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四川省资阳市2014届高三第一次诊断性考试化学试题 Word版含答案


资阳市高中 2014 届高三第一次诊断性考试

理科综合·化学
理科综合共 300 分,考试用时 150 分钟。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 全卷共 100 分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 K 39 Mn 55 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上,条形码是否贴在答题卡上 对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答,在试卷上 作答,答案无效。 3.考试结束时,监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷(选择题

共 42 分)

1.化学已渗透到人类生活的各方面,下列说法不正确的是 ... A.2012 年 12 月 31 日,山西一化工厂发生苯胺泄漏事故,苯胺对环境有污染 B.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 Na D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质 2.下列说法正确的是 A.只含一种分子的物质是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物 B.C、N、O 三种元素的第一电离能 C<N<O;电负性 C<N<O C.NH3 溶于水后所得的溶液可以导电,所以 NH3 为电解质 D.向 ZnS 白色悬浊液中加入 CuSO4 溶液,有黑色沉淀产生,是因为 Ksp (ZnS)> Ksp (CuS) 3.下列有关实验操作及实验结论正确的是 A.金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭 B.用 10 mL 量筒准确量取 7.50 mL 稀硫酸 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 D.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后冷却,再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液,加热,没有砖红 色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖 4.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6 g Fe 与足量稀 HNO3 发生反应,转移的电子数为 0.3 NA B.在 1 L 0.1 mol/L AlCl3 溶液中含有 0.1 NA 个 Al3+ C.在某密闭容器中盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得 0.2 NA 个 NH3 分 子 D.标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含有的 C—Cl 键的个数为 2 NA 5.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I 、MnO4
-

B.含有大量 NO3 的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42 、H+ C.能与 Al 反应产生 H2 的溶液中:HCO3 、Na+、Al3+、Br D.常温下 pH=1 的溶液中:Mg2+、Cl 、SO42 、Fe3+ 6.下列说法正确的是 A.常温下,将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH=4
第1页
-

B.pH=8.3 的 NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(H2CO3) C.常温下,pH=2 的盐酸溶液中,由水电离出的 c(H+)=1.0×10
-12

-

-

mol/L CO2(g) + H2(g),部分数据见下表

D.Na2CO3 溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH 和 Kw 均减小 7.700℃时,在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 CO(g) + H2O(g) (表中 t2>t1) :
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60 n(CO2)/mol 0 n(H2)/mol 0

下列说法正确的是 A.反应在 t1 min 内的反应速率为 v(H2)=
0.4 mol· 1· L min 1 t1

B. 保持其他条件不变, 起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O, 达到平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化 率增大,H2O 的体积分数减小 D.温度升高至 800℃,上述反应的平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷(选择题

共 58 分)

8. (14 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次递增的前四周期元素。其中 A 与 D 同主族、C 与 E 同 主族, E 的原子序数是 C 的两倍; 分别与 B 和 C 均可形成 10 电子分子; 与 C 的最外层电子数之比 2∶3; 且 A B F 原子的最外层电子数与 A 相同,其余各层均充满;常见化合物 D2C2 与水反应生成 C 的单质,其溶液可使 酚酞试液变红。据此回答下列问题: (1)F 元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为 ;C、D、E 三元素原子均能形成简单离子, 其离子半径大小顺序为 (用离子符号表示) ; (2)A 与 C 形成的 10 电子分子中含的化学键类型为 化类型为 ,其化合物晶体类型为 (填 σ 键或 π 键) ,分子中心原子的轨道杂 (填分子式) ; : ;化合物 A2C 和 A2E 中,沸点较高的是

(3)向含 1 mol A2E 的水溶液中加入等物质的量的 D2C2,有黄色沉淀生成,写出离子方程式 同时放出 683.5 kJ 的热量,该反应的热化学方程式为: 以下问题: 。

(4)常温常压下,有 23 g 液态化合物 B2A6C 与足量的 C 的单质充分反应,生成 BC2 气体和 A2C 液体, 9. (15 分)为探究 Cl2、漂白粉的制备及有关性质,某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答 (1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接: H→_______、_______→_______、_______→_______;其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

