒 24. (厦门) 某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是 B A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油 25. (眉山) 食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是( C ) A、用石灰水保存鲜蛋 B、饲养猪时加入瘦肉精 C、制作面包时,加入少量小苏打 D、制香肠时加入适量亚硝酸钠 26. (乐山) 下列关于“生活中的化学”的叙述中,不正确的是 C A.胃酸过多可服用适量的小苏打 B.油锅着火可以立即用冷水浇灭 C.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D.教室里能够闻到墙外的花香,是因为分子在不停的运动打 27. (广东)下列有关物质的分类正确的是 B A .鸡蛋、水果属于蛋白质 B.甲烷属于有机物 C.纤维素属于合成材料 D.液态氧属于氧化物 28.(揭阳)下列物品中用有机合成材料制成的是 B A、红木家具 B、塑料饭盒 C、玻璃茶杯 D、铁制水管 29.(揭阳)下列有关食品安全正确的是 B A、用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 B、炒菜中加入适量的加碘盐,预防地方性甲状腺肿大 C、在猪肉中加入大量的牛肉膏(一种添加剂) ,让猪肉有牛肉的口感 D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜,以达到变废为宝、节约资源的目的 30.(泉州)下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症的是 C A.钙 B.铁 C.锌 D.碘 31.(2015?德阳)下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是(A ) A. 矿泉水 B. 果汁 C. 啤酒 D. 牛奶 32.(平凉)2015 年 4 月 10 日,南京工业大学科研团队,在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象,并 研制出有机的“夜明珠” 。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【 B】 A.不锈钢汤勺 B. 塑料玩具 C.羊毛围巾 D.纯棉 T 恤 33.(海南)母亲节到了,小莉想为妈妈做一顿午餐,食谱为:米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均 衡,你觉得最好还要补充:C A. 鸭肉 B. 豆浆 C. 青菜 D. 牛奶 34.(陕西)化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是【B 】 A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利 B.生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料 C.合理使用食品添加剂,可以改善食品的品质、外观和营养价值等 D.化学反应产生的热能,被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域 35.(河南)生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是 C A.塑料袋 B.玻璃杯 C.不锈钢锅 D.涤纶风衣 36.(哈尔滨)哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱,下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是(C )

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37.(哈尔滨)关注健康,预防疾病。下列叙述错误的是(B ) A.人体胃液正常的 pH 范围在 0.9—1.5 B.人体缺乏维生素 A 会引起坏血病 C.香烟的烟气中含多种对人体有害的物质 D.人体缺碘会引起甲状腺肿大,碘过量也会引起甲状腺肿大 38.(荆州)日常生活里常见的下列饮品中,可能不含有机物的是(▲) A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒 39.(郴州)下列食物中富含蛋白质的是 B A.米饭 B.鸡蛋 C.酸豆角 D.苹果 40.(2015?株洲)材料在人类生产、生活中有着重要的作用.下列有关材料的说法中正确的是(A) A 塑料是最常见的有机合成材料,具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 B.棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质 C.日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维 D.钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料 40.2015?株洲)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物.下列有关说法中正确的是(C) A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病,因此我们不要吃油脂类食物 B.在六大类营养素中,除了水以外,我们每天需要量最大的营养素是维生素 C.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 D.缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良.因此我们要大量补充葡萄糖酸锌 41.(2015?株洲)化学与日常生活、工农业生产密切相关.下列说法中不正确的是(C) A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C. 医疗上用纯酒精作消毒剂 D. 生活中用含有 NaOH 的清洁剂去油污 1. (益阳)根据下列图文回答下列问题:

(1)不锈钢是 混合物 (填“纯净物”或“混合物” ) 。 (2)果汁中蛋白质、糖和维生素都含有 C(H 或 O) (3) 一个 C60 分子中含 学能 转化为电能。 60 元素(任填一种元素) 。 化 个碳原子, C60 是制作某种锂电池的原料, 电池的能量转化形式是由

2. (呼和浩特)下列生活用品中,所使用的主要材料属于有机合成材料的是________(填字母) 。 A 塑料脸盆 B 纯棉毛巾 C 玻璃茶杯 3. (苏州)化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。 ⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 ▲ 。 ⑵可用 ▲ (填名称)来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。 ⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 ▲ 。 ⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 ▲ 。 ⑸炒菜时油锅中的油不慎着火,用锅盖将其盖灭的原理是 ▲ 。
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⑴灼烧闻气味⑵碘水或碘酒⑶加热煮沸⑷贫血症⑸隔绝空气 4. (张掖) 化学是造福人类的科学.在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献.请用所学过的化学知识解 答下列问题. (1)低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物,以使血液中维持一定浓度的葡萄糖.请你列举 两种富含淀粉的食物 大米 、 面粉 . (2)油炸食物不宜多吃,因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C3H4O) .丙烯醛在空气中完全燃烧时, 生成二氧化碳和水,请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式: 2C3H4O+7O2 6CO2+4H2O .

(3) 食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质. 人体细胞中约含 NaCl 0.9%, 一般成年人每日需 NaCl 的量为 3 g~5 g. ①某病人因食盐摄入量不足, 需要补充溶质质量分数约为 0.9%的生理盐水, 现医生通过诊断需为他每天注 射 200g 生理盐水,则该病人每天可补充食盐约 1.8 g. ②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出 65g 溶液,然后加入足量硝酸银 溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到 1.435g 沉淀.请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐 量是否合格. (NaCl+AgNO3═AgCl↓+Na NO3) 0.585g 与溶质计算结果一致 合格 . 5. (安顺) 化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。 (1)用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的 作用。 ( 2 )大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的 是 。 ( 3)青少年处于生长发育期,为预防患佝偻病,可以多吃奶制品、虾皮等食物,补充人体需要的 元素。 (4)生活中将硬水转化为软水常用的方法是 。 (5)炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,其灭火原理为 。 (6)据 2015 年 3 月 20 日《黔中早报》报道,安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立,推进 了虹山湖打造 4A 级景区的步伐。为将虹山湖公园打造成为安顺美丽的“会客厅” ,在防治虹山湖水体污染 方面,可采取的措施有 (写出一条即可) 。 (1)乳化 (2)维生素 (3)钙(或 Ca) (4)煮沸 (5)隔绝空气 (6)生活污水处理达标后再排放(答案符合题意即可) 6.(娄底)眼镜是人们常用的护眼工具,下图是一款变色眼镜的示意图: 请回答下列问题: ( 1 )图中所标物质属于有机合成材料的是 41 (填序号) ( 2 )该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银 (AgBr) 和 氧化铜。在强光照射下,溴化银分解成单质溴 (Br2) 和 银,玻璃颜色变深,该反应的化学方程式为 42 ; 当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,又立 即化合成 溴化银,玻璃颜色变浅。氧化铜在该反应中起 43 作用。 7. (南昌) 江西不仅山清水秀、景色迷人,特色美食更是遍布各地,令各路“吃货”流连忘返。 (1)南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特,清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是: ; (2)赣州“斋婆柚”汁多味美,齿颊生津。柚子皮还可以吸附室内异味,写出一种具有同样性质的化学 物质的名称 ; (3)吉安“安福火腿”营养丰富,历史悠久。 “火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是 (4)九江“茶饼”酥香可口,茶食精点。 “茶饼”中所含淀粉[(C6H10O5)n]属于 (填“有 机化合物”或“无机化合物” ) (5)宜春“丰城冻米糖”松脆香甜,誉满江南。 “冻米糖”中蔗糖的化学式为 C12H22O11,其中氢元素和
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氧元素的质量比为 ; (1)分子在不停运动 (2)活性炭(或木炭) (3)油脂(或蛋白质) (4)1:8(或 22:176) 8. (扬州)化学与我们的生活密切相关 ⑴某地区学生营养午餐摄入标准值(每人每天)如表所示。 ①糖类和右表中的蛋白质﹑ 能够为人体提供能量。 ②下列食物中富含淀粉的是 。 (填序号) a.土豆 b.牛奶 c.豆油 ③缺 (填元素名称)可能导致骨骼疏松,畸形,易得佝偻病。 ④人体不可缺少的营养物质有蛋白质,糖类,脂肪,矿物质,水和 ⑵材料对我们生活的影响越来越大 ①下列属于无机材料的是 ,属于复合材料的是 。 (填序号) a.镁铝合金 b.聚乙烯 c.钢筋混凝土 d.有机玻璃 ②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是 。 (填序号) A.表面涂油 b.食盐水浸泡 c.表面镀铬 ①脂肪②a③钙④维生素⑵①c;c 和 d②b 9. (荆门)如右图所示都是常见的日常生活用品,其 高分子材料的有: (填序号) 。生活中要鉴别 合成纤维,可通过 的方法 。 ③⑥;燃烧法 10. (雅安) 某方便面的营养成分表如下(其中碳水化 指淀粉等) : 营 项目 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 养 成 分 表 每 100 克 1966 千焦 7.5 克 21.8 克 60.7 克 2530 毫克

中是有机 羊毛衫和

合物主要

(1)表中“钠”是指 (填序号) . A.离子 B.分子 C.元素 D.单质 (2)方便面中含的营养素有 种。 (3) 方便面中使用的食盐可以是加碘盐, 人体中缺碘可能患有的疾病是 (填“甲 状腺肿大”或“骨质疏松”) 。 (4)若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是 。 (5)若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的 原理相似。 (6)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克。假设小明某天吃了 100 克该方便面,相当于 吃了食盐 克(保留小数点后一位) 。 1)C (1 分) (2)4 (1 分) (3) 甲状腺肿大(1 分) (4)CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O(2 分) (5)过滤(1 分) (6)6.4(2 分) 11. (雅安) 生活中处处有化学,化学与生活密切相关。 (1)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 (2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰,请用化学方程式表示其原理 。 (3)森林火灾时,常砍伐出一条隔离带的目的是 。 (4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有 功能。
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(5)雾霾是一种灾害性天气现象,由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物,如果超过大气 的自净能力,就会出现雾霾现象.请分析下列污染物中,会导致雾霾的是 (填序号) . A.二氧化硫 B.臭氧 C.一氧化碳 D.PM 2.5 (6)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 。 A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙 (7)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,原因是 。 (8)当汽车受撞击后,汽车安全气囊中的 NH4NO3 固体瞬间分解成 N2O 和一种常温下的无色液体,反应方程 式是 。 (1)食醋(1 分,合理即可) (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2 分) (3)隔离可燃物(1 分) (4)乳化(1 分) (5) D (1 分) (6)B (1 分) (7)隔离空气(或氧气) (1 分) (8) NH4NO3 =N2O + 2H2O(2 分) 12.(北京)下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天.

