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高二化学第一学期第二次月考


应县六中 2015-2016 年度第一学期高二第二次月考化学试题
(时间:90 分 命题人:刘春林 总分:100) 审核:杨政

第一卷 选择题 (共 60 分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 60 分) 。 1.下列状态时,不能导电的电解质是( A.氯化氢溶液 C.硫酸钠晶体 2.下列电解方程式书写错误的是(


)

B.熔融食盐 D.氯水 )
2-

A.(NH4)2SO4 溶于水:(NH4)2SO4===2NH4 +SO4 B.H3PO4 溶于水:H3PO4===3H +PO4 C.HF 溶于水:HF??H +F
+ - + 3-

D.NaHS 溶于水:NaHS===Na +HS ,HS ??H +S 3.下列物质中的分类组合正确的是( A 强电解质 HI B CuSO4 )









2-

C H2SO4

D BaSO4

弱电解质 非电解质

HBr SO2 )

CH3COOH Cu

CaCO3 H2O

NH3·H2O CH3CH2OH

4.下列说法中正确的是(

A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同 5.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A.1 mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B.HCN 易溶于水 C.10 mL 1 mol/LHCN 恰好与 10 mL 1 mol/LNaOH 溶液完全反应 D.在相同条件下,HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 6.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以 3∶2 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12, 则原溶液的浓度为( C ) A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L
1

)

C.0.05 mol/L

D.0.50 mol/L


7.25℃时,向纯水中加入 NaOH,使溶液的 pH=11,则溶液中由 NaOH 电离的 c(OH )与由 水电离的 c(OH )之比为( C ) A.10 ∶1 C.10 ∶1
8 10 -

B.5×10 ∶1 D.1∶1 )

9

8.常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH=a,下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是( A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积 0.2 mol/L 盐酸 D.提高溶液的温度 9.将浓度为 0.1 mol/LHF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( A.c(H ) C.


)

B.Ka(HF) D.

c?F-? c?H+?

c?H+? c?HF?
)

10.常温下,0.1 mol/L 的一元弱酸溶液的 pH 为( A.1 C.小于 1


B.大于 1 D.无法确定 )

11.常温下,c(OH )最小的是( A.pH=0 的溶液 C.0.5 mol/L HCl

B.0.05 mol/L H2SO4 D.0.05 mol/L 的 Ba(OH)2
+ -11

12.常温下,某溶液中由水电离产生的 c(H )=1×10 ( ) A.4 B.7 C.8 D.11 )

mol/L,则该溶液的 pH 可能是

13.下列有关 pH 变化的判断中,正确的是(C A.酸雨样品放置一段时间后,pH 会增大 B.随着温度的升高,纯水的 pH 增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH 减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 增大

14.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( B A.滴定前标准液在零刻度以上 B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液

)

D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 15. 常温时, 向 pH=2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后, 滴入甲基橙试液, 出现红色, 该溶液可能是( )

2

A.pH=12 的 Ca(OH)2 B.pH=12 的氨水 C.0.005 mol/L NaOH D.0.005 mol/L Ba(OH)2 16.在中和滴定操作中,盛放标准液的滴定管应该用( A.用自来水洗 B.用自来水洗后用蒸馏水洗 2~3 次 C.用蒸馏水洗后用标准液洗 2~3 次 D.用蒸馏水洗后用待测液洗 2~3 次 17.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是( A.滴定前标准液在零刻度以上 B.盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C.滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 18.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液,其液面恰好在 5 mL 刻 度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以 0.1mol/L 的 NaOH 溶液进行中和,则所 需 NaOH 溶液的体积( A.大于 20 mL C.等于 20 mL ) B.小于 20 mL D.等于 5 mL ) ) )

19.下列有关实验的叙述中,合理的是( ①用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 ④用酸式滴定管量取 12.00 mL 高锰酸钾溶液 ⑤向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体 ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时, 可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中, 再配制到所需的浓度 A.①②④ C.②④⑥ B.②③⑥ D.②③④⑤⑥

20.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液,其液面恰好在 5 mL 刻度 处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以 0.1mol/L 的 NaOH 溶液进行中和,则 所需 NaOH 溶液的体积( A.大于 20 mL C.等于 20 mL )

B.小于 20 mL D.等于 5 mL

3

第二卷 非选择题共 40 分 21. (每空 2 分共 8 分)(1)将等质量的锌粉分别投入 10 mL 1 mol/L HCl 和 10 mL 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中①若锌不足量,反应速率快的是 量,产生 H2 的量有何关系


