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计算题专题复习1-ok 初三化学


图像型计算题 一、溶液的质量的计算
1.(6分)在一烧杯中盛有一定质量的MgCO3固体,向其中滴加溶质的质量分数为 10%的H2SO4溶液,至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴 人溶质质量分数为l0%的NaOH溶液, 产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关 系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题: (1)在滴入稀硫酸时,观察到的明显实验现象是 ______________________________。 (2)当滴入NaOH溶液至图中A点时,烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) _____________________________________________________________________ ______。 (3)当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点),试通过计算,求此时所得不饱和 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 产
生 沉 淀 的 质 量
/g

B A

0

46

80

滴入 NaOH 溶液的质量/g

练习:

4.(7 分)在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物,加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。 向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液。 生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示, 请根据题意 回答问题: (1)过程中观察到的现象 。 (2)滴加到 B 点时,溶液中的溶质是 。 (3)计算当滴加稀盐酸至图中 A 点时,所得溶液的质量。 (计算结果保留一位小 数)
生 成 沉 淀 的 质 量
/g 0 104g 208g 滴入 BaCl2 溶液的质量/g

A

B

二、溶质质量的计算
1.(6 分)在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物,加足量水 溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸,放出气体的总 质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)当滴加了 73g 稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。 (2)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学 式) 。 (3)当滴加了 73g 稀盐酸时(即 A 点时) ,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求 出其中含溶质的质量。
放 出 气 体 的 质 量
/g 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g

A

B

练习: 2.(9 分)在一烧杯中盛有 11.4g Na2CO3 和 Na2 SO4 组成的固体混合物,加 94g 水溶解,制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 20%的稀硫酸,放出气体的 总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)当滴加了 49g 稀硫酸时,放出气体的总质量为 g。 (2 分) (2)当滴加稀硫酸至图中 B 点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学 式) 。 (3)当滴加了 49g 稀硫酸时(即 A 点时) ,烧杯中为不饱 和溶液, 试通过计算求出其中含溶质的 质量。 (5 分)

三、溶质的质量分数的计算
1.(6 分)在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质 质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液,混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系 曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象 是 。 (2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。 (3)当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质 量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)
烧 杯 中 溶 液 的 质 量
/g 0 106g 212g 滴入 Na2CO3 溶液的质量/g

A

B

2.(8 分)我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其 它杂质忽略不计) 。为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧 杯中并滴入稀盐酸。 当盐酸滴加至 36.5g 时, 烧杯内溶液的总质量为 40.3g, (假 设产生的气体全部逸出) ,产生气体的质量 气体/g 与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试 计算: ( 1 ) A 点 产 生 气 体 的 质 量 m=____________g。 (2)B 点时,烧杯内溶液中的溶质是 _________ ___________(写化学式) 。 (3)A 点时溶液中溶质的质量为多少克? 稀盐酸/g 0 36.5 73 (结果精确至 0.1%) 。

第一类:溶质质量分数定义的应用 1 要配制 30%60 克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?

2

将 10 克氯化钠溶解于 40 克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?

3

20℃时,硝酸钾溶解度为 30 克,现将 18 克的硝酸钾溶于 50 克的水中,则所得 溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?

第二类稀释与浓缩问题 1. 将 100 克 10%的硝酸钾溶液蒸发 50 克水求所得溶液的溶质质量分数为多少? 2. 向 200 克 20%的氯化钠溶液中加入 100 克水, 求所得溶液的溶质质量分数为 多少? 3. 将 20 克溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液质量分数增至 20%,需蒸发水 多少克?

第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100 克 10%的盐酸溶液和 200 克 20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量 分数?

2. 50 克 30%的氯化钠溶液和 50 克 50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质 量分数?

3. 60%的氢氧化钠溶液和 40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到 45%的 溶液?

第四类 将溶质的质量分数增大一倍的各种方法 1. 现有 100 克溶质的质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数 增大一倍,可采用的方法有 ⑴加入氢氧化钠多少克? ⑵蒸发掉水多少克? ⑶加入多少克 40%的氢氧化钠溶液? ⑷加入多少克 60%的氢氧化钠溶液?

2.

今有 10%的硝酸钾溶液 160 克,分成相等的两份.

⑴欲使其中一份溶质的质量分数增大 1 倍,求①若用增加溶质的方法,需增加多 少克硝酸钾?②若用蒸发溶剂的方法,需蒸发多少克水?③若用 60%的硝酸钾溶液 与之混合的方法,需加入该 60%溶液多少克? ⑵若使另一份溶质的质量分数变为 5%,需加水多少克?

第五类:溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算 1. 100 克硫酸恰好和 13 克锌完全反应,试计算硫酸中溶质的质量分数. 2. 32.5 克锌粉与 245 克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用 稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少? 3. 100 克溶质的质量分数为 18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应 后溶液中溶质的质量分数

4.

