3986.net
小网站 大容量 大智慧
当前位置:首页 >> 理化生 >>

中考化学复习资料


基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
区别:在化学变化中, 是否可以再分

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物

9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如:O2 是单质,CO2 是化合物

12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 质子(+)
原子核 原子 中子(0) 注: 在原子里, 核电荷数=质子数=核外电子数 得e 失e 得e 失e 核外电子(—) (单位为“1”,省略不写)

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

原子、离子的关系: 阴离子

原子

阳离子

注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
1

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系:缓慢 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 氧化会引起自燃, 两 者都是氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变 化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催 化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气 是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶 液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。 ) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化, 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 潮解是物理变化 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

2

基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO2(二氧化碳) 、CH4(甲烷) 、 SO2(二氧化硫) 、SO3(三氧化硫) 、NO(一氧化氮) 、 NO2(二氧化氮) 、H2S(硫化氢) 、HCl(氯化氢) 24、常见的酸根或离子:SO4 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 注意各酸根或 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 离子所带的电荷数 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。 (氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1, 溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 读:直接读其元素名称 ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; 直接由原子 b.固态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 构成的单质 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 读:气体单质在其元素 双原子分子单质化学式:O2(氧气) 、N2(氮气) 、H2(氢气)名称后加多个“气” F2(氟气) 、Cl2(氯气) 、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO(氧化镁) 、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO4(高锰酸钾) 、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁) 、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
3

6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) + + + + + + + + + 2 个) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 + 稳定结构: ③先排满内层再排外层 ①最外层 8 电子 氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 碳(C) 氖(Ne) 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ②第一层为最外 原子的最外层电子数 < 4,易失电子,化学性 层 2 电子 金属元素 质活泼。 + + + + + + + + + + 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性 非金属元素 质活泼。 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钠(Na) 镁 (Mg) 铝 (Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 钙(Ca) 稀有气体元 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个) ,结构 素 稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤: “写” 、 “配” 、 “注” “等” 。 8、酸碱度的表示方法——PH 值
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强

中性

碱性增强

说明: (1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈碱性。 (2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的 酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 (H) 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属活动性由强逐渐减弱

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明: (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。 单质 10、物质的结构: 存在状态
宏观组成 元素 化合物 表示方法 元素符号 结构 原子 原子核 质子(+)

中子(0) 核外电子(—) 元素符号

表示方法

相对质量—相对原子质量 微 观 构 成 分子 由原子构成 化学式 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 4 相对质量—各原子的相对原子质量和

物质
离子 混合物

金属单质

11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。 b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个 元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子 数。
符号前有数字时符 号所表示的粒子
化学式:分子 如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 离子符号:离子 如:4Mg
2+

只表示 4 个镁离子

如: 氢原子:H (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2 2+ c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca +2 如正二价的镁元素:Mg d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地 2+ 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 方加。 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个 数; 14、制取气体常用的发生装置和收集装置:

发生装置 A B C a

收集装置 b c 15 、 三 种 气 体的实验室 制法以及它 们的区别:

[固(+ 固)] 气体

[固+液] 简易装置

[固+液]

排水法

向上 排空气法

向下 排空气法

氧气(O2) 高锰酸钾( KMnO4 )或双 氧水(H2O2)和二氧化锰 药品 (MnO2) [固(+固)]或[固+液] 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 MnO2 反应原 ↑ 理 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑

氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 锌粒(Zn)和盐酸(HCl) 石灰石 (大理石) (CaCO3) 或稀硫酸(H2SO4) 和稀盐酸(HCl) [固+液] [固+液] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C O2↑

5

仪器装 置

P36 图 2-17(如 14 的 A) 或 P111. 图 6-10(14 的 B 或 C)

P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C)

P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 通入澄清的石灰水, 看是 否变浑浊,若浑浊则是 CO2。 ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集) 用燃着的木条,平放在集 气瓶口 , 若火焰熄灭 , 则 已满;否则没满 正放