请据图回答 21-25 题 21. (2 分)她吃早餐. (1)早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果,其中富含蛋白质的是_______________. (2)陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙,其中硅元素的化合价是__________. 22. (2 分)她出发了. (1)她携带的物品中,主要材料属于有机合成材料的是_______________(填字母序号) A.水壶 B.帽子 C.背包 (2)如图③所示,乘坐地铁禁止携带的物品中,属于易燃易爆品的是____________. 23. (1 分)她来到博物馆门口. 同学们在地质学家李四光的大理石雕像前,了解他的生平事迹.大理石的主要成分是______________. 21. (1)牛奶,鸡蛋; (2)+4 22. (1)AC (2)汽油,酒精 23.碳酸钙 13.(揭阳)某学校组织学生到郊外野炊。 (1)有些同学带了如下的食品,其中主要为人体提供蛋白质的是 ;主要为人体提供糖类的 是 。 (填字母) A、鸡蛋 B、水 C、花生油 D、面包

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(2) 在野炊活动中用到的水来自一个大型水库, 你认为水库的水属于 (填 “纯净物” 或 “混合物” ) , 小明同学认为该水库的水是硬水,你认为可以用 来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度,可以 选择 A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH 试纸 (3)在野炊活动过程中,小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性) ,下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛 的是涂抹以减轻疼痛的是 (填字母) A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、洗洁精 1)A; D。 (2)混合物; 肥皂水; C。 (3)A 14.(成都)(1)根据图文回答下列问题。

①金刚石的 (填“硬度”或“密度” )大 ②钠元素是人体必需的 (填“常量”或“微量” )元素。 ③面包中淀粉属于( 填字母序号) 。 A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 ④100g 该硫酸溶液中溶质质量为 g (2)自行车是绿色出行的交通工具,根据图文回答下列问题。 ①锰属于 (填“金属”或“非金属”元素) 。 ②制造钢质轮圈利用了金属的延展性,这属于 (填“物理”或“化学” )性质。 ③材质属于有机合成材料的是 (填字母序号) ④ 在 (填“潮湿”或“干燥” )的空气中,自行车的铁质部件更易生锈。

15.(泉州)人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。 (1)蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 (填标号) 。 A.鱼肉 B.牛奶 C.猪油 D.蔬菜 (2)有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服,其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕 丝: 。 (3)甲醛(CH2O)是一种 (选填“有机物”或“无机物” ) ,有剧毒且能致癌。用含有甲醛的 材料装修房子,人进入后会闻到特殊气味,这主要与甲醛分子 有密切关系,因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。 (4)无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下: 2X + SiCl4 =Si + 4HCl。该反应中,X 的化学式是 。 16.(黔东南)钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土,中国对此拥有充分的历史和法律依据。 但是,日本无视历史,声称日本人发下该。由此引发争端,到遇到海域有丰富的鱼类,海底蕴藏着丰富的 石油和天然气。 (1)钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气,其主要成分是 (填化学式) (2)我国渔民在这一带从事捕鱼作业,鱼类含有丰富的营养价值,主要为人的生命活动提供丰富的 营养物质。 A、糖类 B、油脂 C、蛋白质 D、维生素 (3)海水通常浑浊也含有很多杂质,要使海水成为饮用水,需要采取的操作方法是 。 A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、蒸馏 (1)CH4 (2) C (3)A B C D 17.(陕西)夏季,香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每 100g 某品种西瓜可 食用部分的主要营养成分数据。
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营养 成分 质量

水 分 92 .5g

蛋 白质 0. 7g

脂 肪 0. 2g

糖 类 6. 1g

X 6. 8mg

钙、磷、铁、 锌 17.1mg

(1)表中“X”是指有机营养素中的 。 (2)西瓜的“甜”是因其含有糖类,它是绿色植物 (填“光合”或“呼吸” )作用的产物。 (3)幼儿及青少年缺 可引发佝偻病或影响身高。 (4)西瓜种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是 (填字母) 。 A.NH4HCO3 B.KCl C.NH4H2PO4 (1)维生素 (2)光合 (3)钙或钙元素 (4)C 18.(河南)“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是_______;面粉中的淀粉在人体内经酶的催化 作用,与水反应,最终变成_________(化学式 C6H12O6) 。 蛋白质 葡萄糖 19.(哈尔滨)黑龙江绿色食品闻名全国,近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质,深受大家的 喜爱。 (1)制作蓝莓饮料需要蓝莓果。蓝莓果等水果是人体获取______________(填除水外的一种营养素)的 主要来源之一,该营养素可以起到调节_____________、预防疾病和维持身体健康的作用。 (2)蓝莓酒中含有酒精等成分,酒精的化学式为_____________。酒精还可通过玉米等发酵、蒸馏而制得。 为了使玉米增产增收,在种植过程中有时需施加适量磷肥。磷肥能增强作物的________、________能力。 磷矿粉是常用的磷肥之一,其主要成分的化学式为____________。 1)维生素 新陈代谢 (2) C2H50H(或 C2H60) 抗寒(0.5 分)抗旱(0.5 分)[或抗旱(0.5 分)抗寒(0.5 分)] Ca3(P04)2 20.(郴州)化学与生活息息相关。 (1)在农村常用井水作生活用水,加入 可检验井水是否为硬水。 (2)下列节水措施正确的是 。 A.农业上改大水漫灌为滴灌 B.用淘米水浇花 C.使用节水龙头 D.用大量的水冲洗汽车 (3)过多的二氧化碳会导致温室效应增强,而绿色植物的 却能吸收二氧化 碳。为减缓温室效应,你的建议是 (写一条) 。 (4)自行车的支架刷有油漆用以防锈,是因为油漆可以使铁与空气中的 和 隔绝。 21.

2015 中考化学试题分类汇编——金属和金属材料
1. (广州)下列有关铁的说法错误的是

A. 参考右图信息,铁的相对原子质量为26

B. 生铁和钢是常见的铁合金 C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈 D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是 2. (苏州)下列关于金属的说法正确的是
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A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 C.用 FeSO4 溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是 Fe3O4 3. (重庆 B 卷) 钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动顺序, 以下方法不能达到目的的是( A ) A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B、利用金属钛和 FeCl2 溶液进行实验 C、利用金属铁和 TiSO4 溶液进行实验 D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 4. (宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是 A.硬铝片比纯铝片硬度小 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快 B.钢的性能优良,是很纯的铁 D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油

5. (上海)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色。有关判 断正确的是( D )

A、滤渣中一定有银,没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银 6. (张掖) .向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是(C A. B. C. D. )

7. (张掖)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩.它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上 漆等多道工艺制成.下列关于铁画的叙述不正确的是( D ) A.铁画应悬挂在干燥的环境中 B. 所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C. 给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D.所用的主要材料﹣﹣低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金 8.(娄底)现将 X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X 无明显变化,Y 表面有铜析出,则 X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.X > Y > Cu C. Y > Cu > X B. Cu > X > Y D. X > Cu > Y

9. (扬州)下列金属活动性最强的是( ) A.Cu B.Zn C.Fe
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D.Mg

10. (南京)现有甲、乙、丙三种金属,采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的 方法进行实验,得到三种金属间的转化关系(如下图所示) 。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( C )

A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 11. (荆门)向一定质量的 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 m 克 Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、 干燥后再称量,得到的质量为 m 克。据此,下列说法不正确的是( B A.取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色 B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 C.取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生 D.滤渣中的物质至少有两种 12. (襄阳)向 CuO 和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放 入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是 C A.滤液中一定含有 FeSO4 ,可能含有 H2SO4 B.滤液中可能有 CuSO4 C.滤渣里一定有 Cu,可能有 Fe 和 CuO D.滤渣里一定有 Cu 和 Fe 13. (襄阳)钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答: (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,请写出一氧化碳与氧 化铁在高温下反应的化学方程式: 。 (2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁 锅生锈的方法: 。 14. (孝感) 向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图像能正确表示对应变化关系的是 A )

15(孝感) 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是 D ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜,可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④

16. (宜昌) 下列物质中,不属于合金的是 B A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁
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17. (宜昌) 把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y 溶解并有气泡产生,Z 不反应,取过量 X 放 入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属 的活动性由强到弱的顺序是 C A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y

18. (宜昌) 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品 的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误 的是 C .. 次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 实验前 0 5 第1次 50 3 第2次 50 2

A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.第 2 次所加入的稀盐酸未反应完 C.每 50g 稀盐酸和 1g 镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为 40% 19. (2015 年宁波市)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。下列说法错误 的是( B ) A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜 B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应 C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色 D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色 20.(厦门) 夏天防雷电,远离金属。这是国为金属具有 A A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽 知反应的先 = FeCl2 + 下列说法不

21. (眉山) 往 200gFeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。己 后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则 正确的是( A ) A、B 点后溶液的颜色为蓝色 B、D 点对应纵坐标为 6.4 C、该 200g 溶液中的 CuCl 质量分数为 6.75% D、取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生 22. (乐山) 下列日常生活常见的金属中,金属活动性最强的是 C A.Fe B.Cu C.Al D.Zn

23. (佛山) 为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。实验结论正确的是(B )