13 克含杂质的锌粒与 73 克 10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量 分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数

22. (白云区一模) (5 分)右图是 A.B 两种固体物质的溶解度曲线。请回 答下列问题: (1)温度为 ℃时,A.B 饱和溶液中溶质的质量分数相等;

(2)t2℃时,将 60g A 物质放入 100g 水中,充分搅拌,所得溶液的 质量是 g,所得溶液的溶质质量分数是 。

(3)将接近饱和的 A 物质的水溶液,变成饱和溶液的方法有 、 。

22. (从化一模)(5 分) 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶 解度曲线 (1)a、b、c 三种物质中, 的是_______________。 (2)t1℃时,a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 _______________。 (精确到 0.1%) (3)t1℃时,将 30g a 物质放入 100g 水中,充分搅拌, 所形成的溶液是 溶液 (填 “饱和” 或 “不饱和” ) ; 溶解度受温度的影响最大

溶液的质量是_______________g;此时若将温度由 t1℃升 至 t2℃,还应再加入 a 物质 g,才能变成饱和溶液。

24. (海珠区一模) (5 分) (1)右图是甲、乙两种固体物质的溶解 度曲线。 ①P 点的含义是 ②当甲中含有少量乙时, 可采用 法提纯甲。 ③30℃时,将 40g 甲物质放入盛有 50g 水的烧杯中, 所得溶液溶质的质量分数为 ;若将 。 的方

烧杯内物质升温到 50℃(不考虑水蒸发) ,溶液中 变化的是 A.溶剂的质量 (填字母) 。 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数

(2)硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示:

温度/℃ 硫酸钠溶解度/g

0 4.5

10 9.6

20 20.2

30 40.8

40 48.4

40℃时,在 100g 水中加入 48.4g 硫酸钠,然后降温到 10℃时,析出晶体的质量为 g。 23. (九校联考)(9 分)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水 垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁. 他们为了测定水垢中碳酸钙的含量, 将足量质量分数为 10%的盐酸加入到 10g 水垢中,产生 CO2 气体的情况如图所示. (1) 从图中可以看出,10g 水垢与盐酸反 应生成的二氧化碳最多是________ g。 (2) 水垢中碳酸钙的质量是________ g。 (3) 除去水垢中碳酸钙至少需要质量分数为 10%的 盐酸的质量是________ g (最后结果保留一位小数). (4)写出与本实验有关的化学方程式 1、_______________________________________________________________ 2、_______________________________________________________________ 23.(番禹区一模) (4)工业上用一氧化碳和磁铁矿(主要成分是四氧化三铁)冶炼生铁, 反应的化学方程式为 。冶炼 2000t 含杂质 3%的生铁,需要 90%的磁铁矿的质量是多 少吨? 27.(番禹区一模) (4)某同学在实验前称得 24.5g 的氯酸钾,0.5g 的二氧化锰。加热反应

一段时间后,冷却。称得剩余固体的质量为 20.2g。 计算: ①反应放出氧气的质量为 g。 。 g。

②氯酸钾(KClO3)的相对分子质量为 ③反应后剩余氯酸钾的质量为

答案:22.

(白云区一模) (共 5 分) (1)t1 (1 分) (2)150 (1 分) 33.33% (3)增加溶质, 降低温度(每空 1 分,共 2 分。填蒸发溶剂不扣分) (2)16.7% (3)饱和 ; 120 ;20

(1 分)

22. ( (从化一模)1)a (每空 1 分,共 5 分)

24. (海珠区一模) (5 分) (每空 1 分) (1)①30℃时,甲的溶解度是 60g;②降温结晶;③37.5%;B、C(选对一个给 0.5 分, 一对一错不给分) (2)38.8 g 23. (九校联考).(第一空 1 分,其余每空 2 分,共 9 分)

(1)3.3 (1 分) (2)7.5 (2 分) (3)54.8(2 分) (4)1、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (2 分) 2、Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
23.(番禹区一模)23. (10 分) (4) 4CO + Fe3O4 2977(2 分) 27.(番禹区一模) (10 分) (4)①4.8 ② 122.5 ③ 12.25
高温

3Fe + 4CO2 (2 分 , 化 学 式 错 误 0 分 , 未 配 平 扣 1 分 )

计算题作业 22、 (花都区一模)(5 分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解 度曲线。 请回答下列问题: (1)30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度

(填写“>”、“<”或“=”) ;

(2)10℃时,向两只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再 溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液; 。

(3) 将 30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液, 分别降温到 10℃, 晶体析出较多的是 (4)要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是_____________。 (5)如右图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯 中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是 ________(填字母序号) 。 A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸

23.(花都区一模) (3)碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧 化碳。为测定某 Na2CO3 溶液的溶质质量分数,现称取 10g 碳酸钠 溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸, 产生气体的质量与滴入稀盐酸的 质量关系如图所示,试计算: ①读图可知,产生二氧化碳的质量为 ②该溶液中碳酸钠的质量为 ; ; 。

, 质量分数为

③A 点时,烧杯内溶液中溶质的化学式

23. (黄浦区一模) (4 分) 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质 量分数的前提下,可采用的方法是 ;

