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初三化学上册课本实验内容专题复习 (1)


初三上册实验内容专题复习
一.对蜡烛及其燃烧的探究 (1)对蜡烛及其燃烧现象的探究。①点燃前(物性:色味态、二点二度二性):白色固体,有气味,易折 断,不溶于水,密度比水小。②燃烧时:黄亮火焰,分三层,外焰最亮,有黑烟产生。③熄灭后:有白烟,可点 燃。 (2)对蜡烛燃烧生成物的探究,见下表: 实验操作 在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 将上述烧杯取下来正放,迅速往烧杯中倒入少量 澄清石灰水,振荡 实验现象 烧杯内壁有无色液体生 成 澄清石灰水变浑浊 实验结论 蜡烛燃烧有水生成 蜡烛燃烧有 二氧化碳 生成

【例 1】.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格。 (1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上。结论:石蜡的 密度比水 。 (2)点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火 焰中(如右图)约 1s 后取出可以看到火柴梗的 处最先碳化。 结论:蜡烛火焰的 层温度最高。 (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。取下烧杯,迅速向烧杯 内倒入少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。结论:石蜡中一定含 、 元素。 二.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 三个结论: (1)二氧化碳可以使澄清石灰水变 (2)氧气可使带火星的木条 (3)二氧化碳可以使燃着的木条 实验方法和目的: 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水,振荡,均变浑浊,但后者白色浑浊更明显,说 明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条,进行比较,燃着的木条在空气中燃烧更旺,燃烧的 时间更长,说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。 对一块干燥的玻璃片呼气后,与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较,被呼气的玻璃片上有一层水雾,而 空气中的没有,说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。 【例 2】:小明用如图装置进行“人体呼出的气体中的 CO2 是否比 吸入的空气中的 CO2 含量多”的探究实验。实验操作及观察到的 现象如图所示: (1)根据实验现象, 小明得出的结论是 。 (2)小明想进一步了解人体呼出和吸入的气体中的 CO2 含量变化的 原因,通过查阅资料,知道这是由于在人体内的肺泡与血液、血 液与组织细胞之间发生了 交换。 三、科学探究的一般步骤: 。白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳 ,木条燃烧 。 ,说明氧气 。 。

通入人呼出的气体十五秒

通入空气十五秒

现象:

变浑浊

无明显变化

提 出 问 题 → 猜想与假设 → 设计实验 → 实验验证 → 记录现象与得出结论 → 反思与评价。
1

关键:(提出实验目的)



(实验过程)



(达到实验目的)

【例 3】市场上销售的碳酸饮料中,溶有大量的二氧化碳气体。请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中 含有二氧化碳。将实验设计及相关内容填入下表中。
实验过程 实验现象 实验结论

【例 4】:小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 (1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解的速率的因素中,写出一项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响。 因素①____________________,影响_____________________________________; 因素② ,影响 。 (2)从你列出因素中选出一个,通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是? 【例 1 答案】(1)小(2)a 外焰(3)碳、氢 【例 2 答案】:(1)人体呼出的气体中的 CO2 比吸入的空气中的 CO2 含量多 (2)气体 【例 3 答案】
实验过程 实验现象 实验结论

打开汽水瓶盖, 塞上带导管的橡皮塞, 导管另一端伸入一支装有 澄清石灰水变 冒出的气泡中含有二 澄清石灰水的试管中 浑浊 氧化碳

例4、(1)(开放性试题,合理即可)①温度;温度升高(或温度降低)食盐溶解速率加快(或减慢) ②晶体 颗粒大小;食盐颗粒越小,溶解速率越快 ③搅拌;搅拌能加快食盐的溶解 (2)搅拌影响因素 ;在两个烧杯中各放入50mL温度相同的水,分别称取2g颗粒大小相同的食盐,同时放进烧杯 中,在一个烧杯中搅拌,观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。

四、走进化学实验室
考点 1.药品的取用 (1)取用原则: ①“三不”原则:不用手摸药品、不凑近闻药品的气味,不尝药品的味道; ②节约原则:如果没有说明用量时,应按最少量取用:液体 1~2mL,固体只需盖满试管底部; ③处理原则:实验用剩的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。 (2)取用方法: ①固体药品的取用:取用粉末应用药匙或纸槽,步骤:“一斜、二送、三缓立 ”即将试管倾斜,用药匙或 纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓缓直立起来;取用块状药品应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三缓