;②若锌过 。

(2)将等质量的锌粉分别投入 c(H )均为 1 mol/L 体积均为 10 mL 的盐酸和醋酸溶液中。① 若锌不足量,反应速率快的是 ; ② 若 锌 过 量 , 产 生 H2 的 量 有 何 关 系 。 22.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低” 或“无影响”等填空:(每空 2 分共 14 分)。 (1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果__________; (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果_ ___________________ (3)滴定管(装标准液)滴定前尖嘴处有气泡, 滴定终了无气泡, 使滴定结果___________ (4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果________; (5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果________; (6)过早估计终点,使滴定结果__________; (7)过晚估计终点,使滴定结果__________; 23. 温度 t℃时,某 NaOH 稀溶液中 c(H ) = 10
+ -a

mol/L , c(OH ) = 10



-b

mol/L ,已知

a+b= 12,请回答下列问题:(每空 2 分共 10 分)
(1)该温度下水的离子积常数 KW=__________。 (2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________,该 NaOH 溶液中由水电离出的

c(OH-)为__________。
(3)给该 NaOH 溶液加热,pH__________(填“变大”,“变小”或“不变”)。 (4)该温度下若 a=10,要中和该 NaOH 溶液 500 mL,需 pH=2 的盐酸溶液的体积为 __________。 24.计算题(10 分) (1)求 0.05mol/L 的 Ba(OH)2 溶液的 PH?(3 分) (2)25℃时,PH 值等于 12 的强碱溶液稀释到原来的 100 倍,PH 等于多少?(3 分 ) (3)25℃时,100ml 0.6mol/L 的盐酸与等体积 0.4mol/L 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 PH 值等于多少?(4 分)

4

1

解析:(1)盐酸是强酸,为强电解质,醋酸是弱酸,为弱电解质,两都均为一元酸,同 物质的量浓度溶液中,盐酸中 c(H )大,故盐酸与锌反应的速率快;由于金属过量,酸全部 都消耗掉,故两种酸产生 H2 的量相等。 (2)是两种酸的 c(H )相等,显然后者的物质的量浓度大,溶质的物质的量也大,开始 时两者速率相同,但随着反应的进行,H 不断消耗,CH3COOH 的电离平衡不断正向移动,不 断电离出 H , 故在反应进行的同一时刻, CH3COOH 中的 c(H )大于 HCl 中的 c(H ), 所以 CH3COOH 与 Zn 反应速率快。当锌过量时 CH3COOH 与 Zn 反应产生的 H2 多。 答案:(1)盐酸与锌的反应 相等 (2)CH3COOH 与锌的反应 CH3COOH 与锌反应产生的氢气多 11.H2S 溶于水的电离方程式为____________________。 (1)向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时, 电离平衡向__________移动, c(H )________, c(S
- + 2 + + + + + +

)__________。 (2)向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平衡向__________移动,c(H )________,c(S
+ 2



)__________。 (3)若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H2S)=__________。 (4)若要增大 H2S 溶液中 c(S ),最好加入________。 解析:H2S 是二元弱酸在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为:H2S??H +HS ,
+ - 2-

HS ??H +S 。 对(1),当加入 CuSO4 时,因发生反应 Cu +S ===CuS↓,使平衡右移,导致 c(H )增 大,但 c(S )减小,对(2),当加入 NaOH 时,因发生反应 H +OH ===H2O,使平衡右移,导 致 c(H )减小,但 c(S )增大。对(3),当加热 H2S 溶液至沸腾时,因 H2S 挥发,使 c(H2S) 减小。对(4),增大 c(S )最好是加入只与 H 反应的物质,可见加入强碱如 NaOH 固体最适 宜。 答案:H2S??H +HS ,HS ??H +S (1)右 增大 减小 (2)右 能力提升 12.在一定温度下,纯醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:
+ - - + 2- 2- + + 2- 2- + - 2+ 2- +





2-

减小 增大 (3)减小 (4)NaOH 固体

1

2

(1)“O”点导电能力为 0 的理由是__________。 (2)a、b、c 三点溶液中 c(H )由小到大的顺序为_____________。 (3)若使 c 点溶液中 c(CH3COO )增大, 可采取的措施是: Ⅰ.__________; Ⅱ.__________; Ⅲ.________。 解析:因为加入的是纯醋酸。“O”点时只有分子,没有自由移动的离子,所以导电能 力为 0,而在以后的几点,导电能力强,说明自由移动的离子浓度大,因此 a、b、c 三点溶 液中 c(H )由大到小的顺序为 c<a<b。在醋酸溶液中存在 CH3COOH??CH3COO +H 。要使
+ - + - +

c(CH3COO-)增大,需要在溶液体积不变的情况下,平衡向右移动,可采取加 NaOH,碳酸钠固
体,镁、锌等活泼金属。 答案:(1)“O”点时只有醋酸分子,没有自由移动的离子 (2)c<a<b (3)加 NaOH 固体 加镁 加碳酸钠 13. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化, 下图所 示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