点燃木条, 伸入瓶内, 木 用带火星的木条,伸进集 条上的火焰熄灭, 瓶口火 检验 气瓶 , 若木条复燃 , 是氧 焰呈淡蓝色, 则该气体是 气;否则不是氧气 氢气 ①排水法 ( 不易溶于水 ) ① 排 水 法 ( 难 溶 于 水 ) 收集方 ②瓶口向上排空气法(密 ②瓶口向下排空气法(密 法 度比空气大) 度比空气小) <1> 用拇指堵住集满氢 气的试管口;<2>靠近火 用带火星的木条,平放在 验满 焰,移开拇指点火,若 集气瓶口 , 若木条复燃 , (验纯) “噗” 的一声, 氢气已纯; 氧气已满,否则没满 若有尖锐的爆鸣声, 则氢 气不纯 放置 正放 倒放 ① 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时 以下要注意) ②试管口要略向下倾(防 ①检查装置的气密性 止凝结在试管口的小水 ②长颈漏斗的管口要插 珠倒流入试管底部使试 入液面下; 注意事 管破裂) ③点燃氢气前, 一定要检 项 ③加热时应先使试管均 验氢气的纯度(空气中, 匀受热, 再集中在药品部 氢气的体积达到总体积 位加热。 的 4% — 74.2% 点燃会爆 ④排水法收集完氧气后, 炸。 ) 先撤导管后撤酒精灯(防 止水槽中的水倒流,使试 管破裂) 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物理性质 物质 化学性质 (通常状况下) ① C + O2==CO2 (发出白光,放出 热量) 点燃 ② S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝 无色无味的气 色火 体,不易溶于 焰;氧气中—紫蓝色火焰) 水 , 密 度 比 空 ③4P + 5O点燃 2 == 2P2O5 (产生白烟, 气略大 生成白色固体 P2O5)
点燃

①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插 入液面下; ③不能用排水法收集

用途

氧气 (O2)

1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 (注:O2 具有助 燃性, 但不具有 可燃性, 不能燃 点燃 ) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧, 烧。 火星四射,放出大量的热,生成 黑色固体)
6

氢气 (H2)

二氧化 碳(CO2)

一氧化 碳 (CO)

⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光, 放出热量 1 、填充气、飞 ① 可燃性: 点燃 舰 (密度比空气 2H2 + O2 ==== 2H2O 无色无味的气 小) H2 + Cl2 点燃 ==== 2HCl 体,难溶于水, 2 、合成氨、制 密度比空气 ② 还原性: 盐酸 小,是最轻的 H2 + CuO === Cu + H2O 3、 气焊、 气割 (可 气体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 燃性)4、提炼金 属(还原性) 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 用于灭火 (应 (不稳定) 1、 无色无味的气 (H2CO3 === H2O + CO2↑) 用其不可燃烧, 体,密度大于 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ +H2O (鉴 也不支持燃烧 空气,能溶于 别 CO2) 的性质) 水,固体的 CO2 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 2 、制饮料、化 高温 氧化性:CO2 + C == 2CO 叫“干冰” 。 肥和纯碱 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑ (工业制 CO2) ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可 无 色 无 味 气 作气体燃料) 体,密度比空 ②还原性: 1、作燃料 气略小,难溶 CO + CuO === Cu + CO2 2、冶炼金属 于水,有毒气 3CO + WO3 === W + 3CO2 体 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏 血液输氧的能力)

1、 催化剂:特点: “一变两不变” 一变:改变化学反应速率;两不变:质量和化学性质不变。 2、空气污染指数的项目:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C 和 O2 反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的 气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②(黄色)S 和 O2 反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激 性气味的气体,放出热量。 ③(红色或白色)P 和 O2 反应的现象是:发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色 固体。 (用于发令枪) ④(银白色)Mg 和 O2 反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固 体。 (用于照明弹等) ⑤(银白色)Fe 和 O2 反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意 点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7

⑥H2 和 O2 的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO 和 O2 的现象是:发出蓝色的火焰。 ⑧CH4 和 O2 的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

解题技巧和说明:

一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色) 、Fe2O3(红棕色) 、红磷(暗红色) 3+ 黄色:硫磺(单质 S) 、含 Fe 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再 变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸: (各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 ,
8

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5、 碱和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生 此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一) 、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法: ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl) 、石灰水、 NaOH 溶液、KOH 溶液 除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份 反应,或者生成新的杂质。 (二) 、实验注意的地方: ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前, 要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三) 、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗,再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。 (四) 、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: 1、制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 2、用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾) (用 稀硫酸没此杂质) 3、制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O) 、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO) 、生石灰、 无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→ 蓝色)等 除 HCl 气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl) 、澄清石灰水、NaOH
9