立 ”即将试管(或容器)横放,把药品放入试管(或容器)口后,再把试管(或容器)缓缓地竖立起来;
②液体药品的取用: 滴管吸取法:取少量液体时,可用胶头滴管吸取。 倾倒法:取用较多量时,可用倾倒法,步骤:先拿下瓶塞,倒放在桌上;然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口, 使液体缓缓倒入试管。
2

倾倒液体时要注意以下几点:a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧挨着试管口;c.试剂瓶上的标 签向手心(防止残留的药液流下来腐蚀标签)。 例:如图实验操作中: 1.正确的操作是 (填字母)。 2.指出不正确 的实验操作及可能造成的后果 。 ... ....... 3.请结合上面的错误示例,探究在平时实验中,因操作不正确可能造成的后果 (任举两例)。 ....... ① ② , 。

A 往试管里送入固体粉末
3.答案: ①倾倒液体时,瓶塞倒放。否则,易把试剂瓶中的试剂污染

B 往试管里滴加液体

②往试管里倾倒液体时,试剂瓶口与试管口紧靠,防止液体洒落。

考点 2.物质的加热 (1)酒精灯的使用: ①使用注意“两查、二禁、一不可”。 “两查”是先要检查灯芯和酒精量,不能超过酒精容积的 2/3。 “二禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯。 “一不可”,不可用嘴吹灭,必须用灯帽盖灭; ②应用外焰加热; ③酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。 (2)给物质加热的方法: ①给物质加热时,应擦干外壁再加热;烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗,要垫上石棉网; ②加热时应先预热,后集中加热。[预热的方法?]; ③用试管给固体加热,试管口一般应略向下倾斜,(为什么?); ④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约成 45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的 1/3 ,管口切勿对 人。 例:取三支试管,各加入 4mL 水,将第一支试管的底部与灯芯接触加热;第二支试管的底部在离酒精灯火焰 1-2cm 处加热;第三支试管底部放在酒精灯外焰加热,记录水加热至沸腾时各自所需要的时间。发现第二支试管 所需时间最长,第三支试管所需时间最短,第一支试管所需时间介于另两支试管之间。你从中发现了什么规律? 考点 3.量筒及滴管的使用 (1) 量筒的使用: 读数视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。若仰视读数,则读数偏小,若俯视读数,则读数偏大, (如图 1-4-2 所示)。

(2) 滴管的使用: 取用少量液体时可用滴管。取液后的滴管,应保持橡胶帽在上,不要平放或倒置,防止液体倒流,玷污
3

试剂或腐蚀橡胶帽。 考点 4.仪器的洗涤 (1)洗涤步骤:倾倒废液→冷却→水洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→晾干。 (2)难溶物的洗涤:①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂,再用大量的水冲洗;②用稀盐酸可以洗去难 溶性氧化物或碳酸盐,再用水冲洗。 (3)仪器洗净的标志:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不成滴,也不成股,表明玻璃仪器已经洗涤干净。 例:下列各图是初中化学常见的几个实验操作,其中错误的是( )

例:下列实验操作中正确的是( ) A.在量筒内稀释浓硫酸 B.用剩的药品放回原试剂瓶 C.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 D.制取气体前,先检查装置的气密性 例:化工厂一试剂罐的标签上有下图所示的图标,该试剂罐中装的可能是( ) A.NaOH B.NaCl C.CuO D.CaCO3 例:正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格: 1)要用酒精灯火焰的________给物质加热; 2)点燃可燃性气体时,都要先_____ 后点燃; 3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底应预先________________________; 4)用量筒量取液体度数时,视线与液体凹液面的最低处的位置关系是___________ 例: 可在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是( ) A.量筒 B.试管 C.滴管 D.烧杯

第二单元我们周围的空气
考点 1.氧气的实验室制法 在实验室里,通常采用分解过氧化氢溶液,加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。 (1)反应原理:
MnO2 MnO2 △ 2H2O2 ====2H 2O+O2↑, 2KClO3====2KCl+3O2↑; 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2 2