A.b>a>c A.玻璃

B.a>b>c

C.c>b>a

D.c>a>b

24.(北京)下列材料属于合金的是 C B.合成橡胶 C.生铁 D.陶瓷

25.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加 入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是(B
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①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜. A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥ 26.(黔东南)将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤, 将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 C 2+ 2+ A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn 、Mg 、NO3 C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 Ag < Cu < Zn < Mg 27.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐 溶液和W 的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白” 表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为:C A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z

28.(大庆)下列不能作为判断金属 Mg 、Fe 、Cu 三重金属活动性强弱的是的是() A. 在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度 C. 金属导电性强弱 D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序 29.(荆州)将 X、Y、Z 三种金属单质分别放入盐酸中,仅 Y 的表面有气泡产生;再将它们分别放入 XClm 溶 液中,又仅 Y 的表面有 X 单质析出。则这三种金属的活动性顺序是(▲) A.X﹥Y﹥Z B.Y﹥X﹥Z C.Y﹥Z﹥X D.Z﹥Y﹥X 30.(郴州)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是C A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 31.(2015?株洲)下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是(D) A. 在金属表面涂油或刷漆 B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C. 制成耐腐蚀的合金 D. 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 32.(2015?株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是(B) A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B. 在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈 1.(安徽)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求,有图是一款自行车的示意图。 (1)所标物质中, 属于有机合成材料的是_________, 属 是_________,含有的金属元素是________。 (2) 车 架 表 面 刷 漆 主 要 是 为 了 防 锈 , 其 原 理 是 _______________;请再提出一条可延长自行车使用寿
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于金属合金的

命 的 建 议

_____________。 (3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可以作为健身工具。由此你对化学与人类 生活的关系有何感想?_______________。 结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系: ____________________________________________________________。 (1)塑料或橡胶;钢或不锈钢;铁。 (2)隔绝空气(或氧气)和水;保持表面洁净干燥或涂油等。 (3)化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。 2. (益阳)材料:我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni) ,镍与稀硫酸能发生下列反应: Ni + H2SO4 === NiSO4 + H2↑。 根据此材料及金属活动性顺序,请回答: (1)铸造硬币用到的材料是 ▲ (填“合成材料”或“金属材料”) ; ▲ 。 (2)写出 Ni 与 CuSO4 溶液发生置换反应的方程式 (1)金属材料 (2)Ni+CuSO4 === Cu+NiSO4

3. (呼和浩特)钢铁是使用最多的金属材料 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和 。 (2)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是 。 (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl2 固体是蓝色的,CoCl2 溶液是粉红色的。现将 金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应 Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。该反应的实验现象为 。 (1)焦炭 (2)常温时,铝在空气中表面生成致密 的氧化物薄膜,保 护里面的 铁不易锈蚀 (3)金属不断溶解,表面产生气泡,溶液由无色变为粉红 色(答出 带点部分给分) 4. (重庆 A 卷) 如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反 应,其中 就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。 (1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方 程 式 为 ______________。 (2)由(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化 学方程式 为______________。 (3)生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2,该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 (4)高炉气体的主要成分为 N2、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的 NaOH 溶液中,发生反应的化学方 程式为______________。 (1)C + O2 点燃 CO2 (2)C + CO2 高温 2CO (3)B (4)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 5. (重庆 A 卷) 初中化学实验中,铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(1)①中发生反应的化学方程式可以是 ______________。 (2)②中,铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。 (3)③中除去铁锈的化学方程式为___________________。
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( 4 )如果用 a 、 b 、 c 分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为 ________________(用字母表示) 。 (1)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(其他合理答案均可) (2)水蒸气 (3)Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O (4)b>a>c 6. (重庆 B 卷)中国制造业正在持续发展, 汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填 空。 (1)下列汽车组件中,由有机合成材料制成的是 (填序号) 。 A .钢铁车架 B .真皮座套 C .玻璃车窗 D .橡胶轮胎 (2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与空气中的 (填 两种 物质名称)接触而生锈。 ( 3 )汽车制造需要钢铁,工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁的化学方方程式 为 ,该反应中 (填化学式)发生了还原反应。 (1)D; (2)水和氧气; (3)Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ;Fe2O3 7. (2015?台州)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 是湿法炼铜的原理,属于基本反应类型中的 置换 反应,根据化 学式,判断该化学反应前后元素化合价升高的是 铁 元素. 8. (2015?台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔. (1)小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.在 0~t1 时间段内, 铝箔表面看不到明显的气泡,原因是 铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与 稀盐酸反应 .在 t2~t3 时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3 时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低 . (2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取 1.9 克铝箔样品与 50.0 克稀盐酸充分反应 (2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑) ,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 克.计算样品中单质铝的质量分 数.94.7%

9. (天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答: (1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 (填字母) A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 (2)为 了 验 证 铝 、 铜 、 银 三 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 , 设 计 了 下 列 四 种 方 案 , 其 中 可 行 的 是 (填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 (填化学式) ;②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定 含有的物质是 (填化学式) 。 (4)某钢铁厂每天需消耗 4900t含Fe2O376%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含 Fe98%的生铁的质量是 t。 (1)C (2)①④ (3)① MgCl2 ② Cu、Fe(4)2660 10. (张掖) 在实验课中,各小组作了如下实验: 1 2 3 实验编号
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4

实验操作

实验后,同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中,小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸 锌、硫酸亚铁…,应该可以从中提炼出铁和铜.经思考后,他设计了如图所示的实验,并设法使滤液甲和 乙所含的溶质相同.

则固体 C 是 铁 ,操作③的名称是 过滤 ,实验中所加的过量金属粉末是 锌 . 11. (张掖) 某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应) ,实验数 据如下表:根据该同学的实验,试回答以下问题: 第一次 第二次 第三次 第四次 10 10 20 30 所取合金的质量∕g 100 120 80 X 所加稀硫酸的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y 生成氢气的质量∕g (1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中 X= 240g Y= 0.6g . (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少? (3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至 0.1%) . 解答: 解: (1)10g:30g=80g:X,解得 X=240g; 10g:30g=0.2g:Y,解得 Y=0.6g. (2)设铁合金中铁的质量分数为 x. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 30g× x 0.6g = ,x=56%

(3)设稀硫酸中溶质质量分数为 y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 30g× 56% 240g× y = ,y≈12.3%

答: (1)X=240g,Y=0.6g; (2)铁合金中铁的质量分数为 56%; (3)稀硫酸中溶质质量分数为 12.3%. 12. (黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的工业废水样品带回 实验室。静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完
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成以下探究(不考虑杂质干扰) 。 【提出问题】滤渣乙是什么? 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤 渣乙还可能是______________。 【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是_______________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白: 实验步骤 实验 1:取滤渣乙加入盐酸 实验 2:取滤液甲加入_____ 现象 无气体产生 无蓝色沉淀 结论 滤渣乙可能是___________ 滤渣乙一定是___________

【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到______________,也能得出实验 1 的 结论。 [作出猜想] 银、铜和锌 [交流讨论] 锌不和硝酸铝溶液反应 [实验探究] 实验步骤 现 象 结 论

滤渣乙可能是:银或银和铜 氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液 性碱即可) 滤渣乙一定是:银和铜

[反思交流] 无变化、无明显现象或无白色沉淀(任选其一) 13. (2015 年宁波市)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜,可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的 钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等,其中重铬酸是一种可溶性的酸。 (1)该钝化液 pH ▲ 7。(填“>”、 “<”或“=”) (2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为 ▲ 。 (3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒,该颗粒中一定含有的金属是 ▲ 。 14. (厦门)用如图 6 装置完成以下实验: (1)探究燃烧条件:若 B 处盛放木炭。 Ⅰ.先在 A 处通入氮气一段时间后,在 B 处加热,B、C 处没有明显变 化; Ⅱ.待 B 处冷却至室温,在 A 处通入氧气一段时间后, B、C 处没有明 显变化; Ⅲ.在 A 处继续通入氧气,然后在 B 处加热,发现木炭 燃烧, C 处变浑 浊。 Ⅰ 与 Ⅲ 对 比 , 说 明 燃 烧 的 条 件 之 一 是 _______________ ; Ⅱ 与 Ⅲ 对 比 , 说 明 燃 烧 的 条 件 之 一 是 _________________。 (2)模拟工业炼铁:若 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后,B 处下方用喷灯加热, B 处 可 观 察 到 的 现 象 为 ______________________________ , 尾 气 处 理 的 方 法 为 ____________________________________________。 《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧 化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式: _____________________ ,该炼铁技术另一种产物的用途为 ___________________________________。 1)氧气 温度达到着火点(2)固体由红色变为黑色(2 分) 将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)2Fe2O3 通电熔融 4Fe+3O2↑ 15. (眉山) 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

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[探究一] 铁生锈的条件 (1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中,经过一段时间观察 , (填装置序号) 装置中出现了明显的锈迹。 他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。 ( 2 )甲同学提出了疑问 : 空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗?请设计实验为甲同学释 疑。 ,观察并记录现象即可证明。 [探究二] 影响铁生锈速率快慢的因素 乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗?同学广泛查阅资料。 资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。 资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块,能有效降低钢材被腐蚀的速率。 (3)将上述 A 装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ,可使铁生锈的速率加快。 a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液 ( 4 ) 一 些 铁 制 品 表 面 覆盖 了 某 些 涂 层 。 不 同 的涂 层 被 破 坏 后 , 铁 生 锈的 速 率 不 同 。 你 认 为 下列 涂层破坏后,铁生锈的速率较快。 a、镀锌铁 b、镀锡铁 (5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属,你认为该金属可能是 。 a、银粉 b、铜粉 c、镁粉 [交流与思考] (6)写出一种防止铁生锈的方法 。 (1)A 氧气和水蒸气 (2)将 A 装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 (3) a (4)b (5)c (6)刷油漆(其他合理答案均可) 16. (乐山) 修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 (1)写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 ; (2)钢是含 0.03%-2% 的铁合金; (3)雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹,这是因为 ; (4)实验室可用盐酸除铁锈,其化学方程式为 ; (5)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的 铁与另一种氧化物,该反应基本类型是 。 高温 1)碳(或 C) (2)3CO + Fe2O3 ======= 2Fe +3CO2(3)铁在潮湿的空气中易生锈(或铁与空气、水接触 易生锈) (4)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O(5)置换反应 17. (佛山) 金属及合金是重要的工业及建筑材料,某些金属离子是人体不可或缺的元素。 (1)下表是 A、B、C 三种金属的部分物理性质。 性质 金属 A B C 导电性(100 为 标准) 99 61 17 密度(g/cm ) 8.92 2.70 7.86
3