溶液(或固体) 、KOH 溶液(或固体) [生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应] (五) 、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1、有 CO 的验证方法: (先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象: 黑色 CuO 变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。 2、有 H2 的验证方法: (先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉) 将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。 现象:黑色 CuO 变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。 3、有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

(六) 、自设计实验 1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛 个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛 澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素 2、试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 实验步骤 实验现象 结论 图 把两支蜡烛放到具有 证明 CO2 具 阶梯的架上,把此架放 阶 梯 下 层 的 有 不 支 持 在烧杯里(如图) ,点 蜡烛先灭, 上 燃烧和密 燃蜡烛,再沿烧杯壁倾 层的后灭。 度 比 空 气 倒 CO2 大的性质 三、解计算题: 计算题的类型有:①有关质量分数(元素和溶质)的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算 (一) 、溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量分数 = (二) 、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算 某元素相对原子质量╳原子个数 某元素质量分数=
化合物的相对分子质量 溶质质量 溶液质量

╳ 100%

╳ 100%

(三) 、混合物中某化合物的质量分数计算 化合物的质量分数=
化合物质量 混合物质量

╳ 100%

(四) 、混合物中某元素质量分数的计算
10

某元素质量分数=

元素质量 混合物质量

╳ 100%

或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数 (五) 、解题技巧 1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找 出解此题的有关公式。 2、根据化学方程式计算的解题步骤:①设未知量 ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 ④列出比例式,求解 ⑤答。 初中化学基础知识提纲 ②书写出正确的化学方程式

一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后, 肯定不变的是原子的种类和数目、 元素的种类、 反应前后物质的总质量。 肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触; (2)温度达到或超过可燃物的着
11

火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二 四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 (其他口诀也可) 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 37.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂, 原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;其中在反 应中二氧化锰做催化剂。 41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性) ; (2)焊接金属(可燃性) ; (3)探空气球(比空 气轻) 。 43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 45.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。 47.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。 48.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。 49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。 51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。 52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。 53.天然气、沼气的主要成分是CH4。 54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为
12

(2)高锰酸钾; (3)过氧化氢

浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空 气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是 AgCl和BaSO4。 62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。 64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。 65.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。 66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉 末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。 氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。 二 氧化碳的收集方法是向上排空气法。 68.做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空 气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止 灼热的铜再次被氧化。 69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70.最简单的有机物是甲烷。 71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。 二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气 瓶口熄灭。 72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。 73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸 性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。 76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
13

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。

14


推荐相关:

中考化学总复习教案

中考化学总复习教案 - 基本概念和原理(一)物质的组成和结构 一、学习目标: 1.通过复习,使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义,理解相关概念...


初中化学总复习必背资料

初中化学总复习必背资料 - 初中化学总复习必背资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化...


中考化学复习资料(人教版)

中考化学复习资料(人教版) - 第一部分 物质构成的奥秘 1. 混合物与纯净物的根本区别是是否由同种分子组成; 单质与化合物的根本区别是是否由同种原子组成。 2....


上海初中化学总复习全集(完美版)

上海初中化学总复习全集(完美版)_理化生_初中教育_教育专区。初中化学总复习知识...有机合成材料 1、 有机高分子材料 (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、...


河南名校中考化学总复习知识点总结

河南名校中考化学总复习知识点总结 - 河南省重点中学中考化学总复习 一、基本概念和理论 1、物质的变化和性质 (1) .物理变化:没有生成其他物质的变化。 化学变化...


2018年中考化学总复习

2018年中考化学总复习 - 2018 年中考化学总复习(冲刺高分必备) (绪言) 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和...


2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2018年中考化学总复习知识点总结最全的资料 - 2018 年中考化学总复习知识点总结最全的资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质...


2014中考化学复习资料资料_图文

2014中考化学复习资料资料 - 中考化学复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 3、...


中考化学复习资料1

中考化学复习资料1 - ★精品文档★ 中考化学复习资料 1 年中考化学复习资料 1 一、常见物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨 C 酒精乙醇 C2H5OH 熟石灰、消...


2019中考化学复习资料

2019中考化学复习资料 - 中考化学复习 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现...

网站首页 | 网站地图
3986 3986.net
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com