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2017-2018届 北京市高三大兴区一模考试化学试题及答案

2017-2018 大兴区高三一模考试 化学试卷 4.23 可能用到的相对原子质量: H 1 Ag 108 6.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污 染物的是 A.N2 B.O2 C.CO2 D.NO2 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 7.下列对应关系不正确 的是 ... A B C D Si3N4 制造汽车发动 机 8.下列说法正确的是 NaOH 制肥皂 Al(OH)3 抗酸药 C12H22O11 做调味剂、 防腐剂 A.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 B.除去苯中混有的少量苯酚,加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分 液 C.蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀产生,加水,沉淀重新溶 解 D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机 非金属材料 9.下列解释事实的方程式正确的是 A.钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e = Fe 3+ B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有 Cu 和 O2 析出: 2Cu +4OH 2+ - 2Cu+O2↑+2H2O 2- C.Na2CO3 溶液滴加酚酞,溶液变红:CO3 + 2H2O D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色: 2MnO4 +5C2O4 +16H =2Mn +10CO2↑+8H2O 2+ 2+ H2CO3+2OH - 10.现有短周期元素 X、Y、Z、M,元素 X 的原子半径最小,Y 原子最 外层电子数是次外层的 3 倍,Z 的化合物焰色反应为黄色,Y 和 M 同 主族。下列说法不正确 的是 ... A.气态氢化物的稳定性:Y<M B.简单离子半径由大到小的顺序是:M>Y>Z C.化合物 Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键 D.等浓度的 X2M 与 Z2M 的溶液中,水的电离程度:X2M<Z2M 11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选 项 A ① 浓盐 ② MnO2 ③ NaBr 溶 实验结论 氧化性 酸 B 浓氨 水 浓硫 酸 生石 灰 Na2SO3 液 AlCl3 溶液 FeCl3 溶液 Cl2>Br2 Al(OH)3 具有 两性 SO2 具有还原 性 非金属性: C>Si CO2(g) + C D 醋酸 Na2CO3 Na2SiO3 12. 在 2L 的密闭容器中进行如下反应: CO(g) + H2O(g) H2(g),有如下数据: 实 验 1 2 下列 A.正反应为吸热反应 温度 /℃ 650 800 CO 起始量/mol H2O CO2 0 0 H2 0 0 平衡量 /mol CO2 0.8 1.0 2.0 1.0 2.0 2.0 说法正确的是 B.实验 1 中,CO 的转化率为 80% C.650℃时,化学平衡常数 K=8/3 D.实验 1 再加入 1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO2)为 1.6mol 25. (16 分)肉桂酸甲酯 G 是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、 香子兰等香味的食用香精,它的分子式为 C10H10O2,用芳香烃 A 为原料 合成肉桂酸甲酯 G 的路线如下: 已知: (1)B 的官能团的名称________。 (2)D→F 的反应类型是________。 (3)肉桂酸甲酯的结构简式为_________。 (4)写出 A 的结构简式___________。 (5)C 与银氨溶液反应的化学方程式________。 (6)D 转化为 E 的化学方程式_________。 (7)写出 ________。 (8)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_______。 ①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种; ②遇 FeCl3 溶液显紫色 ③在 NaOH 溶液中反应最多能消耗 3mol NaOH。 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 26. (14 分)研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2 可用水吸收,相应的化学反应方程式为________。 利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可处理 NO2。当转移 0.4mol 电子时,消耗的 NO2 在标准状况下的体积是______L。 (2)SO2 可用足量的 NaOH 溶液吸收,该反应的离子方程式为______; 若继续通入 SO2,当 n (SO2): n(NaOH)=1:1 时所得溶液呈酸性, 下列关系正确的是_____ (填字母编号)。 a. c(Na )> c(HSO3 )> c(SO3 ) b. c(Na )+ c(H )= c(SO3 )+ c(HSO3 )+ c(OH ) c. c(Na )= c(SO3 )+ c(HSO3 ) SO2 也可用 O2 氧化生成 SO3 已知:NO2(g)+SO2(g) 2NO(g)+O2(g) 则反应 2SO2(g)+O2(g) SO3(g)+NO(g) 2NO2(g) 2SO3(g) ΔH = -41.8 kJ/mol ; + 2+ + 2+ 2- ΔH = -113.0 kJ/mol ; ΔH=______ kJ/mol。 CH3OH(g), ( 3) CO 可用于合成甲醇, 反应方程式为 CO(g)+2H2(g) CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。 ①该反应 ΔH______0(填“>”或“<”)。 ②若容器容积不变,下列措施可提高 CO 转化率的是_____。 a.升高温度 c.充入氦气,使体系总压强增大 b.将 CH3OH(g)从体系中分离 d.再充入一定量的 CO 气体 27. (14 分)硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料 等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下: 已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl (aq) - PbCl4 (aq) 2- △ H> 0 Ksp 1.08× 10

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