(2)20℃时,将 50 g 乙物质放入 100 g 水中,充分溶解后所得 溶液的溶质质量分数为 ; (精确到 0.1%) g 甲物质。 (任写

(3)30℃时,若要配制 320g 甲物质的饱和溶液,需要溶解 (4) 从图中你可以得到哪些信息? 一条) 22. (萝岗区一模) (6 分) 请根据右图的溶解度曲线图回答: (1)t℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点, 说明 ; (2)乙物质在不同温度下的溶解度变化趋势是: ; (3)40℃时,将 60g 甲物质溶解在 100g 水中,就可以得到 g 甲物质的饱和溶液,此饱和溶液中溶质的质量分数为 ;

(4)20℃时含有少量未溶解的乙物质的饱和溶液中,若要使乙物质完全溶解,可以采用 的方法是 。 24.(增城区一模)(6 分)如图是一些物质的溶解度曲线。 (1)在 20℃时,向盛有 100g 水的烧杯中加入 25gKNO3 搅拌,观察到的现象是 ;该溶液的溶质是 。 克

(2)往(1)的烧杯中再加入 25gKNO3 搅拌,有 KNO3 固体没有溶解,此时所得的溶液是 或“不饱和”)溶液。 (3)在(2)所得的溶液中 KNO3 的质量是 g。

(“饱和”

(4)KNO3 溶液中含有少量 NaCl 时,提纯的方法是



(08 年广东省中考试题)五、(本大题包括 2 小题,共 17 分) 24.(7 分)2008 年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答: (1)醋酸钾中 C、H、O 元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ,钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。 25.(10 分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量,取 100g 废水于烧杯中, 加入 120g 质量分数为?10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成 份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; (2)该工厂每天用含氢氧化钙 75%的熟石灰处理 150t 这种废水,需要熟石灰多少 t? 17(09 年广东省中考试题) .(4 分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此 表回答

(1)60℃时,氯化钠的溶解度为 g。 (2)在 30℃时,100g 水中加入 50g 硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为 g。 (3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取 方法。 (4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度 x,则 x 的 取值范围是 g。

25. (09 年广东省中考试题)(7 分)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取 80 克该样品进 行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t) 的关系如下表:

反应时 间 t/ s

T0

T1

T2

T3

T4

T5

T6

T7

反应后 剩余固 体的质 量/g

80

75

70

66

62

58

58

58

请回答下列问题: (1)当石灰石完全反应后,生成 CO2 的质量为 (2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数, 写出计算过程。

g。

(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量 (m)随时间(t)变化的曲线。

(11 年广东省中考题---最后一题)

答案: 22、 (花都区一模) (1)= (2)NaCl C (各 1 分)

(3)Na2CO3 (4)降温(或加入碳酸钠固体) (5)

23.(花都区一模) (1)③ (2)④ (3)①2.2g ②5.3g,53%

③NaCl (各 1 分)

23. (黄浦区一模) (4 分) (1)降低温度; (2)28.6%; (精确到 0.1%) (3)120 g。 (4)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大(或当 T > 20℃,相同温度下甲的溶解度 比乙的大;或当 T < 20℃,相同温度下乙的溶解度比甲的大;或当 T = 20℃,甲、乙的溶解 度相等)答案合理得分。 22. (萝岗区一模) (共 6 分,每空 1 分,最后一问 2 分) (1) t℃时, 甲乙两物质的溶解度相等; (2)乙物质的溶解度随着温度的上升逐渐减小; (3) 150,33.3%; (4) 增加溶剂或降低温度。 24.(增城区一模)(6 分) (1) KNO3(固体)完全溶解(1 分) 分) (2) 18.4g(1 分) 饱和(1 分) (3) 31.6g(1 分) (4) 冷却热的 KNO3 饱和溶液(1 分) KNO3(硝酸钾)(1

(08 年广东省中考试题) 24.(7 分) (1)(2 分)24︰3︰32 (2)(5 分)98(2 分) 39.8%(3 分) 25.(10 分) 解: (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为 x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1 分) 98 80 x 120g×10% (1 分)
98 x

=

80g 120g ? 10%

(1 分) (1 分) (1 分)

解得:x=14.7g H2SO4%= 14.7 g ×100%=14.7%
100g

(2)设处理 150 t 这种废水,需要 Ca(OH)2 的质量为 y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 分) 98 74 150t×14.7% y (1 分)
98 150t ? 14.7%

= 74
y

(1 分) (1 分) =22.2t (1 分)

解得: y=16.65 t 熟石灰的质量=
16.65g 75%

答: (1)废水中硫酸的质量分数是 14.7%; (2)处理 150t 这种废水, 需要熟石灰 22. 2t。 (09 年广东省中考试题) 17.(4 分) (1)37.3 (2)145.8 (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (4)36.0<x<36.3 25.(7 分) (1)22g(2 分) (2)解:设样品中含 CaCO3 的质量为 x CaCO3 (1 分) 100 x 44 22g x =
高温

CaO

+ CO2 ↑

100 44 = x 22g
(1 分)

100 ? 22 g =50g 44

石灰石中 CaCO3 的质量分数 =(50g ÷80g)×

100%=62.5% (1 分) (3)曲线 2 分。其中 to—t5(气体从 0~22g)曲线段正确 1 分;从 t5 以后曲线段正确 1 分。 (11 年广州中考试题)



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