第2页

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______; (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品,其中肯定存在 CaCl2。请设计实验,探究该样品中除 CaCl2 外还含有的其他固体物质。 ①提出合理假设。 假设 1:该漂白粉未变质,还含有 Ca(ClO)2 假设 2:该漂白粉全部变质,还含有______; 假设 3:该漂白粉部分变质,还含有 Ca(ClO)2 和 CaCO3。 ②设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol· L 液、新制澄清石灰水。 (提示:不必检验 Ca 和 Cl 。 ) 实验步骤 取少量上述漂白粉于试管中, 先加 步骤 1 入 溶解后,再把生成的气体通 入 。 已确定漂白粉变质,则另取少量上 步骤 2 述漂白粉于试管中,先加入适量 1 mol· 1 HCl 溶液,再加入 L
2+ -1

HCl 溶

预期现象与结论 若 若 立。 ,则假设 1 成立; , 则假设 2 或假设 3 成

若 若

,则假设 2 成立; ,则假设 3 成立。



10. (15 分)有机物 A 是常用的食用油抗氧化剂,分子式为 C10H12O5,可发生如下转化: ③ 浓硫酸 E ④ 一定条件 B D
加热

高分子化合物

A
(C10H12O5)

① NaOH 溶液,加热 ② 稀硫酸 ⑤ NaHCO3 溶液

产生气泡 发生显色反应 (显示特征颜色)

C

⑥ FeCl3 溶液

已知 B 的相对分子质量为 60,分子中只含一个甲基;C 的结构可表示为

(其中:—X、—Y 均为官能团) 。据此回答下列问题: (1)根据系统命名法,B 的名称为_______,C 的核磁共振氢谱的峰面积之比为 (2)官能团 —X 的名称为______,第③步的反应类型为 ;
第3页



(3)高聚物 E 的结构简式为 ,A 的结构简式为_______; (4)反应⑤的化学方程式为: ; (5)C 有多种同分异构体,写出其中 2 种符合下列要求的同分异构体的结构简式: 、 ; a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.不能发生水解反应 11. (14 分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂,在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下 是工业上用软锰矿(主要含 MnO2)制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程: H2O KOH KClO3 锰酸钾 操作Ⅰ 高温 滤液 软锰矿 反应 ① (K2MnO4) 氯化钾
酸化 反应 ②

滤渣 高锰酸钾 二氧化锰
操作Ⅱ

滤液
操作Ⅲ

产品

(1)操作Ⅱ的名称是_______,实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 (2)反应②的产物中,氧化产物与还原产物的物质 ______; (3)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______ 号) a.稀盐酸
-

; 的量之比是 (填字母序

b.稀硫酸

c.稀醋酸 反应式为: 电解池的阳极

(4)电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾,其阴极 2H2O + 2e = 2OH + H2↑, 如右图, 为电源的_______极, b 放电顺序 MnO42 >OH )
-

反应式是_______;若电解过程中收集到 2.24 L H2(标准状况) ,则得到高锰酸钾______g。 (提示:阴离子

第4页

资阳市高中 2014 届高三第一次诊断性考试

理科综合·化学
题号 选项 8. (14 分) (1) 1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 sp3 分子晶体
-

1 B

2 D

3 C

4 A

5 D

6 C

7 B

S2 > O2 > Na+ (各 2 分) H2O (各 1 分)

-

-

(2)σ 键 (3)

Na2O2 +H2S==2Na+ +2OH +S↓(3 分) ΔH =-1367.0 kJ· mol 1(3 分)
-

(4)C2H6O(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(1) 9. (15 分) (1)B A C D E(2 分)

饱和食盐水(2 分)

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3 分) (3)①CaCO3(1 分) ② 步骤 1:适量 1 mol?L
-1

盐酸(1 分)

新制澄清石灰水中(1 分) 澄清石灰水变浑浊(1 分) 品红溶液褪色(1 分) (2)羧基 消去反应 (各 1 分)

澄清石灰水未见浑浊(1 分) 步骤 2:几滴品红溶液 (1 分) 10. (15 分) (1)1-丙醇(1 分) (3)

品红溶液不褪色(1 分)

1∶2∶2∶1(顺序不论,1 分)

(各 2 分)

(4)

(3 分)

(5)

(任写两种,各 2 分)

11. (14 分) (1)过滤 (1 分) (2)2∶1 (2 分) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分)

(3)a(2 分) (4)负(1 分) MnO42 – e == MnO4 (3 分)
-

31.6 (3 分)


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