熔点(℃) 1083 660 1535

硬度(10 为标 准) 3 2.9 5

①三种金属中最不适宜作导线的是 是

(填字母) ,高压输电线不用金属 A 而选用金属 B,主要原因 。
52

②C 的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“>” “<”或“=” ) 。 (2)老火靓汤强身健体,猪骨汤是其中之一。 煲制猪骨汤的主要原料:猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。 ③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外,还有 等。 ④猪骨汤中因为含有较丰富的离子 (用离子符号表示) ,所以老年人饮用可以预 防 。 1)① C 高压输电线一般需横截面积较大电导线,且架设较高(现在也有部分走地下) ,故需导电性较好、 2+ 密度较小的金属 B 而不用 A。② > (2)③ 维生素、糖类 ④ Ca 骨质疏松 18.(北京)参观结束时,老师进行了小结,并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题,请同学们用 化学方程式作答. (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________. (2)废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去,其原理是____________________________. 1) 3CO+Fe2O3 3CO2 +2Fe (2) Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 +3H2O 19.(泉州)2015 年 5 月 12 日,海西高速公路网的重要组成部分:福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式 通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。 (1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于 (选填“金属”或 “无机非 金属” )材料。 (2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与 和 发生反应而生锈。 (3)大桥施工过程中用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水, 该反应的化学方程式为 ;乙炔燃烧时将 能转化为热能和光能。 (4)大桥的建成,把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片,驱车跨跃泉州湾只需 8 分钟,有利于节约化 石燃料的使用,从而有利于减缓 (填序号) 。 ①雾霾天气 ②温室效应 ③赤潮的形成 ④酸雨的形成 20.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱” (铸造材质主要是铁) , 距 今 已 有 630 年的历史,它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景,近日“将军 柱” 商标获得国 家批准。 (1) “将军柱”已出现较多锈迹,其主要原因是铁与 等物质共同作 用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈,其反应的化 学 方 程 式 为 。 (2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径,请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或 途径: 。 (1)氧气和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。 21.(海南)铝是生活中常见的金属。 (1)金属铝常用做导线是利用它的 性; (2)金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是 (填名称或化学式) ; (3)资料显示:铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;用 56.25g 含杂质 4%的铝片(杂 质对产生氢气的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应,生成氢气的质量为 g。 22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图,请回答下列 问题。
高温

(1)A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。 (2)B 中铁钉最易生锈的部位是 (填“a” 、 “b”或“c” ) 。 (3)C 中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是 。
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(4)D 中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相比 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。 23.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? (2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜) ,请用方程式解释。 (3)探究实验:分别用不同量的锌加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 混合溶液中,充分反应后过 滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有 的金属为_________。 ②猜想:滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。 (1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化 (1 分) (2)Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu (1 分) (3)①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银) (1 分) ②滤液中有 AgNO3 时, 一定也有 Cu(NO3)2, 因为 Zn 先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2 反应。 [或滤液中无 Cu(NO3)2 时,也一定没有 AgNO3,因为 Cu(NO3)2 与 Zn 反应生成 Cu,而 Cu 能与 AgNO3 反应] 24.(鄂州)为测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数,某同学将 10g 该合金放入到盛有 40g 足量稀硫酸的烧杯 中,充分反应后,测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g。 (1)生成氢气的质量为_______; (2)计算原合金中铜的质量分数。 ⑴0.1g ⑵解:设原合金中铜的质量分数为x Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2 10 g×(1-x) 0.1g 65/2=10 g×(1-x)/0.1 g (1分) x=67.5% 答:原合金中铜的质量分数为67.5%。 25.

2015 中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取
1、 (广州)下列关于空气的说法正确的是 A. 空气的主要成分是氮气和氧气 B. 空气中氮气体积分数约为 21% C. 空气中 PM2.5 含量高说明空气质量好 D. 洁净的空气是纯净物 2.(益阳)空气中能供给动植物呼吸的气体是 A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2 3. (苏州)下列有关空气的说法错误的是 A.按质量计算,空气中含有氮气约 78%,氧气约 21% B.空气中各种成分的含量是相对稳定的 C.空气是一种十分重要的天然资源 D.PM2.5 是造成空气污染的主要污染物之一 4. (重庆 A 卷) 空气中氮气的体积分数大约是 D A.21% B.31% C.50% D. 78% 5.(天津)下列说法正确的是 B A.木炭燃烧后生成红色固体 B.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰 C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
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D.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6.(宜宾)空气是一种宝贵的自然资源,下列措施中,不利于提高空气质量的是: A.开发新能源代替化石燃料 B.改进汽车尾气的净化技术 C.节假日燃放烟花爆竹 D.控制 PM2.5 的排放以减少雾霾天气 7.(上海) 空气中含量最多的气体是(B ) A、O2 B、N2 C、He D、CO2 8. (上海)关于物质燃烧的现象描述错误的是( A ) A、磷在空气中燃烧,反应剧烈,产生大量白雾 B、铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C、镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 D、硫在氧气中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的气体 9. (南昌) 实验室加热高锰酸钾制氧气,可直接采用的发生装置是( )

A. B. C. D. 10. (南京) 下列物质在氧气中燃烧,火星四射,有黑色固体生成的是( C A.硫 B.木炭 C.铁丝 D.红磷 11. (襄阳) “东方之星”沉船事故救援时,潜水员钢瓶中携带的气体是 D A.水蒸气 B.二氧化碳 C.氮气 D.氧气 12.(宜昌) 空气的成分中,能供给呼吸的是 B A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 13.(北京)下列气体中,能供给动植物呼吸的是 B A. H 2 B. O 2 C. N 2 D. CO 2 ,其中“a”代表 14.(北京)右图为空气成分示意图(按体积计算) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 15.(北京)已知:2KClO3
MnO3 △



的是 B

2KCl+3O2 ? , 右图表示一定质量的

KClO3 和

MnO 2 固体混合物受热过程中,某变量 y 随时间的变化趋势,

纵坐标表示的

是A A.固体中氧元素的质量 B.生成 O 2 的质量 C.固体中 MnO 2 的质量 D.固体中钾元素的质量分数 16.(成都)空气的组成成分中,体积分数最大的是 B A、O2 B、N2 C、CO2 D、稀有气体 17.(成都)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关该实验的说法错误的是 A A、二氧化锰是反应物 B、与高锰酸钾制取氧气装置相同 C、可用向上排空气法收集 D、可用带火星的木炭检验氧气 18.(海南)空气中含量最多的气体是:A A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 19.(河南)下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是 B A.木炭 B.铁丝 C.镁条
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D.红磷

20.(鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克 服高原反应的原因是 (C ) A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃烧 C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧 ( 21. 郴州)空气成分中主要含有的两种物质是 A A.氮气和氧气 B.氮气和氢气 C.二氧化碳和氧气 D.氧气和稀有气体 22.(2015?株洲)空气是一种宝贵的自然资源.下列对空气的说法中正确的是(D) A. 空气中含量最多的是氧气,氧气可支持燃烧 B. 臭氧(O3)属于稀有气体,主要分布在距地面 10~50km 的高空 C. SO2 约占空气体积的 0.03%,能产生温室效应 D. 随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染 1、 (安徽)为比较相同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化效果,某研究小组进行了如下探 究:

(1)请写出 H2O2 分解的化学方程式_______________。 【定性研究】 (2)如图甲,可通过观察________来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】 (3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果,可测量生 成等体积气体所需的____________。 【深入研究】 (4)在 FeCl3 溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢? 3+ 猜想 1:铁离子(Fe )起催化作用; 猜想 2:___________起催化作用; 猜想 3:___________起催化作用; …… 请设计实验,验证猜想 1 实验操作 实验现象及结论

(1)2H2O2=2H2O+O2↑。 (2)产生气体的多少或产生气体的快慢等。 (3)将注射器活塞向外拉,再松开手活塞又回到原来的位置,则装置气密性良好。 (或者将分液漏斗 加满水后,放入大量的水进入锥形瓶里,若注射器活塞向外移动,则装置气密性良好。 ) 时间。 - (4)氯离子(Cl ) ;水分子(H2O) 。 实验操作 分别取同温度同体积同浓度的 H2O2 溶 液于 2 支试管中,再分别加入等质量 的 FeCl3 和 NaCl。观察现象。 实验现象及结论 加入 FeCl3 的试管中产生的气体快,加 入 NaCl 的试管中产生的气体慢。 证明是 3+ Fe 起作用。
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2、 (福州)空气中氧气含量测定的再认识。 【实验回顾】图 9 是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气 含量的装置。 (1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。 (2) 实验原理:由于红磷燃烧消耗空气中的氧气,使瓶内 ___________减小,烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性 良好,操作规范,用量筒测量进入瓶中水的体积,能粗略测得空气中氧气的含量。 【问题提出】有实验资料表明:燃烧过程中当氧气体积分数低于 7% 时,红磷就无法继续燃烧,因此 通过上述实验,测置结果与理论值误差较大。 【实验改进】 Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图 10 实验装置,再 次 测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速 铁生锈。 Ⅱ.测得实验数据如表 4

【交流表达】 (1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2],写出该反 应的化学方程式_________________________________________。 (2) 根据表 4 数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到 0.1%)。 (3) 从实验原理角度分析,改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是: ①____________________________________________________; ②____________________________________________________。 【实验回顾】⑴ 4P + 5O2 点燃 2P2O5 ⑵ 气压 【交流表达】⑴ 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 ⑵ 20.2% ⑶ ① 铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底,使实验结果更准确。 ② 测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积,使实验结果更准确。 3. 2015?台州)利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分数 为 3%, 装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出 (在等温条件下, 产生氧气体积与装置内压强成正比. 反 应放热忽略不计. ) (1)写出装置中发生反应的化学方程式: 2H2O2 2H2O+O2↑ ,MnO2 在此反应中起 催化 作

用. (2)图乙是“0.1 克 MnO2 与不同体积的 3%H2O2 溶液混合”的实验结果,从图中可以看出 H2O2 的用量越 多,产生的氧气越多 .

