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山东省济宁市2015-2016学年高一上学期期末化学试题 Word版含答案


2015~2016 学年度第一学期高一期末考试 化学试题
说明: ① 本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 48 分,第Ⅱ 卷 52 分,共 100 分。考试时间 90 分钟。 ②请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 第 II 卷的答案用黑色 或蓝色钢笔填写在答题纸上,铅笔作答无效。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 第 I 卷 选择题(共 48 分) 选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A.二氧化硫能使织物褪色,对金属材料也有腐蚀作用 B.大量焚烧田间秸秆会污染空气 C.漂白粉在空气中能稳定存在,可用于漂白纸张 D.PM2.5 是指大气中直径 小于或等于 2.5 微米(2.5× 10-6m)的细小可吸入颗粒物,其分散 在空气中可能形成胶体 2.下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐 A.①② B.②③ C.③④ D.②③⑤ 3.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

A.检查装置气密性

B.蒸发

C.加热液体

D.量取液体体积

4.NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入 l.5mol H2 和 0.5molN2,充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA B.一定条件下,2.3g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA C.7.1gCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA D.标准状况下,22.4L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA 5.下列物质与其用途不完全符合的有 ①干冰—人工降雨;②Na2CO3—制玻璃;③Fe2O3—红色油漆或涂料;④Al2O3—耐火材 料; ⑤NaClO—净水剂 光导纤维 A.⑤⑦ ⑥NaHCO3—制食品发泡剂;⑦KAl(SO4)2—消毒、净水;⑧SiO2— B.②④⑥⑧ C.③④D.①③⑤⑦

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中: Al3+、Cl-、MnO4-、SO42B.含有大量 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCNC.0.1 mol· L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO42-、ID.使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+ 7.下列说法正确的是 A.将 SO2 通入含 HClO 的溶液中生成 H2SO4,说明 HClO 的酸性比 H2SO4 强 B.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中 C.SiO2 可以和 NaOH 溶液及 HF 溶液反应,SiO2 属于两性氧化物 D.皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液 8.被称为万能还原剂的 NaBH4(NaBH4 中 H 为-1 价)能溶于水并和水反应,有如下反应 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是 A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1∶1 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液 ③Ba(HCO3)2 溶液和 NaHSO4 溶液 A.①④B.①③④ 10.下列离子方程式正确的是 D.硼元素被氧化,氢元素被还原 9.下列各组物质相互混合,反应有气体生成,最终又有沉淀生成的是 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液 ④Na2O2 投入 FeCl3 溶液 C.②③D.②③④

△ - + A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3 +6H =====Fe3++3NO2↑+3H2O - B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42 =BaSO4↓ C.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: - + - Ba2++2OH +NH4 +HCO3 ===BaCO3↓+NH3· H2O+H2O + 3+ 2+ D. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu=Fe +Cu2 11 . 已 知 有 如 下 反 应 : ① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- , ② 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 , ③ 2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O,下列各微粒氧化能力 由强到弱的顺序正确的是 A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl 2>ClO3->I2>Fe3+ C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 12.A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略 去),下列说法错误的是 A.若 X 为 Cl2,则 C 可为 FeCl3 B.若 X 为 KOH 溶液,则 A 可为 AlCl3 C.若 X 为 O2,则 A 可为碳 D.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 可为 CO2 13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置③可用于收集 H2、CO2、Cl2、NH3 等气体 B.装置②可用于吸收 NH3 或 HCl 气体,并防止倒吸 C.装置①可用于分离互不相溶的液体混合物 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 14.下列解释过程或事实的方程式不正确的是 A.Na 放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2Na + 2OH
+


+ H2↑

B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO C+NO2 C.NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+2OH-═SiO32 -+H2O Δ D.红热的铁丝与水蒸汽接触,表面形成蓝黑色 (或黑色)保护层:3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 15.15g 铁粉和氧化铁的混合物,放入 150mL 稀 H2SO4 中,发现固体完全溶解,并放出 1.68LH2(标准状况) ,加入 KSCN 溶液后,无颜色变化。为了使 Fe2+完全沉淀,共耗 用 200mL3mol/LNaOH 溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A.4 mol· L-1 B.3 mol· L-1 C.2 mol· L-1 D.1 mol· L-1 16.某澄清溶液可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为 确定其成分,进行如 下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用 HCl 酸化的 BaCl2 溶液,只 产生白色沉淀;②另取部分溶液,缓慢加入足量的 Na2O2 固体并加热,产生无色无味 的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是 A.肯定有 Al3+、SO42-,可能有 K+、NH4+B.肯定无 NH4+、Mg2+、CO32-,可能有 Fe2+ C.原溶液一定是明矾和 MgSO4 的混合溶液 D.肯定有 Mg2+,有无 K+可通过焰色反 应来确定

