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福建省厦门大学附属科技中学2012届高三上学期期中考试


福建省厦门大学附属科技中学 2012 届高三上学期期中考试

化 学 试 题
考试时间:120 分钟;满分:100 分

第Ⅰ卷

选择题

1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60 等已被 发现。下列有关说法中,正确的是 ( ) B. O2 和 O4 属于同位素 A. H2 和 H3 属于同素异形体 C. C60 晶体是原子晶体 D. N5+中含有 36 个电子 2. 华裔科学家高琨因 “在光纤传输信息领域中的突破性成就” 获得 2009 年诺贝尔物理学奖, 下列有关硅材料的说法正确的是 ( ) A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B.刚玉的主要成分是二氧化硅 23 D.28Si、29Si、30Si 是不同的核素 C.28g 硅含有 6.02×10 个电子 3.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种 金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ( )

A.金属的化合价高低 B.金属的活动性大小 C.金属的导电性强弱 D.金属的地壳中的含量多少 4.Na2O、NaoH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正 确的是:①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③可溶于水的物质;④电解质;⑤钠 盐;⑥钠的含氧化合物 A.①③④⑤ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①③④ 5.下列说法正确的是 ( ) A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质 B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化 C.淀粉、蛋白南、葡萄糖都是高分子化合物 D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料 6.下列结论正确的是 ( ) 2①粒子半径:S >Cl>S ②氢化物稳定性:Hf>HCl>H2S ③离子还原性:S2->Cl->Br->I④单质氧化性: Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液⑥ A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④

7.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 ( ) ①分液;②过滤;③分馏;④重结晶;⑤渗析。 A.②⑤ B.②④ C.①②D.①③5 8.下列是有关实验的叙述中,合理的是 ( ) ①用 pH 试纸测得的氯水的 pH 为 2; ②不宜用瓷坩埚的灼烧氢氧化钠固体; ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干; ④用酸式滴定管量取 12.00mL 高锰酸钾溶液; ⑤使用 pH 试纸测定溶液 pH 时先润湿,测得溶液的 pH 都偏小; ⑥实验室配制氯化铁溶液时,可先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度。 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤⑥ 9.下列说法正确的是 ( ) A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断物质不含钾元素 C.向新制的 FeSO4 溶液中滴入适量的 NaOH 溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变 化是:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液,则放出氢气 的体积(同温同压下)不相等 10.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是 ... ( )

11.化学源于生活,高于生活,服务于生活。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是 ( ) ①铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 ②不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 ③一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 ④某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28,是因为水中溶解的 CO2 增多 ⑤凡含有食品添加剂的食物对人体都有害,不宜食用 ⑥加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 A.①②③ B.①②③④⑤⑥ C.②③④⑤ D.①②③④⑥ 12.以下四组气体分虽与对应的试纸接触 ,均能使试纸变蓝的是 ( )

13.下述实验不能达到预期实验目的是 .. ( )

14.在给定条件下,下列加点的物质在化学瓜在中完全消耗的是 ( ) A.用 50mL 8mol/L 的浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气 B.向 100mL 3mol/L 的稀硝酸中加入 5.6g 铁 C.标准状况下,将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中 7 D.在 5×10 Pa,500℃和铁触 媒催化的条件下,用氢气和氢气(过量)合成氨 15.下列有关物质的性质或应用,说法不正确的是 ... ( ) A.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后红色褪去,说明 Na2CO3 溶液中存 在水解平衡 B.浓硫酸能干燥氯气,一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性 C.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色 D.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生 16.对实验 I—IV 的实验现象预测正确的是 ( )

A.实验 I:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先后出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中溶液的颜色不变

D.实验Ⅳ:一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 17.2006 年 10 月有关部门就某品牌的 9 种化妆品被检出含有禁用物质铬 Cr 和钕 Nd 一家, 召 开 新 闻 发 布 会 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 . . .