(2)实验装置:实验装置包括发生装置和收集装置。

①发生装置包括上图 A(固液不加热型)和 B(固固加热型)。发生装置的选择依据:根据反应物生成物的 状态和反应条件选择。

4

a 如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,应用装置 b 如果选用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气,应用装置 c 如果选用加热高锰酸钾制取氧气,应用装置

?; ?;

?。

②收集装置包括上图 C(排水法)、D(向上排空气法)、E(向下排空气法)。收集装置的选择依据:根 据生成气体的水溶性和密度。 a 排水法:适合收集不易溶于水且不与水发生反应的气体。如图 C; b 向上排空气法;适合收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气体。如图 D; c 向下排空气法;适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。如图 E。 ③验满方法:a. 用向上排空气法收集时把一根带火星的木条,放在集气瓶口,若木条复燃,证明集气瓶内已 收集满氧气;b. 用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时证明已收集满。 ④操作步骤:用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集气体的一般步骤为: 1 组装并检密 a. 组装好仪器并检查装置的气密性; 2 添加药品 b. 将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管; c. 将试管固定在铁架台上; d. 集气瓶里装满水并倒放在水槽中; 3 加热 4 收集气体 e. 点燃酒精灯,先预热试管,再对准药品处加热; f. 用排水法收集氧气; g. 收集完毕,将导管撤离水槽; 5 熄灭酒精灯,结束实验 h. 熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时的注意事项:a. 试管口微向下倾斜;c. 试管口塞一团棉花;e. 铁夹夹在距试管口的 1/3 处;f. 伸入试管内的导管略出胶塞即可;g. 用外焰对准药品处加热。 例 1.下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是 A.制取氧气的大试管管口应向上倾斜,便于气体迅速排出 B.插入水槽中的导气管管口刚有气泡冒出时,就要立即去收集,否则会造成浪费 C.用排水法收集氧气结束时,应先撤酒精灯,后撤导管 D.收集氧气可用向上排空气法和排水法 2.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是( A.难溶于水,密度比空气大 C.易溶于水,密度比空气大 B.难溶于水,密度比空气小 D.易溶于水,密度比空气小 ) ( )

3.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤: a 将高锰酸钾装入试管, 用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定 在铁架台上; b 检查装置的气密性; c 点燃酒精灯给试管加热; d 用排水法收集氧气; e 熄灭酒精灯; f 将导气管从 水中取出. 正确的操作顺序是 A. bacdfe B..abcdef C. bacdef D.abcdfe ( )

4.一氧化氮在常温下是一种无色气体,密度比空气稍大,难溶于水,它能跟空气中的氧气反应生成红棕色的二 氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体,宜采用的方法( A. 向下排空气法 B. 向上排空气法 ) C. 排水法 D. 以上三种方法都可以
5

第三单元 自然界的水
考点一:氺的组成 (1)电解水的实验 化学反应:文字表达式::水(H2O) 通电 氢气(H2) + 氧气(O2) 化学方程式:2H2O 产生位置 体积比 质量比
通电

2H2↑+ O2↑ 负极 正极 2 : 1 1 : 8

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出淡蓝色的火焰 (2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。 ②化学变化中,分子可分而原子不可分。 考点二净化水的方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀(吸附沉淀):试剂:明矾 净水原理:利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附,从而达到净化的目的。 2、过滤 ①适用范围:用于分离难溶性固体与液体(或可溶性固体) ②操作注意事项:“一贴二低三靠” ③仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗 ④过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有: A 承接滤液的烧杯不干净 B 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C 滤纸破损 3、吸附 常用的吸附剂:活性炭(具有吸附性):除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏:利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置:见书 P57,图 3-21 和 3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 难溶性杂质 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 √ √ √ √ √ √ √ 可溶性杂质 降低水的硬度 玻璃棒的作用:引流作用

例:原水(未作处理的水)中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质,可用次氯酸杀死细菌。氯气溶于水时可生成 次氯酸和盐酸,某水厂自来水的生产净化步骤如下: E 原水 加明矾 沉淀 过滤 C (填编号)。 通入氯气 D 净水

A B ①可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为 ②能消毒杀菌的步骤为 (填编号)

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