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宁夏平罗中学2020届高三上学期第一次月考(9月)化学试题 Word版缺答案

平罗中学 2019-2020 学年第一学期第一次月考考试试

高三化学
命题教师: 审题教师: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 一.选择题(共 22 小题) 1.化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 C.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D.“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子 2.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积,所用的步骤有①冷却至室温, ②调节使水准管和量气管液面持平,③读数。正确的顺序是( )

A.①②③

B.①③②

C.③①②

D.③②①

3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( ) A.14g 由 N2 和 13C2H2 组成的混合物中,所含中子数为 7NA

B.CH4 与白磷(P4)都为正四面体结构,则 1mol CH4 与 lmolP4 所含共价键的数目均为 4NA

C.反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)Δ H=-92.4kJ/mol,若放出热量 4.62kJ,则转移电子的数

目为 0.3NA D.常温下,含 0.5molNH4NO3 与 xmolNH3·H2O 的中性溶液中,含有 NH4+的数目为 0.5NA

4.在 100mL 某硫酸盐溶液中,含有金属离子 0.2mol,硫酸根离子 0.3mol。则该硫酸盐的物
1

质的量浓度为( )

A.0.5mol?L﹣1

B.1mol?L﹣1

5.下列实验现象与实验操作不相匹配的是(

C.1.5mol?L﹣1 )

实验操作

D.2mol?L﹣1 实验现象

A 向盛有 KMnO4 溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B 向硝酸亚铁溶液中滴加稀 HCl

溶液由浅绿色变为棕黄色

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D 向含有酚酞的 Na2SO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体 产生白色沉淀,溶液红色变浅

6.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,参考图,从下表中选出正确选项( ) 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管

A





石蕊

(乙)

B





酚酞

(甲)

C





甲基橙

(甲)

D





石蕊

(乙)

7.覃同学配制 0.1mol?L﹣1 的 Na2CO3 溶液 480mL,你认为下列分析或操作正确的是( ) A.用托盘天平称取 5.088gNa2CO3 固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低 C.胶头滴管加水定容时俯视刻度,将导致溶液浓度偏高 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应立即用胶头滴管将超出部分的液体吸出
8.某同学按教材实验要求,用 50mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如 图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热,下列说法 正确的是( ) A.实验时也可直接用温度计替代环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,使酸碱迅速反应 B.烧杯间填满碎泡沫塑料的主要作用是固定小烧杯 C.若将盐酸体积改为 60mL,反应放出的热量更多 D.若将盐酸体积改为 60mL,理论上所求中和热的数值更大
2

9.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ()

A.根据 2Na+O2

Na2O2,推出 2Li+O2

Li2O2

B.根据 SO2 和湿润的 Cl2 都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强

C.根据 F、Cl、Br 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr 的还原性依次增强

D.根据 Cu 与浓 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2,推出常温下 Fe 与浓 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3

10.1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度 115﹣125℃,

反应装置

如图。下列对该实验的描述不正确的是( )

A.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.不能用水浴加热代替酒精灯加热

D.加入过量乙酸可以提高 1﹣丁醇的转化率

11.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是:( )

①向石灰水中通入过量的 CO2

②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀

盐酸

③向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向 AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.

A.①②

B.①③

C.①④

D.②③

12.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt

Wu

thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是( )

A.13C 与 15N 有相同的中子数

B.13C 与 12C 是同一种核素

C.15N2 与

N 14 2

互为同位素

D.13C60 与金刚石互为同素异形体

13.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的是( )

A.硫酸、纯碱、生石灰

B.碳酸、苛性碱、胆矾

C.盐酸、熟石灰、苛性钾

D.硝酸、酒精、氯化钠

14.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下

列实验

3

中所选用的仪器合理的是( )

①用 50mL 量筒取 5.2mL 稀硫酸; ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;

③用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体;④用碱式滴定管取 23.10mL 溴水;

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物; ⑥用 250mL 容量瓶配制 250mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶

液.

A.①②④

B.②③④⑥

C.③⑥

D.③⑤⑥

15.某无色溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若 干种,离子浓度都为 0.1 mol·L-1。往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液,无白

色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如右实验:则下列关于原溶液的判断正确

的是( )

A.若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 的混合溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B.无法确定原溶液中是否存在 Cl- C.肯定存在的离子是 SO32-、Br-,是否存在 Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D.肯定不存在的离子是 Ca2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含 NH4+另需实验验证 16.下列鉴别、除杂试剂和除杂仪器选择均正确的是( )

物质(括号内为杂质)

鉴别试剂

除杂试剂

除杂所用仪器

A

甲烷(乙烯)

酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液

洗气瓶

B

乙醇(水)



生石灰

漏斗

C

苯(乙醇)

溴水



分液漏斗

D

乙酸乙酯(乙酸)

