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株洲市二中2013年下学期高二年级第一次月考


株洲市二中 2013 年下学期高二年级第一次月考 化学试题
时量:90 分钟
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H—1 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 一.选择题(本题包括 18 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 54 分) 1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源 标准的的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ 2. 2HI(g) B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ ( ) C—12

分值:100 分
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32

N—14

H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的 ( )

活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 升高温度,不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能 3.用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知: Cu(s)+2H (aq)=Cu (aq)+H2(g) 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2(g)+
+ 2+

Δ H=+64.39kJ/mol Δ H=-196.46kJ/mol Δ H=-285.84kJ/mol
2+

1 O2(g)=H2O(l) 2
-1

在 H2SO4 溶液中,Cu 与 H2O2 反应生成 Cu (aq)和 H2O(l)的反应热Δ H 等于 A.-417.91kJ·mol B.-319.68 kJ·mol
-1




-1

C.+546.69 kJ·mol

-1

D.-448.46 kJ·mol

4.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)
-1 -1

nZ(g)+

2W(g);5min 末已生成 0.2mol W,若测知以 Z 浓度来表示的反应速率为 0.01mol·L ·min ,则上述反 应中 Z 气体的计量系数 n 的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 ( ) ( )

5.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 A.Cu 能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2 与 O2 在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu 与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. 纳米是长度单位,1 纳米等于 1 × 10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。 例如将单质铜制成“纳 米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 7. 在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ ( )

8. 100g 碳燃烧所得气体中, CO 占 1/3, CO2 占 2/3 体积, 且 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) Δ H=-110.35kJ·mol
-1

,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) Δ H=-282.57kJ·mol 。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

-1

)

9.已知:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g);Δ H=-196.6kJ/mol。实验室测得在密闭容器中放入 4mol SO2 和足量 O2 发生上述化学反应时放出 314.3kJ 热量,SO2 的转化率最接近于 A.40% B.50% C.80%


(

)

D.90%


10.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3kJ/mol 已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) Δ H=-Q1kJ/mol 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) Δ H=-Q3kJ/mol ( D.Q2=Q3>Q1 )

上述反应均为溶液中的反应,则 Q1、Q2、Q3 的绝对值大小的关系为 A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1

11. 反应 A+B == C 的反应速率方程式为:v=k·c(A)·c(B),v 为反应速率,k 为速率常数。当 c(A)=c(B) =1 mol/L 时,反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 A.c(A)增大时,v 也增大 C.升高温度时,k 值不变 B.c(B)增大时,k 也增大 D.升高温度时,v 值不变
-1





12. 下列对热化学方程式 1/2H2(g)+1/2I2(g)===HI(g) Δ H=+26kJ·mol 的叙述中,正确的是( A.1mol 氢气和 1mol 碘蒸气完全反应需要吸收 26kJ 的热量 B.1 个氢分子和 1 个碘分子完全反应需要吸收 52kJ 的热量 C.1mol H2(g)与 1mol I2(g)完全反应生成 2mol HI 气体需吸收 52kJ 的热量 D.1mol H2(g)与 1mol I2(g)完全反应放出 26kJ 的热量

)

13.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为 Q1。又知胆矾分 解的热化学方程式为: CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) Δ H=+Q2kJ·mol A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
-1

则 Q1 和 Q2 的关系为 ( )

14. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻 SO2、 -1 O2、SO3 浓度(mol?L )分别为 0.2、0.1、0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是 ( ) -1 -1 -1 A.SO2、O2 分别为 0.4mol?L 、0.2mol?L B.SO2 为 0.25mol?L -1 -1 C.SO2、SO3 均为 0.15mol?L D.SO3 为 0.4mol?L

15. 已知下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) Δ H=-890kJ·mol
-1

Δ H=-3116.7kJ·mol Δ H=-1409.6kJ·mol Δ H=-2596.7kJ·mol

-1

-1

-1

Δ H=-2217.8kJ·mol

-1

现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体 2mol,经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量,则下列哪些组 合是不可能的 A.C2H4 和 C2H6 B.C2H2 和 C3H8
-1

( C.C2H6 和 C3H8 D.C2H6 和 CH4



16.用 3 g 块状大理石与 30 mL 3 mol·L 盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是 ( -1 -1 A.再加入 30 mL 3 mol·L 盐酸 B.改用 30 mL 6 mol·L 盐酸 C.改用 3 g 粉末状大理石 D.适当升高温度 -1 17.已知:①2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H=-221.0kJ·mol ; ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-483.6kJ·mol 。 则制备水煤气的反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的 Δ H 为 A.+262.6kJ·mol
-1 -1



(
-1

)
-1

B.-131.3kJ·mol

-1

C.-352.3kJ·mol

D.+131.3kJ·mol

18. 一定温度下在恒容的容器中发生如下反应: A(s)+2B(g)? 变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是

?C(g)+D(g),当下列物理量不发生 ( )

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 A.①④ B.仅②③ C.②③④ D.仅④

二.非选择题(每空 2 分,共 46 分) 19.(8 分)比较下列各组热化学方程式中 Δ H 的大小关系。 (1)S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H2

Δ H1__________Δ H2(用“>” “<” “=”填空) (2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H1 Δ H1__________Δ H2(用“>” “<” “=”填空) (3)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) Δ H1 4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) Δ H2 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H2

Δ H1__________Δ H2(用“>” “<” “=”填空) (4)煤作为燃料有 2 种途径: 途径 1——直接燃烧: C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H1<0 途径 2——先制水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) Δ H2>0 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) Δ H3<0 Δ H1、Δ H2、Δ H3、Δ H4 的关系式是 Δ H1=_____ 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H4<0 ____。

20.(16 分) 50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如右图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问 题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放 出的热量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和热__________(填“相等”或“不相等”),简 述理由:__________________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热数值会__________(填“偏 大” 、 “偏小” 或 “无影响” ); 用 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验, 测得的中和热数值会__________。 (填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”) 20. (8 分)用如图所 示装置进行如 下实验: (1)在检查装置的气密性后,向试管 a 中加入 10 mL 6 mol· L-1 的稀硝酸和 1 g 铜片,立即 用 带有导管的橡皮塞塞紧试管口。 请写出在试管 a 中有可能发生的所有反应的化学方 程式 。 (2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢 ,随后逐渐加快,这是由于 ,当反应进行一 段时间后速率又逐渐减慢,原因是 (3)欲较快地制得 NO,可采取的措施是 (填写字母序号)。 A.加热 B.使用铜粉 C.稀释 HNO3 D.增大硝酸的 浓度 21.(8 分)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物(P2O3 和 P2O5) 。3.1g 单质磷(P)在 3.2g 氧气中燃烧 至反应物耗尽,并放出 XkJ 热量。 (1) 通 过 计 算 确 定 反 应 产 物 的 组 成 ( 用 化 学 式 表 示 ) : ________________ , 其 相 应 的 质 量 (g) 为 __________。 (2)已知单质磷的燃烧热为 YkJ·mol ,则 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的反应热 Δ H=__________。 (3)写出 1mol P 与 O2 反应生成固态 P2O3 的热化学方程式:___________________________________。 22.(6 分)下图表示 800℃时,A、B、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1 是达到平衡状态 的时间。试回答: (1)该反应的反应物是________。 (2)反应物的转化率是__________________。 (3)该反应的化学方程式为________________。
-1


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