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2017届高一第一次考试试卷 定稿

没有艰辛的汗水,就没有成功的泪水;才能加付出才等成绩

2017 届高一第一次考试试卷
可能用到的相对原子质量: H - 1 Cl-35.5 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 S - 32

1. 下列实验中均需要的仪器是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 A.试管 B.胶头滴管 ②溶解 ③过滤 ④蒸发

(

)

C.玻璃棒

D.漏斗

2.下列试剂中,标签上应标注 A.C2H5OH B.HNO3

的是( C.NaOH )

) D.HCl

3 下列实验操作中,不能用于物质分离的是 (

4.下列实验中所选用的仪器合理的是( A 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸; B 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物; C 用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体;

)

D 用两个 100mL 容量瓶配制 200 mL 0.20 mol·L-1 的 NaCl 溶液 5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时,先检查装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如 H2、CO 等时,先检验气体纯度后点燃 ⑤做 H2 还原 CuO 实验时,先通 H2 后加热 CuO,反应完毕后,先撤酒精灯,待试管 冷却后停止通 H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用干布擦去,后用水冲洗,再涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液;若是其他酸,先用大量水冲洗后再涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液
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)

没有艰辛的汗水,就没有成功的泪水;才能加付出才等成绩

A.仅①②③⑤ C.仅①②③④⑤

B.仅①②④⑤⑥ D.全部 )

6..实验室需配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液,下列叙述正确的是( A.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 B.如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干 C.将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高 7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B. 1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个离子 C.标准状况下,11.2 L 氦气中含有原子数为 NA D.常温常压下,46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA 8.已知阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( A.分子的大小 B.原子总 comC.质量 D.密度 )

9.下列有关物质的量的说法中正确的是( ) A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B.H2O 的摩尔质量为 18 g C.阿伏伽德罗常数的数值约为 6.02×1023 D 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 10.下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L CaCl2 溶液所含的 Cl﹣物质的量浓度相同的 是( )

A.100mL 1mol/L MgCl2 溶液 B.200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液 C.100ml 1mol/L NaCl 溶液 D.200ml 0.5mol/L HCl 溶液 11.若 ag O2 含 b 个 O2 分子,则阿伏伽德罗常数为: A.
32a b

B.

32 b a

C.

32 b mol-1 a

D.

32a mol-1 b

12. 某 KCl、 MgCl2、 Mg (NO3) c (K+) =0.20mol/L, c (Mg2+) =0.25mol/L, 2 形成的混合中, ﹣ ﹣ c(Cl )=0.20mol/L,则 c(NO3 )为( )
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A.0.15mol/L B.0.10mol/L C.0.25mol/L D.0.50mol/L 13. 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL),所得溶液 的密度为ρ g/mL,质量分数为 w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正 确的是( )

A.ρ =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ /(17V+22400) 14. 室温时,对 100 mL 一定浓度的醋酸溶液做如下操作 , 下列说法正确的是 ( )

A.最终两溶液中粒子种类相同 B.最终两溶液中 c(甲)=2c(乙) C.最终两溶液中质量分数 N(甲)=N(乙) D.整个过程只涉及 1 种物质分子 15 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22,在反应 X+2Y===2Q+R 中,当 1.6g X 与 Y 完全反应后, 生成 4.4g R, 则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9 ( )

16.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应 (已知:1 mol NH3 完全反应时,转移 5 mol 电子),若有标准状况下 A L 氨气 完全反应,测得转移电子数 X 个,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( 11.2 X -1 A. mol 5A 22.4A C. mol-1 5X B. D. 5A -1 mol 11.2X 22.4X mol-1 5A )

第Ⅱ卷非选择题部分 17(18 分,每空 2 分)计算 (1) 3.01×1023 个 CO2 分子中含 mol 氧原子,在标准状况下其体积

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为 L,它与 g H2O 含有相同的氧原子数。 (2)实验中需取 0.1molCuSO4 配制溶液,若用 CuSO4 ? 5H2O 替代,则应 称取 CuSO4 ? 5H2O 的质量为 g。 (3)同温同压下,等质量的 N2 和 CO2 所含分子数比为________, 体积比为________。 (4)某气体在标准状况下的密度为 1.25g·L,则 28g 该气体所含有的 分子数为 (5)在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成的混合气体,其质量为 30g,则其 中氧气的质量为 g。 (6)同温同压下,同体积的 H2 和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g,则 A 的相 对摩尔而质量为。 18.(18 分)下图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

(1)写出上述仪器的名称 资*mA, C, E。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母符号) ①粗盐和泥沙:________; ②花生油和水:。

(3)关于仪器的使用,下列说法不正确的是________。 A.A 仪器可以用酒精灯直接加热 B.B 仪器可以用于过滤 C.C 仪器在放出液体时应打开上边的塞子 D.在实验室应用 D 仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E.蒸馏时,E 仪器中水的流向是上口进,下口出 (4)若向 C 装置中加入碘水和足量 CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现 象? (5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做________,将溴的四氯化碳溶 液和水分离开的操作叫做 是________。 ________,下列是进行该操作的步骤,正确的顺序

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①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层; ②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液 ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水 19.(10 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的 有关数据回答下列问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm-3 HCl 的质量分数:36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______________mol·L-1。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的 是________(填字母)。 A.溶液中 HCl 的物质的量 C.溶液中 Cl-的数目 B.溶液的浓度 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 450 mL 物质的量浓度 为 0.400 mol·L-1 的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL 上述浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (在括号内填 A 表示“偏大”、填 B 表示“偏小”、填 C 表示“无影响”)。 a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____________________________; b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水________。 (4)①假设该同学成功配制了 0.400 mol·L-1 的盐酸,他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,则该同学需取________mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液,发现比①中所求 体积偏小,则可能的原因是________。 A.浓盐酸挥发,浓度不足 B.配制溶液时,未洗涤烧杯
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没有艰辛的汗水,就没有成功的泪水;才能加付出才等成绩

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 三、计算题(共 1 小题,共 6 分,要求写出计算过程) 20. (6 分) 现有一泉水, 取 0.5 L 这种泉水作为样品, 经测定该样品中含有 4.8 g 的 Mg2+ 则: (1)该泉水中 Mg2+的物质的量的浓度是多少?(3 分) (2)为使该泉水样品所含的 Mg2+全部沉淀,应加入 1 mol/L NaOH 溶液的体 积是多少?(3 分)

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班级:

姓名:

考号

2017 届 高 一 年 级 质 量 检 测 化 学 答题卡
一、选择题(每题 3 分) 题号 答案 题号 答案 第Ⅱ卷非选择题部分 17(18 分,每空 2 分)计算 (1) mol,L,g (2)g。(3)________,________。 (4) (5)g(6)。 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8

18.(18 分) (1)mA, C, E。 ②。(3)________。

(2)①:________; (4) (5)________, 19.(10 分)

________,________。

(1)___________________mol·L 。(2)________(填字母)。 (3)①________mL ②a.___________________________;b.________。 (4)①________mL。②________。 三、计算题(共 1 小题,共 6 分,要求写出计算过程) 20. (6 分)

-1

座号

1

7


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