( ) A.在 pH=0 时,Cr2O72-、SO32-、Fe2+、I-、Na+不能共存 B.14360Nd 的中子数,电子数和质子数总和是 203 C.已知 CrCl3 与氢氧化钠溶液反应时:CrCl3→Cr(OH)3→NaCrO2,则 Cr(OH)3 具有两性 D.CrO2 是一种强氧化剂,能氧化空气中的 SO2 消除酸雨 18.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图,Y 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍,下列说法正确的是 ( ) A.氢化物的稳定性:X<Y B.Z 元素的氧化物对应的水化物是一种强酸 C.三种元素原子半径的大小顺序为:X>Y>Z D.Z 单质与 Fe 反应生成的化合物中,铁元素显+3 价 19.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应: 4Fe2++4Na2O2+6H2 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是 ( ) 2+ A.该反应中 Fe 是还原剂,O2 是还原产物 B.4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 个电子 C.Fe(OH)3 是氧化物,每生成 4molFe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 20.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“”封管实验(夹装置未 画出) ,判断下列说法法正确的是 ( )

A.加热时,a 上部聚集了固体 NH4C1,说明 NH4C1 的热稳定性比较好 B.加热时,发现 b 中 I2 变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色固体 C.加热时,c 中溶液红色变深,冷却后又逐渐变浅 D.水浴时,d 内气体颜色变浅,e 内气体颜色变浅(2NO2 N2O4 △H<0)

21.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼 金属铝。下列说法不正确的是 ( )

A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作 B.a、b 中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且 d 一定是氧化铝

22.在一密闭容器里放入四种物质,使其一定条件下充分反应,测得数据如下: 四种物质 反应前质量 (g) 反应后质量 (g) 甲 25 11 乙 15 未测 丙 1 1 丁 5 22 )

则下列表述正确的是 A.未测值为 3g C.乙全部发生了反应

( B.丙一定是催化剂 D.甲与乙反应的质量比为 14:3

第 II 卷
23.下图是常见有机物的转化关系,请回答:

非选择题

,乙酸乙酯的分子式为 。 (1)乙醇的结构简式为 (2)反应①~⑦中,属于加成反应的有 (填序号,下同) ,属于取 代反应的 有 ,属于加聚反应的有 。 (3)除去甲烷中的乙烯所用的试剂为 。 。 (4)写出 1,2 一二溴乙烷的同分异构体的结构简式 (5)写出以下反应的化学方程式 反应②: ; 反应③: ; 反应⑤: 。 24.现有 A、B、C、D、E 六种元素原子序数依次增大;只有 E 不是短周期元素;对其分别 描述如下表:

(1)A、B、C、D 四种元素原子半径从大到小的顺序为 (填元素符号) 。 (2)元素 D 的最高价氧化物为无色液体,0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀

溶液,并 。 放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 (3)用一个化学方程式表示 C 与 E 的金属性强弱 。 (4)A 与 B 两种元素组成一种阳离子,检验某溶液中含有该离子的操作 是 。 (5) C 的某化合物可用作净水剂, 含 该物质的水溶液呈酸性, 其原因是 (用 离子 方程式表示) (6)元素 E 在周期表中得位置为 ;E 单质在海水中易被腐蚀,写出 正极反 应式 。

25.部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:

根据要求回答问题(如需填化学用语的,请用各元素的元素符号表示) (1)Z 元素在元素周期表的位置是 。 (填化学式) 。 (2)R 与 X 比较,最高价氧化物的水合物酸性更强的是 (3)写出 M 的单质与 ZT2 反应的化学方程式 。 (4)写出工业上制备 Q 单质的化学方程式 。 (5)已知 XO2 在 500°C,1 大气压下被氧气氧化,每生成 1mol 气态 XO,放出 98.3kJ 热量, 该反应的热化学方程式是 。 ( 6) 工业 上用 X 的 单质 与水 蒸汽反 应制 水煤气 ,则 该反应 的平 衡常数 表达 式 K= 。 26. “嫦娥二号”的运载火箭长三丙应用“非对称性”的布置了两个肋推器,A 由三种元素 组成,在一定条件下发生如下“非对称性”所示的变化(部分转化的反应物、生成物及 反应条件已略去) ,其中 L 是蓝色沉淀,N 是红褐色沉淀,E 是一种常见的会形成酸雨 大气污染物,I 的产量来衡量一个国家化学工业发展水平。请回答下列问题:

(1)B 的电子式为 。 (2)A 的三种组成元素分别是 、 、 。 (3)组成 E 的两种元素位于同一主族,该两种元素气态氢化物的沸点较高的是 (填 分子式)

(4)将 E 通入 G 和 I 的混合溶液所发生的离子方程式为 。 。 (5)写出 M→N 的化学方程式 (6)每 160gH(g)与 H2O(I)化合放出 260.6kJ 的热量,该反应的热化学方程式 为 。 27.短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的化合物甲、乙、丙、丁。 (1)若甲中 X 的原子只有一个质子,Y、Z 均是第二周期元素,则 Y 元素的原子结构 示意图为 ;Y、Z 中非金属性较强的是 (填元素符号) 。 (2)若乙中 X 元素的焰色反应为黄色,Y 与 X 同周期,Y 是同周期原子半径最小的元 素,则 X 与 Y 形成的化合物含 键(填“离子”或“共价”;乙与浓盐酸反应生 ) 成 Y 单质 。 的化学方程式为 (3)若丁中 X、Y、Z 处于不同周期,且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二 倍,Z 原 子 最 外 层 电 子 数 是 其 电 子 层 数 的 二 倍 多 1 , 则 丁 的 结 构 式 为 。 (4)若丙是一种微溶于水的物质,其 Ksp 约为 1× 10 序数之 和为 26,Y、Z 周期,则丙的电离方程式为 X 离子 的浓度约为 mol·L-1。 ,其饱和溶液中
?10

,且 X、Y、Z 三种元素的原子

28.MnO2 在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为 Mn2+,它还对 H2O2 的分解具有良好的 催化效果。某兴趣小组通过实验研究 MnO2 的性质。 (1)该小组设计了如下 4 个方案以验证 MnO2 的氧化性,可行的是 (填序号) 。 A.把 MnO2 固体加入到 FeSO4 溶液中,再加入 KSCN 溶液,观察溶液是否变红 B.把 MnO2 固体加入到 FeCl3 溶液中,再加入 KSCN 溶液,观察溶液是否变红 C.把 MnO2 固体加入到 Na2SO3 溶液中,再加入 BaCl2 观察是否有白色沉淀生成 D.把 MnO2 固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成 (2)该小组控制 KI 溶液的浓度和 MnO2 固体的质量相同,恒定实验温度在 298K,测得 实验数据如下表:

该小组的实验目的为 。 写出在酸性条件下,MnO2 氧化 I 的离子方程式 。 (3) 欲探究 MnO2 的催化效果, 需要用 30%的 H2O2 溶液配制浓度 3%的 H2O2 溶液 100mL。 。 配制需要的玻璃仪器为

(4)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液 中的氰 化物(如 KCN) ,经以下反应实验:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物 A 的化学 式为 ,并阐明 H2I2 被称为绿色氧化剂的理由是 。 (5)在实验时,某同学把 1 滴 KI 溶液误滴入到过量的 5mL3%的 H2O2 溶液中,发现产 生了大 量气泡。该小组查阅到 KI 与 H2O2 可发生如下反应:2KI+H2O2=KOH+I2,认为有 可能是 反应物 I2 起了催化 H2O2 分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 (6)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,下列仪器可作为该反应的反应容器的是 (填 序号)

( 7 ) 二 氧 化 锰 可 用 于 制 作 干 电 池 , 电 池 总 反 应 为 : Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O, 则其正极的电极反应式为 。


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