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山东兖州第十八中学 鲁教版初中化学 2014年中考复习 第五单元 定量研究化学反应 复习学案

2014 年化学中考复习 兖州十八中

第五单元

定量研究化学反应 (一)质量守恒定律

复习学案

物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) B.该反应的基本类型为复分解反应 C.m=1

X 2 17

Y 1 m

Z 16 6

W 16 11

典例 1: (3 分) (2013?威海)物质变化的奥秘。现有下列变化:① 镁加入到氯化铜溶液中;② 双氧水中 加入二氧化锰;③ 给水通直流电;④ 植物的光合作用;⑤ 用电热水壶给水加热.请回答下列问题: (1)在上述变化中,写出属于置换反应的化学方程式: ; (2)在上述变化中,属于其他形式的能量转化为化学能的是(填序号) ; (3)现有下列选项: a.原子的数目;b.元素的种类;c.分子的种类;d.分子的数目;e.元素的化合价. 在变化② 中,不变的是(填序号) . 考点:质量守恒定律的内容 1.质量守恒定律:_______化学反应的各物质的质量总和,等于反应后_______的各物质的质量总和。 2.质量守恒的原因 从微观上看,化学反应前后原子_______没变、原子_______没变、原子__________没变,所以参加化 学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学反应的过程归纳为:六个不变、两个一定变、两个可能变: 六个不变 宏观 微观 ①物质______②元素_______③元素_______ ④原子______⑤原子______⑥原子______ 两个一定变 ①物质______ ②分子______ 两个可能变 ①元素______ ②分子______

A.该反应用化学方程式表示为:3X+Y=2Z+W

D.反应后容器中 Z 与 Y 的质量比为 1:6ww w.x k b1. co m 典例 3:(2013?徐州)下列化学方程式书写错误的是( ) 点燃 A.红磷在空气中燃烧:4P+5O2 = 2P2O5 B.双氧水分解制取氧气:H2O2═H2O+O2 高温 C.赤铁矿炼铁主要原理:Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 D.烧碱溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 考点:化学方程式的书写及意义 (1)书写原则:①以______________为依据 ②要遵守______________。 (2)书写步骤①写: 写出的化学式, 中间用横线相连。 ②配: 配平化学方程式。 ③标: 标明 __________。 (3)意义:①由化学方程式中可以看出__________、__________、_____________。 ②从化学方程式中可以获得各种物质的质量比=___________________________。 ③从化学方程式中可以获得各种物质的微粒个数比=_______________________。 【变式训练】 1、(2013?眉山)下列化学方程式书写中,完全正确的是( A.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O B.2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O 高温 C.CO2+C = 2CO D.C+H2O=CO↑+H2↑ 2、 (3 分) (2013?泰安)关于化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O 的描述正确的是( ) )

【变式训练】 (2012.东营市) 化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化 的是 ( ) .... ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦ 物质的种类 A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦ 典例 2: (2013?潍坊)漂白粉在生活生产中有重要的应用.氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程 式为 2Cl2+2Ca(OH)2═ Ca(ClO)2+X+2H2O,其中 X 的化学式是( ) A.CaO B.CaH2 C.Ca(ClO3)2 D.CaCl2 考点:质量守恒定律的应用 (1)利用质量守恒定律确定反应物和生成物的元素组成或化学式。 (2)利用质量守恒定律确定反应物和生成物的质量,解决实际问题。 【变式训练】(2012.潍坊市)在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质,在一定条件下发生化 学反应,一段时间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )
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A.甲烷加氧气在点燃条件下,反应生成二氧化碳和水 B. 1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下,生成 1 个二氧化碳和 2 个水 C. 1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下,生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子 D.1 g CH4 和 2 g O2 在点燃条件下,生成 1 g CO2 和 2 g H2O

2014 年化学中考复习 兖州十八中

(二)根据化学方程式的计算
典例 1: (2013.安徽省) (6 分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含 CaCO3)的质量分数。 小刚进行了如图实验。请计算: (1)生成 CO2 气体的质量; (2)样品中 CaCO3 的质量分数。 解:设