57

(3)当用“3%H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示, 当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一 药匙) ,就能使如图 C (选填字母)烧杯中所装的 3%H2O2 溶液,其分解速度最接近实验要求.

4. (南京)空气是一种宝贵的资源。 (1)洁净的空气属于_________(填“混合物”或“纯净物” ) (2)据报道,今年 1~4 月南京空气中 PM2.5 与去年同期相比下降 22.3%,下列行为不会增加空气中 PM2.5 的是_________。 A.燃煤火力发电 B.治理工地扬尘 C.露天焚烧垃圾 D.使用氢能源汽车 (3)氢气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐 的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价。 氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。 答: (1)混合物 (2)BD (3) 5. (雅安) 研究和控制化学反应条件有重要意义。 (1)同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验, 记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%双氧水的质量(g) 加入的水的体积(mL) 二氧化锰质量(g) 收集时间 (s) ①. 取用 二氧化锰 1 10 40 5 200 的仪器是 2 20 30 5 100 (选填编 3 30 20 67 号) 。

A

B

C

D

②.写出上述反应的化学反应方程式 ③.实验 3 中,加入的二氧化锰质量为 g。 ④.相同条件下,实验 3 产生氧气的速率最快,说明
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。 。

(2)同学通过查阅资料得知,双氧水在 70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生 氧气,同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡,但将带火星的木条放 在导管口没有复燃,可能的原因是 ,同学分析原因后,采用了 法 收集气体,再检验,证明加热双氧水也可产生氧气。 ①、B (1 分) ②、2H2O2
MnO2

2H2O+O2 ↑(2 分)

③、5 (1 分) ④、相同条件下,反应物浓度越大,反应速率越快(1 分) (2)氧气中混有较多的水蒸气 (1 分) 排水集气(1 分) 6. (厦门)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。 (1)写出制取原理的化学方程式:__________________________。 ( 2 )如下图所示,发生装置应选用 _____________ (填编号,下同) ,以下气体收集装置不能采用的是 _____________。

(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置_____________(填编号) 。

(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差, 请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:_______________________ ___________________________________________________________________________________________ ___。 △ 1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2)A E (3)丙(2 分) (4)可能是产物 K2MnO4 受热生成氧气;取 K2MnO4 固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气(或其 他合理答案,3 分) 7. (眉山) 下图是氧气的制取与性质实验装置图。

回答下列问题: (1)装置 B 的作用是 ,装置 C 中硫粉燃烧的现象是 ,装置 D 的作用 是 。 (2)装置 A 中发生反应的化学方程式为 ,装置 D 中发生反应的化学方程式
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为 。 1)除去水蒸气(干燥气体或吸收水分) 蓝紫色火焰 吸收二氧化硫, 防止污染空气 + O2↑ SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 8. (乐山) 下图是实验室的部分仪器或实验装置,回答有关问题。

(2) 2H2O2 =2H2O

A B C D E (1)实验室要用 KClO3 和 MnO2 制取氧气,应选用发生装置是(填编号) ,若用排水法收 集氧气,收集完毕后,应先 ,再移开酒精灯。 (2)装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后, (填正放或倒放)在桌面上,其验满的操作 方法是 。 (1) A 先撤导气管 (2) 正放 用带火星的木条靠近集气瓶口 9.(北京)实验小组同学做了如下实验。

(1)A 中反应的化学方程式为 ,将带火星的木条置于 a 处,若观察到 ,说明已有氧气产生。 (2)B 中现象是声带涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏” ,其原理主要是 H 2 O 2 在某些催化剂作用 下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。 (1) 2KMnO4 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ? ;木条复燃(2) 2H2O2 2H2O+O2 ? 10.(泉州)在实验室里,小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取初中化学常见气体并验 证其有关性质。
△ 催化剂

(1)写出图中标有序号的仪器名称:① ,② 。 (2)点燃 A 中的酒精灯制取并收集氧气,反应的化学方程式为 。待检验到 B 中氧 气已收集满,接下来的操作是 ,把集气瓶盖好玻璃片后,正放在桌面上。 (3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中,可观察到 且瓶壁上有水雾出现,证明蜡烛 燃烧有水生成。接着,将蜡烛从集气瓶中取出, (填实验步骤和现象) ,证明蜡烛燃烧还生 成了二氧化碳。 (4) 小明同学发现装置 C 有一处明显错误: , 将装置 C 改正后放入适量的药品: 和 ,即开始制取 气体(写一种) 。 11.(海南)实验室常用下列装置来制取氧气:
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(1)写出编号为①的仪器名称 ; (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是 (填“甲”或“乙”);若用丙装置除去氧气中的水蒸气,丙中盛放的液体试剂是 , 气体应从 (填“a”或“b”)端导入。 12.(2015?株洲)示例:硫在空气、氧气中燃烧,化学反应相同,但反应现象不同.说明反应物的浓度不 同,反应现象不同.请参照示例回答下列问题: (1)碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,反应物相同,但产物不同.说明 反应物的用量 不同, 产物不同. (2) 二氧化碳与水反应, 在常温下生成碳酸, 在叶绿体、 光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气. 反 应物相同,但产物不同.说明 反应条件 不同,产物不同. (3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,反应物相同, 但反应的速率不同.说明反应物的 接触面积 不同,反应的速率不同.

2015 中考化学试题分类汇编——气体制备
1、 (安徽)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题: (1)仪器①的名称是________,利用 A 装置制取的气体有 H2 、 O2 和 _________。 (2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。 ①用排水法收集氢气,可在 B 装置中装满水后,使氢气从 _______ 口 进 入 (填“a”或“b” ) ; ②若想得到干燥的氢气,可在 B 装置中加入________,气 体应从_______口 进入(填“a”或“b” ) ; (1)锥形瓶;二氧化碳(CO2) 。 (2)①.a;②.浓硫酸;b。 2、 (福州)实验室利用图 8 实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:

(1) 写出图 8 中仪器甲、乙的名称:甲____________,乙____________。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图 8 中的______(填标号) ,写出该反应的化学方 程式 ________________________________________ 。用充满水的装置 C 收集氧气,则氧气需从 ____________ (填“a”或“b” )端通入。 (3) 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 是
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______________________,用装置 C 收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____________ (填 “a”或 “b” )端,检验二氧化碳的试剂是____________。 (4) 用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ① 对固液残留物进行过滤,应选择图 8 中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是② 取上 述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________,析出的固体中一 定含有的物质是____________。 ⑴ 酒精灯 烧杯 ⑵A 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a ⑶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ a 澄清石灰水 ⑷ ① D 引流 ② 使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅 氯化钙 3. (广州)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。

(1)选择发生和收集O2的装置,填写在下表中(填字母)。

(2)如

果用 MnO2 与浓 H2SO4 加热制备 O2,可选用的发生装置是 (填字母) 。 (3)选用F装置收集气体时,下列实验操作正确的是 (填序号)。 ①反应前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着瓶口,倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶 ③收集气体后,将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 (4)实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。若需制备3.2g O2,至少需要消耗 gKMnO4..(已知KMnO4的相对分子质量为158) 答案

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4.(益阳)在一次化学课上,老师提供了以下装置探究制取气体的方法。

请回答: (1)可用于实验室制取 CO2 的发生装置和收集装置是 ▲ ; A.①与③ B.①与④ C.②与③ D.②与④ (2)写出实验室制取 CO2 的化学方程式 ▲ ; (3)利用装置③收集的气体具有的性质是 ▲ 。 (1)B(或填①与④) (2)CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ (未配平不给分) (3)密度比空气小 5. (益阳)下图装置适当组合可用于 O2、H2、CO2 等气体的制备和收集。 (1)仪器①的名称是 分液漏斗 ,若 A 装置 内 药 品 为 Zn +H2↑ 则 a 接 。 b

和稀盐酸,反应的方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2 (2)B 装置正放桌面,用于收集 A 生成的 O2, (选填“b”或“c” ) ;若 B 装满水,用于收集 则a接 c (选填“b”或“c” ) 。 (3)如果要制取和收集干燥的 CO2,需要在 A 装 个 B 装置,则在前一个 B 装置内加入的试剂是 填“浓硫酸”或“氢氧化钠” ) 。

A 生成的 H2, 置之后连接两 浓硫酸 (选

6. (呼和浩特)实验室常用下列装置制取气体,请你根据所学知识回答下列问题。

(1)仪器 a 的名称是 。 (2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是 (填字母序号) 。 置收集氧气,则气体应从 进(填“a”或“b” ) 。 (3)小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体,反应的化学方程 ______________________________;将生成的气体通入澄清石灰 浑浊。为探究其原因,进行了如下过程:
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若改用右图装 式为 水中,未见变