A

B

C

以上 4 个导电性实验,其中与 A 图变化趋势一致的是________ __,与 B 图变化趋势一 致的是__________,与 C 图变化趋势一致的是__________。 ①Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入 NH3·H2O 至过量 ③澄清石灰水中通入 CO2 至过量 ④NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析:电解质溶液的导电能力与离子的总浓度和温度有关,若温度一致,关键是看离子 浓度有无明显变化。 ①Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4,完全反应时生成 BaSO4 和 H2O,由于 BaSO4 溶解度极小,H2O 又极难电离,故能导电的离子极少,几乎不导电;若 H2SO4 过量时又可导电,随离子浓度的 增加,导电能力又逐渐增强,因此导电图像与 B 图像一致。 ②醋酸和 NH3·H2O 属弱电解质, 部分电离, 离子浓度不大。 若两者完全反应生成醋酸铵, 醋酸铵属于强电解质,完全电离,离子浓度大,导电能力明显增强,再加氨水相当于稀释, 离子浓度会减小,导电能力减弱,故 A 图符合。 ③在 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2,生成难溶的 CaCO3 和极难电离的 H2O,导电能力减弱,继 续通入 CO2、 CaCO3 又与 CO2 作用转化成可溶性的 Ca(HCO3)2, 导电能力又增加了, 故 B 图符合。

2

3

④NH4Cl 溶液具有一定的导电能力。 当加入 NaOH, NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O, NH4Cl 和 NaCl 都属强电解质,导电能力很接近,生成的 NH3·H2O 是弱电解质,很少电离,导电能 力很弱,故反应前后导电能力几乎不变,C 图符合。 答案:② ①③ ④ 14.实验室中常用浓氨水和碱石灰制取氨气,当向碱石灰中滴入浓氨水时,就会释放出 大量氨气。 (1) 依 据 平 衡 知 识 , 简 要 说 明 浓 氨 水 与 碱 石 灰 能 快 速 制 取 氨 气 的 原 理 。 ____________________________。 (2) 若将浓氨水换成稀氨水则效果不好,在氨水稀释过程中,氨水的电离平衡将 __________,电离平衡常数__________。 解析:(1)浓氨水中存 在 NH3+H2O??NH3·H2O??NH4 +OH ,加入碱石灰使 c(OH )增大,平衡左移 ,碱石灰 溶于水时放热,利于 NH3 放出。 (2)加水稀释后平衡正向移动,但 K 不变。 答案:(1)浓氨水滴加到碱石灰固体上时,溶液 c(OH )增大,且溶液温度升高有利于氨 气放出 (2)正向移动 不变 15.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 酸 电离方程式 CH3COOH?? CH3COO +H
+ - + - + - -

电离平衡常数 K

CH3COOH

1.75×10


-5

H2CO3

H2CO3??H +HCO3 HCO3 ??H +CO3 H2S??H +HS HS ??H +S
- + 2- + - +

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

2-

H2S 回答下列各题:

(1)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? _____________________________________ __________________________________________________________。 (2)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3 、H2S、HS 都看作是酸,其中酸性最强的是__________, 最弱的是__________。 (3)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的
- -

K1 、 K2 之 间 存 在 着 数 量 上 的 规 律 , 此 规 律 是 __________ , 产 生 此 规 律 的 原 因 是
3

4

___________________________。 (4)用食醋浸泡有水垢的水壶,可以清除其中的水垢,这是利用醋酸的__________。通 过该事实__________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱, 请设计一个简单的 实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。 方 案 : ________________________________________________

_____________________________________________________。 解析:(1)K 值越大,酸性越强。 (2)K 值越大,酸性越强,反之酸性越弱。 (3)上一级电离出的 H 对下一级电离有抵制作用。 (4)利用“较强酸制较弱酸”原理设计。 答案:(1)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (2)CH3COOH (3)K1? K2 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抵制作用 (4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中加入适量 CH3COOH 溶液,产生 无色气泡,证明醋酸酸性大于碳酸
+ +

4


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