第 II 卷非选择题(共 52 分)
17. (10 分)实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题: (1)下列有关实验叙述正确的是________(填序号) 。 a.试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热 b.金属钠在空气中会迅速被氧化,因此通常保存在煤油或石蜡油中 c.湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中,最终其颜色褪去 d.配制稀硫酸时,先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸,再向烧杯中缓缓加水 e.称量 NaOH 固体时,须在两个托盘上放上大小相同的的纸片 (2)实验室需用 480mL 0.1 mol· L-1 标准 NaOH 溶液。请回答下列问题: ①在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号) ,除图中已 有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。 ②配制 NaOH 溶液的实验步骤如下: a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。 b.称取氢氧化钠固体。 c.将烧杯中的溶液注入容量瓶, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次, 洗涤液也注入 容量瓶中。 d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,并冷却至室温。 e.盖好瓶塞,上下反复颠倒 7~8 次,摇匀。 f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 1~2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度 线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_____________(用序号表示) 。 18. (14 分)某混合物 X,含有 Al2(SO4)3、Al2O3、Al 粉和 Mg 粉,在一定条件下可实现下 图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题: (1)写出沉淀 B 和固体 D 的化学式:BD (2)写出①、②、③过程反应的化学方程式: 、 ; ; 。 (3)若②过程是加入过量的 NaOH 溶液,则反应的离子方程式为: 19.(16 分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途。 Ⅰ.实验室欲模拟工业制备一定量 CuSO4,甲、乙两同学分别设计实验方案如下: 甲:Cu
浓 H2SO CuSO 4 4 稀CuSO H2SO4 4

O2 乙:CuCuO

(1)从绿色化学的角度分析,同学的方案更合理,原因是。 (2)乙同学实验时通入 O2 的速率不宜过大,为便于观察和控制 产生 O2 的速率,宜选择装 ....... 置 (填字母序号)。 (3)请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式:。 Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色 粉是否含有 Fe3O4、CuO,探究过程如下: 提出假设: 假设 1.黑色粉末是 CuO; 假设 2.黑色粉末是 Fe3O4; 假设 3.黑色粉末是 CuO 和 Fe3O4 的混合物。 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,得溶液 X,取一定量 X 于试管中,向其中滴加 KSCN 溶 液。 (1)若假设 1 成立,则实验现象是色。 (2)若假设 2 成立,则实验现象是。如何检验溶液 X 中含 Fe2+离子?。 (3)若假设 3 成立,需继续向 X 溶液加入足量铁粉,则实验现象是。 20. (12 分)近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下,雾霾天气严重,据分析霾中含有 硫和氮的氧化物,如 SO2、NOx 等。 (1)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 ①NOx 形成的酸雨被称为硝酸型酸雨,硝酸型酸雨中含有的主要离子有。 ②汽车发动机工作时高温电火花会引发 N2 和 O2 反应,反应的化学方程式是。 (2)因 SO2 的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨,我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。取 硫酸型酸雨样品置于空气中, 一段时间后发现该酸雨的酸性增强了, 你认为原因是: (用

化学方程式表示) 。 (3)为减少 SO2 的排放,常采取一些有效措施: ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价 态的化合物,该化合物的化学式是。 ②下列物质中,可用于吸收烟气中的 SO2 的是(填序号) 。 a.Na2CO3 离子 浓度/mol?L-1 K+ 4× 10-6 b.H2SO4 Na+ 6× 10-6 c.NaHSO3 NH4+ 2× 10-5 H+ a d.NH3· H2O SO424× 10-5 NO33× 10-5 Cl2× 10-5 (4)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:

根据表中数据计算: a =mol/L。

化学试题答案
第 I 卷 选择题(每小题 3 分,共 48 分) 1~5 CBCBA 6~10 DDCBC 11~15 第 II 卷非选择题(每空 2 分,共 52 分) 17. (10 分) (1)bc (2)①AC 500ml 容量瓶 小烧杯 玻璃棒 ②2.0 abdcfe CAABC 16 D

18. (14 分) (1)Mg Al2O3 (2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Al2(SO4)3+6NH3· H2O=2Al(OH) 3↓+3(NH4)2SO4 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓+NaHCO3 (3)Al3++4OH- = AlO2- + 2H2O 19.(16 分) I. (1) 乙 甲方案会生成污染环境的 SO2 气体,乙方案则没有 SO2 气体生成。

(2)B (3)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ II.(1)蓝 (2)溶液变为红色 取 X 溶液少许于试管中,向其中滴加少量的酸性

KMnO4 溶液,若 KMnO4 褪色则证明 X 溶液中含有 Fe2+离子,反之则不含。 (3)溶液 X 中会有气泡冒出,且红色的沉淀生成。 20. (12 分)

(1)①H+、NO3-② N2 + O2 ??? 2NO (2)2H2SO3 + O2 =2H2SO4 (3)①CaSO4②ad (4)1× 10-4

高温


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