【作出猜想】 A.石灰水已经完全变质; B.气体中有挥发出来的 HCl 气体。 【实验探究】 ①取少量石灰水于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到溶液变红色。于是排除 了猜想 A,你认为排除猜想 A 的理由是_____________。 ②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的 HCl 气体,设计如下实验。请你帮他完成实验,填写以下 表格: 实验步骤 实验现象 实验结论 气体中有 HCl 【查阅资料】 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应: Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 【拓展延伸】 如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体,所选仪器的连接顺序为 (填字母) 。 (1)酒精灯(1 分) (2) C (1 分) b (1 分) (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (1 分) ①酚酞试液变红,说明溶液中存在碱性物质 Ca(OH)2(1 分) ② 实验步骤 将生成的气体通入 中 (1 3 . 溶液 ..AgNO . . . . .. 分) 7. (天津)根据下列实验装置图,回答问题 发生装置 收集装置 洗气装置 实验现象 产生白色沉淀 (1 .... 分) 实验结论 气体中有 HCl B H E C(1 分)

(1)写出图中仪器 a 的名称: 。 (2) 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 , 可选择的发生装置为 (填字母) 。 (3) 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为 , 该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体, 可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去氯化氢气体, 则该混合气体应从 F 装置的 口(填“①”或“②” )通入。 MnO 2 2KCl + 3O ↑ (1)长颈漏斗(2)2KClO A


3

2

(3)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 8.(资阳)现有右图所示的实验装置: (1) A 装置可用于制 (填气体名称) ____, 方程式为:____。 (2)实验室需少量甲烷气,可用加热无 碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发 用____(填字母)装置;收集甲烷气可选

② 反应的化学 水醋酸钠与 生装置应选 用 C 或 E 装
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置,由此推断甲烷气具有的物理性质是____。 (1)二氧化碳;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; (或氧气;2H2O2 = 2H2O+O2↑;或氢气;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑) (2)B;难溶于水、密度小于空气(不得有缺) ; 9. (上海) 实验室常用的制取气体的发生装置如下:

①仪器 a 的名称是 ;搭建 B 装置时,酒精灯应在固定仪器 a 之 (选填“前”或“后” )放置。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,反应的化学方程式是 。 ③在实验室制取二氧化碳的研究中,进行了如下实验: 药品 实验编号 大理石 盐酸(过量) 甲 乙 丙 丁

m g,块状 w g,稀盐酸

m g,块状 w g,浓盐酸

m g,粉末状 w g,稀盐酸

m g,粉末状 w g,浓盐酸

I.上述实验中反应的化学方程式是 II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与 对照(选填实验编号) 。 III.除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。 IV.研究发现酸的浓度越大,产生气体的速度越快,与甲比较,对丁分析正确的是 (选填编号) A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小 C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高 ④下表中的两个实验,尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异,却都能控制气体较平稳地产生。请从 实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后,具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个 原因。 目的 制取二氧化碳 制取氧气 原料 块状大理石 稀盐酸 粉末状二氧化碳 3%的过氧化氢溶液 发生装置 A B 气体较平稳产生的最 主要的一个原因

10. (安顺) 下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
注 射 器





a

b

水 A B C ;②
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D

E ;

(1)写出指定仪器的名称:①

(2)写出一个实验室用装置 B 制取气体的反应的化学方程式 ; (3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应 放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 (填装置序号) ;如果用 E 图所示装置收集乙炔,气体应从 (填“a”或“b”)端管口通入。 1)①试管 ; ② 集气瓶 ; (2)2H2O2 (答案符合题意即可) (3)A ; b 。 A B C E

MnO2

2H2O + O2 ↑ 或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

11.(娄底)请结合下列实验装置,回答有关问题:

D (1) 写出仪器 a 的名称 53 (2) 实验室若用 石灰石和稀盐酸 制取并收集干燥 的二氧化碳,选用的装置为 54 (填字母) 。加试剂前,要连接好装置并检查装置的 55 。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫 色石蕊溶液变 56 色。 (3)用 B 装置能否制取氧气? 57 (填“能”或“不能” ) 12. (南京)根据下列装置图,回答有关问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a____________;b____________。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式:_____________________________。 可选用的收集装置是________(填字母) 。 (3)写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。 可选用的发生装置是________(填字母) 。 (4)实验室将 A 装置加以改动,在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应,试计算工业 上要制取 5.6t 氧化钙,理论上需要含碳酸钙 80%的石灰石的质量是多少?(写出计算过程)

答: (1)锥形瓶

集 气 瓶 ( 2 ) 2H2O2 B (4)12.5t

2H2O+O2 ↑

C

(3)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

13. (黄冈)实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证,请回答:

66

(1)仪器①的名称___________。 (2)图示装置中有明显错误的装置是______________(填序号) 。 ( 3)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选取的收集装置是 _______ (填序号) ,发生反应的化学方程式是 __________________________________。 (4) 某同学利用石灰石和盐酸通过装置 B、 F 来验证二氧化碳的性质, 实验过程中观察到 F 中有气泡冒出, 澄清的石灰水未变浑浊,试分析其可能的原因______________________。 (1)酒精灯 (2)A (3)C 或 E(写全才得分) ;2KMnO4 ?? K2MnO4+MnO2+O2↑(4)盐酸浓度过大 14. (孝感)根据下图装置,回答下列有关问题:


(1)装置图中仪器 a 的名称为 。 (2)采 用 加 热 氯酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 取 氧 气 , 可 选 用 的 发 生 装 置 和 收 集 装 置 的 组 合 是 。 (3)若用 G 装置采用排空法收集氢气,氢气应从 进。 (选“b”或“c”) (4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ,该装置与另一个可选用的装置相比,其主 要优点是 。 (1)集气瓶 (2)AD (AF 或 AG) (3)c (4) C 能使反应随时发生、随时停止 (其他合理答案也可) 15. (宜昌) 下图是实验室常用气体制备装置,据图回答问题:
注射器

A B C D E F ( 1 )实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ,应选择的收集装置是 (填字母代号) 。如果选用右图装置收集 a b 氧气,气体应从 (填“a”或“b”)端导入。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为 。 某化学小组同学用 20%的过氧化氢溶液和二氧化锰,并选用 B 装置来 制氧气。实验
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中,同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进: 一是把发生装置由 B 改为 C,其理由是 ; 二是将过氧化氢溶液加水稀释。 溶液的稀释需要经过计算、 量取、 混匀三个步骤。 如果把 50 g 质 量分数为 20%的过氧化氢溶液稀释成 5%的过氧化氢溶液,需加水的质量为 g;在稀释过程 中,除了烧杯外,还需要用到的仪器有 (填数字序号) 。 ①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒 16. (广东)根据“题 22-1 图”的实验常用仪器回答有关问题。

(1)仪器 F 的名称是 。 ( 2 )若用 KMnO4 加热制取氧气,应选用上述仪器中的 (填序号) ;其化学方程式 为 ;当用铁夹固定好试管后,要使试管口略低于试管底部, 应调节螺旋 (填“K1” 、 “K2”或“K3” ) ;要调节试管与酒精灯相对高度,应调节螺旋 (填 “K1” 、 “K2”或“K3” ) 。 (3)若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气,并 装配一个使 反应随时发生和停止的装置,应选上述仪器中的 (填序号) 。 (4) “题 22-2 图”为某同学制作的微型实验 装置(夹持 仪器略) 。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为: ? 则 X 是 (填化学式) ; ?氧化铜的颜色变化为 ,其化 学反应的方 程式为 。 ?此实验装置的主要优点是环保,其理由是 。 17. (佛山)下图是实验室常用来制取气体的装置。

(1)仪器 a 的名称是 。 (2)写出装置 A 制取氧气的化学反应方程式 。 (3)能用装置 D 收集的气体必须满足的条件是 。 (4)某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究,制取氢气时发生装置应选 (填字母,下同) ,干燥装置应选 ,干燥装置中的试剂是 。 (5)下图是探究 CO2 与 NaOH 是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图,并进 行必要的标注。 可供选用的仪器及药品:试管、直角导管、干燥 CO2、NaOH 溶液、BaCl2 溶液。

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(1)长颈漏斗 (2)2KClO3 F 浓硫酸

MnO2 ?

2KCl +3O2↑ (3)密度比空气小,且不与空气中的物质反应 (4)B

(5)

或者

18.(2015?德阳)某研究性学习小组利用如图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定装置略) . 查阅资料:CO2+Zn CO+ZnO;FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红.

请回答下列问题: (1)仪器 A 的名称是 酒精灯 ,装置 B 的作用是 除去多余的二氧化碳 ,尾气处理的方法是 点燃 或收集 . (2)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 进行加 热,其产物均为黑色粉末(纯净物) .两组分别用产物进行以下实验: 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解,无气泡,溶液呈浅黄绿色(含溶解,有气泡,溶液 两种金属离子) 呈浅绿色 2 取步骤 1 所得溶液,滴加 变红 无现象 KSCN 溶液 则甲组步骤 1 中反应的化学方程式是 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O ,乙组得到的黑色粉末是 铁 粉 . (3)从安全考虑,本实验应在装置 A 和 B 之间添加装置 E 防止倒吸. (填字母编号) (4)该对比实验结果表明 CO 的还原能力随温度的升高而 增强 (填“增强”或“减弱”) . 19.(平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题:

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(1)指出标号仪器的名称:① ;② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 , 应选择的发生装置是 ,可以用 E 装置收集氧气的原因是 , 当观察到 现象时,说明氧气已收满;集满氧气的集气 瓶应 (填“正”或“倒” )放在桌面上。 (3)制取并收集一定量的二氧化碳,应选择的发生装置是 ,欲制得干燥的二氧化碳,还需将气体通 过盛有 (填药品名称)的洗气瓶 F。 (4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图 G、H 所示实验,G 中集气瓶底部盛有少量水的原因 是 ,H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显 色。 (1)①长颈漏斗;②水槽。 (2) △ A; 氧气不易溶于水;集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出; (3)BD ; 浓硫酸。 (4)防止生成物溅落炸裂瓶底;红。 20.(陕西)下图是实验室制备气体的常用装置,请回答下列问题。

2KMnO4 ↑

K2MnO4+MnO2+O2



(1)A 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是 。 (2)请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置 字母) ,该反应的化学方程式是 。 (3)用 D 装置收集二氧化碳时,检验气体收集满的方法是 。 21.(河南)下图是实验室制取气体的常用装置。

(填

(1)写出一个用 A 装置或 B 装置制取气体的化学方程式 (2)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3) 。 ①制取氨气应选用的一套装置是_______(填字母代号) 。 ②氨气极易溶于水,氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象? ③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口 烟 产生,而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。 . 1)2KClO3 2H2O2 2KCl+3O2↑ (或 2KMnO4




时,有大量白 .