考点:根据化学方程式的计算 1、基本步骤 (1)设未知量;(2)写出化学方程式;(3)找出已知量和未知量之间的关系;(4)列比例式求解; (5) 简明写出答案;(6)回顾检查(①化学式书写是否正确;②化学方程式配平是否正确,反应条件、 气体、 沉淀符号是否有遗漏; ③已知量与未知量的质量比关系是否正确; ④解题过程和结果是否正确。 ) 2、基本思路 ①读题:读出目的:明确求什么;②审题:分析并写出相关的化学方程式,找出已知量;③解,设: 直接设还是间接设;代入已知量和 X,列比例式、解方程。 3、几种常见的计算类型 (1)已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成生成物(或反应物)的质量。 (2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数(纯度) 纯净物的质量 纯净物的质量分数= ————————×100% 混合物的总质量 (3) 根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数 溶质质量 溶质质量分数= ————— × 100% 溶液质量
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(4) 根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数 反应后溶质质量 反应后溶质质量分数= ————————— × 100% 反应后所得溶液质量 常见的问题情境:大部分都是以实验的形式呈现:叙述型、函数图象型、数据分析型 4、根据化学方程式的计算应注意些什么? (1)有关的化学方程式的书写一定要正确。 (2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,别忘了乘上它的化学计量数。 (3)所列比例式中,物质的质量都应该是有关纯净物的质量,如为不纯物的质量,需要算出纯净物的质 量才能代入计算。 (4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。 (5)计算中的单位必须对应统一。 (6)解题过程要完整规范。 5、如何正确找出“已知量”? 混合物的质量:杂质不能代入,只能代入纯净物的质量。 纯净物没有完全反应的,剩余物质的质量不能代入,只能代入参加反应的。 溶液:参加反应的是溶质的质量,水不能代入,尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的质量:溶 质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

【变式训练】 1、 (10 分) (2013?滨州)将一定质量的金属锌投入 63.7g 稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量
与反应时间的关系如图所示.试求(计算结果精确到 0.1%) : (1)完全反应后生成氢气的质量为 (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数 (3)反应结束后所得溶液的质量. (2)解:设 g

2014 年化学中考复习 兖州十八中

2、 (6 分) (2013?烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对
每批次的纯碱产品进行检验. 在实验室中取 27g 纯碱样品, 平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸 的锥形瓶中(锥形瓶的质量为 60g) ,每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表: 第一次 加入纯碱样品的质量/g 电子天平的示数/g 5.4 163.2 第二次 5.4 166.4 第三次 5.4 169.6 第四次 5.4 175 g. 第五次 5.4 180.4

4、 (2 分) (2013?青岛)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质 量、等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡.然后向左盘的烧杯中加入 8.4g 铁,反应物之间恰 好完全反应.欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入( ) A.8.4g 铝 B.8.4g 氧化钙 C.8.4g 镁 D.8.4g 碳酸镁

5、 (2013?济宁)长期使用的水壶底部结有一层水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,为较准确测
定水垢中氢氧化镁的含量, 实验小组分别取三份同样的水垢样品各 7.00g, 利用如图所示装置连续进行 三次实验,并将每次实验中装置 B 的质量变化记录于下表 第一次 B 装置增加的质量 2.17 第二次 2.22 第三次 2.21 平均值 2.20 ; 克.

(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是

(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少? 解:设

分析上面实验与数据后回答; (1)第一次实验测得数据较低的原因是 (2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 解:设

堂堂清测试
1、 (1 分) (2013?青岛)Sb2O5 是一种重要的阻燃剂.用 X 来生成该阻燃剂的化学方程式为: X+2H2O2=Sb2O5+2H2O.根据质量守恒定律,推断 X 的化学式为( ) A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 2、(2012 年甘肃兰州, 25 题,2 分)在一密闭容器中,有甲、乙、丙丁四种物质,在一定条件下存 在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 对该反应,下列描述中正确的是 A“待测数值一定为 2g B 乙一定是该反应的催化剂 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 20 4 乙 m 待测 丙 8 28 丁 6 2

6、 (6 分) (2013?青岛)超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过实 验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数. 他们取了 5g 该纯碱样品, 在烧杯中配制成 60g 溶液, 再向其中逐滴加入 10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.请回 答下列问题: (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算步骤,计算记过精确到 0.1%) (2)至恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%) (3)如果反应开始前,向烧杯中滴加几滴酚酞试液,在整个测定过程中可观察到的现象 是: . 解:设

C 反应中甲和丙的质量比为 1:7 D 该反应可能是铜与氧气的反应 3、(2 分) (2013?潍坊)现有 10gA 和足量的 B 混合加热,A 与 B 发生化学反应,10gA 完全反应后 生成 8gC 和 4gD,则参加反应的 A 与 B 的质量比是( ) A.5:1 B.4:1 C.2:1 D.1:1
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