紫色石蕊溶液

氢氧化钠溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

17.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液:AlO2-+4H+=Al3++2H2O

分液漏斗

4

B.用 NaOH 溶液吸收过量的硫化氢气体:2OH-+H2S=S2-+2H2O C.氯化银溶于浓氨水:AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 18.某同学设计的微型实验装置验证 SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是( )

A.a 棉球褪色,验证 SO2 具有氧化性

B.b 棉球褪色,验证 SO2 具有还原性

C.c 棉球蓝色退去,验证 SO2 具有酸性氧化物的性质

D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

19.有 KOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液,pH=13。取此溶液 500mL,向其中通入 CO2,通入 CO2 的体

积(V)

和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为 112mL(标准状况),则图中 V2、

V3 的体积(单位为 mL)分别是(



A.560、672

B.1008、1120

C.2240、2352

D.392、504

20.同温同压下,两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较,下列结论正确的是( )

A.体积之比为 4:3

B.中子个数之比为 5:4

C.氢原子个数之比为 1:1

D.物质的量之比为 17:16

21.在一定条件下,按下列物质的量关系进行反应,其对应的离子方程式或化学方程式书写 正确的是( )

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4;5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3

5

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1;Fe2++2Br?+Cl2=Fe3++Br2+2Cl?

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3;2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3;4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O 22.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.0.1 mol?L﹣1 Na2SO3 溶液:NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣ B.0. 1 mol?L﹣1 Fe2(SO4)3 溶液:Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ C.0.1 mol?L﹣1 HCl 溶液:Ba2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D.0.1 mol?L﹣1 Ba(NO3)2 溶液:K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

二.填空题(共 56 分)

23.(共 14 分)(1)下列物质中:①NaOH 溶液 ②铝 ③液态氯化氢 ④大理石 ⑤二

氧化硫⑥氨气 ⑦氢氧化铝 ⑧碳酸氢钠 ⑨甲烷。属于强电解质的是



(2)标准状况下,将 560L 氨气溶于水形成 1L 氨水,其密度是 0.9lg/cm3,则此氨水的物质

的量浓度为

mol/L。(保留两位小数)

(3)在反应 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 中,氧化产物是

(填写化学式),当有

5molHCl 被氧化时,被还原的 KMnO4 为

mol。

( 4 ) 向 NaHSO4 溶 液 中 滴 入 Ba ( OH ) 2 溶 液 至 中 性 的 离 子 方 程





(5)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体,装入 U 型管,插入电极后通直流电,发现阳极

附近橘红色加深,这叫

现象,证明 Sb2S3 胶粒带

电荷。

24.(共 14 分)磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化剂或氯磺化剂,也用于制造医药品、染料、

表面活性

剂等,熔、沸点分别为﹣54.1℃和 69.2℃。

(1)SO2Cl2 中 S 的化合价为

,SO2Cl2 在潮湿空气中发生剧烈反应,散发出具有刺激

性和腐蚀性的“发烟”,该反应的化学方程式为



(2)拟用干燥的 SO2 和 Cl2 通入如图装置(省略夹持装置)制取磺酰氯。

6

①仪器 A 的名称为

,装置 B 的作用是



②反应装置中的活性炭的作用可能为:



③滴定法测定磺酰氯的纯度:取 1.800g 产品,加入到 100mL0.5000mol?L﹣1NaOH 溶液中加热

充分水解,冷却后加蒸馏水准确稀释至 250mL,取 25mL 溶液于锥形瓶中,滴加 2 滴甲基橙,

用 0.1000mol?L﹣1 标准 HCl 溶液滴定至终点,重复实验三次取平均值,消耗 10.00mL. 达到

滴定终点的现象为

,产品的纯度为



25.(共 14 分)现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的 沉淀或固体,从而实现 Cl﹣、SO42﹣、和 NO3﹣的相互分离.相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:

(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X:

,沉淀 A:

,沉淀 B:



(2)上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是



(3)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有

(填化学式)杂质;为了解决这个问题,

可以向溶液 3 中加入适量的

,之后若要获得固体 NaNO3 需进行的实验操作是

(填操作名称).

26.(共 14 分)

(1)在配合物 Fe(SCN)2+中,与 SCN﹣互为等电子体的一种分子的化学式为



(2)基态 Fe2+的核外电子排布式为



7

(3)面出平面正方形[Ni(CN4)]2﹣中的配位键



(4)根据 VSEPR 理论,SO32﹣的立体结构为:

(填名称)。

(5)抗坏血酸的分子结构如图所示,该分子中碳原子的轨道杂化类型为



(6)奥氏体是碳溶解在 r-Fe 中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如 上图所示,则该物质的化学式为___________。若品体密度为 d g·cm-3,则晶胞中最近的 两个碳原子的距离为___________________________pm(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示,写出 计算式即可)。

8


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