K2MnO4+MnO2+ O2↑;或 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑或

2H2O +O2↑等)(1 分)
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(2)①A 和 D (1 分) ②试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。 (1 分) ③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气中生成了微小的白色固体颗粒。 (1 分) 22.(哈尔滨)实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器:

(1)若补充仪 器____________和___________(填名称) ,并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,则发生反应的化 学方程式为____________________________________。制取该气体时,需先检查装置的气密性:连接好仪 器。将导管一端浸入水中,用手紧握容器外壁,使容器内温度_________,压强变______,观察到水中导 管口有_____________时,说明装置不漏气。 (2)若要制备并检验二氧化碳,需补充一种溶液,该溶液中溶质的 俗称有 _____________。 ①请连接 A、B,并将装置图补充完整; ②B 中可观察到的实验现象是____________________________。 (1)铁架台(0.5 分)酒精灯(0.5 分) [或酒精灯(0.5 分)铁 分)] 2KClO3
MnO2 △

架台(0.5

2KCl+3O2↑(1 分) 升高(0.5 分)大(0.5 分)气泡冒出(0.5 分) (2)熟石灰(或消石灰) (0.5 分) ①画图要求:A 装置中用实线画液面;用虚 线画液体;A 中液体不超过容积的二分之 一;长颈漏斗末端要伸入液面以下;A 中 画气泡;画直角导管,一端与腔管相连;导 管末端要伸人烧杯中液面以下;B 中画气 泡。 (2 分,错一处扣 0.5 分,扣完为止) ②导管口有气泡冒出,澄清石灰水变白色浑浊(1 分) 23.(鄂州)根据图示回答问题。

(1)仪器①的名称是 ; (2)实验室制取二氧化碳,所选择的发生装置是 (填标号) ; (3)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气(NH3) 在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。实验 室制取并收集氨气,所选择的装置是 (填标号) 。 ⑴试管 ⑵B ⑶AD 24.(郴州)下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。

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(1)写出装置图中标号仪器的名称:① ,② 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 (填装置字母),该反应的化学方程式 为 。 (3)实验室制取二氧化碳,若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体,可通过F、G 装置除去 杂质,则接口顺序: 25. (填小写字母)。

2015 中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用
1、(广州)下图表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是

A. B. C. D.

煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料 液化石油气是石油化工的一种产品 家用燃料燃烧时均放出热量 煤、石油、天然气都是化石燃料 2. (广州)用右图所示装置探究燃烧的条件,有关该实验的说 A. 该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B. 该实验使用了相同的可燃物 C. 该实验现象是铜片上的白磷不燃烧,红磷燃烧 D. 该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 3. (益阳)2015 年 5 月 25 日,沅江市某纸厂芦苇仓库发生火 济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示,你认为错误的是 A.芦苇着火时,只能用沙子灭火 B.芦苇仓库外要有明显的防火警示标志 C.芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离 D.芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材 4. (苏州)下列变化过程中,会吸收热量的是 A.硝酸铵固体溶于水 B.氢氧化钠固体溶于水 C.木炭燃烧 D.金属镁和稀盐酸反应 5. (重庆 A 卷) 煤炉越 扇越旺,蜡烛一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是 C A. 扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C.扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 6.(2015?台州)下列事例中,不是通过化学反应提供能量的是( )
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法正确的是

灾, 造成重大的经

A.

B.

蓄电池放电 C.

水力发电 D.

内燃机做功冲程 火箭点火升空 7. (天津)下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 C A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 C. 空气中混有可燃性气体,遇明火时可能发生爆炸 D. 任何燃料完全燃烧时,一定会生成二氧化碳 8.(娄底)下列事故的处理方法错误的是 A.炒菜时,油锅着火,立即盖上锅盖 B.图书室内文字资料起火,立即用泡沫灭火器灭火 C.发生一氧化碳中毒,立即转移到通风的地方救治 D.如果浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液 9.(南昌)用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法,错误的是( C ) A.隔绝空气 B.降低温度到着火点以下 C.清除可燃物 D.液态二氧化碳汽化吸热降低了温度 10. (南京)用灯帽盖灭酒精灯,其主要的灭火原理是( A ) A.隔绝空气 B.清除可燃物 C.降低酒精的着火点 D.使温度降到酒精的着火点以下 11. (黄冈)下列有关叙述中错误的是 C A.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源 B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的 C.加速石油的开采,可以快速提高人类的生活质量 D.为了防止水污染,农业上要合理使用化肥、农药 12. (眉山) 如图所示,加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷 出, 把火柴靠近 管口 P 处,火柴被加热,迅速移开火柴,火柴开始燃烧。下列说法 错 误 的 是 ( A ) A、水沸腾,水分子质量和体积增大 B、P 处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点 C、火柴移离水蒸气,与氧气充分接触,从而燃烧 D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水 13. (广东)7.下列做法正确的是 C A.厨房煤气管道漏气,马上打开抽风机 B.冬天关闭门窗用煤炉取暖 C.实验桌上少量酒精着火,迅速用湿布盖灭 D.炒菜时油锅着火,立即浇水灭火 14. (广东)由燃烧的条件判断下列说法正确的是 C A.燃烧一定会引起爆炸
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B.只要外界条件足够,所有物质都能燃烧 C..用玻璃杯罩住点燃的蜡烛,火焰熄灭是因为隔绝了空气 D.水能灭火主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点 15.(佛山) “珍惜地球资源,改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是(B ) A.地球上水含量非常丰富,无需节约,可以任意使用 B.世界上没有真正的垃圾,只有放错地方的资源 C.煤、石油、天然气属于可再生资源,取之不尽、用之不竭 D.“西气东输”输送的是 CO,它是一种清洁能源 16. (佛山) 2015 年 5 月 25 日,河南鲁山县老年公寓发生特大火灾,着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的 铁皮夹层,俗称“铁皮泡沫屋” 。下列有关说法正确的是(B ) A.泡沫塑料属于有机合成材料,但不属于易燃物 B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警 119 C.只要达到着火点,可燃物一定会燃烧 D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸 17.(成都)不属于新能源开发和利用的是A

A、火力发电 B、风力发电 C、氢燃料客车 D、太阳能电池路灯 18.(成都)下列说法正确的是 A A、燃烧是人类最早利用的化学反应之一 B、可燃物温度达到着火点即可燃烧 C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭 D、不慎碰倒了酒精灯,酒精在桌面燃烧,用水来灭火 19.(泉州)防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A A.乘坐公共交通工具携带酒精 B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C.液化气着火,首先迅速关闭液化气罐阀门 D.火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进 20.(平凉)甘肃电网新能源装机容量已达 1415.29 万千瓦,跃居全国首位。下列不属于新能源的是【A 】 A.煤 B. 风能 C.太阳能 D.地热能 21.(哈尔滨)下列有关资源、能源的叙述错误的是( C) A.空气中含量最多的单质是氮气 B.按目前测定,海水中含有的化学元素有 80 多种 C.煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源 D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径 22.(鄂州)从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是 (A) A.氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油 23.(鄂州)最近,科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无 色糊状物。发生火灾时,这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质,覆盖在楼板表面,起到 防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是(A ) A.隔绝了氧气 B.可以燃烧 C.改变了楼板的着火点 D.清除了可燃物 24.(荆州)下列叙述正确的是(▲) A.化学反应过程中都会放热 B.只有产生燃烧的化学反应才会放热 C.化学反应都伴随着能量变化 D.能量都是由化学反应产生的 25.(郴州)下列灭火方法不合理的是 D
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A.不慎碰倒酒精灯,酒精在桌面上燃烧,立即用湿抹布扑盖 B.森林发生火灾,可砍掉部分树木,形成隔离带 C.堆放杂物的纸箱着火,用水浇灭 D.油锅着火,泼水灭火 26.(郴州)从环境保护角度考虑,下列燃料中最理想的是 D A.酒精 B.天然气 C.煤气 D.氢气 27.(2015?株洲)下列叙述中正确的是(A) ①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化 ②人类利用的能量都是通过化学反应获得的 ③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要 ④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸 ⑤化学反应过程中都会发生放热现象. A. ①③ B. ②③ C. ④⑤ D. ②⑤ 1. (益阳)材料一:钓鱼岛是我国固有领土,其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水 合物,还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。 材料二:钓鱼岛附近海域是我国东海渔场,蕴藏着丰富的海产品,这些可食用的海产 品为人 类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。根据上述材料,请回答: (1)写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式 ▲ ; (2)目前,可燃冰开采技术还不成熟,如果开采过程中 ▲ 大量泄漏于大气中,将比二氧化碳造成 的温室效应更严重; (3)我国渔民捕获的可食用的海产品中,能补充人体所需要的 ▲ 等微量元素(写一种元素名称或 符号即可) 。 (1) O2(或 N2) (2) 甲烷(或 CH4) (3) 铁/Fe (或锌/Zn 或碘/I) 2. (呼和浩特)能源和环境已经成为人们日益关注的问题。 (1)目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料,煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二 氧化硫和一氧化碳等气体,这些气体中,溶于水会导致酸雨的主要是___________。 (2)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是_____________(填字母) 。 A.氢气的储存和运输 B.获得氢气的成本 C.制备氢气的原料 D.氢气燃烧的热值不高 1)石油 SO2 (2)A B(少一个选项不给分) 3. (重庆 A 卷) 现代社会对能源的需求量越来越大,能源的开发和利用备受人类关注。 (1)化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境,其中含有形成酸雨的 主要气体,其化学式为_________。 (2)化石燃料不可再生,开发和利用新能源迫在能源,氢能作为理想的能源,重要原因是它的燃烧产物 无污染,用化学反应方程式表示为______________。 (1)石油;SO2、NO2 (2)2H2 + O2 = 2H2 O 4. (重庆 B 卷) 化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。 (1)实验中,铜片上的白磷很快燃烧,其化学反应方程式 为 。 (2)该实验 主要利用了铜片良好的 性。 燃着的白 磷熄灭后,去掉铜片上的白色固体,可看到铜片表面变黑.该黑色 物 质 是 (填化学式) 。 (3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是 (填序 号) 。 A .作反应物 B .隔绝空气 C .升高温度 (1)4P + 5O2=2P2O5; (2)导热;CuO; (3)A 5. (资阳) 最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火 山” ,是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃
75

现象。要熄灭该煤层的燃烧,你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体,该气 体的化学式为____;实验室点 燃该气体前必须要对气体进行____。 用水浇灭或用土掩埋(答到一点即可) ;CO;验纯(或纯度检验) ; 6. (荆门)能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目 前世界各国科学家研究的重大课题。 (1)人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和 。 (2)天然气是常见的燃料,写出其燃烧的化学方程式: 。 (3)我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨” 。为减少大气污染,某发电厂 采用了“石灰固硫法” ,即在一定条件下向煤中掺入生石灰,用来吸收二氧化硫,已知这一过程中,各元 素的化合价均未发生改变,写出“石灰固硫法”的化学方程式 。 ( 4 )科学家预言,氢能将成为 21 世纪的主要能源,试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优 点: 。 (1)石油(汽油不得分) (2)点燃 CH4+2O2===CO2+2H2O (3)CaO+SO2==CaSO3 (4)生成物是水,对环境无污染。 7. (襄阳)2015 年 5 月 25 日晚,河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾,造成 38 人死亡、多人 受伤的严重后果。 (1)消防员在现场发现了下列残留物品:①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等,其中属 于有机合成材料的是 (填序号) ,物品①和②为燃烧提供了 (填燃烧的条件) 。 (2)电器着火时常使用干粉灭火器灭火,干粉的主要成分是碳酸氢钠,受 热后生成一 种 碳 酸 盐 和 两 种 氧 化 物 , 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式: 。 8. (厦门)1)化学让天更蓝 ①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分 内容如图 3 所示,从中获取一条信息:_______________________________。 ②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式: ___________________________。 ③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的 化学方程式: ________________________________。 ①该元素原子序数为 46(或其他合理答案) 点燃 ②CH4+2O2 2H2O+CO2 ③2H2O 催化剂 光 2H2↑+O2↑ 9.(北京)人们的生产生活离不开能源。 (1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料,如 、石油、天然气等。 (2)开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 (填字母序号) 。

A.风力发电 B.太阳能飞机 (1)煤(2)AB 10.(北京)依据下图进行实验(夹持仪器略去) 。实验过程:①通入 N 2 ,点燃酒精灯,一段时间后,a、b 中均无明显现象;②熄灭酒精灯,立即改通 O 2 ,a 中无明显现象,b 中红磷燃烧。

(1)实验过程②中,红磷燃烧的化学方程式为
76



(2)实验过程②中,对比 a、b 中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是 (3)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
点然



(1) 4P+5O2 2P2 O5 (2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (3)步骤①中 b 通 N 2 ,不燃烧;步骤②中 b 通 O 2 ,燃烧 11.(海南)善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中,“可燃物、氧气、着 火点”是三个重要的关键词。一般来说,灭火原理有三种,其中之一是:“使可燃物的温度降到着火点以 下”。请回答另外两种灭火的原理。 灭火原理之二: ; 灭火原理之三: 。 12.(海南)海南省是全国海洋面积最大的省份,南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。 (1)请写出你知道的一种化石 燃料。 (2分) .. (2)请你写出一条保护金属资源的措施。 (2 分) 13.(河南)天然气完全燃烧的化学方程式为_______;消防队员常用高压水枪灭火,其灭火原理是_______; 氢气作燃料的优点是_______(答出一条即可) 。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 温度降低至可燃物的着火点以下 产物不污染环境(或燃烧热值高等) 14.(哈尔滨)汽车方便了人们的出行,氢能源汽车备受人们关注。 (1)目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染,可采取使用(或安装) _____________装置使有害气体转化为无害物质等措施; (2)氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始,最终转化为______能。氢能源有本身无毒、 原料来源广、可再生、___________________等优点(填一点) 。 (3)某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。 其中使用的合成材料,主要利用它的_________等性能(填字母) 。 A.耐高温、高弹性 B.透气性好、耐磨 C.密度小、熔点低 其中使用的金属材料一般为铁合金,主要利用它的_________等性能(填字母) 。 A.导热性好 B.绝缘性好 C.硬度大 (1) 催化净化 (2) 化学 (或氢) (0.5 分) 机械 (0.5 分) 燃烧产物是水, 不污染空气 (或热值高) (3) A(1 分)C(1 分) 15.

2015 中考化学试题分类汇编——溶液
1、 (安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等 D.t1℃时,甲饱和溶液溶质质量分数为 50% 确的是

2. (福州)实验室用硝酸钾固体配制 100.0 g 溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶 液,下列说法正确的是 A. 用 50mL 量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签(如图 4)的试剂瓶中,塞好瓶塞 3. (呼和浩特)20℃时,将等质量的 a、b 两种固体,分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中,充分搅拌后现象 如图甲,升温到 50℃时,现象如图乙,a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]
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A.图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b C.图乙中 a、b 溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时 a、b 溶液溶质质量分数不相等 4. (苏州)实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签 D.量取水时,用规格为 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸馏水

5. (苏州)A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图 5 所示。下列 A.t1℃时,A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时,把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液, 其中溶质和溶液的质量比为 1∶3 C.将 t2℃时,A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃, 所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B>C=A D.将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法 6. (重庆 B 卷) 下图是甲、 乙两种固体物质在水中的溶 说法不正确的是(D ) A、10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B、保持 20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变 C、30 ℃ 时,将 40g 甲物质加人 50g 水中,充分溶 为 80g D 、10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至 30 ℃ ,溶 分数都增大 7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 C A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油 8.(宜宾)右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确 A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温 C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数 D.t2℃时,将 30 克乙物质放入 100 水中,所得溶质的质量 9. (上海) 生活中属于溶液的是( C ) A、草莓酱 B、蒸馏水 C、蔗糖水 D、 玉米 10. (张掖)20℃时,取下表中的四种物质各 20 克,分别加 充分溶解后,有固体剩余的是( A ) 常见物质的溶解度(20℃) 物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖 7.4 31.6 36.0 203.9 溶解度/克 A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖 11. (南昌) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度
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分析正确的是

解度曲线。下列

成饱和溶液 解后溶液的质量 液中溶质的质量

的是 的方法 均为 15% 为 130 克 糊 入到 100 克水中

B.t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃时, 两溶液中溶质质量分数相等 D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 12. (扬州)在“粗盐的初步提纯实验”中,下列操作正确的是(BC)

用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤 C.用装置丙蒸发滤液 D.用装置丁称量固体 13. (扬州)KNO3 与 NH4Cl 的溶解度曲线如图. 下列说法错误的是( B ) A.常温下,NH4Cl 易溶于水 B.t2°C 时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等 C.t3°C 时,KNO3 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度 D.两种饱和溶液从 t2°C 降到 t1°C 时,均有晶体析出 14. (南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线 法正确的是( D ) A.甲的溶解度比乙 B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时,将 50g 水加入 15g 甲物质中,可得到 65g 溶液 D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液, 可采用蒸发溶液 15. (黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲 列说法正确的是 B A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两种物质各 50g 分别加入到 100g 水中,充分溶 解,得到的溶液质量都是 140g C.t2℃时, 甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.t2℃时甲、 乙的饱和溶液降温到 t1℃时, 析出晶体的质量甲一定 大于乙 16. (孝感) 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法错 A.t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a B.P 点表示 t1℃时,a、c 两种物质的溶解度相等 C.将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D.t2℃时,将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌,得到 溶液 17. (宜昌) 把少量下列物质分别放入水中, 充分搅拌, 不能 是D A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油 18. (雅安) 甲物质的溶液可用作化肥、 电镀液等。 甲的溶解 图所示,下列说法正确的是 D
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如右图, 下列说

的方法。 线如图所示。 下

误的是 D >b>c

80g a 的饱和 得到溶液的

度曲线如右

A.甲的溶解度是 102.5g B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.20℃时,100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g D. 将 70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度,都有晶体析出 19. (厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 1 所示。 下列说法中 正确的是 D A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30% C. t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1℃,甲溶液饱 和,乙溶液不 饱和 D. t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3℃, 为达饱和状 态,需加入甲的质量大于乙 20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是( D ) A、溶液都是无色透明的 B、水可以溶解任何物质 C、均一,稳定的液体都是溶液 D、饱和溶液不一定 是浓溶液 21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加,溶于水温度明显降低的物质分别是( B ) ①氧化钙 ②硝酸铵 ③浓盐酸 ④氯化钠 A、②③ B、①② C、①④ D、④② 22. (眉山) 如图所示,甲图表示氯化钠在水 中的溶解度 曲线,乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲 线。下列说法 错误的是( C ) A、 由甲图可知, 氯化钠在 40℃时的溶解度 为 36.6g B、由乙可知,硝酸钾在水中的溶解度随温 度的升高而 增大 C、比较甲乙可知,可采用蒸发结晶来提纯 混有少量氯 化钠的硝酸钾晶体 D、比较甲乙可知,相同温度下影响固体溶质


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